高考化学一轮排查落实练【8】硫、氮及其化合物ppt课件
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新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
11
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
23
考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性
高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
高考化学一轮复习排查落实练6硫氮及其化合物硫及其化合物课件新人教版
④NO2 与 H2O 的反应： _3_N__O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__＋_＋__2_N__O_－3_＋__N__O______________。
⑤把 NH3 通入水中： _N_H__3＋___H_2_O_____N_H__3·_H_2_O_____N__H_＋4_＋__O__H__－___________。
NH3：⑥实_2_N验_H_室_4_C利_l_＋用__CN_a_H(_O4_C_H_l )_固2_=_体=△_=_、=_=C_C_a_(aO_C_Hl_2)_＋2_固_2_N体_H_混_3_↑合__＋加__2热_H_制2_O_备。
⑦NH4HCO3 与少量 Ba(OH)2 溶液共热：
_2_H_C__O_－3_＋ ___B_a_2_＋_＋__2_O__H_－_=_=_=__B_a_C__O_3_↓__＋__2_H__2O__＋__C__O_23_－。
⑰将 Ba(OH)2 滴加到 NaHSO4 溶液中至中性： _B_a_2_＋_＋__2_O__H_－_＋___S_O_24_－_＋__2_H__＋_=_=_=_B__a_S_O__4↓__＋__2_H__2_O_。
2．实验现象强化记忆 ①硫在纯 O2 中燃烧的现象_产___生__明__亮__的__蓝__紫__色__火__焰__，__ _放__出__热__量__，__有__刺__激__性__气__味___的__气__体__生__成____________。 ②将 SO2 气体通入品红溶液中___品__红__溶__液__褪__色_____， 加热后__________又__恢__复__红__色_________________。
⑦SO2 的水溶液和 Cl2 的水溶液均能使品红溶液褪色， 将 SO2 和 Cl2 按 1∶1 体积比(同温同压)混合后通入品红溶液 中，品红溶液不褪色，其原因是_S__O_2_＋__C__l2_＋___2_H_2_O__=_=_=_2_H_C__l _＋__H__2_S_O_4_，__H_C__l_、__H_2_S_O_4_均__不__具 __有 ___漂__白__性________________。
高考总复习《化学》硫、氮及其化合物ppt课件
5．三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状 况下为固态。
反应 与水反应 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应
化学方程式 S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4 (放出大量的热)
_S_O__3＋__C__a_O_=_=__=_C_a_S_O__4 _ _S_O__3_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__H_2_O_
解析：装置①为检验产物 H2O，只能放在装置②③之前，因为 若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③ 溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水 CuSO4 变蓝的水蒸气 是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验 证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。 答案：(1)SO2、CO2 H2O (2)H2O、SO2 CO2 (3)SO2、CO2 H2O
解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、 O3 等。A 气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液 变红色，所以 A 为 SO2；B 气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色， 为 Cl2；如果将 Cl2 与 SO2 等体积混合，通入溶液中，则发生下 列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫 酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。 答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)变为红色 无明显变化
(4)酸雨的危害与防治
酸雨的危害
酸雨的防治
高三化学一轮复习 氮及其化合物复习.ppt
氨水中主要成分是NNHH3·3H·H2O2O，但溶质是NNHH3，3 因此表
示浓度均以NH3表示。 NH3和少量空气
NH3
无色酚酞溶液
C NH 3
VL / 22.4L / mol VL
1 22.4
mol
/L
氨气能使湿润的红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝；也能与挥挥发发性性酸酸
反反应应生生成成白白烟烟（检验氨气的两种方法）。
浓硝酸为什么会产生“发烟”现象？
挥发出的硝酸分子和空气中的 水蒸气结合，形成的硝酸小液滴。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
色态 气味 挥发性
状态
浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸
无
刺激性 气味
易挥发
色
液体
无味 难挥发 油状液体
二）硝酸的化学性质
1、硝酸是一种强酸 (HNO3 = H+ + NO3-)
2、硝酸的不稳定性
收集
排水法
向上排气法
尾气处理
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
想想看： 二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
均有氧化性 溶于水后溶液呈酸性 ，能与碱溶液反应 鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
（1）易溶于水的无色离子晶体 （2）与碱反应
NH4+ + OH - == NH3 + H2O
（3）水解反应
NH4+ + H2O
NH3 H2O + H+
（4）受热发生分解反应(热解）
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化学
苏教浙江
专题4 常见的非金属及其化合物
排查落实练八 硫、氮及其化合物
排查落实练八
硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
硫、氮 及其化 合物
二、值得强化记忆的实验现象
三、简答类语言规范再落实
排查落实练八
硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
1.硫及其化合物 (1)知识网络构建
排查落实练八
硫、氮及其化合物
排查落实练八
硫、氮及其化合物
6.铜片和过量浓硝酸反应的现象 反应剧烈，有红棕色气体生
成，铜片消失，生成蓝色溶液
7.铜片和过量稀 HNO3 反应的现象
。
开始反应缓慢，铜片上有
少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端 产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成 蓝色溶液
。
8.把 SO2 气体通入到 FeCl3 溶液的现象 溶液由棕黄色变成浅绿色 。 9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生 。 10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象
有刺激性气味的气体生成
2.加热 NH4HCO3 固体现象 内壁上有液滴生成 。
。
生成有刺激性气味的气体，试管
3.将 SO2 气体通入到品红溶液中再加热的现象 品 红 溶 液 褪
色，加热又恢复红色
。 。
4.加热盛有 NH4Cl 固体的试管，现象 NH4Cl 固体分解生成气
体，在试管口又生成白色晶体
5.无色试剂瓶内的浓 HNO3 受日光照射，其现象为 瓶中上部空 间部分呈棕色，硝酸显黄色 。
排查落实练八
硫、氮及其化合物
⑤将 SO2 气体通入到氢硫酸中
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ；
⑥把 H2S 气体通入到 FeCl3 溶液中
H2S＋2Fe3 ===S↓＋2Fe2 ＋2H ；
＋ ＋ ＋
⑦ SO2 通入足量的澄清石灰水
SO2＋Ca2 ＋2OH ===CaSO3↓＋H2O ；
＋ －
⑦ NO2 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 － 2NO2＋2OH－===NO－ ＋ NO 3 2 ＋H2O ； ⑧物质的量之比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气体恰好被烧碱 溶液吸收生成一种钠盐 NO＋NO2＋2OH－===2NO－ 2 ＋H2O ；
排查落实练八
硫、氮及其化合物
⑨ Cu 和稀 HNO3 的反应 2＋ 3Cu＋8H＋＋2NO－ ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O； 3 ⑩ Cu 和浓 HNO3 的反应 ＋ － ＋ Cu＋4H ＋2NO3 ===Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O ⑪ Fe 和过量稀 HNO3 的反应 ＋ － ＋ Fe＋4H ＋NO3 ===Fe3 ＋NO↑＋2H2O ； ；
向所取试液中加入浓 NaOH 溶液，加热， 操作及现象：________________________________________ 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有 ____________________________________________________
③实验室利用 NH4Cl 固体、 Ca(OH)2 固体混合加热制备 NH3 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ；
排查落实练八
硫、氮及其化合物
④ NH3 的催化氧化 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △
；
⑤ NH4HCO3 溶液中加入过量稀 NaOH 溶液 ＋ － － － NH4 ＋HCO3 ＋2OH ===NH3· H2O＋CO2 3 ＋H2O ； ⑥ NO2 溶于水 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO ；
⑧ SO2 通入溴水中，使溴水褪色
－ － ＋ SO2＋Br2＋2H2O===SO2 ＋ 2Br ＋ 4H 4 ；
⑨用足量氨水吸收 SO2 尾气 2－ 2NH3· H2O＋SO2===2NH＋ ＋ SO 4 3 ＋H2O
；
排查落实练八
硫、氮及其化合物
Cu 和浓硫酸的反应 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ； ⑪C 和浓硫酸反应 △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ； ⑫把浓 H2SO4 滴到 Na2SO3 固体上 H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 。
蓝矾晶体上出现白斑
。
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排查落实练八
硫、氮及其化合物
三、简答类语言规范再落实
1.离子检验 (1)检验 Na2SO3 样品部分被氧化的实验操作及现象。
答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通 入品红溶液， 品红溶液褪色； 再加入 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀。 (2)检验 Na2SO4 中含有少量 NaCl 的实验操作及现象。
排查落实练八
硫、氮及其化合物
2.氮及其化合物 (1)知识网络构建
排查落实练八
硫、氮及其化合物
(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ① N2 和 H2 的反应
N2＋3H2
高温、高压 2NH3 催化剂
；
②把 NH3 通入水中
NH3＋H2O NH3· H2O
－ NH＋ ＋ OH 4 ；
⑫ C 和浓 HNO3 的反应 △ ＋ － C＋4H ＋4NO3 =====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ⑬浓硝酸见光分解(化学方程式) 光照 4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
；
。
二、值得强化记忆的实验现象
1.硫在纯 O2 中燃烧的现象 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，
(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ① S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 △ － － 3S＋6OH =====2S2－＋SO2 3 ＋3H2O ； ②把 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中
H2S＋Cu2 ===CuS↓＋2H
＋
＋
；
③ Na2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 点燃 2Cu＋S=====Cu2S ；
答案 取少量样品溶于水，加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，静置，
取上层清液于试管中，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证 明 Na2SO4 中含有少量 NaCl。
排查落实练八
硫、氮及其化合物
＋ (3)NH4 的检验
NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸 试剂及用品：_______________________________________
苏教浙江
专题4 常见的非金属及其化合物
排查落实练八 硫、氮及其化合物
排查落实练八
硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
硫、氮 及其化 合物
二、值得强化记忆的实验现象
三、简答类语言规范再落实
排查落实练八
硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
1.硫及其化合物 (1)知识网络构建
排查落实练八
硫、氮及其化合物
排查落实练八
硫、氮及其化合物
6.铜片和过量浓硝酸反应的现象 反应剧烈，有红棕色气体生
成，铜片消失，生成蓝色溶液
7.铜片和过量稀 HNO3 反应的现象
。
开始反应缓慢，铜片上有
少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端 产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成 蓝色溶液
。
8.把 SO2 气体通入到 FeCl3 溶液的现象 溶液由棕黄色变成浅绿色 。 9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生 。 10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象
有刺激性气味的气体生成
2.加热 NH4HCO3 固体现象 内壁上有液滴生成 。
。
生成有刺激性气味的气体，试管
3.将 SO2 气体通入到品红溶液中再加热的现象 品 红 溶 液 褪
色，加热又恢复红色
。 。
4.加热盛有 NH4Cl 固体的试管，现象 NH4Cl 固体分解生成气
体，在试管口又生成白色晶体
5.无色试剂瓶内的浓 HNO3 受日光照射，其现象为 瓶中上部空 间部分呈棕色，硝酸显黄色 。
排查落实练八
硫、氮及其化合物
⑤将 SO2 气体通入到氢硫酸中
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ；
⑥把 H2S 气体通入到 FeCl3 溶液中
H2S＋2Fe3 ===S↓＋2Fe2 ＋2H ；
＋ ＋ ＋
⑦ SO2 通入足量的澄清石灰水
SO2＋Ca2 ＋2OH ===CaSO3↓＋H2O ；
＋ －
⑦ NO2 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 － 2NO2＋2OH－===NO－ ＋ NO 3 2 ＋H2O ； ⑧物质的量之比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气体恰好被烧碱 溶液吸收生成一种钠盐 NO＋NO2＋2OH－===2NO－ 2 ＋H2O ；
排查落实练八
硫、氮及其化合物
⑨ Cu 和稀 HNO3 的反应 2＋ 3Cu＋8H＋＋2NO－ ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O； 3 ⑩ Cu 和浓 HNO3 的反应 ＋ － ＋ Cu＋4H ＋2NO3 ===Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O ⑪ Fe 和过量稀 HNO3 的反应 ＋ － ＋ Fe＋4H ＋NO3 ===Fe3 ＋NO↑＋2H2O ； ；
向所取试液中加入浓 NaOH 溶液，加热， 操作及现象：________________________________________ 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有 ____________________________________________________
③实验室利用 NH4Cl 固体、 Ca(OH)2 固体混合加热制备 NH3 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ；
排查落实练八
硫、氮及其化合物
④ NH3 的催化氧化 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △
；
⑤ NH4HCO3 溶液中加入过量稀 NaOH 溶液 ＋ － － － NH4 ＋HCO3 ＋2OH ===NH3· H2O＋CO2 3 ＋H2O ； ⑥ NO2 溶于水 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO ；
⑧ SO2 通入溴水中，使溴水褪色
－ － ＋ SO2＋Br2＋2H2O===SO2 ＋ 2Br ＋ 4H 4 ；
⑨用足量氨水吸收 SO2 尾气 2－ 2NH3· H2O＋SO2===2NH＋ ＋ SO 4 3 ＋H2O
；
排查落实练八
硫、氮及其化合物
Cu 和浓硫酸的反应 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ； ⑪C 和浓硫酸反应 △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ； ⑫把浓 H2SO4 滴到 Na2SO3 固体上 H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 。
蓝矾晶体上出现白斑
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硫、氮及其化合物
三、简答类语言规范再落实
1.离子检验 (1)检验 Na2SO3 样品部分被氧化的实验操作及现象。
答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通 入品红溶液， 品红溶液褪色； 再加入 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀。 (2)检验 Na2SO4 中含有少量 NaCl 的实验操作及现象。
排查落实练八
硫、氮及其化合物
2.氮及其化合物 (1)知识网络构建
排查落实练八
硫、氮及其化合物
(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ① N2 和 H2 的反应
N2＋3H2
高温、高压 2NH3 催化剂
；
②把 NH3 通入水中
NH3＋H2O NH3· H2O
－ NH＋ ＋ OH 4 ；
⑫ C 和浓 HNO3 的反应 △ ＋ － C＋4H ＋4NO3 =====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ⑬浓硝酸见光分解(化学方程式) 光照 4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
；
。
二、值得强化记忆的实验现象
1.硫在纯 O2 中燃烧的现象 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，
(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ① S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 △ － － 3S＋6OH =====2S2－＋SO2 3 ＋3H2O ； ②把 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中
H2S＋Cu2 ===CuS↓＋2H
＋
＋
；
③ Na2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 点燃 2Cu＋S=====Cu2S ；
答案 取少量样品溶于水，加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，静置，
取上层清液于试管中，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证 明 Na2SO4 中含有少量 NaCl。
排查落实练八
硫、氮及其化合物
＋ (3)NH4 的检验
NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸 试剂及用品：_______________________________________