新人教版九年级下册化学[金属及金属的化学性质(提高) 知识点整理及重点题型梳理]
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新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习金属及金属的化学性质（提高）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物，合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点复习总结
人教版第八单元 金属和金属材料知识点总结课题一金属材料金属分类：「黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。
v c 重金属：如铜、锌、铅等L 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（注：合金是混合物）注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。
：（1）熔点高、密度小优点Y （2）可塑性好、易于加工、机械性能好J3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应、金属材料: 1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 广（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2、 金属的物理性质: J （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） L （3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、 金属之最: (1) (2) (3) (4) (5) ⑺(9) 铝 钙 铁 银 铭汞 锂 地壳中含量最多的金属元素。
人体中含量最多的金属元素。
目前世界年产量最多的金属（铁 ＞铝＞铜）。
导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金＞铝）。
硬度最高的金属。
熔点最低的金属。
密度最小的金属。
（6）鸨：熔点最高的金属。
（8）钺：密度最大的金属。
4、2Mg +O=^= 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO白色固体4Al +302 == 2Al 2Q 注：Al 2C3：白色固体2Cu + 0 2 == 2CuC 注：CuC 黑色固体 注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+ H 2 T置换反应（条件：活动性：金属〉 H ）HSO + Mg == MgSO + H 2T 2HCl + Mg == MgCL+ H2T现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
人教版九年级下册 8.2 金属的化学性质
知识梳理
• （二）金属+酸=盐+氢气 1、反应条件：氢前换氢 酸为稀硫酸或盐酸 2、金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生
氢前越快；氢后金属不与稀硫酸、盐酸反 应产生氢气。 3、镁、铝、锌、铁与稀硫酸或稀盐酸反应的 化学方程式，现象 （铁与稀硫酸、盐酸反应生成的是亚铁离子）
知识梳理
• 4、镁铝锌铁与足量酸反应，产生1克氢气消耗 金属的质量关系：
金属的化学性质
腰山镇中 张玉安 2020.12.21
知识梳理
• 一、金属活动性顺序 • 二、金属的化学性质 • （一）金属与氧气反应 • 1、金属+氧气=金属氧化物 • 2、金属活动性越强，越容易和氧气反应，金
不反应。 • 3、化学方程式 • 镁、铝、铁、铜、汞和氧气反应的条件、现象、
及相关化学方程式
• C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有 Cu(NO3)2和AgNO3
• D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有 Cu(NO3)3和AgNO3
• Al 9 ---1 27 +3 • Mg 12---1 24 +2 • Fe 28---1 56 +2 • Zn 32.5-1 65 +2 • 结论：相同质量的金属与足量酸反应，产生氢
气质量铝最多，锌最少；产生相同质量的氢气 消耗铝最少，锌最多。 • 5、足量金属与相同质量、相同浓度的稀酸反 应产生氢气的质量相同。
• A．①②③ B．①② • C．③④ D．①②③④
• A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A + B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
• ② C + B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
九年级下册各章节的化学知识点
九年级下册化学知识点总结第一章：金属与矿物一、金属的性质1. 概念：金属是一种具有金属光泽、良好导电和导热性能的元素。
它们在常温下通常是固体（汞除外）。
2. 物理性质：导电性：金属中的自由电子可以流动，使得金属具有良好的导电性。
导热性：金属中的原子排列紧密，热量可以迅速通过金属传递。
延展性：金属可以在受到外力时延展成薄片或拉成细丝。
3. 化学性质：大多数金属可以与氧反应形成金属氧化物，如铁生锈。
许多金属可以与酸或碱反应，生成相应的盐和氢气。
二、金属的冶炼1. 定义：金属的冶炼是指从矿石中提取金属的过程。
2. 常见金属的冶炼方法：铁：通过高炉冶炼，使用焦炭、石灰石和铁矿石。
铜：通过电解冶炼，将铜矿石转化为铜的硫酸盐溶液，然后电解得到铜。
三、矿物与资源的利用1. 矿物的概念：矿物是自然界中固态的无机自然体，具有一定的化学成分和晶体结构。
2. 矿物资源的利用：矿物资源是人类的重要资源，如煤、石油、天然气等。
矿产资源的开采和利用需要合理规划和保护，以避免资源浪费和环境破坏。
第二章：化学反应与能量一、化学反应中的能量变化1. 定义：化学反应中的能量变化是指化学反应过程中吸收或释放的能量。
2. 性质：吸热反应：反应过程中吸收热量，如碳酸钙分解。
放热反应：反应过程中释放热量，如燃烧反应。
二、燃烧与灭火1. 燃烧的条件：可燃物：如木材、煤炭等。
助燃物：通常是氧气。
达到着火点：即达到一定的温度。
2. 灭火的方法：清除可燃物。
隔绝助燃物，如使用二氧化碳灭火器。
降低温度至着火点以下。
三、化学电池与电能1. 化学电池的概念：化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
2. 化学电池的工作原理：通过化学反应产生电子流动，从而产生电流。
常见的化学电池有干电池、蓄电池等。
第三章：有机化合物一、有机化合物的概念1. 定义：有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常与生命活动相关。
2. 特点：大多数有机化合物具有复杂的分子结构。
有机化合物具有广泛的生物活性，如药物、激素等。
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M(H2)=3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
九年级化学下册知识点大全新人教版
九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
九年级化学下册知识点大全新人教版
九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
人教版九年级下册化学知识点归纳
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人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点本文的主要内容是金属的化学性质知识点，包括与氧气的反应、金属活动性顺序等重要知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点一、与氧气的反应1. a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式知识点：(1)卷成螺旋状的目的(2)燃烧现象的描述(不包括结论)(3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中)2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体。
3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。
4.铜在高温下才与氧气发生反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
三、金属活动性顺序1.概念金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小2.通过探究说明金属活动性 a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银比较金属活动性顺序依据：(1) 能否与酸反应(2) 反应的剧烈程度如何(3) 相同时间产生的氢气的量(4) 产生相同氢气的量所用的时间(5) 金属间的置换反应3.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)越靠前越易置换出H2(2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后)(3)K Ca Na太活泼，能与水起剧烈反应，故不能用于置换其他金属课后练习1.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点本文的主要内容是金属的化学性质知识点，包含与氧气的反响、金属活动性次序等重要知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点一、与氧气的反响1.a 铁在空气中不睦氧气发生反响，但能与水和氧气共同作用生成 Fe2O3.xH2O, 铁显 +3 价，氧显 -2 价，写出反响方程式b铁在氧气中焚烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴马上燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝强烈焚烧，火星四射，放出大批的热，冷却后生成黑色固体，反响的化学方程式知识点： (1)卷成螺旋状的目的(2)焚烧现象的描绘(不包含结论 )(3)化学方程式 (生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3 存在不同价态的离子，此中)2. a 镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b 镁在空气中焚烧：发出刺眼白光，生成白色固体。
3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，拥有很好的抗腐化性，反响的化学方程式。
4.铜在高温下才与氧气发生反响。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反响镁、锌、铁与酸反响生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反响的观点：由一种单质和一种化合物反响，生成此外一种单质和此外一种化合物的反响。
三、金属活动性次序1.观点金属性：失掉电子成为阳离子的偏向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的偏向的大小2.经过研究说明金属活动性 a 与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不可以，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b 金属间的置换反响铁都能与硫酸铜反响，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性次序为：铝>铜 >银比较金属活动性次序依照：(1)可否与酸反响(2)反响的强烈程度怎样(3)同样时间产生的氢气的量(4)产生同样氢气的量所用的时间(5)金属间的置换反响3.金属活动性次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)越靠前越易置换出H2(2)越靠后越简单被置换出来(不论是氢前氢后)(3)K Ca Na 太开朗，能与水起强烈反响，故不可以用于置换其他金属课后练习1.小明家中珍藏了一件200 年前的铝制佛像，该佛像到现在仍保留完满。
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结第八单元金属与金属材料课题1 金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。
一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。
另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。
它们都是重要的金属。
â金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。
大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。
⑴颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。
⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)⑶密度：(单位：g · cm-3)⑷熔点：(单位：℃)⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。
合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。
合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。
钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。
钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。
铁的合金包括生铁和钢。
生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。
钢和生铁的主要成分都是碳。
将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。
生铁的硬度和韧性都小于钢。
总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸→化合物+H2↑总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序â金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。
â金属活动性顺序Ø金属活动性顺序的理解：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
新整理人教版九年级化学下册重要知识点提纲
新整理人教版九年级化学下册重要知识点提纲而钢的含碳量在0.03%以下。
2）铜合金：包括黄铜、青铜、铜铝合金等。
3）铝合金：包括硬铝、铝镁合金、铝锰合金等。
4）钛合金：具有高强度、耐腐蚀性能，广泛应用于航空、航天、医疗等领域。
小幅度改写：第八单元金属和金属材料考点1：金属材料金属材料分为纯金属和合金两类。
纯金属是金属材料的一种，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
金属制品是由金属材料制成的，其中铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属的物理性质在常温下，除汞为液体，其余金属均为固体。
金属具有金属光泽，导电性、导热性和延展性等共性。
不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等存在差异，其中铜呈紫红色，金呈黄色。
考点3：金属之最银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，目前世界年产量最高的金属是铁。
考点4：物质的性质与物质的用途之间的关系物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、美观程度、使用便利性，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
考点5：合金合金是在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
日常使用的金属材料，大多数为合金。
金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
形成合金的条件是其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金、钛合金等。
生铁含碳量2%-4.3%，而钢的含碳量在0.03%以下。
铜合金包括黄铜、青铜、铜铝合金等，铝合金包括硬铝、铝镁合金、铝锰合金等。
九年级下册化学知识点总结人教版
九年级下册化学知识点总结人教版【九年级下册化学知识点总结人教版篇一一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。
）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。
（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
九年级化学下册 知识点大全 新人教版
九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
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九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
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新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习金属及金属的化学性质（提高）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物，合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三）常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
要点三、置换反应置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【要点诠释】1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B2.置换反应的特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。
要点四、金属的化学性质（《金属的化学性质》）1．金属与氧气的反应22【要点诠释】（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。
（2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。
铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。
（3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。
2．金属与酸的反应【要点诠释】（1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。
（2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。
（3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。
（4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。
3.金属与某些化合物的溶液反应【要点诠释】（1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。
（2）被置换的金属化合物必须溶于水。
（3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。
（4）参加反应的金属不能为钾钙钠。
如把钠放入CuSO 4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu ， 而是2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑,2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 。
【典型例题】类型一、考查金属材料及其应用1.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要原因是（ ）A ．钨的导电性好B ．钨的熔点高C ．钨的硬度大D ．钨的密度大【思路点拨】金属的用途取决于金属的性质，但还要考虑其可行性。
【答案】B【解析】作为灯泡中的灯丝要具有耐高温的优良性能，因为灯丝在通电时会产生热量，如果灯丝的熔点低，则灯丝很容易熔断。
钨和锡都能导电，但钨的熔点较高。
【总结升华】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
而物质的用途反映了它具有的性质。
举一反三：【变式】我省有近百家企业参与了奥运建设，产品涉及体育器材、建筑材料、相册、食品等。
下列奥运产品使用的材料属于金属材料的是（ ）A.部分书册使用了再生纸B.场馆建设使用了大量的钢筋C.部分相册使用了塑料粒子D.部分印刷油墨使用了无毒、可食用级的大豆油墨【答案】B【解析】纸、大豆油墨是天然材料；塑料是合成材料；钢筋是金属材料。
类型二、考查金属的化学性质2.将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A ．Zn 、Cu 和FeB ．CuC ．Zn 和CuD ．Cu 和Fe【答案】D【解析】根据金属活动性顺序，铁没有锌活泼，比铜活泼，铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来。
加入的铁粉是过量的，因此留在滤纸上的固体是铁和铜。
【总结升华】本题的解题关键是能根据金属活动性顺序去判断金属与盐溶液能否反应。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
若金属甲比金属乙活泼，则甲能从乙的化合物溶液中置换出金属乙；若甲比乙不活泼，则甲不能从乙的化合物溶液中置换出金属乙。
．和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化。
【答案】C【解析】A 、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A 错误。
B 、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加．由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B 错误。
C 、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C 正确。
D 、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D 错误；故选C 。
【总结升华】本题考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力。
4.为验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。
其中不必进行的是（ ）【思路点拨】金属活动顺序表以H 为界限分为H 前金属和H 后金属。
判断金属活动顺序有不同的方法：（1）分别与氧气反应，通过不同现象进行对比，如镁比铁活泼：①反应条件不同，镁在空气中可以直接点燃，铁丝在纯氧中必须通过火柴引燃才能燃烧； ②反应的剧烈程度不同。
（2）金属与同样质量分数的盐酸或稀硫酸反应，根据产生气泡的速率判断。
（3）金属与盐溶液反应，根据是否置换出金属判断。
【答案】C【解析】根据A 、B 实验的现象可以判断出Fe 排在H 的前面，Cu 在H 的后面；根据D 实验的现象可以判断出Cu 比Ag 活泼，从而可以确定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的。
而C 不必进行。
【总结升华】根据金属活动性顺序可以判断金属与酸、金属与化合物的溶液的反应能否发生，反过来根据反应的现象也可以推断金属的活动性。
举一反三：【变式1】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④【答案】C【解析】铁钉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉逐渐变小，而溶液的质量增加。
【变式2】（2014·江苏中考）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y 不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价A．①②B．①②③C．③④D．①②④【答案】B【解析】①X能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中X位于氢前面，Y不能和稀盐酸反应，说明Y 位于氢后面，从而得出金属活动性X大于Y；②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能，说明金属活动性X大于Y；④金属的活动性与化合价无关，因此根据化合价不能判断X、Y两种金属的活动性顺序。
【变式3】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（）A.①或④B.①或②C. ②或③D. ③或④【答案】A【解析】本题考查金属活动性顺序的应用。
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，观察到Zn表面有固体析出，Cu表面没有变化，可以判断出Zn比Fe活泼，Cu没有Fe活泼；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，只能判断出Zn、Cu的活动性；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，能得出Zn比Fe、Cu 活泼，Fe、Cu活动性不能判断；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以得出三者的活动性。
故选A。