硫及硫的有关化合物知识点整理

硫

一、物理性质

1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺

2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。

3、熔点112.8℃，沸点444.8℃。

4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。

二、化学性质

(1)与金属反应

Fe + S_______

现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。

Cu + S_______

Hg + S_______（反常反应）

干态制法：

Mg + S_______

Al + S________

(MgS,Al2S3)与水反应

小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2价，金属一般呈低价，Hg反常。

(2)与非金属反应

S+SO2_____________

H2+S______________

小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。

(3)与化合物反应

S+2H2SO4(浓)______________________

3S+6NaOH_________________________

三、用途

①主要用于制硫酸

②植物生长必不可少的元素

③橡胶工业的重要添加剂

④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏

⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。

（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2）

四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：

S+2KNO3+3C____________________________

硫化氢

一、物理性质

1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）

2）密度比空气大。

3）在水中的溶解性为1：2.6，能溶于水。

4） H2S的水溶液叫氢硫酸。（弱酸性）

二、化学性质

1）可燃性气体

O2充足 2H2S+O2___________________

O2不足 2H2S+3O2___________________

2) 还原性

①与活泼的非金属反应

H2S+Cl2___________________________________

现象：气体H2S与Cl2不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。

溶液H2S与Cl2不共存，反应时溶液变浑浊且PH值变小。

H2S+Br2____________________________________

现象：H2S使溴水褪色，同时产生沉淀，PH减小。

H2S+I2___________________________

现象：碘水使澄清的硫化氢溶液变浑浊，PH减小。

在碘水的淀粉溶液中通入H2S气体，溶液蓝色褪去。

H2S（水溶液）+ O2_____________________________________

注意：H2S气体最好是现用现配，不能长期保存。

②与氧化物，酸等反应

2H2S+SO2_____________________________

现象：若H2S气体与SO2气体混合，瓶壁上出现大量淡黄色固体。

若SO2气体通入硫化氢溶液中，溶液变浑浊。

H2S+2H2SO4(浓)_________________________

③和盐反应

H2S+2FeCl3__________________________

现象：溶液从棕黄色变为浅绿色。

注：硫化氢通入浓/稀硝酸/酸性高锰酸钾反应生成单质硫，（反应时紫色褪去）

2）不稳定性

H2S_________________

三、实验室制法

1）原理：Fe S (块状)+ H2SO4（稀）___________________________

Fe S (块状)+2HCl______________________

问：能否用浓硫酸或硝酸？

答：不能，这两个酸具有强氧化性，生成的H2S气体会继续和酸反应。

2）发生装置：启普发生器（条件①块状固体和液体反应②不须加热③生成气体不容与水）3）收集装置：向上排空气法

4）除杂（H2S 中的HCl）：用饱和的NaHS溶液

NaHS+ HCl____________________

5) 干燥：无水氯化钙

6) 检验：湿润的醋酸铅试纸

H2S+Pb(AC)2____________________

7) 吸收多余的H2S：用硫酸铜溶液

H2S+CuSO4______________________

二氧化硫

一、物理性质

①无色有刺激性气味的有毒气体

②密度比空气大

③在水中的溶解性为1：40，易溶于水

④具有酸性氧化物的通性

⑤16.8℃以下是固体

二、化学性质

1）能和水反应

SO2+H2O__________________

2）能和碱反应

SO2+2NaOH_____________________

3）能和碱性氧化物反应

SO2+CaO_____________

CaSO3+O2_________________

(钙基固硫)

4）具有漂白作用：能和某些有机色素化合形成无色物质，但这种物质受热易分解而恢复到原来的颜色。

三、实验室制法

①原理：Na2SO3+ H2SO4（70%）_________________________________

②发生装置：固液不加热装置

③干燥：浓硫酸

④收集：向上排空气法

⑤检验：品红溶液

⑥吸收：NaOH溶液

四、酸雨（主要成分：硫酸、硝酸、其他一些有机酸）

1）酸雨：PH值小于5.6

2）酸雨的形成：

①SO2+ H2O__________________

2H2SO3+ O2________________________

②2SO2+ O2____________________

SO3+ H2O__________________

3）酸雨的影响

①土壤酸化，其中营养成分被酸溶解后流失

②植物生长所需的细菌无法存活使农业减产

③腐蚀水泥，大理石，使钢铁生锈，建筑物受损

④有害人体健康

4）对酸雨的防治

①优先使用低硫燃料，如含硫量低的低硫煤和天然气等

②对煤和石油进行脱硫或对它们燃烧后形成的烟气在排放前除去硫的氧化物。

物质的量浓度

一、溶液酸碱性的测定方法

①PH试纸

②数字PH计测定

③计算：c(H+) x c(OH-)=Kw（）

二、配制一定物质的量浓度的溶液

1) 计算