原电池 练学案
第四章电化学原理——原电池(学案)
第四章 电化学原理 第一节 原电池(学案)一．学习目标：体验化学能与电能相互转化的过程二．学习重点：进一步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三．学习难点：通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四．学习过程【温习旧知】1．基本概念：原电池：（1）定义：把 转换为 的装置。
（2）反应本质：一个 。
（3）如图所示：写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应 Zn ： Cu ： 电池反应（总化学方程式）：(4)闭合回路：外电路：电子由___极流向____极；内电路：阳离子向___极移动，阴离子向____极移动。
2．原电池的构成条件：a.___________ b.___________ c.__________ d.______________【练习】：判断下列装置能否形成原电池【探索新知】一．对锌铜原电池工作原理的进一步探究 【探究实验1】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转 电流计指针是否偏转电流计指针若偏转，经过一段时间指针偏转角度的大小发生怎样变化【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于硫酸铜溶液的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) CuSO 4(aq)【探究实验2】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转。
若偏转，偏转角度有无改变.【思考与交流】上述原电池装置是是怎样产生电流的？盐桥在此的作用是什么？提示：把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用 较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用 较弱的物质作为正极，正极从外电路得到电子。
4.1.1 原电池的工作原理 (学案)-2020-2021学年上学期高二化学
4.1.1 原电池的工作原理（学案）1．以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。
2．学会判断原电池的正、负极。
3．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
1．原电池正负极的判断；2．原电池原理；3．原电池电极反应方程式的书写。
原电池是：______________________________________________________一、原电池的工作原理1、理清氧化还原反应的两条线索（1）还原剂→____________电子→元素化合价____________→被氧化→发生氧化反应。
（2）氧化剂→____________电子→元素化合价____________→被还原→发生还原反应。
2、原电池的工作原理原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池内发生的反应属于__________。
（1）正负极反应式及反应类型原电池总反应式：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑。
（2）电子流动方向和电流方向①外电路：电子由__________电极经过导线流向__________电极，电流由铜电极流向Zn电极；②内电路：__________移向正极，__________移向负极。
3、原电池构成的条件具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。
下列图示装置能形成原电池的是④⑥⑦。
二、原电池的正负极的判断知识点二、电极方程式的书写和原电池原理的应用 一、原电池电极反应方程式的书写 1、一般电极反应式的书写方法 （1）定电极，标得失。
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
（2）看环境，配守恒。
电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H ＋应让其结合OH －生成水。
电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
（3）两式加，验总式。
两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2、已知总反应式，书写电极反应式（1）分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。
原电池学案
高三复习电化学知识点1、原电池定义：将转变为的装置。
2、组成原电池的条件：a 、b 、c 、d 、3、原电池实质：4、工作原理：负极反应：_______反应，_______电子；正极反应：_______反应，_______电子注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。
②形成原电池后反应速率明显加快。
例题1、锌铜原电池（电解质硫酸溶液），右框画出装置负极：材料，电极反应正极：材料，电极反应电极总反应电子流向电流流向阳离子流向阴离子流向例题2、，右图盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动负极：材料，电极反应正极：材料，电极反应电极总反应电子流向电流流向阳离子流向阴离子流向练习：1、下列哪些装置能组成原电池？（）2、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正电解池1、定义：电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
电源阴极、阳极阴极：与电源负极相连的一极阳极：与电源正极相连的一极装置：电极反应式：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
所以电解质导电的实质便是——电解电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是活性电极时：电极本身溶解放电(2) 是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-练习：电解氯化铜、硫酸铜、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的电极方程式。
化学人教版高中必修2原电池(学案)
第1课时 原电池（导学案）[学习目标定位] 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
一 化学能与电能的转化1．电能使用电器时都需要电能。
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2．火力发电火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能其中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
3．化学能与电能的直接转化化学能可通过氧化还原反应直接转化成电能。
[归纳总结]1．下列说法不正确的是( )A ．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程2．下列各项中，属于一次能源的是()①煤②石油③天然气④煤气⑤电力A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤二原电池的工作原理1．按要求完成下列实验，并填表：2.原电池(1)原电池的概念是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。
(2)原电池的构成条件理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。
具体条件是：①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；②溶液：两电极均插入电解质溶液中；③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
(3)原电池的工作原理①根据原电池反应原理，分析下图并填空原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；②能量转化过程：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，负极不断地失电子，失去的电子不断地通过导线流向正极，被氧化性物质得到，闭合回路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转变为电能。
原电池 练学案
1 ( )1．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OB ．2CH 3OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋4H 2OC ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O（ ）2．下列关于原电池的叙述中，正确的是A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从正极流向负极( )3、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pHA .不变B 先变大后变小C 逐渐变大 D.逐渐变小（ ）4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜(2+2+ （）6．在用Zn 、Cu 片和稀H 2SO 4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H 2SO 4 的物质的量减少D.电解液的PH 保持不变（ ）7、实验室有下列试剂①浓H 2SO 4 、②稀H 2SO 4、 ③稀HNO 3 、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂质的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO 4溶液，为快速制取较纯的H 2，试剂的最佳选择是A ．①⑥B ．③⑤C ．④⑥⑦D ．②⑥⑦( ）8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A ．铜片是负极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原（ ）9．（双选）有关如右图所示原电池的叙述，正确是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液 D ．反应前后铜片质量不改变2（）10．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确是A.Al片上有气泡产生B.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O11、下列哪些装置能组成原电池？_________________________12、（1）、若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象:____________________________________________________电极反应：负极___________；正极___________。
第二节原电池学案
后插入稀H2SO4
Cu片
3. Zn、Cu导线连接 后，再接电流表，插 入稀H2S04
Zn片、
Cu片
2.什么叫原电池？
以Cu-Zn稀H2SO4原电池为例，原电池的工作原理分析:
电极
电极材料
得失电子
电极反应
反应类型
电子流向
电流方向
负极
正极
总的离子方程式
［讨论2】如何写电极反应方程式？
3.构成原电池的条件是什么？
① ② ③ ④
【讨论3】以下装置不能形成原电池的是
［试一试］在图1中用箭头标出电子流动的方向和电流的方向,在图2中用箭头 标出溶液中Zr?、H\ SO「的移动的方向.
5.如何判断原电池的电极？
⑴负极总是电子，发生反应；正极总是—
(2)电子流出的一极是,电子流入的一极是
(3)一般活泼的金属为，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为
［讨论5］原电池的两极材料如何选择？正极起什么作用？谁在正极上得电子？ 6.如何设计原电池?
［讨论6］现有铁片、硫酸铜溶液、铜片、烧杯、导线等用品，设计一个原电池, 画出装置图，标出正负极、电子移动路线，写出正负极的电极反应式。
［讨论7］根据Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2的反应，设计一个原电池。(用品自选)
2.化学能与电能的相互转化__化学电源（原电池）
I•间接转化：火力发电的过程：
化学能也篆能蒸汽*能发电能。
II.直接转化：原电池
1.原电池及其工作原理［Cu-Zn原电池实验探究］实验2-4
实验顺序
别插入
Zn片
稀H2S04溶液
Cu片
2・Zn、Cu导线连接
画出装置图:
原电池复习课教案、学案、练习
原电池复习课教案、学案、练习原电池的概念和原理⑴特点：把能转化为能的装置。
⑵构成条件：①②③④⑶电极名称及电极反应正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
〖实例1〗Cu---Zn—稀H2SO4原电池：正极材料是；正极电极反应式为；反应类型负极材料是；负极电极反应式是；反应类型电池总反应为对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。
【例题1-1】下列关于原电池的叙述中正确的是( )Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成【巩固题1-1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【巩固题1-2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g分析讨论：就以下装置讨论①下列装置哪些能够成原电池？不能构成的原因是什么？②若在（C ）装置的两烧杯中插入一装有饱和KNO 3琼脂胶冻的U 型管（即盐桥，起导电、平衡电荷作用），这样能否构成原电池？③（A ）中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。
4.1原电池学案(人教选修4)
4.1 原电池学习目标：1.了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池；能分析电池反应。
2.用直观形象的教具来表现电池的工作原理。
情感目标：够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。
学习重点难点：能源与化学能之间的关系；分析电池反应，设计简单的原电池。
学习过程：【知识要点】1、原电池定义：将转变为的装置。
2、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能3、组成原电池的条件：a 、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂b 、有电解质溶液c 、构成闭合的回路d 、能自发发生氧化还原反应练习1：下列哪些装置能组成原电池？（）1、如图：若在上述f装置中接上检流计并插入盐桥（盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）。
检流计指针偏转，说明有电流通过。
从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。
根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu极为正极。
电子从Zn极→Cu极。
2、若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。
沿导线盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
4、电极名称及其判断：（1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。
第一节原电池学案
第一节原电池知识点原电池[学生预习区]1．构成条件(1)具有两个活泼性不同的电极。
(2)适宜的电解质溶液。
(3)形成闭合回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中或使用盐桥)。
(4)能自发地发生氧化复原反响。
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？提示：盐桥内通常装有含有琼胶的KCl饱和溶液。
离子在盐桥中能定向挪动，形成闭合回路，并维持两个半池区的电荷守恒，可使电流持续传导。
另外使用盐桥将两个半电池完全隔开，使副反响减至最小程度，可以获得单纯的电极反响，便于分析放电过程，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
[老师点拨区]1．原电池的设计从理论上讲，能自发进展的氧化复原反响均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点：(1)外电路e－正极(氧化性较强的物质)负极(复原性较强的物质)――→导线(2)内电路将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向挪动。
(3)闭合回路特别提示：电子只在外电路挪动，不在电解质溶液中挪动。
2．原电池的工作原理3．原电池工作原理的应用(1)比拟金属的活泼性强弱有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。
根据电极反响现象判断出a是负极，b 是正极，因此，金属活动性a>b。
(2)加快化学反响速率例证：实验室利用锌和稀硫酸反响制取氢气时，通常向稀硫酸中滴入几滴硫酸铜溶液。
原理：锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使产生氢气的速率加快。
(3)设计原电池以Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag为根据，设计一个原电池。
①将氧化复原反响拆成氧化反响和复原反响两个半反响，分别作原电池的负极和正极的电极反响式。
本例的电极反响式为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag。
②确定电极材料。
发生氧化反响的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的复原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。
原电池学案.doc
原电池学案（第一课时）教学目标：1.了解原电池的工作原理2.能写出电极反应式和电池反应方程式教学重点：原电池的工作原理;教学难点：复杂电极反应的书写教学过程：课前练习：有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池E.铜、银、蔗糖溶液构成闭合回路能形成原电池F. 铜、银、硫酸溶液构成闭合回路能形成原电池G.铝、镁、稀硫酸构成原电池的负极为镁H. 铝、镁、氢氧化钠溶液构成原电池的负极为铝I. 铝、镁、稀硫酸构成原电池中硫酸根离子向铝极运动小结：巩固练习：1.下列装置可以形成原电池的是()2.某学生欲完成Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是( )3.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn ＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH ，下列说法错误的是A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池工作氢氧根离子向锌极运动C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g小结：巩固练习3.结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀拓展：I中的负极反应：I中的电池总反应：练习：1.甲烷燃料电池在稀硫酸作电解质的负极反应：正极反应：小结：巩固练习1. 甲烷燃料电池在氢氧化钾溶液作电解质的负极反应：正极反应：2.镁、铝、氢氧化钾溶液构成的原电池的负极反应：正极反应：3.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
原电池学案(电化学精品学案).doc
第一节原电池一、原电池原理1.原电池的概念和实质(1)概念：将转化为的装置。
(2)实质：利用能自发进行的反应把化学能转化为电能。
2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)现锌片■铜片上有，象电流表指针发生电极Zn电极Cti电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn—2e~==Zn2+Cu2++2e- ^Cu飞反毋Zn+CiP4^=Z J^++C U盐桥在原电池中作用：3.原电池形成的条件(1)两个的电极；⑵溶液；⑶形成回路。
(4)能自发地发生反应。
二、原电池的设计1.依据理论上，能自发进行的均能设计成原电池。
2.实际设计时应注意的儿个方面(1)外电路负极(的物质)条正极(的物质)(2)内电路将两极浸入 _______ 溶液中，并通过离子的定向运动而形成内电路。
A )B. Zn + CuSO4===ZnSO4+CuD. 4A1 + 3O2+6H 2O===4A1(OH )3负极 阴离子向移动，阳离子向 移动练习1. 下列装置中，电流表指针能发生偏转的是(D )2. 下列反应不可用于设计成原电池的是 ( A. CaCO 3+2HCl===CaC12+CO 2 t +H 20 C. Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2 t3. 如图所示装置，下列说法正确的是(A ) A. Cu 为正极，Cu 片上发生还原反应 B. Cu 为正极，Cu 片上发生氧化反应 C. Cu 为负极，Cu 片上发生还原反应 D. Cu 为负极，Cu 片上发生氧化反应三、原电池正、负极的判断方法1. 根据给定方程式判断构成原电池的正负极2. 根据给定装置图形判断(3)闭合回路负极正极电极材料 电子流向 电流流向 较活泼的金属 电手流出的_叔 电流流入的一极 较不活泼或非金属 高子移动方向 阴离子移向的一极 反应类型发生氧化反应的一极电子流入的一极 电流流出的一极 阳离子移向的一极 发生还原反应的一极电®55量球 电极质量减轻的一极电极质量增加的一极气体产生pH 变化产生气体的一极（通常为田） pH 增大的一极 或吸氧的电极申）注意： %1 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。
6.1.1原电池学案高一下学期化学人教版
预习学案（第一课时原电池）
1.学习目标：
（1）了解化学能与电能之间的相互转化，初步形成原电池的概念，能从宏微结合的视角理解原电池的本质及工作原理；
（2）学会判断原电池正负极的常见方法，能正确书写电极反应式；
（3）能辨析原电池构成要素，搭建建构原电池的思维模型；
（4）了解原电池的应用，学会设计简单原电池。
2.教学重难点
教学重点：原电池的定义、工作原理、构成条件
教学难点：原电池的工作原理、设计简单原电池
一、火力发电——化学能间接转化为电能
1．我国目前电能来源
主要来自________发电，其次来自________发电。
2．火力发电的原理
通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为______能，加热水使之_____________以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。
3.能量转化过程
化学能（）热能（）（）（）（）
4.能量转化特点
转化途径（），能量损耗（），利用率（），有环境污染。
二、原电池——化学能直接转化为电能
2.定义：将________能转化为_____能的装置。
3.工作原理：
（1）电极反应
原电池总反应式_____
（2）电子的移动方向：从（）极流出，经导线流向（）极。
（3）离子的移动方向：阳离子向_____极移动，阴离子向______极移动。
注：正、负极的判断方法
4.构成要素
原电池构成条件：
(1)一看反应：看是否有能自发进行的（）
(2)二看两电极：一般是活泼性（）两个电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接接触或有导线连接；③两电极插入电解质溶液中。
原电池学案
【学习目标】
1．通过生活情境的创设，认识到电池对现代人类生活的不可替代的重要作用。 2．通过实验探究认识盐桥的作用，进而理解实用原电池的结构和工作原理，增长实验设计、操作能力。 3．通过提问、假设、验证、分析等系列的探究活动，体验其中的困惑与顿悟，强化科学探究的意识和 方法，培养科学严谨的态度和创新的精神。
活动二· 再探原电池
【实验探究】
A
小组分工合作组装原电池装置完成实验。
Zn
稀硫酸
【预期现象】
Cu
【温馨提示】
1. 注意合作分工，讲究效率； 2. 观察电流表、 锌片、 铜片的变化并如实记录。
【实验现象】
【学习过程】 活动一· 复习回顾 【基础理论再现】
1. 根据必修 2 所学知识，画出铜、锌作电极，稀硫酸作电解质的原电池装置图：
活动三
巩固拓展
1.选择适宜的材料和试剂设计一个带盐桥的双液原电池， 该原电池总反应为: FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 画出该原电池的装置图并写出电极反应式。
2.查阅资料，了解人类对电池的研究与发展历史；了解实用电池在设计时是如何控制合适的电流 与电压的？ 电压的？
2. 解释盐桥的作用： 【探究三】双液原电池的优点？ 1. 2. 3. 【探究四】实用电池中的盐桥是怎么设计的？ 分组完成趣味模拟实验
；
。
极（填“正或负” ） ， 。 电极， 离子在 Cu 电极获得电子， ，
Zn 电极发生的反应为 离子流向：阳离子流向
Cu 电极上发生的反应为 阴离子流向 原电池总反应离子方程式为 电流的产生：外电路中，定向移动的是 内电路中, 定向移动的是 从而整个闭合回路中产生了 ； ； 。 电极。
4.1《原电池》学案(1)(新人教版选修4)[工作范文]
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4.1《原电池》学案（1）（新人教版选修4）化学：4.1《原电池》学案节原电池一、学习目标体验化学能与电能相互转化的过程二、学习重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、学习难点通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、学习过程【温习旧知】原电池是 ________________________ 的装置。
原电池反应的本质是_________________ 反应。
如右图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_________ 极，其电极反应为_________________ ，该反应是_______ 反应；cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应。
当电解质溶液为cuSo4溶液时：Zn电极是_________ 极，其电极反应为_______________ ，该反应是_________ 反应；cu电极是_____ 极，其电极反应为_________________________ ,该反应__________ 反应.原电池原理：填写下页图表中的空白处【学习新知】一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。
【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？［附：盐桥制法：1）将热的琼胶溶液倒入U形管中，将冷却后的U形管浸泡在cl或NH4No3的饱和溶液中即可。
2）将cl或NH4No3勺饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可］产生持续、稳定的电流的原因盐桥的作用请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
4.1 原电池学案
选修4《化学反应原理》第四章第一节原电池【学习目标】：1.以必修2“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理；2.通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥等概念，要求学生能够书写相关的电极反应式和电池反应方程式。
【教学重点】：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
【教学难点】：原电池的工作原理。
【教学过程】：【练习1】以下哪些装置可以形成原电池？【知识回顾】1.原电池的组成条件：2.原电池的能量转化形式：将能转化为能。
3.原电池的工作原理（以Zn-Cu-稀H2SO4为例），写出电极反应式：（-）：（+）：【练习2】（1）一个原电池的总反应离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2++Cu,该反应正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Fe Zn CuCl2（2）请按必修二所学知识，画出C选项的原电池装置图；（3）已知上述装置，能量转化效率不高，电流在较短时间内就会有衰减。
请讨论可能的原因。
可否对装置进行改进？（4）改进后的原电池有什么优点？盐桥的作用是什么？3.原电池原理的应用①设计化学电池【练习3】请根据反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计一个带盐桥的原电池。
②比较金属活动性强弱【练习4】：有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A>B>C>D B．A>C>D>BC．C>A>B>D D．B>D>C>A③加快氧化还原反应【练习5】将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，并向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）【练习6】：控制适合的条件，将反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
《第一节原电池》学案(学生版)
《第一节原电池》学案【课标要求】1．以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。
2．会正确判断原电池的正极和负极。
3．掌握原电池电极反应式的书写方法。
【探究活动一】原电池知识回顾（1）原电池定义：原电池是借助反应将转化为的装置。
（2）组成原电池的条件：①具有两种不同的金属(或一种是导体)作电极，一般活泼性（较强、较弱）的做负极；②电极材料均插入中，电极可能与电解质溶液；③两极相连形成，可以是导线也可以是两电极；④一个氧化还原反应。
（3）工作原理：【注意】①原电池中电子和电流沿导线流向相反。
②形成原电池后化学反应速率明显加快。
【问题】以下哪些装置可以形成原电池？【探究活动二】原电池正负极的判断方法探究【探究活动三】单液原电池与双液原电池的比较【问题】（1）我们已所学过的原电池（如下图），是为了便于说明原电池化学原理的一种最简单的装置。
如果用它作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。
这是什么原因呢？答案：（2）如右图在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？答案：（3）在盐桥插入之后，是否有电流产生？实验现象是什么？答案：（4）与右图原电池相比，该原电池具有什么特点？答案：1mol/LZnSO4溶液1mol/LCuSO4溶液H2SO4溶液（5）盐桥是成分什么？盐桥的作用是什么？答案：【结论】从分析铜——锌双液原电池的组成可以看出，原电池是由两个半电池组成的。
锌和锌盐溶液组成一个半电池，铜和铜盐溶液组成另一个半电池。
【探究活动四】原电池的应用———设计原电池1、基本方法：2、电解质溶液的选择3、电极材料的选择活泼金属做负极【小试牛刀】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是______。
(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应式为________________；X电极上发生的电极反应式为__________________________。
第三节 原电池学案
第三节 原电池学案学习目标1.复习巩固必修2中原电池的概念并能灵活运用2.了解常见的化学电源，并能正确的书写铅蓄电池和燃料电池的电极反应3.掌握钢铁腐蚀的过程，了解金属防护的方法 自学时间：1课时 教师授课：1课时 学习过程一.复习巩固右图原电池装置 负极：Zn-2e-→Zn 2+ 正极：2H ++2e-→H 2总反应：Zn+2H + = Zn 2+ + H 21、原电池反应是自发的 反应。
2、判断：只用是氧化还原反应都可设计成原电池反应，对不对？为什么？3、负极 电子，发生 反应，负极一般要被溶解正极 电子，发生 反应，正极一般要质量增加或冒气泡 4、写出下列原电池的电极反应和总反应（1）铁和铜做电极，以氯化铁溶液为电解质溶液（2）铁和石墨做电极，以硫酸铜溶液为电解质溶液5、在电解池中，阴极特征：与电源 极相连，富集了 离子，发生了 反应。
阳极特征：与电源 极相连，富集了 离子，发生了 反应。
二、知识增长1、观察原电池的内电路，发现：溶液中的 向正极移动，从而得到电子发生 反应，因此铜电极在内电路中又称为阴极。
锌电极要溶解，做 极，发生 反应，因此锌电极在内电路中又称为阳极。
2、若将锌片直接插入稀硫酸中，离子反应为 ，体系温度要 ，化学能要转化为 能。
三、仔细阅读化学电源，并熟练书写铅蓄电池和燃料电池的电极反应。
1、了解锌锰电池的电极反应，体会电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响2、写出铅蓄电池的电极反应和总反应。
铅蓄电池是一种二次电池，我们充电的目地是把电能又转化为化学能储存起来，实质就是把放电时耗损的物质又变回去，所以两块电极肯定一块又变回为铅，一块变回为氧化铅。
写出电解时电极反应和总反应3、写出氢氧燃料电池的电极反应，电解液为酸性环境。
四.金属的腐蚀分析可采取哪些措施可防止钢铁的腐蚀？酸性条件：负极：Fe ― 2e -→ Fe 2+ 正极：2H + +2e -→H 2 总反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑中性和碱性条件下：负极：Fe ― 2e - → Fe 2+ 正极：O 2 + 4e - +2H 2O → 4OH -总反应： 2Fe + O 2 +2H 2O = 2Fe(OH)24Fe(OH)2+ O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 脱水形成铁锈 Fe 2O 3总结：钢铁腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
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( )1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
( )2．下列现象与原电池无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D．银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗( )3．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极( )4、已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH—— 2e— = ZnO + H2O 石墨：O2 + H2 + 2e— = 2OH—。
根据判断，锌片是
A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化（）5．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是
A、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
B、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
C、将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
D、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
()6．下列叙述中正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
( )7．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是
A．铁片溶解1mol，铜片上析出1mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．铁片溶解2g，铜片上析出1g H2 D．铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol
（）8.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e-=Fe2+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑
9．下图是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录： 在卡片上，描述合理的是（ ） A ．①②③ B ．③④⑤
C ．④⑤⑥
D ．②③④
（ ）10.(双选) 某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Fe == 3Fe 2+
，不能实现该反应的原电池组成是
A 、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl 3溶液
B 、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液
C 、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
D 、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4溶液
11、根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu +2Ag + = Cu 2++2Ag 。
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图，注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。
（2）写出两个电极上的电极反应。
12、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________________________________;
正极发生的反应为 _______________________________；
原电池总反应方程式为 _______________________________________________________。
13、(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：________________________________；
银片上发生的电极反应：_________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g ，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。
(
已知N A ＝6.02×1023 mol －1，电子电量为1.60×10－19C)。