碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较教程文件
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
碳酸钠与碳酸氢钠地性质比较教案设计
二、碳酸钠和碳酸氢钠［引言］［讲述］［投影］碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ，碳酸氢钠俗名叫_______ 。
碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。
［科学探究］（1）实验［投影］［投影］《中华人民国节约能源法》第四十七条公共机构应当厉行节约，杜绝浪费，带头使用节能产品、设备，提高能源利用效率。
本法所称公共机构，是指全部或者部分使用财政性资金的国家机关、事业单位和团体组织。
［科学探究］（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性［实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）［投影］现象结论Na2CO3阅读课本回答做实验，观察填写现象得出结论思考做实验，观察填写现象回归教材完善学生的实验能力，培养学生的观察能力训练学生用对比的方法认识事物了解有关节约能源法的知识，意识到平时要节约能源完善学生的实验能力，培养学生的观察能力《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、教材分析《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习容之一。
金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。
在这一节容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。
旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。
教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
热稳定性
加热时，碳酸氢钠会分 解为碳酸钠、水和二氧
化碳。
与酸的反应
与酸反应放出二氧化碳 气体。
与碱的反应
碳酸氢钠与碱反应，生 成碳酸盐和氢氧化钠。
03
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠的用途
玻璃工业
碳酸钠可用于制造平板玻璃、 瓶罐玻璃、光学玻璃等，提高
玻璃制品的硬度和耐用性。
肥皂工业
碳酸钠是生产肥皂的主要原料 之一，能够去除油脂和污垢， 保持皮肤清洁。
化学工业
碳酸钠可用于生产染料、油漆 、油墨等化学品，以及作为催 化剂和溶剂等。
食品工业
碳酸钠可作为膨松剂、面团调 节剂等，提高食品的口感和品
质。
碳酸氢钠的用途
食品添加剂
碳酸氢钠可作为发酵粉、饼干、面包等食品 的膨松剂，增加食品的体积和口感。
清洁剂
碳酸氢钠可用作清洁剂，去除污垢和异味， 保持物品的清洁和卫生。
以碳酸钙、纯碱或氯化钠为原料，与 酸反应制得碳酸氢钠。
气相法
以氯化钠、氨气和二氧化碳为原料， 在高温、加压条件下反应制得碳酸氢 钠。
固相法
将纯碱和氯化钠的混合物加热至高温 ，再与二氧化碳反应制得碳酸氢钠。
碳化法
以石灰石、煤灰或重质碱灰为原料， 与碳酸气反应制得碳酸氢钠。
05
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方 法
药品
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、消化不良等 病症，缓解胃痛和不适感。
化工原料
碳酸氢钠可用于生产其他化学品，如醇钠、 丙酮等，以及作为催化剂和溶剂等。
04
碳酸钠和碳酸氢钠的制备方 法
碳酸钠的制备方法
侯氏制碱法
利用氨气、二氧化碳、水和氯化钠为原料，在加压、低温 条件下先制得碳酸氢钠，再通过加热分解碳酸氢钠得到碳 酸钠。
2022年教学教材《碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较》讲义
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较〔二〕【学习目标】1 掌握碳酸钠和碳酸氢钠性质比较的应用【知识梳理】碳酸钠和碳酸氢钠性质比较的应用一、Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3加热法：2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3滴加适量的NaOH：NaHCO3NaOH === Na2CO3H2O3 NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2：Na2CO3CO2 H2O === 2NaHCO3[总结]Na2CO3和NaHCO3之间的转化关系：二、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法1利用热稳定性的不同，加热分解的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3。
2利用与酸反响的速率不同，反响速率快的是NaHCO3，慢的是Na2CO3。
3分别参加CaC2或BaC2溶液，产生沉淀的是Na2CO3 ，不反响的是NaHCO3 。
三、制取Na2CO3的方法——侯氏制碱法1向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2；〔注意：先通入NH3，再通入CO2；或者NH3、CO2同时通入。
〕NaC CO2 NH3H2O===NaHCO3↓NH4C2 NaHCO3高温分解2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O【典型例题】[典例1] 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3 两种白色固体的实验操作是〔〕A 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 分别在这两种物质的溶液中，参加CaC2溶液C 分别在这两种固体中，参加同浓度的稀盐酸D 分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水解析：加热Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2，将生成的气体通入澄清的石灰水中，能产生白色沉淀，Na2CO3受热不反响，所以选项A可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 两种白色固体；分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，参加CaC2溶液，Na2CO3溶液可以产生白色沉淀，NaHCO3和CaC2不发生反响，无任何现象产生，所以选项B可以鉴别Na2CO3和NaHCO3；选项C，分别在Na2CO3和NaHCO3两种固体中，参加同浓度的稀盐酸，NaHCO3与盐酸反响速率快，而Na2CO3与盐酸反响速率慢，可以根据放出CO2的快慢进行鉴别；别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水，Na2CO3和NaHCO3均可以和CaOH2反响，产生白色沉淀，所以选项D不能鉴别Na2CO3和NaHCO3。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较教案
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较教案教学内容化学必修1第三章第二节碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学设计项目具体内容教学目的知识与技能1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2、性实验，通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定使学生了解鉴别它们方法。
3、通过介绍有关水污染法和节约能源法的知识，渗透法制教育。
能力与方法1、培养学生的观察能力。
2、训练学生用对比的方法认识事物。
3、完善学生的实验能力和创造思维能力。
情感与态度1、激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2.、激发学生学习法律的兴趣。
重点.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学用具小试管、大试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、小气球、酚酞试剂。
教法对比法、讨论法、实验探究法教师活动学生活动设计意图二、碳酸钠和碳酸氢钠［引言］［讲述］［投影］碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ，碳酸氢钠俗名叫_______ 。
碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。
［科学探究］（1）实验［投影］［投影］《中华人民共和国节约能源法》第四十七条公共机构应当厉行节约，杜绝浪费，带头使用节能产品、设备，提高能源利用效率。
本法所称公共机构，是指全部或者部分使用财政性资金的国家机关、事业单位和团体组织。
［科学探究］（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性［实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）［投影］现象结论Na2CO3NaHCO3［科学探究］（3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应［实验］在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。
注意：比较反应的剧烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑阅读课本回答做实验，观察填写现象得出结论思考做实验，观察填写现象做实验，观察填写现象学生填写填写，总结讨论，思考，回答讨论，思考，回答回归教材完善学生的实验能力，培养学生的观察能力训练学生用对比的方法认识事物了解有关节约能源法的知识，意识到平时要节约能源完善学生的实验能力，培养学生的观察能力了解鉴别它们的方法完善学生的实验能力和创造思维能力，培养学生的观察能力，了解区别它们的方法，复习离子反应知识，实验后的酸液、碱液或者剧毒废液不能随意排放CO32 -+2H+= H2O + CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
【课件】碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比课件高一化学人教版(2019)必修第一册
一、Na2O与Na2O2性质比较 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
三、焰色反应
作业
• 1.完成教材43页书后习题 • 2.优化学案48-49页
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
三、焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 黄色 。 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
B.NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D.Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红
解析 20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确； Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误； 石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误。
小试牛刀
3.若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好 是__N_a_H_C_O_3__(填化学式)。
解析 试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠 温度高，不分解，不能使澄清石水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使 澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
现象
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
发生反应的化学方程式
结论
────
受热不 分解
2NaHCO3∆=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易 分解
科学探究三 碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别 【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用 该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
碳酸钠与碳酸氢钠PPT精品课件
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂 造纸 纺织等
玻璃制品 肥皂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品 中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
答：
（1）从图中看出，全球 水资源利用中，耗水量 最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水 量过大的问题？＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水 的措施是：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44g
0.3g
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加
碳酸钠与碳酸氢钠性质比较word版本
碳酸钠与碳酸氢钠性质比较精品文档收集于网络，如有侵权请联系管理员删除一、 Na 2CO 3与 NaHCO 3性质比较Na 2CO 3NaHCO 3 俗名 纯碱 苏打小苏打颜色状态 白色固体白色固体溶解性 都能溶解于水，但 Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3的溶解度用途 制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火与盐酸反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O 若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为： Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2+H 2ONaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2+H 2ONaHCO 3与盐酸反应的剧烈程度大于Na 2CO 3与盐酸反应的剧烈程度 与NaOH 溶液反应不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOH 产生白色沉淀2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+Na 2CO 3+2H 2O 与CaCl 2溶液反应 产生白色沉淀 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3+2NaCl 不反应与CO 2反应Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 若向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解不反应 热稳定性 稳定，受热不分解不稳定，受热分解2NaHCO 3====Na 2CO 3+CO 2+H 2O二、Na 2CO 3与 NaHCO 3的相互转化三、如何区分Na 2CO 3与 NaHCO 31、加热观察是否分解：能够分解产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的为NaHCO 3，不分解的为Na 2CO 32、取等质量的固体（或等浓度等体积的Na 2CO 3与 NaHCO 3的溶液）分别与盐酸，反应观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO 33、加CaCl 2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的为Na 2CO 3，无沉淀生成的为NaHCO 3四、CO 32—与HCO 3—的检验方法①CO 32—的检验方法： 先加CaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体②HCO 3—的检验方法： 先加CaCl 2溶液，无现象，再加稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体Δ。
最新碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
一、Na2CO3与NaHCO3性质比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度与NaOH溶液反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O与CaCl2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反应热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O二、Na2CO3与NaHCO3的相互转化三、如何区分Na2CO3与NaHCO31、加热观察是否分解：能够分解产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的为NaHCO3，不分解的为Na2CO32、取等质量的固体（或等浓度等体积的Na2CO3与NaHCO3的溶液）分别与盐酸，反应观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO33、加CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3四、CO32—与HCO3—的检验方法①CO32—的检验方法：先加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体②HCO3—的检验方法：先加CaCl2溶液，无现象，再加稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体实验三加法器的设计与仿真一、实验内容1．用逻辑图和VHDL语言设计全加器；2．利用设计的全加器组成串行加法器；3．用逻辑图和VHDL语言设计并行加法器。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验报告
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的 性质的理解。
实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。
实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na 2CO 3固体粉末、澄清石灰水、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、 实验步骤、现象、与装置图：1.在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )： （1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。
（2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。
（3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。
（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。
（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。
步骤 Na 2CO 3NaHCO 3结论（1） 加水后结块，能感觉到热 加水后部分溶解，感觉不到热 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解放热多 （2） 振荡一段时间后完全溶解 振荡一段时间后仍未完全溶解Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大 （3）溶液变红，颜色较深溶液变红，颜色较浅Na 2CO 3比NaHCO 3溶液碱性强2. Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性现象 发生反应的化学方程式结论 Na 2CO 3澄清石灰水没有变浑浊Na 2CO 3受热 不分解 NaHCO 3 澄清石灰水变浑浊2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3受热 易分解实验结论：1. 在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3的溶解度大；2. Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液都显碱性，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液的强；3. Na 2CO 3固体稳定，受热不分解，NaHCO 3固体不稳定，受热易分解。
碳酸钠与碳酸氢钠对比表格(课堂PPT)
NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O +
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO2↑
4
B 与碱反应
Na2CO3
与NaOH不反应， 无现象
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3 HCO3-+OH -=CO32-+H2O
反应，但无明显现象 5
Na2CO3:
易与Ba(OH)2、Ca(OH)2 反应生成碳酸盐 沉淀和NaOH
8
8.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混 合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参 与并完成对有关问题的解答。
9
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉 及的实验名称有干燥、__________。 ②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_______。
<
白色沉淀 不反应 白色沉淀
无现象 反应 白色沉淀2
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
①溶于水放热
>
②热稳定性
③相互转化
Na2CO3
>
CO2 + H2O
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
NaHCO3
3
A、与 酸 反 应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 CO32 -+2H+= H2O + CO2↑
(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验， 实验步骤和现象如下。
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与可溶性钙盐、 钡盐反应
产生白色沉淀
不反应
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反应
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
C2aC3O 2 Ca3 CO 产生白色沉淀
转化
用途
可用于玻璃、造纸、纺织等工 业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
侯小杰
碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 用 途
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸 的反应要比
Na2CO3与稀盐酸 的反应剧烈得多。
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
③碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 结论： NaHCO3受热易 分解，而Na2CO3 比较稳定。
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱
白色粉末
NaHCO3
小苏打
细ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ白色晶体
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
2 Na 3 H N 2 C C a 3 O C O 2 O H 2 O
侯小杰
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侯小杰
产生白色沉淀
不反应
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反应
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
C2aC3O 2 Ca3 CO 产生白色沉淀
侯小杰
俗名 色态
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
溶解性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
热稳定性
稳定
受热易分解
与酸反应
2 H C3 2 O C 2 O H 2 O H H3 C C O 2 O H 2 O
从你所学知识来看，
碳酸钠和碳酸氢钠在化学 性质上还有什么区别？
侯小杰
俗名 色态
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
溶解性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
热稳定性
稳定
受热易分解
与酸反应
2 H C3 2 O C 2 O H 2 O H H3 C C O 2 O H 2 O
与可溶性钙盐、 钡盐反应
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
与酸反应
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
2 Na 3 H N 2 C C a 3 O C O 2 O H 2 O
2 H C3 2 O C 2 O H 2 O H H3 C C O 2 O H 2 O