原电池 练学案

( )1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

( )2．下列现象与原电池无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D．银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗( )3．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极( )4、已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH—— 2e— = ZnO + H2O 石墨：O2 + H2 + 2e— = 2OH—。根据判断，锌片是

A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化（）5．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

B、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

C、将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

D、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

()6．下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

( )7．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是

A．铁片溶解1mol，铜片上析出1mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．铁片溶解2g，铜片上析出1g H2 D．铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol

（）8.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极

B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑

C．（3）中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e-=Fe2+

D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑

9．下图是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录： 在卡片上，描述合理的是（ ） A ．①②③ B ．③④⑤

C ．④⑤⑥

D ．②③④

（ ）10.(双选) 某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Fe == 3Fe 2+

，不能实现该反应的原电池组成是

A 、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl 3溶液

B 、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液

C 、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液

D 、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4溶液

11、根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu +2Ag + = Cu 2++2Ag 。 （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图，注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。（2）写出两个电极上的电极反应。

12、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________________________________;

正极发生的反应为 _______________________________；

原电池总反应方程式为 _______________________________________________________。

13、(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：________________________________；

银片上发生的电极反应：_________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g ，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(

已知N A ＝6.02×1023 mol －1，电子电量为1.60×10－19C)