化学高考仿真冲刺卷三答案及解析

速率大于 CH3COO-的迁移速率,C 正确;电导率与离子迁移速率有关, 所以两图中电导率的差值不同,与溶液中 H+、OH-的浓度和迁移速率
有关,D 错误。
11.C 滤液 a 中含有偏铝酸钠,加入适量的 H2SO4,能生成氢氧化铝沉
淀,A 正确;滤液 b 中含硫酸铁,所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧
卤代烃要发生水解,生成醇,根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水,
最终生成物质 m,故反应的类型先是取代反应后为消去反应,故 D 错误。
9.B 根据分析可知:X 为 H,Y 为 O,Z 为 Na,W 为 S 元素。电子层越多
原子半径越大,则原子半径:r(Z )>r(Y)>r(X),A 错误;Na 为活泼金属,则
(1) Co2O3+SO32-+4H+ 2Co2++SO42-+2H2O (2) 将 Fe2+氧化成 Fe3+ Cl2 (3) 5.2≤pH<7.6 (4) 除去溶液中的 Mn2+ B (5)防止产品熔化或分解失去结晶水变为无水氯化钴 27.解析:(1)应该密度大的加入密度小的液体中,否则会引起酸液飞溅, 类似于浓硫酸稀释。 (2)加沸石可防止液体暴沸,如果开始忘记加入沸石,在液体接近沸腾 时再加入沸石,则液体会突然释放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶
口喷出造成危险。正确操作必须先移去热源,待加热液体冷却后再 加入。
(3)根据仪器的图形可判断仪器的名称,D 仪器的名称是冷凝管,E 仪器 的名称是锥形瓶。
(4)分液漏斗使用前必须检漏。 (5)正丁醛密度为 0.801 7 g·cm-3,小于水的密度,故在水层上方。 (6) 根 据 题 目 所 给 反 应 物 和 产 物 的 沸 点 数 据 可 知 , 反 应 温 度 保 持 在 90～95 ℃,既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步 氧化。
迁移速率增大,A 正确;升高温度促进醋酸根离子水解,升高温度电导
率增大,说明温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动
有关,B 正确;HCl 完全电离、醋酸部分电离,电导率相同的盐酸和醋酸
中,浓度:盐酸<醋酸,升高温度促进醋酸电离,导致醋酸溶液中离子浓
度大于盐酸,但是盐酸电导率大于醋酸,所以可能的原因是 Cl-的迁移
杯中,溶液的体积不是 1 000 mL,而且 Ca(OH)2 微溶,37 g Ca(OH)2 无 法全部溶解在 1 L 水中,不能配制 0.5 mol/L 的石灰水,D 错误。 13.B 由该电池工作原理可知,“电池的正极是含有 I-、Li+的水溶液”
且正极发生得电子的还原反应,即I3- +2e- 3I-,观察两图可知,右图是 原电池工作原理图,左图是电池充电原理图,A 错误;放电时,Li+由负极 移向正极,通过聚合物阳离子交换膜隔膜,B 正确;放电时,正极反应式
溶解在水中配制,B 错误;Al2O3 的熔点比 Al 的高,用砂纸打磨过的铝箔
置于酒精灯外焰上灼烧,熔化但不滴落,C 正确;盛有 1 000 mL 水的烧
26.解析:(1)水钴矿的主要成分为 Co2O3,加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液 含有 Co2+,所以 Co2O3 和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应, 根据电荷守恒和得失电子守恒,反应的离子方程式为
H、O、S 元素都能够与 Na 元素形成离子化合物,B 正确;Na 的最高价
氧化物对应水化物为 NaOH,属于强碱,其水溶液能与 Al、Si 反应放出
Hale Waihona Puke H2,C 错误;非金属性:O>S,则简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,D 错误。
10.D 电导率与离子浓度和离子迁移速率有关,电导率越大说明离子
迁移能力越大,HCl 完全电离,升高温度过程中电导率增大,说明离子
Co2O3+SO32-+4H+
2Co2++SO42-+2H2O。
(2)NaClO3 的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+,其反应的离子方程式为 ClO3- + 6Fe2++6H+ Cl-+6Fe3++3H2O;在酸性条件下,过量 NaClO3 与氯离子 发生氧化还原反应生成氯气。 (3)Fe3+完全沉淀的 pH 为 3.7,Al3+完全沉淀的 pH 为 5.2,Co2+开始沉淀 的 pH 为 7.6,所以为了除去 Fe3+、Al3+,加入 Na2CO3 调 pH 应控制的范 围为 5.2≤pH<7.6。 (4)根据流程图可知,存在 Mn2+、Co2+金属离子的溶液中,加入萃取剂的 目的是除去溶液中的 Mn2+;由萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关 系可知,调节溶液 pH 在 3.0～3.5 之间,选 B。 (5)根据题意知,CoCl2·6H2O 常温下稳定无毒,加热至 110～120 ℃时, 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴,为防止其分解,制得的 CoCl2· 6H2O 需减压烘干。 答案:
化铁,所以滤渣 c 为红褐色氢氧化铁,B 正确;Li2CO3 可溶于冷水,不溶
于热水,所以不能冷却,应采用热过滤的方法分离,C 错误;氢氧化铁不
溶于氢氧化钠溶液,所以氨水可以用适量 NaOH 溶液代替,D 正确。
12.C 酸性溶液中硝酸根离子也能氧化亚铁离子,不能比较 H2O2、 Fe3+的氧化性,A 错误;FeCl3 应先溶于盐酸抑制 FeCl3 的水解,不能固体
高考仿真冲刺卷三答案及解析
7.D 明矾常用作净水剂,其作用是形成的氢氧化铝胶体吸附杂质,但 明矾无氧化性,不能杀菌,A 错误;加碘盐含有碘酸钾补充碘元素,不是 碘化钾,B 错误;“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂加快化学反应速率的 原理,C 错误;汽车尾气中的污染物含有有害气体和烟尘,是造成雾霾 天气的一种重要因素,D 正确。 8.C b 中含有碳碳单键,所以不可能所有原子都在一个平面内,故 A 错误;p 分子 β C 原子上没有氢原子,所以不能发生消去反应,故 B 错
为I3- +2e- 3I-,含I3- 的溶液呈棕黄色,c(I3- )减小,电解质溶液的颜色变 浅,C 错误;充电时,阴极固体有机聚合物发生得电子的还原反应,电极
误;m 的同分异构体中属于芳香族化合物的有
、
、
反应式为
,D 错误。
、
、
,共 5 种,故 C 正确;b 中双键断裂,两个
碳原子上共结合一个基团,所以反应①属于加成反应,物质 p 为卤代烃,