《离子反应》导学案

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离子反应导学案

离子反应—酸碱盐在水溶液中的电离导学案
【教学目标】
通过实验对物质导电情况进行探究，宏微结合建立对电离的初步认识.通过导电性维度对化合物进行分类，理解并学会判断电解质与非电解质.【教学过程】
一、新课导入
设计简单实验装置由一根木头引发思考，导电的原因是什么？
二、探究氯化钠的导电之路
提出猜想进行实验分析现象
电离：酸、碱、盐溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

三、从导电性角度看物质的分类
电解质：在或能导电的化合物.
非电解质：在水溶液里熔融状态下都不导电的化合物.
讨论交流
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①铜丝②固态NaCl ③氢氧化钠固体④H2SO4
⑤碳棒⑥蔗糖⑦CuSO4溶液⑧熔融态的KNO3
⑨稀硫酸⑩BaSO4⑪氨水
电解质：非电解质：能导电的物质：
1.电解质一定导电吗？
2.如何让电解质导电？
3.导电的物质一定是电解质吗？
4.不导电的物质一定是非电解质吗？
5.HCl气体是电解质吗？
6.CO2是电解质吗？
7.CaO是电解质吗？
总结提炼
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够电离出可自由移动的离子的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下，电离出可自由移动的离子的化合物。

自主归纳（举例说明电解质与非电解质）
物质
四、总结感悟
电解质与人体健康---电解质水
树立安全意识---禁止用湿手触碰电源。

离子反应导学案

第四节离子反应第一课时【学习要求】知道离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。

通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。

重点难点离子反应发生的条件、离子方程式的书写【课前预习区】1．什么是离子反应？离子方程式的书写方法①②③④2、离子方程式的正误一般应从哪几个方面来判断？3、填表：由表可分析出离子反应的类别有哪些？（可自己补充类型）实验内容实验现象反应的离子方程式向碳酸钠中溶液中滴加少量的盐酸溶液向碳酸钠溶液中滴加少量的氯化钙溶液向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加少量的盐酸向NaHCO3溶液中滴加少量的Al2(SO4)3溶液向高锰酸钾溶液中滴入少量的氯化亚铁溶液4、离子反应发生的条件：如果离子之间结合能生成、或（或挥发性物质），或者发生反应；本质是使某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

【预习达标区】1、下列反应的离子方程式正确的是------------------------------- ( )A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑2.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO后仍能大量共存的一组是A．23C Cl NOK a++--、、、B．23N BK a++--、、r、SiOC．2242H++-、Fe、SO、Cl D．2323NOK++-、Ag、NH-H O、3、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4、能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH-=Al(OH)3 ↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-=Cl O-+ Cl-+ H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 23Fe++ 3H2 ↑【课堂互动区】一、离子反应的类型、条件【问题组1】（1）满足哪些条件时离子反应能够发生？(2)哪些因素可以使离子数目明显减少?1、生成沉淀解读原理：原理应用：（举例，下同）2、生成弱电解质：解读原理：原理应用：3、生成气体：解读原理：原理应用：【问题组2】（1）、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？（用实验验证。

《离子反应》导学案

《离子反应》导学案一、学习目标1、理解离子反应的概念和实质。

2、掌握离子方程式的书写方法和注意事项。

3、学会判断离子共存问题。

二、学习重难点1、重点（1）离子反应的概念和实质。

（2）离子方程式的书写。

2、难点（1）离子方程式的书写及正误判断。

（2）离子共存问题的判断。

三、知识回顾1、电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等；常见的非电解质有：大多数有机物、非金属氧化物（如 CO₂、SO₂）等。

2、电离（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

（2）表示方法：电离方程式，如 H₂SO₄＝ 2H⁺＋ SO₄²⁻。

四、离子反应1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2、实质：通过离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。

五、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2、书写步骤（1）写：写出正确的化学方程式。

例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

在上述例子中，HCl ＝ H⁺＋ Cl⁻，NaOH ＝ Na⁺＋ OH⁻，NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻，H₂O 仍保留化学式。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。

得到：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3、离子方程式的意义（1）表示某一个具体的化学反应。

（2）表示同一类型的离子反应。

六、离子方程式的正误判断1、看是否符合客观事实。

例如，铁与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑ （错误，应生成 Fe²⁺）2、看化学式的拆分是否正确。

例如，碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ CO₂↑ ＋ H₂O （错误，碳酸钙不能拆）3、看是否遵循电荷守恒和质量守恒定律。

高中化学必修一第一章第二节离子反应导学案(人教版新教材)

第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。

2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。

3.理解电离概念和学会书写电离方程。

4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。

5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因：。

2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：电解质能导电的状态为。

二、电解质和非电解质 1.电解质：在或状态下能够导电的。

如：。

2.非电解质：在和状态下均不能导电的。

如：。

3.强电解质：在水溶液中能的电解质。

如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。

如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。

2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。

离子反应导学案高一上学期化学人教版

离子反应【核心素养发展目标】1．通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识2．掌握离子方程式的书写方法及正误判断，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展【主干知识梳理】一、离子反应与离子方程式书写1．离子反应(1)离子反应的实验探究实验步骤向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析实验装置实验现象有白色沉淀生成化学方程式Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl微观分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2SO4===SO2－4＋2Na＋BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4Na＋、Cl－实验结论当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO2－4与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀反应本质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀，即：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(2)离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式(2)书写步骤——以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等【微点拨】①书写步骤：写(是基础)拆(是关键)删(是途径)查(是保证)②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式【对点训练1】1．写出下列反应的化学方程式并将其改写成离子方程式(1)写：CuSO4＋NaOH —— _____________________ (2)写：Fe(OH)3＋H2SO4 —— ____________________ 拆：______________________________________ 拆：______________________________________删：______________________________________ 删：______________________________________(3)写：CuO ＋HNO3—— ____________________ (4)写：Fe ＋HCl—— ______________________拆：______________________________________ 拆：______________________________________删：______________________________________ 删：______________________________________(5)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 拆：______________________________________ 拆：______________________________________删：______________________________________ 删：______________________________________2．写出下列反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同324A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应5．离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可能表示()①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③6．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是()A．氢氧化钡和稀硫酸的反应B．硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C．碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D．氢氧化钠溶液与醋酸的反应7．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液8．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A ．H ＋＋OH －===H 2OB ．2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑C ．Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2OD ．Cu 2＋＋2OH －＋Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓9．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )A ．CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3 Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓B ．Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓C ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 Ag ＋＋Cl －===AgCl↓D ．Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O OH －＋H ＋===H 2O二、离子方程式的拆写原则1．常见物质在离子方程式中的书写要求2(1)生成物中有微溶物[Ag 2SO 4、CaSO 4、Ca(OH)2、MgCO 3]时，微溶物写化学式并标“↓”如：Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3 溶液：2Ag +＋SO 2－4===Ag 2SO 4↓(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如：CO 2气体通入澄清石灰水中：CO 2＋Ca 2+＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl 2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋H 2O3．对氨水的处理(1)作反应物时用NH 3•H 2O如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al 3＋＋3NH 3•H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(2)作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH 3↑＋H 2O ；无特殊说明写NH 3•H 2O如：浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH －＋NH ＋4===NH 3↑＋H 2O(NH 4)2SO 4与NaOH 两溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2ONH 4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH ＋4＋OH －===NH 3•H 2O 4．固体与固体间反应不能写离子方程式，如：NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式5．浓H 2SO 4与固体反应不能写离子方程式，如：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O6．多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆写如：NaHCO 3与盐酸反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 。

离子反应导学案

离子反应导学案【自主复习】1、概念回顾：电解质：非电解质：2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。

Fe、HClO、CaCO3 、KCl HNO3、H2O、CO2、Na2CO3、NaOH NH3▪H2O NaHCO3酒精葡萄糖3、判断下列物质在水溶液中的存在形式NaCl Ba(OH)2 H2SO4BaSO4CH3COOH4、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐；难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物强酸、强碱；强碱______________________；强酸【新课学习目标】1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。

2、认识复分解型离子反应发生条件。

3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。

4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。

※学习重点、难点：离子反应概念理解及离子反应发生的条件；离子方程式的书写。

一、电解质在溶液中反应的本质【演示实验】Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中存在什么离子？二者混合，会发生什么反应？有什么现象？实验现象：发生的反应方程式解释与结论：启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。

二、离子反应发生的条件、特点从电解质电离的角度分析下列三组电解质溶液反应的实质，尝试总结这些反应的共同点总结：离子反应：①复分解反应的本质：②特点：③复分解型离子反应的发生条件：三：离子方程式的书写方法一：分析溶液中离子种类，根据离子反应的条件直接书写练习：书写离子方程式将上述离子反应与化学方程式比较，你发现了什么？思考：(1)酸碱中和反应的实质是什么?（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H++OH-=H2O表示吗? 为什么？类比运用：Ca2+ + CO32- = Ca CO3↓（1）该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？（2）请写出符合该离子方程式的几组化学方程式。

离子反应导学案(1)

C.KMnO4加热分解制取O2
D. NH3遇HCl气体生成白烟
E.钠投入水中
F.过氧化钠投入水中
G.氯气溶于水
H.镁带燃烧
2、下列物质中能够导电而且是电解质的是（）
A、熔融的氢氧化钠B、稀盐酸C、硝酸钾晶体D、熔化A、盐酸B、熔化的氯化钠C、KClO3溶液D、NaCl溶液
（2）离子反应的实质是什么？
（3）影响溶液导电能力的因素有哪些？
探究点二离子反应发生的条件
2、阅读课本P44迁移应用回答：
（1）写出有关反应的化学方程式和离子方程式
（2）离子反应发生的条件是什么？
归
纳
总
结
巩
固
训
练
课
后
作
业
1、下列反应能够发生且属于离子反应的是（）
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
课题
第二节离子反应（第1课时）
学习
目标
1、离子反应的概念、实质、发生条件
2、会用离子方程式表示溶液中的离子反应
重点、难点
1、离子反应的概念、实质、发生条件
2、会用离子方程式表示溶液中的离子反应
预习案（课前）
一、复分解反应的实质
1、用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液
溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）
复分解反应发生的条件是：
（1）。
（2）。
（3）。
二、离子反应
1、离子反应：。
举例：
2、离子方程式：。
举例：
我的困惑(学生)

《离子反应》导学案

《离子反应》导学案
一、物质的分类：
物质
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
其他
混合物
泥土、空气、河水、稀硫酸、氢氧化钠溶液等
化合物的分类有多种方法：
化合物
无机化合物
O
有机化合物
化合物
电解质
非电解质
二、电解质和非电解质
电解质——在水溶液中或熔化状态下，能够导电的化合物叫做电解质。
酸、碱、盐的水溶液能够导电，大部分碱和盐在熔化状态下也可以导电，所以酸、碱、盐都是电解质。通常情况下，即使是纯净的水也能微弱地导电，所以水也是电解质。
五、离子反应
由于电解质在水溶液中全部（或部分）电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。有离子参加（或有离子生成）的反应叫做离子反应。由于离子反应的发生，溶液中某些离子的浓度会发生改变。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的写法：
①正确写出化学方程式；
⑺酒精；⑻稀盐酸；⑼ ⑽自来水；⑾金属铜；⑿
⒀ ⒁ ⒂ ⒃食盐水；⒄氨水；
⒅ ⒆ ；⒇
属于纯净物的有（）
属于混合物得有（）
属于单质的有（）
属于化合物的有（）
属于酸的有（）
属于碱的有（）
属于盐的有（）
属于氧化物的有（）
属于电解质的有（）
属于非电解质的有（）
属于强电解质的有（Leabharlann ）属于弱电解质的有（）
既不是电解质又不是非电解质的有（）
写出上面物质中电解质的电离方程式：
②把易溶于水的强电解质改写成离子形式；

离子反应第一课时导学案

第二节离子反应学案第一课时导学案【自主学习】：1、电解质和非电解质电解质：在或状态下能导电的化合物；非电解质：在和状态下都不导电的化合物。

【特别提示】：(1)电解质、非电解质应是化合物,但化合物不一定全是电解质，如：C2H5OH。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。

如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

练习：（B）下列物质是电解质的是，是非电解质的，能导电的是。

①铜、②氯化钠固体、③石墨、④碳酸钙固体、⑤氯气、⑥二氧化碳、⑦酒精、⑧蔗糖、⑨氯化钠水溶液。

2．电解质溶液的导电性：电离：电解质在水中或受热熔化时，产生的过程。

阅读课本P30 氯化钠的电离1）氯化钠溶液导电的原因：电离产生了；这一过程可以用电离方程式表示为：。

【合作学习】：3. 强电解质和弱电解质补充实验：把相同浓度和体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个小烧杯中，分别并联五个灯泡，链接电源，观察灯泡的亮度。

(1) 实验现象：。

(2) 影响因素：相同条件下，离子浓度越，所带电荷越，溶液越导电性越强。

(3) 在水溶液中__________ 成离子的电解质叫做强电解质。

(强电解质通常包括：强酸、强碱、大多数盐和金属氧化物)。

(4) 在水溶液中____________成离子的电解质叫做弱电解质。

(弱电解质通常包括：弱酸、弱碱、少数盐和水)。

4. 电离方程式的书写：表示方法：强电解质的电离用表示；弱电解质的电离用表示。

离子反应2导学案

离子反应第二课时导学案
学习目标
1、让学生理解离子反应的概念和原理
2、学会书写离子方程式
3、理解离子反应发生的条件，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质旧知回顾：什么是电解质？电解质包括哪些类别的物质？
学习新知：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：有参加或生成的反应叫离子反应。

实验探究一
【思考】：实验2中的现象说明了什么？
2、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3、离子方程式书写的一般步骤(以Na2SO4与BaCl2反应为例)：
1）写：
2）拆：
3）删：
4）查：
4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

A：氢氧化钠与稀盐酸反应；。

B：氢氧化钾与稀硫酸反应；。

1)酸碱中和反应的实质(用离子方程式表示)：
2)离子方程式的意义：它不仅可以表示，而且还可以表示。

实验探究二
5.离子反应发生条件：
总结离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

课堂反馈
1.写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：
（2）氢氧化钡和稀硫酸反应：
（3）氯化钠和硝酸银溶液反应：
（4）硫酸和碳酸钠溶液反应：
（5）实验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳：。

离子反应导学案

第二节离子反应制作：化学（必修一）主备：马永清审核：高一化学组课标要求1. 知道酸、碱、盐在溶液之中能发生电离。

2. 认识实验、假说、模型、比较、分类、等科学研究方法对化学研究的作用。

3. 认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

【教学目标】知识与技能1. 知道酸、碱、盐在溶液之中能发生电离。

2. 初步了解电解质和非电解质的概念。

3. 在观察实验现象的的前提下，学会对于实验本质的研究。

过程与方法1.通过对比试验“几组物质的导电实验”，初步形成对于化学概念的分析方法。

2.在观察相关实验的前提下，从电离的角度来总结出酸碱盐三类物质的定义。

情感、态度与价值观正确的认识化学与经济社会之间的关系，初步形成社会可持续发展的思想【学习重点】电解质的概念，从电离角度理解酸、碱、盐三者的定义；电离方程式的书写。

【学习难点】电解质的电离过程；电离方程式的书写。

第一课时一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质电解质：在或者状态下能够导电的称为电解质。

思考：想一想电解质都有哪些特征; 电解质导电的条件有哪些？探究：说一说我们化学中常见的电解质有哪些？练习册后P17-7，8.我们常见的电解质包括、、、还有。

补充：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

属于非电解质的物质一般包括：酒精、葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、淀粉、SO2、CO2、SO3、NH3、CH4探究：物质的导电性与电解质的关系：能够导电的物质一定是电解质么？练习册后p17--6，p17-B组-1,2. 练习：练习册后p17—12认识：使用交叉分类法对盐进行分类。

2.电离与酸碱盐的定义一些物质在水分子的作用之下发生电离可以得到一些水合离子，从而使水溶液拥有一定数目的可以自由移动的离子，这些过程可以由电离方程式来表示。

从电离的角度对酸的定义如下：在电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。

思考：试请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质碱：在电离生成的阴离子是氢氧根离子的化合物。

离子反应(第一课时导学案)

第二章离子反应（第一课时）
学习目标：
1.了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念．
2. 掌握电离方程式的书写方法。

3. 从电离的角度理解酸，碱，盐的本质。

重点难点：
1.电解质、电离、强电解质和弱电解质。

2.酸，碱，盐的本质。

学习过程：
1.①根据初中所学的知识，哪些物质在什
么情况下可以电离出自由移动的离子？
②可通过什么方法检验这些物质是否电
离？
③物质溶解于水的电离过程可用什么方
程式来表示？
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖
3.几种电解质溶液的导电能力有什么不同？
为什么？
4.写出以上几种电解质的电离方程式。

当堂检测：
1．相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是()
A．NaHSO4 B．NaHCO3
C．HCl D．NH3·H2O 2．2009年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是()
A．酒精B．高锰酸钾
C．碘酒D．食醋
3. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示
所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是
()
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液。

§3.4离子反应导学案.docx

§3. 4离子反应导学案（第一课时）【知识与技能】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；【学习重、难点】离子反应发生的条件，离子方程式书写正误；【交流研讨】预测下列实验的现象，并书写相应的化学方程式和离子方程式。

①NazSO」溶液与BaCL溶液：现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________②澄清石灰水与N&C03溶液现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________③NazCO,溶液与盐酸现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________④盐酸与锌粒现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________⑤CILCOONa溶液与盐酸现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________⑥KI溶液与漠水现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________⑦a、AgN0溶液中加入NaCl溶液3现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________ b、在a所得混合物中加入NaBr现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________ c、在b所得混合物中加入KI现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________ 【知识梳理】一、离子反应］、概念 ____________________________________________________________________2、实质 ____________________________________________________________________3、表示方法：离子方程式二、离子反应的类型（举例说明）1、复分解反应2、氧化还原反应3、双水解反应4、络合反应：用KSCN溶液检验Fe"三、离子反应发生的条件（各举两例反应）1、生成沉淀2、生成弱电解质3、生成气体4、发生氧化还原反应四、离子方程式书写要点和注意事项（1）定义：用实际参加反应的来表示反应的式子，叫离子方程式。

第4节离子反应第1课时导学案

东营市一中高二化学自学导学案第4节离子反应第1课时导学案1【学习目标】1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

3.熟知离子反应的应用。

【学习过程】一、离子反应发生的条件1．生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为________________________________________________________________________；(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。

如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为________________________________________________________________________。

2．生成弱电解质(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为_________________________________________________；(2)生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为_________________________________________；②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________；③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为________________________________________________________。

3．生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为____________________________________________________________；浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为____________________________________________________。

《离子反应》导学案

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