(完整版)陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将 20mL 0.5mol L -1 K 2SO 3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L -1 KMnO 4 溶液（硫 酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：2、 已知CO 是工业上常用的还原剂，500 C 时，11.2 L （标准状况）SO 2在催化剂 作用下与CO 发生化学反应。
若有2 >6.02 X1023个电子转移时，写出该反应的化学 方程式。
3、 在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1mol 碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。
4、 氮气的实验室制法是用氯化铵（NH 4CI ）与亚硝酸钠（NaNO 2）反应，同时生成氯化 钠 和 水.写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：。
5、 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应 式：NO 3" + 4H + + 3e -—NO + 2H 2O ，KMnO 4、Na z CO s 、CU 2O 、Fe 2（SO 4）3 四种物 质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1） 写出并配平该氧化还原反应的离子方程 式：。
（2） 反应中硝酸体现了 、 性质。
（3） 反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：MMSO 1 MZ K(XI ~~=► Ch唤作YHA 1— 红竺、红临液（1）写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程7、K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
(1 ［① 电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： (2) 已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe 2(SO 4)3的离子方程式(3) 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池， 能储存比普通碱性电池多50%的电能, 已知该电池的总反应是： 「d Z 【:0 2K 2Z ：iC.，贝U 负极的电极反应是8、污水及自来水处理的方法有很多(1) 碱性环境下，CI 2可将水中的 CN -转化为两种无毒的气体，离子方程式 为： 。
陌生的氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时，要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素：H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子：H2O2、Na2O2、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)；②强还原性物质或离子：Fe2＋、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
（3）必须掌握的转化关系练习：1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价，则发生的离子反应方程式7、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。
(完整版)氧化还原反应方程式大全
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
陌生氧化还原方程式书写
陌生氧化还原方程式书写小朋友们呀，今天咱们来一起了解一个特别有趣的东西——陌生氧化还原方程式的书写。
你们知道吗？氧化还原反应就像一场很特别的“魔法交换”。
比如说，咱们就说铁和硫酸铜的反应吧。
铁就像一个很勇敢的小战士，硫酸铜呢就像一个带着宝藏（铜离子）的城堡。
铁这个小战士看到硫酸铜城堡里的铜离子，就想把它抢过来。
于是呀，铁就把自己的电子给了铜离子，自己变成了亚铁离子，而铜离子得到电子就变成了铜。
这个反应的方程式就是Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
这就是一个很简单的氧化还原反应啦。
那要是遇到陌生的氧化还原反应该怎么办呢？咱们来想象一个新的故事。
有一个神奇的化学世界里，有个叫锰酸钾（K₂MnO₄）的小精灵。
这个小精灵呀，住在一个特别的地方。
有一天，它遇到了盐酸（HCl）这个小调皮。
锰酸钾小精灵身上有一些很特别的东西可以给盐酸小调皮，同时盐酸小调皮也能给锰酸钾小精灵一些东西。
锰酸钾里的锰元素呀，就像带着一些特殊的力量。
它有一部分力量可以分享出来。
在这个反应里，锰元素的化合价要发生变化，就像它要换一种存在的方式。
而盐酸呢，里面的氯元素也是很活跃的。
我们要先看看反应前后元素的化合价是怎么变的。
锰酸钾里的锰是 +6价，在反应后可能会变成 +4价的二氧化锰（MnO₂）。
那这个过程中，锰元素就得到了电子。
而盐酸里的氯是 -1价，反应后可能会变成氯气（Cl₂），这时候氯元素就失去了电子。
然后我们就要根据化合价的变化来确定它们的比例关系。
就像分糖果一样，要知道每个小朋友拿多少颗才公平。
根据化合价的变化，我们可以知道每2个锰酸钾小精灵反应，会有2个锰元素的化合价变化，而每2个盐酸小调皮里的氯元素化合价变化就可以生成1个氯气分子。
最后呀，再根据元素守恒，把方程式补充完整。
这个反应的方程式就是2K₂MnO ₄+8HCl = 2KCl + 2MnO₂+4H₂O+2Cl₂↑。
氧化还原反应的方程式书写就像是在讲述一个个元素之间交换小礼物（电子）的故事。
高考陌生化学方程式书写
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应
若Ba(OH)2少量 Ba2++ 2 OH-+ 2 H++SO42-=BaSO4↓+ 2 H2O 少定 多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaS与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( ) 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 2 1 B 3 2 C 4 3 D 6 3
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2 BrCOOH OH CH2 BrCOO H2O 答案：A
三、陌生电极反应式的书写
在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中 电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握 好方法，电极反应式将不再是难点。 1.原电池中电极反应式的书写 由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一 个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极 反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧 化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧 化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
高中化学陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写一、根据氧化还原反应的规律写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1) SO2通入碘水中(2) 在Na2SO3溶液中滴加溴水(3) 在FeCl3溶液中滴加KI溶液(4) 在FeSO4溶液中滴加稀硝酸(5) 在Na2S溶液中滴加氯水(6) 在FeI2溶液中滴加少量的氯水(7) 少量．．SO2通入NaClO溶液中(8) HBr通入浓硫酸中(9 ) HI通入浓硝酸中(10) SO2通入稀硝酸中(11) 二硫化铁与的稀硝酸反应（12）铜与硝酸钠、稀硫酸混合反应（13）酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫（14）在FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液（15）在FeSO4溶液中滴加双氧水（16）在摩尔盐溶液中加入酸化的漂白粉（17）在酸性高锰酸钾溶液通入氯化氢（18）在双氧水滴加氢碘酸二、根据信息书写化学方程式或离子方程式1.FeCl3与氢碘酸反应时，可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________2.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________3.用CHCl3与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应的化学方程式为_________________4.黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______________ ，______________ 5. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。
CuH与足量的稀硝酸反应的离子方程式为：CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：6.CuCl2溶液与KI淀粉溶液反应，淀粉变蓝，离子方程式为____________________。
7.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_______________ __。
陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。
5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _。
6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的离子方程式：。
7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
（1）①电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
常考陌生氧化还原化学方程式写
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4 B．6 C．10 D．83．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。
例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
4．完成并配平以下化学方程式。
（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。
（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。
（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。
要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。
（要求：写离子方程式）5.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是（用离子方程式表示）。
6．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
陌生方程式的书写一、根据化合价变化判断产物1．①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________________。
②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2 吸收Br2的离子方程式是。
2．铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
3．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
4．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH)2CO3]，反应的化学方程式是。
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰.① 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 .6．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
二、根据电子得失数目定量分析判断产物7．硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol 氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1。
5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________________________________________________.8．取FeCl2溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
陌生情境下氧化还原方程式的书写
氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物
+7
+3
2MnO4- + 5C2O42- +16H+
5 x2
1x2 x5
2M+2n2＋
+1
+4
CO2
+8H2O
0
看环境判断用于平衡电荷的微粒：
①-酸2-性1水0 溶+液16：H+
+4
②碱性水溶液：OH-
③熔融盐：该盐电离出的离子来自谢 谢！电电 子子 数数
电荷守恒
左右 边边
电 =电
荷荷 数数
质量守恒
质 量 守 恒 定 律
模型应用
H+ 1.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，
该反应的离子方程式是__________________________________________。
确质电定量荷子反守应恒粒子
信息条件下 氧化还原反应方程式的书写
必备知识
1、常见氧化剂对应的还原产物
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋
必备知识
2、常见还原剂对应的氧化产物
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋
S
I2
模型建构
确定反应粒子
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
电子守恒
氧还 化原 剂剂
得 =失
陌生的氧化还原反应方程式书写
5.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移， NH4A=NH3+HA。则NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、 (NH4)3PO4 受热分解最容易的是__(_N_H_4_)_3P_O__4__。若HA 有氧化性，将和NH3发生氧化还原反应。请写出下列三 种铵盐分解的方程式（产物中都有N2）
NH4NO2_____N__H__4_N__O__2_=__2_H__2_O__+__N__2__↑______ ， (NH4)2Cr2O7_(_N__H__4_)_2_C__r_2_O__7_=__C__r_2_O__3_+__N__2__↑_+__4_H__2_O____ ， NH4MnO4_____2_N__H__4_M___n_O__4_=___N__2_↑__+_2__M__n__O__2_+__4_H__2_O___。
9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A，与常见金属 单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成 白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在 足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨 的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化 钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂 二氧化氯。该反应的氧化产物为_硫__酸__钠_（__N__a_2S_O__4 _)，当 生成2 mol二氧化氯时，转移电子_2__mol。 （2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为： _4_N_a_2S_+_O__2+__2H__2O__=_4_N_a_O__H_+_2_N_a_2_S_2 ___
陌生氧化还原反应方程式的书写题目
陌生氧化还原反应方程式的书写一、概述氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，也是化学反应中最基本的一类类型。
氧化还原反应是指物质中原子的电子转移现象。
在这类反应中，某些原子失去了一个或者多个电子，被氧化成正离子。
而另一些原子或者离子则接受了这些电子，被还原成负离子。
在氧化还原反应中，必然存在着一个或多个氧化剂和还原剂。
氧化剂是指在反应中得到电子的物质，而还原剂是指在反应中失去电子的物质。
二、氧化还原反应方程式的书写在化学中，我们通常用方程式来表示化学反应。
氧化还原反应方程式的书写有一定的规则和格式。
以下是一个例子：酸性溶液中的氧化还原反应：\[ \ce{Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 +NH4NO3}\]在这个例子中，锌和硝酸进行反应产生了硝酸锌和一氧化氮。
这是一个比较简单的氧化还原反应方程式。
在书写氧化还原反应方程式时，我们需要注意以下几点：1. 需要平衡反应物和生成物的数量，以保持反应前后的物质数量不变。
2. 需要考虑反应发生的条件，比如溶液的酸性或碱性对于反应物质的影响。
3. 需要明确标注氧化剂和还原剂在反应中的变化。
在书写氧化还原反应方程式时，我们不仅要考虑到反应物和生成物的化学式，还要注意到电子的转移过程，明确写出氧化剂和还原剂的变化。
这样才能准确地表示出氧化还原反应的过程和特点。
三、陌生氧化还原反应方程式的书写有时候，在学习化学的过程中，我们会碰到一些陌生的氧化还原反应方程式，需要通过一定的方法和技巧来解决。
以下是一些解题方法：1. 熟练掌握氧化数的计算方法。
氧化数是判断氧化还原反应中哪些原子失去了电子，哪些原子获得了电子的重要指标。
掌握氧化数的计算方法可以帮助我们更快地判断出氧化剂和还原剂。
2. 根据反应条件来确定反应的性质。
酸性条件和碱性条件下的氧化还原反应是不同的，需要分别进行对待，注意反应条件对物质的影响。
3. 多做练习，积累经验。
在学习氧化还原反应方程式的书写过程中，多做一些练习题，积累一些经验，可以帮助我们更快地解决陌生反应方程式的书写问题。
(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
工艺流程--陌生方程式书写
一、陌生方程式分类1、氧化还原反应：按照缺项配平进行书写2、非氧化还原反应：根据前后流程猜出产物，观察法配平二、电极方程式书写1、原电池电极方程式1）负极--失电子==电极产物，正极+得电子==电极产物2）电极产物与电解质阴阳离子是否反应3）整理方程式，配平（H+、OH-、电解质阴、阳离子、或者另一个电极的产物）4）按照先得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒步骤配平2、电解池电极方程式1、阴极：氧化性强先的电子，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>------Fe2+-------Zn2+>H+>Al3+---->K+2、阳极：还原性强先失电子,活泼电极材料>S2-> I-> Fe2+ >Br->Cl->OH-三、缺项配平1、缺电荷项，根据溶液环境，用H+ OH- H2O配平2、缺氧化产物、还原产物或者氧化剂、还原剂（一）几种物质的还原产物1）KMnO4 酸性环境还原产物：Mn2+碱性环境还原产物：MnO2中性环境还原产物：MnO42-2）HNO3 浓HNO3 还原产物：NO2稀HNO3 还原产物 NO更稀HNO3 还原产物 N2O非常稀HNO3 还原产物 NH4+3）Cl2--HClO4 一般还原产物为 Cl-4）浓硫酸一般还原产物为 SO25）Fe3+ 一般还原产物为Fe2+ Fe2+氧化产物为Fe3+(二) 猜产物可以根据题目中信息，可以根据流程后期产物猜出产物；用配平或者氧化还原的强弱规律判断产物对错四、配平的步骤1、得失电子守恒（最小公倍数法）2、电荷、原子守恒3、配H O原子守恒。
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陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。
5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _。
6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的离子方程式：。
7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
（1）①电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式。
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。
8、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，离子方程式为：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式。
（3）含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：。
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式。
（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的离子方程式方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
方法三、①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：。
氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是。
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。
（填序号）①60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
答案：1．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=S↓+2CO2（500℃、催化剂）3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑5.（1）14H++2NO3-＋3Cu2O=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成6. ⑴Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2⑶10OH- + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 6Cl- + 8H2O7．（1）①2H++2e—=H2↑ ②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O（2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O（3）8．2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O2ClO3-+ H2O2 +2H+=+2ClO2↑+O2↑+2H2O2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O方法三:(1) 1:1（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。
温度计。
（3）②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+1．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
2.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
试写出这个反应的化学方程式（不用配平）。
3.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为。
4.+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为________ 。
5.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
6.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：____________________________________。
7.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________。
8.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。
9.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：硫酸、SO2产品422写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
10.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_______________________________________________，而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
答案：1．【解析】（1）S＋2KNO3＋3C K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。
氧化剂S、KNO3，还原剂是C。
（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。
2.Pb(N3)2＋Cr(MnO4)2Cr2O3十MnO2＋Pb3O4＋NO↑3.（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O（2）KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。
4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－4. Cr2O72−+3HSO3−+ 5H+ = 2Cr3+ +3SO42− + 4H2O5.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O6.Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O7.2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O8.Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－9.2NaClO3 + SO2 +H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO410.2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。