《离子反应》导学案

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应（第2课时）

【环节一：自主复习】

1、概念回顾：

电解质：

非电解质：

2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。

3、写出化学式

常见难溶物：

难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐；

难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物

可溶性强酸、强碱

四大强碱______________________；三大强酸

4、请写出粗盐（含NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐等）提纯实验中，除去可溶性离子发生的反应的化学方程式：

除去Mg2+：

除去Ca2+：

除去SO42-：

情境导入：粗盐提纯过程，除去可溶性杂质离子的过程涉及间的反应

【环节二：明确目标】

1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。

2、通过实验事实，认识离子反应及互换型离子反应发生条件。将实验探究与讨论交流密切结合，通过对比、归纳、分析、综合,加深离子反应概念及其反应条件的理解。培养务实求真、勇于探索的科学态度。

3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。

4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。

※学习重点、难点：离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。

【环节三：任务合作】

任务一：从微观粒子的角度分析离子反应的概念、发生条件以及实质

（温馨提示：请分组合作，科学规范并迅速完成实验，每个小组6个成员，一人完成一组实验，共四组实验，两名同学负责记录现象，实验结束后，组内进行交流讨论）

启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。

总结：离子反应

①概念：有参加的反应

②复分解型离子反应的发生条件：

③实质：混合液离子种类以及浓度

④表示方式：

任务二：解析离子方程式的书写

1、阅读课本32页，以Na 2SO 4和BaCl 2反应为例，用四个字总结书写离子方程式的基本步骤，

并说明其含义。

2、 将下列物质进行归类，并依据其水溶性以及电离的难易特点，总结归纳出书写离子

方程式时可拆和不可拆的物质类别。（提示：能拆分写成离子的实质是其在水中可完全电离）

HCl H 2SO 4 NaOH Ba （ＯＨ）2 BaCl 2 K 2SO 4

AgCl Mg （OH ）2、 CaCO 3 H 2O CO 2 Fe 2O 3 NH 3 O 2 Mg CH 3COOH NH 3·H 2O

可拆： （特点： ；物质类别： ） 不可拆： （特点： ；物质类别： ）

3、 写出下列反应的离子方程式。

（１） 用稀硫酸清洗铁锈（主要成分Fe 2O 3）

（２） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

任务三：探讨离子方程式的意义

(1) 酸碱中和反应的实质是什么?

(2) 硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H ++OH -=H 2O 表示吗? 为什么？ (3) 离子方程式的意义是什么?

2、类比运用

Ba 2+ + CO 32- = BaCO 3↓

（1）该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？

（2）请写出符号该离子方程式的几组化学方程式。

【环节四：知识梳理】

请将本节课的知识点，依据其关联，绘制成思维导图。

【环节五：巩固检测】

1、下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）

A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠

2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、Mg2+、H+、Cl-、OH-

B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、CO32-、

D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

3、三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含Cu2+，能致哑、中毒)、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津——饮用万安溪安乐泉水（含较多碱），终于转危为安，渡过难关。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（）

A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1 C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2

4、依据下列离子方程式，写出可能的化学方程式。

（1）２Ｈ＋+ CO32- = Ｈ２Ｏ＋CO２↑（2）Ag+ + Cl-= AgCl↓

5、将下列溶液混合，先写出反应的化学方程式，再转化成离子方程式。

(1)Na2CO3溶液与CaCl2溶液

(2)K2CO3溶液与稀HNO3溶液

(3)AgNO3溶液与NaCl溶液

(4)MgSO4溶液与NaOH溶液

【环节六：收获与困惑】