2018-2019学年度下学期高一期中考试化学试卷
2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题含答案
2018-2019学年第二学期合肥一中、合肥六中高一年级期中试题化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64 Br-80I-127第I 卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：18OB.乙烯的结构简式：22CH CH C. CH 4分子的比例模型：D.新戊烷的结构简式：2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A.足量Cu 和含2 mo1H 2SO 4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A 个SO 2分子B.标准状况下， 5.6 L 四氯化碳含有分子数为0.25N AC. 15g 甲基含有的电子数7 N AD.常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为 3 N A 3.由不同的原子组成的物质可能是( ) ①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C. ①③D.全部4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.某无色酸性溶液中：NH 4+、Ca 2+、F －、Cl －B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K ＋、NH 4+、NO 3－、Cl－C. c(Fe 2+) =l mol/L 的溶液中：K ＋、NH 4+、MnO 4－、SO 42-D.滴加酚酞试液交红色的溶液：K ＋、Na +、O 2-、Cl－5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是()选项实验目的仪器和药品A 从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B 检验溶液中是否含有SO 42-试管、胶头滴管、Ba(NO 3)2、HCLC 验证非金属性：CL>C 试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL 容量瓶、胶头滴管、烧碱、水6.下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( ) A. ①②⑥B.全部C. ①③④⑤D. ②③⑥7.下列说法正确的是（）A. lmol ，萘（含有5mol 碳碳双键B. CH 3CH=CH 2分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题含解析(2)
2018—2019学年第二学期期中高一化学试卷总分：100 考试时间: 75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Si: 28第I卷选择题（共69分）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分共计69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥【答案】A【解析】A. 将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A错误；B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，能遏制水体富营养化，有利于“清水蓝天”工程，B正确；C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，可以减少化石燃料的使用，有利于“清水蓝天”工程，C错误；D. 农作物秸秆收割后可用于发酵制造沼气和农家肥，有利于“清水蓝天”工程，D正确，答案选A。
2.下列化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯极性键，正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故C错误；D．碳酸钠属于强电解质，碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；答案选B。
3.下列物质属于共价化合物的是A. NaClB. K2OC. COD. N2【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，故A错误；B．氧化钾只含离子键，为离子化合物，故B错误；C．CO只含共价键，为共价化合物，故C正确；D．氮气只含共价键，为单质，故D错误；答案选C。
2018-2019天津市高一下学期期中考试化学试题
：6 2018-2019学年天津市第一中学高一下学期期中考试化学试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90分钟。
请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56一、不定项选择题（每题有 1 或 2 个答案可选，每题 2 分，共 60 分）1. 下列关于第ⅠA 族和第ⅦA 族元素的说法正确的是（ ）①第ⅠA 族元素都是金属元素②第ⅠA 族元素都能形成+1 价的离子③第ⅠA 族元素原子和第ⅦA 族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键④随着核电荷数的递增，第ⅦA 族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱⑤第ⅦA 族元素的最高正价都为+7A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ①③④2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A. 氯化铵的电子式B.的电子式：C. 小苏打的电离方程为：NaHCO 3===Na + + H + + CO 32-D. 中子数为 7 的碳原子：13C3.U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关 注．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A. 143B. 92C.51D. 2354.有 A 、B 、C 、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A 、B 相连 时，A 为负极；C 、D 相连时，电流由 D 流到 C ；A 、C 相连时，C 极上有大量气泡；B、D 相连时，D 极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A. B. C. D.5. 下列说法正确的是（）A．最外层都只有 2 个电子的 X、Y 原子，化学性质一定相似 B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C．重水、超重水都是水的同位素D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能6. 化学能与热能、电能等能相互转化。
2018-2019学年高一下学期期中考试(化学)
第二学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素（）C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A.制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素3．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯5．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．NaOH C．Cl2D．MgCl26．下列物质电子式书写正确的是（）A．B．C．D．7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④8．下列条件下化学反应速率最大的是( ) A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl-B．铜与稀硝酸反应：Cu +4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD．氯气通入二氧化硫溶液中：Cl2＋SO2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2C．NH3D．SO211．下列变化中不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰升华C．氯化钠熔化D．氯化氢溶于水12．若N A表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是( )A. 0.5N AB. 2N AC. 5N AD. 10N A13．某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、H+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．PCl5B．H2S C．PCl3D．BF315．X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。
【期中试卷】2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO 7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题附答案
吉林市第五十五中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学（考试总分：100分考试时长： 60 分钟）一、单选题（本题共计 15 小题，共计 45 分）1.下列变化过程中，一定放出能量的是（）A.化合物的分解B.可燃物的燃烧C.液体的气化D.固体的溶解2、下列装置中，能构成原电池的是（）A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以3、有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A．①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B．①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C．②③是同种元素的原子D．①②属于同种元素的原子4、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A． Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易5、a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与c用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。
则活动性顺序为（）A． a＞c＞e＞d＞b B． d＞a＞b＞c＞eC． d＞b＞a＞c＞e D． e＞d＞a＞b＞c6、下列说法错误的是（如右图）（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换7、在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A． 3.4 mol B． 3.2 mol C． 2.8 mol D． 1.2 mol8、下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A .镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D．NaOH固体溶于水9、下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源10、在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A． v（A）=0.15 mol/（L·min） B． v（B）=0.6 mol/（L·min）C． v（C）=0.4 mol/（L·min） D． v（D）=0. 02 mol/（L·s）11．设C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )。
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
国际育才2019年春季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟，满分：100分祝考试顺利可能应用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:127.Fe:56,Cu:64一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:Y>XC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等R的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是( )2.已知某元素的阳离子2+A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈4.下列叙述错误的是( )A.13C 和14C 属于同种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.已知A n 、1B n 、C n 、1D n 具有相同的电子层结构。
2018-2019 学年高一下学期期中考试(化学)
考试时间：90分钟说明：试卷分两部分, 第一部分为选择题（共44分），第二部分为非选择题（共56分）。
答案写在答题纸上。
用黑色字迹笔答题。
[来源:Z&xx&]可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55第一卷（选择题，共44分）一、选择题：（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案。
）1. 实验室中制取的下列气体中，适宜用排空气法收集的是A ．H 2B ．SO 2C ．Cl 2D ．NO2. 下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3. 下列不属于传统硅酸盐产品的是A ．玻璃B ．水泥C ．光导纤维D ．陶瓷 4. 下列排列顺序错误的是A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBrB ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．元素金属性：Na ＞Mg ＞AlD ．酸性：H 2CO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 45．下列有关物质间不能发生反应的是A ．玻璃与氢氟酸B ．闪电时空气中的氮气与氧气C ．单质硅与浓硝酸D ．在高温下二氧化硅与生石灰6．下列说法正确的是A ．氯气有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色B ．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价变为－1价C ．新制氯水呈浅黄绿色是因为其中溶解有氯气D ．长期久置氯水遇AgNO 3溶液不会产生白色沉淀7．检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是A ．通过品红溶液B 。
通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水8．在无色碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、HCO3-、K+、OH-D．Na+、K+、ClO-、NO3-[来源:学_科_网Z_X_X_K]二、选择题：（共5小题，每小题4分，共20分。
2018-2019学年省实验高一下化学期中试卷
2018-2019学年度期中考试高一化学考查范围：必修2 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷命题范围：必修2第一章~第二章。
3.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Ca 40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的）1.2018年5月美国宣布退出“伊核协议”引发国际社会广泛关注。
23592U 是一种重要的核燃料，下列有关说法不正确的是（ ）A ．核电荷数为92B ．质量数为327C ．核外电子数为92D ．中子数1432.关于将燃料充分燃烧的说法中，错误的是（）A ．将块状固体燃料粉碎B ．温度必须达到燃料的着火点C ．通入空气的体积越多越好D ．气体燃料燃烧效率一般比固体的高3.下列说法中，能说明恒温恒容密闭容器中的反应：()()()32X g Y g Z g + 已达到平衡状态的是( )A ．X 和Y 的消耗速率之比为3：1B ．容器内压强不随时间变化而变化C ．容器内X 、Y 、Z 的物质的量相等D ．容器内混合气体的密度不随时间变化4.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（ ）A ．等物质的量浓度的盐酸和硫酸与等量的锌粒反应速率相等B ．等质量的大理石块和大理石粉与同浓度盐酸的反应速率相等C ．等质量的镁粉和铝粉与等物质的量浓度的盐酸反应速率相等D ．等物质的量浓度的盐酸和硝酸与同样的大理石反应速率相等-2 -5.根据下图所示的信息，下列叙述正确的是（）()()()()()222124*********221g 2molH kJ molH O molO kJ kJ H g H g H O g O g O ⎫−−−−−−−→⎪−−−−−−−→⎬−−−−−−−→⎪⎭断裂的共价键吸收能量形成的共价键断裂的共价键释放能量吸收249能量A ．形成1mol H —H 共价健要吸收436kJ 能量 B ．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 C ．1mol H 2（g ）跟12mol O 2(g ）反应生成1 mol H 2O （g ）释放245kJ 能量 D ．1mol H 2（g ）与12mol O 2(g ）的总能量小于1 mol H 2O （g ）的能量 6.下列关于元素周期表的叙述错误的是（ ）A ．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数B ．16个族是指7个主族、7个副族、第Ⅷ族和零族C ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D ．短周期元素是指第一、二、三周期元素，即1~18号元素7.下列有关化学键的说法正确的是（）A ．HCl 溶于水时化学键未被破坏B ．单质碘升华时化学键被破坏C ．非金属单质中均含有共价键D ．离子化合物中可能含有共价键8.下列化学用语正确的是( )A ．CaCl 2的电子式为：B ．中子数为10的氧离子：182O -C ．CO 2的电子式为：D ．用电子式表示HCI 的形成过程为9.某LED 灯工作原理如图所示。
2018-2019学年高一化学第二学期期中考试
高一化学第二学期期中考试（必修）试卷命题：审题：注意：1.试卷满分：100分答题时间：75分钟2.请将答案填写在答题纸上3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65（第I卷选择题共65分）一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项)1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2.科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4333．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O研磨B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．甲烷燃烧4．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、明矾C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾5．下列描述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．离子化合物中只能含有离子键C．气体分子中都含有化学键D．离子化合物中可能含有共价键6．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．NH4Cl B．MgO C．C2H6D．CO27．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期8. 下列说法不正确的( )A．甲烷是一种难溶于水的气体B．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源C．甲烷分子是一种对称的正四面体结构，四个C—H键强度相同D．甲烷不与任何物质反应9.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A .试管 B.坩埚 C .蒸发皿 D .烧杯 10.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A ．C + O 2 ==== CO 2B ．CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2OC ．CaO + H 2O ==== Ca(OH)2D ．CuO + H 2 ===== Cu + H 2O 11．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是 （ ）物质 杂质 试剂主要操作 A NaHCO 3 Na 2CO 3 盐酸 加热 B SiO 2 Fe 2O 3 盐酸 过滤 C I 2 H 2O 乙醇 萃取 DH 2OFe 3＋NaOH过滤12． 下列关于烃的说法中，正确的是（ ）A ．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B ．烃是指分子里含碳元素的化合物C ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D ．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物13．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案
2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH36、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li B．S C．Si D．P8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应11、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤12、在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
【化学】2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
湖北省孝感市2018-2019学年高一下学期期中考试试卷本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1． 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2． 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一项选项符合题意）1． 近年来，我国科技发展突飞猛进。
下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（ ） A ．北斗导航卫星的太阳能电池板 B ．华为首款折叠屏手机C ．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D ．位于江苏的海上风力发电厂2． 《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。
已知铊有两种天然同位素Tl 20381和Tl 20581。
下列关于Tl 20381说法正确．．的是（ ） A ．中子数与质子数之差为122 B ．中子数与电子数之差为122C ．质量数与中子数之差为81D ．质量数与电子数之差为813．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ）A ．金刚石转化为石墨B ．氯化钠晶体溶于水C ．HCl 溶于水D ．碘升华4． 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确．．的是（ ） A ．K 原子的结构示意图：B ．氮气的电子式：C ．次氯酸的电子式：D ．CO 2的结构式：O=C=O 5． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确．．的是（ ）A．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4N AB．18g D2O含有的质子数为10N AC．1 mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5 N A6．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2B．NaOH C．MgCl2D．H2O27．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝2PbSO4＋2H2O。
2018-2019学年高一化学下学期期中试题(含解析) (12)
2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35．5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu：64 Ba:137一．选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分）1.化学与材料、信息、能源关系密切。
下列说法不正确．．．的是A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅C. 当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A.传统硅酸盐工业是以含硅物质为原料经加热制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，故A正确；B.当前太阳能电池的主要材料是晶体硅，故B错误；C.硅属于半导体，常用来作为硅芯片的主要材料，故C正确；D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；答案：B【点睛】易错点硅与二氧化硅的用途区分。
2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A. HF溶液B. KOH溶液C. 盐酸D. 水玻璃【答案】C【解析】A. HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误；C. 盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；D. 水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误，答案选C。
【点睛】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。
②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。
（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。
2018-2019高一化学下学期期中考试卷(附答案)
、选择题：(包括20个题，每题只有个正确选项，每题3分，共60分)1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。
A．元素周期表揭了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之。
B．在周期表中，把电层数相同的元素排成横行，称为周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素称为卤族元素2．下列物质的性质较，正确的是（）A．态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB KOH＞RbOHC．金属性：P＞S＞ClD．碱性：NaOH＞．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原的最外层有两个电的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原核外都有三个电层4．已知短周期元素的离，aA2+，bB+，cC3，dD都具有相同的电层结构，则下列叙述正确的是()A．离半径C>D>B>AB．原序数d>c>b>aC．原半径A>B>D>CA>B>D>CD．单质的还原性5．实际存在的H+和H2，它们是（）。
A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原有七个电层，且最外层有5个电，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。
A．第七周期第IIIA族B 族C．第五周期第VIIA族D．第七周期第VA ．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4Cl B.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO28．甲、两种金属：①甲的最价氧化物对应的化物酸性的最价氧化物对应的化物酸性强；②甲更容易与氢化合；③甲单质能与阴离发氧化还原反应；④与金属反应时，甲原得电数的多；⑤甲的的金属性强的是（）单质熔沸点的低。
2018-2019学年高一下学期 期中考试(化学)
第二学期期中考试试卷高一级（化学）命题人： 审核人：注意事项：注意事项：1.考试时间100分钟，分值100分2.可能用到的相对原子量：H —1 O —16 N —14 Cl —35.5 Mn —55Ⅰ卷（共60分）一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是Hf 18572 (铪)，它的中子数是A.72B.113C.185D.2572．在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为（ ）A 、第四周期B 、第五周期C 、第六周期D 、第七周期3．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A ．原子序数为34B ．氢化物比HBr 稳定C ．非金属性比硫强D ．最高价氧化物的水化物显强碱性4. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E5．下列物质中，既有极性键，又有离子键的是A ．CaCl 2B 、H 2OC 、AlCl 3D 、NaOH6.X 、Y 、Z 是短周期元素，Y 的阴离子与X 的阳离子电子层结构相同，与Z 的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y ，则X 、Y 、Z 原子序数由大到小顺序排列的是（ ）A 、Z>Y>XB 、Z>X>YC 、X>Y>ZD 、X>Z>Y7．已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是A. P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素的最低负化合价8. 以下化学用语正确的是()Na BrA．溴化钠的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC ．硫原子结构示意图：D．氯离子的电子式：Cl－9．一定条件下，可逆反应2A（g ）B（g）+3C（g），在四种状态中处于平衡状态的是10．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。
2018-2019高一下学期期中考试(化学)(A卷)
高一下学期期中考试化学试题（A卷）考试时间90分钟相关元素的相对原子质量: H 1 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是( )A．质量数为222 B．中子数为86 C．质子数为136 D．核电荷数为222 2．下列关于周期表的说法正确的是( )A．能生成碱的金属都在第ⅠA族 B．同一主族元素原子的电子层数相同C．第ⅦA族元素统称为卤族元素 D．同一周期元素原子的最外层电子数相同3．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)24．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．HCl气体溶于水 D．NaCl溶于水5．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A.天然气的产量B.乙烯的产量C.石油的产量D.煤的产量6. 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、SO42-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）8.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可进行的混合物分离操作分别是（）A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分）9．下列原子结构示意图表示的元素与）A ．．．．10．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( ) A ．在32g O 3中含有2N A个氧原子 B ．1mol ·L -1NaCl 溶液含有N A 个Na+C ．常温常压下，22.4LCO 2中含有N A 个CO 2分子D ．含N A 个Na +的NaCl 溶解于水配成1L 溶液，Na +的物质的量浓度为1mol/L 11．既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的化合物是（ ） A. Al B. Al 2O 3 C. Na 2CO 3 D. NaHCO 3 12．下图是周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层电子数比 次外层少了3个，则下列说法不．正确的是（ ） A ．a 与c 不能形成化合物 B ．其氢化物的稳定性：d ＞bC ．原子半经的大小顺序是：c ＞b ＞a ＞dD ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c ＞b ＞a 三、非选择题（共6大题 合计60分）13、（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号．．填写在空格上。
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安义中学2018-2019学年度下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B.13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ． H 2O 2的电子式：B ．F —的结构示意图：C ． 中子数为20的氯原子：Cl 2017D ． NH 3的电子式：3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，该元素与N 元素同主族，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
第115号元素的一种核素为X 288115。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．X 元素的核外电子数为288B ．第115号元素衰变成第113号元素是化学变化C ．115号元素的最高正化合价是 +5D ．因第115号元素与N 元素同主族，所以115号元素属于非金属元素 4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的纯净物一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素④含离子键或极性键的纯净物,必为化合物 ⑤非金属元素之间不可能形成离子化合物 ⑥稀有气体中不存在共价键 ⑦金属元素与非金属元素可以形成共价化合物A. 2个B. 3个C. 4个 D . 5个 5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH 、H 2O 、NH 4ClB ．Na 2SO 4、HCl 、MgCl 2C ．MgO 、CaBr 2、NaClD ．KOH 、Na 2O 2、NH 4Cl6. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是 （ ）A.原子半径X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性HX>H 2Y>ZH 3C.气态氢化物的还原性HX<H 2Y<ZH 3D.非金属性Z>Y>X7．X 、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X 、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A ．只含极性键的共价化合物B ．可形成双核离子或者四核离子C ．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D ．含非极性键的共价化合物8.如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是（ ）A. X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小为：Z > Y > XB. 由X 、Y 和氢三种无素形成的化合物中只有共价键C. T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4D. 物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X 、W 同主族且能形成一种离子化合物WX ；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。
下列说法中正确的是( )A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．氢化物稳定性：Y ＞ZC ．WY 3中只有离子键没有共价键D ．X 与Z 可形成10电子和18电子分子 10.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如图。
其中X 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。
下列说法正确的是( )A.W 元素形成的单核阴离子还原性强于ZB.W 与Z 形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.Y 、Z 、W 的最简单气态氢化物中稳定性最强的是WD.X 、Y 的氧化物都既能与酸反应又能与碱反应,二者均为两性氧化物11.M 、N 、Q 、P 为四种短周期元素,已知M 、Q 同主族,N 、P 同周期;M 的气态氢化物比Q 的稳定;N 的阳离子比P 的阳离子氧化性强;N 的阳离子比Q 的阴离子少一个电子层。
下列表示中,正确的是 ( ) A.原子序数:M>N>Q>P B.非金属性强弱:Q>M C.原子半径:P>N>Q>M D.简单离子半径:P>N>Q>M 12.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( ) A.氢化物的还原性:H 2W > H 2XB. X ，Y ，R 形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 C . WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y ，Z 和W 三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应13．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T ，R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Y 与T 同主族。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示下列推断正确的是（ ）A ．离子半径：Y< ZB ．氢化物的沸点：Y< TC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T< RD ．由X 、Y 、Z 、R 四种元素组成的常见化合物中含有离子键14．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D ．在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。
15．某同学设计的微型实验装置验证SO 2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是( )A ．a 棉球褪色，验证SO 2具有氧化性B ．b 棉球褪色，验证SO 2具有还原性C ．c 棉球蓝色褪去，验证SO 2具有酸性氧化物的性质D ．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气X Y W Z TWX Y Z16．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）。
A.反应过程中不可能产生H2B.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C.剩余的金属粉末中一定有铜D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共8分）元素①~⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑧的离子结构示意图_____________________。
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。
（3）表中②、③、⑥对应的简单离子半径由小到大的顺序为（填离子符号）。
（4）写出元素①的一种红棕色气体氧化物与水反应的化学方程式。
（5）请写出元素①~⑧中能形成两性氢氧化物的元素对应的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
18.（10分）已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。
请回答下列问题。
(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：，该反应中反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物，能使品红溶液褪色的物质有（填化学式）。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙，它们水溶液相互反应的离子方程式为。
19．(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式____________________________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。
①A ②B ③C ④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置________，写出该元素的气态氢化物的实验室制法化学方程式：_______________________________________________写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式____________________________________________。
20.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：（1）与B同主族的短周期元素为F，该元素与氢元素形成的10电子阳离子的检验方法为：_____________________________。
（2）A与短周期中半径最大的元素形成能原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______；该化合物与CO2反应的化学方程式为：___________________________________________。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，最后阶段反应的离子方程式为；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。
（5）C的一种低价氧化物与D的单质按1:1混合充入水中的反应方程式为：_____________________。
21.（12分）某校课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。
图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是__________；为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗，当（填实验现象）时，关闭K。