一化学实验的基础知识
高一化学必修一必背知识点和公式
高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类：物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式：反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式：摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式：[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式，掌握这些知识，将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。
化学实验基础知识
化学实验基础知识化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验，我们可以更直观地理解化学原理，验证化学理论，探索未知的化学现象。
要想安全、有效地进行化学实验，掌握扎实的基础知识是必不可少的。
一、实验仪器与设备首先，我们来认识一些常见的化学实验仪器。
1、试管这是化学实验中最常用的仪器之一。
它通常由玻璃制成，可用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。
2、烧杯用于溶解物质、配制溶液、进行较大量的反应等。
3、量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、酒精灯加热的常用工具，使用时要注意“两查两禁一不可”，即检查灯芯是否平整、酒精量是否合适；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
5、托盘天平用于称量物质的质量。
使用时要先调零，左物右码，砝码要用镊子夹取。
6、集气瓶用于收集和贮存气体。
7、长颈漏斗和分液漏斗长颈漏斗用于向反应容器中添加液体，分液漏斗则可以控制液体的滴加速度。
8、蒸发皿用于蒸发溶液，得到固体。
9、玻璃棒在溶解、过滤、蒸发等操作中都有重要作用，如搅拌、引流等。
10、锥形瓶常用于反应容器，也可用于接收蒸馏液体。
二、化学试剂化学试剂的种类繁多，根据其性质和用途的不同，可以分为以下几类：1、固体试剂常见的有氯化钠、氢氧化钠、氧化铜等。
固体试剂的取用一般用药匙，块状固体用镊子。
2、液体试剂例如盐酸、硫酸、酒精等。
液体试剂的取用，少量时用胶头滴管，大量时直接倾倒。
在使用化学试剂时，要注意试剂的纯度、浓度和保存方法。
有些试剂需要密封保存，防止其与空气中的成分发生反应；有些试剂需要避光保存，以免分解。
三、实验安全安全是化学实验的首要问题。
1、防火许多化学试剂都是易燃的，在实验室内严禁烟火。
如果不慎发生火灾，要根据火势大小采取相应的灭火措施，如用湿布覆盖、使用灭火器等。
2、防爆有些化学反应会产生气体，如果在密闭容器中进行，可能会发生爆炸。
化学实验基础知识PPT课件
表格法
适用于大量数据的整理和表达， 能清晰展示各组数据间的对比关
系。
图形法
直观展示数据间的变化趋势和规 律，便于分析和理解。常用图形 包括柱状图、折线图、散点图等。
文字描述法
对实验结果进行概括性描述和分 析，阐述实验结论和意义。应结 合图表进行解释和说明，增强表
达效果。
THANK YOU
根据实验需求选择合适的搅拌器，如玻璃棒、磁力搅拌器等。
根据实验需求控制搅拌速度，避免产生过多的气泡或溅出。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
选择合适的滤纸
根据实验需求选择合适的滤纸，如慢速滤纸、中速滤纸等。
折叠滤纸
将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中，用水润湿并贴紧 漏斗内壁。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
• 过滤操作：将待过滤的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注 意液面不要超过滤纸边缘。
仪器的准备
标准溶液的配制
按照准确称量的基准物质的质量，配 制一定浓度的标准溶液。
准备好滴定管、容量瓶、移液管等仪 器，并进行校准。
滴定分析法原理及操作过程
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进行必要 的预处理。
终点判断
根据指示剂的颜色变化或电位突跃等信号判 断滴定终点。
滴定操作
将标准溶液逐滴加入待测溶液中，同时搅拌 并观察反应现象。
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进 行必要的预处理。
吸光度或发光强度的测定
将待测溶液置于比色皿中，在分光光 度计上选择合适的波长和测量模式， 测定其吸光度或发光强度。
数据处理
根据标准曲线和待测溶液的吸光度或 发光强度计算待测组分的含量。
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实验数据处理与结果表 达技巧
化学实验基础知识
化学实验基础知识
化学实验基础知识包括以下内容：
1. 安全注意事项：如佩戴实验室服、安全眼镜和手套，保持实验台整洁，使用化学品时遵循正确的操作方法等。
2. 常用仪器和玻璃器皿：如容量瓶、烧杯、试管、进口漏斗、分液漏斗、显微镜等。
3. 测量和计量：学习使用量筒、溶液容器等准确测量物质的体积以及使用电子天平等准确称量物质的质量。
4. 常用试剂和化学品：了解常用的化学试剂和化学品的性质、用途和储存方法，如酸碱盐溶液、氧化剂、还原剂等。
5. 反应和实验操作：掌握常见的化学反应类型和实验操作方法，如溶解、沉淀、滤液、蒸发、加热等。
6. 无机化学实验：了解无机化学实验中常见的实验操作和反应，如酸碱滴定、沉淀反应、气体生成反应等。
7. 有机化学实验：了解有机化学实验中常见的实验操作和反应，如醇的酸碱中和反应、酮的还原反应、醛的氧化反应等。
8. 数据处理和分析：掌握实验数据的记录和处理方法，如计算反应的反应物和生成物的摩尔比、浓度的计算等。
9. 实验报告：了解实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、原理、实验步骤、数据记录、结果分析和结论等。
这些基础知识对于进行化学实验和理解化学原理都是必要的。
在进行实验前，必须熟悉并理解这些基础知识，以确保实验的安全性和准确性。
高一化学实验基础知识点
高一化学实验基础知识点化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深对化学知识的理解，提高实践动手能力，培养科学思维和实验技巧。
本文将介绍一些高一化学实验的基础知识点，帮助同学们更好地掌握实验技巧。
一、实验室安全知识点1. 实验前要认真阅读实验指导书，了解实验步骤和安全操作注意事项。
2. 实验室中不允许吃东西和饮食，以防误食有害物质。
3. 实验过程中要佩戴实验服、护目镜、手套等个人防护装备，避免溅射或吸入有害物质。
4. 注意实验室通风，保持室内空气流通，减少有害气体的浓度。
5. 实验结束后要做好实验废液的处理，避免对环境造成污染。
6. 发生实验事故时，应立刻采取紧急措施，保护好自己和他人的安全。
二、常用实验仪器和玻璃仪器的使用方法1. 显微镜：用于观察微小物体，如细胞、细菌等。
使用前要调节焦距，并注意保持显微镜干净。
2. 密度瓶：用于测量液体的密度。
将瓶子装满待测液体，称量瓶子和液体重量，通过计算得出密度值。
3. 分液漏斗：用于分离不同密度的液体。
将混合液倒入漏斗，让不同密度的液体分层，打开阀门分离不同液体。
4. 酒精灯：用于提供火焰和加热试管、烧杯等。
使用前确认酒精足够，点燃时注意安全，使用后记得关闭。
5. 烧杯、量筒、试管：常用于装取试剂和反应物。
烧杯用以蒸发溶液，量筒用于准确测量液体体积，试管用于小试。
6. 显色管：用于观察溶液颜色的变化。
将试剂和反应物加入显色管中，观察颜色的深浅和变化情况。
三、常见实验操作技巧1. 滴定法：用滴定管滴定溶液，逐渐加入另一试剂，直到反应终点。
滴定过程中要注意滴定液的滴加速度和试液的颜色变化。
2. 加热操作：加热试管时要注意火焰的调节，掌握合适的加热时间和温度，避免试管破裂或液体沸腾溢出。
3. 过滤操作：将混合液倒入漏斗中，用滤纸或滤芯过滤固体。
过滤时要注意滤纸的摆放方式和漏斗的倾斜角度。
4. 蒸发结晶：将溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热，使溶液蒸发，留下结晶物质。
化学实验基础知识
化学实验基础知识（一）常用化学仪器：1．容器⎪⎩⎪⎨⎧气瓶不能加热：试剂瓶，集瓶，锥形瓶，蒸馏烧瓶可间接加热：烧杯，烧埚，蒸发皿，燃烧匙可直接加热：试管，坩2．计量仪器⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧温度计管精量器：容量瓶，滴定粗量器：量筒称量：托盘天平3．分离仪器⎩⎨⎧干燥管普通漏斗，分液漏斗4．加热仪器：酒精灯、酒精喷灯5．夹持仪器：铁架台（铁夹、铁圈、滴定管夹）、试管夹、坩埚钳、泥三角、三角架。
6．其他：水槽、玻璃棒、研钵、石棉网、镊子、药匙、冷凝管、牛角管、玻璃导管、干燥管、U 型管、启普发生器、止水夹。
仪器识别：化学实验基础知识（二）化学实验基本操作： 1、药品的取用：（1）固体⎩⎨⎧放，三慢竖块状：镊子，一横，二横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一（2）液体⎩⎨⎧方滴加滴加：滴管直立，正上入心，紧挨瓶口，缓慢倒倾倒：塞倒放，签向手2、称量：（1）称质量：——托盘天平调平、左物右码、称量纸或玻璃器皿、归零。
精确度：0.1g化学实验基础知识3、物质的溶解（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。
（2）液体：注意浓H 2SO 4的稀释。
当混合浓HNO 3和浓H 2SO 4时，也类似于浓H 2SO 4的稀释，即必须把浓H 2SO 4慢慢地注入浓HNO 3中。
（3）气体的溶解：①溶解度不大的气体（Cl 2、H 2S 、CO 2） ②易溶于水的气体（HCl 、HBr 、NH 3）（见9安全操作） 4、试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸（红、蓝）、醋酸铅试纸（检验H 2S ），淀粉碘化钾试纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点：（1）除pH 试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；（2）用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；（3）用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
5、加热（1）给液体加热的容器：烧瓶、烧杯、蒸发皿、试管（不超过容积的1/3）。
化学实验基础知识
化学实验基础知识（一)（一）常用仪器的使用(带“烧”的玻璃仪器需在石棉网上加热）l．能加热的仪器（l)试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项:①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底.（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项:①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3.③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6)酒精灯化学实验时常用的加热热源.使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整.②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹.⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液,还可用于萃取分离。
实验一 分析化学实验基础知识(1)
分析纯试剂。 试剂在使用和存放过程中要保持清洁，防止污染或变质。用毕盖
严、多取的试剂不允许倒回原试剂瓶。氧化剂、还原剂必须密封、避光 存放。易挥发及低沸点试剂应低温存放，易燃易爆试剂要有安全措施剧 毒试剂要专门保管。试剂标签不清洁或脱落应该及时重新帖好。
二、试剂的取用 取用试剂药品前，应看清标签。取用时，先打开瓶塞，将瓶塞反放 在实验台上。如果瓶塞上端不是平顶而是扁平的，可用食指和中指将瓶 塞夹住（或放在清洁表面皿上），绝不可将它横置桌上以免沾污。不能 用手接触化学试剂。应根据用量取用试剂，这样既能节约药品，又能取 得好的实验结果。取完试剂后，一定要把瓶塞盖严，绝不允许将瓶盖张 冠李戴。然后把试剂放回原处，以保持实验台整齐干净。 1、试剂瓶的种类 （1）细口试剂瓶：用于保存试剂溶液，通常有无色和棕色两种。 遇光易变化的试剂（如硝酸银等）用棕色瓶。通常为玻璃制品，玻璃瓶 的磨口塞各自成套，注意不要混淆。聚乙烯瓶盛苛性碱较好。 （2）广口试剂瓶：用于装少量固体试剂，有无色和棕色两种。 （3）滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，例如指示剂等，也有无色和 棕色两种。使用时用中指和无名指夹住乳头和滴管的连接处，捏住（松 开）乳头，以吸取或放出试液。 2、固体试剂的取用 （1）要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小不同的两 个匙，分别用取大量固体和少量固体。应专匙专用，用过的药匙必须洗 净擦干后才能再使用。 （2）注意不要超过指定用量取药，多取的不能倒回原瓶，可放在 指定的容器中供他人使用。 （3）要求取用一定质量的固体试剂时，可把固体放在干燥的纸上 称量。具有腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或称量瓶内称量。 （4）固体的颗粒较大时，可在清洁干燥的研钵中研碎。研钵中所 盛固体的量不要超过研钵容量的1/3。 （5）有毒药品要在教师指导下取用。 3、液体试剂的取用 （1）从滴瓶中取用液体试剂时，要用滴瓶中的滴管。滴管决不能 伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。如用滴管从试剂瓶中取 少量液体试剂时，则需要附于该试剂瓶的专用滴管取用。装有药品的滴 管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体流入滴管的橡皮头中。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高一化学知识点总结(实验学化学)
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
化学实验基础知识
化学实验基础知识化学实验是化学学习过程中必不可少的一部分，通过化学实验可以观察并验证所学知识，培养学生的实践操作能力和科学思维能力。
在进行化学实验之前，必须掌握一些基础的实验知识，本文将介绍化学实验的一些基础知识。
一、实验室安全知识在进行化学实验之前，首先需要了解实验室的安全知识。
实验室中存在着各种危险因素，比如易燃、易爆、有毒、腐蚀等化学品，以及高温、高压等实验条件。
因此，学生需要了解实验室中的安全设施和应急措施，掌握正确的实验室行为规范，保证实验的安全进行。
1.穿戴实验室标准装备：在进行化学实验时，应穿戴实验室标准装备，包括实验服、实验手套、护目镜等。
这些装备可以保护身体免受化学品的伤害。
2.正确处理化学废弃物：在实验结束后，需要妥善处理化学废弃物。
有些化学品可能对环境造成污染，或者具有危险性。
因此，需要将化学废弃物分类存放，并按照规定的程序进行处理。
3.学习正确使用实验设备：在进行化学实验时，需要熟悉实验设备的使用方法，并按照正确的程序进行操作。
比如，使用酒精灯时，需要了解其使用方法和安全要求，防止引发火灾。
二、实验器材与试剂的认识进行化学实验需要运用到各种实验器材和试剂，学生需要了解这些器材和试剂的基本特点和用途。
1.实验器材：常用的实验器材包括量筒、烧杯、试管、漏斗、热水浴等。
这些器材通常由玻璃或塑料制成，用于容纳、混合、加热等实验操作。
2.常见试剂：常见的试剂有浓硫酸、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等。
每种试剂都有其特定的化学性质和用途，学生需要了解试剂的安全操作方法和注意事项。
三、实验操作技巧进行化学实验时，需要掌握一些实验操作技巧，以确保实验操作的准确性和有效性。
1.称量溶剂和试剂：在进行化学实验时，需要进行溶剂和试剂的称量操作。
学生需要熟练使用称量仪器，并按照要求准确称取所需的物质。
2.稀释和调节溶液浓度：在某些实验中，需要进行稀释和调节溶液浓度的操作。
学生需要了解稀释公式和操作方法，以确保实验中所用溶液的浓度符合要求。
化学实验操作基础知识
化学实验操作基础知识引言化学实验是化学教育和科研中不可或缺的环节，它可以帮助学生和研究人员理解和应用化学原理。
然而，化学实验涉及到许多复杂的操作步骤和安全注意事项，因此掌握一些基础知识对于进行安全有效的实验至关重要。
本文将介绍一些化学实验操作的基础知识。
1.实验前准备在进行化学实验之前，必须做好充分的实验前准备工作：理解实验目的：了解实验的目的和预期结果，以便有针对性地进行实验操作。
阅读实验手册：仔细阅读实验手册或实验指导书，了解实验的步骤、操作方法和安全注意事项。
准备实验器材：检查实验所需的器材和试剂是否齐全，并确保其清洁和完好无损。
安全措施：了解实验过程中可能存在的危险因素，采取相应的安全措施，如佩戴实验室服装、护目镜、手套等。
实验区域准备：在实验开始前，清洁实验台面，并确保周围区域整洁，以便进行实验操作。
2.常用实验操作技巧在化学实验中，掌握一些常用的实验操作技巧可以提高实验的准确性和效率：滴定技术：滴定是一种定量分析方法，通过加入标准溶液来确定待测物质的浓度。
在滴定过程中，要注意滴定管的使用方法、试剂的添加速度和反应指示剂的选择。
配制溶液：在实验中需要配制不同浓度的溶液。
正确称量试剂、使用适当的容器和搅拌均匀是配制溶液的关键。
蒸发技术：蒸发是将液体转变为气体的过程，常用于分离和浓缩样品。
在蒸发过程中，要掌握适当的温度和通风条件，以避免溅溢和挥发有毒物质。
过滤技术：过滤是将固体颗粒从液体中分离的方法。
选择合适的过滤纸或过滤器，掌握适当的过滤速度和技巧，可以提高过滤效率。
加热技术：加热是许多实验操作中常用的步骤，但需要注意控制加热温度和时间，避免超过试剂的燃点或沸点，以及采取适当的加热设备和保护装置。
3.安全注意事项化学实验涉及到一些有害物质和危险操作，因此必须始终遵守安全注意事项：戴好防护装备：在进行实验操作时，佩戴适当的实验室服装、护目镜、手套等，以保护自己的安全。
注意通风环境：确保实验室有良好的通风系统，并避免在密闭空间中进行有害气体的操作。
实验一分析化学实验基础知识及仪器认领
列出实验中所要使用的主要试剂和仪器。 四 实验步骤
应简单扼要地写出实验步骤流程。 五 实验数据及其处理
应用文字、表格、图形，将数据表示出来。根据实验要求及计算公式 计算出分析结果并进行有关数据和误差处理，尽可能地使记录表格化。 六 问题讨论
4.1.3 纯水的检验及合理选用
纯水的检验有物理方法（如测定水的电导率或电阻率）和 化学方法两类。检验的项目一般包括：电导率或电阻率、 pH、硅酸盐、氯化物及某些金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+、 Fe3+、Ca2+、Mg2+等。
纯水制备不易，也较难以保存。应根据不同情况选用适当 级别的纯水，并在保证实验要求的前提下，注意尽量节约 用水，养成良好的习惯。
不同。我国已建立了实验室用水规格的国家标准GB 6682－92，其中规定实验室用水的技术指标、制备 方法和检验方法等。表1－1为实验室用水的级别及 主要指标。在实际工作中，有些实验对水还有特殊 的要求，有时还要对Fe3+、Ca2+、Cl-离子及细菌等 进行检验。
表4－1－1 实验室用水的级别及主要指标
（6）汞盐、砷化物、氰化物等剧毒物品，使用时应特别小 心。氰化物不能接触酸，因作用时产生剧毒的HCN！氰化 物废液应倒入碱性亚铁盐溶液中，使其转化为亚铁氰化铁 盐，然后作废液处理，严禁直接倒入下水道或废液缸中。 硫化氢气体有毒，涉及到有关硫化氢气体的操作时，一定 要在通风橱中进行。
（7）如发生烫伤，可在烫伤处抹上黄色的苦味酸溶液或烫伤 软膏。严重者应立即送医院治疗。实验室如发生火灾，应根 据起火的原因进行针对性灭火。酒清及其它可溶于水的液体 着火时，可用水灭火；汽油、乙醚等有机溶剂着火时，用砂 土扑灭，此时绝对不能用水，否则反而扩大燃烧面；导线或 电器着火时，不能用水及CO2灭火器，而应首先切断电源， 用CCl4灭火器灭火，并根据火情决定是否要向消防部门报告。
化学实验基础知识归纳
九、化学实验基础知识概括( 一 ) 常考化学实验基本操作1．仪器的清洗玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜平均，既不聚成水滴，也不可股流下。
2．药品的取用固体用镊夹，不可以用手抓，送入试管口，倾斜往下滑。
取粉用药匙，用纸叠成槽，轻轻往下送，药品管底放。
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
3．试剂保留硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保留要密封。
白磷寄存需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑瓶寄存氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保有意坦率。
4．过滤 ( 分别互不相溶的固体和液体)一贴、二低、三紧靠。
5．蒸发 ( 从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不停搅动溶液，防备因为局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现许多的固体时，立刻停止加热。
6．蒸馏 ( 分别互溶且沸点不一样的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
解说：(1) 隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网( 防备蒸馏烧瓶因受热不均匀而破碎 ) ，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰巧与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
7．萃取、分液( 分别互不相溶的液体和液体)萃剂原液互不溶，质溶程度不同样。
充足振荡再静置，下放上倒记分明。
解说：萃剂原液互不溶，质溶程度不同样：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不同样( 在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度) 。
8．物质的量浓度溶液的配制摩尔溶液到处用，配制“八步”记心中：第一计算溶质量，固算克数液毫升；二按计算称量准，固用天平液量筒；三置溶液烧杯中，加水搅动促全溶；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；五要两洗杯内壁，洗液所有注入瓶；第六振荡容量瓶，混淆平均要记清；七要加水近刻度，再用滴管来定容；第八加塞再摇动，频频倒转即成功。
第1讲 化学实验基础知识和技能
第1讲 化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1． 可加热的仪器(1)直接加热的仪器①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器 ①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：滴定时液体不超过容积的12。
2普通漏斗分液漏斗蒸发皿 蒸馏烧瓶 洗气瓶 干燥管3. 常用的计量仪器完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。
特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。
(5)仪器E 的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g 。
(6)仪器F 的名称：温度计。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
化学实验基础知识
垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
水浴加热：需要控制反应温度 不能加热：集气瓶、试剂瓶、启普发生器
烧 瓶 加 热
烧 杯 加 热
试 管 加 热
试 管 加 热
蒸 发 皿 加 热
4、物质的溶解
（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、 粉碎、加热等可加快溶解速度。 （2）液体：注意浓硫酸的稀释。当混合浓硝酸和 浓硫酸时，类似浓硫酸的稀释。即必须把浓硫酸慢 慢沿容器壁注入浓硝酸中，边加边搅拌。 （3）气体的溶解：溶解度不大的气体可直接通 入水中，易溶于水的气体要防止倒吸。 水溶液的配制
立即用酒精擦洗 洒上硫粉覆盖并回收
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 立即用湿抹布、石棉或砂子盖灭， 火势较大时，可用灭火器扑救。
• P灼伤: 用CUSO4溶液涂抹伤处. 必要 时再涂上高锰酸钾溶液.
三、试剂存放
总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。 白磷
铁架台——酒精灯——铁圈，石棉网、 烧瓶——烧瓶夹——带分液漏斗、导管的胶塞。 由左到右连接成整套装置 (2)气密性检验:把连接好的仪器装置的末端导管插到水中。双手紧 握始端的烧瓶或试管的外壁，如不漏气则末端导管口有气泡冒出。 移开双手，仪器冷却后，导管口处应上升一段水柱。
化学实验基础知识和技能
数据记录
数据整理
准确记录实验过程中的各项数据，包括温 度、压力、体积、质量等。
将记录的数据整理成表格或图表形式，便 于分析。
数据分析
数据解释
根据实验目的和数据特征，采用合适的分 析方法，如计算、对比、拟合等。
根据数据分析结果，对实验现象和过程进 行解释，得出结论。
04
化学实验操作流程
实验前准备
实验目的明确
容量瓶
使用后应及时清洗干净，避免 溶液残留；长期不用时应浸泡
在碱性溶液中。
02
化学实验安全知识
实验室安全规定
进入实验室前应接受安全培训， 了解实验室安全规定和操作规程。
在实验室内应穿着适当的防护服， 如实验服、化学防护眼镜、化学
防护手套等。
实验室内禁止吸烟、饮食和存放 私人物品，保持实验室整洁。
化学实验基础知 • 化学实验安全知识 • 化学实验基本技能 • 化学实验操作流程 • 化学实验案例分析
01
化学实验基本操作
实验器材介绍
烧杯
试管
用于溶解、加热、盛放 液体或固体物质的容器。
用于少量物质的反应、 加热、溶解、结晶等实
验操作。
滴定管
用于准确测量溶液体积 的仪器，分为酸式和碱
在进行化学实验之前，需要明确实验的目的和预期结果，以便有针 对性地准备实验材料和设计实验步骤。
实验材料选择
根据实验需求，选择合适的化学试剂和实验器材，确保其质量和规 格符合实验要求。
实验环境与安全准备
确保实验室环境整洁、安全，检查实验室设备是否完好，准备好必要 的防护措施，如佩戴化学防护眼镜、实验服和化学防护手套等。
THANKS
感谢观看
实验精度。
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
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D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
【解题指导】 不用任何试剂鉴别多种物质
• （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。
10
通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请 同学们思考以下问题。
【思考与交流】 3.误差分析
➢在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取不 准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了；
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
2020/10/2
7
三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。
• 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它 典型的化学性质
2020/10/2
3
二、混合物的分离和提纯
请同学们做《第一单元复习测试题》第3、14题
3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
C
14.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是
海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐
（）
纯净溶
液
⑤
18.① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
2020/10/2
6
二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；
16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如 果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列
实验操作顺序正确的是
B
① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加 Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
物质2？020/操10/2作注意哪些？
4
编 分离提纯 号 方法
适用范围
举例
1
加热分解 受热能分解的固体与受 NaCl 中 除 去 NH4Cl ，
热不能分解的固体分离
Na2CO3中除去NaHCO3
2过滤液体Fra bibliotek不溶性固体分离 除去NaCl溶液中泥沙
3
结晶、
根 据 在 水中的 溶 降 度不 NaCl溶液中得NaCl晶体
2020/10/2 •定容时未平视刻度线。
11
2020/10/2
12
一重点概念回顾，重在理解记忆
1、物质的量 2、摩尔
3、阿伏加德罗常数
4、摩尔质量 5、气体摩尔体积
6、物质的量浓度
7、阿伏加德罗定律
2020/10/2 8、气体平均相对分子质量
13
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V
÷Vm
0.1NA
B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为
3N 2020/10/2 A
15
D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
2.有关气体体积、质量 密度、数目的计算
×NA 第一单元复习4、7、19题
分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗
透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中
也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 BD D．冰冻法
【思考与交流】
通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离
和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类
重结晶
同 ， 可 溶性固 体 与 液体 KNO3与NaCl晶体分离 分离，固体与固体分离
4
蒸发、蒸 沸点不同的液体混合物 工业酒精制无水酒精，
馏、分馏 分离
汽油与苯的混合液分离
5
升华
固体与易升华固体分离
NaCl与I2分离
6
分液
7
萃取
2020/10/2
密度不同且不互溶的液 体分离
把溶质从一种溶剂提取 到另一种溶剂中
• （4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。
2020/10/2
9
四、重要的定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液
1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释)
④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。 2.主要仪器：
2020/10/2
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平或量筒。
2020/10/2
1
2020/10/2
2
一化学实验的基础知识
• 实验室药品的存放 • 化学药品的取用
看：课本第4页，图1－1一些 常用危险化学品的标志。
• 托盘天平的使用
第一单元复习：第1、2题。
• 胶头滴管的使用
• 酒精灯的使用注意事项
【自学】
• PH试纸的使用
• 常见仪器的用途和使用注意事项
×Vm
÷M
m ×M
n
×NA
÷NA N
×V
÷V
2020/10/2
CB
14
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
1.有关NA的计算
× NA
m
n
N 解题指导：n的桥梁作用。
×M
第一单元复习11题
C
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
的是
D
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为
与H2O
用CCl4萃取I2水中的I2
5
18. (15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3， 按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适 的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
氯化 （ ）
（）
（）
钠
溶
溶合
溶合
样品 [ ] 液
液
液 []
①
②
③
④
澄清溶 液
【参考答案】
NaCl晶 体
[] ⑥
解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的
特点
2020/10/2
8
10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间
反应）就能区别开来，这组溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C
B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl