上海建平实验中学2021初三化学中考二模试题和答案
沪教版(上海)2021年中考化学二模试题及答案
m 21.4g
56 = m ，m=5.6g 214 21.4g
故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。 故选 D。
4．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元 素的质量分数为 23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 43.8g，则分解的
Δ 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ）
A．60%
B．47.3%
C．40%
D．33.6%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷
23
=42g。
72 = 7.2g ，z=9.8g 98 z 硫酸的质量分数为： 9.8g+9.8g 100%=19.6%
100g
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到 Fe、FeO、二氧 化碳和水，故该反应的化学方程式为：
Δ 2CO+2Fe(OH)3 Fe+FeO+3H2O+2CO2
设一氧化碳的质量为 m
160
112
12g
y
160 = 12g 112 y y=8.4g
试管中残留固体中含
FeO
的质量为
9.6g-8.4g
16 72
100%
=5.4g
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为 z
上海建平中学中考化学二模试题和答案
上海建平中学中考化学二模试题和答案一、选择题1．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是（）。
A．金属的活泼性>MB．两个反应生成H2的体积相等C ．相对原子质量>MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法3．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤A．A B．B C．C D．D4．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤A．A B．B C．C D．D6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童7．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是A．A B．B C．C D．D8．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
2020-2021学年上海市初三二模化学试卷及参考答案
九年级化学共6页第1页2020学年第二学期教学质量调研测试卷理化试卷（化学部分）相对原子质量： C —12 H —1 O —16 Zn —65S — 32六、单项选择题（共20分）27.坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指B.元素 B. 2 B.白糖水B.木炭点燃2A1203,属于 B.分解反应B.蔗糖B.木瓜 pH 5.5C.原子 C.铝C.磷肥C. 1 C.玉米粥 C.氢气 C.置换反应C.金刚石 C.草莓 pH 3.2D.单质D.铁D.复合肥D. 2D.蒸储水D.石油D.复分解反应D.碳酸钠D.柠檬 pH 2.336 .氧气在降温加压变成液态氧的过程中，发生变化的是A .分子间的间隙 B.分子的质量 C.分子的构成D.分子的体积37 .化学用语书写错误的是A —汞元素一一HgB —俊根一一NH 4 C. 2个氢原子—— 2HD -氨气一一He 2 38 .物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是C.铁丝D.白磷39 .物质的用途错误的是28 .地壳中含量最多的元素是A.氧29 .硫酸钾（K 2SO 4）属于A.钾肥B.硅B.氮肥30 .硫化氢（H 2S ）中硫元素的化合价为A . 1 31 .属于溶液的是A.泥浆水 32 .最清洁的燃料是A.煤33 .化学反应4Al + 3O 2A .化合反应 34 .属于有机物的是A .氯化钠 35 .水果中酸性最强的是A.菠萝 pH 4.1A.硫粉A.干冰用于人工降雨B.自来水厂明矶作净水剂九年级化学共6页第2页九年级化学共6页第3页C.铜丝用于制作导线40 .实验操作正确的是 D.烧碱能改良酸性土壤। - 110D.夹试管41 .关于电解水的实验，说法正确的是 A.从现象上判断：与正极连接的一端产生氢气B.从变化上分类：该变化属于物理变化C.从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的D.从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的 42 .右图装置进行实验，下列现象能证明空气中 O 2体积分数的是 A.红磷燃烧，产生白烟 B.瓶中液面先下降，后上升 C.瓶中液面最终上升至 1处 D.水槽中液面下降 43 .除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是 A. Ca(OH)2 B. CaO C. CaCO 3 /•x 、-去底的集气瓶1b ——迥星红磷—■ - - - _____…'WWW ，.匚H三一三三君--木 44. ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图 所示。
上海建平中学西校中考二模化学试题
上海建平中学西校中考二模化学试题一、选择题1．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是（）A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 COC．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2D．原混合气体中无法确定是否含有 CO22．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）A B C DⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D3．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液4．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质5．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
沪教版(全国)2021年中考化学二模试题及答案
沪教版（全国）2021年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质【答案】B【解析】A、不知道溶液的状态，故t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出，错误；D、t1℃时，甲的溶解度是20g，表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质，错误；故选B。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为xMg+CuCl=MgCl+Cu2224647.2g x2464=7.2g xx=19.2g若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为yFe+CuCl=FeCl+Cu2256645.6g y5664=5.6g yy=6.4g若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。
上海建平实验中学初三化学中考模拟试题(卷)与答案解析
上海建平实验中学初三化学中考模拟试题(卷)与答案解析一、选择题（培优题较难）1．在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入 5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入A．5.4克氧化钙 B．5.6克铜 C．6克镁 D．10克碳酸钙【答案】A【解析】天平的两边增加的量相同时天平才能仍然平衡。
5.6克铁和足量的盐酸反应生成0.2g氢气，氧化钙和盐酸反应生成盐和水，没有气体逸出，增加的量为5.4g，天平平衡；5.6g铜和酸不反应，增加的量为5.6g；6g镁和酸反应生成气体0.5g；增加5.5g；10g碳酸钙和足量的酸反应生成二氧化碳4.4g，增加5.6g；选A点睛：天平的平衡问题的关键是余下的物质一样多，天平平衡。
2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为xMg+CuCl=MgCl+Cu2224647.2g x2464=7.2g xx=19.2g若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为yFe+CuCl=FeCl+Cu2256645.6g y5664=5.6g yy=6.4g若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。
故选B。
【点睛】实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。
沪教版(上海)2021初三化学中考二模试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相 等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩 余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ） A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多 C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 【答案】D 【解析】 【分析】 因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生 成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸 已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢 气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢 气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。 【详解】 A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项 A 不正确； B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 B 不正确； C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸 全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 C 不正确； D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸 没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多， 选项 D 正确。故选 D。
充分反应后生成
பைடு நூலகம்
NaCl
的质量为
14.2g 35.5 100%
23.4g
。故选
A。
58.5
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性
沪教版(上海)2021年中考化学二模试题及答案
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
【答案】C
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。选C
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。下列说法错误的是
6．不能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
，z=9.8g
硫酸的质量分数为：
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：
上海建平中学西校中考二模测试化学试题(含答案)
上海建平中学西校中考二模测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
为了探究其成分，进行如下实验：关于该实验有以下说法：①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。
故选：D。
2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。
上海市中考化学二模试卷(解析版)
上海市中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100% 4.8g120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
上海建平实验中学2021初三化学中考二模试题和答案
上海建平实验中学2021初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液【答案】B【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量C，碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳，不能鉴别D，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别故选B2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】【分析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。
故选A．3．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO2【答案】B【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。
【详解】将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。
沪教版(全国)2021初三化学中考二模试题和答案
沪教版（全国）2021初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。
其中你认为合理的是：A ．①④⑤B ．①③⑥C ．②⑤⑥D ．②④⑤【答案】A【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。
故选A 。
点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3%B ．5.6%C ．12.7%D ．13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl9540x150g-142g=8g溶液增加质量95 x40 =8g解得x=19g；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7% 150g⨯≈。
沪教版(全国)2021初三化学中考二模试题和答案
C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g
D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37
【答案】D
【解析】
【分析】
混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，减少的3.1g是水和CO2的质量，设NaHCO3分解产生CO2的质量为 ，分解的NaHCO3的质量为 ，
C.反应后，所得溶液中NaCl的质量为：原混合物中NaCl的质量为7.4g和生成NaCl的质量为8.775g之和，共16.175g，不符合题意；
D.原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为12.6g：7.4g= 63:37，符合题意。故选D。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
，解得 =2.2g
，解得 =8.4g；
得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO3，设NaHCO3的质量为 ，生成NaCl的质量为 ，则有：
，解得 =12.6g，
，解得 =8.775g，则原混合物中NaCl的质量为20g-12.6g=7.4g。根据以上计算分析作答。
【详解】
A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；
B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸பைடு நூலகம்高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；
上海建平中学初三化学中考模拟试题(卷)与答案解析
上海建平中学初三化学中考模拟试题(卷)与答案解析一、选择题（培优题较难）1．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a ，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）A ．1﹣9aB ．1﹣8aC ．12aD ．8a【答案】A【解析】【分析】根据乙酸（CH 3COOH ）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。
【详解】乙酸（CH 3COOH ）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a ，氧元素的质量分数为8a ，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a ＝1−9a 。
故选A 。
2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是A ．生成CO 2和H 2O 共8.6gB ．混合物中含5.6g 铁元素C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%【答案】D【解析】【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g↑56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ；Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ；FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g 100%=19.6%100g由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
上海市2021年中考化学二模考试试卷(II)卷
上海市2021年中考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列物质的用途利用了化学性质的是（）A . 手术麻醉时用液氮作冷冻剂B . 急救病人时用氧气供人呼吸C . 电解水时用石墨作电极材料D . 节日庆典时用氢气充灌气球2. （2分）(2016·本溪) 下列说法正确的是（）A . 生石灰和铁锈都是氧化物B . 火碱和纯碱都是碱C . 钾和镁都是活泼金属D . 氢气和氧气都是可燃性气体3. （2分） (2019九上·沙坪坝月考) 轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具,当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A . 金刚石B . 铝C . 石墨.D . 铜4. （2分）(2017·连云港) 连云港市正在创建国家级文明城市．下列做法与此不相符的是（）A . 分类回收生活垃圾，垃圾资源化B . 加大空气质量监测，改善环境状况C . 预防治理水体污染，保护水资源D . 过度使用农药化肥，提高粮食产量5. （2分）(2018·徐汇模拟) 下图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是（）A . 反应物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的B . 该反应的基本反应类型为置换反应C . 该反应中的生成物一定属于氧化物D . 该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1:3:26. （2分）(2019·花都模拟) 盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（）A . Na2CO3B . K2OC . Ba（OH）2D . H3PO47. （2分）几种物质的溶解度曲线如图。
则下列说法正确的是（）A . 氯化铵的溶解度最大B . 随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C . 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D . 把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多8. （2分） (2020九上·香坊期末) 某学校经过维修后焕然一新，下列有关说法错误的是（）A . 铺设台阶用的大理石主要成分是碳酸钙B . 在校园内种植树木有助于提高校园内空气质量C . 铺设操场所用的沥青是煤加工而成的D . 校园的铁制栅栏不可能是纯铁制成的9. （2分）(2017·荆州) 往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）(2019·楚雄模拟) 下列图示实验基本操作不正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共4题；共42分)11. （10分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．（1）洪泽湖是我国著名的淡水湖．某同学对洪泽湖的水样进行了相关的研究．洪泽湖水属于________（填“纯净物”或“混合物”），为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入________，搅拌．在日常生活中，常采用________的方法降低水的硬度．（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是（填字母编号）；A . 洗手擦香皂时不关上水龙头B . 用洗菜水浇花C . 用洗衣水冲厕所D . 用自来水不断为西瓜冲水降温（3）学习化学以后，我们对水有了一些新的认识．①知道了水的微观结构．构成水的粒子可表示为________（填序号）．②了解了水的宏观组成．水中氢元素、氧元素的质量比是________．③认识了水的化学性质．写出下列化学反应方程式：水中通直流电________水中通入二氧化碳________．12. （5分） (2018九上·乐昌期末) 钙元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为________．（2）儿童缺钙可能会导致________（填“贫血症”或“佝偻病”）．（3）氧化钙能与水反应，其反应的化学方程式为________；此反应可用于________（填字母序号）．A．吸收水分B.制熟石灰C.加热食物（4）熟石灰可用于制备碘剂Ca（IO3）2 ，其中碘元素的化合价为________．13. （7分）(2019·枣阳模拟) 回答下列生活中的一些问题：（1）如图是家庭中一些常见物质的pH．要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质________（写名称）．（2）熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的观点解释该现象是________．（3）小苏打（化学式为NaHCO3）可以中和发酵面团中的有机酸，这说明小苏打溶于水显________（填：“酸性”、“碱性”）；面团中没有反应的小苏打受热会分解为苏打、水和二氧化碳．其反应方程式为________．（4）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2＝R↑+2H2O，则R的化学式为________．（5）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成．其混合时反应的化学方程式为________；不能使用铁制容器的原因是（写化学方程式）________．14. （20分）(2011·宿迁) 根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示________（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是________．（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由________构成的；水是由________构成的；金（Au）是由________构成的．（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4 ，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是________，最理想的燃料是________，属于有机物的是________．（4）加钙牛奶中的“钙”是指________（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是________（填“骨质疏松”或“贫血”）．（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于________变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过________、过滤、________可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为________g，水为________g．②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在________（填“左盘”或“右盘”）．③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的________保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是________．④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．三、综合题 (共1题；共4分)15. （4分） (2017九上·苏州期末) 回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：己知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O（1）操作①生成气体的反应属于________反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；（2）操作②的名称是________，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示）________；（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为________．四、计算题 (共1题；共10分)16. （10分）(2019·昆明模拟) 已知铜能与浓硫酸发生反应，现取6.4g的铜与50g浓硫酸共热。
上海建平中学中考化学二模试题和答案
上海建平中学中考化学二模试题和答案一、选择题1．有Mg 、Al 、Zn 的混合物共7.2g ，与足量盐酸反应，生成H 2的质量可能是( ) A ．0.2 gB ．0.6gC ．0.8gD ．0.9g2．在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。
已知NaAlO 2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A ．B ．C ．D ．3．将CO 通入盛有12.0g 的Fe 2O 3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO 至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH 溶液中，溶液质量增重6.6g 。
Fe 2O 3还原过程中转化过程：Fe 2O 3→Fe 3O 4 →FeO →Fe 。
下列说法错误的是 A ．反应后的黑色固体为混合物 B ．试管中残留固体质量为10.8gC ．实验过程中参加反应的CO 的质量为4.2gD ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、Fe x O y混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g H2。
下列说法正确的是A．生成CO2和H2O共8.6gB．混合物中含5.6g铁元素C．Fe x O y为Fe2O3D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%6．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g7．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶8．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化9．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
上海建平实验中学2021初三化学中考二模试题和答案
上海建平实验中学2021初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。
2．已知: 32322Fe(OH)Fe O+3HΔO，现将CO气体与21.4g Fe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、Fe x O y混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g H2。
下列说法正确的是A．生成CO2和H2O共8.6gB．混合物中含5.6g铁元素C．Fe x O y为Fe2O3D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%【答案】D【解析】【详解】产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe+H SO=FeSO+H56982x y0.2g↑56x=20.2g，98y=20.2gx=5.6g，y=9.8g则生成Fe x O y的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g100%11.2g56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g100%=19.6%100g由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
上海建平中学中考化学二模试题和答案
上海建平中学中考化学二模试题和答案一、选择题1．下列实验操作能达到实验目的的是：（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙A．A B．B C．C D．D2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g4．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：6．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO37．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．最终所得溶液中存在两种溶质
B．最终所得溶液的质量为145.5g
C．原混合物中钠元素质量为4.6g
D．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中， ， ， ，充分反应后过滤，得9.8g蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y
y=16g＜150g×16%=24g
x=8g
故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；
B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：
设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为： ，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g
设金属钠与水反应生成氢气的质量为m
m=0.1g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；
C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；
D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。
【答案】C
【解析】
A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。故选C。
4.73
31.02
24.74
下列说法正确的是
A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小
故选D。
5．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
金属
铁
铝
镁
燃烧放出热量/（KJ•g-1）
3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
【答案】D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸 的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
4．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应① ② )，下列计算错误的是( )
上海建平实验中学2021初三化学中考二模试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正
确的是（）
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液
C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法
2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是
A．26. 2g
B．26.6g
C．26. 0g
D．25. 8g
【答案】B
【解析】
【分析】
镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】
设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x
若铁没有反应，剩余固体的质量为
设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y
若铁完全反应，剩余固体的质量为
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。
故选B。
【点睛】
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。
D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙
【答案】D
【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。故选D。