化学实验基本方法ppt

选择要加入的除杂 Na2CO3 NaOH 试剂:
BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2- OH -
Ba 2+
加入除杂试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２ 之后便合理
（2）冷凝管横放时头高 尾低保证冷凝液自然下
、分离沸点不同 流冷，水冷却水与被冷凝蒸
的液体
气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷
片以防暴沸。
使用前要检查装置的气密性！
方法三：萃取分液
将两种互溶的液体分
开。将两种互不相溶
的液体分开。
例：用CCl4将碘从碘
水中萃取出来后，再振
分液分离
荡
（1）将溶液注入分
液漏斗，溶液总量
空：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，
②溶解、沉降，③ 过滤 ④ 蒸发 ⑤
冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边， 则表示
B (填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重 复进行，这是由于 滤液浑浊 。
1、经过滤和蒸发 后,所得NaCl是否 纯净,还可能······
2、如何证明你的结论？
3、回忆SO42-离子的检验方法。
1、为何要酸化？ 能否用稀硫酸或硝 酸代替稀盐酸酸化？
2、Cl-、CO32-、SO42-离子共 存时的检验方法。
粗盐提纯的方法
粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、 ＭgＣl２、硫酸盐］
注意事项： ①温蒸度计的方水法温银三度球、计在蒸蒸馏馏分烧馏瓶冷的支管口处。
②蒸馏馏烧瓶中放少量（碎1）瓷蒸片馏—凝烧—瓶防加液热尾要体垫暴沸。
③冷烧凝管中冷却水从石下棉口网进，温，管度上计口水出银接。球
④先适物瓶用）打范开围冷（凝混水和，再放 置加在 。热支。管口略向下的管位
例分：馏出1、各从馏石分油热。中水2
作进行过滤， 错误的操作有
A （
）
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
3．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的 混合物分离开来，其必要的实验操作为
（A ）A．升华 溶解 过滤 结晶
操作要点：
洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量 水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后， 重复洗涤数次。
以硫酸和少量 氯化钡反应后沉 淀的过滤为例， 说明如何判断沉 淀已洗涤干净？
一贴、二低、三靠
蒸发操作的注意事项
⑴蒸发时要用玻璃棒不 断搅拌，当溶液中出现较多 量固体时即停止加热，靠余 热蒸发剩余的水分，或用小 火烘干； ⑵ 搅拌时不能太 剧烈，要防止固体小颗粒 飞溅引起烫伤。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒 不断小心地搅动液体，目的是防 止 液体飞溅 。
(、5)C经l-检，验则所产得物产中品主中要含的有钾C盐O32-、SO42有 K2CO3、K2SO4、KCl 等。
阅读课本，讨论并回答下列问题：
• 1、试给蒸馏下个定义； • 2、蒸馏的基本原理； • 3、适用于······的混合物的分离； • 4、所需仪器与用品； • 5、操作中要点； • 6、工业应用举例； • 7、萃取······
（第二课时）
二、物质的分离和提纯
基本原理
物质的分离是把混合物的各种成分分 开，分别得到纯净的物质；
物质的提纯是把物质中所含的杂质除 去，以得到纯净的物质。
粗盐提纯的方法
粗盐成分：ＮaＣl［不溶性杂质］
溶解 过滤 蒸发
操作过程： （将不溶性杂质除去）
（重新得到ＮaＣl）
过滤（沉淀洗涤）
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏 斗壁，用水打湿不出气泡为止， 滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入 漏斗的溶液面低于滤纸边缘，过 滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻 璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗 嘴紧靠玻璃烧杯壁。即“一贴二 低三靠”。 （2）加水，水面高于沉淀，浸 洗三次，达到净化沉淀。
Байду номын сангаас
B．溶解 过滤 蒸发 结晶
C．加热 溶解 蒸发 过滤
D．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
4．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加 入的溶液为（填溶质的化学式）
BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl
淘金者是利用什么方法 和性质将金子从沙里分离出 来？如果有铁屑和沙的混合 物，你用什么方法将铁屑分 离出来？
２、最后加入的盐酸只能适量
除杂步骤
①
NaCl混 合溶液
稍过量的 NaOH溶液
NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH
③
②
NaCl、CO32NaOH、
稍过量的 NaCl、Ca2+ Na2CO3溶液 NaOH、Ba2+
BaCl2
稍
过
溶 液
量 的
HCl NaCl
调节PH值至 中性
1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正
确的操作顺序是 （CD）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
小结
粗盐提纯时，除了要除去不溶性杂 质外还要除去可溶性杂质；除去可溶性 杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需 要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以 及过量试剂的处理等问题。
1．某学生发现滴瓶中溶液里
有悬浊物，拟用右图所示操
Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3
4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸
钾溶液，可以使用的方法（ Ｄ ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再 加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再 加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再 加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再 加适量硝酸
[讨论] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填
不超过其容积3／4，
如图所示，两手握
住分液漏斗、倒转
分液漏斗并反复、
用力振荡。
（2）把分液漏斗放
在铁架台的铁圈中
静置、分层。
静 分 （3）打开旋塞，使 下层液体流出。
置
液
升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯
加热法
洗气法
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫
酸镁，先将它配成溶液，再先后加入ＫＯＨ、
Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等试剂，配以过 滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶
Ｄ 体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3
物质提纯时原则《大》P5
• 不能引入新杂质，若引入，必须进 一步除去
• 提纯后物质成分不变（该成分的量 若能增多则更好）
• 实验过程和操作方法简单易行
要除去可溶杂质离 子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、 用哪些试剂将Ca2+、 Mg2+、 气体或水；尽量不 SO42-、除去等离子。
引入新杂质