考点17氧族元素

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2考点17氧族元素1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。

2．难点聚焦臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的爱护伞过氧化氢不稳固分解，可作氧化剂、漂白剂。

归纳知识体系一、硫及其化合物的性质〔一〕硫及其重要化合物间的相互转化关系〔见上图〕 注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区不酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H +的氧化性〔酸所共有的〕与酸根的氧化性〔氧化性酸的特点〕两种类型2、依照氯气、硫等非金属单质性质的学习，把握非金属单质性质的一样方法应从以下几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；〔与有机物反应〕等。

3、把握化合物性质的一样方法应从以下几个方面分析：稳固性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；专门性等。

3．例题精讲［例1］哪些实验事实讲明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以讲明。

解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一样可依照以下几方面的实验事实：①非金属单质与H2化合的难易以及氢化物的稳固性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。

答案：能够讲明氯元素非金属性比硫元素强的要紧实验事实有：①氯气与氢气反应时刻照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳固；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。

S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且Cl原子半径比S原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。

点评：结构决定性质，此题意在运用往常所学的知识，来指导元素化合物知识的学习，以此来加深对原子结构和元素周期律知识的明白得。

［例2］含有硒(Se)的保键品已进入市场，该元素与氧具有相同的最外层电子数。

那么以下关于硒的表达中不正确的选项是．．．．．．．A.最高价氧化物的化学式为SeO3B.单质Se是一种半导体材料C.原子半径比硫大，比溴小D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱解析：此题解题的关键在于搞清晰Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中的相对位置关系及Se单质和臭氧的专门性质。

如Se可作为半导体材料，臭氧是专门强的氧化剂等。

另外元素周期律的知识是判定选项正误的钥匙。

Se位于元素周期表的第ⅥA族，最外层为6个电子，故最高价为+6价，最低价为－2价，因此最高价氧化物的形式为SeO3。

再由于Se原子半径较S原子的大，故表达部分金属性质。

硒可作为半导体材料。

因此选项A、B都正确。

依照O、S、Cl、Br与Se在元素周期表中的相对位置关系，运用元素周期律的知识不难判定出原子半径大小关系为：Se＞S、Se＞Br；单质的氧化性的关系为O3＞O2＞S＞Se、Cl2＞Br2＞Se，因此可判定C、D两选项中的部分判定存在错误。

答案：CD点评：在学习元素化合物知识时，应能利用结构性质用途之间的相互关系，类比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性质的递变性来分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性质，是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题的常见思维方法。

［例3］0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，那么组成这种单质的元素是A.铁B.铜C.铝D.钾解析：充分反应后，质量增加的1.6 g 必为参加反应的硫的质量，那么n (S)＝1mol g 32g1.6-⋅mol 05.0=，讲明：n (单质)：n (S)＝0.1 mol ∶0.05 mol=2∶1。

分析四个选项，符合该反应物质的量之比(2∶1)的，只有Cu 和K ，2Cu+S ∆=====Cu 2S ，2K ＋S ∆=====K 2S 。

答案：BD点评：此题涉及到S 单质的氧化性，是基础知识，但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时，许多同学往往把握不准。

通过此题，能够关心学生把握该知识点，同时也可培养学生思维的灵敏性和严密性。

有助于同学们分析和定量处理所学化学反应能力的培养。

［例4］1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物，氟利昂(如CCl 2F 2〕可在光的作用下分解，产生Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)，有关反应为：O 3 O 2＋O Cl ＋O 3====ClO ＋O 2 ClO ＋O====Cl ＋O 2总反应：2O 3====3O 2(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 (2)O 2和O 3之间的关系是 。

解析：回答第1题时，要注意观看总反应，此反应的反应物是O 3，生成物是O 2，明显选项A 、B 都能够赶忙排除，又由于反应物中不含氯元素，氯原子明显也可不能是中间产物，因而选项C 因此也不是此题答案。

如此可判定，氯原子只能是催化剂。

从给出的反应历程看，第二、三两步反应专门明确地显示了氯原子在反应前后组成与质量都不变的这一特点。

因此，第1题的答案是选项D 。

O 3和O 2差不多上单质，而且差不多上由氧元素构成的单质，只是它们的分子组成不相同，由此可见，O 3和O 2属于〝由同种元素构成的不同单质〞这一差不多特点，它们应属于氧的两种同素异形体。

答案：(1)D (2)同素异形体点评：本组试题是信息迁移试题。

它引用了1995年诺贝尔化学奖授予的研究项目，并介绍了氟利昂破坏大气臭氧层的反应机理。

题目的取材较新，而且是当前环境化学中被关注的焦点之一，然而，设咨询的情境却不难，通过简单的摸索，就会正确回答。

［例5］(1994年全国)以下反应适用于实验室制备氧气的是 ①高锰酸钾热分解2KMnO 4∆=====K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②硝酸铵热分解2NH 4NO 3∆=====4H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑③过氧化氢催化分解2H 2O 22MnO =====2H 2O ＋O 2↑④二氧化氮热分解2NO2∆=====2NO＋O2A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④解析：在此题所给出的4个反应中，除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的实验室里氧气的制法之外，过氧化氢催化分解也能够方便地用于实验室制备氧气。

为此，可将二氧化锰置于一只烧瓶内，从分液漏斗中滴入过氧化氢赶忙有氧气产生，并可用操纵滴速的方法来调剂产生氧气的气流量。

硝酸铵的热分解不能用于实验室制氧气。

一方面因为温度不同硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性。

NO2的热分解也明显不能用于实验室制备氧气。

气体作为反应物不易操纵，即使反应实现了，两种气体也不易分离，而且它们在常温下还可能化合起来再生成NO2。

答案：C点评：一样讲来，物质的实验室(专门是在中学化学实验室里)制法所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单一．．．．易于分离；而对反应物的成本、能耗，能够较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等，反应较为安全。

［例6］臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。

臭氧能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，那个反应的化学方程式是：，那个反应的氧化产物是，还原产物是。

解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧(O3)与KI发生的氧化还原反应。

淀粉碘化钾试纸变蓝，讲明有单质(I2)产生，产物中还同时产生氧气(O2)。

由化合价分析，生成氧气的O元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中的部分氧原子。

被还原的氧原子在有水存在的情形下一样产物为OH－，与K＋组成产物中的KOH，因此反应中还须有H2O参加反应，从而解决咨询题。

答案：方程式：O3＋2KI＋H2O====I2＋O2＋2KOH；氧化产物：碘单质(I2〕；还原产物：氢氧化钾(KOH)。

点评：此题属信息挖掘题，要善于挖掘分析题给信息，抓住〝淀粉KI试纸变蓝〞这一特点(暗示有I2单质生成)，充分利用氧化还原的规律来解决咨询题。

［例7］(1999年广东，25)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A.Na2O2＋HCl——H2O2＋NaClB.Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2OC．H2O2∆H2O＋O2D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅表达氧化性的反应是(填代号) 。

(2)H2O2既表达氧化性又表达还原性的反应是(填代号) 。

(3)H2O2表达弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为。

解析：反应A是一个非氧化还原反应。

盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了生成盐以外还得到H2O2，按照〝强酸可置换弱酸〞的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质。

反应B中Ag2O变成单质银，可见H2O2当是一种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。

至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。

过氧化氢的分解反应C，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性。

答案：(1)D (2)C(3)A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应点评：此题以过氧化氢为素材，考查考生有关氧化还原的基础知识以及思维的严密性，同时考查对具体咨询题的分析判定能力。

4．实战演练一、选择题1.〔上海高考题〕过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采纳的适宜方法是A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏2.以下表达不正确的选项是A.硒能够与钠组成化合物Na2SeB.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水3.碲元素及其化合物不可能具有的性质是A.碲的化合价有－2价、＋4价、＋6价B.碲的氧化物有TeO2和TeO3C.碲能与氢气直截了当化合，且H2Te比H2Se稳固D.单质碲呈银白色，还原性比硒强4.含有硒的保健品已开始进入市场，硒元素与钾元素同周期，那么以下关于硒的表达不正确的选项是A.原子序数为24B.气态氢化物为H2SeC.非金属性比溴弱D.最高价含氧酸为H2SeO45.以下有关硫化氢性质的讲法正确的选项是A.给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质B.由于硫化氢不稳固，因此久置的氢硫酸会变浑浊C.硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂D.氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸6.以下物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是A.FeSO4溶液B.Na2S溶液C.CｕSO4溶液D.氯水7.同温同压下，燃烧20 mL H2S用去O2 16 ｍL，那么充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的质量之比为A.1∶2B.2∶3C.7∶3D.3∶78.关于O3的讲法中错误的选项是①O3具有刺激性臭味，因此被称为〝臭氧〞②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳固，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3能够刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦9.以下能讲明元素R一定为氧族元素的是A.R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H2RO3B.R的单质与H2化合成H2RC.R的单质与铝化合成Al2R3D.R的氢化物的水溶液呈酸性10.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成的含氧酸根离子有①R2O-24②RO-24③R2O-23④RO-23，以下判定正确的选项是A.当它形成①时，不可能形成②③B.当它形成②时，不可能形成③④C.当它形成①时，不可能形成④D.当它形成②时，可能形成④二、非选择题〔共50分〕11.过氧化氢〔H2O2〕俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。