《从实验学化学》单元测试题

31《从实验学化学》单元测试题

班级 学号 姓名 成绩

相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

一、选择题

1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A ．①和②

B ．①和③

C ．③和④

D ．①和④

2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A. 只有①

B. ①和②

C. ①和③

D. ①②③

3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A. 蒸发

B. 蒸馏

C. 过滤

D. 分液

4、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 将温度计水银球插入自来水中

C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

5、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1ml

若 X=5，则量筒所盛液体的体积是

A. 5.7 ml

B. 4.4 ml

C. 4.3 ml

D. 6.3 ml

6、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 16克氧气所含的氧原子数为2N A

B 18克水所含的电子数为N A

C 2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1N A

D 17克氢氧根离子所所含的电子数为10 N A

7、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A 同质量不同密度的C 2H 4和CO

B 同温度同体积的

C 2H 6和NO 2

C 同温度同密度的CO 2和N 2

D 同体积同压强的N 2和C 2H 2

8、1molCl 2和1molHCl 气体相比较，两者的体积关系

A 前者大

B 后者大

C 相等

D 无法确定

9、下列实验事故的处理方法正确的是

A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

10、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO42-

B. 可能有SO42-或Ag+

C. 一定无Ag+

D. 还可能有CO32-

11、下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

12、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

13、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

14、VmlAl2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的C(SO2－4)是

A 125a/9V mol/L

B 125a/18V mol/L

C 125a/36V mol/L

D 125a/54V mol/L

15、下列表达中不正确的是

A 1molH2

B 2molNa2CO3

C 2molOH-

D 0.5mol氧

16、设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是：

A 1L溶液中含有0.6N A个钾离子；

B 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A；

C 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L；

D 2L溶液中含有0.6N A个硫酸根离子。

17、用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，其操作要领包括：①溶解；②定容；③摇匀；④计算；⑤称量等方面，其正确的操作是：

A. ④⑤①②③；

B. ④⑤③②①；

C. ①②③④⑤；

D. ②①③⑤④。

18、在200mL 0.5mol/L的NaOH溶液中，加入一定量的SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体质量只有5.0g，该固体的成分可能是：

A. Na2SO4；

B. NaHSO4；

C. NaOH和Na2SO4；

D.Na2SO4和NaHSO4。

19、nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后，Cl-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl 溶液的物质的量浓度不可能为：

A.都是2mol/L；

B.都是3mol/L；

C.1.5mol/L和3mol/L；

D.分别是1mol/L和4mol/L。

20、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是：

A.小心吸出标线上的溶液；

B. 重新配制；

C.影响不大，不需再处理；

D.估计超出标线溶液的体积，重新计算。

二、非选择题

21、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

（1）只允许用一种试剂

；

（2）不用任何试剂

22、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤

⑤定容、摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的凹液面