鲁教版初三化学上册空气的成分知识点
第四单元第一节空气的成分九年级化学鲁教版上册
（D ）
A．禁放烟花爆竹
B．废气达标排放
C．工地洒水除尘
D．秸秆露天焚烧
9．请根据空气的成分回答下列有关问题： (1)在物质分类中空气属于混合物 。 (2)在空气的成分中，可制造化肥，也可以作保护气的是氮气；能供给人 类呼吸的是氧氧气气；空气中的“温室气体”是指二氧化碳。 (3)稀有气体可以作焊接金属的保护气，是利用了稀有气体的性质稳定； 用氦气填充探空气球是利用了氦气的密度小的性质。
(4)实验结束，发现氧气的体积小于15，导致实验结果出现误差的原因可 能有：①铜粉的量不足；②装置漏气；③加加热热时时没没有有推推拉拉注注射射器器活活塞塞((合合 理理即即可可))。
知识点 3：氧气的工业制法 4．工业上用分离液态空气的方法制取氧气的依据是氧气与氮气的（ D ） A．化学性质不同 B．密度不同 C．溶解性不同 D．沸点不同
第四单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分
第 1 课时 认识空气的组成
1．测定空气中氧气含量的原理是利用化学反应在不引入新的气体杂质的 前提下，将氧气完全消耗且不消耗空气中其他成分，从而达到测定空气 中氧气含量的目的。
方法与步骤
易错点 1．空气中各成分的含量是指体积分数，而不是质量分数。 2．空气是混合物，空气中的成分是相对稳定的。 3．二氧化碳不属于空气污染物。 4．稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化。 5．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成。
7．(烟台中考)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说
法错误的是 A．液氮可用作制冷剂
（C ）
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．CO2 属于空气污染物
D．空气中的 O2 主要来源于植物的光合作用
鲁教版九年级化学上册 空气的成分 课件
思考2：为测定空气中氧气含量而运用化学方法除去 氧气时，应注意哪些问题？ 答： ①所选的反应物在空气中能够燃烧；
②所选的反应物只能与空气中的氧气反应；
谢谢
一、认识空气的组成
干燥空气的成分（体积分数） 氧气（约21%） 其它成分（约1%）
氮气（约78%）
氩气（约0.934%） 二氧化碳（约0.034%） 其他气体（约0.002%）
实验探究：测定空气中氧气的含量
实验现象： 红色铜粉逐渐变为黑色， 注射器内的体积减小。 铜+氧气 △ 氧化铜
思考1：上述实验的原理是什么？
空气是一种 重要的资源
关注空气质量
氮 氧其
空气 空气
气 气 他 氧 氮 稀有 质量 质量
约 约 成 气 气 气体 状况 报告
78% 21% 分 用 用 用途 的变
约 途途
化
1%
知能训练
1.下列关于空气的叙述，错误的是（ C ） A．空气中最多的气体是氮气 B．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物 C．空气中二氧化碳的含量是始终不变的 D．空气是一种重要的化工原料
空气的成分
内容提要
1 认识空气的组成
2 空气是一种重要的资源
3
关注空气质量
学习目标
1.了解空气的组成； 2.认识空气的重要性，掌握氧气、氮气、稀有气体的 主要性质和用途； 3.了解空气污染，关注空气质量，增强环保意识。
空气的发现史
卢瑟福
舍勒
拉瓦锡
拉瓦锡测定空气组成的实验
1774年，法国化学家 拉瓦锡第一次用实验 证明了空气中有氧气 和氮气。
4.1 空气的成分教学课件-九年级化学鲁教版上册
课堂小结
空气
成分
（混合物） 体积分数
氮气（78%） 氧气（21%） 稀有气体（0.94%） 二氧化碳（0.03%） 其他气体和杂质（0.03%）
用途
空气污染｛主要是有害气体（CO、SO2、NO、 NO2）和粉尘等｝
用途
用作 途保 电护 光气 源；
各 种
工业制取
用途
硝作 酸保 和护 化气 肥； 的用 重作 要冷 原冻 料麻 等醉
； 制
分离液态空气法
动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等
• 原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气
中蒸
蒸发 液态空气
-196℃
氮气 液态氧
课堂练习
1、空气中按体积计算，含量最多的气体（B ）
（A）氧气
（B）氮气
第四单元
4.1 空气的成分
目录
CONTENTS
1
学习目标
2
重点与难点
3
教学内容
4
课后练习
学习目标
重点与难点
课堂引入
你都知道空气中含有哪些成分？
你都知道空气中含有哪些成分？
氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 水蒸气
新知讲解
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2）
氮气一（百N2份） 体78%积的空气
____否____(填“能”或“否”)
理由是 炭粉燃烧生成二氧化碳气体填充了消耗氧。气体积
（3）若测得氧气体积小于1/5，可能的原因 有 红磷的量不足、装置漏气或未完全。冷却（就写一条）
打开止水夹… …
下节课再见
实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
问题讨论 在氧气含量的实验中，测得数据不足1/5，为什么？
鲁教版化学九年级上册4.1.1空气的成分课件
阅读P75实验探究，回答问题
改进
原理：
Cu
+
O加热 2
CuO
1.在两个注射器组成的密闭系统中留有30ml空气；
2.点燃酒精灯，加热铜丝；
3.交替缓慢 推动两个注射器活塞；
4.停止加热，冷却； 5.将气体全部推至一支注射器中记录注射器中气体的体积。
议一议:
铜丝起什么作用？ 为什么要来回推动活塞？ 推动活塞的次数和快慢是否会影响实验结果？怎样
氧气
2、石灰水长期露置在空气中表面会出现白膜，说明空气中有
二氧化碳
3、夏天盛放冰棒的杯子外壁上面附有一层水珠，说明空气中有
水蒸气
4、在食品袋内充入空气中的一种气体可延长食品保质期，这种气体可能
是
氮气
中考瞭望
如图所示的装置粗略地测量中氧气 的体积分数，图中上方玻璃管（预 先固定好）中部有一可左右移动
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———轮胎涨起来
获取结论： 空气是客观存在的。
空气的组成（体积分数）
氮气（一N百2）份体积的78空%气
氧气（O2）
21％
稀有气体
0.94％
九年级
4.1空气的成分
学习目标
1. 了解空气的组成，探究空气中氧气的含量； 2. 了解空气是一种重要的资源，熟悉氧气、氮气、稀有气体主 要的用途； 3.了解空气质量报告，知道空气中的首要污染物。
想一想 ： 空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或实例
来说明空气确实存在吗？
1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
九年级化学知识点(鲁教版)第四单元 我们周围的空气
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成空气的成分(体积分数）：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03％其他气体和杂质约占0.03％【知识解读】1.空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
2.要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二、空气中氧气的体积分数的测定1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气，则反应后样品减少的体积就等于样品中氧气的体积。
2.药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝(铜粉）、红磷、白磷来除去气体中的氧气。
3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：实验原理：4P + 5O2 点燃2P2O5实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
实验注意事项：①实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏小；②红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；③点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；④要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；⑤最好实验前，导管里先注满水。
该实验的一些变形实验：4.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数：实验原理：2Cu+O2≜2CuO实验装置：实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
九年级化学鲁教版上册空气的成分课件
空气本是混合物,体积分数要牢记;氮七八,氧二一,零点九四是稀气;还有二氧化碳和杂气。
探究点二 测定空气中氧气的含量 活动1:仔细视察“实验探究4-1”,回答下列问题。 你对测定空气中氧气的含量的实验是怎样认识的? (1)实验装置
(2)实验原理:在加热条件下,铜和氧气可生成 氧化铜 。 (3)实验步骤 ①测量硬质玻璃管内空气的体积。②组装仪器,检查装置气密性,装入药品,连好装置,在注射 器中留下一定体积的气体,并做好记录。③用酒精灯在铜粉部位加热,并不断推拉注射器。④ 停止加热后,待玻璃管冷却至室温,将气球内的气体全部挤出,待注射器活塞稳定后,记录注射 器中气体的体积。 (4)实验现象:铜粉由红色变成 黑色 ,冷却后,整个密闭系统内气体体积减小约 1/5 。 (5)实验结论:说明氧气约占空气体积的 1/5 。
(1)说说空气中有哪些成分。 空气主要是由 氮气 、 氧气 和稀有气体(主要为氩气)组成的,另外还含有少量的二氧
化碳和极少量的其他气体。
(2)视察图片,说一说各组分气体的大约体积分数。
气体 体积分数
氮气 78%
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氧气 21%
氩气 0.934%
二氧化碳 0.034%
其他 0.002%
[例1] (202X潍坊)下列气体在空气中体积分数最小的是( D ) A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳
装铜粉的玻璃仪器中 反应前注射器中空气 充分反应后注射器中 实验测得空气中氧气
空气的体积
体积
气体体积
的体积分数
25 mL
15 mL
9 mL
?
根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为 15% 。
(3)以下是某同学对自己实验结果的分析,其中解释不合理的是 A A.可能是使用的铜粉过量 B.可能是没有反复推、拉注射器的活塞,装置内氧气没有充分反应 C.可能是没有冷却至室温就读数 D.可能是装置气密性不好,冷却时外界空气进入
1初三化学全册知识点(鲁教版) 第四单元(1)
第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。
【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。
不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
第四单元 我们周围的空气 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第四单元我们周围的空气一、空气的组成二、空气中氧气含量的测定1. 实验原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗的O2的体积。
2. 药品：红磷红磷的替代品应同时满足的条件（三者必须同时满足才能得出实验结论）(1) 可燃物能够在空气中燃烧(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应(3)可燃物燃烧时生成固体，或生成的气体易被溶液吸收(如CO2能被NaOH溶液吸收)3. 实验装置4. 反应原理反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O55. 实验现象(1)红磷燃烧，产生大量白烟1 (2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的5 6. 实验结论1氧气约占空气总体积的51.误差分析2.改进装置及评价(1)常见的改进装置(2)实验装置的评价一、空气污染物空气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等，它们可用来表示空气污染指数API。
【特别提醒】①我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标。
PM2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
②二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不是空气污染物。
另外甲烷也会导致温室效应，作用比CO2小。
二、空气污染物的来源及防治措施1. 空气污染造成的现状：PM2.5、雾霾。
2. 空气污染物的来源及防治措施1.物理性质氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可与很多物质发生化学反应。
1.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧(如图)2.常见物质在空气或氧气中的燃烧情况如下无中红热，但是在氧气中可以剧烈燃烧、火星四射。
2. 氧气可作助燃剂，但不具有可燃性，故不能作“燃料”。
3. “烟”和“雾”的区别：“烟”为固体小颗粒，如红磷在空气中燃烧产生大量白烟；“雾”为液态小液滴，如打开浓盐酸的瓶塞，能观察到白雾。
鲁教版九年级上册化学 4.1 空气的成分 课件 (共40张PPT)
其它气体和杂质：0.03%
空气是一种宝贵 的自然资源
四、空气污染
治理：
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料 （或燃烧时进行脱S处理） 2、改进燃料结构，安装净化装置，减少有 害气体的排放 3、减少工业废气排放，对废气进行回收净化
再利用等。
4、大力植树造林严禁乱砍滥伐
5、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2022年4月13日星期三1时0分13秒13:00:1313 April 2022
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时0分 13秒下午1时0分13:00:1322.4.13
白磷的着火点是40℃
图一
图二
1、这两套装置有什么不同？所选药品不同，
点燃方式不同
2、哪套装置更好些？优点有是？
图二更好，密闭环保，误差小，操作简单
测定空气中氧气的含量 其他装置
红磷
空气的成分按体积计算：
氮气（N2）：78% 氧气（O2）：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳（CO2）：0.03% 其他气体和杂质：0.03%
点燃
S+O2点＝燃SO2 （气体） C+O2 ＝ CO2 （气体）
不可以。因为它们燃烧后均产生气体，瓶 内气体不能明显减少,不会造成瓶内外的 压差,无法测出氧气的体积。
澄清石灰水
实验现象：
红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，生成大量白烟 玻璃罩内水面上升
测定空气中氧气的含量 请计算
50ml
4.1 空气的组成(课件)鲁教版(2024)化学九年级上册
② 实验装置漏气； ③ 加热温度达不到反应的温度；
④反应不充分等。
感悟新知
知识拓展：
知2－讲
1. 为测定空气中氧气的含量，可以运用化学方法除去氧气，
选择药品时应注意两个问题：一是药品只与空气中的氧气反应；
二是反应后的生成物为固体，或生成的气体被吸收。
2. 其他常见测定空气中氧气含量的实验装置如图4 所示：
感悟新知
知3－练
解题秘方：物质的性质决定其用途，可结合常见 气体的性质及生活经验判断其用途。
导引：氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，A 正确；二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，B 正确；氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，C 正确；稀有气体通电发出各种不同颜色的光，没有生 成新物质，是物理变化，D 错误。
至室温；将气球中气体全部挤入硬
质玻璃管，注射器中气体的体积为14 mL。
感悟新知
(1)写出铜粉与氧气反应的文字表达式。 __铜__+__氧__气_____加_热____氧__化__铜____________________
知2－练
(2)实验时，铜粉过量的目的是__除__去__空__气__中__所__有__的__氧__气___ ； ____不__能_____(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相
感悟新知
知2－练
感悟新知
知识拓展： 红磷燃烧法测定空气中氧气含量 1. 实验装置图
知2－练
2. 反应的文字表达式：磷+ 氧气 点燃 五氧化二磷。
感悟新知
知2－练
3. 实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大 量的热；待集气瓶冷却至室温后，打开止水夹，烧杯内 的水进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶 中原空气体积的1/5。
【初中化学】空气的组成-+九年级化学鲁教版(2024)上册
（3） 稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、 氪、氙、氡等，它们 的化学性质 很不活泼 ，其主要用有 作保护气 、 制造多种 用途的电光源 等 。 （4） 根据氧气、氮气的 沸点 不同，工业上常用分离 液态空 气 法 将氧气和氮气分离开来。
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2. 空气的污染与防治 （1） 目前计入空气质量评价的主要污染物为 二氧化硫 、 二氧 化氮 、 一氧化碳 、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等。 （2） 空气污染带来的危害有严重损害人体健康、影响作物生长、破 坏生态平衡等。全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨也都与空气污染 有关。 （3） 空气污染的防治措施有加强大气质量监测、使用清洁能源、积 极植树造林等。
1. （2024·延安志丹段考）最先用定量的方法研究空气成分的化学家是
（C）
A. 道尔顿
B. 阿伏伽德罗
C. 拉瓦锡
D. 门捷列夫
2. （2022·铁岭）空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气
体中，属于稀有气体的是（ A ）
A. 氦气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D. 氧气
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A. 为减少PM2.5，应大力提倡植树造林
B. 大力发展煤炭火力发电能有效减少PM2.5
C. 少开私家车可一定程度地减少该地PM2.5
D. 虽然自然过程也会产生PM2.5，但其主要来源还是人为排放
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
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10. （2024·南阳内乡段考）航天员太空行走时，需要“人造空气”供 给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数约为70％的氮气、20％的氧 气和少量的二氧化碳。 （1） “人造空气”属于 混合物 （纯净物/混合物）。 （2） 某同学对“人造空气”的分析如下：① 氮气含量比空气中的含量 低；② 氮气没有任何作用，可不添加；③ 改成纯氧更有益于航天员呼 吸；④ 没有污染物。其中正确的是 ①④ （填序号）。
鲁教版九年级化学第三单元《我们周围的空气》主要知识点
《我们周围的空气》主要知识点第一节 空气的成分一、空气的组成1、原始大气的组成：以二氧化碳（CO 2）、一氧化碳（CO ）、甲烷（CH 4）和氨气（NH 3）等为主2、绝色植物出现以后，植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧气，氧气分别与一氧化碳、甲烷、氨气作用，使它们转化为二氧化碳、水和氮气（N 2）。
经过数十亿年的变迁，终于形成了现在地球上以氮气和氧气为主要成分的大气层。
4、氧气含量的测定实验（教材P79）：实验原理：2Cu+O 加热2CuO （注射器中的氧气被铜粉消耗）实验中的几个问题：（1）为什么玻璃管中要装细铜粉，而不是装一根粗铜丝？（增大与氧气的接触面，加快反应）（2）实验中为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？（使注射器中的空气都能尽快与细铜粉接触，从而加快反应，使里面的氧气能尽快被消耗完）（3）注射器内气体的体积减少了约1/5，这说明了什么？（空气中氧气大约占了1/5的体积）（4）上述实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，你认为可能的原因有哪些？（实验结果不准确，可能是：装置漏气；加热的时间太短；细铜粉不纯，（5）为什么这个实验可以证明空气是混合物？（氧气消耗完后，注射器内还有气体。
这说明空气中除了氧气，还有其它气体）（6）试推测：实验完毕（氧气被消耗完）后，注射器内剩余气体的性质（不能燃烧；不能与金属铜反应）二、空气是一种重要的资源1、工业上制氧气：分离液态空气空气——→液态空气———→ 2、空气中各种气体的用途： 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧氮气的用途：生产硝酸和化肥；作食品的保护气（化学性质稳定）；液态氮常作致冷剂稀有气体的用途：用保护气（化学性质稳定）；作多种用途的电光源（如霓虹灯）用氦气充气球比氢气好，为什么？氦气属于惰性气体，性质比较稳定，危险性低。
氢气非常活跃，危险性大，现在有规定不允许用氢气充氢气球了三、关注空气质量1、通风不畅环境中的空气与新鲜空气的比较采集气体的方法：排水法、针筒抽气法、气囊法等检验二氧化碳气体的方法：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊，则证明是二氧化碳对比实验获得的结论：通风不畅环境中二氧化碳的含量比新鲜空气高2、空气的污染空气的污染物：①可吸入颗粒物，如：沙尘暴；②有害气体，如：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气质量日报的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况我国目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，不包括二氧化碳空气污染指数越大，污染越严重加压 降温 升温 -1960C 氮气液态氧气（储存在蓝色钢瓶中）空气质量级别数字越大，污染越严重3、空气污染的防治措施：减少化石燃料的使用、将含硫的煤先脱硫再使用、开发新能源、植树造林等第二节氧气一、氧气的实验室制法1、反应原理：2H2O2催化剂 2 H2O＋O2↑还可以用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）制氧气2、反应装置：P86图长颈漏斗管口必须插入液面下、导气管伸进锥形瓶不能太长导气管伸进集气瓶不能太长、该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体3、收集方法排水法（因为氧气不易溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）4、检验方法：用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气5、验满方法：用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则证明已收集满（用排水法收集不需验满）6、催化剂：“一改变”、“两不变”“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率“两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变）二、氧气的性质1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的2、化学性质：① C ＋O点燃CO2现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体结论：碳燃烧生成二氧化碳产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。
第一节 空气的成分-九年级化学上册(鲁教版)
⑥停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器 内。待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。
一、认识空气的组成
实验探究
空气中氧气含量的测定
【实验现象】
（1）红色固体变为黑色
铜粉-红色 氧化铜-黑色 （2）冷却后，注射器活塞向里移动
装置内气体减少，气压变 小，注射器活塞向里移动
一、认识空气的组成
C．N2
D．PM2.5
2.坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这
一理念不相符的是（ B ）
A．限制燃放烟花
B．发展燃煤发电
C．分类处理垃圾
D．倡导公交出行
课堂达标
3.（人二类）每药时理每作刻用都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ）B
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
课堂达标
10.测定空气中氧气的含量
（1）实验原理： 利用红磷或白磷燃烧消空耗气中的氧，气生成白色固体五氧化，二磷 从而使容器内压强 减小，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积， 可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。
（2）实验装置： （3）反应原理： 4P+5O2点燃2P2。O5 （4）实验现象：红磷（或白磷）燃烧，生成大量 白烟，水进入集气瓶（或试管）且 进入集气瓶（或试管）的水的体积约占空气体积的 1/5 。 （5）实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。
空气污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
（2）污染指数是一个相对数值，数值小表示污染物的含量少，数值大
表示污染物的含量多。 目前计入空气污染指数的项目暂定为：
一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物
三、关注空气质量
鲁教版九年级化学--4.1空气的成分
主要气体的一些性质吗？
① 难溶于水
；
② 不支持燃烧。 2.下列事实中，会导致测量结果偏低的是
（ ABCD ）
A.装置的气密性不好 B红磷不足
2021C/8/1未6 冷却至室温就读数 D将红磷换成蜡烛
知识点一、空气的成分及其各成分的用途
【典例1】（2012·长沙中考）下列关于空气的说法正确的 是（ B ） A．空气是一种纯净物 B．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料 C．空气中的稀有气体没有任何使用价值 D．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料
上表中M物质的化学式为二氧化硫， 该物
质污染物在空气中会引起酸雨 ，空气中该
物质的主要来源是 煤和石油的燃烧 。
实验探究4－2
通风不畅环境中的空气和新鲜空气的区别
1、怎样从教室中（操场）收集一瓶的气体？ 拿一个装满水的塑料瓶，到教室（操场）把水 倒掉，然后将瓶塞盖紧。 2、怎样比较教室中和操场的气体中二氧化碳的含量？
氮气
加压
蒸发
空气 降温 液态空气 沸点不同
氩气
液态氧
达标检测
1、冬季，市政府强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气 体对空气造成污染（ C ） A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、二氧化氮
2、造成某城市空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。对其形成主
要原因的分析不合理的是（ C ）
（与氧气发生反应的物质如硫、木炭、磷、石蜡、
铜）
2.如何测得消耗掉氧气的体积？
实验探究
实验原理 实验装置
铜 + 氧气 加热 氧化铜
（红色固体）
（黑色固体）
反应现象：(1)红色粉末逐渐变为黑色 (2)冷却后密闭装置内气体体积约减少1/5
鲁教版化学九年级上册第三单元 空气的成分
第三单元空气的成分1.空气的成分按体积计算大约是：氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳；水蒸气和杂质。
2.空气是一种重要的资源。
是供给呼吸的重要物质，燃料的燃烧离不开，钢铁冶炼、金属焊接也都需要氧气；氮气是的重要原料，食品包装时充入以防腐，液态氮气常用作；稀有气体（包括、、、、、）几乎不与任何物质发生化学反应，可被填充在灯泡中，用于制造多种用途的光源。
3.空气污染指数（API）是将常规检测的几种空气污染物的含量，按一定的方法处理，变成大家熟悉的0～500之间的数字。
污染指数是一个相对数值，数值越小表示，数值越大表示。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、等。
4.元素就是（即）的一类原子的总称。
是组成物质的基本成分。
5.单质是指的物质；化合物是指组成的化合物。
6.元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是元素，其他元素的含量，由高到低依次是、、、等。
7.为了便于交流，国际上规定，每种元素符号都采用统一的符号来表示，这种符号叫做。
8.元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素。
用元素符号表示叫做化学式。
任何纯净物都有固定组成，不同的物质组成不同，化学式是对。
9.化学式不仅表示这种物质，还能表示，以及（、或）。
10.通常一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的有关。
11.在化合物中，元素的化合价是由这种元素的决定的。
12.有时候，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子，形成来实现的，这种情况下化合价的数值就是的数目。
13.化合物中，各元素的正负化合价的代数和为。
通常人们规定，单质中元素的化合价为。
14.化学式中，就是相对分子质量。
15.写1-20号元素的化学符号及名称16.写出以下物质的化学式：氧化镁氧化铜二氧化硫二氧化碳生石灰氧化铁四氧化三铁三氧化二铝氯化氢水过氧化氢氢氧化钠氢氧化镁熟石灰石灰石（碳酸钙）纯碱氯化锌氨气氯化铵小苏打硫酸17.凡能改变其他物质的，而本身的和在反应前后的物质叫做催化剂。
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鲁教版初三化学上册空气的成分知识点
空气是多种气体的混合物，恒定组成部分为氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体，为您提供的空气的成分知识点，希望给您带来启发!
知识点
(一)空气的主要成分：氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体
(二)测定空气中氧气成分的实验
1、实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质(如：红磷或白磷)与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。
2、实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生;待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。
3、实验时的注意事项：
①点燃红磷前要检查装置的气密性
②红磷要过量(或足量)
③点燃红磷前要夹紧止水夹
④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹
⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。
使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷
⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大
4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件：
①能在空气中燃烧
②不与其它气体反应，只与氧气反应
③与氧气反应后生成物是固体
5、对做完实验后水量的分析
(1)吸入瓶内的水不足1/5的原因分析
①红磷量太少，消耗O2太少。
②气密性差，漏气。
③装置没有冷却到室温就打开了止水夹
(2)吸入瓶内的水大于1/5的原因分析
①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气
②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出
③可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。
6、实验结论：
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
7、实验结论延伸
该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。
①氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成，因为实验测得空气中的O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。
②氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下的N2并不能支持红磷继续燃烧。
③氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内的水上升超过1/5。
④氮气不易溶于水：实验中红磷开始燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。
这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内的水的上升可能超过1/5。
课后练习
1、二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由__________和__________组成的，其中__________约占空气总体积的1/5，__________约占空气总体积的4/5。
思路解析：本题考查化学史和空气的基本组成常识。
答案：氮气氧气氧气氮气
2、空气是由多种成分组成的__________，空气的成分按
__________计算，大约是：氮气__________，氧气
__________，稀有气体__________，二氧化碳__________，其他气体和杂质__________。
思路解析：本题考查基础知识。
适合预习后进行自我测试。
答案：混合物体积分数占78% 占21% 占0.94% 占0.03%占0.03%
3、纯净物由__________物质组成，混合物由__________物质组成。
思路解析：考查对纯净物和混合物的理解。
答案：一种多种
4、随着工业的发展，排放到空气中的__________和
__________对空气造成了污染，“温室效应”“酸雨”“臭氧层空洞”等都是空气污染引发的环境问题。
思路解析：空气中的污染物主要是二氧化硫等有害气体和灰尘等颗粒状物质。
答案：有害气体烟尘
5、__________、__________、__________、__________、__________等气体总称为稀有气体。
它们一般__________其他物质发生化学反应。
人们利用这种性质，在一些工业生产中，常把它们用作__________。
稀有气体在通电时会发出__________，因此它们在__________中有特殊的应用。
思路解析：本题考查惰性气体的性质及用途。
答案：氦氖氩氪氙不与保护气不同颜色的光
灯具制造业
空气的成分知识点的全部内容就是这些，预祝大家在新学期可以更好的学习。