溶液组成量度的表示方法
《化学反应教学课件》溶液组成量度的表示方法
解：100.0 g 铁矿石中铁M (Fe) M (Fe2O3)
=50.4g
2 55.85g mol1 159.7g mol1
35.3g
铁矿石中 Fe2O3 的质量分数为： ω(Fe2O3)=m(Fe2O3)/m=50.4g/100.0g=0.504
铁矿石中 Fe 的质量分数为：
例题：将7.00g结晶草酸（H2C2O4 ·2H2O）溶于 93.00g水中，求x(H2C2O4)和b (H2C2O4)。
已知： H2C2O4 ·2H2O的分子量为 126。
解：
7
b(H2C2O4) =
93
7
126
0.5848
218103
126
7
x(H2C2O4) =
7
126 7
2
93
0.0104
xB=nB/(nA+nB) xA=nA/(nA+nB)
xA+xB = 1
必须指明基本单元“B”
B的质量摩尔浓度(molarity of B) 定义式: bB= nB/mA
nB -溶质B的物质的量(mol) mA-溶剂的质量(kg) 单位:mol·kg-1 、mmol·kg-1
必须指明基本单元 “B”
ω(Fe)=m(Fe)/m=35.3g/100.0g=0.353
B的体积分数 (Volume fraction of B)
定义式： B def
VB V
B – 体积分数 SI单位为1
VB – 气体B的分体积(m3, L, mL) V – 混合物各纯组分体积之和(m3, L, mL)
物质的量
概念: 表示物质数量的物理量 单位: 摩尔
c(
1 2
溶质质量分数的计算(提高)—浙教版八年级科学上册讲义 (机构专用)(含答案)
一.溶质的质量分数——溶液组成的表示方法：（1）定义：溶质质量与溶液质量之比。
（2）影响因素：溶质和溶剂的质量。
（3）公式：①勿丢“×100%”②只要温度不变，质量分数就不变·溶解度与溶质质量分数的区别和联系：·温度：溶解度溶质质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂要求100 g 无温度要求与温度有关无溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱和计算公式溶剂质量溶质质量=g100溶解度溶液质量溶质质量×100% 单位克（g）无联系饱和溶液中溶质的质量分数 =溶解度溶解度g100×100%T同步——溶质质量分数的计算同步知识梳理A．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6%B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘C．用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的D．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等3．（2020·河南汝阳初三一模）有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A．蒸发掉溶剂的12B．加入320w（g）的硝酸钾C．蒸发掉w2（g）溶剂D．加入514w（g）的硝酸钾4．（2020·广东中山初三一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水C．20℃甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大D．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变5．（2020·江苏南通初三二模）实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A 内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（）A．2次B．3次C．4次D．5次6．（2020·广东越秀广州市第二中学初三月考）硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。
第一章 溶液的组成标度和渗透压
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
第四章 溶液
MB
f
B
mA ΔTf
kg mol
-1
意义：难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液
的质量摩尔浓度成正比。 ------- 稀溶液依数性表现之三
0.1923 × 0.21 = ？
1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的 -1 量。符号 cB或c[B]，单位mol· L 。
n m N c V MV N AV
（1）指明基本微粒； （2）不特别指明时，凡说到溶质B的浓度就是专指B的物质的 量浓度。 （3）已知相对质量的物质在人体中的含量都应以物质的量浓度 表示。
例、将40g NaOH 溶于1000 mL水中配成溶液，计算该 溶液中NaOH的质量分数。
6.体积分数：在相同的温度和压力下，溶质的体积与溶 液的总体积之比。符号φB，单位1。
φB
VB V
分子分母单位一致
过去有用百分数表示的（体积百分浓度）。适用于气体、 液体。
例、将150mL乙醇加水配成200mL医用酒精溶液，计 算该酒精溶液中乙醇的体积分数。
蒸气压与温度有关，同一种物质，温度愈高， 固体物质的蒸气压一般很小
蒸气压也就愈大。
蒸汽压与液体的本性及温度有关。
如，20℃时, 水的蒸汽压为2.34Kpa, 而乙醇5.853 Kpa, 乙醚却高达59.061 Kpa. 不同温度下水的蒸汽压
T/K 273 278 283 293 303 313 323 p/kPa 0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6 T/K 333 343 353 363 373 423 p/kPa 19.918 3 35.157 4 47.342 6 70.100 1 101.324 7 476.026 2
医学基础化学第1讲 溶液
第二节
气体的溶解度和分配定律
一、气体溶解度
气体溶解度是在指一定温度下，在密闭容器中，溶解在液 体中的气体分子和液面上的气体分子达到平衡时，气体在液体 中的浓度即为气体的溶解度。气体溶解度的大小不仅与气体的 本性和温度有关，还与压力有关。 气体在液体中的溶解有两种情况： ① 物理溶解：与水不发生化学反应，溶解度小，如 O2、 N2、H2 等。 ② 化学溶解： 与水发生化学反应， 溶解度大， NH3、 2、 如 SO HCl 等。
④同温度下，不论固体或液体， P大者为易
挥发性物质 ，P 小者为难挥发性物质
2、溶液的蒸气压下降
当难挥发性溶质分 散于溶剂之中，溶液表
面的部分位置，被溶质
分子所占据，使得单位 表面所能逸出的溶剂的 分子个数减少，因此溶 液蒸气压较之纯溶剂有
所降底。
溶液中难挥发物质浓度越大，蒸气压下降越多。
Raoult 定律
溶液有两大类性质：
①与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、 酸碱性和导电性等； ②与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本身性 质无关。如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透 压等
依数性：只与溶液的浓度有关，而与溶质的本 性无关的性质。包括：蒸气压下降、沸点升高、 凝固点下降及渗透压等。
溶液浓度的表示方法
溶液浓度的表示方法溶液浓度是指单位体积或单位质量的溶剂中所含溶质的量。
溶液浓度的表示方法有多种，常见的包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分浓度等。
下面将分别介绍这些表示方法。
质量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的质量。
通常用克/升（g/L）来表示。
计算质量浓度的方法是将溶质的质量（单位为克）除以溶液的体积（单位为升）。
例如，某溶液中含有30克NaCl，溶液的体积为1升，则该溶液的质量浓度为30g/L。
体积浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的体积。
通常用升/升（L/L）来表示。
计算体积浓度的方法是将溶质的体积（单位为升）除以溶液的体积（单位为升）。
例如，某溶液中含有0.2升的乙醇，溶液的体积为1升，则该溶液的体积浓度为0.2L/L。
摩尔浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的摩尔数。
通常用摩尔/升（mol/L）来表示。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数（单位为摩尔）除以溶液的体积（单位为升）。
例如，某溶液中含有0.5摩尔的NaOH，溶液的体积为2升，则该溶液的摩尔浓度为0.5mol/L。
百分浓度是指溶质在溶液中所占的百分比。
通常用百分数来表示。
计算百分浓度的方法是将溶质的质量（单位为克）除以溶液的总质量（单位为克），然后乘以100%。
例如，某溶液中含有80克的蔗糖，溶液的总质量为100克，则该溶液的百分浓度为80%。
在实际应用中，选择合适的浓度表示方法取决于具体情况。
质量浓度适合于固体溶解于液体的情况，体积浓度适合于液体混合的情况，摩尔浓度适合于进行化学计算的情况，而百分浓度则适合于一些日常生活中的简单计算。
总之，溶液浓度的表示方法多种多样，我们应根据具体情况选择合适的表示方法，并且在计算时要注意单位的转换，以确保结果的准确性。
希望本文对您有所帮助。
溶液组成量度的表示方法
临床上常用的0.9%NaCl、5%的
葡萄糖注射液等其质量浓度应表示
为9g ·L-1NaCl和50g ·L-1葡萄糖
物质B的质量浓度ρB与物质的
量浓度c B和摩尔质量MB之间的关
系为：
B cBM B
(1·4)
例1-2 100ml NaCl注射液中含0.90g
500ml即得消毒用的酒精溶液。
量m之比。
WB
mB m
(1·5)
质量分数无单位，可以用小数或
百分数表示。例如，市售浓盐酸中
HCl的质量分数为0.37或37%
例1-3 市售浓硫酸密度为1.84kg ·L-1，
H2SO4的质量分数96%，计算
物质的量浓度 c (H2SO4) 和
c(1/2H2SO4)，单位用mol ·L-1。
解：H2SO4的摩尔质量为98g ·mol-1，
NaCl，计算该溶液的质量浓
度和物质的量浓度
解：根据式(1·3)得：
(NaCl) m(NaCl) 0.90g 9.0g L1
V
0.10L
根据式(1·4)得：
c(NaCl)
(NaCl)
M (NaCl)
9.0g L1 58.5g mol
1
0.15mol
L1
三、质量分数
符号：WB表示，
定义：B的质量mB与混合物质
第一章 溶液和溶液的渗透压
溶液是由一种以上的物质组成的分散 系统。溶液与医学有着密切的联系。人体 内的血液、细胞内液、细胞外液以及其他 体液都是溶液。体内的许多化学反应都是 在溶液中进行的，营养物质的消化、吸收 等无不与溶液有关。
胶体分散系在自然界中尤其是在生物界 中普遍存在，与人类的生活及环境有着非 常密切的关系。
2溶液
mB mB B m A mB m
• 单位：质量分数无单位，可用小数或百 分数表示，如市售浓硫酸的质量分数为
ω B=0.98
或
ω B=98%
例2-3 质量分数ωB为0.37的盐酸溶 液，其密度为1.19Kg/L，问该盐 酸溶液的物质的量浓度是多少？
五、体积分数B
• 定义 在相同温度和压力下，溶质B的体 积VB与溶液体积V之比称为物质B的体 积分数。用符号B表示。
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB
def
nB / mA
（1.4）
单位: mol· kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。 质量摩尔浓度与密度分开！
例 将7.00g结晶草酸(H2C2O4 · 2H2O )溶于93.0g水 中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数 x(H2C2O4) 。
纯溶剂 半透膜
( c)
溶液
这个恰好能阻止渗透现象继续发生而达 到动态平衡的压力称为该溶液的渗透压。
符号：Π 单位：Pa或kPa
• 注意: • 若半透膜隔开的浓 度不等的两个非电 解质溶液，为了防 止渗透现象发生， 必须在浓溶液液面 上施加一超额压力， 此压力是两溶液渗 透压力之差。
Concentrated solution Semipermeable membrane
c(H2SO4)=1mol· L-1
c(2H2SO4)=0.5mol· L-1
例 题2-1 正常人100ml血清中含100mg葡
萄糖，计算血清中葡萄糖的物质
的量浓度
2.质量浓度（mass concentration）
第一章 溶液的组成标度和渗透压
由于cB · B =ρB ,得 M cB2 = 112/112 = 1mol/L 根据 c1V1 = c2V2,得 1/6 ×600 = 1 ×V2 V2 = 100mL 需要此针剂: 100/20 = 5支
第二节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、渗透压与溶液浓度及温度的关系
三、渗透浓度
三、渗透浓度(osmolarity)
[定义] 渗透活性物质的物质的量除以溶
液的体积。
溶液中产生渗透效应的溶质粒子（分子、 离子）统称为渗透活性物质。
[符号] cos [单位] mmol· -1 L
例9
计算医院补液用的50.0 g·L-1葡萄糖溶液
（C6H12O6）和生理盐水的渗透浓度。 解: C6H12O6是非电解质，NaCl是i = 2的强电解质 C6H12O6 和NaCl的摩尔质量分别为180 和58.5 (g· -1) mol
（amount-of-substance concentration）
1. 定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量，
符号为cB或 c(B)。 nB def nB = mB/ MB 2. 表达式： cB V 3. 单位： mol· -3 或mol· -1，mmol· -1及μmol·L-1 dm L L
例2 某患者需补钠（Na+），相当补充NaCl的质量
mNaCl=（5g / 23） ×58.5 = 12.7 g 生理盐水的体积为 V = 12.7g / 9g/L = 1.41 L = 1410 mL
（三）、质量分数（mass fraction）
渗透压力(osmotic pressure)
[定义]为维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之 间的渗透平衡而需要的超额压力。 [符号] Π [单位] Pa 或 kPa
药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
溶液质量分数符号
溶液质量分数符号溶液质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比，它是一个重要的物理化学参数，用于描述溶液的浓度。
溶液质量分数的符号通常表示为w或ω，单位为百分比（%）。
其计算公式为：ω（溶质）= （溶质质量/溶液总质量）×100%在实际应用中，溶液质量分数有着广泛的使用。
例如，在化工、医药、食品等行业，质量分数用于控制生产过程、产品质量检测和产品标签等。
了解和掌握溶液质量分数的计算方法和相关知识，对于科研和生产具有重要意义。
溶液质量分数可分为以下几种类型：1.饱和溶液：在一定温度下，溶液中溶质达到最大溶解度时的溶液。
饱和溶液的质量分数称为饱和度，通常用S表示。
2. 不饱和溶液：溶质在溶液中的质量分数未达到最大溶解度的溶液。
不饱和溶液可以通过继续添加溶质或降低温度转变为饱和溶液。
3.过饱和溶液：溶质在溶液中的质量分数超过最大溶解度的溶液。
过饱和溶液在一定条件下会析出晶体，如冷却或减压。
4.稀溶液：溶质在溶液中的质量分数较低的溶液。
通常，稀溶液的溶质质量分数在1%以下。
5.浓溶液：溶质在溶液中的质量分数较高的溶液。
浓溶液的溶质质量分数一般在1%以上。
根据溶质在溶液中的状态，溶液质量分数还可以分为以下两种：1.分子溶液：溶质以分子形式存在于溶液中，如水溶液。
2.离子溶液：溶质以离子形式存在于溶液中，如盐酸溶液。
在实际应用中，溶液质量分数的计算和控制方法有很多种，如滴定法、称量法、比重法等。
了解和掌握这些方法，有助于更好地控制生产过程和产品质量。
此外，溶液质量分数还与其他物理化学参数如溶解度、溶剂化度、离子强度等密切相关。
这些参数的相互关系和变化规律，对于研究和控制溶液的性质和用途具有重要意义。
总之，溶液质量分数是一个重要的物理化学参数，它反映了溶质在溶液中的浓度。
通过掌握溶液质量分数的计算方法和相关知识，我们可以更好地理解和控制溶液的性质和用途，为科研和生产提供有力支持。
医用化学第2章溶液
• 例1-2、正常人血浆中每100ml含 Na+326mg、Ca2+10mg，它们的物质的 量浓度各为多少？ • 解： nNa 326/ 1000/ 23 cNa 0.142m ol/ L V 100/ 1000
cCa 2
10 / 1000/ 40 0.0025mol/ L V 100/ 1000
第二章 溶 液
• 溶液：一种或多种物质以分子、 原子或离子状态分散在另一种 物质中形成的均匀而稳定的体 系
知识回顾：物质的量
• 一、物质的量及其单位 • 1、定义：是表示以一特定数目的基本单元 粒子为集体的、与基本单元的粒子数成正 比的物理量。 • 2、英文表示：n(B)或nB • 3、单位：摩尔（mol） • 1）摩尔：是 一系统的 物质的量，该系统 中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原 子数目（6.023×1023）相等。
第一节 溶液组成量度的表示方法
一、物质的量浓度 • 符号：cB或[B] • 定义：物质B的物质的量除以溶 液的体积 nB • cB= V mB nB MB为摩尔质量 MB
• 单位：SI单位：mol/m3；常用单 位：mol/L，mmol/L，μmol/L • 使用物质的量浓度时应注意的问 题： 1.必须指明物质B的基本单元 2.在不引起混淆的情况下，物质 的量浓度可以简称为浓度
三、渗透压在医学上的意义 （一）渗透浓度 ·渗透活性物质：溶液中能产生 渗透效应的溶质粒子
·渗透浓度：溶液中渗透活性物 质的总浓度，用cos表示，其常用 单位为mol/L和mmol/L
·对于非电解质稀溶液，渗透浓 度与物质的量浓度相等 ·对于强电解质稀溶液，渗透浓 度等于溶液中离子的总浓度，即 校正系数i与浓度的乘积
大学化学第三章
渗透压的作用
1.半透膜
只允许小分子通过，不允许大分子通过 的膜。
2.渗透
定义
a b
B室(H2O)
溶剂分子通过半透膜向溶液方向移动的现象。
d c
半透膜
H2O
A室(糖水)
H2O
产生渗透的条件
存在半透膜 半透膜两侧浓度不同
（高、低、等）渗溶液
渗透现象会无止境地进行下去吗?
溶液体积逐渐增大，液面不断上升，产生的液体压 力逐渐增大，使溶液中的溶剂分子在单位时间内透 过半透膜的数目增多。当液面上升到一定高度，增 加的液体压力就会抵消由于单位体积内溶剂分子数 目不等而造成的渗透现象。此时单位时间内从半透 膜两侧透过的溶剂分子数目相等，溶液液面不再上 升，体系达到渗透平衡。
nB mB T f K f bB K f Kf mA M B mA
MB K f mB T f mA
1.86o C kg / mol 0.2 g 0.180kg / mol o 0.207 C 10.0 g
四 溶液的渗透压
夏天腌黄瓜为什么“出汤”？
在一密闭罩内，放有浓度不同的两半杯糖水， 长时间放臵两杯溶液浓度各有何变化？为什 么？
解释： 稀的变浓，浓的变稀。因为溶液的蒸气压对稀 溶液饱和，但对浓溶液即为过饱和，所以水蒸 气将在浓度大的一杯水的表面凝结成水，使水 量增加，溶液浓度变小，相反原来稀的溶液溶 剂不断蒸发，溶剂量减少，浓度变大，直到两 杯糖水浓度相同。
农作物施肥后不浇水可使作物脱水枯死。
海水鱼和淡水鱼不能交换生活环境，否则 会导致死亡。 人生病时，应输入等渗溶液（临床上常用 的有9.0g/L的NaCl溶液和50g/L葡萄糖溶 液等），否则血细胞会遭破坏。 当人们所吃的食物过咸时，会感到口渴。 在淡水中游泳时，眼球容易“红胀”。
第1章 溶液
第一节 混合物和溶液的组成标度
二、B的体积分数
定义为在相同温度和压力下，物质B的体积 除以混合物混合前各组分体积之和，符号为φB， 即：
VB φB = ∑ VA
A
例1-2 20℃时，将70 mL乙醇（酒精）与30 mL
水混合，得到96.8 mL乙醇溶液，计算所得乙醇溶液
摩尔浓度为：
mB nB M B mB bB = = = mA mA M B • mA
6.840 = -3 342.0 × 100 × 10 -1 = 0.2000(mol • kg )
蔗糖溶液的蒸气压下降为：
Δp = K • bB = p • M A • bB Δp = 2.3888 × 18 × 10 ×0.2000 = 0.008(KPa)
-3 0
蔗糖溶液的蒸气压： ∵Δp = p0 – p ∴ p= p0 –Δp =2.338-0.008=2.330(kPa)
第二节 非电解质稀溶液的通性
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
液体的蒸气压等于外压时
的温度称为液体的沸点。
正常沸点：normal boiling point
是指外压为101.3kPa时
纯溶剂 稀溶液 P外
p1
Tb
0
Tb
T
ΔTb=T b- Tb0
实验证明：难挥发性非电解质稀溶液的 沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。 其数学表达式为： ΔTb = Tb – Tb0 = Kb· bB Kb: 溶剂的沸点升高常数，它只与溶剂 的本性有关。
注意：
纯溶剂的沸点是恒定值，而溶液的沸 点却在不断的变化，溶液的沸点指开始 沸腾时的温度。
7.5 溶液组成的表示方法
7.5 溶液组成的表示方法第五节溶液组成的表示方法（3时）一知识教学点1溶液中溶质的质量分数。
2稀释计算。
3体积分数表示溶液的组成。
二重、难、疑点及解决办法1重点：有关溶液质量分数的计算。
2难点：（1）理解溶液组成的含义。
（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。
3疑点：溶液的稀释问题。
4解决办法：（1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。
（2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。
（3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材P143例1和P144例3。
注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。
第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。
首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。
然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。
第三部分是有关溶液稀释的计算。
首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。
在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。
三教学步骤[导入]：在本中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。
例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
[板书]：一溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。
[讲解]：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。
《医用化学》课程标准
《医用化学》课程标准所属系部：基础医学部适用专业：临床医学和护理课程类型：专业基础课课程学时：48第一部分课程定位一、课程性质《医用化学》是一门文化课，又是一门重要的专业基础课，本课程的内容分为基础化学和有机化学两大部分。
是介绍与医学密切相关的基本概念，原理，包括溶液和电解质溶液，胶体化学与配位化学和有机物。
这些内容有些将在医学工作中直接应用如配制溶液，有些则是后续课程如生物化学的必要基础知识。
因此它是一门医学美容技术专业基础课。
本课程的教学任务是根据专业培养目标，讲授《医用化学》的基础理论和基本知识，训练学生的基本操作技能，为今后学习相关专业知识和技能奠定坚实的基础。
二、课程设计理念以培养学生的职业能力为根本，贯彻工学结合：以医学中的常规工作如配制溶液、测定PH值等为基础进行课程设计。
三、课程设计思路1.以职业岗位为导向调整教学内容。
2.以精讲与自学、课内与课外、教学与科研、传授知识与培养能力相结合的综合素质教育模式。
3.强化实践教学。
第二部分课程目标通过本课程的学习,使学生对《医用化学》的基础理论和基本知识,尤其是对物质的结构和性质有较深入的认识和理解,并能够利用所学的知识分析和解决相关医学中的化学问题,理解和分析专业课程中涉及到的化学理论和相关知识。
并使学生具备以下知识结构和能力:一、能力目标1.能够运用所学化学知识对有关医学上的化学问题进行分析与评价的能力（能用溶液的渗透压、缓冲溶液的原理解释医学中常见的现象）。
2.能进行基本的化学实验操作（能配制一定浓度的溶液；能正确使用PH试纸测定溶液的PH值；能制备配合物并验证配合物的组成和性质）二、知识目标1.掌握医用化学中相关物质的化学组成、结构与性质。
2.掌握医用化学的基础理论和基本知识,并具有归纳与总结能力。
三、素质目标1.具有较强的自学和查阅相关资料的能力。
2.具有团结协作精神和一丝不苟的工作作风。
第三部分课程内容与要求根据临床医学专业人才培养目标与培养规格，为满足专业基础课教学的需要选取教学内容。
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含有2×6.02×1023个氢原子。
因此，物质的量相等的任何物质，所含有的基本单元数一定相同。
（三）摩尔质量（MB）
1.表示单位物质的量的物质所具有的质量，用MB表示，单位：g/mol。 2.任何物质的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于该物质的相对化 学式量。
例如：M（C）＝12 g/Байду номын сангаасol，
（四）气体摩尔体积
在标准状态下，1mol任何气体的体积均 约为22.4升。
标准状态：温度为0℃，压强为100KPa。
溶液组成量度的表示方法
（一）物质的量浓度（cB或c （B））
1.定义：物质的量浓度简称浓度，定义为溶质 B的物质的量nB除以溶液的体积V，即：CB=
nB/ V
2.单位：国际单位制中单位是：mol/m3，医学
为：
ρB＝cB×MB
例题
例2 100ml葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖，计 算溶液的质量浓度和物质的量浓度。
解： M （C6H12O6） = 180g/mol
ρ（C6H12O6） = m/V = 5g/0.1L = 50g/L c（C6H12O6）= ρ（C6H12O6）/M =50/180 = 0.28mol/L
V=
C = n / V = m/ M V =100 /180×0.1L = 5.6
mmol/L
（二）质量浓度（ρB）
1.定义：溶质B的质量mB除处以溶液的体积V，即： 2.单位：国际单位制单位：kg/m3，
医学上常用单位为：g/L；mg/L；μg/L。
3.物质的量浓度cB与质量浓度ρB和摩尔质量MB的关系
cB ＝ωB× ρ/MB
＝ 0.36 ×1.18/36.5 ＝ 11.6mol/l
课堂练习
1. 100ml血浆中含有10mgCa2＋，计算血浆中Ca2＋的物质的量 浓度。 （ 2.5×10-3mol/L）
2.生理盐水的质量浓度为9g/L，计算此溶液的物质的量浓度。
（0.15mol/L） 3.正常人每100ml血浆中含326mg的Na＋，计算血浆中的Na＋的 物质的量浓度。(1.42×10-2mol 0.142 mol/l)
溶液
复习中学知识
（一）物质的量
物质的量是表示微观物质(分子、原子、离子等)数量的单位,是国 际单位制7个基本物理量之一。 通常用nB或n(B)表示（B表示基本单元，可以是分子、原子、离子 等）。 注意：物质的量所表示的微观粒子的基本单元要写清楚。 例如：nH表示氢原子的物质的量；nH2表示的是氢分子的物质的量。
上常用的单位有：mol/L；mmol/L；μmol/L。
3.注意：使用物质的量浓度时，必须指明物质
的基本单元。
例题
例1 正常人100ml血清中含有100mg葡萄糖，计算血清 中葡萄糖的物质的量浓度（用mmol/L表示）。
解：已知：m=100mg
100ml=0.1L 则 n= m/ M
M=180g/mol
（三）质量分数（ωB）
1.定义：溶质B的质量mB与溶液总质量m之比， 即：
2.单位：质量分数无单位，可以用小数或百分
数表示，但要注意溶质的质量和溶液的质量单
位必须相同，浓度很小时，也可用μg/kg等表
示，但这时要标明单位。
（四）体积分数（φB）
1.定义：在相同温度和压力时，溶质B的体积VB与溶液 体积V之比，即： 2.单位：体积分数无单位，通常用小数或百分数表示。 3. 医学上常用体积分数表示溶质为液体的溶液组成， 例如：医疗上常用的消毒酒精的体积分数φB＝0.75 （75％）；正常人红细胞的体积分数为0.37～0.50。
（二）单位—摩尔(mol)
1mol任何粒子集体中均约含有6.02×1023粒子。 1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛伽德罗常数，用NA表示。 物质的量、阿佛伽德罗常数、粒子数（N）之间的关系为： 例如：1molH即nH＝1mol ,含有6.02×1023个氢原子； 1molH2即nH2＝1mol ,含有6.02×1023个氢分子，
例题
例3 配置500ml消毒酒精（φB＝0.75）溶 液需无水酒精多少毫升？
解：VB=V×φB =500×0.75ml=375ml
（五）溶液浓度之间的换算
1．物质的量浓度与质量浓度 ρB＝cB×MB 2．物质的量浓度与质量分数 cB ＝ωB× ρ/MB
例题
例4：市售浓盐酸ωB＝0.36（ρ＝ 1.18kg/L），计算其物质的量浓度。
作业及思考题
作业：习题1～2 思考题： 某患者需用500ml 100g/L葡萄 糖溶液，若用500g/L和50g/L两种葡萄糖 溶液进行配制，需要这两种溶液各多少 毫升?（55.6ml 444.4ml）
M(H2O)＝18 g/mol， M（H2SO4）＝98 g/mol 3.物质质量与摩尔质量、物质的量之间的关系： m(B)＝n(B)· M(B)
练习
90g H2O的物质的量是多少？含有多少摩尔氢原子、 氧原子？ 解：已知：m(H2O)＝90g M(H2O)=18 g/mol 则：n（H2O）= 含有10mol氢原子； 含有5mol氧原子。