九年级化学中和反应课件PPT
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最新人教版九年级化学下册课题二《酸和碱的中和反应》精品课件
14
中性
（2）实验结论:
酸性
酸性
碱性
碱性
1、pＨ值与溶液 酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
1.下列实验记录合理的是 ( ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞 酸无碱红
常用pH来表示
测pH法:
pH试纸
pH计
实 验 方 案
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的________状况.
√
物质
混合物
纯净物
中性
（2）实验结论:
酸性
酸性
碱性
碱性
1、pＨ值与溶液 酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
1.下列实验记录合理的是 ( ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞 酸无碱红
常用pH来表示
测pH法:
pH试纸
pH计
实 验 方 案
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的________状况.
√
物质
混合物
纯净物
化学九年级全册沪教版7.2.3中和反应课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例]
例2 胃溃疡严重的病人的胃酸(盐酸)过多，可内服含有 能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量
而又不造成胃穿孔。下列物CO3
B．Al(OH)3 D．Ca(OH)2
(3)蚂蚁、蚊子等昆虫分泌的酸性物质是蚁酸，涂肥皂水 与蚁酸发生中和反应，可消除痛痒。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
互动探究
探究点一 中和反应 [情景展示] 1．观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
2．
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计
实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一 个反应是不是中和反应？ [思考交流]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[归纳提升] 1.酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。其实质 是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中 和 反 应 。 如 Fe2O3 ＋ 6HCl===2FeCl3 ＋ 3H2O 、 Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O等反应就不是中和反应。 2．探究酸碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂， 先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色， 然后再滴加盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧 化钠与盐酸发生了反应。在滴加盐酸的过程中，要边滴加边 搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
(3)酚酞的颜色变化，指示了溶液_酸_碱__性__的变化；搅拌使 反应物接触充分，有利于反应进行，防止局部酸过量。
10.2酸和碱的中和反应课件---九年级化学人教版下册
（2）涂一些含有碱性物质的溶液（如：肥皂液），可以减轻蚊虫叮 咬的疼痒
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
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三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
第19讲《中和反应》ppt课件(含答案)
应用
注意
酸碱性 ，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。 酸碱指示剂只能测量溶液的___________ pH 表示，可以用_______ pH试纸 测量。 酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用____ 1．溶液的酸碱度与pH的关系 强 ； pH____7 pH____7 < ， 溶 液 显 酸 性 ， pH 越 小 ， 酸 性 越 ____ ＝ ，溶液显中性； 强 。 pH____7 > ，溶液显碱性，pH越大，碱性越____ 2．测定溶液pH的方法 pH试纸 上，将试纸呈现的颜色与 ____________ 标准比色卡 用玻璃棒蘸取待测溶液点在 ________ 酸碱度 。 对照，就可以粗略地确定溶液的_________ 【注意】(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会使 测定结果不准确。 (2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。
pH变
化及反 应后的 溶质
(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰中和酸性土壤。 (2)处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理，化学方程式为H2SO4＋ Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O (3)用于医疗。如用氢氧化铝中和人体内过多的胃酸，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋ 3H2O，人们被蚊虫叮咬后(蚊虫能向人体内分泌蚁酸)，可用一些碱性的物质进行涂抹(如肥皂、 纯碱溶液等) ①中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和水反应，如CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反应 ②中和反应属于复分解反应，不是基本反应类型 ③中和反应实验中指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色 石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界限
中和反应课件ppt
中和反应在生活中常被用于降低碱性食物的碱性，使其更适口并符合酸碱平 衡的饮食需求。例如，在烹饪过程中使用酸性食材如柠檬汁、醋等来中和面 食等食物中的碱性成分。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
新人教版化学九年级下课题2《酸和碱的中和反应》ppt课件
物质 pH 柠檬 2.1～2.8 苹果 2.6～3.7 玉米粥 6.8～8.0
D
A.柠檬
B.苹果
C.牛奶
D. 玉米粥
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀 牙，如果只从这一点考虑，你认为三次 刷牙时间最好安排在 ( ) A．三 次吃点心后 B．早、午、晚
A
区经常降酸雨，则该地区最不适合 种植的农作物是 ( ) 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 12.（2012.泰安市）物质保存的方法取 A. 大豆 B. 茶 C. 玉米 决其性质。下列药品不需要密封保 D.马铃薯 ( )
第十单元
酸和碱
课题2
酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊虫 叮咬过之后会 觉得痛痒？ 有什么办法 消除肿痛吗？
胃酸过多时，为什么吃下列药物 就可以减轻症状呢？
吃碱面时，放点醋，味道会更美
1. 理解中和反应的定义及实质
2. 了解中和反应的应用 3. 理解溶液的酸碱度的表示方 法及测定溶液PH的方法。
B
B A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为 7 或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH＜5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了 解人体的健康状况。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 可以用熟石灰进行中和处理
D
A.柠檬
B.苹果
C.牛奶
D. 玉米粥
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀 牙，如果只从这一点考虑，你认为三次 刷牙时间最好安排在 ( ) A．三 次吃点心后 B．早、午、晚
A
区经常降酸雨，则该地区最不适合 种植的农作物是 ( ) 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 12.（2012.泰安市）物质保存的方法取 A. 大豆 B. 茶 C. 玉米 决其性质。下列药品不需要密封保 D.马铃薯 ( )
第十单元
酸和碱
课题2
酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊虫 叮咬过之后会 觉得痛痒？ 有什么办法 消除肿痛吗？
胃酸过多时，为什么吃下列药物 就可以减轻症状呢？
吃碱面时，放点醋，味道会更美
1. 理解中和反应的定义及实质
2. 了解中和反应的应用 3. 理解溶液的酸碱度的表示方 法及测定溶液PH的方法。
B
B A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为 7 或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH＜5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了 解人体的健康状况。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 可以用熟石灰进行中和处理
沪教版九下化学 7.2.3中和反应 课件 (共15张PPT)
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2、
生石灰
放热
Ca(OH)2 : 俗称熟石灰、消石灰
白色粉末、微溶于）、氨水 （NH3·H2O）等。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
现象
反应的化学方程式
作用
氢氧化钙 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=
实验操作
实验现象
结论
化学与生活
⑴胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒反平应的[主化要学成方分程是式A。l(OH)3]。它起什么作用？写出有关
这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时 可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热 蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列 三种装置进行实验：
CO2
NaOH 浓溶液
NaOH浓
① 溶液
②
请回答以下几个问题：
NaOH
浓溶液
NaOH
浓溶液
广口瓶 小气球
。
CO2
③ CO2
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小 明记录他观察到的实验现象：
实验①
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(3)NH3 ·H2O + HCl = NH4Cl + H2O √ (4)2KOH + H2SO4 =K2SO4 + H2O √
二.中和反应在实际中的应用
请阅读教材55页相关内容，讨论： 中和反应有哪些用途？你还知道哪些生活 中的实例？
（1）调节土壤的酸碱性
（2）.工业污水的处理 （3）.医药上：用碱性物质中和胃酸过多
【提出猜想】
酸和碱可以反应或酸和碱不可以反应
【实验验证】 教师演示 取一定量的氢氧化钠溶液于试管中， 向其中滴加稀盐酸溶液
【实验现象】 没有明显现象，触摸试管内壁，感觉到热
有热量放出能不能说明酸和碱之间发生 了化学反应？
如何才能通过这一现象说明酸和碱之 间发生了反应？
怎样设计实验才能更明显的说明酸和碱 之间是否发生了反应？
本节课你有什么收获？ 你还有什么疑问？
上网或查阅资料，了解更多和中和反应有关的应用
Thank You
重点 中和反应及其运用 难点 中和反应的证明、理解及应用
我们已经知道酸可以用 液的酸碱的性，用
酸碱指示剂 测溶 PH试纸 测溶碱 的 液酸
碱度。 性
性
质
质
使酸碱指示剂变色 和活泼金属反应 和金属氧化物反应
和碳酸钠、碳酸钙等物质反应
使酸碱指示剂变色 和非金属氧化物反应
和硫酸铜等反应
【提出问题】
酸和碱能不能发生反应？
使无色酚酞显色的是OH－,褪色说明OH－被消耗
酸中的哪种离子会消耗OH－？
由此，你认为酸和碱反应的实质会是怎样的呢？
酸和碱反应的实质：酸中氢离子和碱中 氢氧根离子反应生成水的过程
请根据中和反应的实质，写出下列反应的化学方程式, 并仔细观察他们有什么共同点
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞，再滴加稀盐酸
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后再加入铁丝等活泼金属
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后再向混合液中加入氧化铜等金属 氧化物
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后再向混合物中滴加硫酸铜等溶液
酸碱中和反应的实质
刚才实验中我们看到在滴有无色酚酞的氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸时，发现红色 溶液褪色，你能从微观的角度解释原因吗？
（4）.生活中，蚊虫叮咬，用碱性物质檫洗
1、生成盐和水的反应一定属于中 和反应吗？为什么？
2.正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证 我们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开 叉。而我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发 素一般呈弱酸性，你认为正确的洗发程序是 该是怎样的？为什么？
3.用久了的保温瓶内壁 往往会形成一层水垢， 它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。尝试用 厨房中的物质将它除去
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
碱 酸 ?盐 水
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
注意：1.反应物：酸和碱 2.生成物：盐和水
判断下列反应是否为中和反应
(1)SO2 + 2 NaOH = SO3 + H2O (2)6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O
教学目标
知识与技能 1.认识酸和碱之间会发生中和反应 2.理解中和反应在实际中的应用
过成与方法
1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸探究，掌握 中和实验的操作方法
2.强化实验及生活中的安全意识
情感、态度与价值观
通过中和反应的的实际应用加深对中和 反应的理解，同时体会化学与人类生产、 生活、人体健康的密切关系，从而增强环 保意识 重点难点
二.中和反应在实际中的应用
请阅读教材55页相关内容，讨论： 中和反应有哪些用途？你还知道哪些生活 中的实例？
（1）调节土壤的酸碱性
（2）.工业污水的处理 （3）.医药上：用碱性物质中和胃酸过多
【提出猜想】
酸和碱可以反应或酸和碱不可以反应
【实验验证】 教师演示 取一定量的氢氧化钠溶液于试管中， 向其中滴加稀盐酸溶液
【实验现象】 没有明显现象，触摸试管内壁，感觉到热
有热量放出能不能说明酸和碱之间发生 了化学反应？
如何才能通过这一现象说明酸和碱之 间发生了反应？
怎样设计实验才能更明显的说明酸和碱 之间是否发生了反应？
本节课你有什么收获？ 你还有什么疑问？
上网或查阅资料，了解更多和中和反应有关的应用
Thank You
重点 中和反应及其运用 难点 中和反应的证明、理解及应用
我们已经知道酸可以用 液的酸碱的性，用
酸碱指示剂 测溶 PH试纸 测溶碱 的 液酸
碱度。 性
性
质
质
使酸碱指示剂变色 和活泼金属反应 和金属氧化物反应
和碳酸钠、碳酸钙等物质反应
使酸碱指示剂变色 和非金属氧化物反应
和硫酸铜等反应
【提出问题】
酸和碱能不能发生反应？
使无色酚酞显色的是OH－,褪色说明OH－被消耗
酸中的哪种离子会消耗OH－？
由此，你认为酸和碱反应的实质会是怎样的呢？
酸和碱反应的实质：酸中氢离子和碱中 氢氧根离子反应生成水的过程
请根据中和反应的实质，写出下列反应的化学方程式, 并仔细观察他们有什么共同点
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞，再滴加稀盐酸
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后再加入铁丝等活泼金属
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后再向混合液中加入氧化铜等金属 氧化物
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后再向混合物中滴加硫酸铜等溶液
酸碱中和反应的实质
刚才实验中我们看到在滴有无色酚酞的氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸时，发现红色 溶液褪色，你能从微观的角度解释原因吗？
（4）.生活中，蚊虫叮咬，用碱性物质檫洗
1、生成盐和水的反应一定属于中 和反应吗？为什么？
2.正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证 我们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开 叉。而我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发 素一般呈弱酸性，你认为正确的洗发程序是 该是怎样的？为什么？
3.用久了的保温瓶内壁 往往会形成一层水垢， 它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。尝试用 厨房中的物质将它除去
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
碱 酸 ?盐 水
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
注意：1.反应物：酸和碱 2.生成物：盐和水
判断下列反应是否为中和反应
(1)SO2 + 2 NaOH = SO3 + H2O (2)6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O
教学目标
知识与技能 1.认识酸和碱之间会发生中和反应 2.理解中和反应在实际中的应用
过成与方法
1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸探究，掌握 中和实验的操作方法
2.强化实验及生活中的安全意识
情感、态度与价值观
通过中和反应的的实际应用加深对中和 反应的理解，同时体会化学与人类生产、 生活、人体健康的密切关系，从而增强环 保意识 重点难点