新人教版中考化学综合应用题专项训练

2013-2014人教版中考化学综合应用题专项训练一、中考化学综合应用压轴常见类型【常见类型】实验探究题。

【解题方法】实验探究题在审题时要明确探究目的，围绕问题的核心组织答案。

【精讲精练】1.在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。

请你和同学们一同探究其滤液中溶质的组成。

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。

写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式____________________。

【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和________（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。

【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。

同学们认为猜想_______不成立。

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有______________（填实验现象），证明猜想2成立。

【问题讨论】（3）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。

你认为甲同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。

（4）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。

你认为乙同学________（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是_____________________________________________________________________________。

2.某校化学兴趣小组的同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。

实验结束时，小明同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。

针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2都分解放出O2。

【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_______错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_______________________________________________________________。

【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。

请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？____________________________________________________________________。

【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是_________________________________________________。

3. 某纯碱样品可能含有部分NaHCO 3，小亮同学想通过实验探究其成分。

【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？【猜想假设】猜想1：只含有Na 2CO 3；猜想2：含有Na 2CO 3和NaHCO 3。

【查阅资料】（1（2）现象Ⅱ对应反应的化学方程式为______________________________。

【实验探究】为了确定该纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

2。

二、河南中考化学综合应用题题型结构21题：考查用化学知识解释分析题目的能力考查点：综合应用题主要考查元素的性质、酸碱盐的知识、物质的鉴别、推断、化学用语（如化学式、化合价、原子结构示意图、化学方程式等）、元素周期表 的特点及其应用、金属活动性顺序、实验探究、根据化学方程式进行计算。

做题时间：_______至_______ 共______分钟日期：____月____日21.过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有N2、CO2、水蒸气和O2，Na2O2能与CO2、H2O反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（1）某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。

【实验探究一】将呼出气体通过图A中的装置，收集得到一瓶再生气体，再收集一瓶呼出气体。

将两根燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B所示，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少。

【分析讨论】图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多少。

请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_________________________。

实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是________；猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3。

【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，出现___________的现象，证明猜想Ⅰ不成立。

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你完成下表。

（2）现将质量分数是多少？做题时间：______至______ 共______分钟日期：____月____日21.某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。

请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法。

实验步骤：①用托盘天平称取w g样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl2溶液充分反应。

证明反应后BaCl2剩余的方法是___________________；③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为m g；④样品中碳酸钠的质量分数为_____________。

（2）气体法。

学习小组利用如图装置进行实验：①实验装置乙中盛放的试剂为_________________，装置丁的作用是___________________。

②该学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。

实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）测氯化钠法。

请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；______________________；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数。

（4）取5 g该纯碱样品，在烧杯中配制成60 g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

试计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

做题时间：______至______ 共______分钟日期：____月____日21.研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。

（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_____________________。

研究发现，利用硫—碘循环分解水制氢气，主要涉及下列反应（反应条件已略）：Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ．2HI=H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O反应Ⅲ属于___________反应（填基本反应类型）；循环分解水的过程中产生O2和H2的质量比为____________。

（2）在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是：2NO+2CO N2+2CO2。

某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验。

实验是_________（填写实验编号，下同）；探究催化剂的比表面积对化学反应速率影响的实验是_________。

（3）在300℃、70MPa下，使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水，写出反应的化学方程式________________________________。

（4）某兴趣小组用10 g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。

试计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。

21.牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。

某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。

【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。

【查阅资料】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

【实验装置】根据探究过程回答下列问题：（1）你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点？（回答一条即可）____________________________________。

（2）装置B发生反应的化学方程式_________________________________。

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②________________。

（4）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有：烧杯、____________和玻璃棒。

（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数__________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（6）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0 g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97 g。

试计算样品中CaCO3的质量分数。

1.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。

乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：___________；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是_________________________________________。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是___________________________________。

【进行实验】（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立。

（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，___________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。

该反应的化学方程式为___________________。

【得出结论】白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】（3）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。

实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生和停止，你选择的装置是________（填图中装置序号）。