高中化学课件硫及其化合物

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新人教高中化学必修二第五章第一节硫及其化合物(共三课时)

(5) SO2的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
【实验5--2】
实验步骤
用试管取2mL在实验5-1 中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液, 振荡，观察溶液变化。
然后加热试管，再观察溶液的变化。
现象品红溶液褪色
溶液变回红色
结论 SO2有漂白作用
被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色
e
澄清石灰水
延伸2
SO2的实验室制法
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O+ Na2SO4
a 无水硫酸铜
b
c
d
品红高锰酸钾品红
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是_____检__验__S_O_2_是_否__除__净__________ 说明存在CO2的实验现象是___d_中__品_红__不_褪__色__，_e_中__出_现白色浑浊
点燃
S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
二、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）易液化（－10 ℃ ）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
试设计实验来探究验证你的结论
SO2
+6
S
0
表现还原性,需加入氧化剂来实现,

《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】

中, 硫＋常4显或＋6
－2 价, 氧为
价。
二、硫及其单质
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称硫黄
, 是黄一色种
晶体, 质脆, 易研成粉末。
②难溶于水, 微溶于酒精
, 易二溶硫于化碳
。
二、硫及其单质
(2)化学性质写出下列反应的化学方程式
S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
S＋H2
五、课堂检测
7.如下图, 利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
选项
√A
B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3, 能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___, 发生反应的化学方程式为__S__O_2_＋__2_N_a_O_H__ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__, 若继续通入过量的SO2, 则发生反应的化学方程式为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物
第1课时硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚, 不仅释放出巨大的能量, 而且产生了许多含有硫元素的气体, 在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。

[人教版]教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿

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3.三氧化硫： (1)物理性质。常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质。三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ①与水反应： SO3+H2O=H2SO4 ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
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4.硫的氧化物的污染与治理：
来源危害
治理
酸雨形成的两途径
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
能力提升
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变
红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，
再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
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能力提升
1.下列说法正确的是( B ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

苏教版高中化学必修第一册精品课件专题4 硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化

8
mol电子,C项错误;由反
3
应方程式中S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,Na2S2O3既
是氧化产物,又是还原产物,D项正确。
规律方法
氧化还原反应的计算
电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每
摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。计算公
式如下:n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂)×失电子原子
D正确。
变式训练2-2
储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管
常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提
纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、
Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
价由+3价升高到+6价,Fe(OH)3作还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低到-1
价,ClO-作氧化剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,故C错
3+时,Fe3+可与水反应
误; FeO具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物为Fe
4
生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂,故
2K2S+K2SO3+3H2O
A.反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀硫酸,则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
答案 D
解析反应①SO2作氧化剂,说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原方面
判断是酸性或碱性氧化物;反应②体现浓硫酸的强氧化性,S的还原性;反应

(完整版)高中化学必修一硫及其化合物

第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。

3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。

故选：D。

变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。

（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。

①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。

【高中化学】第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课件高一化学人教版(2019)必修第二册

二氧化硫等
吸附型
有些固体物质疏松、多孔，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色
（物理变化）
(永久漂白)
活性炭、胶体等
3、二氧化硫的用途
(1)制造硫酸：2SO2 + O2 催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
(3)杀菌消毒、食品添加剂
随堂练习
问题讨论 2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质 SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性消失。
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
举例
氧化型
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色
(永久漂白，不可逆的)
Cl2、Ca(ClO)2、 ClO2、H2O2、O3等
（化学变化）
化合型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色（化
学变化）
(暂时漂白，加热可逆的)
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为
3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现___氧_性化和___还__原性，氧
化剂和还原剂的物质的量之比为___2_∶__1，写出上述反应的离子方程式： _3_S_＋__6_O__H_－_=_=_△=_=_=_2_S_2_－_＋__S_O__23－_＋__3_H__2O__。

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：5

浊的是 ()来自A．COB．SO2
C．Cl2
D．CO2
答案：BC
4．如图为硫及其部分化合物的
“价—类二维图”，下列说法错误
的是 (
)
A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
答案：A
5．物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元
(1)
写出③④⑤的化学方程式：
2SO2＋O2
2SO3
③[9]________________________________
△
S＋H2
H2S
④[10]_______________________________
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
⑤[11]_______________________________
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、
S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
O2
O2
(5)连续氧化关系：S
SO2
SO3。
(6)通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化：
③SO3
H2 O
H2SO4―→Na2SO4
浓硫酸
NaHSO4―→BaSO4。
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
答案：A
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫
黄……能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 (
)
A．Au2S
C．CuS
答案：C
B．Ag2S

高中化学硫及其化合物PPT课件

①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤
B．②③④⑤⑥
C．③④
D．①③
2021
19
解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO 气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别
c．在 FeCl3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变成浅绿色。反应的离子方程式为：2_F__e_3＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_O__24－_＋__4_H__＋。
d．在酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2，现象是__紫__色__褪__去___。 ④漂白性。（使有机物色质褪色的化学变化叫漂白性）
等的反应情况
从物质的类别和元素化合价角度理解有关化学性质和
化学方程式.
2021
3
正误判断：
一、硫单质：
1 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
2 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
二、二氧化硫：
3 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－
在品红溶液中通入 SO2，现象是_溶__液__由__红__色__变__成__无__色__；将所得溶液在酒精灯上加热至沸腾，现象是_溶__液__由__无__色__变__成__红__色_。
2021
9
SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，其原理是否相同？
①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂白性，④体现SO合物中的
①稀 H2SO4 具有酸的通性。水分子或结晶水合

高中化学人教版必修第二册(2019)_5.1.1 硫和二氧化硫(课件) 公开课

3、氧化性
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭吸附：物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考：可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色：使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结：变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素
第一节硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末；

人教版高中化学必修第2册第一讲硫及其化合物 (2)

第一讲硫及其化合物一、硫:俗称硫黄1.物理性质：_______色晶体,质________，易研成粉末,____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2。

若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。

如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。

能不能根据Fe、Cu与S、Cl反应的产物判断S和2Cl的氧化2性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质：___色，气体，_______气味，有毒，比空气___，___溶于水（1:40）2.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象__________________pH试纸_____振荡后______________，再加热溶液_____________________结论_________________________________________________________________（2）可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。

氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）2SO的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。

某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？知识点一 2SO 和2CO 性质的比较 SO 2和CO 2的鉴别方法溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是()242222H SO C CO2H O2SO+↑++↑浓。

2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件

④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的溶于水溶于水显__酸__ __还__原____
性质显酸性性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__，若在空气中放置一段时间后，再加入 BaCl2 溶液，出现的现象是 __产__生__白__色__沉__淀____ ，其原因是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
[ 解析 ] 硫能溶于 CS2 且能与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。

高中化学必修二硫及其化合物

二、二氧化硫 1．物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度
比空气大，易液化，易溶于水。1体积水可以溶解约 40体积的二氧化硫。
实验5-1 二氧化硫溶于水
2．化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 (亚硫酸，酸性强于碳酸)
化学上通常把向生成物方向进行的反应叫正反应，向反应物方向进行的反应叫逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
①SO2有毒，CO2无毒 ②SO2既能表现氧化性又表现还原性， CO2仅表现氧化性 ③SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能 ④对环境的影响不同：SO2会形成酸雨，CO2会引起温室效应 ⑤SO2能与NaHCO3反应：SO2＋
2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2 ＋H2O(SO2不足)，CO2不能
鉴别
①利用SO2的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水鉴别 ②利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别
说明：①不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。 ②CO2、SO2通入BaCl2溶液中均无沉淀产生。 ③除去CO2中的SO2可选用酸性KMnO4溶液、溴水、饱和NaHCO3等试剂。
D 1、下列叙述中正确的是(
)
硫在反应中容易得到2个电子，常见化合价为-2、0、+4、+6
2．在自然界中的存在 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳
岩层里。 (2)化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形
式存在。
硫粉
3．性质（1）物理性质
黄色晶体，质脆，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应：
(2)漂白性 SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这

硫及其重要化合物(最新课件)

(2)正确的实验方案应为: 往样品溶液中先加盐酸酸化, 然后再加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀,证明一定有SO42 , 且避免了Ag､SO23等离子的干扰｡
考点三、 SO2的制备及性质研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡ (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O, 制备SO2气体｡ ①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂) 示意图｡
②CO
23､SO
2干扰
3
:
因为BaCO 3､BaSO 3也是白色沉淀, 与BaSO4白色沉淀
所不同的是这些沉淀能溶于强酸中｡因此检验SO42时, 必
须用酸酸化(不能用HNO3酸化)｡例如: BaCO3 2H
H2O CO2 Ba2｡
所用钡盐不能用Ba(NO3 )2溶液,因为在酸性条件下,
SO23､HSO3､SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42 ,从而
(3)SO2的氧化性
(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为
232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为 _2_M__g__S_O__2点 __燃 __2_M__g_O___S_,_M__g__S_点__燃__M__g_S_｡____
3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ (2)装置､收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热)｡ (3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速
褪色,证明已收集满｡ (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡

人教版(2019)高中化学必修二第五章全部课件

化
一、硫酸根离子的检验
1.硫酸根离子检验的实验探究【实验5-4】
实验操作
生成白色沉淀生成白色沉淀
生成白色沉淀
先实验
沉淀不，先
，先___沉__淀__溶__解__，__且，有加入盐
现象加溶入解盐酸后______ 加沉入淀盐不酸溶后解
酸气后泡__产__生___________
实验结论
____
现象
结论
二氧
1、用试管取SO2水溶液2ml，滴入1-2滴品红溶液,振动。
品红溶液褪色
SO2有漂白作用
化
硫
2、然后用酒精灯加
的热试管内液体
漂
溶液变成红色
被SO2漂白的物质不稳定,易分解恢复原来的颜色
白
性
④漂白性：
漂白原理： SO2+H2O+品红化合无色物
∆
SO2+H2O+品红
名称
（3）物理性质：
硫俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
思考：根据硫元素的化合价推测硫单质会具有哪些化学性质？
（4）化学性质：（既有氧化性又有还原性）
∆
∆
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
硫化亚铁
硫化亚铜
注意硫与变价金属反应时生成低价产物而氯气与变价金属反应是生成高价产物，由此你可以得出什么结论？
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
可漂白大多数有色质能使紫色石蕊试液先变红后

全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《硫》精美课件

火山口附近的硫
1、硫的性质
(1) 物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)
俗称硫黄
硫的物理性质
颜色状态硬度水
黄色晶体
质脆，易研成粉末
难溶
溶解性酒精
可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管
壁上的硫
CS2
微溶
易溶
熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06 g/cm3
问题思考
画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常见化合价有哪些？
非金属性：比氯、氧弱
O S Cl
位置化合价
第三周期、第VIA族
硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物
硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价
自然硫
【思考】若试管内壁附着有
硫粉
单质硫，如何洗涤除去?
+6
+4
S 还原性
硫单质的化学性质如何体现呢？ 0
氧化性
-2
硫的化学性质
从化合价注的意：角因度为认硫识的硫氧单化性质较的弱化，学所性以硫质与金属
反应通常不能反应到最高价
（表现氧化性）（表现还原性）（表现氧化性）
注意：硫与氧气在点燃的情况下生成SO2，不生成SO3
（1）物理方法∶用CS2洗涤，利用单质硫的性质为: ___________________易__溶__于__C_S_2_____3_S_+_6_N_a_O__H__∆___2_N_aS+NaSO3+3H2O