2004-2012年深圳大学物理化学试题真题
2007年研究生入学物理化学考试题
3
(1) 在定压 101.325kPa 下使气体冷却到体积为 2.241×10－3m3。 (2) 再在定容下加热使气体温度回到原来温度 273.1K。已知气体的 CV,m＝(3/2)R, Cp,m＝(5/2)R。 3. 在 400K 時 ， 将 0.0163mol 的 PCl5 置 于 1.0L 容 器 中 ， 当 按 下 反 应 ： ， PCl5 ( g ) PCl3 ( g ) Cl2 ( g ) ， 达 平 衡 后 （ 设 为 理 想 气 体 ） 测 得 压 力 p ＝ 101.325KPa。计算反应的离解度α （转化率）和平衡常数 K 。 p （15 分） 4.为了在总表面积为 2×10－2m2 的金属片上电镀一层厚为 1×10－5m 的镍，问 2A 的电 流通过镍盐溶液需多少时间？已知镍的密度为 8.9×103kg·m-3，Ni(s)的摩尔质量 为 58.7g·mol-1。 分） （8 5.某反应物 A 和 B 等量混合，在 1 小时后反应了 75%,以 A 为标准，等量反应，分别 为一级反应、二级反应、零级反应，求 2 小时后反应物 A 还剩多少？（15 分） 6.在 0.1MPa 下,1mol 气态 NH3 由－25℃变为 0℃。计算此过程中 NH3 的熵变。已知 NH3 的定压摩尔热容：Cp,m/J·K-1·mol-1＝24.77＋37.49×10－3T/K,若热源温度为 0℃， 试判断过程的可逆性。 （12 分） 7.用碳在高温下还原 ZnO，达到平衡后体系中有 ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO2(g)和 CO(g) 五种物质存在，试问： (1) 这些物质之间可存在哪些关系？ (2) 体系的自由度是多少？ (3) 独立变量可能是什么？ 8.苯和甲苯混合成理想溶液,在 303 K 时纯苯的蒸气压为 15799Pa,纯甲苯的蒸气压为 4893Pa, 若将等摩尔的苯和甲苯混合为溶液，问在 303 K 平衡时，气相中各组分的 摩尔分数和质量分数各为若干? （10 分） （10 分）
2011-2012物理化学试卷A及答案
四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期）物理化学试题A 卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 如图所示，Q A →B →C = a (J)、W A →B →C = b (J)、Q C→A = c (J) ，那么 W A→C等于多少（ ）A. a – b + cB. – (a + b + c)C. a + b – cD. a + b+ c2. 3mol 冰在273.15K ，101325Pa 下，可逆相变成水，已知冰的熔化焓fus m H θ∆=6024J/mol ，则过程的∆S 应为( )A. 66.16 J ／KB. 0C. -66.16 J ／KD.3.69J ／K 3. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是( )H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g)A. 1molB. 2molC. 4molD. 5mol 4.下列哪个是化学势( )A.()j n ,p ,T i n U/∂∂B.()j n ,p ,T i n H/∂∂C.()j n ,p ,T i n A/∂∂D.()j n ,p ,T i n G/∂∂5. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25 ，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为 ( )A. 4B.0.5C.2D.16. 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求( )系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题A. 大于临界温度B. 在三相点与沸点之间C. 在三相点与临界温度之间 ；D. 小于沸点温度 。
7. 在温度为T 时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa 和35.0kPa ，A 与B 完全互溶且可形成最高恒沸混合物，则此二元液系常压下的T ～x 相图为 （ ）8.科尔劳乌施定律(1)m m A c ∞Λ=Λ-适用于 （ ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液9. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)= -0.036V Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)= -0.439V则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( )A.0.184VB.0.352VC. -0.184VD.0.770V 10. 在25℃，0.002mol·kg -1的CaCl 2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02mol·kg -1CaSO 4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么 ( )A. (γ±)1 < (γ±)2B. (γ±)1 > (γ±)2C. (γ±)1 = (γ±)2D. 无法比较大小11. 某反应的速率常数为0.08 mol ·dm -3·min -1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm -3，则反应的半衰期为( )A. 1.25minB. 2.50minC. 8.66minD. 62.5min12. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，当在水中加入少量的NaCl ，这时毛细管中液面的高度为系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题( ) A . 等于h B . 大于h C . 小于h D . 无法确定 。
2004级材料专业物理化学考试试卷A-1
四、分析问答题： （每题 5 分，共 15 分）
得分 评阅人 1 指出下列各过程中， 物系的∆U、 ∆H、 ∆S、 ∆A、 中何者为零？ ∆G (1) 理想气体自由膨胀过程； (2) 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； (3) H2 和 Cl2 在刚性绝热的容器中反应生成 HCl； (4) 0℃、pθ 时，水结成冰的相变过程； (5) 理想气体卡诺循环。
3 （8 分）气相反应 2NO2+ F2→ 2NO2F，当 2 mol NO2 和 3 mol F2 在 400 dm3 的反应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为： r = k[NO2][F2]。试计算反应 10 s 后 ，NO2 ，F2 ，NO2F 在反应釜中物质的量。
六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签名
题号 题分 得分
一二三四五考生注意事项：1、本试卷共
页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、填空题(每空 2 分，共 20 分)
1 在一个真空容器中，投入 CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分 数为 。若投入 NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数 为： 。 已知 Ba(OH)2，BaCl2 和 NH4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为 0.04576、 2 0.02406 和 0.01298S.m2.mol-1，则 NH4OH 溶液的 Λ∞ 为 S.m2.mol-1。 m 得分 评阅人 3 已知 ϕ θ (Cu/Cu2+)=0.337V， ϕ θ (Cu/Cu+)=0.521V，则 ϕ θ (Cu+/Cu2+)= 。 4 选择 “＞”“＜”“＝” 、 、 中的一个填入下列空格。 理想气体恒温可逆压缩， ___ 0， ∆S ∆G ___ 0。 5 N2O5 在 25℃时分解反应的半衰期为 5.7h，且与 N2O5 的初始压力无关。在此反应完 成 90%所需时间为_____。 6 电动现象是溶胶粒子带电的最好证明，电动现象主要有 和 两种。 -3 -1 7 2A ＋ B ＝ 2C 已 知 反 应 某 一 瞬 间 , rA ＝ 12.72 mol · dm · h , 则 rB ＝ ，rC＝___________________。 8 单原子分子理想气体的 CV, m =(3/2)R,温度由 T1 变到 T2 时，等压过程体系的熵变 ∆Sp 与等容过程熵变 ∆SV 之比是： 。 9 分解反应 A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数 Kp 与离解压力 p 之间关系 为： 。 10 1 mol H2(为理想气体)由始态 298K、pθ 被绝热可逆地压缩 5dm3，那么终态温度 T2 与内能变化∆U 分别是 K和 kJ。
深圳大学914物理化学历年考研真题汇编
目 录2013年深圳大学914物理化学考研真题2012年深圳大学915物理化学考研真题2011年深圳大学823物理化学考研真题2009年深圳大学934物理化学考研真题2008年深圳大学物理化学考研真题2006年深圳大学物理化学考研真题2005年深圳大学物理化学考研真题2004年深圳大学物理化学考研真题2013年深圳大学914物理化学考研真题深圳大学2013年硕士研究生入学考试初试试题(答通必须写在答题纸上，写在本试题舐上无效)考试科目代码：914考试科目名称:________-专业:化学,应用化学;—材料科学与工程一__________一、选择题(每题2分，共部分)1-1公式透用F下列哪个过程？()(A)理想气体从iOOkPa反抗外压为kPa膨胀知)在373J5K和，气压力下,水的两相讪平衡(C)任等温等压下，电解水制备氯气(D)给白行车打'牝使车胎内的压力增加2倍Imo)理想气体,在TK时经-恒温可逆膨胀过程・则系统(>A.AUX)B-描=°C.ASXD.AS<01-3在0.1kgHjO中含0.0045kg某纯」l电解质的溶液,「12.69K时结冰,I.如水的凝固点降低常数M为L86K mol'-kgo该溶质的摩尔质政为<)•.(A)0.135kg mar1出)0,172kg moi1(C)0.090kg-mor1(B)0.180kg-mol'M/L2000K时，反应CO(g)^1/202槌〉的K P^-443Pa Jt\何温度R反应2CO3(g)=2CO(g)+O2<g)的Kp值为<)A. 6.443%&6出3御C,2x6.443Pa0?1> 6.443：Pa1-5」知298K时卜列电极电势：^(Zn3\Zn}=-0.762S V,砒C'F"山=-0顼0) V,俨山,「)=0.5335V,^(Ag*-Ag)-0.7991V.卜列旭池的标准电动势最大的是：()(A)Zn(s)|Zn2+II Cd2*|Cd(s)(B)Zn(s)|Zn2+li|I h.Pi(C)Zn(s)|Zr>2+II r\[3.Pl(D)Zn(s)|Zn.^I Ag|A跆)1-6'(体反应碰撞理论的要点是()A全体分子看作是刚球，•纾/撞便起反应：B在,定方向上发生了钏掩，才能引起反应；C分子迎面碰撞，便能引起反应：D-耐反应分于且白足够f和耐的仲撞，才能引起反应，1-7-级反向完成99.9%所焉时间是完成50%所需时间的().(A)2偕(B)5倍(C)1()倍(D)20侣I-S*器373K,]x]0%F，有I mol}bO(l)J J373K的大热源相接触，j i•使其向皈皿中蒸发变为373K，1心0&的HQ闾,可以用来判断该过程方向的是()(A)AG：(体)；(C)Q/T：(D>AS(总}.1，9反应7n（s）+HzSO4（叫）-£nSO心q）+&啊在298K和，压力R反应伸热力学函数变化值分别为皿⑴，&品⑴和口；若将反应设计以可逆电也但伽同压F，反曲进度与上相同，这时各变化值分别为皿⑵，皿⑵和口"间关系为：（）(A)AM⑴云土％⑵.(B)(C)⑴月⑵(D)4/⑴=4%⑵,m⑴=皿⑵、g=A A况⑴学△总⑵.9=0△益」1)=A&⑵，Qi^Qt1-10l#I C u的原子最为63.54,用G.5F电如J以从ESO』溶液中沉淀出约多少存E（）A或克留27克 c.32克口.|6克二、填空题（每题2分，共部分）2J理想气体向其空膨胀，体枳由儿变到厂2,其AU,AS2-2从燃的物理意义上看，它是昴度系统的两数,2-3某理想1体，等温（25^逆地从1,瑜3膨胀到1蜘3时,吸热9414.5J,则此■x体的物质的量为推尔’2-4在&Y曲线的最低点处"广.此点即为系统的平衡点.2-5对•封闭体系，，'「=0肘，F列过程中体系的MJ,A5,AC；<|邛哪，个必为｛；?(1)绝热密闭刚博容器中证行的化学反应过榨：(2)某物质的恒温恒压可逆相变过粹52-6电池不可逆充电时，电池端电兀公.2-7将反应Sn2*+P『「=SL+Ph,设计成可逆电池.其电池友小式为s2-8加入发面活性剂，液体的表面张力将(.升高、降低、不变2-9"“Co广泛用于席症治狞I其、1‘•衰期为5卫商(年).某IX院购得该同位褰20史. 10a Jri剩余nig»2-10电池Ag-AgCl(S)|CuClj(nl)Cu(s)行应的电池反应为■三、简答题(每小题5分，共M分)3“已知4B两组分系统在标准压为下的相图(女图)如卜/图7K[—.[rK.r IiI A火2•'土i*6A L H t($)(I)请标出各区(1-6)的相态”分)；⑵恂出如E和图,并在相图右侧彻出娘西点冷却的步冷曲线(3分)3-2对电池反应AgCl（，）+「（W）t Ag l（s）+Cl f叫），诂设il相应电池jj；写出西极的电极反应\33离了型发面活性剂可分为哪三类?请各举•例。
2009年深圳大学研究生入学物理化学考试题-答案
2009研究生入学物理化学考试题答案（A 卷）一、判断题（正确的打上“√”，错误的打上“×”）（共20分，每题1分）1、在相图中由杠杆规则可知，物系点越靠近某相点，则该相在体系中的含量越大。
( √ )2、在相图中，有三线交点的水平线是三相线。
( √ )3、表面张力γ与温度的关系为：T ↑,γ↓。
( √ )4、热力学的特点是不涉及物质的微观结构，对中间过程进行分析，对热力学定律要加以证明。
（ × ）5、含多种物质的均匀封闭体系为简单体系。
（ × ）6、理想溶液是在一定温度和压力下，溶液中任意组分在全部浓度范围内遵守亨利定律。
（ × ）7、对于非挥发性溶质的稀溶液，由于拉乌尔定律导致蒸汽压降低及沸点升高。
( √ )8、二级反应速率常数k 2的因次为（浓度）-1（时间）-1 ( √ )9、Arrhenius 公式中的活化能是表观活化能。
( √ ) 10、基元反应的速率方程式具有简单的级数。
( √ ) 11、孤立体系的熵是守恒的。
（ × ） 12、()02980=∆K H m f 金刚石， （ × ） 13、298K 时，H 2（g ）的标准摩尔燃烧热与H 2O(l)的标准摩尔生成热数量相等。
( √ ) 14、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（ × ） 15、100℃，一个标准大气压力下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的熵变为0（ × ）16、由同一始态出发，体系经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。
( √ )17、在相律中，组分数k 、相数Ф最少为1 。
( √ ) 18、影响反应速率常数k 的主要是活化熵，其次是活化能。
（ × ） 19、在平行反应中，不论什么情况下k 1/k 2总是常数。
（ × ） 20、活化能降低了，也就提高了平衡产率。
(NEW)深圳大学914物理化学历年考研真题汇编
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各大高校物理化学期末考试试题及答案合集考试必备突击必取
A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
A. S(气)>S(液)>S(固)B. S(固)>S(液)>S(气)C. S(气)=S(液)=S(固)D. S(液)>S(气)>S(固)8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。
______________ 。
A. ΔU B ΔH C ΔS D ΔG9. 温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为A. 12.42sB. 15.53sC. 4.14sD. 6.21s10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为(A) 电渗(B) 电泳(C) 流动电势(D) 沉降二、填空题或选择：(8小题，共14分)1. 已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓△H m为________________________________________________。
(2分)2. 液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）______________和（测折光率法、测溶解度法）______________ 。
(2分)3. ΔG作为过程方向与限度判据的条件是（）。
(2分)4. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____________________。
(1分)5. 产生物理吸附的作用力是（），产生化学吸附的作用力是（）。
(2分)6．化学反应a A + b B →g G + h H 用各组分表示的速率关系式存在的关系为d c A/（__）d t = d c B /（__）d t =d c G /（__）d t = d c H /（__）d t (2分)7. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的____ 倍。
烟台大学2004年物理化学期末真题
三．2003～2004学年第2学期课程考试试题选择题（每题2分）1．电池电动势与氯离子活度无关的电池是（）A. Zn︱ZnCl2(a1)‖KCl(a2)︱AgCl(s)︱AgB. Ag︱AgCl(s)︱KCl(a)︱Cl2(g)︱PtC. Hg︱Hg2Cl2(s)︱KCl(a2)‖AgNO3(a1)︱AgD. Zn︱ZnCl2(a1)‖CuCl2(a2)︱Cu2. 0.001 mol.kg-1 K3[Fe(CN)6] 水溶液的离子强度为（）A. 6.0×10-3;B. 8.0×10-3;C. 1.0×10-2;D. 1.2×10-23．在恒温恒压及可逆条件下，电池放电时与环境间交换的热量是( )A. △r Ｈm; B. T△rSm; C. △rGm; D.零4．在恒温恒压及可逆条件下，电池反应达到平衡时，电池电动势为( )A. 零；B. EMFø；C. 不一定；D. 随压力而变5. 在25 0C 时，电池Pb(Hg)(a1)︱Pb(NO3)2(aq)︱Pb(Hg)(a2) 中a1>a2，电动势为（）A. <0;B. >0;C. =0;D. 不确定6．某反应A→Y，若反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，该反应的级数是（）A. 零级; B. 一级; C.二级; D.不确定7．溶胶的下述现象中与其动力学性质无关的是（）A．渗透；B. 电泳；C.扩散；D.沉降平衡8．液体在毛细管中上升的高度与下述哪个因素无关（）A．温度；B. 液体密度；C. 大气压力；D. 重力加速度9．利用反应A−→−−−←12B−→−3 C生产B，提高温度有利于产品产率，这表明活化能有( )A．E3 > E1,E2; B. E2 > E1,E3; C.E1 < E2,E3; D. E1 〉E2,E3 10．下述分子中偶极矩为零的是（）A. O(CH3)2; B. CH3CHCH2; C. IF5; D. S8(环形)11．理论上，晶体可按晶体学点群分类的种数为( )A. 14;B.7;C.32;D.23012．某反应速率常数的量纲为（浓度）-1.（时间）-1,其反应级数必为（）A. 1；B. 2;C. 3;D. 013．按所属点群的阶排序下述分子，正确的结果是( )A. H2O<C2H2<C2H4<H2O2; B. H2O<C2H4<H2O2<C2H2; C. H2O2<H2O<C2H4<C2H2; D. H2O2<C2H4<H2O<C2H214．电池Pt︱H2(p1)︱HCl(a)︱Cl2(p2)︱Pt 的反应可表成，（1）H2(p1)+ Cl2(p2)→2 HCl(a)（2）1/2 H2(p1)+ 1/2 Cl2(p2)→ HCl(a)，两种表示间正确的关系是（），A. △r Gm（1）= △rGm（2）， E（1）= E（2）B．△r Gm（1）≠△rGm（2）， E（1）= E（2）C．△r Gm（1）= △rGm（2）， E（1）≠E（2）D．△r Gm（1）≠△rGm（2）， E（1）≠E（2）15．下述分散体系中丁达尔效应最强的是（）A. 空气 ;B. 蔗糖水溶液;C.大分子溶液;D.硅胶溶液计算题（每题10分）1. 电池Hg︱Hg2Br2(s)︱Br-(aq)︱AgBr(s)︱Ag(s) 的标准电动势Eø与T（K）间有如下关系：Eø=0.06804V +（0.000312V.K-1）×（T-298K）。
广东高考物理部分真题及解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A物理一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分13、清晨，草叶上的露珠是由空气中的水汽凝结成的水珠，这一物理过程中，水分子间的（ ）A.引力消失，斥力增大，B.斥力消失，引力增大C.引力、斥力都减小D.引力、斥力都增大14.景颇族的祖先发明的点火器如图1所示，用牛角做套筒，木质推杆前端粘着艾绒，猛推推杆，艾绒即可点燃，对筒内封闭的气体，在此压缩过程中（ ）A.气体温度升高，压强不变B.气体温度升高，压强变大C.气体对外界做正功，气体内能增加D.外界对气体做正功，气体内能减少15.质量和电量都相等的带电粒子M 和N ，以不同的速度率经小孔S 垂直进入匀强磁场，运行的半圆轨迹如图2中虚线所示，下列表述正确的是（ ）A.M 带负电，N 带正电B.M 的速度率小于N 的速率C.洛伦磁力对M 、N 做正功D.M 的运行时间大于N 的运行时间16.如图3所示，两根等长的轻绳将日光灯悬挂在天花板上，两绳与竖直方向的夹角均为45°，日光灯保持水平，所受重力为G ，左右两绳的拉力大小分别为（ ）A.G 和GB.G22和G 22B.G 21和G 23 D. G 21和G 21二、双项选择题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对1个且正确的的3分，有选错或不答的得0分17.图4是滑道压力测试的示意图，光滑圆弧轨道与光滑斜面相切，滑到底部B 处安装一个压力传感器，其示数N 表示该处所受压力的大小，某滑块从斜面上不同高度h 处由静止下滑，通过B 是，下列表述正确的有（ ）A.N 小于滑块重力B.N 大于滑块重力C.N 越大表明h 越大D.N 越大表明h 越小18.能源是社会发展的基础，发展核能是解决能源问题的途径之一，下列释放核能的反应方程，表述正确的有（ ）A.n He H H 10422131+→+是核聚变反应 B.n He H H 10422131+→+是β衰变C.n Kr Ba n U 1089361445610239923++→+是核裂变反应 D ．n Kr Ba n U 1089361445610239923++→+是α衰变19.某小型发电机产生的交变电动势为t e π100sin 50=（V ），对此电动势，下列表述正确的有（ ）A.最大值是250VB.频率是100HzC.有效值是225VD.周期是0.02s20.图5是某种静电矿料分选器的原理示意图，带电矿粉经漏斗落入水平匀强电场后，分落在收集板中央的两侧，对矿粉分离的过程，下列表述正确的有（ ）A.带正电的矿粉落在右侧B.电场力对矿粉做正功C.带负电的矿粉电势能变大D.带正电的矿粉电势能变小21.如图6所示，飞船从轨道1变轨至轨道2。
2009年深圳大学研究生入学物理化学考试题-答案
2009研究生入学物理化学考试题答案（A 卷）一、判断题（正确的打上“√”，错误的打上“×”）（共20分，每题1分）1、在相图中由杠杆规则可知，物系点越靠近某相点，则该相在体系中的含量越大。
( √ )2、在相图中，有三线交点的水平线是三相线。
( √ )3、表面张力γ与温度的关系为：T ↑,γ↓。
( √ )4、热力学的特点是不涉及物质的微观结构，对中间过程进行分析，对热力学定律要加以证明。
（ × ）5、含多种物质的均匀封闭体系为简单体系。
（ × ）6、理想溶液是在一定温度和压力下，溶液中任意组分在全部浓度范围内遵守亨利定律。
（ × ）7、对于非挥发性溶质的稀溶液，由于拉乌尔定律导致蒸汽压降低及沸点升高。
( √ )8、二级反应速率常数k 2的因次为（浓度）-1（时间）-1 ( √ )9、Arrhenius 公式中的活化能是表观活化能。
( √ ) 10、基元反应的速率方程式具有简单的级数。
( √ ) 11、孤立体系的熵是守恒的。
（ × ） 12、()02980=∆K H m f 金刚石， （ × ） 13、298K 时，H 2（g ）的标准摩尔燃烧热与H 2O(l)的标准摩尔生成热数量相等。
( √ ) 14、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（ × ） 15、100℃，一个标准大气压力下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的熵变为0（ × ）16、由同一始态出发，体系经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。
( √ )17、在相律中，组分数k 、相数Ф最少为1 。
( √ ) 18、影响反应速率常数k 的主要是活化熵，其次是活化能。
（ × ） 19、在平行反应中，不论什么情况下k 1/k 2总是常数。
（ × ） 20、活化能降低了，也就提高了平衡产率。
04南昌大学物理化学研究生入学考试真题
南昌大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学 __ 考试科目：_______物理化学______( A )一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (7303) 7303使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( ) (A) 溶胶粒子的大小 (B) 溶胶粒子的形状 (C) 测量散射光的波长 (D) 测量散射光的振幅2. 2 分 (3014) 5256二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s -1(B) dm 6·mol -2·s -1(C) s -1·mol -1(D) dm 3·s -1·mol -13. 2 分 (7481) 7481对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl 2, K 2SO 4, CaSO 4的聚沉能力 顺序为： ( ) (A) KCl > CaCl 2 > K 2SO 4 > CaSO 4 (B) CaSO 4 > CaCl 2 > K 2SO 4 > KCl (C) CaCl 2 > CaSO 4 > KCl > K 2SO 4 (D) K 2SO 4 > CaSO 4 > CaCl 2 > KCl4. 2 分 (2914) 2910Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()12422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关5. 2 分 (7392) 7392对于Gouy-Chapman 提出的双电层模型, 下列描述不正确的是： ( )(A) 由于静电吸引作用和热运动两种效应的综合, 双电层由紧密层和扩散层组成(B) 扩散层中离子的分布符合Boltzmann分布(C) ⎪ζ⎪ ≤⎪φ0⎪(D) ζ电势的数值可以大于φ06. 2 分(7364)7364关于电动电位描述正确的是：( )(A) 电动电位是恒定不变的(B) 电动电位是胶核与介质间的电位差(C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关7. 2 分(7391)7391在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：( )(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应8. 2 分(7302)7302为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜9. 2 分(7360)7360胶体粒子的Zeta 电势是指：( )(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降*. 2 分(7206)7206溶胶与大分子溶液的相同点是：( )(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系二、填空题( 共10题20分)11. 2 分(7208)7208用NH4VO3和浓HCl 作用，可制得稳定的V2O5溶胶，其胶团结构是：。
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10年(2012-2021)高考物理真题分项汇编专题15 分子动理论(原卷版+精析版)
D . a、b和c三个状态中，状态a分子平均动能最小
E . b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同
【答案】ADE
【解析】从a到b的过程，根据图线过原点可得 ，所以为等容变化过程，气体没有对外做功，外界也没有对气体做功，所以温度升高只能是吸热的结果，选项A对。从b到c的过程温度不变，可是压强变小，说明体积膨胀，对外做功，理应内能减少温度降低，而温度不变说明从外界吸热，选项B错。从c到a的过程，压强不变，根据温度降低说明内能减少，根据改变内能的两种方式及做功和热传递的结果是内能减少，所以外界对气体做的功小于气体放出的热量，选项C错。分子的平均动能与温度有关，状态a的温度最低，所以分子平均动能最小，选项D对。b和c两个状态，温度相同，即分子运动的平均速率相等，单个分子对容器壁的平均撞击力相等，根据b压强大，可判断状态b单位时间内容器壁受到分子撞击的次数多，选项E对。
A．分子力先增大，后一直减小
B．分子力先做正功，后做负功
C．分子动能先增大，后减小
D．分子势能先增大，后减小
E．分子势能和动能之和不变
【答案】BCE
【解析】分子力随分子间距离变化的图象如图，根据图象可知，分子间距离减小过程中，分子力先增大，后减小，再增大，A项错；靠近过程中，分子力先为引力，后为斥力。为引力时，分子力做正功，动能增大，分子势能减小，为斥力时，分子力做负功，动能减小，分子势能增大，B、C正确，D错；运动过程中，总能量守恒，E正确。
B．图中虚线对应于氧气分子平均动能较小的情形
CHale Waihona Puke 图中实线对应于氧气分子在100 ℃时的情形
D．图中曲线给出了任意速率区间的氧气分子数目
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2005 年深圳大学硕士研究生入学考试试题(答题必须写在答题纸上,写在本试题纸上无效)专业：应用化学考试科目：物理化学(A)研究生入学物理化学考试题A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点 ( √ )2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3< Cl - < Br - <I - ( × )3、以∑≤0iiμν作判据，条件仅限于等温等压 （ × ） 4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （ √ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（ √ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（ × ）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （ √ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（ × ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的 （ √ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （ √ ）12、∵BA iB A T Q S →-∑>∆)(*δ， ∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变 （ × ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 （ × ） 14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （ × ） 15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ） 16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （ √ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dTC （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程（ √ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
（ × ）20、热机效率与工作介质无关 （ √ ）二、选择题（每题2分，共30分）1、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ A ）A.20%B.25%C.75%D.100%2、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程,则 ( C )A ．△G>△A B.△G<△A C.△G =△A D.△G 与△A 无法进行比较 3、下列各式哪个不受理想气体的限制 （ A ）A.∆H ＝∆U ＋p ∆VB.C p －C v ＝RC.pV γ＝常数D.W ＝nRTln(V 2/V 1) 4、用0≤∑iidnμ判断过程自发、平衡的条件是（ C ）A 、等T 、等P ，除体积功外无其它功；B 、等T 、等V ，W 非＝0C 、等T 、等P ，除化学功外无其它非体积功；D 、等T 、等P ，W 非≠0 5、实际气体φφμμpf nL RT •＋＝中，标准态化学势φμ是（ D ） A 、温度为T ，φp f ＝时符合理想气体的假想状态； B 、温度为T ，φp f <时的化学势； C 、温度为T ，φp f >时的化学势；D 、温度为T ，φp p f ＝＝，γ = 1时符合理想气体行为的假想状态。
6、熵产生率是 ( A )A 、单位时间的熵产生B 、单位物质的量的熵产生C 、单位时间内热的流量D 、单位物质的量内热的流量 7、从理想气体反应平衡常数νφφ∆-=)(f p K K式看，由于φK 仅与温度有关，则f K（ A ）A 、亦仅与温度有关；B 、与温度及压力有关；C 、与温度、压力均无关；D 、仅与压力有关8、t an ，V Hoff 等温方程a P T Q RT K RT G ln ln +∆φ＝－、可判别下述那个过程的方向和限度（ B ）A 、等温、等压；B 、等温、等压，除体积功、化学功外无其他功；C 、不限于等温、等压；D 、等温、等压，除体积功外不作其他功9、理想气体在可逆的绝热膨胀过程中 （ B ）A.内能增加B.熵不变C.熵增加D.温度不变10、应用关系式dG =―SdT + VdP时,受到一定的条件限制,下列各点中哪一点是不必要的 ( C )A．只作膨胀功的封闭体系 B．双变量体系C．必须是可逆过程 D．过程无论是否可逆都适用11、已知MgO(s)及SiO2(s)的生成热∆H f分别为－601.8 kJ·mol－1及－910.9 kJ·mol－1，则反应2 MgO(s)＋Si(s)→SiO2(s)＋2Mg(s)的反应热为（ A ）A.292.7 kJB.－292.7 kJC.309.1 kJD.－309.1 kJ12、几种纯物质混合形成理想溶液时（ C ）A、∆V混= 0，∆H混≠ 0，∆G混≠ 0，∆S混＝0；B、∆V混≠ 0，∆H混= 0，∆G混＝0，∆S混≠ 0；C、∆V混= 0，∆H混= 0，∆G混≠ 0，∆S混≠ 0；D、∆V混≠ 0，∆H混≠ 0，∆G混＝0，∆S混＝0；13、液体接界电位是由于（A）A.离子的迁移速率不同而产生B.金属离子在化学位不同的相间发生转移而产生C.不同金属的电子逸出功不同而产生D.上述所有原因14、假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是( A )A、A，B 分子之间的作用力很微弱B、A，B 都遵守拉乌尔定律C、液体混合物的蒸气压介于A，B 的蒸气压之间D、可以用重复蒸馏的方法使A，B 完全分离15、反应级数是（A）A. 对总反应而言；B. 只对基元反应而言；C. 只能为正整数；D. 理论上的概念。
三、填空题（共30分）1、某一电池反应∆r S m（298）> 0，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？__吸__热。
因为_Q R=T∆S，∵∆S>0,∴Q R>0_。
而实际电池放电时是吸热还是放热？__吸__热。
实际热量较可逆情况下哪个大？__ Q R >Q实际__。
因为__∆U相同时，W R>W实际__。
（每空1分，共5分）2、对于电解池，实际外加分解电压V i = E r＋∆V；对于电池，不可逆电池电动势E i = E r－∆V。
（2＋2＝4分）3、对理想气体化学反应，标准态是指反应物和产物的分压__均为1__；对非气体反应则指反应物和产物的_活度_均为1。
（每空1分，共2分）4、有以下a 、b 、c 三个平衡 a. CO + H 2O ≒ CO 2 + H 2 b. CO + 1/2O 2 ≒ CO 2 c. H 2 + 1/2O 2 ≒ H 2O独立的化学平衡数R= 2 ，因为 a=b-c 。
（2＋2＝4分）5、液－固界面的接触角θ < 900（<，=，>）为润湿；θ > 900（<，=，>）为不润湿。
θ角的大小取决于 气－液、液－固、固－气三个界面的界面张力γ的相对大小 。
（1+1+3=5分）6、当几种纯物质混合形成理想溶液时，必然伴随着两个通性：① ∆V 混＝0② ∆H 混＝0 。
（每空1.5分，共3分）7、在水的相图中，水的蒸气压曲线OA 越过三相点向下延伸的OF 线代表 过冷水与蒸气 的平衡。
（2分）8、在多相体系中相与相间的平衡与相的数量 无 关(有、无)9、ξ电位的大小决定 胶粒在电场中的运动速度 。
（2分）10、Langmuir 吸附等温式的两个基本假设为① 单分子层吸附 ② 理想吸附 。
（每空1分，共2分）五、计算题（共70分）1、.碘化氢分解反应：2HI →H 2+I 2，在556K 时，E=183.92KJ ·mol -1 ，d=3.5×10-8cm, M=127.9，试计算反应速率常数k 。
（10分）解：RTE e M RT d N k /203~104-⋅=π 4分 P()556314.8/1839202/17282339.12755610314.814.3105.310023.6104⨯--⋅⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=e4分＝5.23×10－7（dm 3·mol －1·sec －1） 2分2、在298K 及标准压力下，环丙烷、石墨及氢的燃烧热∆Hc 分别是－2092、－393.8及－285.84 kJ ·mol -1。
（1）求环丙烷的生成热∆H f ；（2）若己知丙烯的生成热∆H f ＝20.5 kJ ·mol -1，求环丙烷异构化为丙烯的∆H 。
（10分） 解：（1）3C ＋3H 2 → 环丙烷 求∆f H ＝？由题给条件可得 环丙烷→3C ＋3H 2 ∆r H 燃＝ －53.08 k J ·mol －1∴环丙烷的生成热∆f H ＝－∆r H 燃＝ 53.08 kJ ·mol －14分（2）环丙烷→3C ＋3H 2……① ∆r H 燃①＝ －53.08 k J ·mol －13C ＋3H 2 → CH 3－CH ＝CH 2……② ∆f H ②＝20.5 k J ·mol －1①＋②得： 2分环丙烷 → CH 3－CH ＝CH 2 ∆r H ＝？∴环丙烷异构化为丙烯的∆r H ＝∆r H 燃①＋∆f H ②＝－32.58 k J ·mol －14分3、在水溶液中，2－硝基丙烷与碱的反应为二级反应，其速率常数与温度的关系为)/(316390.11)min /lg(131K T mol dm k -=⋅-- ，试求反应的活化能，并求当两种反应物的初始浓度均为8×10－3mo l ·dm －3，10℃时反应的半衰期为多少？（10分） 解：∵B RT E k +-=ln ， Tk 10ln 316310ln 90.11ln -= 2分 ∴ E ＝60.56 k J ·mol －14分10℃时，lgk ＝0.7233，∴k ＝50288dm 3·mol －1·min －1 2分二级反应t 1/2＝1/k ·C 0＝23.64min 2分4、利用反应 2AgCl(s) + Zn(s) = ZnCl (aq) + 2Ag 构成电池时，25℃时的电动势为 1.1558V ，ZnCl 的浓度m (ZnCl)= 0.01021mol ·kg －1，设此浓度的平均活度系数γ±= 0.702，试求此反应的标准吉布斯自由能变化。