陌生方程式的书写.电化学方程式
书写陌生方程式的方法和技巧
（2）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)
避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3+ OH ¯=CrO2¯+2H2O而溶解
（3）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:
m g“滤渣2” 稍过量HI溶液
c mol/L Na2S2O3溶液
是否有化合
有
价变化
无
氧化剂、还原剂 与产物的对应
同性交换
分析溶液介质
配平
守恒关系
共存与否
判断产物形式
四、学以致用
锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军 工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课 题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚 磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原 锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗高纯二氧化锗。 （1）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程 式并在括号内注明反应条件：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：2NaClO3
+SO2
+
陌生方程式的书写.电化学方程式(解析)
2−
−
2−
4S2O4 + 2NO2 + 8OH = 8SO3 + N2 + 4H2O
，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1 : 2，故答案为：1 : 2
2. 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是
。
答案
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
3. 氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电
− 2e = 2CO2
。
答案
2−
−
H2 + CO3
− 2e = H2O + CO2
5. 微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性， 示意图如下：
学生版
教师版
答案版
2019/02/18
编辑
A 电极附近甲醇发生的电极反应式为
2019/02/18 答 案
−
2−
−
+
c(K) > c (HCO3 ) > c (CO3 ) > c(OH ) > c (H )
9.
电解法将一定浓度的酸性废水中的
转化为 2−
Cr2O7
Cr3+，其原理示意图如下：
阳极附近溶液中
2− Cr2O7
转化为
3+ Cr
。
答案
−
+
CH3OH + H2O - 6e = 6H + CO2 ↑
6. 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2(g) + ．则该 6H2O (g)
考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法
考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法1.基于核心素养的“陌生”反应方程式书写陌生化学反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想证据推理与模型认知”。
核心素养生成——（离子）反应方程式书写试题，一般源于生产实际和科研成果等，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
陌生情境方程式书写注重综合考查学生的各种能力，充分体现了化学教育的目的，增强了高考命题中对学生化学核心素养的正确评价，同时促进传统的“应试教育”向“核心素养”的转化。
预测在2020高考中，以化工生产流程、电化学应用和热化学反应等结合题给新信息书写陌生离子方程式（化学方程式），主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。
2. 陌生反应方程式书写两大高频考点☆化工流程型陌生化学方程式的书写化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写。
首先通过准确、有效接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并将信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题（包括氧化还原反应型和非氧化还原反应型方程式的书写）。
【例析】铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备流工艺程图：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式___________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_______________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。
高考化学陌生电极反应式书写(教师版)
高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练一次电池1、伏打电池：（负极—Zn 、正极—Cu 、电解液—H 2SO 4）负极： 正极：总反应方程式（离子方程式） Zn + 2H + == H 2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液H 2CO 3 弱酸性)负极： 正极：总反应方程式（离子方程式） Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液 中性或碱性)负极： 正极：化学方程式 2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn 、正极—C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物)负极： 正极：6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn 、正极—C 、 电解液KOH 、MnO 2的糊状物）负极： 正极：化学方程式 Zn +MnO 2 +H 2O == ZnO + Mn(OH)27、银锌电池：(负极—Zn 、正极--Ag 2O 、电解液NaOH )负极 ： 正极 ：化学方程式 Zn + Ag 2O + H 2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极 ： 正极 ：总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池 （负极--Al 、正极--Mg 电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）：化学方程式： 2Al + 2OH – + 6H 2O ＝ 2〔Al （OH ）4〕—+ 3H 2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li +== LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe -＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li +(氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
新情景下陌生方程式书写教案
新情境下陌生化学方程式书写三维目标：1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。
教学重难点：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
教学过程：【活动一】赏题（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为:【活动二】审题、析题题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：_______ 【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________：题型二、给出部分反应物和生成物（氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写）【例3】（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_________________________________【例4】(2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：_________________________________思考——H2O2的奇特之处（2016全国卷II ）28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;（2016全国卷II ）36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_________________________________题型三、从流程中寻找反应物和生成物【例5】（2010安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：题型四、陌生电化学方程式的书写【例6】（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
2017年高三化学二轮复习---陌生方程式的书写
2017年高三化学小专题八陌生方程式的书写一、信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式：第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3+3MnO2＝KCl+3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3+3MnO2+KOH ＝KCl+3K2MnO4+H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O前面配3。
两边的O 元素相等，说明方程式已配平：3MnO2+6KOH+KClO3＝3K2MnO4+KCl+3H2O。
高中化学讲座陌生方程式的书写
陌生方程式的书写一.基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒二.练习1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：+2+Cu + HO + 2H == Cu+ 2HO答案：⑴2 2 2-1-1 KMnO溶液（硫酸酸化）中，溶液溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·．将20mL 0.5mol·LL KSO2432恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________-2-+2+2-++6H+4H=2Mn:2MnO答案+5SO+5SO4343．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO在催化剂作用下与CO发生2化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
答案:SO+2CO=S+2CO（500℃、催化剂）224．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为答案：3Cl+NaI+6NaOH==NaIO+6NaCl+3HO2235．氮气的实验室制法是用氯化铵(NHCl)与亚硝酸钠(NaNO)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反24应的化学方程式：↑O+NCl+NaNO=NaCl+2H答案：制N的化学方程式为NH224226．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：)O、Fe(SOO，KMnO、NaCO、Cu2HNO＋4H＋3e→NO＋334342222＋－四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：性质。
、）反应中硝酸体现了（2。
mol 0.2mol（3）反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是:__________________ 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是（4）若1mol O →6Cu(NOO7H2NO↑＋)＋14HNO1:答案（）3Cu＋223321（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
陌生方程式的书写优质教学课件PPT
陌生方程式的书写优质教学课件PPT高三化学专题复习高考的新宠----- 陌生方程式的书写一、近三次化学选考试题分析试题 2017.11 27题(2) (3)30题（二）2018.4 27题(2) (3)30题(1)(2)31题(4) 2018.11 27题（2）（3） 31题（二）(1) (2) 分值 6分7分 6分考查点氧化还原反应电极反应式氧化还原反应电极反应式氧化还原反应电极反应式考查形式化学方程式离子方程式化学方程式电极反应式化学方程式电化学方程式近几年化学选考都有考查，难度系数较高，得分率较低这种题目一般是起点高，落点低。
多一分，多三分，甩个上千名【例1】 (2018.4.30)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(2) 写出电池总反应。
2(CH3)4NCl＋2H2O 2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑ 二、考查题型题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中碰到难题心不慌，答案要从基础找（类比、对比、模仿书写）题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中【例2】（2018.4.27）灼烧MgCl2·6H2O化学方程式是。
二、考查题型MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ 碰到难题心不慌，答案要从基础找 (类比、对比、模仿书写) 2Fe2+＋ H2O2 ＋2H+= 2Fe3++2H2O 【例3】（2015.10.27）溶液A（Fe2+）与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
【变式训练】 1. PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。
PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H2O△ 2. 泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式：。
3Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3 高温题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中解题方法指导重视研究课本，将基础知识熟练掌握并学会迁移应用！！！题型二、给出部分反应物和生成物——遍插茱萸少一人（氧化还原型、酸碱溶液型）【例3】（2018.4.27）另取一定量的溶液丙（盐酸），加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
工艺流程--陌生方程式书写
一、陌生方程式分类1、氧化还原反应：按照缺项配平进行书写2、非氧化还原反应：根据前后流程猜出产物，观察法配平二、电极方程式书写1、原电池电极方程式1）负极--失电子==电极产物，正极+得电子==电极产物2）电极产物与电解质阴阳离子是否反应3）整理方程式，配平（H+、OH-、电解质阴、阳离子、或者另一个电极的产物）4）按照先得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒步骤配平2、电解池电极方程式1、阴极：氧化性强先的电子，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>------Fe2+-------Zn2+>H+>Al3+---->K+2、阳极：还原性强先失电子,活泼电极材料>S2-> I-> Fe2+ >Br->Cl->OH-三、缺项配平1、缺电荷项，根据溶液环境，用H+ OH- H2O配平2、缺氧化产物、还原产物或者氧化剂、还原剂（一）几种物质的还原产物1）KMnO4 酸性环境还原产物：Mn2+碱性环境还原产物：MnO2中性环境还原产物：MnO42-2）HNO3 浓HNO3 还原产物：NO2稀HNO3 还原产物 NO更稀HNO3 还原产物 N2O非常稀HNO3 还原产物 NH4+3）Cl2--HClO4 一般还原产物为 Cl-4）浓硫酸一般还原产物为 SO25）Fe3+ 一般还原产物为Fe2+ Fe2+氧化产物为Fe3+(二) 猜产物可以根据题目中信息，可以根据流程后期产物猜出产物；用配平或者氧化还原的强弱规律判断产物对错四、配平的步骤1、得失电子守恒（最小公倍数法）2、电荷、原子守恒3、配H O原子守恒。
陌生方程式书写技巧.ppt
陌生方程式书写技巧.ppt2009年北京高考方程式书写能力要求Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是。
核心任务如何书写陌生方程式氧化还原反应电解质溶液在水溶液中的行为酸碱盐反应规律根据题目信息书写方程式电极反应1.氧化还原反应方程式的书写氧化性、还原性的判断氧化反应、还原反应产物的判断化学方程式的配平氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。
SO2吸收Br2的离子方程式是。
SO2+Br2→SO2S+4→+6SO3→SO42-Br2Br0→-1Br–SO2+Br2→SO42-+Br–SO2+Br2→SO42-+2Br–H2O→O→SO42-H+SO2+Br2+H2O→SO42-+2Br–+H+SO2+Br2+2H2O→SO42-+2Br–+4H+氧化还原反应方程式书写列出题目提供的反应物和生成物根据化合价升降分析，得到有化合价变化的反应物或产物；配平化合价升降依据：已知物质、题目信息、得失电子根据元素守恒分析，得到没有化合价变化的反应物或产物；配平方程式跟我练Na2CO3+Cl2→CO2+NaClO3Na+1→+1C+4→+4O-2→-2Cl0→+5还原剂NaClO3另一反应物氧化剂化合价降低Cl0→-1Cl-Na2CO3+Cl2→CO2+NaClO3+Cl-Na2CO3+Cl2→CO2+NaClO3+5Cl-（化合价升降守恒）3Na2CO3+3Cl2→3CO2+NaClO3+5NaCl（元素守恒）2.电解质溶液在水溶液中的行为在理解离子反应本质的基础上，从离子角度分析电解质在水溶液中的反应从化学方程式写离子方程式从物质写离子方程式（反应未知）离子反应方程式的书写步骤写出离子及其来源电离方程式、水解方程式判断离子间的反应已知、题目信息整合方程式离子反应方程式书写需要解决的问题FeSO4+NH4HCO3哪些离子发生反应？离子的来源？离子的反应又会影响哪些反应？3个反应3个HCO3-3个不同的反应原理NaHCO3发生什么样的反应？从记反应类型（水解互促）到用反应原理分析离子浓度比较基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分析电解质成分分析（化学反应分析）写出离子及其来源电离方程式、水解方程式知道离子的来源是浓度比较的基础C．25℃时，在pH＝4的HCl溶液与pH＝10的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H＋）前者大于后者离子浓度分析过程0.2molNaOH、0.2molNa2CO33.根据酸、碱、盐反应规律判断产物红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。
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1.（1） 为电源的 (填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为 ；
（2）在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 ，使其转化为无害气体，同时有 生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收 ，并用阴极排出的溶液吸收 。
SO 2NO 2a NO 2SO 2−32.氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 。
3.氨和肼（）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。
N 2H 44.某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在 下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与 的混合气。
电池的正极反应式为 ，负极反应式为 和 。
650C ∘CO 2 + 2C +4= 2C O 2O 2e −O 32−CO + C −2= 2C O 32−e −O 25.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。
已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
A 6.氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：．则该燃料电池的负极反应式是 。
4N (g)+3(g)=2(g)+6O (g)H 3O 2N 2H 27.铝土矿也可用于冶炼金属 。
以金属 作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属 的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是 。
Al Al Al
8.（1）时，电池总反应方程式为 。
（2）时，负极电极反应为 。
（3）时，溶液中离子浓度大小关系为 。
将设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（、为多孔性石墨棒）。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
CH 4A B 0<V ⩽44.8L 44.8LV ⩽89.6L V=67.2L 9.电解法将一定浓度的酸性废水中的 转化为 ，其原理示意图如下：阳极附近溶液中 转化为 的离子方程式是 。
Cr 2O 72−Cr 3+Cr 2O 72−Cr 3+10.如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为 溶液）的结构示意图，则 处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），处发生的电极反应式是 。
KOH b a
11.亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资
料后设计生产 的主要流程如下。
Ⅱ中反应的离子方程式是 。
NaClO 2NaClO 212.钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。