高中化学课件 硫及其化合物
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第10讲
硫及其化合物
【考纲导视】 1．了解硫的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要 性质及其应用。 2．了解 SO2、SO3 对环境的影响。
【基础反馈】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
2 (1)用 BaCl2 溶液鉴别 SO2 与 SO 4 3 (
－ －
)。
(2)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO
A．该实验表明 SO2 有漂白性
B．白色沉淀为 BaSO3
C．该实验表明 FeCl3 有还原性
D．反应后溶液酸性增强
解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚
( )。 (3)SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 ( )。 (4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同( (5)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )。 )。
－ ＋ (6)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子方程式： 2S2O2 3 ＋4H
===SO2 4 ＋3S↓＋2H2O(
只有氧化性
无漂白性
三、硫的氧化物对大气的污染 化石燃料 的燃烧及__________ 含硫矿物 的冶炼等。 1．来源：____________ 5.6 。 2．危害：危害人体健康；形成______(pH 小于______) 酸雨 3．治理：向燃煤中加入CaO 或 Ca(OH)2 以吸收生成的 SO2，
气体，A 错误；SO2 具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要 求，可达到实验目的，B 正确；SO2 密度比空气大，可用向上 排空气法收集，气体应从长导管进入，C 错误；SO2 不溶于饱 和 NaHSO3 溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸， D 错误。 答案：B
2．将少量 SO2 气体通入 BaCl2 和 FeCl3 的混合溶液中，溶 液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述 变化，下列分析正确的是( )。
行处理。
பைடு நூலகம்
二、二氧化硫和三氧化硫
SO2、SO3 均属于可溶性酸性氧化物，二者既存在许多相似
性的化学性质，又存在明显的差异性。 硫的氧 化物
SO2
SO3
无色有刺激性气味，易溶 ____ 无色易挥发性____ 液 体(常 物理性质 于水，有毒、____ 易 液化 温)
(续表)
硫的氧 化物 SO2 SO3 Ca(OH)2＋SO3=== CaSO4↓＋H2O ______________ CaSO4 CaO＋SO3===________ H2SO4 H O＋SO ===________
(续表)
硫的氧 化物
SO2
SO3
能被卤素单质、氧气、 还原性 FeCl3、高锰酸钾等物质氧 化，2SO2＋O2 2SO3 SO2 ＋ 2H2S===3S↓ ＋ 2H2O 品红 、麦草、秸 能漂白______ 秆等物质，漂白后的物质 漂白性 受热后又可___________ 恢复成原来 的颜色 _________ 氧化性
考点一
硫与硫的氧化物
【知识梳理】
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在
2．硫的物理性质
俗称
颜色状态
硫黄 黄色或淡黄色固体 _______
水 不溶 ______
溶解性 酒精 微溶
CS2 易溶 ______
3.硫的化学性质：能与多数金属单质 ________反应，能与 H2、O2 反 应，能被浓硫酸、浓硝酸 ______________两种酸氧化。
CaSO3 ，再转化为__________ CaSO4 。 生成__________
【考题题组】 1．(2017 年江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并 进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是( )。
A.制取 SO2
B.验证漂白性
C.收集 SO2
D.尾气处理
解析：稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备 SO2
－
)。
(7)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明
溶液中一定有 SO2 4 (
－
)。
(8)少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色 ( )。
(9)SO2、SO3 的混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液中，二者均转
化为 BaSO4( (8)× (9)√ )。 (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× 答案：(1)× (2)×
填写下列表格 化学方程式 FeS Fe＋S ①________________________________ Cu2S 2Cu＋S ②________________________________ H2S S＋H2 ③________________________________ SO2 S＋O2 ④________________________________ 还原性 __________
S 表现的性质
氧化性 __________
S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O ⑤________________________________
警示：①硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生
成低价态金属硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如
FeS、Cu2S 等。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进
(续表) 硫的氧 化物 SO2 不反应 SO3 BaSO4 沉淀 生成_____________
BaCl2 溶液
Na2SO3 溶液 与石蕊试 液作用
Na2SO3＋SO2＋H2O=== _____________________ Na2SO3＋SO3=== _____________________ 2NaHSO3 Na2SO4＋SO2↑ _____________________ _____________________ 溶液变红色 ____________ 溶液变红色 ____________
2 3
Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O ； ______________ CaSO3 酸性氧化 CaO＋SO2===______ 物的某些 H O＋SO H2SO3 ______ 2 2 通性 Na2CO3＋SO2=== Na2SO3＋CO2 _______________
Na2CO3＋SO3=== Na2SO4＋CO2↑ ______________
硫及其化合物
【考纲导视】 1．了解硫的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要 性质及其应用。 2．了解 SO2、SO3 对环境的影响。
【基础反馈】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
2 (1)用 BaCl2 溶液鉴别 SO2 与 SO 4 3 (
－ －
)。
(2)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO
A．该实验表明 SO2 有漂白性
B．白色沉淀为 BaSO3
C．该实验表明 FeCl3 有还原性
D．反应后溶液酸性增强
解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚
( )。 (3)SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 ( )。 (4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同( (5)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )。 )。
－ ＋ (6)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子方程式： 2S2O2 3 ＋4H
===SO2 4 ＋3S↓＋2H2O(
只有氧化性
无漂白性
三、硫的氧化物对大气的污染 化石燃料 的燃烧及__________ 含硫矿物 的冶炼等。 1．来源：____________ 5.6 。 2．危害：危害人体健康；形成______(pH 小于______) 酸雨 3．治理：向燃煤中加入CaO 或 Ca(OH)2 以吸收生成的 SO2，
气体，A 错误；SO2 具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要 求，可达到实验目的，B 正确；SO2 密度比空气大，可用向上 排空气法收集，气体应从长导管进入，C 错误；SO2 不溶于饱 和 NaHSO3 溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸， D 错误。 答案：B
2．将少量 SO2 气体通入 BaCl2 和 FeCl3 的混合溶液中，溶 液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述 变化，下列分析正确的是( )。
行处理。
பைடு நூலகம்
二、二氧化硫和三氧化硫
SO2、SO3 均属于可溶性酸性氧化物，二者既存在许多相似
性的化学性质，又存在明显的差异性。 硫的氧 化物
SO2
SO3
无色有刺激性气味，易溶 ____ 无色易挥发性____ 液 体(常 物理性质 于水，有毒、____ 易 液化 温)
(续表)
硫的氧 化物 SO2 SO3 Ca(OH)2＋SO3=== CaSO4↓＋H2O ______________ CaSO4 CaO＋SO3===________ H2SO4 H O＋SO ===________
(续表)
硫的氧 化物
SO2
SO3
能被卤素单质、氧气、 还原性 FeCl3、高锰酸钾等物质氧 化，2SO2＋O2 2SO3 SO2 ＋ 2H2S===3S↓ ＋ 2H2O 品红 、麦草、秸 能漂白______ 秆等物质，漂白后的物质 漂白性 受热后又可___________ 恢复成原来 的颜色 _________ 氧化性
考点一
硫与硫的氧化物
【知识梳理】
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在
2．硫的物理性质
俗称
颜色状态
硫黄 黄色或淡黄色固体 _______
水 不溶 ______
溶解性 酒精 微溶
CS2 易溶 ______
3.硫的化学性质：能与多数金属单质 ________反应，能与 H2、O2 反 应，能被浓硫酸、浓硝酸 ______________两种酸氧化。
CaSO3 ，再转化为__________ CaSO4 。 生成__________
【考题题组】 1．(2017 年江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并 进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是( )。
A.制取 SO2
B.验证漂白性
C.收集 SO2
D.尾气处理
解析：稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备 SO2
－
)。
(7)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明
溶液中一定有 SO2 4 (
－
)。
(8)少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色 ( )。
(9)SO2、SO3 的混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液中，二者均转
化为 BaSO4( (8)× (9)√ )。 (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× 答案：(1)× (2)×
填写下列表格 化学方程式 FeS Fe＋S ①________________________________ Cu2S 2Cu＋S ②________________________________ H2S S＋H2 ③________________________________ SO2 S＋O2 ④________________________________ 还原性 __________
S 表现的性质
氧化性 __________
S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O ⑤________________________________
警示：①硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生
成低价态金属硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如
FeS、Cu2S 等。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进
(续表) 硫的氧 化物 SO2 不反应 SO3 BaSO4 沉淀 生成_____________
BaCl2 溶液
Na2SO3 溶液 与石蕊试 液作用
Na2SO3＋SO2＋H2O=== _____________________ Na2SO3＋SO3=== _____________________ 2NaHSO3 Na2SO4＋SO2↑ _____________________ _____________________ 溶液变红色 ____________ 溶液变红色 ____________
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Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O ； ______________ CaSO3 酸性氧化 CaO＋SO2===______ 物的某些 H O＋SO H2SO3 ______ 2 2 通性 Na2CO3＋SO2=== Na2SO3＋CO2 _______________
Na2CO3＋SO3=== Na2SO4＋CO2↑ ______________