化学分析复习题

化学分析期末复习

一、名词解释

1.滴定液：已知准确浓度的试剂溶液，也称标准溶液

2.精密度：在相同条件下，多次测定结果相互接近的程度

3.沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法

4.酸碱滴定：以酸碱中和反应为基础的滴定分析法

5.自身指示剂：以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法

6.酸碱滴定曲线：将酸碱滴定中溶液pH随滴定剂的加入体积而变化的过程用曲线表示

7.滴定误差：化学计量点与滴定终点之差

8.准确度：测量值与真实值接近的程度

9.滴定突跃：在化学计量点附近加入1滴的酸或碱，使溶液的pH发生突变的现象

10.非水酸碱滴定法：在非水溶剂中进行的酸碱滴定法

11.区分溶剂：具有区分效应的溶剂

12.络合滴定法：利用配位反应进行滴定以测定物质含量的滴定分析方法

二、判断题

1.所有的沉淀反应都能用作沉淀滴定（×）

2.莫尔法可以测定银离子浓度（×）

3.金属指示剂都是金属（×）

4.高锰酸钾法用盐酸调节酸度（×）

5.在滴定分析中，滴定终点就是化学计量点（×）

6.以酸碱中和反应为基础的滴定分析法，称为酸碱滴定法（√）

7.高锰酸钾溶液能直接配制（×）

8.碘量法有直接碘量法和间接碘量法两大类（√）

9.在配位滴定中配位化合物的稳定常数越大，配位化合物越稳定（√）

10.硝酸银溶液应存储在棕色瓶中（√）

11.所有的配位剂都可用于配位滴定（×）

12.在所有的滴定中都要加入指示剂（×）

13.高锰酸钾法用硝酸调酸度（×）

14.非水滴定中弱酸选酸性溶剂（×）

15.盐酸可以直接配制（×）

16.在配位滴定中，配位化合物的不稳定常数越大，配位化合物越不稳定（√）

17.高锰酸钾溶液应储存在棕色瓶中（√）

18.氢氧化钠溶液必须用间接法配制（√）

19.指示剂变色范围部分或全部在突跃范围内均可被选用指示滴定终点（√）

20.溶液稀释公式计算的依据是稀释前后溶质的质量不不变（√）

21.配制3mol/L硫酸溶液100ml，需18mol/L浓硫酸30ml （×）

22.在滴定分析中，用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次

（√）

23.滴定液的浓度越小，突跃范围越窄（√）

24.卤离子的吸附能力应小于对指示剂的吸附能力（×）

25.醋酸为硫酸、盐酸、硝酸的拉平溶剂（×）

三、填空题

1.常用的金属指示剂有哪些？

铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂

2.半自动电光天平的基本结构是哪些基本部件？

天坪梁、天平盘、天平箱、砝码、光学投影装置、机械加码装置

3.滴定分析根据滴定反应类型不同可分为哪几类？

酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、非水滴定法

4.非水溶剂有哪些分类？

质子性溶剂、非质子性溶剂

5.非质子性溶剂有哪些分类？

非质子亲质子性溶剂、惰性溶剂

6.酸碱反应的实质是什么？

质子的转移

7.外指示剂由什么组成？

淀粉、碘化钾

8.常用的氧化还原指示剂有哪些？

淀粉

9.酸碱质子理论中关于酸和碱的定义是什么？

能给出质子的物质为酸，能接受质子的物质为碱

10.写出标定下列物质的基准物质：

I2：砒霜（三氧化二砷）NaOH：邻苯二甲酸氢钾HCl：无水碳酸钠

EDTA：氧化锌KMnO4：草酸钙AgNO3：氯化钠NH4SCN

11.酸碱指示剂的变色范围是什么条件？其中理论变色点满足什么条件？

pH=pK HIn±1 pH=pK HIn

12.酸碱指示剂的选择依据是什么？

滴定突跃范围

13.弱酸和弱碱能被准确滴定的判别式是什么？

HA+B→HB++A-

14.高氯酸和冰醋酸中的水分如何除去？

加入计算量的醋酐

15.银量法根据指示终点的方法不同，可分为哪几类？

铬酸钾指示剂法（莫尔法）、铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）、吸附指示剂法（发扬司法）16.氧化还原反应的实质是什么？

氧化剂获得电子和还原剂失去电子的过程

17.甲基橙的变色范围是什么？酚酞的变色范围是什么？

3.1~

4.4 8.0~10.0

四、简答题

1.在配位滴定中，为什么要加缓冲溶液？

为维持溶液pH在一定范围内

2.写出吸附指示剂的选择原则及卤化银对卤素离子和几种常用吸附指示剂的吸附能力大

小顺序

原则：沉淀对指示剂离子的吸附能力，应略小于沉淀对被测离子的吸附能力，以免终点提前到达。

顺序：I-＞二甲基二碘荧光黄＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄

3.写出EDTA与金属离子形成配位化合物的特点

1）EDTA与金属离子形成配合物相当稳定

2）EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1

3）EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水

4）形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色

4.画出用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl溶液的滴定曲线

5.画出用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc溶液的滴定曲线

6.画出用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液的滴定曲线

7.写出酸碱指示剂变色的内外因，影响酸碱指示剂变色的主要因素是什么？

内因：指示剂结构的变化外因：溶液pH的变化

因素：温度：pK HIn随温度变化而变化，在温度恒定时是常量

溶剂：溶剂不同，指示剂的pK HIn也不同。例如甲基橙在水溶液中pK HIn=3.4，而在甲醇中pK HIn =3.8

指示剂用量：尽量少加，一般25—50ml溶液用1-2滴为宜

滴定程度：酸滴定碱或碱滴定酸？原则：无色→有色；浅色→深色

8.在配位滴定中，金属指示剂应具备哪些条件？

1）金属离子与指示剂生成配合物的颜色与指示剂本身的颜色要有显著的差别

2）指示剂与金属离子形成配合物的稳定性要适当

3）指示剂与金属离子配位反应要灵敏、快速、有可逆性

4）应有一定的选择性，这样干扰少，便于分别滴定

9.沉淀滴定可分为哪几类？按什么分类？写出每类的滴定条件该如何控制

指铬酸钾指示剂法：1.指示剂的用量 2.溶液的酸碱度 3.滴定时应充分振摇

示 4.消除干扰离子

剂铁铵矾指示剂法：1.指示剂的用量 2.溶液的酸度 3.滴定在振荡条件下进行

不 4.排除干扰物质

同吸附指示剂法：1.滴定前加入糊精或淀粉，作为保护胶体以防止卤化银胶体凝聚

2.沉淀对指示剂例子的吸附能力应略小于沉淀对被测离子的吸附能力

3.溶液的酸度应适当

4.被测离子溶液的浓度不能太小，否则沉淀很少，终点难于观察，一

般要求浓度大于0.005mol/L