导学案课题3溶液的浓度
九年级下册化学导学案 第9单元 溶液 课题3 溶液的浓度
课题3溶液的浓度知识要点课标要求1.溶液的浓度认识溶质质量分数的含义2.溶质的质量分数的简单计算(重、难点) 能进行有关溶质的质量分数的简单计算教学过程一情景导入在生产和生活实际中,要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。
如：在喷洒农药时,药液太稀不能杀虫灭菌,药液太浓,又会毒害农作物和影响人体健康。
因此我们需要知道溶液的准确组成。
教学过程二溶质的质量分数【自主学习】阅读教材42－44页的有关内容,完成下列问题：1.溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比。
2.溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%3.对于有色溶液来讲,溶液的颜色越深,溶液就越__浓__(填“浓”或“稀”)；溶液的颜色越浅,溶液就越__稀__(填“浓”或“稀”)。
【合作探究】看右图,可知饱和溶液与浓溶液；不饱和溶液与稀溶液之间的关系,请同学们相互之间说一说,4人一个小组,看谁能得到冠军。
冠军请举例验证你所说的关系。
【教师点拨】溶质是指溶解在溶液中的溶质,没有溶解的固体或析出的晶体要除外。
教学过程三利用公式进行简单的计算【教师点拨】通常情况下溶液由浓变稀,溶质不变；溶液由稀变浓,溶剂不变。
利用上述的数量关系列方程解题就很简单了。
【针对练习】1.判断(正确打“√”,不正确打“×”,并说明理由)(1)在100g 水里加入20g 氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20%(×) (2)“10%的食盐溶液”表示100g 水中溶解了10g 食盐(×)(3)10g 硝酸钾完全溶解于90kg 水中,得到10g 的硝酸钾溶解(×)(4)40g20%的NaCl 溶液等分成四份,则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5%(×)(5)20℃时氯化钠的溶解度是36g,将20g 氯化钠充分溶解在20℃的50g 水中,所得溶液中氯化钠的质量分数是28.6%(×)2.化学实习室现有98%的浓硫酸,但在实习中常需要用较稀的硫酸。
人教版九年级化学 课题3 溶液的浓度(1)导学案
人教版九年级化学课题3 溶液的浓度（1）导学案一、导入1. 导入问题- 请问你在日常生活中遇到过哪些溶液？你了解这些溶液的浓度是如何计算的吗？2. 导入概念- 溶液的浓度指的是溶质在溶液中的含量。
- 溶液的浓度可以用不同的表示方法来表示，如质量浓度、体积浓度等。
二、知识讲解1. 溶液的质量浓度 - 溶液的质量浓度是指单位体积（单位为mL）溶液中所溶质的质量。
- 质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%2. 溶液的体积浓度 - 溶液的体积浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的体积。
- 体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%3. 溶液的摩尔浓度 - 溶液的摩尔浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的物质的量。
- 摩尔浓度（M）的计算公式为：M = 溶质物质的量（mol）/ 溶液体积（L）三、例题解析例题1若有一瓶体积为250 mL 的盐水溶液，其中含有5 g 的NaCl，求此溶液的质量浓度。
解答：质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%根据题目，溶质质量为5 g，溶液体积为250 mL，代入公式进行计算： C = (5 g / 250 mL) × 100% = 2%所以，此溶液的质量浓度为2%。
例题2已知一瓶体积为500 mL 的氨水溶液中含有30 mL 的氨气（NH3），求此溶液的体积浓度。
解答：体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%根据题目，溶质体积为30 mL，溶液体积为500 mL，将溶液体积单位转换为升：溶液体积 = 500 mL = 0.5 L代入公式进行计算：V = (30 mL / 0.5 L) × 100% = 60%所以，此溶液的体积浓度为60%。
九年级化学下册第9单元课题3溶液的浓度导学案
课题3 溶液的浓度学习目标、要求：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
学习重点、难点：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算学习过程：一、温故知新1.下列说法正确的是( ) A.食盐的溶解度是36克 B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克 C.20℃时，食盐的溶解度为36克D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是( )A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是( )A.18B.18克C.36D.36克二、走进新课1.演示【实验9－7】，三支试管中加入20ml水，分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。
比较颜色。
思考三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？。
溶液的浓度教学设计
人教版九年级化学第九单元课题三溶液的浓度第一课时导学案教学目标【知识与技能】1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的方法一一溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【过程与方法】1、会分析问题、解决问题，提高解题能力。
2、能找准各量的关系。
【情感态度与价值观】1、学会严谨求实的科学学习方法。
2、培养具体问题具体分析的能力。
教学重点和难点：重点：（1）溶质的质量分数的概念及意义（2）溶质的质量分数的简单计算。
难点：溶质的质量分数的简单计算。
教与学方法:自主学习法，讨论法，练习法，对比分析法，实验探究的教学方法。
教学流程框图:教学过程环节溶质质量分数有关的标签。
【情景1】方法可以判断那杯白糖水溶解 的白糖多？”糖、纯净水配制一杯白糖水，倒 成两杯，一杯留着，另一杯与其 他小组交换，分别尝一尝，感觉 哪杯甜。
并且让学生表达他的感 同学发言，通过口感上的体定的认识。
教学教师活动 学生活动 设计意图1、了解无土栽培的相关知识,1、利用课余时间收集生活 充分利用课余时 课 前 准备收集相关的无土栽培营养液配 方。
2、利用课余时间收集生活中与 中见到的营养成分表标签, 与同学们交流思考这些标 签上数据的含义。
间，让同学们意识 到我们所学的内容 都与生活息息相 关，并且为本节课 的学习做好铺垫。
［引入］展示两杯白糖水。
问：“这是两杯白糖水，有什么答：喝一口，哪杯甜，它溶 解的白糖就多。
从生活中学生熟悉 的事物入手，使质 量分数这一抽象的 概念具体化。
［学生实验］每组用自带的白 将同学们分为若干小组觉。
［教师提问］你觉得自己的糖水 验，大家很容易对糖水的浓 甜，还是别人的甜？为什么会这度与溶剂溶质的关系有一 样？【情景2】［展示］两只试管乘有不同颜色的硫酸铜溶液。
冋：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。
那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢?问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。
人教版-化学-九年级下册--课题3 溶液的浓度导学案
课题3 溶液的浓度学习目标、重点、难点【学习目标】1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【本节重点】 溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液【本节难点】 溶液的溶质质量分数概念的引入。
本节知识概览图m 2.医疗上常用生理盐水给病人补充体液.现有0.9％的生理盐水500 g ，该溶液含溶质氯化钠 g ，可由10％的氯化钠溶液 g 稀释得到.3.制作“叶脉书签”需要100 mL 质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g ／cm 3).(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g ，水的质量是 g.(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液的质量是 g.4 请根据下列实验要求填空.实验室为了配制50 g 5％的NaCl 溶液，需进行如下操作：①计算；②用 称取 g 氯化钠；③用 (填“10 mL ”或“50 mL ”)的量筒量取 mL 水；④将二者置于烧杯中，用 搅拌，使其溶解.5 如图9-41所示为M 、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）A.t 1℃，M 、N 两种物质溶液的溶质质量分数相等 定义：溶质质量与溶液质量之比为溶质的质量分数 公式：100%=⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量E.由t1℃升温到t2℃时，N物质的溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而减小6.将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发).如图9—42所示的四位同学对变化后溶液的分析错误的是（）7 .农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种.下列操作不可能配成所需溶液的是（）A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释C.15％的氯化钠溶液和13％的氯化钠溶液按一定比例混合D.18％的氯化钠溶液和l0％的氯化钠溶液按一定比例混合8. (1)汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 .(2)白糖固体放入口中有清凉感觉.请从溶解现象推测其可能原因是 .(3)图9-43是a、b两种固体物质的溶解度曲线.①当温度低于20℃时，溶解度：a b(填“＞”“＜”或“＝”)；②t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至 40℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a b(填“＞”“＜”或“＝”).体验中考1.用固体氯化钠配制100g10％的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 ( )A.436.8 mLB.453.7mLC.456.0 mLD.458.3mL3.下列各项中，前者一定大于后者的是 ( )A.20℃时KN03的溶解度、80℃时KN03的溶解度B.30℃时，NaCl 不饱和溶液的质量分数、NaCl 饱和溶液的质量分数C.10 g 镁与足量盐酸反应生成H 2的质量、10g 铝与足量盐酸反应生成H 2的质量D.NaOH 溶于水后溶液的温度、NH 4N03溶于水后溶液的温度4.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是 ( )A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数学后反思附： 课堂检测及体验中考答案 课堂检测1 .答案：D.2. 答案：4.5；453 .答案：(1)11；99 (2)554. 答案：②托盘天平；2.5；③50 mL；47.5；④玻璃棒5 .答案：D.6.答案：D.7.答案：C.8.答案：(1)酒精 (2)白糖溶于水吸热 (3)①＜②＝体验中考1.答案：B.2.答案：B.3.答案：D.4.答案：C.。
人教版九年级化学导学案：9.3课题3 溶液的浓度(无答案)
课题3 溶液的浓度（第1课时）【教学目标】：能进行溶质质量分数的简单计算。
培养具体问题具体分析的能力。
【教学重点】：溶质质量分数的计算【教学难点】：理解溶质质量分数【教学过程】：一、课堂导入，目标认知：（2分钟）1、导入：两杯糖水，如何判断浓度大小？2、板书课题。
3、展示学习目标。
4、出示自学提纲二、自主学习，展示评价：（10分钟）1、3个颜色深浅不一的硫酸铜溶液，让学生判断浓度大小这是根据什么？2、溶质质量分数（1）溶质的质量分数=（）×100%（2）溶质质量= ×溶质质量分数（3）溶液质量= ÷= 质量+ 质量学生自己阅读教材相关内容，教师巡视，查看学生自学情况，学生自学并完成自学提纲后，提问反馈，其他学生补充，并进行板书及评价。
三、合作探究，展示评价：（15分钟）例1：20g 10%的盐水倒出一半，问：剩余溶液的溶质质量分数例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出40g，溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液的溶质质量分数例3：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量[学生活动](多名学生板演例题解析过程，其他学生纠错。
教师最后强调做题格式)解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150 kg×16％＝24 kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
四、达标训练，能力提升：（10分钟）1、将10g食盐完全溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数是多少？2、生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？3、回答下列问题：①实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。
课题3溶液浓度导学案
课题3 《溶液浓度》导学案（第一课时）班级：姓名：【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。
【学习过程】【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。
【分析】：对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
表示溶液浓度的方法很多，常用表示。
【自主学习】学生自学课本P42，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、计算公式：溶质的质量分数= = 。
3、公式变形：（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。
【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。
②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。
③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【动手练习】1、P42讨论；2、实验9-6（答案写在教材上）【讨论】1.从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
2. “10％的食盐溶液”含义是。
3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是。
【典型例题】例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？例3.已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b 的大小关系为（）大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断例4：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？2、配制一定质量分数的氯化钠溶液探究内容：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需仪器：步骤：1、计算需要氯化钠质量为水的质量为2、用称取所需的氯化钠，倒入烧杯中3、把水的密度近似看做1g/cm3。
《课题3 溶液的浓度》教案(附导学案)
《课题3 溶液的浓度》教案【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时）[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO溶液。
4[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO 4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[学生活动] [交流活动结果] 1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度导学案 (新版)新人教版
第九单元溶液课题3 溶液的浓度知识点1:溶质质量分数的概念1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.表达式:溶质的质量分数=×100%=×100%3.概念的理解(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,没有溶解的部分不计入溶质质量。
(2)溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示,单位要统一,最后的计算结果用百分数表示。
(3)某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。
例如:在20 ℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为24%,因此在20 ℃时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数不超过24%。
拓展延伸溶质的质量分数与溶解度的比较(见表1)。
表1溶质的质量分数溶解度意义表示一定量溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响物质溶解性的量度,受外界条件影响溶剂量要求无要求100 g溶液是否饱和不一定一定达到饱和量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系单位没有单位g联系饱和溶液中,溶质的质量分数=×100%【例】对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )A.100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝酸钾B.100 g水中溶解了10 g硝酸钾C.将10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得的溶液D.该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1∶9∶10答案：B点拨：“10%”的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有10份质量的硝酸钾,即每100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝酸钾,故B错误。
知识点2:溶液的稀释与浓缩1.溶液的稀释(1)稀释方法:①加入溶剂;②加入低浓度的溶液。
(2)计算依据:稀释前后溶质的质量不变。
(3)计算关系式:①加水稀释:A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%(式中,A代表稀释前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数;B代表稀释后溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数;m水表示加入水的质量)②加入低浓度溶液稀释:m1·a%+m2·b%=(m1+m2)·c%(式中m1、m2为混合前溶液的质量,a%,b%分别为混合前对应溶液的溶质质量分数,c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)2.溶液的浓缩(1)溶液浓缩的方法:①加入溶质;②蒸发溶剂;③与浓溶液混合。
人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度导学案
课题3 溶液的浓度（2）教学目标：知识与技能1.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）2. 能进行溶质质量分数的计算。
过程与方法掌握分析问题、解决问题的方法，能找准各量的关系。
情感态度与价值观培养具体问题具体分析的意识教学重点：溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用教学难点：溶质质量分数在化学方程式计算中的应用教学过程：知识回顾：1.溶液中溶质的质量分数是与之比。
2.公式：溶质的质量分数= = 。
3.此公式可以变形：溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。
溶质质量==溶剂质量=新知探究：一、教学过程【导入】溶质质量分数上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。
这节，我们来学习一些稍复杂的计算，那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式的理解。
【活动】学生导入及解释一、溶质质量分数1. 概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
2.. 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%3. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量【活动】溶液稀释问题二、溶液稀释问题（师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其余学生在下面进行练习。
1、某工厂化验室需配制5000g20%的稀盐酸，需要密度为1.19g/ml的38%的盐酸多少毫升？2、现有一种浓硫酸，质量分数是98％，密度是1.84g/ml.取10ml该硫酸可配成9.8％的硫酸多少g?需加水多少g?课题3 溶液的浓度一、教学目标1、知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）.能用质量分数计算溶液稀释问题。
（3）.会进行一些涉及化学方程式的计算问题。
2、过程与方法（1）.掌握分析问题、解决问题的方法。
（2）.能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观培养具体问题具体分析的意识二、教学重点、难点1、教学重点：溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用2、教学难点：溶质质量分数在化学方程式计算中的应用三、教学过程【导入】溶质质量分数上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。
课题3_溶液的浓度导学案小结
新华一中化学导学案备课人:课题3 溶液的浓度（小结课）上课时间: 出席情况:【教学目标】：1理解并记住溶质质量分数，能利用溶质质量分数进行简单的计算。
2 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3通过学习，进一步掌握化学方程式与溶液相结合的计算知识归纳1、溶质质量分数①概念：②表达式：溶质质量分数=溶液质量=2一定温度下的饱和溶液中（用S表示溶解度）S == 溶质的质量分数===100g3、稀释计算（基本依据：稀释前后溶质的质量相等）稀释后溶液的质量===稀释前溶液的溶质质量等于稀释后溶液的质量等于建立等式当堂练习1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
2、称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
3、某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。
求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？达标测试1、（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。
请回答下列问放出气体的质量/g 0.2题：（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
《溶液的浓度》 导学案
《溶液的浓度》导学案一、学习目标1、理解溶液浓度的概念，包括质量分数和物质的量浓度。
2、掌握质量分数和物质的量浓度的计算方法。
3、学会配制一定浓度的溶液。
二、学习重难点1、重点（1）质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
（2）溶液配制的步骤和误差分析。
2、难点（1）物质的量浓度的理解和计算。
（2）溶液配制的误差分析。
三、知识回顾1、溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2、溶质质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，公式为：溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100% 。
四、新知识讲解（一）物质的量浓度1、定义以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2、符号及单位符号为 cB ，常用单位为 mol/L 。
3、表达式物质的量浓度 cB ＝ nB÷V ，其中 nB 表示溶质 B 的物质的量， V表示溶液的体积。
（二）质量分数与物质的量浓度的换算1、推导假设溶液的密度为ρ（g/mL ），溶质的摩尔质量为 M （g/mol ），质量分数为 w ，物质的量浓度为 c （mol/L ）。
溶液的体积 V （L ）＝溶液质量（g ）÷溶液密度（g/mL ）×1000 ，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶质质量＝溶液质量×质量分数，所以溶质质量＝ρ× V× 1000× w （g ），溶质的物质的量 n＝溶质质量÷摩尔质量＝（ρ× V× 1000× w ）÷ M （mol ），物质的量浓度 c ＝溶质的物质的量÷溶液体积＝（ρ× V× 1000× w ）÷（M×V ）＝1000ρw÷ M 。
（三）溶液的配制1、仪器容量瓶（注明规格）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
课题3溶液浓度导学案
课题3 溶质的质量分数（第二课时）【教学目标】1．了解改变溶质质量分数的一些方法，并能进行简单的计算；能进行有关溶质质量分数的简单计算。
2．会分析问题，解决问题，提高解题能力；能找准各量的关系。
3．学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。
【重点和难点】重点：有关溶质质量分数的计算。
难点：如何改变溶液中溶质的质量分数。
【教学准备】多媒体课件【教学过程】教学流程教师活动学生活动复习引入【提问】1.什么是溶液溶质的质量分数？2. 根据溶质质量分数的计算公式填写下表食盐溶液水氯化钠氯化钠的质量分数100g96g200g 10g150g 10%5g 20%学生思考回答问题探究【问题】现有100g 20℃时，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，你有哪些方法能改变它的溶质质量分数吗？试填写下表：在空格里填“增大”、“减小”或“不变”方法溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数加入10g氯化钠加入100g水蒸发去50g水加入100g10%的氯化钠溶液加入100g20%的氯化钠溶液加入100g5%的氯化钠溶液【小结】改变溶质质量分数的方法1、增大溶质质量分数常采用的方法：（1）增加溶质；（2）蒸发溶剂；（3）加浓溶液。
2、减少溶质质量分数常采用的方法：（1）减少溶质；（2）增加溶剂；（3）加稀溶液。
生讨论填写生分组讨论，小结生列式计算【试一试】计算以上所得溶液中溶质的质量分数。
【练一练】1、在一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠晶体，则氯化钠溶解度，溶质的质量，溶质的质量分数。
（填“增大”“减小”或“不变”）2、⑴T℃时，将a、b两种物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：a b（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ T℃时，将a、b两种物质的饱和溶液均降温至10℃，两种溶液中溶质的质量分数：a b（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
典型例题例1：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?学生板演分组练习，注意解题格式。
初三化学教案溶液的浓度导学案
第九单元课题3溶液的浓度(1)九( )班姓名：________________________ 学号：_______________ 第__________ 小组________ 号【学习目标】1、掌握一种溶液浓度的表示方法一一溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算【温故而知新】1、溶液是由____________ 和___________ 组成，溶液质量=== ____________ 质量 + _______________ 质量2、饱和溶液是指在一定 ______________ 下，一定________________ 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20C, NaCI的溶解度为36g,是指 __________________________________________________________________ ,此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为___________________________________________ 。
【新课学习】一、溶质的质量分数1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。
判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：____________________ (写烧杯的编号)，判断的依据是什么？_________________________________________________________ 。
2、溶质质量分数(1)为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。
(2)概念：溶液中的溶质质量分数是______________________________________________________________________(3)溶质的质量分数= --- ( ----- )X 100%^ ( )~( ) x 100%( )(4 )【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
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课题3 溶液的浓度（二）导学案
一、学习目标
1、能记住溶质的质量分数的公式；
2、知道溶液的稀释与增浓的方法及有关的简单的计算，明白在一定温度下不能配制任意浓度的溶液；（重点）
3、会运用溶质的质量分数的公式进行溶液与化学方程式的简单计算。
（难点）
二、学习过程 （一）导学预习
1.溶质的质量分数
=
×100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
2.小明家里要配制500g 溶质质量分数为10%的KNO 3溶液来作无土栽培的营养液，需要
KNO 3 g 和水 g 。
3.在实际应用中，小明常常要将溶液进行稀释与增浓，那如何减少和增加溶液的浓度呢？我们帮帮小明吧。
（二）课堂研讨
1.溶液的稀释与浓缩（无溶质析出）：
结论：溶液在加水稀释与蒸发水分浓缩的过程中，溶质的质量不变 计算公式：
m
浓溶液
×
a
浓溶液
%= m
稀溶液
×
a
稀溶液
%
其中：
m
稀溶液
＝ m
浓溶液
＋ m 加水 m
浓溶液
＝m
稀溶液
m
蒸发水
✧ 我会应用：我来帮小明将家里配制好的500g 溶质质量分数为10%的KNO 3溶液进行稀释
与增浓，计算
（1）要将原溶液稀释为溶质质量分数5%的KNO 3溶液，需要加水 g （2）若要将原溶液溶质质量分数变为20%，需要恒温下蒸发掉水 g
✧ 我会总结规律：
（1）欲使某溶液中溶质质量分数变为原来的一半，加入溶剂（水）质量应等于 ； （2）欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂（水）质量应等于原溶液质量的 。
✧ 讨论交流：小明欲配制更浓的溶液，我们来帮他分析一下，已知在T ℃时KNO 3的溶解
度是50g ，则说明在T ℃时每100 g 水最多可溶解 g KNO 3。
（1）T ℃时若将30g KNO 3放进50g 水中充分搅拌， （填能或不能） 全部溶解，形成 g 溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（2）小明在T ℃时能否配制溶质的质量分数为50%的KNO 3溶液？答
✧ 我会总结规律：（1）饱和溶液中溶质的质量分数=
×100％
( )的质量
( )的质量
（2）由于受到溶解度的限制，一定温度下 （填能或不能）配制任意浓度的溶液。
②自我提高：涉及溶液体积的计算，一定要先换成溶液的质量 ✧ 有关计算公式： 溶液质量=溶液密度×溶液体积（m ＝ρV）
例题：要配制溶质的质量分数为10%稀硫酸98g ，要溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度
为1.84g/ml )多少ml ？
分析：该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应
注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
解：设需要98%浓硫酸的体积为V V ×1.84ｇ/ml ×98% = 98g ×
10% V= ✧ 小试牛刀：配制100ml 溶质的质量分数为20%的硫酸溶液(密度为1.14g/ml) 需要溶质
的质量分数为98%硫酸溶液(密度为1.84g / ml) 多少 ml ？
2.拓展延伸：溶液与化学方程式的综合计算（中考热点）
注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题：6.5克锌与100克硫酸溶液恰好完全反应，求：.
（1）生成氢气多少克？
（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
溶质种类和质量 溶剂 溶液种类和质量 原溶液 H 2SO 4，质量未知 H 2 O 硫酸溶液，100 g 反应后的溶液 ZnSO 4，质量未知 H 2 O ZnSO 4溶液，质量未知
解：设生成氢气的质量为X ，参加反应的硫酸中溶质质量为Y ，生成ZnSO 4质量为z
Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 65：6.5 g=2：X X=0.2 g
65 98 161 2 65：6.5 g=98：Y Y=9.8 g 6.5 g Y z X 65：6.5 g=161：z z=16.1g
所用硫酸溶液中溶质质量分数= × 100% =9.8%
反应后溶液中溶质质量分数= × 100% =9.8%
答：略。
✧ 小结：反应后的溶液质量=反应前物质总质量--不参加反应也不溶于水的物质--生成的
气体和沉淀（溶液的质量分数是由溶质、溶液的量的关系决定的）
✧ 挑战自我：（2010揭阳中考）5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应
后所得溶液的溶质质量分数是多少？
mL
g mL g 4.5%
9884.1%
1098/=⨯⨯100 g
16.1g
9.8 g
6.5 g +100 g —0.2 g g 答：略。
（三）课堂札记：这节课我有什么收获？
板书设计
课题3 溶液的浓度（二）一、溶液的稀释与浓缩
m浓溶液×a浓溶液%= m稀溶液×a稀溶液%
溶液质量=溶液密度×溶液体积（m＝ρV）
×100%
二、饱和溶液的浓度=
三、溶液与化学方程式的综合计算
反应后溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑
. .。