一氧化碳的性质教案

一氧化碳教学设计

三维目标

1.知识与技能

(1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。

(2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。

2.过程与方法

通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。

3.情感态度与价值观：

(1)了解CO的物理性质及用途；

(2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。

教学重点：CO的可燃性、还原性以及毒性

教学难点：

(1)CO与CO

2

的性质比较；CO与C的化学性质比较

(2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。

教学方法：实验设疑、引导、分层启发式教学；计算机多媒体辅助教学。

教具准备：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。

课题3第二课时一氧化碳

教学过程：

（本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、巩固练习）课题引入：

[引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物

——CO、CO

2，CO分子比CO

2

分子少一个O原子。这种分子构成上的差异，会给

两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？结合新闻报道，引出令人谈之色变的煤

气中毒的罪魁祸首的庐山真面目又是怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面

纱，研究CO的性质。

出示教学目标：

知识讲解：

一、CO的物理性质

[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO 也不例外。 （展示一瓶CO 气体）

请阅读课本P121第五段，归纳CO 的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。

[归纳]CO 的物理性质，与CO 2对比（用电脑逐步显示下表）

[小结]CO 是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。

[过渡]从物理性质看出，CO 与CO 2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢? 我们来看看CO 的表现吧。 二、CO 的化学性质

1．可燃性 [实验探究1]电脑演示实验

[提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。 [提问]CO 在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。

现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学方程式：

22

22CO O CO 点燃

+ [提问]CO 具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。） [讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？ [分析]上层22

22CO O CO 点燃

+中层CO CO C 22

高温

+ 下层：

22CO O C 点燃

+

[小结] 煤炉上方的蓝色火焰是CO 在燃烧。

[思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？

2、CO 的毒性

[过渡]我们常常听到煤气中毒、煤气爆炸等等事故发生，所谓煤气就是CO 的俗称。煤气爆炸是因为CO 具有可燃性，那么煤气中毒又是怎么回事呢？多发生在

什么情况下呢？

[课件展示]介绍一氧化碳的毒性。

[分析]CO 吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地跟氧气结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。 [提问]如何防止CO 中毒？

[讨论、归纳]使用CO 时应注意通风、排气。在液化石油气中添加有特殊气味的物质，作为人们判断煤气泻漏的信号，避免事故发生。

3、还原性

[实验探究2]电脑演示实验

[引导]学生归纳：

步骤（与H 2还原CuO 相似）：先通CO 后加热，先灭灯后停CO 。 记忆：CO 早出晚归，酒精灯迟到早退

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

结论：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与木炭还原氧化铜的现象相同。

化学方程式： 2CO Cu CO CuO +∆

+

[小结]CO 能夺取CuO 中的氧元素，生成CO 2（电脑动画：CO 还原CuO 的微观运动过程）所以说，CO 是一种常见的还原剂，具有还原性。

[讨论]（1）一氧化碳还原氧化铜先通CO 后加热，先灭灯后停CO ，这是为什么？ 先通CO ，防止加热时混合气体发生爆炸；后撤CO ，防止Cu 在高温下与空气 中的O 2反应变回CuO 。

（2）想一想，CO 还原CuO 的实验装置与H 2还原CuO 的装置相比，有何处重大不同？

CO 有毒，需加一个尾气处理装置，用酒精灯点燃多余的CO ，以避免CO 污染空气。（3）CO 有毒，在尾气处理时还可用什么方法？ ①可用气球收集尾气中的一氧化碳。

②还可用排水集气法收集在集气瓶中，实验结束后，再用火点燃。

[讨论]你能不能将CO 还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO 对环境

co

的污染，另一方面能充分利用能源。

[引申]CO 的还原性在冶金工业中有重要用途。高炉炼铁中，利用CO 在高温下将铁矿石（主要成分是氧化铁）中的铁还原出来。请写出此反应的化学方程式。 232323CO Fe CO O Fe ++高温

三、CO 对空气的污染

[过渡]空气中的三大气体污染物是什么？（SO 2、CO 和NO 2） [录音]介绍CO 对空气的污染原因及防治方法。

[讲述]CO 的危害越来越严重，我们每位同学都应树立环保意识，保护我们赖以生存的环境！ [归纳小结]

[过渡]学过CO 的性质，我们发现，它与许多物质的性质非常相似。下面我们就CO 与CO 2的性质，CO 、C 和H 2的化学性质一一作比较。

[投影]师生共同填写下列表格：（电脑一一显示）

（一） CO 与CO 2的性质比较：

co

澄清的石灰水

C