《药用化学基础》 ppt课件
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《药物化学基础知识》课件PPT
品种和规格进行专册登(Deng)记，内容包括： 发药日期、患者姓名、用药数量。专册 保存期限为3年
第三十页，共三十九页。
P166、处方(Fang)颜色
1. 普通处方用纸---白色 2. 急诊(Zhen)处方---淡黄色，右上角标注“急
诊” 3. 儿科处方---淡绿色，右上角标注“儿科” 4. 麻醉药品和第一精神药品处方---淡红色，
第三十七页，共三十九页。
（五）洁净室（区）的部(Bu)分物理指标
1. 温(Wen)度和湿度： 2. 新鲜空气量： 3. 压差： 4. 噪声洁净室（区）的噪声级： 5. 照度：
第三十八页，共三十九页。
内(Nei)容总结
药物化学基础知识。盐类：盐酸哌替啶、苯巴比妥钠、苯妥英钠。（一）具有 还原性药物结构类型及常用药物。第一节 药品出入库管理----药品入库。记录保存 至超过药品有效期1年，但不少于3年。两种或以上药品拼装在同一包装箱时，应附 随货同行票据，箱外有醒目标记。药品储存的基本原则：分类储存。1、药品有效 期的概念：药物在规定的储存条件下，能够保持其质量的期限。遇光引起变化的药 品---银盐、双氧水---用棕色瓶或用黑色纸包裹的玻璃器包装。不常用的怕光药物--严密的药箱内。见光易氧化分解的药物---肾上腺素、乙醚---密闭的避光容器中。2、 受湿度影响而变质药品的保管方法：用玻璃瓶软木塞塞紧、蜡封，外加螺(Luo)旋盖 盖紧。4、水溶液剂和糖浆剂：阴凉冬季防冻和避免阳光直射。照度：
第十四页，共三十九页。
（五）药品的色标管理 合格的药品（合格药品库、待发药品库、零货
称取区）：绿(Lv)色 质量状况不明确的药品（待检药品库、退货药
品库）：黄色 不合格的药品（不合格药品库）：红色
第十五页，共三十九页。
第三十页，共三十九页。
P166、处方(Fang)颜色
1. 普通处方用纸---白色 2. 急诊(Zhen)处方---淡黄色，右上角标注“急
诊” 3. 儿科处方---淡绿色，右上角标注“儿科” 4. 麻醉药品和第一精神药品处方---淡红色，
第三十七页，共三十九页。
（五）洁净室（区）的部(Bu)分物理指标
1. 温(Wen)度和湿度： 2. 新鲜空气量： 3. 压差： 4. 噪声洁净室（区）的噪声级： 5. 照度：
第三十八页，共三十九页。
内(Nei)容总结
药物化学基础知识。盐类：盐酸哌替啶、苯巴比妥钠、苯妥英钠。（一）具有 还原性药物结构类型及常用药物。第一节 药品出入库管理----药品入库。记录保存 至超过药品有效期1年，但不少于3年。两种或以上药品拼装在同一包装箱时，应附 随货同行票据，箱外有醒目标记。药品储存的基本原则：分类储存。1、药品有效 期的概念：药物在规定的储存条件下，能够保持其质量的期限。遇光引起变化的药 品---银盐、双氧水---用棕色瓶或用黑色纸包裹的玻璃器包装。不常用的怕光药物--严密的药箱内。见光易氧化分解的药物---肾上腺素、乙醚---密闭的避光容器中。2、 受湿度影响而变质药品的保管方法：用玻璃瓶软木塞塞紧、蜡封，外加螺(Luo)旋盖 盖紧。4、水溶液剂和糖浆剂：阴凉冬季防冻和避免阳光直射。照度：
第十四页，共三十九页。
（五）药品的色标管理 合格的药品（合格药品库、待发药品库、零货
称取区）：绿(Lv)色 质量状况不明确的药品（待检药品库、退货药
品库）：黄色 不合格的药品（不合格药品库）：红色
第十五页，共三十九页。
《医药与化学》课件
《医药与化学》PPT课件
医药与化学 PPT课件 简介：医药和化学的关系简介，以及医药领域中常用的化学原理。
医药与化学的关系
紧密关联
医药和化学密不可分，通过化学原理实现治疗和药物制备。
成功示例
举例说明医药和化学的联系，如化学合成药物的开发。
药物的分类
按用途分类
• 抗生素 • 止痛药 • 抗癌药
常见分类介绍
化学药品与天然药物的比较
1 定义和区别
化学药品经人工制造，天 然药物来源于植物、动物 和微生物等自然界。
2 优缺点比较
化学药品具有高度纯度、 可量产等优势，而天然药 物通常更接近自然，有较 少的副作用。
3 市场需求
不同人群对化学药品和天 然药物的需求存在差异， 市场上两者都有不同的市 场份额。
医药产业的发展趋势
1. 药物分子结构分类 2. 化学反应机制分类 3. 药物作用靶点分类
基础化学知识在医药中的应用
1
化学反应与药物制作
通过混合、反应和纯化，合成药物以用于治疗和预防疾病。
2
化学分析与质量控制
利用化学分析技术检测和控制药品的纯度、有效性和安全性。
3
抗药性与化学改进
研究化合物结构和相互作用，以克服药物耐药性问题并改进药效。
未来发展趋势
医药和化学产业将进一步融合，促进新药的研发和 医疗技术的创新。
绿色化发展
医药产业将注重绿色和可持续发展，推动环保和资 源节约。
结论
医药和化学之间紧密相关，化学在药物研发、生产和质量控制中发挥着重要 作用。医药化学将在未来继续担当关
医药与化学 PPT课件 简介：医药和化学的关系简介，以及医药领域中常用的化学原理。
医药与化学的关系
紧密关联
医药和化学密不可分，通过化学原理实现治疗和药物制备。
成功示例
举例说明医药和化学的联系，如化学合成药物的开发。
药物的分类
按用途分类
• 抗生素 • 止痛药 • 抗癌药
常见分类介绍
化学药品与天然药物的比较
1 定义和区别
化学药品经人工制造，天 然药物来源于植物、动物 和微生物等自然界。
2 优缺点比较
化学药品具有高度纯度、 可量产等优势，而天然药 物通常更接近自然，有较 少的副作用。
3 市场需求
不同人群对化学药品和天 然药物的需求存在差异， 市场上两者都有不同的市 场份额。
医药产业的发展趋势
1. 药物分子结构分类 2. 化学反应机制分类 3. 药物作用靶点分类
基础化学知识在医药中的应用
1
化学反应与药物制作
通过混合、反应和纯化，合成药物以用于治疗和预防疾病。
2
化学分析与质量控制
利用化学分析技术检测和控制药品的纯度、有效性和安全性。
3
抗药性与化学改进
研究化合物结构和相互作用，以克服药物耐药性问题并改进药效。
未来发展趋势
医药和化学产业将进一步融合，促进新药的研发和 医疗技术的创新。
绿色化发展
医药产业将注重绿色和可持续发展，推动环保和资 源节约。
结论
医药和化学之间紧密相关，化学在药物研发、生产和质量控制中发挥着重要 作用。医药化学将在未来继续担当关
药用基础化学1第一章溶液ppt课件
100% = 10％
0.1
13
讨论与练习
❖ 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）
求氯化钠的:
(3) 质量摩尔浓度
= = bNaCl
nN aCl mH2O
10 58.5
(4)量的浓度
= 1000 90
1.90mol/kg
= = = cNaCl
nNaCl
V
m / NaCl MNaCl m/o
=18.4 mol/L
b B=nB/mA= mB ×1000/MB×m水
注意：质量摩尔浓度的单位为mol/kg
18
1.2
稀溶液的依数性
当溶质溶于溶剂形成稀溶液后，溶剂 的某些性质发生改变（如溶液的蒸气 压下降、沸点升高、凝固点降低、渗 透压现象），这些变化与溶质的本性 无关，只与溶质质点浓度有关，称为 稀溶液的依数性。即具有的四项通性。
nH2SO4
V
m / H2SO4 MH2SO4 m/o
98/98 1000 =18.4mol/L
100/1.84
(3)摩尔分数为 0.90 ; 98
= = = xH2SO4
nH2SO4 n n H2SO4 + H2O
98
98
2
0.90
返回 15
98 + 18
讨论与练习
1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位；
36
x B= nB/ n =nB/∑in i
例题8
要掌握
4.质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量，
符号为bB，即bB=nB/mA
质量摩尔浓度的单位为mol/kg。 稀溶液中bB和xB的关系：
xB= nB/nA+nB≈nB/nA =nB/（mA/1000）·MA/1000 =bB·MA/1000
《药用化学基础》全版.ppt
最新.课件
2
专业课 专业基础课
分析高职高专学 生在医药行业各 职业岗位群应具 备的化学知识、 技能
对无机化学、 分析化学、物 理化学进行整 合、优化重组
药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。
最新.课件
3
本课程内容与后续课程的关系：
B
药物合
化学热力学 原子结构
成，药
化学动力学 分子结构
药
品生产 过程中
A
药用
C
物 制
的条件、 溶液、四 化学 重要元素
剂
质量控
大平衡与 基础 及化合物
制和分 析
分析 E 有机化学 D 初步
药营
最新.课件
4
第一章 物质结构
学习目标
1.掌握用四个量子数描述核外电子的运动 状态。
取值： n =1，2，3，……（正整数）；
n
1
2
3
4
5 ···
对应电子层 第一层 第二层 第三层
第四 层
第五 层
···
光谱学符号 K
L
M
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N
O ···
9
2、角量子数l（能级）
l 亚层符号
同一电子层中的电子运动时，具有的 0
s
电子云的形状也不完全相同。人们把 1 p
处于同一电子层中而具有不同能量的
-1
-1
-2，+2
2s 2px，2py 3s 3px ， 3d
2pz
3py，
3pz
4
9
《医学基础化学学习》课件
化学反应中的电子转移
学习氧化还原反应中的电子转移和电子的红氧化与氧化还原电势。
元素周期表
元素周期表概览
了解元素周期表的基本结构和元 素的周期性属性。
原子数和元素符号
学习如何使用元素周期表上的原 子数和元素符号来标识元素。
周期和族
探索元素周期表中的周期和族， 以及它们的化学性质。
生物分子
碳水化合物
化学动力学和化学平衡
化学动力学 化学平衡
化学反应速率
研究化学反应速率以及影响速率的因素。
了解化学平衡的概念，并学习如何在化学方程式 中表示平衡。
探索影响化学反应速率的因素，并学习如何调节 反应速率。
溶液和化学反应
溶液的性质
了解溶液的组成、浓度和pH值。
溶解度
探索溶解度的概念，包括饱的基本概念， 包括反应速率和反应热。
化学方程式
学习如何编写和平衡化学方 程式。
化学平衡
了解化学平衡的概念，并学 习如何在化学方程式中表示 平衡。
动力学和热力学
1
动力学
研究化学反应速率以及影响速率的因素。
2
热力学
了解化学反应中的热能变化和熵的概念。
3
焓和自由能
探索焓和自由能的概念，并学习如何应用它们来预测反应的进行性。
了解碳水化合物在生物体内 的重要性和不同类型的碳水 化合物。
蛋白质
探索蛋白质的结构和功能， 以及氨基酸的组成。
核酸
学习核酸的结构和功能，包 括DNA和RNA。
《医学基础化学学习》 PPT课件
欢迎来到《医学基础化学学习》PPT课件！在这个课程中，我们将探索医学中 的化学基础知识，从分子结构到化学反应，准备好开始这个知识的奇妙之旅 吧！
学习氧化还原反应中的电子转移和电子的红氧化与氧化还原电势。
元素周期表
元素周期表概览
了解元素周期表的基本结构和元 素的周期性属性。
原子数和元素符号
学习如何使用元素周期表上的原 子数和元素符号来标识元素。
周期和族
探索元素周期表中的周期和族， 以及它们的化学性质。
生物分子
碳水化合物
化学动力学和化学平衡
化学动力学 化学平衡
化学反应速率
研究化学反应速率以及影响速率的因素。
了解化学平衡的概念，并学习如何在化学方程式 中表示平衡。
探索影响化学反应速率的因素，并学习如何调节 反应速率。
溶液和化学反应
溶液的性质
了解溶液的组成、浓度和pH值。
溶解度
探索溶解度的概念，包括饱的基本概念， 包括反应速率和反应热。
化学方程式
学习如何编写和平衡化学方 程式。
化学平衡
了解化学平衡的概念，并学 习如何在化学方程式中表示 平衡。
动力学和热力学
1
动力学
研究化学反应速率以及影响速率的因素。
2
热力学
了解化学反应中的热能变化和熵的概念。
3
焓和自由能
探索焓和自由能的概念，并学习如何应用它们来预测反应的进行性。
了解碳水化合物在生物体内 的重要性和不同类型的碳水 化合物。
蛋白质
探索蛋白质的结构和功能， 以及氨基酸的组成。
核酸
学习核酸的结构和功能，包 括DNA和RNA。
《医学基础化学学习》 PPT课件
欢迎来到《医学基础化学学习》PPT课件！在这个课程中，我们将探索医学中 的化学基础知识，从分子结构到化学反应，准备好开始这个知识的奇妙之旅 吧！
药用基础化学实验守则及安全教育PPT课件
• (三)实验中如有用到强酸强碱、强腐蚀、有 毒物质时，需提前做好相关预习，掌握正 确操作方法，避免危及自身和他人安全。 在使用加热设备时谨防烫伤烧伤，玻璃仪 器破损小心划伤。
• (四)严格遵守实验室纪律，保持安静，严禁 喧哗，实验过程中如遇意外事故，应立即 报告教师，及时处理。 • (五)实验后的废液、废物不准任意乱倒，必 须倒入指定的容器。
药用基础化学实验守则及安 全教育
为了保证化学实验正常进行，培养良好的实验 方法，并保同学与证实验室的安全，学生必须严格 遵守化学实验室规则： (一)实验前做好相关实验内容的预习准备。对实验 操作过程要心中有数，使实验有条不紊。进入实验 室必须穿实验服，不准穿拖鞋，实验室内禁止吃东 西、禁止吸烟。
• (二)实验时对仪器的使用，应小心谨慎，爱 护公物，避免破损。
• (七)实验后应将所用仪器洗涤清洁，并整齐 地放回原处，实验台及试剂架必须擦净， 每次实验后由学生轮流值勤，负责打扫和 整理实验室。离开实验室前，应关闭水源、 电源，以保持实验室的整洁和安全。
基础化学实验安全教育
• 在化学实验中，经常使用各种化学药品和 仪器设备，以及水、电、煤气，还会经常 遇到高温、低温、高压、真空、高电压、 高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若 缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和 财产的巨大损失。
实验室常见事故应急处理办法
3. 酸碱蚀伤 若强酸或强碱溅在眼睛或皮肤上，应立刻 用饱和碳酸氢钠（或稀氨水）或硼酸溶液 冲洗，然后再用大量水冲洗。 4. 吸入刺激性有毒气体 若吸入氯气、氯化氢等气体，应立刻吸入 少量酒精和乙醚的混合蒸气解毒；若吸入 硫化氢而感到不适或头晕时，应立即到室 外呼吸新鲜空气。
实验室事故应急处理
实验室常见事故应急处理办法
药物化学基本知识PPT课件
配体是一种能够与受体结合的分子，它们可以是内源性物质（如激素、神经递质等）或 外源性物质（如药物）。配体与受体结合后可以发挥生理或药理作用，从而影响细胞功
能。
06
药物的发现与开发
药物发现的途径与方法
随机筛选
通过大规模筛选实验，从大量化合物 中找出具有生物活性的候选药物。
合理药物设计
基于已知的生物靶点结构和功能信息， 通过计算机辅助药物设计，预测和优 化候选药物的活性。
药物的代谢调控
药物的代谢受到多种因素的影响，包括基因遗传因素、生理因素和环境因素等。其中，基因遗传因素对药物的代 谢影响最大，不同个体对同一药物的代谢能力存在差异。此外，药物的相互作用也会影响药物的代谢过程。
05
药物的作用机制与靶点
药物的作用机制
药物作用机制是指药物如何与机体细胞相互作用，从而发 挥药理或治疗作用的机制。药物作用机制的研究对于新药 研发和临床用药具有重要的指导意义。
药物化学基本知识
目录
• 药物化学概述 • 药物分子的化学结构 • 药物分子的合成与制备 • 药物的代谢与生物转化 • 药物的作用机制与靶点 • 药物的发现与开发
01
药物化学概述
药物化学的定义和任务
定义
药物化学是一门研究药物的化学结构 和性质、药物与生物体的相互作用以 及药物在体内吸收、分布、代谢和排 泄等过程的科学。
分或合成新的药物，发现了许多具有重要治疗作用的化合物。
03
现代药物化学
随着科学技术的发展，药物化学的研究领域不断拓展，涉及计算机辅助
药物设计、高通量筛选、基因组学和蛋白质组学等方面的研究，为新药
研发提供了更多手段和工具。
02
药物分子的化学结构
药物分子的结构特征
能。
06
药物的发现与开发
药物发现的途径与方法
随机筛选
通过大规模筛选实验，从大量化合物 中找出具有生物活性的候选药物。
合理药物设计
基于已知的生物靶点结构和功能信息， 通过计算机辅助药物设计，预测和优 化候选药物的活性。
药物的代谢调控
药物的代谢受到多种因素的影响，包括基因遗传因素、生理因素和环境因素等。其中，基因遗传因素对药物的代 谢影响最大，不同个体对同一药物的代谢能力存在差异。此外，药物的相互作用也会影响药物的代谢过程。
05
药物的作用机制与靶点
药物的作用机制
药物作用机制是指药物如何与机体细胞相互作用，从而发 挥药理或治疗作用的机制。药物作用机制的研究对于新药 研发和临床用药具有重要的指导意义。
药物化学基本知识
目录
• 药物化学概述 • 药物分子的化学结构 • 药物分子的合成与制备 • 药物的代谢与生物转化 • 药物的作用机制与靶点 • 药物的发现与开发
01
药物化学概述
药物化学的定义和任务
定义
药物化学是一门研究药物的化学结构 和性质、药物与生物体的相互作用以 及药物在体内吸收、分布、代谢和排 泄等过程的科学。
分或合成新的药物，发现了许多具有重要治疗作用的化合物。
03
现代药物化学
随着科学技术的发展，药物化学的研究领域不断拓展，涉及计算机辅助
药物设计、高通量筛选、基因组学和蛋白质组学等方面的研究，为新药
研发提供了更多手段和工具。
02
药物分子的化学结构
药物分子的结构特征
《药用化学基础》
取值： l = 0，1，2，……n-1；
对于l 为
轨道形状
0
球形
1
亚铃形
2
四叶花瓣形
光谱符号 s亚层 p亚层 d亚层 对于多电子原子l也是决定电子能量高低的因素。
d电子云
l＝2的状态即为d态
主量子数与角量子数的关系
n 电子层 l 亚层
1 第一 0 1s
2 第二 0 1 2s 2p
3 第三 0 1 2 3s 3p 3d
第八副族分为三列。
主族元素, A： 电子最后填充在最外层的s和p轨道上的元素 主族的族数 = 最外层电子数的总和
主族元素的最高氧化态 =最外层电子数＝族数
仅最外层未满，只有最外层电子可以参加反应，
是价电子。 Ⅷ A：稀有气体（惰性气体）又称为0族元素。
副族元素, B：
电子最后填ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ在d 和f 轨道上的元素
d 区＋ ds 区：过渡金属 。
元素的原子序数、电子填充顺序
原子的电子构型
在周期表中的位置。
例：写出24号元素原子核外电子排布，该元 素是第几周期，第几族？是金属还是非金属？ 最高氧化态为多少？ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 第四周期， ⅥB族，金属，最高氧化态为+6
价电子 层
原子芯写法的优点是指明了元素的价层电子结构。
• 注意： A、电子填充顺序 B、电子排布式的书写顺序 C、失电子顺序
例：写出下列元素的电子层结构：
24Cr，29Cu 22s22p63s23p63d54s1 Cr ： 1s 24 22s22p63s23p63d104s1 Cu ： 1s 29
1 0(s) 0 1s 0(s) 0 2s
对于l 为
轨道形状
0
球形
1
亚铃形
2
四叶花瓣形
光谱符号 s亚层 p亚层 d亚层 对于多电子原子l也是决定电子能量高低的因素。
d电子云
l＝2的状态即为d态
主量子数与角量子数的关系
n 电子层 l 亚层
1 第一 0 1s
2 第二 0 1 2s 2p
3 第三 0 1 2 3s 3p 3d
第八副族分为三列。
主族元素, A： 电子最后填充在最外层的s和p轨道上的元素 主族的族数 = 最外层电子数的总和
主族元素的最高氧化态 =最外层电子数＝族数
仅最外层未满，只有最外层电子可以参加反应，
是价电子。 Ⅷ A：稀有气体（惰性气体）又称为0族元素。
副族元素, B：
电子最后填ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ在d 和f 轨道上的元素
d 区＋ ds 区：过渡金属 。
元素的原子序数、电子填充顺序
原子的电子构型
在周期表中的位置。
例：写出24号元素原子核外电子排布，该元 素是第几周期，第几族？是金属还是非金属？ 最高氧化态为多少？ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 第四周期， ⅥB族，金属，最高氧化态为+6
价电子 层
原子芯写法的优点是指明了元素的价层电子结构。
• 注意： A、电子填充顺序 B、电子排布式的书写顺序 C、失电子顺序
例：写出下列元素的电子层结构：
24Cr，29Cu 22s22p63s23p63d54s1 Cr ： 1s 24 22s22p63s23p63d104s1 Cu ： 1s 29
1 0(s) 0 1s 0(s) 0 2s
医用化学基础(中职)PPT完整全套教学课件
07 生物体内重要元素及其化合物
生物体内重要元素概述
01
元素组成
生物体主要由碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，其中碳、氢、氧、
氮占比较大。
02
元素功能
不同元素在生物体内发挥着不同的作用，如碳是构成有机物的基本骨架，
氢和氧参与形成水和有机物，氮是构成蛋白质和核酸的重要元素。
03
元素来源
生物体通过摄取食物和水等方式获取所需元素，同时也在代谢过程中产
生物体内重要非金属元素及其化合物
磷
是构成核酸、磷脂和ATP等重要化合物的基本元素，也参 与细胞信号传导和能量代谢等过程。其化合物包括磷酸、 磷酸二酯等。
硫
是构成蛋白质中半胱氨酸和甲硫氨酸的组成成分，也参与 生物体内氧化还原反应。其化合物包括硫酸、硫化物等。
氮
是构成蛋白质和核酸的基本元素之一，也参与多种生物活 性物质的合成。其化合物包括氨基酸、核苷酸等。
聚苯乙烯（PS）
透明度高、易加工，用于制造 医用试管、培养皿等。
聚乙烯（PE）
无毒、耐化学腐蚀，用于制造 医疗器械、人工器官等。
聚氯乙烯（PVC）
柔软、透明，用于制造医用输 液袋、血袋等。
硅橡胶
耐高温、耐氧化，用于制造医 用导管、
医疗器械
如医用注射器、输液器、导管等， 采用医用级高分子材料制造，具 有安全无毒、耐化学腐蚀等特性。
03 分子结构与化学键理论
分子结构模型
01
02
03
原子结构模型
道尔顿实心球模型、汤姆 生枣糕模型、卢瑟福核式 结构模型、玻尔分层模型、 电子云模型。
分子结构模型
价键理论、分子轨道理论、 杂化轨道理论。
晶体结构模型
药用基础化学(下册)教学课件作者陈任宏王秀芳卫月琴主编12对映异构课件
(±)‐乳酸
0
18
3.79
1、理化性质一般都相同。 2、对偏振光表现现不同的旋光性能，旋转角度相等，方向相反。
3、对映异构体的生理活性或药理作用表现出很大的差别。
外消旋体：对映体中等量左、右旋体的混合物。
1、外消旋体没有旋光性。 2、外消旋体和相应的左旋或右旋，除旋光性能不同外，其它物理 性质也有差异，化学性质则基本相同。
药用基础化学课件
化学工业出版社
第十二章 对映异构
本章学习要求 本章学习内容 本章目标检测参考答案
第十二章 对映异构
本章学习要求
1．掌握对映体、左旋体、右旋体、外消旋体和内消旋体等 概念以及分子结构与手性的关系，对映体的D、L构型和R、 S构型的标示法。 2．熟悉对映体的性质差异及对药物活性的影响。 3．了解费歇尔投影式的书写方法，手性碳原子与旋光异构 体的关系。
第十二章 对映异构
COOH
C
H3C
OH H
R‐乳酸
b COOH
d
a
H
OH
CcH3
b COOH
a
d
HO
H
CcH3
COOH
C
HO
CH3 H
S‐乳酸
药用基础化学(下册)
b c
d a
b
c
d
a
bc a
cb a
R-构型（a→b→c顺时针）
S-构型（a→b→c逆时针）
图5-7 R、S构型标记方法
第十二章 对映异构
相同 （Ⅰ）与（Ⅱ）为对映体。
（Ⅰ）与 （Ⅲ）或（Ⅳ）为非对映体体。
结论：旋光异构体的数目＝2n-1个
内消旋体:由于 分子中含有两个 相同的手性C原 子,分子的两半 部分互为物体与 镜象关系,从而 使分子内部旋光 性相互抵消的光 学活性化合物为 内消旋体。
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（2） 自旋量子数 ms＝+1/2和-1/2。
（3）电子的自旋只有两个方向，顺时针和逆时针方向。 通常用“↑”和“↓”表示 。
自旋量子数表明每一个原子轨道最多容纳的电子数是 两个。
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四个量子数小结
主量子数n决定原子轨道的大小（即电子层）和电子的能量 角量子数l决定原子轨道或电子云形状同时也影响电子的能量 磁量子数m决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向 自旋量子数s决定电子的自旋状态（或自旋方向）
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本课程内容与后续课程的关系：
B
药物合
化学热力学 原子结构
成，药
化学动力学 分子结构
药
品生产 过程中
A
药用
C
物 制
的条件、 溶液、四 化学 重要元素
剂
质量控 制和分 析
大平衡与 基础 及化合物
分析 E 有机化学 D 初步
药营
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第一章 物质结构
学习目标
1.掌握用四个量子数描述核外电子的运动 状态。
药用化学基础
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《药用基础化学》是药学类高职高专的一门 重要的专业基础课。从药物的开发研制、合 成筛选、临床试验、中试生产、申报上市到 市场销售，从整个过程的各个环节看，都需 要化学知识、原理和技能作基础。因此药学 类的各专业（药物制剂、化学制药、生物制 药、药品检验、中药、食品药品监督管理、 医药营销、医药信息管理等）都将《药用基 础化学》课程作为专业基础课。
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结论
（1） 描述一个原子轨道的能量高低，用两个量子数（
n，l） （2） 描述一个原子轨道，用三个量子数（n，l，m）
（3）描述一个原子轨道上运动的电子，用四个量子数
（n，l，m，ms）
同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在
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多电子原子的结构
同一电子亚层中，虽然电子云的形状相同，但在空间 却有不同的伸展方向。
物理意义： m 表示电子云在空间的伸展方向，每一 个m值代表一个伸展方向
取值： m =- l，…-2，-1，0，1，2，… l
•磁量子数与能量无关
2020/11 = 0
m ：一种取值, 空间：一种取向, 轨道:一条 s 轨道.
一、多电子原子
在单电子体系（氢原子或类氢原子 He+）中，电子的能量只决定于主量子
数n，与角量子数 l 无关，但在多电子
体系中，由于电子间的相互作用，除主 量子数外，角量子数也是影响电子能量 高低的重要因素。
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由于主量子数和角量子数的联合作用，
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专业课 专业基础课
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分析高职高专学 生在医药行业各 职业岗位群应具 备的化学知识、 技能
对无机化学、 分析化学、物 理化学进行整 合、优化重组
药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。
2.理解原子结构同元素周期表的关系，掌 握核外电子排布的三原理和近似能级图 排布多电子原子核外电子。
3.了解杂化轨道理论，了解一些简单分子 成键。
2020/114/2.9了解晶体的类型和性质。
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第一节 原子结构
一、原子的构成
原子结构是认识各种物质结构和性质的基础。
原子是一种电中性的微粒，是一个带若干（z个） 正电荷的原子核和若干个（z个）带负电的电子组 成
n （电子层）
1
l
0(s)
（亚层）
m
0
（轨道）
光谱符号 1s
（原子轨道）
轨道数
1
2
3
0(s) 1(p) 0 1
2
0 0，+1， 0 0，+1， 0，+1，-1
-1
-1
-2，+2
2s 2px，2py 3s 3px ， 3d
2pz
3py，
3pz
4
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自旋量子数(ms)
（1） 原子中的电子除绕核作高速运动外，还绕自 己的轴作自旋运动。
原子核是由z个质子和若干个中子组成的紧密结合 体，其直径不及原子直径的万分之一。
核电荷数（z）=核内质子数（z）=核外电子数
原子的质量数（A）=质子数（z）+中子数（N）
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二、核外电子的运动状态
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这种用小黑点的疏密形象地 描述电子在原子核外空间的 概率密度，分布图象叫做 电子云。
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精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
轨道形状 球形
亚铃形 四叶花瓣形
光谱符号 s亚层
p亚层 d亚层
对20于20/11多/29电子原子l也是决定电子能量高低的因素。 12
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d电子云
l＝2的状态即为d态
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主量子数与角量子数的关系
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磁量子数 m
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核外电子的运动状态的描述
1 主量子数 n
2 角量子数 l
3 磁量子数 m
4 自旋量子数 ms
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主量子数 n（电子层数） 原子中各电子出现概率最大区域离核的距离 是不同的，人们把不同远近、不同能量的区域分成不 同的电子层，电子就在这些不同电子层上运动。 物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的 能量也越高。
取值： n =1，2，3，……（正整数）；
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2、角量子数l（能级）
同一电子层中的电子运动时，具有的
电子云的形状也不完全相同。人们把
处于同一电子层中而具有不同能量的
电子云用角量子数l表示。
物理意义： l 表示电子云的形状。
取值： l = 0，1，2，……n-1；
对于l 为
0
1
2
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p 轨道
(l = 1, m = +1, 0, -1)
m 三种取值, 三种取向, 三条等价p 轨道.
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d 轨道
l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2
m ：五种取值
空间：五种取向 五条等价 d 轨道
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量子数与对应的原子轨道