鲁科版化学必修1课件：第四章本章优化总结
2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第四章第2讲铝及其化合物 Word版含答案
一、选择题1．(高考组合题)下列说法正确的是()A．(2021·高考全国卷Ⅰ，10－C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低B．(2021·高考全国卷Ⅱ，13－C)用如图装置进行试验，将装置①中的氯化铝溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．(2021·高考重庆卷)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．(2021·高考江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：选D。
A项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，正确。
2．(高考组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．(2022·高考福建卷)铝罐可久盛食醋B．(2022·高考四川卷)氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．(2022·高考重庆卷)明矾用作净水剂不涉及化学变化D．(2022·高考全国卷Ⅱ，9－C)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：选B。
铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
3．(2022·高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能爱护内层金属不被空气氧化的是() A．K B．NaC．Fe D．Al解析：选D。
金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜爱护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。
【化学】鲁科版必修1课件：第4章2节(第2课时)金属与金属材料
金属的通性
1. 金属的物理通性 汞 是液体外，其余金属都是 固体 (1)常温下，除___ ____。 银白色 除Cu、Au外)，不透明，有金属 (2)大多数金属呈_______( 光泽。 延展性 (3)大多数金属有______(Au 的延展性最好)。 电的良导体。 热和__ (4)金属一般是__ 金属的化学通性 2． 正价。 (1)金属元素在反应中的主要化合价为____ 还原性，没有____ 氧化性。 (2)反应过程中金属单质只有____
自主探究 精要解读 实验探究
【例1】► 下列说法中，正确的是
(
)。
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
自主探究 精要解读 实验探究
(2)重要的合金——不锈钢 在普通钢的基础上加入__ 铬、__ 镍等多种元素形成不锈钢，具 有良好的化学稳定性和耐腐蚀性。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
几种有色金属材料——金、银、铜
1.金、银、铜的重要物理性质、性能及应用比较 名 称 金 银 铜 ____ ______ ______ 黄色 银白色 紫红色 色 泽 Au Ag Cu 较小，且___<___<___ 硬 度 Au Ag Cu ___>___>___ 延展性 导电、 Ag Cu Au ___>___>___ 导热性 Au Ag Cu ___>___>___ 密 度 催化、 极高的抗腐 在潮湿空气 性 能 蚀性 抗腐蚀性 中易锈蚀
自主探究 精要解读 实验探究
鲁科版化学必修1课件：第四章第一节第2课时
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
要点突破讲练互动
要点 硅酸盐与无机非金属材料
Na2CO3 ＋ SiO2 ===== Na2SiO3 ＋
高温
探究导引1
CO2↑与 Na2SiO3 ＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋ Na2CO3 两个反应是否相互矛盾？
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
【提示】 这两个反应并不矛盾，后者是在水 溶液中进行的，由于碳酸的酸性比硅酸强，所 以碳酸跟硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，而前 者是在高温下进行的，由于 CO2 为气体，生成 后立即离开反应体系，使反应能向右进行到 底。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
②元素写成氧化物时可成比例扩大，在化合物 中各元素化合价的代数和为零。 ③用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧 化物的排列顺序：较活泼金属的氧化物→较不 活泼金属的氧化物→二氧化硅→水。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
特别提醒 (1)该方法中，氧化物之间用“· ”隔开，系数 出现分数时要化为整数。如正长石 KAlSi3O8 1 1 不 能 写 成 K2O· Al2O3· 3SiO2 ， 应 写 成 2 2 K2O· 2O3· Al 6SiO2。 (2)由于硅酸盐组成复杂， 该方法只是为了简化 对硅酸盐组成的表示，不能理解成硅酸盐以简 单氧化物形式存在。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
解析：选 D。只有很简单的硅酸盐中的阴离子 才是 SiO2－，A 项错。简单的硅酸盐可溶于水， 3 B 项错。用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是 为了简化、直观，并不是说硅酸盐就是由氧化 物组成的，C 项错。故选 D 项。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
鲁科版必修1第四章：第二节铝-金属材料课件第二课时
3、氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质实验
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应
实验现象
产生白色 胶状沉淀
氢氧化铝跟 盐酸反应
白色胶状 沉淀溶解
氢氧化铝跟氢氧 白色胶状
化钠溶液反应 沉淀溶解
实验结论
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
⑴两性氢氧化物：既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝ Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al（OH）4]-
四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物，
4、Al2O3性质
实验内容 实验现象
氧化铝的性质实验
实验结论
氧化铝跟 盐酸反应
白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸
氧化铝跟氢氧 白色固体 化钠溶液反应 溶解
氧化铝跟氢氧化钠溶液 反应
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
高中化学 第四章 第一节第1课时单质硅与半导体材料 二氧化硅与光导纤维课件 鲁科版必修1
与碳
与水 化 学 与酸 性与 质 NaO
H溶 液 与 CaO
用途
二氧化碳 CO2＋C==高=温==2CO CO2＋H2O
H2CO3 不反应
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
饮料、制碱
二氧化硅 SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑ SiO2＋3C==高=温==SiC＋2CO↑
【思路点拨】 解答此题要注意以下两点: (1)熟悉硅及其化合物的化学性质。 (2)找准特殊条件作突破口。
【解析】 由图分析：A 与 O2 反应生成 B，而 B 与碳在高温下反应生成 A 可推知 A 是单质， B 是氧化物，而 A、B 均能与 NaOH 溶液反应， 应确认 A 是硅，B 是二氧化硅，则 D 是硅酸钠， C 是硅酸。
化学方程式为：_S_iO__2＋__2_C__=_=高_=温_=_=_S_i_＋__2_C_O_↑___。
想一想 1．具有金属光泽的物质是否一定是金属 单质？ 【提示】 不一定。如晶体硅具有金属光 泽，却是非金属单质。
二、二氧化硅和光导纤维
1．二氧化硅的结构
SiO2 晶体是由硅原子和氧原子按 1∶2 的比例 构成的，每个硅原子结合__4__个氧原子，每个 氧原子结合__2___个硅原子。
1．Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还 原出 Si： SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑。 2．非金属单质跟碱液的反应一般无 H2 放出， 但 Si 与碱液(如 NaOH 溶液)反应放出 H2： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 3．非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但
C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污 染程度低且容易有效控制 D．自然界中存在大量单质硅
【化学】鲁科版必修1课件：第4章1节硅 无机非金属材料
H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，从而使Na2SiO3变质，因此保
提示
(1)一般能与O2、Cl2等直接化合；
(2)能与H2反应生成对应的氢化物； (3)能与金属直接化合； (4)部分能与碱反应； (5)非金属单质间的置换。
自主探究
精要解读
实验探究
1．了解硅和二氧化硅的结构、性质和用途。
2．了解硅酸盐的性质和硅酸盐工业。 3．了解无机非金属材料。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
单质硅与半导体材料
1. 半导体材料 导体和_______ 绝缘体 (1)半导体材料的特点：特指导电能力介于____ 之间的一类材料。 锗(Ge) ， (2)常见的半导体材料：最早使用的半导体材料是______ 硅。 现在最广泛使用的半导体材料是___ 2． 单质硅 (1)硅的存在 化合态存在，主要 在地壳里，硅的含量仅次于__ 氧，全部以____ 二氧化硅 和_______ 硅酸盐 。 存在形式为_________
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
二氧化硅与光导纤维
1. 二氧化硅的存在 沙子、石英 二氧化硅广泛存在于自然界中，是____ ____的主要成 水晶 。 分。纯净的二氧化硅又称_____ 二氧化硅的物理性质 2． 高 ，硬度 大 难 溶于 纯净的二氧化硅晶体无色，熔点___ ___，___ 水。 3．
高温 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑。
自主探究 精要解读 实验探究
高温
Na2SiO3 、_______ SiO2。 CaSiO3 和____ (4)普通玻璃的主要成分为________ 3． 水泥 黏土 。 石灰石和_____ (1)生产原料：______ 硅酸三钙 、_________ 硅酸二钙 和______ (2)普通水泥的主要成分为_________ 铝酸三 钙 __等。 水硬性 ，与水掺和搅拌并静置 (3)水泥的特点是水泥具有_______ 凝固变硬。 后，很容易____ 4． 陶瓷 硅酸盐 。 黏土等天然_______ (1)生产原料：____
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第一章 认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
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0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
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高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第1节 第1课时 单质硅与二氧化硅
知 清
识 单
(4)工业制法：
高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO ____________________________________________
____________________________。 (5) 用 途 ： 制 晶 体 管 、 集成电路 ________ 、 硅 整 流 管 、 ________、合金。 太阳能电池
栏 目 链 接
(5)不能用玻璃瓶盛放氢氟酸溶液。( √
)
自 检
学 测 2．下列关于硅的叙述中，错误的是( )
①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶
单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 属光泽，故它属于金属材料，能导电 好的导磁性和耐酸性 A．①② B．②③
②
③晶体硅具有金 ④含硅的钢具有良
面。
自 检
学 测 1．判断正误。
(1)SiO2与CO2相似，通常状况为气体。( × )
(2)SiO2溶于H2O可得硅酸(H2SiO3)。( × ) (3)SiO2 与氢氟酸反应，说明 SiO2 是一种碱性氧化物。 ( × ) (4)1 mol SiO2中含有6.02×1023个SiO2分子。( × )
知 清
识 单
3．单质硅。
无定形硅。 (1)同素异形体：晶体硅 ________和________
灰黑色 ，有________ 金属 光泽， (2)物理性质：晶体硅是________
硬而脆 的固体。 ________ (3)化学性质：加热条件下与O2反应：
栏 目 链 接
△ Si＋O2=====SiO2 _______________________________________________
高一鲁科版化学必修一知识点总结
第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子 分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质（HClO ） 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。
【整合】鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素第3节 复合材料课件1 (共30张PPT)
同步练习
1．下列不属于玻璃钢具有的性能的是 A A ．易碎 B．易燃 C．耐水 D．耐磨
2.下列各项中不能用玻璃钢制造的是 B A．餐厅座椅 B、汽车窗玻璃 C、废水管道 D．垃圾桶
3．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是 B A．仿生复合材料 B．陶瓷和纤维复合而成的材料 C．纳米复合材料 D．分子复合材料 4．飞机、火箭的机翼和机身以及导弹的壳体、 尾翼中的复合材料是 A A ．金属基复合材料 B ．树脂基复合材料 C．绝缘基复合材料 D．智能复合材料
(2)复合材料的性能与组成材料的增强体和基体的性质有关，但并不是二者
性能的简单叠加。
复合材料
基体材料 的类型
增强体材料 的化学组成
预测
性能金属 陶瓷来自C SiO2合成树脂 SiO2、Al2O3
合成树脂 C
耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密 度小，韧性好 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度 低于300℃ 耐高温，隔热性好，强度韧性得到改善
5.下列关于复合材料的说法中正确的是 A.将不同性质的材料经简单混合便成复合材料 B.合金就是复合材料 C.复合材料中的各部分作用相同
D
D.复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的 解析 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成
的，并不是简单的混合；复合材料的两部分起的作用是不同的，基体起 黏结作用，增强体起骨架作用。
复合材料 陶瓷 基复合材料 颗粒 增强复合材料 按增强体的形状分类 夹层 增强复合材料 纤维 增强复合材料
3.复合材料的特性：
复合材料既能保持原来材料的长处，又能弥 补它们的不足，而且由于各组份之间的相互 协同作用，产生了优于原材料的新的性能。
归纳总结
高中化学 主题1 呵护生存环境主题优化总结课件 鲁科版必修1
室外大气 二氧化硫与酸雨 可吸入颗粒物与呼吸系统疾病
生
关注空气质量
存
厨房——室内空气污染严重的空间
环
室内空气 装饰材料——居室空气污染严重的源头
境
吸烟——不可小看的污染
污染物的来源与治理
用净化剂沉降水中的悬浮物 天然水的净化
{用杀菌剂对水进行杀菌消毒
城市自来水的获取：天然水经沉淀→过滤→曝气→消毒处理
水的硬度及其度量标准
永久硬度与暂时硬度
呵
高硬度水的危害
护
如何降低水的硬度
生
获取安全的饮用水
存
加热法 降低水的硬度的方法 药剂法
环
离子交换法
成 SO2―H―2O→H2SO3 因 ――O2→H2SO4；
烃气体的大量排放 CO2浓度不断上
CCl2F2――光→Cl
升,CO2能阻碍由 地面反射回高空的
SO2――O2→SO3
Cl
2O3=====3O2
红外辐射,使地表
―H―2O→H2SO4
气温增高
酸雨
防
减少SO2
的排放，
治 燃料脱硫
臭氧层的破坏
温室效应
垃圾的无害化、资源化处理与白色污染
1．垃圾无害化、资源化处理 卫生填埋是世界上常用的处理垃圾量最大的 4 种方法之 一。但卫生填埋场的渗出液容易污染周围的土地和水体。 垃圾焚烧后，能消除垃圾中大量有害病菌和有毒物质，可 有效地控制二次污染。垃圾焚烧后产生的热能可用于集体 供热，实现了能源的综合利用。但垃圾焚烧过程易产生有 毒气体二 英。
[解析] (1)由题意可知该酸雨的主要有害成分是H2SO4，因此 主要是由于工厂排放的废气SO2所致。 (2)酸雨对环境的危害主要是破坏了动植物的生存环境和腐蚀 建筑物。 (3)运用电荷守恒原理，因该溶液呈酸性, 故c(OH－)极小, 可忽 略不计，则c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO), 则c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1， pH＝－lg c(H＋)＝－lg (1×10－5)＝5。
【化学】鲁科版必修1课件：第4章2节(第1课时)铝与铝合金
第二节
铝
金属材料
自主探究
精要解读
实验探究
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一般难溶于水的碱有哪些化学性质？ 1． 提示 难溶碱受热一般均可分解，另外还分别能与可溶于 水的酸发生反应。 难溶于水的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些化学性质？ 2． 提示 除难与水作用外，另外的类别通性均可体现。
3． 若将Na投入到盐酸中，你预测Na与稀盐酸反应的现象和
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝在空气中又
具有抗腐蚀的性能？
提示 常温下，铝能被空气里的O2氧化，在表面生成一层 致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧
不完全相同 ；物理、化 低；合金的化学性质与成分金属___________ 优于 学和机械性能____ 各成分金属。
铝合金及其制品 2． 形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合 而形成铝合金。 好、易于成型、__________ 制造工艺简 3． 小、强度__ 高、塑性__ 性能：密度__
放出大量的热和耀眼的白光 。因此金属 该反应的现象为_________________________ 铝可用于制造______ 燃烧弹、______ 信号弹、___________ 火箭推进剂 等。 (2)铝热反应
鲁科版化学必修1课件：第四章第二节第2课时
△
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
【名师点睛】 在铜及其化合物的相互转化过 程中，常伴随着颜色的变化，反过来根据颜色 变化的不同,可以推断物质的化学成分和发生 的化学反应。铜及其化合物的颜色归纳如下：
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
物 质 颜 色 物 质 颜 色
铜 紫红色
CuO 黑色
Cu2O Cu(OH)2 Cu2S 红色 蓝色 黑色
(2)镅(Am)在烟雾探测器中用做烟雾监测材料。 (3)钛(Ti)被誉为“21 世纪的金属”，是一种 “亲生物金属”。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
自主体验 1．金属的下列性质中不属于金属物理性质的 ． 是( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．在反应中一般做还原剂 D．良好的延展性
解析：选 C。在反应中一般做还原剂是金属的 化学性质。
高温
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
解析：(3)尾气中有污染性的残余的 Cl2 和生成 的 CO，Cl2 用碱液吸收，CO 可采取点燃法除 去。
5a＋4b＋3c 答案：(1)x＝ 2 (2)3V2O5＋10Al=====6V＋5Al2O3 (3)NaOH 溶液 点火使 CO 燃烧生成 CO2
高温
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
要点突破讲练互动
要点
吗？
铜及其化合物
Cu 为不活泼金属，与酸都不反应
探究导引1
【提示】 铜与非氧化性酸不反应，能与氧化 性酸反应，也能与某些氧化性强的盐反应。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
探究导引2
CuSO4 溶液呈蓝色，CuSO4 固体
也是呈蓝色吗？
【提示】 CuSO4 固体是白色，CuSO4· 2O 5H 晶体呈蓝色。
鲁科版化学必修1课件：第四章第二节第1课时
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
2．氢氧化铝——两性氢氧化物 白 难 (1)物理性质：_____色絮状，_____溶于
吸附 水，固体，有较强的_______性。
(2)化学性质
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
(3)实验室制取Al(OH)3 铝盐 氨水 用可溶性______溶液和_____反应，其反应的 离子方程式为： _____________________________________。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
探究导引2 向 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶 液产物是什么？NaOH 过量呢？改用 NH3· 2O H 结果怎样？
【提示】 少量 NaOH 溶液时生成 Al(OH)3 沉 淀；过量 NaOH 溶液时生成 Na[Al(OH)4]。无 论 NH3· 2O 过量与否均生成 Al(OH)3 沉淀。 H
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第四章 材料家族中的元素
已知：NH＋与[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量 4 共存，会发生如下反应： NH ＋ ＋ [Al(OH)4] － ===Al(OH)3↓ ＋ NH3↑ ＋ 4 H2O
解析：选 A。地壳中含量最多的元素是氧，其 次是硅，第三是铝，第四是铁，氧、硅不是金 属。
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第四章 材料家族中的元素
2．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢 氧化钠溶液反应的是( ①NaHCO3 ⑤Al A．③④ C．①③④⑤ B．③④⑤ D．全部 ②AlCl3 ) ③Al2O3 ④Al(OH)3
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第四章 材料家族中的元素
解析：选 A。四种物质与 NaOH 溶液反应的化 学 方 程 式 分 别 为 ： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 可得关系式
鲁科版化学必修1课件：第四章第三节
(1)纯金属材料可 由金属单质经过 形状改变或表面 处理而成。 (2)合金由两种或 两种以上的金属( 或金属跟非金属) 熔合而成
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第四章 材料家族中的元素
性 能
金属材料 (1)纯金属具有良好 (1)传统无机非金属材 的可塑性，较好的 料大多具有稳定性 导电性和导热性,抗 强、硬度大、熔点 腐蚀性能差。 高、难溶于水、绝 (2)合金具有良好的 缘、耐腐蚀等特点， 物理、化学或机械 但质脆，抗冲击性 性能，在许多方面 优于各成分金属,如 差。 (2)新型无机非金属材 硬度大、熔点低 料能承受高温，强度 等.改变原料的配比 高；具有电学特性、 以及改变生成合金 光学特性、生物功能 的条件等，可以制 等特性 得具有不同性能的 合金
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第四章 材料家族中的元素
想一想 2．以金属材料为基体，以碳纤维为增强体形 成的复合材料具有什么性质？ 【提示】 金属具有良好的导电、导热性,碳 纤维能耐高温、强度高。复合材料既保持了
原材料的优点,又形成了优于原材料的特性.
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第四章 材料家族中的元素
自主体验 1．复合材料中往往由一种材料做基体，另一 种材料做( ) A．增强体 B．发泡剂 C．防老剂 D．增塑剂
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第四章 材料家族中的元素
探究导引2 型？
【提示】
常见的复合材料可分为哪些类
树脂基复合材料 按基体分类金属基复合材料 陶瓷基复合材料 复合材料 的分类 颗粒增强复合材料 按增强体形状分类夹层增强复合材料 纤维增强复合材料
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第四章 材料家族中的元素
增强体
纤维(碳纤维、碳 纤维(碳纤维等) 化硅纤维或氧化 硅纤维等)
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鲁科版高中化学(必修一)知识点总结
鲁科版高中化学（必修一）知识点总结一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol=N/N(A2.物质的量n(mol=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol=V/V(m4.溶液中溶质的物质的量n(mol=cV五、胶体:1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质:①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3.胶体提纯:渗析六、电解质和非电解质1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第1节 第2课时 硅酸盐与无机非金属材料
识 单
3．新型陶瓷材料。
陶瓷材料 _________是人类应用最早的硅酸盐材料。
下面是几种新型无机非金属材料的比较表：
类别 示例 特性 用途
栏 目 链 接
硬度极高，耐磨损，耐高 汽轮机叶片、轴承、 氮化硅陶瓷 ________ 温，抗腐蚀，抗氧化能力 发动机部件、永久性 高温 强，电绝缘性好 模具 结构 陶瓷 碳化硅陶瓷 硬度仅次于金刚石，耐高 ________ 电热元件 温，且在室温下能导电
知 清
识 单
强度高，耐磨，无毒，不 生物 氧化铝陶瓷 ________； 溶于水，对人体组织有较
牙齿 、 人造__________ 骨骼 人造__________
声呐系统、气象检
栏 目 链 接
陶瓷
氧化锆陶瓷 ________ 好的适应性，可直接植入
人体
压电 钛酸钡陶瓷； 可将极其微弱的机械振动
)
栏 目 链 接
C．氧化铝陶瓷 D．光导纤维
(2) 磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可 以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的( A．耐高温特性 B．电学特性 )
C．光学特性
D．生物功能
自 检
学 测
解析：(1)水泥、玻璃属硅酸盐材料，是传统无机 非金属材料。(2)新型无机非金属材料的四种特性不一
＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓。
特别提示：(1)硅酸是一种难溶于水的弱酸，酸性比 碳酸弱。 (2)Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃，有黏性，常用作矿 物胶。 (3)玻璃、水泥、陶瓷均为硅酸盐材料，熔点高，不 溶于水。
水硬性 ，与水掺和搅拌并静置后， (3)特点：水泥具有________
Hale Waihona Puke 栏 目 链 接很容易凝固变硬。
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本章优化总结
第四章 材料家族中的元素
知 识 体 系 构 建
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第四章 材料家族中的元素
专 题 归 纳 整 合
专题一 硅及其化合物规律方法总结
1．两个实验注意事项 (1)装浓NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞。 (2)制取、盛装氢氟酸不能用玻璃仪器。
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第四章 材料家族中的元素
【答案】
D
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第四章 材料家族中的元素
专题二
Al(OH)3制备及有关图像
1.铝盐与碱反应的现象及图像
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第四章 材料家族中的元素
规律总结：由铝盐制备Al(OH)3最好用弱碱
(如氨水)。
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第四章 材料家族中的元素
2．四羟基合铝酸盐与酸反应的现象及图像
△ 高温 △
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第四章 材料家族中的元素
3．SiO2 的四点化学性质 (1)① 与 碱 性 氧 化 物 作 用 ： CaO ＋ SiO2 ===== CaSiO3。 (2) 与 强 碱 反 应 ： SiO2 ＋ 2NaOH===Na2SiO3 ＋ H2O。 (3)与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 (4)与某些盐反应：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3 ＋CO2↑；SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑。
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧 化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利 于环保、节能 A．①②③ C．③④⑤ B．②④ D．③⑤
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第四章 材料家族中的元素
【解析】 人造刚玉的主要成分是氧化铝；玛 瑙是含有色杂质的石英晶体，主要成分是二氧 化硅；有色玻璃是在制造玻璃过程中加入某些 金属氧化物(加入 Co2O3 后呈蓝色，加入 Cu2O 后呈红色)，但不是变色玻璃，变色玻璃是含有 AgBr 的玻璃(AgBr 具有感光性)； 水泥、 玻璃、 陶瓷都是硅酸盐材料，所以③⑤正确。
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第四章 材料家族中的元素
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第四章 材料家族中的元素
规律总结：由[Al(OH)4]－制备Al(OH)3最好用
弱酸(如向溶液中通CO2)。
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第四章 材料家族中的元素
下列各图中， 横坐标为某溶液中加入 的某物质的量， 纵坐标为生成沉淀的量， A～ 从 E 中选择符合表中各题要求的序号， 填在表中。
例2
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第四章 材料家族中的元素
序 溶液 号 1 饱和石灰水 2 AlCl3溶液 含少量NaOH的 3 Na[Al(OH)4]溶液 含少量NaOH的 4 Na[Al(OH)4]溶液 5
加入的物质 通入过量CO2 加入过量氨水
答案序号
通入过量CO2
逐滴加入稀盐 酸 逐滴加入 MgCl2、AlCl3混合 NaOH溶液至 溶液 过量
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第四章 材料家族中的元素
2[Al(OH)4] － ＋ CO2===2Al(OH)3↓ ＋ CO 2－ ＋ 3 H2O － CO2＋CO2－＋H2O===2HCO3 3 故开始无沉淀生成，过一段时间会产生沉淀， 为 D。 实验 4 中发生的反应为： H＋＋OH－===H2O [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以图像为 E。
高温 高温 高温
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第四章 材料家族中的元素
例1
下列表述正确的是(
)
①人造刚玉熔点很高，可用做高级耐火材 料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行 无机溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水
泥是硅酸盐材料
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第四章 材料家族中的元素
2．单质硅的三点化学性质 (1)常温稳定(除可与氟气、 氢氟酸和强碱反应外， 不易与其他物质反应)。 (2)加热 时可与非金属 元素反应。 Si＋ O2 ===== SiO2；Si＋2H2=====SiH4；Si＋2Cl2=====SiCl4 。 (3)可 与 氟 气 、 氢 氟 酸 、 强 碱 溶 液 反 应 。 Si＋ 2F2===SiF4 ； Si＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2↑； Si＋ H2O＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2↑。
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第四章 材料家族中的元素
实验 5 中发生的反应为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－， 所以图像为 A。
【答案】 B
C D E
A
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第四章 材料家族中的元素
【解析】 实验 1 中发生的反应为 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 所以出现最大沉淀量到沉淀完全消失消耗的 CO2 相等，为 B。 实验 2 中发生的反应为 ＋ Al3＋＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H 氨水不会溶解过量的 Al(OH)3，所以为 C。 实验 3 中发生的反应为： 2OH－＋CO2===CO2－＋H2O 3