有关等质量和等体积混合后溶液浓度的计算
溶液的浓度的计算公式6篇
溶液的浓度的计算公式6篇溶液的浓度的计算公式6篇第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。
计算浓度时，所用的数量关系有：例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？解溶液量 =50+450=500 （克），答：糖水的浓度为 10 ％。
例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。
等质量溶液混合后的物质的量浓度
等质量溶液混合后的物质的量浓度在化学的世界里，很多时候我们需要混合不同的溶液来得到我们想要的结果。
今天，我们就聊聊一个非常实用的概念：等质量溶液混合后的物质的量浓度。
这听起来可能有点复杂，但放心，我会用最简单的语言来帮你搞明白！1. 什么是等质量溶液？1.1 定义解释等质量溶液，顾名思义，就是指我们混合的两种溶液在质量上是一样的。
也就是说，如果你有两个不同的溶液，每种溶液的质量都是一样的，假设每种都是100克，这就是等质量溶液的典型例子。
1.2 日常例子想象一下你在做一杯美味的调料酱。
你可能需要将等量的醋和油混合。
用这个比喻来理解的话，就是每种成分的质量相等，这样才能得到你想要的酱汁味道。
2. 物质的量浓度是啥？2.1 简单介绍物质的量浓度，就是每升溶液里溶质的数量。
你可以把它理解为溶液里溶质的“浓厚程度”。
举个例子，1摩尔每升的浓度就像是溶液里有1摩尔的溶质在每升的水里。
2.2 和等质量溶液的关系当你混合两种等质量的溶液时，最终的浓度会受到原始浓度的影响。
你可以把它想象成加班的两个员工，虽然他们都工作了同样的时间，但他们的效率不同，所以最终的结果也不同。
3. 如何计算等质量溶液混合后的浓度？3.1 计算步骤首先，你需要知道两种溶液的初始浓度。
比如说，溶液A的浓度是2摩尔每升，溶液B的浓度是3摩尔每升。
假设每种溶液都是100克，那混合后，我们需要先把它们的体积算出来。
体积的计算公式是质量除以密度（当然，密度需要查表）。
3.2 最终浓度混合后的浓度可以通过简单的加权平均来计算。
具体来说，就是把两种溶液浓度的总量除以它们的总体积。
这个过程其实就像是做一个大拼图，把不同的部分组合在一起，最终得到一个完整的答案。
4. 实际应用中的小窍门4.1 密度和体积的关系在实际操作中，我们往往需要知道溶液的密度，这样才能准确计算体积。
记住，密度通常在化学书籍或网上都能查到，确保你用的是正确的数值。
4.2 浓度变化的影响不同的溶液混合，浓度的变化会直接影响到实验的结果。
溶液混合计算
用数学方法证明溶液浓度的变化规律本课提示：用数学方法证明溶液浓度的变化规律江西九江县第一中学朱海松在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。
大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。
下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。
一、溶液等质量混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。
这种情形稍较简单。
二、溶液等体积混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i）当W1>W2，ρ1>ρ2或W1<W2，ρ1<ρ2时，W3>ii）当W1>W2，ρ1<ρ2或W1<W2，ρ1>ρ2时，W3<结论：（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ<1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
三、浓溶液稀释加水的体积1、一质量为m克的质量分数为W1的某溶液加入一定量的水稀释为的溶液，则加入水的体积为分析：设加水的质量为x g，根据稀释定律：即x=m，又由于水的密度ρ=1，所以加入水的体积为m mL。
溶液有关的计算公式
溶液有关的计算公式溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种混合物。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要对溶液进行各种计算，比如浓度、溶解度、稀释等。
这些计算涉及到一些基本的公式，下面我们来逐一介绍。
一、浓度的计算。
1. 质量浓度（C）的计算公式：C = m/V。
其中，C为溶液的质量浓度，单位通常为g/L或mg/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶液的体积，单位为L或mL。
2. 摩尔浓度（M）的计算公式：M = n/V。
其中，M为溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。
3. 体积百分比（V/V%）的计算公式：V/V% = (V溶质/V溶液) × 100%。
其中，V/V%为溶液的体积百分比；V溶质为溶质的体积，单位为mL；V溶液为溶液的体积，单位为mL。
4. 质量百分比（m/m%）的计算公式：m/m% = (m溶质/m溶液) × 100%。
其中，m/m%为溶液的质量百分比；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶液为溶液的质量，单位为g。
二、溶解度的计算。
1. 饱和溶解度（S）的计算公式：S = m溶质/m溶剂。
其中，S为溶质在溶剂中的饱和溶解度，单位为g/g；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶剂为溶剂的质量，单位为g。
2. 摩尔溶解度（Ksp）的计算公式：Ksp = [A+]^m[B-]^n。
其中，Ksp为离子的溶解度积，单位为mol/L；[A+]和[B-]分别为离子A和离子B的浓度，单位为mol/L；m和n分别为离子A和离子B的系数。
三、稀释的计算。
1. 稀释后浓度（C2）的计算公式：C2 = C1V1/V2。
其中，C2为稀释后的溶液浓度，单位为mol/L；C1为原始溶液的浓度，单位为mol/L；V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
2. 稀释倍数的计算公式：稀释倍数 = V1/V2。
其中，V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
溶液的浓度计算与溶解度规律
溶液的浓度计算与溶解度规律溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数量。
本文将介绍溶液的浓度计算方法以及与浓度相关的溶解度规律。
一、质量百分比浓度计算质量百分比浓度是指溶质质量和溶液总质量之间的比例关系。
计算公式如下：质量百分比浓度(%) = (溶质质量/溶液总质量) × 100%例如，将10g盐溶解在90g水中，计算盐水的质量百分比浓度：质量百分比浓度(%) = (10g/100g) × 100% = 10%二、体积百分比浓度计算体积百分比浓度是指溶质体积和溶液总体积之间的比例关系。
计算公式如下：体积百分比浓度(%) = (溶质体积/溶液总体积) × 100%例如，将20ml酒精溶解在80ml水中，计算酒精溶液的体积百分比浓度：体积百分比浓度(%) = (20ml/100ml) × 100% = 20%三、摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶质摩尔数和溶液体积之间的比例关系。
计算公式如下：摩尔浓度(M) = 溶质的摩尔数/溶液的体积(L)例如，将0.5mol NaCl 溶解在2L 水中，计算NaCl 溶液的摩尔浓度：摩尔浓度(M) = 0.5mol/2L = 0.25M四、溶解度规律在溶液中，溶质的溶解度是指在一定温度和压力下溶液中能够溶解的最大溶质量。
溶解度与溶液的温度、压力和溶质之间的相互作用有关。
1. 温度对溶解度的影响通常情况下，固体在液体中的溶解度随温度升高而增加，而气体在液体中的溶解度随温度升高而降低。
2. 压力对溶解度的影响对于固体在液体中的溶解过程，压力对溶解度几乎没有影响。
对于气体在液体中的溶解过程，溶解度随压力的增加而增加。
3. 溶质之间的相互作用对溶解度的影响溶质之间的相互作用对溶解度有重要影响。
当溶液中溶质之间的相互作用较强时，溶质的溶解度较低。
综上所述，溶液的浓度可以通过不同的计算方法来确定，包括质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度。
溶液的浓度溶质的量与溶剂的体积比例关系
溶液的浓度溶质的量与溶剂的体积比例关系溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种物质体系。
溶液的浓度表示的是溶质在溶剂中的相对含量，它对于理解溶液的性质和应用具有重要意义。
在研究溶液浓度时，需要关注溶质的量及溶剂的体积，两者之间存在着一定的比例关系。
浓度是一个描述溶液中物质含量的指标。
通常使用量的单位与体积的单位相结合，例如质量百分数（%w/w）、体积百分比（%v/v）、质量体积百分比（%w/v）等。
这些不同的浓度表示方式，都是通过量和体积之间的比例来反映溶质在溶液中的含量。
首先，让我们来看看质量百分数（%w/w）这种浓度表示方式。
它表示的是溶质的质量和溶液总质量之间的比例关系。
例如，如果一个溶液中溶质A的质量是溶液总质量的10%，那么我们可以通过以下公式来计算质量百分数（%w/w）：质量百分数（%w/w）= （溶质A的质量 / 溶液总质量）× 100%接下来，我们来看看体积百分比（%v/v）这种浓度表示方式。
它表示的是溶质的体积和溶液总体积之间的比例关系。
假设溶液中溶质B 的体积是溶液总体积的20%，那么体积百分比（%v/v）的计算公式如下：体积百分比（%v/v）= （溶质B的体积 / 溶液总体积）× 100%最后，我们来看看质量体积百分比（%w/v）这种浓度表示方式。
它表示的是溶质的质量和溶液总体积之间的比例关系。
假设溶液中溶质C的质量是溶液总体积的15%，那么质量体积百分比（%w/v）的计算公式如下：质量体积百分比（%w/v）= （溶质C的质量 / 溶液总体积）× 100%通过以上的三种浓度表示方式，可以清楚地看出溶质的量和溶剂的体积之间的比例关系。
不同的浓度表示方式适用于不同的实验和应用场景，选择合适的表示方式可以更准确地描述溶液的性质和浓度。
除了以上介绍的几种常见的浓度表示方式，还有一些其他的表示方式，例如摩尔浓度、摩尔分数等。
这些浓度表示方式更多地关注溶液中化学物质的量，而不是质量或体积。
混合溶液浓度的变化规律
溶液混合浓度的变化规律摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律 关键词： 溶液 混合 等体积 等质量 规律有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。
表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律。
一，不同质量分数的溶液混合若溶质的质量分数分别为 ω和 ω 的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为1 2（ 1）等质量混合ω m + ω mω + ω1212设其质量为 m,则 ω后 =____________= _________(2)等体积混合2m2如：溶质质量分数分别为ω =a ， ω =3a ，密度为 ρρ 的两溶液等体积混合121 ，2v ρ ω + v ρ2ωρ a + ρ 3 a a （ ρ +3ρ ）1 12 1212设其体积为 v ，则 ω后=———————— =——————— =—————v ρ 1+ v ρ2ρ 1+ρ 2ρ 1+ρ22ρ 2=（ 1+ ———— ） aρ 1 +ρ 2讨论：1，若 ρ 1=ρ2则 ω后 =2 a2ρ 22，若 ρ 1 ﹤ ρ则——— ﹥1则 ω后﹥ 2 a2ρ 1+ρ 22ρ 22，若 ρ 1 ﹥ ρ则——— ﹤1则 ω后﹤ 2 a2ρ 1+ρ2结论：两种质量分数为的 ω ， ω溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：1 2ω+ω121，若 ω ﹤ ω ， ρ 1=ρ2则 ω后=————122ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹤ ρ则 ω后﹥ ————1222ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹥ ρ则 ω后﹤ ————1222-3-3应用： 1，已知 25％的氨水的密度为 0.91g/cm , 5％的氨水的密度为 0.98g/cm 若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为：A,大于 15％ B, 小于 15％ C, 等于 15％ D, 无法判断 (由结论 3得，答案为 B)2，将质量分数分别为 50％ ， 10 ％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为 :A,大于 30％ B, 小于 30％ C, 等于 30％ D, 无法判断(由结论 2得，答案为 A)二，不同物质的量的溶液混合若溶质的物质的量浓度分别为C1 =amol/L,C 2=2amol/L 的同种溶液混合， (忽略溶液混合时的体积变化)则混合后溶液的物质的量浓度为C后：C1V+C 2V C1 +C21，等体积混合，设体积为 V，则 ,C后 = —————— =------------V+V2m/ρ1× C1 + m/ρ2× C22,等质量混合，设其质量为m，密度为ρ1，ρ。
溶液中的浓度单位与计算
溶液中的浓度单位与计算溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要了解溶液的浓度，以便进行正确的配制和操作。
而溶液的浓度单位与计算方法则是我们在实际应用中必须掌握的基础知识。
一、质量浓度质量浓度是最常见的浓度单位之一，通常用于描述溶质在溶液中的质量占比。
质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
例如，我们有100g的盐溶解在500mL的水中，那么盐水的质量浓度为：质量浓度 = 100g / 500mL = 0.2g/mL。
质量浓度在实际应用中非常广泛，例如在制备药物、配制化学试剂和调节水质等方面都需要准确地计算和控制溶液的质量浓度。
二、摩尔浓度摩尔浓度是描述溶质在溶液中的摩尔占比的浓度单位。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
例如，如果我们有0.1mol的氯化钠溶解在1L的水中，那么氯化钠溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1mol / 1L = 0.1mol/L。
摩尔浓度在化学实验和工业生产中非常重要，因为它能够准确地描述溶质的摩尔占比，从而帮助我们进行溶液的配制、反应的控制和反应速率的计算等。
三、体积浓度体积浓度是描述溶质在溶液中体积占比的浓度单位。
体积浓度的计算公式为：体积浓度 = 溶质的体积 / 溶液的体积。
例如，如果我们有50mL的乙醇溶解在200mL的水中，那么乙醇溶液的体积浓度为：体积浓度 = 50mL / 200mL = 0.25。
体积浓度在实际应用中常用于描述液体混合物的浓度，例如酒精浓度、果汁浓度等。
此外，体积浓度还可以用于计算反应物的体积比例，从而帮助我们进行反应的配制和控制。
四、摩尔分数摩尔分数是描述溶质在溶液中摩尔占比的一种无量纲浓度单位。
摩尔分数的计算公式为：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / (溶质的摩尔数 + 溶剂的摩尔数)。
例如，如果我们有1mol的氯化钠溶解在2mol的水中，那么氯化钠溶液的摩尔分数为：摩尔分数 = 1mol / (1mol + 2mol) = 0.33。
溶液的浓度及其计算方法
溶液的浓度及其计算方法溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
溶剂是溶解其他物质的介质，而溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的一个指标，它反映了溶液中溶质的多少。
常用的溶液浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
一、质量分数质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，用百分数表示。
计算公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%二、摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。
计算公式为：摩尔浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)三、物质的量浓度物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。
计算公式为：物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)四、质量摩尔浓度质量摩尔浓度是溶液中溶质的质量与溶液体积之比，用克/升（g/L）表示。
计算公式为：质量摩尔浓度 = (溶质质量 / 溶液体积)五、稀释溶液稀释溶液是指将浓溶液加入适量的溶剂中，使其浓度降低的过程。
稀释溶液时，溶质的物质的量不变，只有溶剂的体积增加。
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，可以得到以下关系：原溶液的物质的量浓度 × 原溶液体积 = 稀释后溶液的物质的量浓度 × 稀释后溶液体积六、溶液的配制配制溶液时，首先要计算所需的溶质质量和溶剂体积，然后将溶质溶解在溶剂中。
在配制一定浓度的溶液时，可以通过上述的计算公式来确定所需的溶质质量和溶剂体积。
七、溶液的性质溶液具有均一性和稳定性的特点。
均一性意味着溶液中溶质和溶剂混合均匀，稳定性意味着溶液的浓度在一定条件下不会发生变化。
综上所述，溶液的浓度及其计算方法是化学中的基本知识点。
掌握质量分数、摩尔浓度等浓度单位及其计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
习题及方法：1.习题：某溶液中溶质的质量分数为10%，如果向该溶液中加入10克水，求稀释后溶液的质量分数。
溶液的浓度的计算质量百分比摩尔浓度等的计算方法
溶液的浓度的计算质量百分比摩尔浓度等的计算方法溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的混合物。
浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的比例或数量的物理量。
本文将介绍溶液浓度的几种常见计算方法，包括质量百分比、摩尔浓度等。
一、质量百分比计算方法质量百分比是指溶液中溶质质量占整个溶液质量的百分比。
其计算方法如下：质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%例如，若有100g的溶液中含有20g的溶质A，则溶质A的质量百分比为：质量百分比 = (20g / 100g) × 100% = 20%二、摩尔浓度计算方法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
其计算方法如下：摩尔浓度(C) = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积(L)例如，若有500 mL的溶液中含有0.1 mol的溶质B，则溶质B的摩尔浓度为：摩尔浓度(C) = 0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L三、摩尔分数计算方法摩尔分数是指溶质的摩尔数与总摩尔数之比。
其计算方法如下：摩尔分数(X) = 溶质的摩尔数 / 总摩尔数例如，若有200 mL的溶液中分别含有0.05 mol的溶质C和0.1 mol 的溶质D，则溶质C的摩尔分数为：摩尔分数(X) = 0.05 mol / (0.05 mol + 0.1 mol) = 0.333四、体积百分比计算方法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的百分比。
其计算方法如下：体积百分比 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%例如，若有200 mL的溶液中含有40 mL的溶质E，则溶质E的体积百分比为：体积百分比 = (40 mL / 200 mL) × 100% = 20%通过以上四种计算方法，可以准确地计算溶液的浓度。
这些计算方法在实验室中非常常见，对于化学实验和制备溶液都是必备的基本技能。
补充说明：除了以上提到的计算方法，还有其他一些特殊的计算方法，如密度、摩尔体积等。
浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题 假设两种溶液的分别是xy ，其中x ＜y ，1.对于溶液，等质量（假设都是mg ）混合之后，混合溶液=mm +mm m m =m +m m等体积混合时，由于小的密度比较小，等体积的两种，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞m +m m2.对于溶液，等质量混合时其浓度依然是=mm +mm m m =m +m m等体积混合时，由于质量分数小的溶液密度比较大，等体积的两种溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜m +m m关于等体积混合计算：体积为：V ω1<ω2ρ1ρ2分别为两溶液密度质量分数=Vω1ρ1+Vω2ρ2m ρ1+Vρ2=ω1ρ1+ω2ρ2ρ1+ρ21. 当1<ρ1<ρ2时ω>ω1+ω222. 当ρ2<ρ1<1时ω<ω1+ω22 【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a 、b 、c 数值的关系是（ ）A ．a ＞b ＞cB ．b ＞a ＞cC ．c ＞b ＞aD ．c ＞a ＞b等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。
2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
混合溶液物质的量浓度计算
? 例．（2013·荆州模拟）质量分数不同的两种 硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为 a%， 而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种 乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%， 而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的
大小关系为（ B）。
? A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比较
答案： C
B．c1＞c2
C．2c1＜c2
解析
：
由
c＝
1
000 ρ M
·a %
得：
D ．2c1＝c2
c 1＝
10
ρ稀× 98
a
，
c2＝
10
ρ
浓× 98
2
a
c c
2 1
＝
2 ρ 浓 ，由于 ρ稀
ρ 浓 ＞ ρ 稀 ，故 c 2＞ 2 c 1 。
? 4．若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/L 和c2
mol/L 硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下
列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
（ ）。
【答案】选C。
? A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞
2c1 D．c1＜c2＜2c1
因w 2为＞硫w酸1，的所密以度ρ比2＞纯ρ水1，的大，ρ1＜其浓1，度越大，密度也越大 根据c＝ 1000 ? ? ? ? ρ2
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d
则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
2．将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1
mol/L 的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分
数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为 c2 mol/L。则
解析溶液浓度的有关计算
解析溶液浓度的有关计算作者：张敏来源：《教育教学论坛·上旬》2011年第01期摘要：有关溶液浓度的计算是中学化学学习的一项重要内容，其中主要包括了溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的有关计算。
关键词：溶液浓度；高中；化学计算；解法关于溶液浓度的计算是化学计算中的一大类型，在高考中频频出现，了解其常见题型及解法，对提高学生化学学习效率及应试能力，有所帮助。
有关溶液的计算应包括溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数和溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的计算。
有关溶液计算种类繁多，题型比较复杂，计算的关键是：①分析该溶液的“形成过程”；②正确判断溶液中溶质究竟为何物质；③能够准确计算出溶液的体积。
抓住了关键，无论题目如何变化，均能迅速突破。
下面就几种类型例题进行分析：一、关于溶液的稀释和混合的计算［例1］今有两种密度和溶质的质量分数分别为ρ1、ρ2（单位：g/cm3）和x1、x2的同溶质溶液，等体积相混合后，所得溶液溶质的质量分数为X，试通过计算推理填写下表，得出什么结论？解：两溶液等体积混合后，其溶质的质量分数X，则X=■=■则?驻=X-■=■-■=■据题意：当x1＞x2，ρ1＞ρ2及x1＜x2，ρ1＜ρ2时，?驻＞0，即X＞■，所以1、2、5均填“＞”；当x1＞x2，ρ1＜ρ2及x1＜x2，ρ1＞ρ2时，?驻＜0，即X＜■，所以2、4、6均填“＜”。
结论：1.当浓度越大，其密度越大的同溶质水溶液等体积相混合（ρ＞1）时，所得混合溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数的平均值，如BaCl2、H2SO4、NaCl等溶液。
2.当浓度越大，其密度越小的同溶质水溶液等体积相混合（ρ＜1）时，所得混合溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。
如氨水、乙醇溶液等。
同时，也可推论得到：3任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合后溶液的质量分数等于混合前两种溶液的质量分数和的1/2。
专题：同一溶质不同质量分数的溶液混合计算规律
专题：关于同一溶质不同质量分数的溶液混合计算规律1、相同溶质的两溶液等质量混合时，混合后的溶液溶质质量分数ω =(ω1+ω2）/22、相同溶质的两溶液等体积混合时。
如：ω1的x溶液与ω2的x溶液等体积混合后（1）对于ρ>1的物质，则x混合%___> _（ω1+ω2）/2，例：硫酸及一般的酸、碱、盐溶液等（2）对于ρ<1的物质，则x混合%__< __（ω1+ω2）/2，例：氨水、乙醇等有机物。
例1、质量百分比浓度分别为5x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合，所得溶液浓度（ B）；若质量百分比浓度分别为5x%与x%的两种氨水溶液等体积混合，所得溶液浓度（C ）。
A、=3x%B、>3x%C、<3x%D、无法计算例2、（‘07）密度为0.9g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定例3（‘07试测）把70%HNO3（密度为1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A、0.35B、<0.35C、>0.35D、≤0.35例4、（09）已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法估算【变形1】将质量分数分别为5x％的A溶液与x％的A溶液等体积混合后，其溶质A的质量分数小于3x％。
下列物质中，A可能为A.H2SO4B.HClC.C2H5OHD.NH3·H2O【变形2】质量分数不等的两种Na2SO4溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为c%；则a、b、c的大小关系为A、a>b>cB、b>a>cC、c>a>bD、a>c>b【变形3】已知95%（质量分数）的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为A、>8.26mol/LB、=8.26mol/LC、<8.26mol/LD、无法判断【变形4】（03江苏）、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω2>2ω1D、ω1<ω2<2ω1【对照比较】：若以ω1和ω2分别表示物质的量浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2ω1=ω2，则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)A.2c1=c2B.2c2=c1C.c2>2c1D.c1<c2<2c1【变形5】在100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A、<100mLB、=100mLC、>100mLD、无法计算【变形6】50g物质的量浓度为c1的浓硫酸（溶液的质量分数为w1）与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（溶质的质量分数为w2）（以下填“>”、“<”或“=”）。
关于溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨
关于溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨 Hessen was revised in January 2021关于溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨益阳市第十五中学 刘旭东摘要：溶液稀释后或同一溶质的两种溶液等质量或等体积混合后溶液浓度的变化规律关键词：稀释 等质量 等体积 密度 浓度中学化学对溶液浓度的表示方法通常是两种：溶质的质量分数（ω）和溶质的物质的量浓度（c ）。
当溶液与等质量或等体积的水混合后溶液的浓度大小以及不同浓度的同一溶质的溶液混合后的浓度大小，对于中学生来说感觉有点难，有些同学甚至记反了。
其实，溶液的稀释和同一溶质的两种溶液混合可以看成一个问题，因为加入的水可以看成是ω=0或者c=0的溶液。
下面我就等质量和等体积两种情况的溶液混合做一下探讨。
一、 质量分数不同的两种溶液混合1. 等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，根据混合前后溶质不变可得： w 混=221w w + 2. 等体积混合：根据溶液的密度变化规律，溶液可分为两种：一种溶液中溶质的密度大于溶剂，这种溶液浓度越大，密度越大，如硫酸溶液、硝酸溶液等；另一种溶液中溶质的密度小于溶剂，，这种溶液浓度越大，密度越小，如氨水、酒精溶液等。
下面探讨一下这两种情况的溶液混合。
（1） 以硫酸为例分析第一种溶液的混合：例1. 将x ％的硫酸和3x ％的硫酸等体积混合，混合液中溶质的质量分数为（ ）A. 等于2x ％B. 大于2x ％C. 小于2x ％D. 等于4x ％ 解析：不防设x%的硫酸密度为ρ1，3x%的硫酸密度为ρ2，可知ρρ12<，则溶液质量m 1＜m 2,设取硫酸溶液的质量都为m 1时，混合后溶液浓度为2x%，再加入（m 2—m 1）的3x ％的硫酸即可得混合后的溶液，所以混合后溶质的质量分数ω大于2x%。
应选B 。
（2） 以氨水为例分析第二种溶液的混合：例2. 已知25％氨水的密度为0913.g cm ⋅-，5％氨水的密度为0983.g cm ⋅-，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A. 等于15％B. 大于15％C. 小于15％D. 无法估算解析：25％氨水的质量为m 1，5％氨水的质量为m 2，则根据密度可知m 1＜m 2。
溶液中的浓度计算与浓度的影响因素分析
溶液中的浓度计算与浓度的影响因素分析浓度是溶液中溶质相对于溶剂的比例或数量的度量。
在化学和生物学实验中，浓度的计算和浓度的影响因素分析是非常重要的。
本文将探讨浓度的计算方法以及影响浓度的因素。
一、浓度的计算方法1. 质量浓度计算质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶液体积的比例。
其计算公式为：质量浓度（C）= 溶质质量（m）/ 溶液体积（V）其中，溶质质量的单位可以是克、毫克等，溶液体积的单位可以是升、毫升等。
2. 摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶质的摩尔数量与溶液体积的比例。
其计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数量（n）/ 溶液体积（V）其中，溶质的摩尔数量可以通过质量与摩尔质量之间的关系求得，摩尔质量是溶质的相对分子质量或相对公式质量。
3. 体积浓度计算体积浓度是指溶质的体积与溶液体积的比例。
其计算公式为：体积浓度（C）= 溶质的体积（V）/ 溶液体积（V）体积浓度常用于液体混合溶液的计算，如饮料、果汁等。
二、浓度的影响因素分析1. 溶质的量溶质的量是影响浓度的重要因素之一。
当溶质的量增加时，溶液的浓度也会增加；反之，溶质的量减少则浓度也会相应减少。
这是因为溶质的量的变化将直接影响到浓度的计算公式中的分子数量。
2. 溶剂的体积溶剂的体积也是影响浓度的因素之一。
当溶剂的体积增加时，溶液的浓度会相应减少；反之，溶剂的体积减少则浓度增加。
这是因为浓度的计算公式中的溶液体积值会随着溶剂的体积的改变而变化。
3. 温度温度对溶液浓度也有一定的影响。
在一些情况下，温度的升高会导致溶质的溶解度增加，从而提高溶液浓度；而在另一些情况下，温度的升高会导致溶质的溶解度减小，从而降低溶液浓度。
4. 溶质的性质不同溶质的性质也会对溶液的浓度产生影响。
例如，某些物质具有更高的溶解度，可以在相同条件下溶解更多，从而提高溶液浓度；而一些物质具有较低的溶解度，溶解量较少，导致溶液浓度较低。
总结：通过上述对浓度的计算方法和影响因素的分析，我们可以发现浓度是溶液中溶质和溶剂之间相对比例或数量的度量。
关于两种浓度不相等的同种溶液等质量或等体积混合后的浓度的的计算
关于两种浓度不相等的同种溶液等质量或等体积混合后的浓度的的计算规律：1、当两种浓度不等的同种溶液等质量混合时，其混合液的质量分数为：M.大%+m.小%m+m= m(大%+小%)2m=大%+小%2即等于原两溶液溶质质量分数的平均值ω混= 平均值2、当两种浓度不等的同种溶液等体积混合时，混合液质量分数分为两种情况：①原溶液ρ< 1 g/cm3, ω混<平均值②原溶液ρ> 1 g/cm3, ω混>平均值例1. 溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合，混合溶液中（ρ< 1 g/cm3），NH3的质量分数3a%（填>或< ）解析：设密度大的a%的氨水密度为ρ大。
同理设密度小的5a%的氨水密度为ρ小。
则:ω混= ρ大. V. a% + ρ小. V. 5a%ρ大. V+ρ小. V= ρ大a% + ρ小5a%ρ大+ ρ小=ρ大a% +ρ小a% + ρ小4a%ρ大+ρ小=a% + ρ小ρ大+ ρ小.4 a%∵ρ小ρ大+ ρ小＜12∴ρ小ρ大+ ρ小. 4a% ＜2a% 则ω混＜3a%即ω混＜平均值1、 溶质质量分数分别为a%和5a%的H 2SO 4 溶液，按等体积混合，混合溶液中H 2SO 4的质量分数 （填 >或< ）3a%2、已知25%的氨水密度为0.91g/cm 3 ，5%的氨水密度为0.98g/cm 3 ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶质质量分数（ ） A 、>15% B 、=15% C 、<15% D 、无法确定3、密度为0.91 g/cm 3 的氨水（质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为 （ ） A 、>12.5% B 、<12.5% C 、=12.5% D 、无法确定4、浓度不等的两种H 2SO 4 溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇 溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为c%；则a 、b 、c 、之间的大小关系为：A 、a>b>cB 、b>a>cC 、c>a>bD 、不可比较5、含溶质质量分数相同的浓氨水（ρ< 1 g/mL ）和浓NaOH （ρ> 1 g/mL ），各取50mL 分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a%，稀NaOH 质量分数为b%，则a 与b 关系正确的是（ ）A 、a>bB 、b>aC 、a=bD 、无法确定6、将溶质质量分数为2ω，物质的量浓度为C 1 的硫酸溶液加水稀释，使溶质质量分数变为ω，物质的量浓度变为C 2，则C1，C2之间的关系正确的是（ ）A 、C1=2C 2B 、C1<2C 2 C 、C1>2C 2D 、C2=2C 1解析：思路一：稀释前后，溶质的质量不变，而溶质质量分数由2ω变为ω，即变为原来的1/2,则说明溶液的质量变为原来的2倍，即加水的质量等于原溶液的质量，加水后的体积大于原溶液的2倍，据c=n/v ，可知C1>2C 2思路二：、C1=ρ大 . V . 2ω/98V=ρ大.2ω/98 同理，C2=ρ小.ω/98，对比可知C1>2C 27、50g 浓度为C1的浓H 2SO 4 （溶质质量分数为ω1）与Vml 水混合，得浓度为C2的稀硫酸（溶质质量分数为ω2）（以下填 >、<或=）⑴ 若ω1= 2ω2，则C1 2 C2，V 50ml⑵ 若C1= 2 C2，则ω1 2ω2，V 50ml8、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示现有硫酸和氨水各一份，请根据表中信⑴ 表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含C1、ρ1的代数式表示）⑵ 物质的量浓度为C1 mol/L 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计）所得溶液的物质的量浓度为 mol/L⑶ 物质的量浓度为C 2mol/L 的氨水与1/5C 2mol/L 的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填大于、小于或等于）ρ2 g/cm 3 ，所得溶液的物质的量浓度 3/5 C 2mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计) 溶液的密度（g/cm 3 ）。
溶液浓度计算的另类归纳
溶液浓度的计算的另类归纳湖南祁阳四中吕军玲例1、（97全国）密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积水稀释后,所得溶液的质量分数为: （）A、等于12.5%B、小于12.5%C、大于12.5%D、无法确定解析：（1）基本方法：设所取体积为1mL,则有：NH3%=（1×0.91×25%）/（1×0.91+1×1）≈11.9%此方法基本但较费时费力。
（2）估测法：若氨水与水等质量混合，则质量分数应为12.5%;现等体积混合,溶质的质量不变,又知水的密度大于氨水的密度,则等体积水的质量大于氨水的质量,即溶液的质量大于原氨水的两倍,故溶液的质量分数小于12.5%。
故选B。
例2、已知35%的NaOH溶液的密度为1.38g/cm3,5%的NaOH溶液的密度为1.05g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数为: ( )A、等于20% B小于20%、C、大于20% D、无法确定解析：解题思路同例1，所得答案为C。
[小结]：以上两例为同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合时的溶液浓度的计算，其解题规律为：（1）、若ρ溶质＞ρ溶剂，则混合液的质量分数大于混合前两溶液质量分数之和的一半。
（2）、若ρ溶质=ρ溶剂，则混合液的质量分数等于混合前两溶液质量分数之和的一半。
（3）、若ρ溶质＜ρ溶剂，则混合液的质量分数小于混合前两溶液质量分数之和的一半。
[跟踪练习]：①、已知H2SO4溶液的浓度越大密度越大。
40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”，“小于”，“等于”）45%，如果是等体积混合，混合后所得溶液的质量分数（填“大于”，“小于”，“等于”）45%。
（答案：等于，大于）②（1999.全国）已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是：（）A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法估算（答案：选C）例3、将溶质质量分数为a%,物质的量浓度为C1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定的水，使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系：（）A、C1=2C2B、C2＜2 C1C、C2＞2 C1D、C2=2 C1解析：（1）在硫酸溶液蒸发过程中，减少的是溶剂（水）的质量，溶质的质量不变，可知原溶液蒸发掉一半的溶液（水），又硫酸的密度大于水的密度，即剩余的H2SO4溶液体积小于原溶液的一半，故C2＞2 C1。
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有关等质量和等体积混合后溶液浓度的计算例题解析]：例题：已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定解法一：设所取溶液的体积为VmL，则混合后溶液的质量分数为[25%×V/0.91＋5%×V/0.98]/(V×0.91＋V×0.98)＝15.37%>15%。
解法二：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。
当将上述两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。
当将两种溶液等体积混合时，25%氨水的质量小于5%氨水的质量。
即等同于在等质量混合的基础上又增加了5%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。
[解题反思]：所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。
做到不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三。
通过对该题的分析可知，不仅可以利用计算手段判断混合后溶液质量分数的大小，也可以通过以等质量混合为参照进行判断的方法解题。
当采用对比方法解题时，应立足于溶液的密度与溶液浓度之间的变化关系：①以氨水、乙醇等溶液为代表：该类溶液的密度比水的密度小[d(aq)<d水]，且溶液的浓度越大，溶液的密度越小。
将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数大于等体积混合后溶液的质量分数。
②以硫酸溶液为代表：此类溶液的密度比水的密度大[d(aq)>d水]，且溶液的浓度越大，溶液的密度越大。
将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数小于等体积混合后溶液的质量分数。
因此，通过对解题方法的反思，实现一题多解，总结解题规律，做到举一反三。
同时还要通过对题目创新反思，实现一题多拓，提高思维品质。
[思维拓展]：例1.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/LA.等于9.2B.小于9.2C.大于9.2D.无法确定解法一：设98%硫酸的密度为d1g/cm3，49%硫酸的密度为d2g/cm3，则d1>d2，由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知：18.4＝1000×d1×98%/98，c＝1000×d2×49%/98，则c＝9.2×d2/d1，由d1>d2，得c<9.2mol/L。
解法二：将质量分数为98%的硫酸溶液与等质量的水混合后，溶液的质量分数为49%，而加入的的水的体积大于同质量的硫酸溶液的体积，若忽略溶液混合时体积的变化，则混合后溶液的体积大于所加硫酸溶液体积的2倍，故49%硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L。
例2.把100g浓度为18mol?L-1、密度为p(g?cm-3)?的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积()mLA.小于100B.等于100C.大于100D.等于100/p解法一：设加入水的体积为xmL，则其质量为xg，18mol?L-1硫酸溶液的质量分数为w%，稀释后溶液的密度为p1(g?cm-3)?，则p>p1，稀释后溶液的质量分数为?100×w%/(100＋x)。
由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知：18＝1000×p×w%/98，9＝1000×p1×[?100×w%/(100＋x)]/98，解得：(100＋x)＝200p1/p<200，因此x<100。
解法二：将18mol?L-1硫酸加水稀释成9mol?L-1的硫酸时，若忽略溶液混合时体积的变化，需加入等体积的水，而水的质量将小于同体积的硫酸的质量，因此所加水的质量将小于100g，若考虑到溶液混合时体积的的变化因素，所加水的体积不能等于(100/p)mL。
例3.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且b＝2a，则下列判断正确的是()A.2w1＝w2B.w1＝2w2C.2w1<w2D.w1<w2<2w1解法一：设amol/L和bmol/L氨水的密度分别为d1g/cm3、d2g/cm3，由b＝2a可知d1>d2，由换算关系式可知：a＝1000×d1×w1/17，b＝1000×d2×w2/17，解得：w2＝2w1×(d1/d2)>2w1。
解法二：将浓度为bmol/L氨水加水稀释为amol/L氨水时，若忽略溶液体积的变化，则应加入等体积的水，而氨水的质量将小于同体积水的质量，则稀释后氨水的质量分数小于w2/2。
例4.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且w2＝2w1，则下列判断正确的是()A.2a＝bB.a＝2bC.2a<bD.a<b<2a解法一：设w1和w2的氨水的密度分别为d1g/cm3、d2g/cm3，由w2＝2w1，可知d1>d2、a<b，由换算关系式可知：a＝1000×d1×w1/17，b＝1000×d2×w2/17，解得：b＝2a×(d2/d1)<2a，故a<b<2a。
解法二：将质量分数为w2的氨水加水稀释为质量分数为w1的氨水时，需应加入等质量的水，而氨水的体积将大于同质量水的体积，因此稀释后氨水物质的量浓度应大于b/2。
将1mol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度__0.5mol/L 等体积混合又怎么样？将1mol/L 的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度__2mol/L 等体积混合又怎么样？已知25%的氨水的密度为0.91mol/cm3,5%的氨水密度为0.98g/cm3,若等体积混合，所得氨水的质量分数__15%（填大于、小于、等于）用98%的浓硫酸和蒸馏水分别以等质量和等体积混合（1）混合后硫酸的质量分数各是多少（2）上述等体积混合后的硫酸的密度为1.540g每毫升，计算该硫酸的物质的量浓度1.设两者的体积为aml则H2SO4的质量为aml*1.540g/ml*98%蒸馏水的质量为aml*1g/ml则溶质质量分数为（aml*1.540g/ml*98%）/（aml*1.540g/ml+aml*1g/ml）=59.4%2.设两者的质量为bg则H2SO4的质量为b*98%g蒸馏水的质量为bg则溶质质量分数为（bg*98%）/（bg+bg）=49%密度为0.91 g·cm－1 的氨水，质量百分比浓度为25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定●案例探究［例题］把70% HNO3(密度为 1.40 g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后HNO3(aq)中溶质的质量分数是A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分析1、等质量混合：——所得溶液的质量分数等于原二溶液质量分数的平均值。
——10%的硫酸与50%的硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为30%。
2、等体积混合：(1)氨水或乙醇水溶液：浓度越大，密度越小。
（特征：密度＜1 g /cm3）——等体积混合后所得溶液的质量分数略小于原二溶液质量分数的平均值。
——10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数略小于30%。
——原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，10%的氨水的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些10%的稀氨水，故浓度比30%略小。
(2)硫酸或盐酸或硝酸等溶液：浓度越大，密度越大。
（特征：密度＞1g /cm3）——等体积混合后所得溶液的质量分数略大于原二溶液质量分数的平均值。
——10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于30%。
——原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，50%的硫酸的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些50%的浓硫酸，故浓度比30%略大。
(3)某溶液与水混合时，水中溶质的质量分数视为零。
1、浓度不等的两种硫酸溶液,等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液中溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水,等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液中溶质的质量分数为c%,则的关系是A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b2、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的氢氧化钾溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为原来2a%，则物质的量浓度为大于2c mol/L3、将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH 不饱和溶液Vml，所得溶液的物质的量浓度为A ma/V mol/LB ma/200V mol/LC m/2aV mol/LD ma/2V mol/L一、溶解度、溶液浓度的表示及其换算关系溶液浓度的表示方法有：质量分数、体积比浓度和物质的量浓度。
设某饱和溶液的体积为ＶｍＬ、密度为ρｇ•ｍＬ－1、质量分数为Ａ％、溶解度为Ｓｇ、摩尔质量为Ｍｇ•ｍｏｌ－1，物质的量浓度为ｃｍｏｌ•Ｌ－1，则它们之间有：ｃ＝1000ＶρＡ％／ＭＡ％＝100Ｓ／（100＋Ｓ）％。
例1．在标准状况下，将ＶＬ气体（摩尔质量为Ｍｇ•ｍｏｌ－1）溶于0．1Ｌ水中，所得溶液密度为ｄｇ•ｍＬ－1，则此溶液的浓度为 （）。
Ａ．［1000Ｖｄ／（ＭＶ＋22400）］ｍｏｌ•Ｌ－1Ｂ．［（ＭＶ）／（22．4（Ｖ＋0．1）ｄ）］ｍｏｌ•Ｌ－1Ｃ．［（100ＶＭ）／（ＶＭ＋2240）］％Ｄ．［（ＶＭ）／22．4］％解析：溶液的浓度可用质量分数和物质的量浓度两种不同的物理量来表示。
溶液的质量为［（Ｖ／22．4）×Ｍ＋0．1×1000］ｇ，溶液的体积为［（Ｖ／22．4）Ｍ＋100）］／ｄｍＬ。
则溶质的质量分数为｛［（ＶＭ／22．4）／［（ＶＭ／22．4）＋100）｝×100％，化简后为Ｃ。
物质的量浓度为 （Ｖ／22．4）／｛（ＶＭ／22．4／）＋100］／ｄ｝×10－3ｍｏｌ•Ｌ－1。