2020—2021学年新人教版高中化学(2019)选择性必修1第一章盖斯定律基于核心素养的教学设计
选择性必修1 第一章 第二节 第1课时 盖斯定律
《盖斯定律》教学设计一、课标解读1．内容要求了解盖斯定律及其简单应用。
2．学业要求能根据盖斯定律计算反应热。
二、教材分析“盖斯定律”处于选择性必修1第一章第二节“反应热的计算”第1课时。
第一节内容在编排上先后呈现了反应热的概念，中和热的测定，热化学方程式概念及书写以及燃烧热等。
整章内容基本线索是从反应热测定、表示、计算三个方面定量研究化学反应的热效应，体现了宏观与微观的结合，并用符号进行表征。
对比原人教版教材，将中和热的测定和反应热概念放在一起，有助于学生从宏观角度理解化学反应的热效应；简单介绍燃烧热概念后，过渡到反应热的计算，通过定量计算认识反应热在生产生活中的意义。
调整后的编排顺序更加符合学生的认知规律。
三、学情分析学生在必修教材中，已经学习了吸热反应、放热反应，知道了化学反应的能量可以与其他形式的能量进行转化，并且从定性角度认识了化学反应的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对关系。
在微观层面，初步了解了能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
本章前面的内容里，进一步学习了反应热的测定，以及用热化学方程式表示化学反应的物质和能量变化。
本节课主要引导学生应用盖斯定律，从定量角度计算化学反应的反应热。
盖斯定律的内容描述比较简单，学生缺乏对状态函数的认知，很难从理论推导的角度理解盖斯定律，同时相关的计算能力也比较弱。
四、素养目标【教学目标】1．理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。
2．应用盖斯定律计算生产生活中常见反应的反应热，感受定量研究的意义。
【评价目标】通过生产生活中常见反应的反应热计算，诊断学生对盖斯定律的理解程度；发展学生模型认知素养。
五、教学重点、难点1．重点：盖斯定律的理解与应用。
2．难点：盖斯定律的理解。
六、教学方法类比法、讲授法、案例分析七、教学思路教学环节教学素材线教师问题线学生活动线八、教学过程环节教师活动学生活动创设情景，提出问题【提出问题】碳不完全燃烧生成CO，难以控制反应程度，不能直接测定反应热。
化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)
化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）(共22张PPT)第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律0102运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念学习目标回顾旧知【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定②宏观角度焓变计算公式：△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)③微观角度焓变计算公式：△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)△H>0，吸热反应，焓值增大△H<0，放热反应，焓值减小【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。
C(s)+(g)=CO (g)不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？盖斯定律新知讲解1、定义：化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
【思考】什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解始态(S)终态(L)△H1 +△H2 = 0推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即：H1= – H2对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。
1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
一：盖斯定律理解4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
2019新人教版高中化学选择性必修一第一章重点知识点归纳总结(化学反应的热效应)
第一章化学反应的热效应第一节反应热一、反应热焓变（一）反应热及其测定1、体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。
2、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3、实验探究：中和反应反应热的测定（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
即利用公式：Q＝cmΔt进行计算。
（2）实验装置①实验装置中各仪器安装如图。
②各部分仪器的作用玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
隔热层的作用是减少热量的散失。
温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
（3）实验步骤①反应物温度测量(t1)：测量混合前mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（4）实验数据处理设溶液的密度均为1g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝ 4.18J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈ 1.42kJ，则生成1mol H2O时放出的热量为56.8kJ。
（5）实验结论大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量。
（二）反应热与焓变1、内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3、焓与焓变（1）焓(H)：是一个与内能有关的物理量。
（2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焓变。
常用单位kJ/mol或kJ·mol-1。
（3）反应热与焓变的关系在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。
2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册：第1章 第2节 微专题1 利用盖斯定律推测并
2．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中 装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－116.5 kJ·mol－1
[答案] (1)H2 (2)－74.8 kJ·mol－1 (3)CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1。
[专题对练] 1．以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1 ②NH3(g)＋12CO2(g)===12NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1
第一章 化学反应的热效应
微专题1
第二节 反应热的计算 利用盖斯定律推测并书写热化学方
程式
[微点突破]
1．运用盖斯定律的技巧——“三调一加” 一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应 物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。 二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调：调整中间物质的化学计量数。 一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。
根据上面的热化学方程式完成下列问题： (1)通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最 多的是________。 (2)根据以上反应，则C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的焓变ΔH＝ ____________。 (3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1试写出甲烷燃 烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：__________________。
1.2.1 盖斯定律 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
【思+议+展】
C．－352.3 kJ·mol－1
D．＋131.3 kJ·mol－1
【解析】 待求反应： ③C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH3
C和H2出现一次，异侧相减
给已知反应和 ①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1；
ΔH 编号： ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1，
速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g)
ΔH1=+83 kJ·mol− 1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2=−20 kJ·mol− 1
1836年，俄国化学家盖斯，提出了盖斯定律为我们解决了这个问题。
素养目标
1、了解并从宏微的视角认识和掌握盖斯定律，能利用盖斯定律 解决简单问题。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2、通过热化学方程式、中和反应热、燃烧热和盖斯定律的学习， 建立认知模型，并能进行反应焓变的简单计算。培养学生“证据 推理与模型认知”的学科素养。
【图例说明】
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
【评】
4、意义
应用盖斯定律，可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反应热:
间接求算 反应热
有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应往往有副反应发生
1.2.1 盖斯定律 课件 人教版(2019)高中化学选择性必修一
该如何获得呢？是否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应
热呢？
课前导入
“异曲同工”是指不同的曲调演奏得同样好。比喻话的说法不一而用意相同, 或一件事情的做法不同而都巧妙地达到同样的目的。在化学反应中,也有一 种类似的现象,如C和O2的反应:一种是C和O2直接反应生成CO2,另一种是C和O2 反应先生成CO,CO再和O2反应生成CO2。那么上述两种生成CO2的反应途径所释 放出的热量一样多吗?
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1
B．(3Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1
C．(Q1－3Q2＋Q3) kJ·mol－1
D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1
【解析】本题考查对盖斯定律的理解和应用，解答此类问题的常用方法有 虚拟途径法和加合法两种，具体求算如下： (1)设计反应的虚拟过程如下：
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出 可用的已知热化学方程式。
调整
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式 的方向，同时调整△H的符号。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程 式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
加和
将调整好的热化学方程式和△H分别进行求△H加和。 确定目标反应的焓变△H。
如：对于前面提到的反应：C(s) + O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热 无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) === CO2(g) CO(g) + O2(g) === CO2(g)
上述三个反应具有如下关系：
ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol
盖斯定律课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓。
(3)根据反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量和生成物分子的化学键形 成时释放的能量计算:
ΔH=反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中的化学键形
成时释放的能量。 (4)根据盖斯定律计算:将已知反应热的化学方程式进行适当的“加”“减” 等变形后得出目标化学方程式,其反应热可由已知反应的反应热进行计算。
C.-352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
解析:根据盖斯定律,把已知两个反应相减,再将整个热化学方程式除以2,
可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得:2C(s)+2H2O(g)══2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6 kJ·mol-1, 所以C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时, 反应热数值也应乘以相同的数。( √ ) (7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热(√ ) (8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。( √ )
盖斯定律课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
四、课堂小结
五、课堂检测
1.已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH2
C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( A )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C【．解Δ析H】3＝将Δ方H程1－式Δ依H2次编号①、②、③，可得③＝②D－．①Δ，H即1>ΔΔHH32＝ΔH2 －ΔH1＝＋1.9 kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定。
2.对盖斯定律的理解 （2）从能量守恒角度
二、盖斯定律
反应是一步完成还是多步完成，最初的反应物 和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区 别，能量也不会有区别。
从S→L，ΔH1<0，体系放热， 从L→S，ΔH2>0，体系吸热， 据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
2.对盖斯定律的理解 （3）从反应热角度
【解析】6个步骤相加即回到原点，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ ΔH6＝0，B项错误。
五、课堂检测
3．已知25℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－ 2834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－
二、盖斯定律
始态到终态的反应热，三个途径的反应热 有什么关系？ ΔH = ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5
二、盖斯定律
3.盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应 热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
1.2.1盖斯定律2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
则 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
【解析】利用盖斯定律可知2× ② +2×③+2×①即可得：
4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) ，故该反应的 ΔH＝2×∆H2+2×∆H3+2×∆H1=2×(-20kJ·mol－1)+2×(-121 kJ·mol－1)+2×(+83 kJ·mol－1) ＝-116 kJ·mol－1。
第一章 第二节 反应热的计算
新知讲授
反应热的计算方法
计算依据
计算方法
根据热化学方程式
对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。
根据盖斯定律
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式
根据燃烧热
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热
【任务一】盖斯定律的应用
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。或
者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应途径无关。
ΔH= ΔH1+ ΔH2 =ΔH3+ ΔH4+ ΔH5
【思考】如何从能量守恒角度证明盖斯定律？
人的势能变化与上山的途 径无关
新知讲授
2、从能量守恒定律理解盖斯定律
新知讲授
【例题1】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这 两个反应的热化学方程式分别为： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=+131.5kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H2=+205.9kJ/mol 试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的∆H。
化学人教版(2019)选择性必修1第一章化学反应的热效应复习(共14张ppt)
一、吸热反应和放热反应 考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化 的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。
1、从反应物和生成物总能量的相对大小角度
吸
放
规定ΔH为“+”或ΔH >0 。
规定ΔH为“-”或ΔH < 0。
ΔH＝E（生成物的总能量）— E（反应物的总能量）
注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应； 反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。
讨论1：下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（ ） A、Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C、C + H2O === H2 +CO D、2H2S + O2 == 2S + 2H2O
不同
在101kPa时，1mol 在稀溶液中，酸与碱发生
点 反应热的
C →CO2 定义 H →H2O( l ) S →SO2
物质完全燃烧生成 中和反应，生成1molH2O 稳定氧化物时放出 时放出的热量；强酸与强
的热量；反应物不同， 碱反应的中和热都相同，
燃烧热不同。
均约为_______ kJ/mol
讨论2：将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧 杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由 此可见（ ） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为：
NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0
高中化学2020—2021学年人教版(2019)选择性必修一章节自我强化训练 专题 盖斯定律的应用
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练 专题 盖斯定律的应用1.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S （g ）+ 3/2 O 2（g ）= SO 2（g ）+ H 2O （g ） ΔH 1 2H 2S （g ）+ SO 2（g ）=3/2 S 2（g ）+ 2H 2O （g ） ΔH 2 2H 2S （g ）+ O 2（g ）=2 S （g ）+ 2H 2O （g ） ΔH 3 2S （g ）= S 2（g ） ΔH 4 则△H 4的正确表达式为（ ） A. ΔH 4=2/3（3ΔH 3-ΔH 1）-ΔH 2B. ΔH 4=2/3（ΔH 1+ΔH 2）+ΔH 3C. ΔH 4=2/3（ΔH 1+ΔH 2）-ΔH 3D. ΔH 4=2/3（ΔH 1-ΔH 2）-ΔH 32.已知：（1）Zn （s ）+ 1/2O 2（g ）＝ZnO(s) ，ΔH ＝-350kJ ·mol -1 （2）2Ag(s) + 1/2O 2（g ）＝Ag 2O(s) ，ΔH ＝ -25kJ ·mol -1 则Zn （s ）+ Ag 2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．-375kJ ·mol -1B ．-325kJ ·mol -1C ．+375kJ ·mol -1D ． +325kJ ·mol -13.下列关于反应热的说法正确的是( ) A.当ΔH <0时,表示该反应为吸热反应B. 已知：21C(s)+O (g)=CO(g) Δ=-110.5kJ/mol 2H 说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 4.已知下列数据：2Fe(s)＋O2(g)=2FeO(s) ΔH＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3350kJ·mol－1则2Al(s)＋3FeO(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是( )A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－15.已知有如下热化学方程式① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2③ C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g) ΔH3则下列关系正确的是( )A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2 B．ΔH3= ΔH2-ΔH1 C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2 D．ΔH3= (ΔH1-ΔH2)/2 6.已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是( )A．ΔH1<0，ΔH2>0B．-ΔH5 +ΔH1 +ΔH1 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH6 = 0C ．ΔH 3<0，ΔH 4 < 0D ．ΔH 1+ΔH 2 +ΔH 3 +ΔH 4 =ΔH 5+ΔH 67.根据能量变化示意图,下列说法不正确的是( )A.相同质量的N 2H 4(g)和N 2H 4(l),前者具有的能量较高B.相同物质的最的NO 2(g)和N 2O 4(g),后者含有的总键能较高C.ΔΗ5=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3+ΔΗ4D.N 2H 4(l)+NO 2(g)=32N 2(g)+2H 2O(l) ΔΗ,则ΔΗ>ΔΗ48.2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。
化学人教版选择性必修第一册 1.1.3盖斯定律 作业 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业 （3）盖斯定律 1.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )A.1234H H H H ∆=∆=∆=∆B.1234H H H H ∆∆=+∆∆+C.1234H H H H ++∆=∆∆∆D.1234H H H H =+∆+∆∆∆2.已知热化学方程式：C （金刚石，s ）221O (g)CO (g)H +===∆； C （石墨，s ）222O (g)CO (g)+=∆H ； C （石墨，s ）===C （金刚石，s ）3 1.9kJ /mol H ∆+。
下列说法正确的是( )A.金刚石比石墨稳定B.12H H ∆>∆C.3122∆∆=∆-H H HD. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应3.已知C （s ）、2H (g)、3CH COOH(l)的燃烧热分别是1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅和1870.3kJ mol -⋅（注：3CH COOH 的燃烧产物是2CO 和2H O ），则反应2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++===的H ∆为( )A.1488.3kJ mol --⋅B.1762.6kJ mol --⋅C.1654.9kJ mol --⋅D.1191kJ mol -+⋅4.2mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.20H ∆>B.4581H H H H ∆+∆+∆=∆C. 在相同条件下，2K(g)2K (g)+→的3H H ∆<∆D.678H H H ∆+∆=∆ 5.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（33CH OCH ）。
下列说法不正确的是( ) ①1221C(s)H O(g)CO(g)H (g)kJ mol H a -+===+∆=⋅ ②12222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)kJ mol H b -+===+∆=⋅ ③122323CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)kJ mol H c -+===+∆=⋅ ④-1333242CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)kJ?mol H d ===+∆= A. 反应①②为反应③提供原料气 B. 反应③也是2CO 资源化利用的方法之一C. 反应333211CH OH(g)CH OCH (g)H O(1)22===+的1kJ mol 2dH -∆=⋅D. 反应23322CO(g)4H (g)CH OCH (g)H O(g)+===+的1(22)kJ mol H b c d -∆=++⋅6.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由2CO 制取C 的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（A N 代表阿伏加德罗常数的值）( )A.分解1 mol 34Fe O 转移的电子数为A 2NB.根据盖斯定律，12ΔΔ0H H +=C.FeO 在2CO 转化为C 的过程中起催化作用D.该工艺将太阳能转化为电能7.1mol 浓硫酸稀释时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为1H ∆；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量热效应为2H ∆，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是( )①2422423H SO (1)H O(l)H SO H O(l)H n n +===⋅∆ ②2422424H SO H O(l)H SO (aq)H O(l)n n H ⋅===+∆③22445H SO (aq)2H (aq)SO ( aq )H +-===+∆ A. 浓硫酸稀释时只有化学变化 B.120H H ∆-∆< C.50H ∆< D.2345H H H H ∆=∆+∆+∆8.在1 200 ℃ 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①222213H S(g)O (g)SO (g)H O(g)Δ2H +=+， ②2222232H S(g)SO (g)S (g)2H O(g)Δ2H +=+，③22231H S(g)O (g)S(g)H O(g)Δ2H +=+。
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盖斯定律—教学设计
课标分析： 内容要求： 1.2 了解盖斯定律及其简单应用 学业要求：能进行反应焓变的简单计算
教材分析： 本节课内容是高中化学选择性必修 1 化学反应原理第一章化学反应的热效应第二节反
应热的计算第一课时的内容，是中学化学基本理论的重要组成部分，是热化学理论性概念。
本节旨在学生了解盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效 应；通过本节课的学习，学生能够了解盖斯定律并利用盖斯定律进行简单计算。
学习任务
学习活动
素养功能 评价角度 评价水平
探究盖斯定律 的内涵
深化理解盖斯 定律本质
生活模型，论 证盖斯定律
应用盖斯定 律，解决实际 问题
通过回顾 H2 标准燃烧热，完善 反应过程能量关系图，寻找热化 学方程式中物质关系和反应热 关系，从能量的角度认识物质变 化是能量变化的基础，理解盖斯 定律是能量守恒的必然结果 根据状态图示，利用盖斯定律求 始态到终态的反应热表达式，设 计 1mol 碳完全燃烧一步完成和 分步进行的途径 登山的高度与路径无关，类比盖 斯定律，反应热只与始态和终态 有关，与路径无关 利用盖斯定律计算 1mol 碳不完 全燃烧生成 CO 的反应热，解决 煤直接燃烧与转化为水煤气燃
烧两过程的反应热的大小，讨
证据推理
证据推理
模型认知
科学态度与社 会责任
探究水平 认识角度
角度进阶
思维结构化 问题解决 化学价值
单角度、多角度
物质、微粒
孤立水平、系统水平
学科价值视角、社 会价值视角、学科 和社会价值视角
论煤转化为水煤气的优点 教学目标： (1) 通过交流讨论和练习，能用盖斯定律计算反应热以及解决生产生活中的实际问题。
(2)从路径、能量守恒角度分析盖斯定律，完善“能量守恒观”，逐步构建“科学本质观”。
(3)通过化学、能量、生活模型理解盖斯定律的内涵本质，了解其意义；培养“证据推理与模 型认知”的核心素养。
(4)通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，培养爱国和保护环境的情怀，渗透“科学态 度与社会责任”的学科核心素养。
评价目标： （1）通过对盖斯定律内涵探究的交流和点评，诊断并发展学生探究水平。
（2） 通过对盖斯定律本质的讨论和点评，诊断并发展学生对循环反应的反应热的认识进阶。
（3）通过对生活模型的讨论和点评，诊断并发展学生对盖斯定律认识思路的结构化水平。
（4）通过应用盖斯定律，解决实际问题的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识
水平。
教学流程
知识线
问题线
活动线
素养线
H2+1/2O2=1/2H2O(g) ΔH=-241.8KJ/mol
思考如何计算氢气的标
该热化学方程式中的反应热是 H2 的标准燃
准燃烧热，回忆燃烧热
烧热吗？
的定义
证
要知道 H2 的标准燃烧值还需要哪个数据？
推
据
盖斯定律的内涵
利用两个反应热的加
理
观察三个反应热 ΔH 有什么关系？这是偶然 现象还是必然结果？
和，求 H2 的标准燃烧 热，引出盖斯定律，总 结得出盖斯定律的内涵
盖斯定律本质 论证盖斯定律 应用盖斯定律
从 S 到 L，和从 L 到 S，ΔH1 与 ΔH2 有什么 关系？
根据状态图示，求出
1mol 碳完全燃烧一步
完成和分步进行的反应
模
为什么 2 者之和为 0，如果不为 0，违背了
热，深化理解盖斯定律
型
什么？
认
知
什么是盖斯定律？怎样理解盖斯定律？
登山的高度与路径无 关，类比盖斯定律，用 生活模型，论证盖斯定
生活中有哪些现象也遵循这一能量变化规
科
律？
利用盖斯定律计算
学
请用盖斯定律计算碳不完全燃烧的反应热？
1mol 碳不完全燃烧生 成 CO 的反应热，知道 一些无法用实验测定的 反应热，借助盖斯定律
态 度 与 社
可以直接计算出来。
会
责
任
教学过程
活动元 1 证据推理 引出盖斯定律
时间 2min 4min 7min
5min
教师活动
学生活动
设计意图
请 同 学 观 察 下 面 热 化 学 方 程 式 ： H2 （g）+1/2O2（g）=1/2H2O(g) ΔH1=-241.8KJ/mol 在反应过程能量图中标注反应物和 生成物的能量； 问：该热化学方程式中的反应热是 H2 的标准燃烧热吗？
思考，回答问题：
H2O(g) H2O(l)
追问：如果要计算 H2 的标准燃烧值 燃烧热：1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合
还需要哪个数据？
物时所放出的热
已知：H2O（g）= H2O（l）
1mol 气态水转化为液态水时所放的热
ΔH2=-44KJ/mol，请同学们是写出氢 书写热化学方程式，完善能量图：
气标准燃烧热的热化学方程式，并完 H2（g）+1/2O2（g）=1/2H2O(g)
善能量图。
ΔH3=-285.8KJ/mol
提问：观察思考三个 ΔH 有什么关系， 思考，回答问题：ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
三个方程式之间又有怎样的关系？
方程式 3 等于方程式 1 加方程式 2
设问：这是偶然现象还是必然结果？ 假设一个体系从始态到终态的反应
ΔH1 ‹0
热 ΔH1 ‹ 0；问：从终态到始态的 ΔH2 与 0 是什么关系？ΔH1 与 ΔH2 的和 是多少呢？ 追问：为什么二者之和等于 0？如果
ΔH2>0
S（始态） ΔH1 + ΔH2 = 0
L（终态）
不等于 0，违背了什么？
违背质量守恒定律
归纳总结：经历一个循环后，体系中
的反应物并没有改变，能量也不可能 总结：反应物和生成物确定，能力就确定，与
变化。
出现上述现象是必然结果！ 反应途径无关。
阅读教材 p13 页，盖斯定律的内容 阅读教材，完善笔记
回忆燃烧热 的定义，求 H2 的标准燃烧 热，引出盖斯 定律，从能量 守恒的去理 解盖斯定律 的内涵
活动元 2 模型认知 理解定律本质
引导学生分析 ΔH1
求从始态到终态采用不同路径的 ΔH 值，这些值之间有怎样的关系？
始态 S
A ΔH2
ΔH
L 终态
练习巩固
ΔH3 BΔH4 CΔH5 DΔH6
ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 ΔH2=ΔH - ΔH1 设计方案：
根据状态图 示分析，练习 碳完全燃烧 一步完成和 分步进行的 反应热，深化 理解盖斯定 律
4min 4min
若有一个反应体系为 1mol 的碳，完 全燃烧生成 CO2，请同学们分别设计 一步完成和分步进行的途径，思考不 同途径的反应热有什么关系？ 提问：生活中有没有类似的实例，也 遵循这一能量变化规律？
一步：C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH 两步： C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g) ΔH1
CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 ΔH=ΔH1+ΔH2 小组讨论交流：生活中的登山现象，物理中 的势能、高度、做功等
8min 4min
活动元 3 应用定律 解决实际问题
过渡：有同学可能疑问，学了这么久 的盖斯定律有什么用呢？反应热不 是可以通过实验方法测定吗？ 设疑：碳不完全燃烧的产物为一氧化 碳，该过程的反应热用实验能否测 定？为什么？ 碳和一氧化碳的燃烧热我们都可以 通过实验测定，那可否利用其求出碳 不完全燃烧的产物为一氧化碳的反 应热呢？（碳和一氧化碳完全燃烧的 燃烧热分别为-393.5 KJ/mol 和-283.0 KJ/mol）
引导学生分析求解
问：代数加减法中，计算所求反应的 焓变，如何找出可用的已知热化学方 程式？ 追问：1、如何确定已知反应的加和减 2、如何消去目标反应物中没有的物 质？ 总结：一些无法用实验测定的反应 热，借助盖斯定律可以直接计算出 来。
思考，回答问题：
不能，因为生成一氧化碳的同时，有部分一 氧化碳会转化成二氧化碳。
根据碳和一氧化碳的燃烧热，设计方案求： 碳不完全燃烧的产物为一氧化碳的反应热 方案： C(s)+ O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5 KJ/mol ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283KJ/mol② ①-②得 C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g) ΔH3=-110.5KJ/mol
小组讨论： 总结：目标物质，已知中找，同向加，异向减 过渡物，要消去，同侧加，异向减 焓变关系：系数同，不用官，系数不同，焓变 不同。
通过具体的 实例，认识盖 斯定律的价 值，通过巩固 练习，学会应 用盖斯定律
练习巩固：教材 p17 页 4、6 题 总结、布置作业
完成练习 回忆本节课内容
板书设计：盖斯定律 1、 内容： 2、 论证： 3、 应用：
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