化学分析复习题
分析化学复习题
第二章1.按有效数字计算下式：0.5796 25.25 40.000.1098 20000.03213820.032142.对某一样品进行分析, A 测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B 测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05, 已知样品真值为 7.02%, 与B 结果比较, A 的测定结果: (C)A.不太正确,但精密度好B.准确度与精密度均不如 B 的结果C.准确度与精密度均较好D.准确度较好,但精密度较差 E.无法与B 的结果比较3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（A）A.烘干基准物时没有达到恒重B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分C.滴定管未经校正D.沉淀过程中沉淀有溶解E.天平不等臂4.用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：(C)A.空白试验B.回收试验C.对照试验D.稳定性试验E.平行试验5.以下论述中正确的是: (A)A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高B.分析结果的精密度高，准确度一定高C.分析工作中，要求分析结果的误差为零D.进行分析时过失误差不可避免6.将数字 36.655 按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为36.66、36.7。
7.在少次数（n=3~8）的重复测定中，可疑数据的取舍常使用Q检验法，计算公式为 Q= （被检验数据-相邻数据）/（最大值-最小值）=（∣Xi-X邻∣）/(∣Xmax-Xmin∣)。
8.用25ml 移液管和25ml 量筒量取25ml 液体应分别记为25.00ml、25ml。
用万分之一分析天平称量应准确至少数点后四位。
9.使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。
（√）10.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。
（×）11.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。
（×）12.在分析实验中，称取 3 .2 018 克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样 0.1g 加入其中，因此称取试样总量为 3.3018 克。
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
分析化学复习题
第一章、绪论1．分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？2．从学习和生活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？3．分析化学分类的依据是什么？如何分类？4．“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？5．进行分析化学有哪些步骤？6．分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？7．要学好分析化学，你有什么打算？二、定量分析中的误差及结果处理一、选择题1．下列叙述不正确的是（）A．误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。
实际工作获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D．某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好2．在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（）A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有滴液溅出D.砝码未经校准3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）A.数值固定不变B.正误差出现的概率大于负误差C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均等4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质B.某分析人员几次读数读取同一滴定管的数值不一致C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D.滴定时发现有少量的溶液溅出5.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数6.有计算器算的2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数值运算规则应将结果修约为（）Ａ.12 B.2.0 C.12.00 D.12.0047.下列数据中有效数字是四位的是（）A.0.025B.0.0234C.10.030D.40.02﹪8.下列数据中包含两位有效位的是（）A.PH=6.5B.－5.3C.10.0D.0.029．PH=10.20,有效数字的位数是（）A.四位B.三位C.两位D.不确定10.在秤量样品时试样会吸收微量的水分，这属于（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差11.读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（）A.0.1285﹪B.0.1﹪C.0.128﹪D.0.12850﹪13.测得某水泥熟料中的SO的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的3（）A.2.085﹪B.2.08﹪C.2.09﹪D.2.1﹪的含量，称取样品的质量为2.4650g，下面的那份报告是合理14分析硅酸盐样品中的SiO2的（）A.62.37%B.62.3﹪C.62.4﹪D.62﹪15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（）A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml16.下列表述不正确的是（）A.偏差是测定值与真实值之差B.平均偏差常用来表示一组测定数据的精密度C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的17.下列表述正确的是（）A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C.变异系数即为相对平均偏差D.标准偏差又称变异系数18.某学生测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% ，62.46% ，62.50% ，62.48% ，62.52% 。
分析化学 复习题
一、单项选择题1．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是.( B ）A．滴定管B。
容量瓶 C.移液管 D.试剂瓶2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度.（ C ）A．无影响B。
偏低 C.偏高D。
可能偏高或偏低3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。
（B ）A．天平水平B。
回零按键C。
增量按键 D. 去皮按键4．用甲醛法测定工业(NH4 ）2SO4（其摩尔质量为132g/mol )中的NH3（摩尔质量为17。
0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0。
2 mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定，则试样称取量应为__________.（A )A。
2。
6 ~5。
2克B。
0。
3 ～0。
6克C。
0。
5 ～1。
0克 D. 1。
3 ~2.6克5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.（ C ）A。
左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方D。
右手捏于稍高于玻璃珠的地方6．在测定自来水总硬度时，如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰，实验中常采用的最简便的方法是________。
( B ）A。
配位掩蔽法B。
沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法7．按质子理论，Na3PO4是________。
( C )A。
中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质D。
两性物质8．某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml ，则V1与V2的关系为____.（D ）A. V1 = V2 B。
V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 < V29．0.1mol·L—1的HCl溶液约含有0。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
化学分析基本操作复习题
化学分析基本操作复习题一、选择题：1、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效，可通过（）方法检验。
A 校准仪器B 对照分析C 空白试验D 无2、标准溶液的标签上不一定有（）。
A 溶液名称B 溶液浓度C 有效期D 标定日期3、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1~2滴酚酞指示剂，则应呈（）。
A 蓝色B 紫色C 红色D 无色4、实验室大量使用的是（）。
A 一级水B 二级水C 一次蒸馏水D 高纯水5、下列标准溶液只能用标定法配制的是（）。
A NaCl标准溶液B HCl标准溶液C K2Cr2O7 标准溶液D Zn2+标准溶液6、一般分析试验和科学研究中使用（）试剂。
A 优级纯B 分析纯C 化学纯D 实验7、依据国标，在实验室用水的技术指标中三级水的pH值范围（25℃）是（）。
A 6~9B 6~8.5C 5.0~7.5D 6.5~8.58、蒸馏法制取的纯水除去了大部分（），适用于一般的实验室工作。
A 有机物B 无机盐C 酸性物D 碱性物9、实验室日常大量使用一次蒸馏水，一次蒸馏水能作（）用。
A 一般分析B特殊分析 C 适用于所有分析 D 微量分析10、（）见光易分解，应盛装在棕色瓶中。
A EDTA B盐酸C 碘标准溶液 D 烧碱11、标定盐酸溶液常用的基准物有（）。
A 无水碳酸钠B草酸C 领苯二甲酸氢钾D 氢氧化钠12、标定氢氧化钠溶液常用的基准物有（）。
A 无水碳酸钠B 领苯二甲酸氢钾C 硼砂D 碳酸钙13、直接配制标准溶液时，必须使用（）。
A 分析试剂B 保证试剂C基准试剂 D 优级试剂14、下列物质的溶液不需要保存在棕色瓶中的是（）。
A 氯水B 氨水C硝酸银溶液D 盐酸15、下列药品中，必须保存在水中的物质是（）。
A 钠B 过氧化钠C 白磷D 锌16、我国化学试剂分析纯代号是（）。
A A.RB G.RC C.PD C.R17、配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中。
A 棕色橡皮塞试剂瓶B 白色橡皮塞试剂瓶C白色磨口塞试剂瓶 D 试剂瓶18、配制酸或碱溶液时应在（）中进行。
化学分析练习题库含参考答案
化学分析练习题库含参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+先将试液通过()交换树脂，再进行测定。
A、强碱性阴离子B、弱碱性阴离子C、强酸性阳离子D、弱酸性阳离子正确答案：C2、用c（HCl）=0.1mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为。
A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0正确答案：B3、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂。
A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂正确答案：B4、下列有关置信区间的定义中,正确的是。
A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围.正确答案：B5、淀粉是一种指示剂A、专属B、金属C、自身D、氧化还原型正确答案：C6、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现。
A、蓝色B、红色C、黑色D、黄色正确答案：B7、检验报告是检验机构计量测试的。
A、向外报出的报告B、最终结果C、分析结果的记录D、数据汇总正确答案：B8、盐酸和硝酸以的比例混合而成的混酸称为“王水”A、3：1B、1：3C、2：1D、1：1E、3：2正确答案：A9、下列数据中，有效数字位数为4位的是。
A、pH＝10.34B、w=14.56%C、[H+] =0.002mol/LD、w=0.031%正确答案：B10、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为。
A、重复性B、准确性C、再现性D、精密性正确答案：B11、自动催化反应的特点是反应速度。
A、慢→快B、快C、快→慢D、慢正确答案：A12、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在。
A、使用试剂不纯B、随机误差大C、记录有差错D、操作失误正确答案：A13、测定pH值的指示电极为。
分析化学 复习题
一、选择题 1.某样品中Cl含量的测定值为30.44%、30.52%、30.60％、30.12%，其相 对平均偏差为 A、0.15% B、0.00% C、0.49％ D、0.49 2.某一弱酸是否能用强碱准确滴定的判据是 A、Cka≥10-8 B、CKa≤10-8 C、CKa≥10-6 D、CKa≤10-6 3. ．标定NaOH 溶液应采用的基准物是 A、K2Cr2O7 B、Na2CO3 C、Na2B4O7.10H2O D、KHC8H4O4 4.莫尔法使用的指示剂为 A K2Cr2O7 B NH4Fe（SO4）2 C K2CrO4 D 荧光黄 5.符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收峰发生何种变化 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 峰高值增大 D 峰高值降低 6.根据酸碱质子理论在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，作为酸的物质。 A、NH3 B、H+ C、NH4+ D、H2O
二.填空题 1.配位滴定法测量水中Ca2+、Mg2＋时，测定Ca、Mg的总量PH值应控制为 选择 指示剂；测定Ca含量时，PH值控制在 以上，以 为指示剂。
2. ．重量分析中共沉淀影响沉淀的纯度，产生共沉淀的原因有 和 。
、
3. 0.2000mol· L-1的HA（Ka=10-5）溶液PBE为 ，该溶液用 0.2000mol· L-1的NaOH滴定，计量点时的[OH-]的计算公式 ，溶液 呈 ，可选用 作指示剂。 4.朗伯一比尔定律是指在一定条件，吸光物质的吸光度与 和 正比，定律的数学表达式为 ，吸光度A与透光率的关系为 5.配位滴定的突跃是指 和 有关。指示剂选择的原则是 6.在氧化一还原滴定中，条件电位之差大于 突跃范围的大小与 。 反应才能定量进行。 成 。 、
分析化学复习题及参考答案解析
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
分析化学复习题(youdaan)
绪论一、选择题B1按任务分类的分析方法为A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1g以上C3、酸碱滴定法是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析E.色谱分析A4、鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.仪器分析E5、在定性分析化学中一般采用A.仪器分析B.化学分析C.常量分析D.微量分析E.半微量分析DE6、下列分析方法按对象分类的是A.结构分析B.化学分析C.仪器分析D.无机分析E.有机分析BC7、下列分析方法为经典分析法的是A.光学分析B.重量分析C.滴定分析D.色谱分析E.电化学分析DE8、下列属于光谱分析的是A.色谱法B.电位法C.永停滴定法D.红外分光光度法E.核磁共振波谱法ABC9、按待测组分含量分类的方法是A.常量组分分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.常量分析E.微量分析ABC20、仪器分析法的特点是A.准确B.灵敏C.快速D.价廉E.适合于常量分析二、是非题x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。
x 2、定量分析就是重量分析。
√3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。
x 4、测定常量组分，必须采用滴定分析。
x 5、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。
分析天平一、选择题A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g，指数盘外围的读数为A.0mgB.7mgC.8mgD.3mgE.2mgE2、用电光天平称得某样品重14.5827g，光幕上的读数为A.5mgB.5.8mgC.2mgD.27mgE.2.7mgD3、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A.18.032gB.18.03235gC.18.03230gD.18.0324gE.18.03gC4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg，光幕标尺上的读数是0.4mg，则此样品的质量为A.7.56004gB.7.0456gC.7.5604gD.7.5640gE.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动A.10小格B.1小格C.100小格D.0.1小格E.2-4小格B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则该样品的真实质量为A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法D.A和B均可E.B和C均可C8、当天平开启时，不能触动天平，其原因是A.避免震动天平B.避免天平梁摆动C.避免玛瑙刀口磨损D.避免天平重心偏移E.避免零点变动B9、下列部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝B.平衡调节螺丝C.升降枢纽D.水平仪E.指针E10、欲称取13gNa2S2O3·5H2O试剂配制溶液，应选用A.半机械电光天平B.全机械电光天平C.微量天平D.电子天平E.托盘天平BD11、使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是A.天平左盘放称量物，右盘放砝码B.固体样品可以直接放在称量盘上C.取放称量物或加减砝码时，关闭升降枢纽D.光幕标尺向右移动，加法吗E.读数时，升降枢纽全部打开ABC12、使用分析天平称量时，正确的操作是A.加减法吗或称量物时，应将天平休止B.称量的质量不能超过天平的最大载荷C.试加砝码的顺序是先大后小D.称量前必须调零点E.每次试加砝码后，都可以将升降枢纽全部打开ABCD13、在称量过程中若吊耳脱落，造成此现象的原因可能是A.启动或休止天平时动作太重或太快B.取放称量物或加减砝码时未休止天平C.天平位置不水平D.盘托过高E.天平梁摆动过快CDE14、下列称量中哪些不用调零点A．空称量瓶的质量B.装有样品的称量瓶的质量C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品D. 从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品E.称取一份指定质量为m的样品BDE15、下列操作正确的是A.为称量方便，打开天平的前门B.用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱C.冷物品直接放进天平称量D.热物品冷却至室温后再称量E.称量完后切断电源二、是非题x1、天平的灵敏度越高，则稳定性越好。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在()mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g（B）0.2g（C）0.05g（D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的-1C（K2Cr2O7）为（）molL，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g/mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g/mL。
分析化学复习题
复习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A. ＜0.1％B. ＞0.1％C. ＜1％D. ＞1％2.下列物质可以做基准物质的是：（）A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTAD. 氢氧化钠3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。
A. Na2B4O7•10H2OB. AgC. Na2CO3D. NaOH4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( )A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V7.下列情况属于系统误差的是（）。
A. 滴定管最后一位估计不准B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同D. 测量时环境温度和湿度的波动8.以下计算式答案x应为( )12.558+10.2035+1.285+8.23 = xＡ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.679.下列各数中，有效数字位数为四位的是A. [H+] = 0.0003 mol . L-1；B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%;D. 4 00010.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。
A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D.仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a⋅K b = 1B. K a⋅K b = K wC. K a/K b = K wD. K b/K a = K w12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A. HAC—AC-B. H3PO4—HPO42-C. NH3—NH2-D. HCl—Cl-13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。
A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/LD. 0.10 mol/L14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )A. 增加1个pHB. 2个pHC. 增加2个pHD. 减少1个pH15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。
2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。
3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。
4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。
5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。
二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。
答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。
答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。
答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。
答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。
答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。
例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。
在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。
2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。
答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。
碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。
(整理)分析化学复习题
选择题：1、指出下列叙述中错误的结论：（ D ）(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低；(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低；(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低；(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低。
2、分解试样的方法中，克达尔（Kjeldahl）法属于下列哪一种方法：（ D ）（A）溶解法（B）干式灰化法（C）熔融法（D）湿式消化法3、平行四次测定某溶液的浓度（mol/L），结果分别为0.2041，0.2049，0.2039，0.2043。
则其相对标准偏差RSD为：（ A ）(A) 2.1‰ (B)1.8‰ (C)1.5‰ (D)2.5‰4、沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使：（ D ）(A) 沉淀易于过滤洗涤；(B) 沉淀纯净；(C) 沉淀的溶解度减小；(D) 测定结果准确度高。
5、为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是：（ A ）(A) Na2C2O4(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2S2O36、分析工作中，采集的试样应具有高度的：（ A ）（A）代表性；（B）水溶性；（C）均匀性；（D）粒子性。
7、以下计算式答案x应为：（ C ）11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.678、以下表述中错误的是：（ C ）(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-；(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+；(C) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱；(D) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强。
9、用Na2CO3标定0.1mol/L HCl溶液，若消耗HCl标准溶液约25mL，需称取Na2CO3的质=105.99) （ B ）量为：(已知：M Na2CO3(A) 0.1×25×105.99×10-3(g)；(B) 0.1×25×105.99×10-3/2(g)；(C) 0.1×25×105.99×2×10-3(g)；(D) 0.1×105.99×10-3/25 (g)。
分析化学复习题
一、填空题1、下列情况属于什么误差（随机误差和系统误差）?2 某(NH 4)2HPO 4溶液，电荷平衡式为 ，质子平衡式为 。
3、已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38， p K a2 = 10.25，则Na 2CO 3的p K b1 = ，p K b2 = 。
4、在EDTA 滴定中，溶液的pH 越低，则αY(H)值越 ，K 'MY 值越_ ，滴定的pM'突跃越 ，化学计量点的pM'值越 。
（大或小）5、已知在1 mol·L -1 HCl 中, ' θFe /Fe 23++ϕ= 0.68 V, ' θSn /Sn 24++ϕ= 0.14 V,以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%时的电位为 、100%时的电位为 、100.1%时的电位为 。
二、单项选择题1、已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为( )。
A 1×10-11 mol·L -1B 1.259×10-11 mol·L -1C 1.26×10-11 mol·L -1D 1.3×10-11 mol·L -12、在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是( )。
（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）A H 3Y -B H 2Y 2-C HY 3-D Y 4-3、用0.10mol ·L-1 NaOH 滴定0.10mol ·L-1的 p K a=4.0的弱酸，其pH 突跃是7.0~9.7，用同浓度的NaOH 滴定p K a=3.0的弱酸时，其突跃范围是 ( )。
A 6.0~10.7B 6.0~9.7C 7.0~10.7D 8.0~9.74、以EDTA 作为滴定剂时，下列叙述中错误的是( )。
分析化学复习资料
一、选择题（16分）1、下列表述中,最能说明偶然误差小的是 (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是 (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀3、对置信区间的正确理解是(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 (B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 (C) 真值落在某一可靠区间的概率 (D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 4、指出下列表述中错误的表述 (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值5、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验6、某组分的百分含量按下式计算而得：w (x )=m10M V C ⨯⨯,若C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02 mL, M=50.00±0.01 g/mol ，m=0.2020±0.0001 g ,则对 x ％的误差来说 (A) 由“V ”项引入的最大 (B) 由“C ”项引入的最大 (C) 由“M ”项引入的最大 (D) 由“m ”项引入的最大 7、已知某溶液的pH 值为11.90,其氢离子浓度的正确值为 (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L8、测定试样中 CaO 的百分含量, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 (A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％二、填空题（32分）1、通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要__________；平均值的标准偏差值比单次测量结果的标准偏差值要________。
分析化学复习题(终)
分析化学复习资料（A卷/B卷）一、选择题B1按任务分类的分析方法为A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1g以上C3、酸碱滴定法是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析E.色谱分析A4、鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.仪器分析E5、在定性分析化学中一般采用A.仪器分析B.化学分析C.常量分析D.微量分析E.半微量分析B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则该样品的真实质量为A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法D.A和B均可E.B和C均可B8、下列部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝B.平衡调节螺丝C.升降枢纽D.水平仪E.指针E9、欲称取13gNa2S2O3·5H2O试剂配制溶液，应选用A.半机械电光天平B.全机械电光天平C.微量天平D.电子天平E.托盘天平E10、下列哪种情况可引起系统误差A.天平零点突然有变动B.加错试剂C.看错砝码读数D.滴定时溅失少许滴定液E.滴定终点和计量点不吻合D11、由于指示剂选择不当造成的误差属于A、偶然误差B、仪器误差C、操作误差D、方法误差E、试剂误差C12、由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.过失误差E.操作误差E13、空白试验能减小A.偶然误差B.仪器误差C.方法误差D.操作误差E.试剂误差E14、减小偶然误差的方法A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.回收试验E.多次测定取平均值C15、在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L、0.1024mol/L、0.1022mol/L、0.1023mol/L，而实际结果应为0.1048mol/L，该学生的测定结果A.准确度较好，但精密度较差B.准确度较好，精密度也较好C.准确度较差，但精密度较好D.准确度较差，精密度也较差E、系统误差小，偶然误差大B16、精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D.相对平均偏差E.标准偏差A17、下列是四位有效数字的是A.1.005B.2.10000C.1.00D.1.1050E.PH=12.00D18、用万分之一天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A.一位B.二位C.三位D.四位E.五位C19、一次成功的实验结果应是A.精密度差，准确度高B.精密度高，准确度差C.精密度高，准确度高D.精密度差，准确度差E.系统误差小，偶然误差大A20、下列属于对照试验的是A.标准液+试剂的试验B.样品液+试剂的试验C.纯化水+试剂的试验D.只加试剂的试验E.只加标准品的试验E21、对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是A.Rd≤2%B.Rd≤0.02%C.Rd≥0.2%D.Rd≥0.02%E.Rd≤0.2%D22、在用HCl滴定液滴定NaOH时，记录消耗HCl的体积正确的是A.24.100mlB.24.1mlC.24.1000mlD.24.10mlE.24mlC23、化学计量点是指A.滴定液和被测物质的质量完全相等的那一点B.指示剂发生颜色变化的转折点C.滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点D.滴入滴定液20.00ml时E.待测物质与滴定液体积相等时的那一点D24、用直接法配制滴定液，应选用的量器是A.烧杯B.量筒C.锥形瓶D.容量瓶E.试剂瓶B25、滴定分析法是属于A.微量分析B.常量分析C.半微量分析D.痕量分析E.定性分析A26、T T/A表示的意义是A.1ml滴定液相当于被测物质的质量B.1ml滴定液中所含溶质的质量C.1L滴定液相当于被测物质的质量D.1L滴定液所含溶质的质量E.100ml滴定液中所含溶质的质量D27、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系为A.两点含义相同B.两点必须吻合C.两者互不相干D.两者越接近，滴定误差越小E.两者的吻合程度与滴定误差无关C28、已知准确浓度的试剂溶液称为A.分析纯试剂B.标定溶液C.滴定液D.基准试剂E.优质试剂B29、如果基准物质H2C2O3·2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时A.结果偏高B.结果偏低C.准确D.无法确定E.对结果无影响C30、在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量纯化水，使用前A.必须在电炉上加热除去水B.不必进行任何处理C.必须用少量待盛装溶液荡洗2-3次D.用洗液浸泡处理E.必须用HCl溶液荡洗2-3次D31、下列纯物质可用于标定HCl溶液的是A.H2C2O4B.ZnOC.As2O3D.Na2CO3E.KClO3B32、用T HCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，试样中含NaOH的质量为A.0.8000gB.0.08000gC.0.004000gD.0.008000gE.0.04gD33、对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的A、指示剂本身是一种弱酸B、指示剂本身是一种弱碱C、指示剂的颜色变化与溶液的PH有关D、指示剂的变色与其K HIn有关E、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关C34、用HCl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是A、驱赶O2B、为了加快反应速度C、驱赶CO2D、因为指示剂在热的溶液中容易变色E、因为Na2CO3中有少量微溶性杂质B35、标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、草酸钠E、苯甲酸C36、下列关于指示剂的论述错误的是A、指示剂的变色范围越窄越好B、指示剂的用量应适当C、只能用混合指示剂D、指示剂的变色范围应恰好在突越范围内E、指示剂的理论变色点PH=PK HinE37、酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是A、锥形瓶B、移液管C、滴定管D、量筒E、以上B和CC38、用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D、使终点变色更敏锐E、无影响D39、铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，要求溶液的PH值在6.5-10.5范围内，如酸度过高则A、AgCl沉淀不完全B、AgCl易形成胶状沉淀C、AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+的吸附力增强A40、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-B41、用铁铵钒指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO3C42、AgNO3滴定液应储存于A、白色容量瓶B、棕色容量瓶C、棕色试剂瓶D、白色试剂瓶E、棕色滴定管D43、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色B、白色C、淡紫色D、淡红色E、黄绿色B44、在沉淀滴定法中，同时都要用到AgNO3和NH4SCN两种滴定液的方法是A、铬酸钾指示剂法B、铁铵钒指示剂法C、吸附指示剂法D、NaOH水解法E、Na2CO3熔融法C45、在银量法中要用到的基准物质是A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnOD46、在PH＞11的溶液中，EDTA的主要存在型体是A、H6Y2+B、H2Y2-C、H4YD、Y4-E、H5Y+E47、对金属指示剂叙述错误的是A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH范围内使用C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性E、MIn稳定性要大于MY的稳定性C48、DETA滴定Ca2+、Mg2+、总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是A、Mg-EBTB、Ca-EBTC、EBTD、MgYE、CaYA、H2Y2-B、H6Y2+C、H5Y+D、HY3-E、Y4-B49、EDTA与无色金属离子生成的配位物颜色是A、颜色加深B、无色C、紫红色D、纯蓝色E、亮黄色A50、标定EDTA滴定液的浓度应选择的基准物质是A、氧化锌B、硼砂C、邻苯二甲酸氢钾D、碳酸钠E、重铬酸钾D51、关于水的硬度的叙述中，错误的是A、水的硬度是反映水质的主要指标之一B、水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量C、水的硬度最通用的测定方法是EDTA滴定法D、测水的硬度时，以钙指示剂指示滴定终点E、水的硬度可用每升水中所含CaCO3的毫克数来表示C52、铬黑T指示剂在纯化水中的颜色是A、橙色B、红色C、蓝色D、黄色E、无色B53、高锰酸钾法中，调节溶液酸性使用的是A、HClO4B、H2SO4C、HNO3D、HBrE、HClB54、间接碘量法中，加入KI的作用是A、作为氧化剂B、作为还原剂C、作为掩蔽剂D、作为沉淀剂E、作为保护剂C55、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5min内）又变为蓝色的原因是A、KI加量太少B、空气中氧的作用C、待测物与KI反应不完全D、溶液中淀粉过多E、反应速度太慢D56、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是A、直接滴定法B、间接滴定法C、剩余滴定法D、置换滴定法E、氧化还原滴定法C57. 用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生（）A.正误差B.平行结果混乱C.负误差D.使终点变色更敏锐E.无影响A58. 下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A. Cl-B. Ag+C.Ba2+D.SCN-E.I-B59. 用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量AgNO3滴定液后，应加入一定量的（）A.NaHCO3B.硝基苯C.硝酸D.硼酸E.CaCO3B60. AgNO3滴定液应储存于（）A.白色容量瓶B.棕色试剂瓶C.白色试剂瓶B61. Mohr(莫尔) 沉淀滴定法中使用的指示剂为( )A. NaCl；B. K2CrO4C.NaAsO4D.(NH4)2SO4·FeSO4E.荧光黄C62.原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合（ C ），即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
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化学分析期末复习
一、名词解释
1.滴定液：已知准确浓度的试剂溶液，也称标准溶液
2.精密度：在相同条件下，多次测定结果相互接近的程度
3.沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法
4.酸碱滴定：以酸碱中和反应为基础的滴定分析法
5.自身指示剂：以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法
6.酸碱滴定曲线：将酸碱滴定中溶液pH随滴定剂的加入体积而变化的过程用曲线表示
7.滴定误差：化学计量点与滴定终点之差
8.准确度：测量值与真实值接近的程度
9.滴定突跃：在化学计量点附近加入1滴的酸或碱，使溶液的pH发生突变的现象
10.非水酸碱滴定法：在非水溶剂中进行的酸碱滴定法
11.区分溶剂：具有区分效应的溶剂
12.络合滴定法：利用配位反应进行滴定以测定物质含量的滴定分析方法
二、判断题
1.所有的沉淀反应都能用作沉淀滴定（×）
2.莫尔法可以测定银离子浓度（×）
3.金属指示剂都是金属（×）
4.高锰酸钾法用盐酸调节酸度（×）
5.在滴定分析中，滴定终点就是化学计量点（×）
6.以酸碱中和反应为基础的滴定分析法，称为酸碱滴定法（√）
7.高锰酸钾溶液能直接配制（×）
8.碘量法有直接碘量法和间接碘量法两大类（√）
9.在配位滴定中配位化合物的稳定常数越大，配位化合物越稳定（√）
10.硝酸银溶液应存储在棕色瓶中（√）
11.所有的配位剂都可用于配位滴定（×）
12.在所有的滴定中都要加入指示剂（×）
13.高锰酸钾法用硝酸调酸度（×）
14.非水滴定中弱酸选酸性溶剂（×）
15.盐酸可以直接配制（×）
16.在配位滴定中，配位化合物的不稳定常数越大，配位化合物越不稳定（√）
17.高锰酸钾溶液应储存在棕色瓶中（√）
18.氢氧化钠溶液必须用间接法配制（√）
19.指示剂变色范围部分或全部在突跃范围内均可被选用指示滴定终点（√）
20.溶液稀释公式计算的依据是稀释前后溶质的质量不不变（√）
21.配制3mol/L硫酸溶液100ml，需18mol/L浓硫酸30ml （×）
22.在滴定分析中，用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次
（√）
23.滴定液的浓度越小，突跃范围越窄（√）
24.卤离子的吸附能力应小于对指示剂的吸附能力（×）
25.醋酸为硫酸、盐酸、硝酸的拉平溶剂（×）
三、填空题
1.常用的金属指示剂有哪些？
铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂
2.半自动电光天平的基本结构是哪些基本部件？
天坪梁、天平盘、天平箱、砝码、光学投影装置、机械加码装置
3.滴定分析根据滴定反应类型不同可分为哪几类？
酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、非水滴定法
4.非水溶剂有哪些分类？
质子性溶剂、非质子性溶剂
5.非质子性溶剂有哪些分类？
非质子亲质子性溶剂、惰性溶剂
6.酸碱反应的实质是什么？
质子的转移
7.外指示剂由什么组成？
淀粉、碘化钾
8.常用的氧化还原指示剂有哪些？
淀粉
9.酸碱质子理论中关于酸和碱的定义是什么？
能给出质子的物质为酸，能接受质子的物质为碱
10.写出标定下列物质的基准物质：
I2：砒霜（三氧化二砷）NaOH：邻苯二甲酸氢钾HCl：无水碳酸钠
EDTA：氧化锌KMnO4：草酸钙AgNO3：氯化钠NH4SCN
11.酸碱指示剂的变色范围是什么条件？其中理论变色点满足什么条件？
pH=pK HIn±1 pH=pK HIn
12.酸碱指示剂的选择依据是什么？
滴定突跃范围
13.弱酸和弱碱能被准确滴定的判别式是什么？
HA+B→HB++A-
14.高氯酸和冰醋酸中的水分如何除去？
加入计算量的醋酐
15.银量法根据指示终点的方法不同，可分为哪几类？
铬酸钾指示剂法（莫尔法）、铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）、吸附指示剂法（发扬司法）16.氧化还原反应的实质是什么？
氧化剂获得电子和还原剂失去电子的过程
17.甲基橙的变色范围是什么？酚酞的变色范围是什么？
3.1~
4.4 8.0~10.0
四、简答题
1.在配位滴定中，为什么要加缓冲溶液？
为维持溶液pH在一定范围内
2.写出吸附指示剂的选择原则及卤化银对卤素离子和几种常用吸附指示剂的吸附能力大
小顺序
原则：沉淀对指示剂离子的吸附能力，应略小于沉淀对被测离子的吸附能力，以免终点提前到达。
顺序：I-＞二甲基二碘荧光黄＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄
3.写出EDTA与金属离子形成配位化合物的特点
1）EDTA与金属离子形成配合物相当稳定
2）EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1
3）EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水
4）形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色
4.画出用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl溶液的滴定曲线
5.画出用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc溶液的滴定曲线
6.画出用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液的滴定曲线
7.写出酸碱指示剂变色的内外因，影响酸碱指示剂变色的主要因素是什么？
内因：指示剂结构的变化外因：溶液pH的变化
因素：温度：pK HIn随温度变化而变化，在温度恒定时是常量
溶剂：溶剂不同，指示剂的pK HIn也不同。
例如甲基橙在水溶液中pK HIn=3.4，而在甲醇中pK HIn =3.8
指示剂用量：尽量少加，一般25—50ml溶液用1-2滴为宜
滴定程度：酸滴定碱或碱滴定酸？原则：无色→有色；浅色→深色
8.在配位滴定中，金属指示剂应具备哪些条件？
1）金属离子与指示剂生成配合物的颜色与指示剂本身的颜色要有显著的差别
2）指示剂与金属离子形成配合物的稳定性要适当
3）指示剂与金属离子配位反应要灵敏、快速、有可逆性
4）应有一定的选择性，这样干扰少，便于分别滴定
9.沉淀滴定可分为哪几类？按什么分类？写出每类的滴定条件该如何控制
指铬酸钾指示剂法：1.指示剂的用量 2.溶液的酸碱度 3.滴定时应充分振摇
示 4.消除干扰离子
剂铁铵矾指示剂法：1.指示剂的用量 2.溶液的酸度 3.滴定在振荡条件下进行
不 4.排除干扰物质
同吸附指示剂法：1.滴定前加入糊精或淀粉，作为保护胶体以防止卤化银胶体凝聚
2.沉淀对指示剂例子的吸附能力应略小于沉淀对被测离子的吸附能力
3.溶液的酸度应适当
4.被测离子溶液的浓度不能太小，否则沉淀很少，终点难于观察，一
般要求浓度大于0.005mol/L
五、计算题
1.将pH1.00和pH
2.00的强电解质溶液按等体积混合，计算混合溶液的pH值
2.用0.2033g纯碳酸钠标定盐酸溶液时，用甲基橙为指示剂，消耗22.12ml未知浓度的盐
酸溶液。
试计算该盐酸溶液的浓度（Na2CO3：106.00g/mol）
3.纯草酸钠质量为0.1405g，在酸性溶液中，消耗22.73ml高锰酸钾溶液，试计算KMnO4
溶液的浓度（Na2C2O4：134.0）
4.取溴化钾试样0.2254g，加水100ml溶解后，加稀醋酸10ml与曙红钠指示液10滴，用
0.1004mol/L的硝酸银滴定液滴定，用去18.24ml，试计算试样中溴化钾的百分含量（KBr：
119.0）
5.精密称取0.1001g纯碳酸钙，溶解后，在pH>12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标
准溶液滴定，用去24.93ml。
计算EDTA溶液的浓度（CaCO3：100.09）
6.将250.00mlHClO4滴定液（0.1086mol/L）倒入另一瓶500.00ml HClO4滴定液
（0.09320mol/L）中，摇匀，问混合后的HClO4滴定液浓度是多少？
7.取100.00ml水样，用氨-氯化氨溶液调节酸度，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定液
（0.01320mol/L）滴定至终点，消耗滴定液20.50ml，用两种硬度的表示方法计算水样的总硬度（CaCO3：100.09 CaO：56.08）
8.高氯酸的冰醋酸溶液在18℃时标定的浓度是0.1021mol/L，试计算在25℃时该溶液的浓
度为多少？
9.称取氯化钾样品0.1864g，加蒸馏水溶解后，用0.1028mol/L的硝酸银溶液滴定，用去
21.30ml，求样品中KCl的百分含量？。