中考化学第一轮复习：第11单元《盐、化肥》名师教案
九年级中考复习《盐 化肥》教案
九年级化学《盐化肥》复习课教案一、复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法。
二、复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；三、复习方法讨论、归纳、练习教学过程四、梳理知识网络五、考点解析考点1．生活中常见的盐盐的概念：由和构成的化合物。
完成下表：考点2．盐的化学性质和复分解反应盐的化学性质：（反应发生的条件，适当讲解对反应物的要求。
）1. 盐+ 金属1 →金属2 + 新盐2. 盐 + 酸→新盐 + 新酸3. 盐 + 碱→新盐 + 新碱4. 盐 + 盐→两种新盐复分解反应：1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
AB + CD = AD + CB2.复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3.复分解反应的类型。
考点3．粗盐提纯1.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。
2.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。
3.实验装置4.问题与交流(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？(4)实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？5、注意事项①过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。
②蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。
”考点4.化学肥料1、常见的化肥种类和作用2、化学肥料的简易鉴别考点5．CO32-、SO42-、Cl—的检验方法（1）CO32-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32-。
初中化学盐与化肥教案
初中化学盐与化肥教案【篇一：初中化学第十一单元盐化学肥料教案】第十一单元盐化学肥料教案课题1 生活中常见的盐一、教学目的要求1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
二、本课题分析食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_0
【教学目标】1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
3．进一步了解置换和复分解反应。
过程与方法1．通过对常见酸碱盐的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同水平。
情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，协助学生养成严谨务实的生活态度。
【学情分析】本课题是学生学习了相关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。
酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这个难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。
学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易形而上学，胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质实行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，即时让学生对酸碱盐知识实行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点化学性质复习。
【教学策略分析】1．通过对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的理解，为置换反应、复分解反应的准确书写埋下伏笔。
2．通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。
3．通过讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。
4．通过学生讨论判断和动手书写一些相关复分解反应的方程式引导学生归纳出复分解反应发生的条件和书写规律。
5．通过多媒体让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。
【重点难点】重点：了解常见的酸、碱、盐的组成和化学性质，掌握复分解反应的书写。
难点：酸碱盐的化学性质，复分解反应的书写。
【课时安排】1课时【教学过程】【引入】]前面我们讲解了酸碱盐，了解了什么是酸碱盐。
现在我们大家一起来对酸碱盐组成以及化学性质实行回顾和归纳。
要了解物质的性质，首先要知道物质的分类，让学生短暂讨论，点一个学生回答。
人教版初三化学下册第11单元盐-化肥复习课教学设计
《第十一单元盐和化肥》复习课教学内容九年级化学：课题2 化学肥教学目标1．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；2．掌握碳酸根离子的检验方法；3．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；4．了解化肥、农药对环境的影响。
重点1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；2．几种常见化肥的性质和用途；难点酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关探究题教学过程（二）、化学肥料1、常见的化肥种类和作用2、化学肥料的简易鉴别3、几种氮肥的简易鉴别有氨味 无氨味4、使用化肥、农药对环境的影响（1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
5． 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
（3）熟记常见盐类溶解性表：A 、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B 、盐酸（盐）不溶氯化银C 、硫酸（盐）不溶硫酸钡D 、碳酸（盐）多不溶E 、碱溶钙和钡 6．盐的性质（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K 、Ca 、Na 不能与盐反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO 3 ====== 2Ag+Cu(NO 3) 2（2）.盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO 3+ HCl====AgCl ↓+ HNO 3（3）.盐+碱 ==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
.例：CuSO 4+ Ba(OH)2 ======= BaSO 4↓ +Cu(OH)2↓（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
2024年届九年级化学下册第11单元盐化肥11.2化学肥料教案(新版)新人教版
4. 课后作业报告：评估学生对施肥情况的调查结果分析，以及对合理施肥的理解和应用能力。
5. 教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和课后作业等方面的表现，教师进行综合评价和反馈，指出学生的优点和不足之处，提出改进建议，鼓励学生进一步提高化学肥料知识水平和实际应用能力。
- 采用合适的施肥方式，如撒施、冲施或滴灌等。
- 注意施肥与浇水相结合，以利肥料的溶解和吸收。
4. 化肥的合理使用与环境保护：
- 合理施用化肥，避免过量使用导致养分流失和土壤污染。
- 采用精准施肥技术，减少化肥的使用量和浪费。
- 推广有机农业和生物肥料，减少化学肥料的使用。
5. 化肥的优缺点：
- 优点：提高农作物产量和质量，促进植物生长。
2024年届九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 11.2 化学肥料教案 （新版）新人教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是化学肥料的种类和作用。学生将学习氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥的定义、性质和作用，以及如何合理使用化肥以提高农作物的产量和质量。
教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了元素的分类、化合物的命名等基础知识，这为本节课的学习化肥的种类和作用提供了基础。同时，学生也学习了植物生长的基本需求，这有助于理解化肥在农业生产中的重要性。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 化肥的分类及其作用机理。
2. 合理施用化肥的方法和技巧。
难点：
1. 化肥作用机理的深入理解。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
人教版九年级化学第十一单元 盐 化肥复习教案
人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。
3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。
二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。
2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。
2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。
化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。
•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。
3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。
案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。
4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。
2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。
3. 冷却后观察形成的盐。
实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。
- 实验过程中要注意安全操作。
实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。
2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。
3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。
实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。
- 实验过程中要注意环境保护。
5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。
6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
人教版化学九年级下册(新)第十一单元盐化肥教案
第十一单元盐、化肥复习教案内容《盐化肥》十一单元复习复习目标：1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重、难点：重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件。
复习过程：一、自主梳理知识及相应练习（一）生活中常见的盐【练习1】填写下表：1、物质分为哪两类？2、单质分为单质、单质和稀有气体。
3、化合物至少含有几种元素？4、含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？5、氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？6、你能举出几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。
空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、氦气。
（三）盐的化学性质1、盐（溶液）+金属—— +新金属2、盐 +酸------新盐+3、盐（溶液）+ 碱（溶液）------新盐+4、盐（溶液） + 盐（溶液）------新盐1+新盐2【练习3】练习2中上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。
（若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属CuSO4+ Fe ------CaCO3 +Fe2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸CuSO4 + HCl ----- CuSO4 + H2SO4 ------CaCO3 + HCl ------ CaCO3 + H2SO4 ------3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱MgCl2 + NaOH ----- CuSO4 + NaOH ------CuSO4 + Mg(OH)2------ CaCO3 + Mg(OH)2-----CaCO3 + NaOH-----4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐BaCl2 + CuSO4------ CuSO4+ CaCO3 -----MgCl2 + CaCO3 -----（四）复分解反应发生的条件及类别1、（1）定义：由两种化合物 ,生成另外两种的反应。
九年级化学下册《第十一单元盐、化肥》章节教案新人教版
《第十一单元盐、化肥》章节教案重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时教学设计④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
学生活动1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。
（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。
4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
练习巩固学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。
自我反思这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。
课后活动1.作业：P76页2题、P77页4题。
2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。
（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。
为下一课时做准备）。
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 总复习教案
第十一章盐化肥复习教案【知识网络】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。
生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。
生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。
九年级化学人教版第十一单元：盐化肥课题2《化学肥料》优秀教学案例
在教学过程中，我将组织学生进行小组合作，共同探讨化肥知识。例如，将学生分成若干小组，每组负责研究一种化肥的分类、作用以及合理使用方法。小组成员之间分工合作，通过讨论、实验和总结，共同完成研究任务。这种教学方式不仅能够提高学生的团队合作能力，还能培养他们的沟通表达能力和创新思维能力。
（四）反思与评价
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我会通过一个简单的互动游戏来吸引学生的注意力。例如，我会拿出一些常见的化肥样品，让学生猜测它们的名称和作用。这样既能激发学生的兴趣，又能自然地引出本节课的主题。接下来，我会向学生介绍本节课的学习目标，让他们明确本节课需要掌握的知识点。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我会结合多媒体课件和实物展示，系统地讲解化肥的分类、作用以及合理使用方法。首先，我会详细介绍氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的特点和作用，通过生动的例子让学生理解化肥在农业生产中的重要性。其次，我会讲解化肥的作用原理，例如氮肥对植物生长的促进作用，磷肥对植物根系的发育作用，钾肥对植物抗逆性的提高作用等。最后，我会强调合理使用化肥的方法和注意事项，教育学生关爱环境，珍惜资源。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我会邀请学生分享他们在讨论过程中的发现和感悟，然后我会对学生的发言进行点评和总结。通过这一环节，学生能够对化肥知识有一个更全面、深入的理解，提高他们的学习效果。
（五）作业小结
在作业小结环节，我会布置一些与本节课内容相关的作业，让学生在课后巩固所学知识。同时，我会提醒学生在完成作业的过程中要注意思考和总结，不断提高自己的学习能力。作业的批改和反馈将是下一节课的重要教学内容，我将认真对待每一位学生的作业，给予他们及时的指导和鼓励。
4.情感态度与价值观的全面培养：本案例在教学过程中注重培养学生的情感态度和价值观。通过讲解化肥的作用和合理使用方法，使学生认识到化肥知识的重要性和实用价值，增强他们关爱环境、珍惜资源的意识。同时，通过介绍化肥产业的发展成就，激发学生的民族自豪感，培养他们热爱科学、勇于创新的精神品质。
九年级化学人教版第十一单元：盐化肥课题2《化学肥料》教学设计
在本节课的最后，我将带领学生总结本节课所学内容，强化重点知识。主要包括：
1.化肥的种类、成分及作用。
2.化肥的使用方法及注意事项。
3.化肥过量使用的危害及环保意识。
4.根据作物需求和土壤条件选择合适化肥的方法。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的实践能力和问题解决能力，特布置以下作业：
5.观察日记：要求学生观察并记录家中或学校农场施用化肥后农作物的生长情况，为期一个月。通过观察日记，让学生了解化肥对农作物生长的影响，增强学生的实践体验。
6.家庭作业：请学生与家长共同探讨化肥在农业生产中的作用，以及如何合理使用化肥。鼓励家长参与学生的学习过程，提高家庭对农业环保的关注。
1.结合学生的生活实际，激发学生的学习兴趣。通过讲解化学肥料在农业生产中的具体应用，使学生认识到化学肥料与生活息息相关，提高学习积极性。
2.强化学生对化学肥料种类、成分及使用方法的理解。针对学生知识薄弱点，采用生动形象的教学手段，帮助学生构建完整的知识体系。
3.注重培养学生的动手能力和问题解决能力。通过实验、调查等活动，让学生在实际操作中掌握化学肥料的正确使用方法，提高学生的实践能力。
3.化肥过量使用的危害
在讲解化肥的使用方法后，我将引导学生了解化肥过量使用的危害，如土壤污染、水体富营养化、农产品质量下降等，使学生对环保问题产生关注。
（三）学生小组讨论
在此环节，我将组织学生进行小组讨论，探讨以下问题：
1.如何根据作物需求和土壤条件选择合适的化肥？
2.化肥过量使用对环境和人体健康造成哪些危害？
（二）过程与方法
在教学过程中，采用以下方法使学生达到教学目标：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考化学肥料在农业生产中的重要性；
人教版九年级化学RJ下册名师新教案 第11单元 盐 化肥 单元导学
第十一单元盐化肥本单元除了常见的盐和常见的化肥与农药之外，还有复分解反应、过滤和蒸发以及物质的分类、环境保护等内容，这些知识的教学要求分散于义务教育课程标准的五个不同的一级主题中。
书中在写法上全面考虑相关内容的特点及在全书中的位置与作用，分别在介绍生活中常见的盐和农业生产中常用的化肥的基础上，适时引入学科知识、技能和环保等内容，使三个方面的教学目标形成一个有机整体。
知识与技能：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类与作用；了解化肥、农药对环境的影响。
4．学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。
过程与方法：1．通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，通过让学生做实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。
2．使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
3．通过对几种盐的化学性质的探究及常见化肥鉴别的探究，培养和发展学生的探究能力。
情感态度与价值观：1．引导学生热爱科学、尊重科学和依靠科学的思想。
2．培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
3．通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然、合理使用化学物质的意识。
重点：1．几种常见盐的性质和应用。
2．复分解反应及其应用。
3．常见化学肥料的种类与简单鉴别。
4．粗盐提纯中的过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
难点：1．复分解反应及其应用。
2．粗盐的提纯。
课题1 生活中常见的盐2课时课题2化学肥料1课时实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除1课时。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教学设计_12
教学目标：1．知识与技能（2）通过复习使学生掌握常见物质（酸、碱、盐）的性质（2）通过例题学会分析问题的方法,提升实验水平和思维水平，优化思维品质3．情感态度与价值观（1）在讨论鉴别溶液的过程中，感悟严谨细致的科学实验态度和实验意识，了解与体验科学方法在化学研究中的重要性。
（2）在完成物质鉴定的过程中，引导学生注重生活中的化学，发展学生勤于思考、严谨求实的科学价值观,养成重视实验，乐于探究的习惯。
教学重点：掌握常见离子的检验方法,通过对离子的检验来鉴别物质教学难点：混合物中离子鉴别,学会从不同角度、用不同方法鉴别物质。
教学方法：实验探究、讲解、讨论、练习相结合教学手段：实物表现、实验探究、多媒体辅助教学等教学流程：导入新课---创设情境---温故知新----归纳总结 ----深入探究----巩固练习教学过程板书设计溶液中常见离子的检验和鉴别一、 离子的检验 二、 物质的鉴别1、 物理方法2、 化学方法 （1）有试剂鉴别 (2) 无试剂鉴别三、 检验顺序1、 先碳酸根后氢氧根2、 一碳酸根、二硫酸根、三氯离子教学体会本节课设计遵循新课程教育理念，尊重学生已有的知识，突出以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心。
对于中考复习的课堂教学，提升课堂的实效性就必须把复习的主动权交给学生，教师在课前认真准备，教学设计以学生所求，学生所需为基本出发点和落脚点，突出课堂学生的主体性和教师的指导作用。
在复习中，以学生讨论、分析、实验探究为主。
通过师生互动、生生互动，培养学生的综合思维水平、分析问题、解决问题水平，切实提升专题复习的有效性，提升课堂教学质量，达到事半功倍的效果。
新人教版中考化学第十一单元《盐 化肥》复习优秀教案(重点资料).doc
第十一单元 盐 化肥考情概览考点梳理常见的盐及其性质 1.常见的盐【易错警示】（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在2.盐的化学性质（高频考点）（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。
举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）举例：Na2CO3NaHCO3（3）某些盐 + 某些碱→新盐 + 新碱（复分解反应）举例：Na2CO3 + Ca(OH)2CuSO4（4）盐 + 盐→新盐 + 新盐（复分解反应）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。
举例：Na2CO3 + CaCl2【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。
3.碳酸根离子的检验组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。
鉴别时需要向该盐或其水溶复分解反应（高频考点）1.复分解反应（1应。
（2）特点：双交换，价不变。
（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。
2.复分解反应发生的条件：成时，复分解反应才可以发生。
【备考提示】（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。
由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。
（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件化学肥料1.常用化肥的种类和作用（高频考点）根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
2.化肥的简易鉴别（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法（2）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_1
（对照课前任务清单实行学习）
1、阅读教材，查阅资料;
2、上网浏览，观看微课：
填写填写自主学习任务单，找出疑难；
3、完成进阶练习，自改自查；
4、整理问题，填写问题卡片；
（课前5分钟在组内交流、组内互评打分、教师查阅）
五、课上任务设计
（一）创设情境引入课题（时间1分钟）
（文字引言）
学生多了要分班，知识多了要分科，物质多了要分类。对形形色色的物质实行科学分类，再按类研究，有利于我们找到物质变化的规律。所以，物质分类是研究化学、学习化学的重要方法。今天我们就来复习“物质的分类”。
2、练习2：写出甲烷和酒精的化学式。
3、画出树状概念图。
【设计意图】1、从组成的角度理解无机物和有机物。
2、学生亲自动手画树状概念图，体会简约之美、享受成功之乐。
4.氧化物、酸、碱、盐
〖师〗无机化合物的分类：氧化物、酸、碱、盐
〖生〗1、画出树状概念图。
2、练习3：在氧化物、酸、碱、盐这四类物质中，一定含有氢元素的是__________，
（四）构建“物质的分类”概念图
〖过渡〗我们学过20多个关于物质类别的概念，分散在上、下两册化学课本里，比较零碎。在复习时，多用“树状”分类法整理这些概念。
〖投影〗说明学生在学习过程中需完善的“树状”概念图。
【设计意图】明确分类对象，提出课堂要求。
〖过渡〗分类标准不同，物质的类别也不同。初中化学对物质实行分类是依据“物质的组成”这个标准。
2、纠正《课前检测》中的6
【设计意图】1、进一步从组成的角度理解盐。
2、通过化学反应的微观过程，加深对盐的组成的理解。
1、给学生准备课前学习材料，需要观看的视频，动手的实验，基本的内容、教材和资料上有的，学生能完成；
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第十一单元《盐化肥》一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠白色粉末，（1）作调味品水溶液有咸味，（2）作防腐剂溶解度受温度影响不大（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3，。
白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3白色晶体，易溶于水，制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗过多。
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：、、2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解、玻璃棒。
过滤铁架台（带铁圈）、、、玻璃棒。
蒸发铁架台（带铁圈）、、玻璃棒。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属→+ （K、Ca、Na除外）例如：2、盐+ 酸→+ （满足复分解反应的条件）例如：3、盐+ 碱→+ （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如：4、盐+ 盐→ + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如：注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH –生成水：H+与OH -③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH -↑：H+与CO32-；NH4+与OH -↓：Ag+与Cl-；CO32-Ba2+与CO32 -；SO42 -Ca2+与CO32- ……Mg2+与OH -……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶2、碱：只有氨水、、、可溶于水，氢氧化钙微溶外，其余均为沉淀3、盐：盐、盐、盐、盐都可溶；硫酸盐除难溶，、微溶外，其余多数可溶；氯化物除难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除、、可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、AgCl 不溶于，也不溶于。
五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使变浑浊的气体NH4+用OH－能生成，能使湿润的红色石蕊试纸变六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（肥、肥、肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O 加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+ NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将转化为含氮的而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含、、中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4（不能与碱性物质混合施用） (NH4) 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观粉末加水全部溶于水大多数不溶于水加Ca(OH)2放出不放出氨气不放出氨气练习：1、下列物质如混入食品中，会导致食物中毒的是（）A、NaClB、NaNO2C、Na2CO3D、C2H5OH2、下列对生活中一些物质的类别描述不正确的是（）A、食盐是盐B、纯碱是碱C、醋酸是酸D、水是氧化物3、下列属于复合肥的是（）A、NH4ClB、Ca3(PO4)2C、NH4HCO3D、KNO34、下列各组物质，属于同一种物质的是（）A、生石灰、熟石灰B、纯碱、烧碱C、苏打、纯碱D、大理石、碳酸钙5、谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的含氮化合物，雷雨给庄稼施加了（）A、钾肥B、磷肥C、氮肥D、复合肥6、等质量的下列氮肥中肥效最高的是（）A、CO(NH2)2B、(NH4)2SO4C、NH4ClD、NH4NO37、下列说法不正确的是（）A、用食盐腌渍的蔬菜、鱼、肉等食品，风味独特，但不能延长保存时间B、公路上的积雪可以用氯化钠来消除C、小苏打是治疗胃酸过多的药剂之一D、两种盐溶液混合一定能发生复分解反应8、鉴别盐的组成中是否含有碳酸根离子（CO32－），应选用的一组试剂是（）A、盐酸和石灰水B、BaCl2和稀HNO3C、AgNO3和稀HNO3D、石灰水9、下列各组物质间能发生复分解反应，但无气体、沉淀生成的是（）A、硫酸铜溶液和氟化钡溶液B、氢氧化钙钡溶液和稀硝酸C、硫酸和硝酸钾溶液D、碳酸钾溶液和稀硝酸10、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是：①检验自来水中是否依据含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（）A、②③④B、①②③C、①②④D、只有①11、从以下各组物质中找出与其它物质不属于同一类的物质，将它的名称、类别填入相应空格中。
①Cu、Au、Si、Pt ，②O2、Cl2、NH3、Ne ，③CO2、P2O5、Fe2O3、Na2S ，④H2O2、H2SO4、HNO3、H2CO3，⑤Na2CO3、KCl、ZnSO4、NaOH ，12、根据溶解的相关知识填写下列空格：(1)写出硫酸铜溶液和氟化钡溶液反应的化学方程式。
，该反应的基本类型反应。
(2)KNO3、MgCl2、ZnSO4三种溶液两两之间（填能，不能）发生化学反应。
(3)若KOH＋甲溶液→乙溶液＋丙↓，且甲为黄色溶液，写出丙和稀盐酸反应的化学方程式。
，13、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（除杂质不能产生新的杂质，一般情况下，生成物可是非原杂质的原纯品物质，可是沉淀，可是气体，可是水，可是可过滤的固体。
）(1)NaOH溶液（Na2CO3），(2)FeSO4溶液（CuSO4），(3)Cu（CuO），14、有三包失云标签的化肥甲、乙、丙，它们可能是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉。
各取少许观察发现：甲、乙都是白色晶体，丙呈灰白色，在甲、乙两物质中加热石灰搅拌，嗅到甲中有强烈刺激性气味气体产生，乙中无变化，请分析推断甲、乙、丙各是什么物质。
（灰白色是磷肥的特点，强烈刺激性气味是氨气。
）答：甲、乙、丙分别是，，。
15、现有一氯化钠样品中混有少量碳酸钠，现用下面两种方法进行提纯。
方法一，取样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸蒸干溶液。
方法二，取样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液。
试评价这两种方法。
答：16、甲、乙两同学，利用厨房中的食盐、味精、黄酒、食醋、纯碱、酱油和实验室带回的澄清石灰水等有关物质在家中进行实验探究。
(1)甲同学准备制取少量氢氧化钠溶液，应该选择的物质是，其中的化学反应方程式为，主要操作过程是：。
(2)乙同学准备利用，物质产生二氧化碳。
如要收集两瓶气体，应该使用排空气法收集。
17、现有一包已初步提纯的粗盐，经测定仍含有少量的氯化钙，某同学按下列步骤进行探究，以确定粗盐中氯化钠的质量分数。
①称取10g粗盐样品，加水溶解，制成粗盐溶液；②向溶液中加入过量的某试剂，过滤；③将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；④对滤液进行“某一操作”后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B；⑤称量实验中得到的某种固体。
请回答：(1)该同学在步骤②中加入过量的试剂是（填化学式）其目的是除去杂质。
步骤④进行的“某一操作”是，目的是。
(2)在①②④步中都用到同一仪器（填名称）；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用为，在④中的作用为。
(3)在实验第⑤步中称量的固体是（填A或B），理由是蒸发所得到的氯化钠，是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和。