质量守恒定律复习课教学设计说明
质量守恒定律复习课教学设计说明
《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学容分析本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。
本节的核心容即质量守恒定律及其在化学中的应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。
在中考中约占1.5-4分。
二、复习目标知识与技能：1.知道质量守恒定律的容及注意事项。
2.理解质量守恒定律的实质。
3.质量守恒定律在具体题型中的应用4.质量守恒定律的实验探究过程与方法：在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。
利用质量守恒定律解决相关问题。
情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、复习重难点复习重点：质量守恒定律的探究及应用复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、教法：提问、讨论、探究等五、教学过程：板书设计 质量守恒定律（复习）理解—----适用围 探究—----方案设计 原因-—---微观解释 应用-—---典题分析 典型例题：例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋X ＋H 2O ，则X 的化学式是() A ．Na 2O B ．NaCl C ．NaH D ．NaClO 3例2【2017·】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说确的是( )例4【2016·一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2A ．丁的化学式为H2O ，该反应为置换反应B ．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1C ．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D ．该反应体现了无机物可以转化为有机物列说法中不正确的是( )A．乙物质一定是化合物B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4例5【2017·】四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图15－3所示。
鲁教版九年级上册化学 《质量守恒定律》复习课课程教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析本节课选自九年级化学鲁教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学中的应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。
二、复习目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。
过程与方法：在复习中体验科学探究的过程，通过归纳总结形成知识网络。
情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、复习重难点复习重点：质量守恒定律的探究及应用复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、教法：提问、讨论、探究等五、教学过程：《质量守恒定律的应用》复习课导学案知识梳理：一、质量守恒定律的概念：化学反应的各物质的质量总和等于反应后--------的各物质的质量总和。
二、质量守恒的原因（即化学反应的实质）：从微观上看不发生改变的是_____________、___________、____________；一定发生改变的是_____________。
举例：从宏观上看不发生改变的是____________、__ ____、___________；一定发生改变的是__________________。
举例：化学反应前后可能发生改变的是。
举例：三、化学方程式书写原则：（1）；（2）。
化学方程式的简单计算的解题步骤：（1）设未知量；（2）写出；（3）找出；（4）列出；（5）检查无误后简明写出答案。
探索新知：（质量守恒定律的应用）电解水制取氧气可以用两种方法求解得到氧气质量，为何实验室制取氧气只能用一种方法求解得到氧气质量呢？例如：电解18g水可以得到多少克氧气？用5％68g过氧化氢溶液可以制得多少例1：1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成。
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课 教学设计
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课教学设计教学目标1.理解质量守恒定律的基本概念和原理。
2.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3.能够运用质量守恒定律解决相关问题。
教学重点1.质量守恒定律的内涵和应用。
2.化学反应中质量守恒定律的表达方式。
教学难点1.运用质量守恒定律解决实际问题。
2.认识到质量守恒定律的普适性。
教学准备1.教师准备好课件和多媒体投影设备。
2.学生准备好课本和笔记工具。
教学过程1. 导入与引入让学生回顾之前学习的内容，提出问题引导学生思考：“在化学反应中，原来的物质去哪里了？”帮助学生理解质量守恒定律的背后原理。
2. 概念讲解通过课件展示质量守恒定律的定义和表达方式，并进行详细的解释和讲解。
强调质量守恒定律是化学反应过程中的基本定律，无论是反应前还是反应后，参与反应的物质的质量之和都是不变的。
3. 实例分析通过具体的例子和实验结果，帮助学生更好地理解和应用质量守恒定律。
让学生自己分析和总结实验现象，并根据质量守恒定律给出合理的解释。
4. 练习与讨论提供一些练习题目，让学生分组讨论并解答。
鼓励学生积极思考，运用质量守恒定律解决问题。
适当引导学生分析问题的步骤和思路。
5. 知识总结对本节课的内容进行总结，让学生回顾并梳理学习到的知识点。
强调质量守恒定律的重要性和应用范围。
6. 课堂小结对本节课的教学效果进行总结，对学生的表现给予肯定和评价。
鼓励学生继续努力学习化学知识，提高问题解决能力。
教学延伸让学生通过课后阅读和实际生活中的例子，进一步加深对质量守恒定律的理解和应用。
鼓励学生观察和分析日常生活中发生的化学反应，并用质量守恒定律解释现象。
总结通过本节课的学习，学生对质量守恒定律有了更深入的理解，并能够灵活运用该定律解决实际问题。
同时，也培养了学生的观察力和思考能力，在化学学习中形成了扎实的基础。
希望学生能够继续保持对化学学习的兴趣，并在后续的学习中不断提高自己的学习成绩和解决问题的能力。
质量守恒定律复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计11号参赛教师《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1﹑教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2﹑教学内容分析:质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习,学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子,对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验,认真分析他人的设计结果，获得新知识,并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课,在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验,但安排学生设计实验方案及实验装置,探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：①认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
人教版九年级化学教案：5.1《质量守恒定律》复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，由于引进质量守恒定律以后，化学就从定性的描述变为定量的计算，所以，质量守恒定律对于整个初中化学都有着十分重要的作用。
而且对后面化学方程式的书写有很好的指导作用。
因此质量守恒定律的这个专题在中考中有着十分重要的地位。
二、复习目标1、知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；能根据质量守恒定律的实质推出化学反应方程式中的化学式；能根据化学反应方程式进行简单的计算。
2、过程与方法：在复习过程中体验科学探究的主要过程。
3、情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
知道化学用语——化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性,感受化学在日常生活中的重要作用。
三、复习重难点1、复习重点：质量守恒定律的探究及应用;质量守恒定律的微观解释.2、复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、主要教学方式1、教学方式：启发式教学2、教学手段：讨论、探究与自主学习相结合五、教学过程：六、课后作业：有关质量守恒定律的典型习题1、乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。
乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O2点燃=== 2CO2+3H2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为（）A．C2H6B．C3H8C．C2H6O D．C4H6O22、加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3g，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04g，则：（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43g/L）（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？七、课后反思：复习课是构建知识框架，使知识升华和再吸收的过程，一节好的复习课不仅可以帮助学生梳理知识体系，还可以使学生对知识的汲取有事半功倍的效果。
能够上好一节复习课是我不懈努力的最终目标。
质量守恒定律复习教案
质量守恒定律复习教案一、教学目标：1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式的书写和计算方法。
三、教学重点与难点：1. 重点：质量守恒定律的基本概念和原理，化学方程式的书写和计算方法。
2. 难点：运用质量守恒定律解决实际化学问题。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 通过实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。
3. 利用练习题和小组合作，巩固学生的知识和提高解题能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾质量守恒定律的定义和含义。
2. 新课：讲解质量守恒定律在化学反应中的应用，举例说明化学方程式的书写和计算方法。
3. 实例分析：分析实际化学问题，让学生运用质量守恒定律解决问题。
4. 练习题：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生独立完成。
5. 小组合作：让学生分组合作，共同解决一些综合性的化学问题。
7. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的家庭作业，让学生巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：评估学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组合作中的表现，了解其团队协作和问题解决能力。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在科学研究和工业生产中的应用。
2. 探讨质量守恒定律在生物化学和环境保护领域的意义。
八、教学资源：1. 教材和教辅资料：提供有关质量守恒定律的教材和教辅资料，方便学生学习和参考。
2. 网络资源：推荐一些与质量守恒定律相关的在线教程和视频，帮助学生深入了解。
九、教学反馈：1. 课堂反馈：学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等。
2. 作业反馈：学生作业的完成质量、解题思路和创新能力等。
质量守恒定律复习课教学设计
质量守恒定律》复习课教学设计11 号参赛教师质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1、教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2、教学内容分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习，学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126 中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验，认真分析他人的设计结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课，在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验，但安排学生设计实验方案及实验装置，探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
初中化学_质量守恒定律复习教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律专题复习【课程标准】1.理解质量守恒定律的含义；2.能从微观角度认识质量守恒定律的实质；3.能运用质量守恒定律解决有关问题并形成解决问题的一般思路和方法。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的内容、质量守恒的微观实质难点：质量守恒定律的理解和运用【教学过程】2.确定物质的化学式3.微观示意图分析【归纳】一般思路：比较反应前后的结构图→划去相同的微观图→书写化学方程式→解决相关问题4.表格数据分析【归纳】一般思路：求未知量→确定反应物和生成物→写出表达式→判断反应类型环节六：知识小结独立完成并回答解题依据，尝试总结解决相关问题的一般思路。
通过相关练习，形成解决问题的一般思路板书：《质量守恒定律》学情分析本节课是一节复习课，从学生的角度分析，初三学生对化学的学习还是处于启蒙阶段，这就需要老师有意识的激发学生的学习兴趣，在知识的形成和应用过程中培养学生的科学态度，以及解决问题的能力。
从知识水平上来看，学生已经知道了许多化学反应，能从微粒的角度分析一些化学反应的实质，但从量的角度认识化学反应的观念有待建立，而且描述化学反应的方法也有待进一步掌握。
从能力水平上来看，学生在解决问题时，小组合作比较默契，独立思考问题的能力较强，而且学生的思维比较活跃，表达能力较强。
但还是有个别学生有待提高，希望那些学生能够相信自己，能够多去付出一些努力，定会有所提高。
《质量守恒定律》效果分析本节复习课，我以柯南的小视频引入，能够引起学生的兴趣，不会让学生感觉到复习课枯燥无味。
而且，把中考中涉及到的考点放到了PPT上，引起了学生的重视，让学生做到心中有数。
这节课，我根据学生掌握知识情况，设置各种问题情境，引发学生思考、巩固并知新。
学生的热情比较高涨，回答问题也很积极。
在回顾质量守恒定律的实质时，我从宏观水的通电分解实验入手，逐步分析，又借助微观视频，一步步过渡到微观实质，这样能更符合学生的认知水平，也有利于学生对质量守恒的理解。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案［复习目标］1、知道质量守恒定律的内容,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的计算。
[复习重点］１、知道质量守恒定律的内容,能说明常见化学反应中的质量关系.2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象.[教学过程]一、揭示复习目标导入：议一议目前，全世界都在关注能源问题．有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论,你认为水可能变成油吗?为什么？（学生回答)信息交流:在前面,我们学习了“质量守恒定律”，你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情地、大胆地说出来．提出复习目标：1、知道质量守恒定律的内容,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
３、能正确进行一些相关计算。
二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么?你是怎样理解的？为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、怎样用实验探究质量守恒定律？3、利用质量守恒定律能正确进行一些相关计算。
三、学生讨论、更正,教师点拨１、学生自由更正,让他们各抒己见.2、引导学生讨论,说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳,上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题,原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流,再由教师补充、更正、点评,对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳:质量守恒定律:二变:１、物质种类2、分子种类五不变：1、物质总质量２、元素种类、质量 3、原子种类 4、原子数目5、原子质量应用：１、判断反应物是否全部参加反应２、推断反应物或生成物的组成3、在溶质质量分数计算中的应用五、例题解析(一）、判断反应物是否全部参加反应1、下列叙述正确的是（）．A、由于“质量守恒"，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。
《质量守恒定律》复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计一、复习目标1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式，知道化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。
3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。
二、复习重难点1、复习重点：①质量守恒定律的探究及应用②化学方程式的书写2、复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用三、教学过程：一、质量守恒定律的意义定义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成各种物质的总和。
注意：1、质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒；3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
4、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程就是反应物的分子分解成为原子，原子重新组合成为新的分子的一个过程。
在这一个过程中，反应前后的原子种类、数目以及质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
5、化学反应中各个量的变化情况：五个不变的量：微观角度：1、原子的种类不变 2、原子的数目不变 3、原子的质量不变。
宏观角度：1、物质的总质量不变 2、元素的种类不变。
两个一定会变的量：1、物质的种类改变；2、分子的种类改变。
一个可能会变的量：分子的数目可能发生变化。
例1．乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。
乙醇(用×表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O 2 2CO 2+3H 2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为 （ ）A ．C 2H 6B ．C 3H 8 C ．C 2H 6OD ．C 4H 6O 2二、如何正确书写化学方程式 点燃===1、化学方程式的定义：用化学式表示不同物质之间化学反应的式子2、书写化学方程式的原则:（1）．必须以客观事实为基础。
（2）．遵守质量守恒定律。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
初三化学质量守恒定律复习教案
教学主题：复习质量守恒定律及化学方程式书写教学重难点：1、理解质量守恒定律，并对质量守恒定律进行应用2、用微观的观点对质量守恒定律作出解释3、掌握化学方程式的书写和配平方法教学过程：1.导入1、复习提问上节课知识2、听写文字表达式3、化学反应的实质是什么2.呈现知识点复习：一、质量守恒定律(一)、质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(二)、对质量守恒定律的说明1、质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
2、质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3、各物质包括气体、液体、固体，尤其要考虑反应物或生成物中气体物质有无遗漏。
4、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
(三)、质量守恒定律的实质从原子分子的观点来看，化学反应过程是原子重新组合的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
(四)、准确质量守恒定律理解质量守恒定律抓住:“六个不变”“两个一定改变”和“一个可能改变”，即六（宏观）反应物和生成物的总质量个元素的种类一定不变不元素的质量一定不变变原子的种类（微观）原子的质量原子的数目两个一（宏观）物质的种类定改变（微观）分子的种类两个可能改变：分子总数可能改变；元素化合价可能改变二、化学方程式(一)、化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
(二)、化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比（质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比）。
(三)、化学方程式的的读法2H2 + O2点燃2H2O4 ：32 ：36宏观：氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
微观：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》复习课教学设计
（3）NaOH + HCl → NaCl + H2O
要求：每个化学方程式计算过程清晰，注明单位。
3.小组合作，设计一个简单的实验，验证质量守恒定律。实验要求如下：（1）实验原理Fra bibliotek确，操作简便；
（2）实验过程中，观察并记录实验现象；
（3）撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、实验现象及结论。
5.强化小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。通过小组讨论、互助学习，使学生在互动交流中共同进步，提高教学质量。
在教学过程中，注意以下设想：
1.创设轻松愉快的学习氛围，鼓励学生敢于提问、勇于发表见解，充分调动学生的学习积极性；
2.注重启发式教学，引导学生主动探究、发现规律，培养学生的创新思维；
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解质量守恒定律的本质，能够灵活运用定律解释化学反应中的质量变化；
2.掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，如：化学方程式的计算、溶液配制等；
3.学会运用质量守恒定律解决实际问题，如：根据实验数据判断反应是否发生、计算反应物的质量等。
（二）教学设想
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律的内涵。通过设计一系列具有启发性的问题，让学生在思考、讨论、解答过程中，深入理解质量守恒定律的本质。
3.及时给予学生反馈，针对学生的错误和疑问，进行针对性的指导，帮助学生克服学习难点；
4.定期进行教学评价，了解学生的学习进度和掌握程度，调整教学策略，提高教学效果；
5.结合学生的兴趣和特长，开展课外活动，如：化学实验竞赛、科普知识讲座等，丰富学生的学习体验，提高学生的综合素质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《质量守恒定律》复习课教学设计
一、教学容分析
本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。
本节的核心容即质量守恒定律及其在化学中的应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。
在中考中约占1.5-4分。
二、复习目标
知识与技能：
1.知道质量守恒定律的容及注意事项。
2.理解质量守恒定律的实质。
3.质量守恒定律在具体题型中的应用
4.质量守恒定律的实验探究
过程与方法：
在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。
利用质量守恒定律解决相关问题。
情感态度价值观：
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、复习重难点
复习重点：质量守恒定律的探究及应用
复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用
四、教法：提问、讨论、探究等
板书设计质量守恒定律（复习）
理解—----适用围
探究—----方案设计
原因-—---微观解释
应用-—---典题分析
典型例题：
例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( )
A．Na2O B．NaCl
C．NaH D．NaClO3
例2【2017·】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说确的是( )
例4【2016
·一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1
、t2
下列说法中不正确的是(
)
A．乙物质一定是化合物
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
例5【2017
质量分数如图15－3所示。
则有关说法中不正确的是( )
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
例6. 小明在实验室里加热31.6 g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g 。
将剩余固体溶解、过滤回收二氧化锰，得到150 g 锰酸钾溶液。
请计算：
(1)生成氧气的质量为________g 。
例7【2016·】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ [猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。
[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。
得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，只要是有气体生成或参加的反应一定要在 __________________________ 中进行。
[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是___________
(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_________ ________________________________________________
[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用] 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________________种元素组成。