化学反应的热效应 经典复习教案
化学《化学反应的热效应》教案
化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。
它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。
一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。
二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。
三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。
四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。
2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。
3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。
通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。
4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。
可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。
学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。
5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。
6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。
五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。
2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。
六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：化学反应的热效应
第34讲化学反应的热效应[复习目标] 1.了解反应热、内能、焓变的概念，知道化学反应热效应与内能和反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解摩尔燃烧焓的概念及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．体系与环境(1)体系：人为划定的研究对象(物质系统)。
(2)环境：体系以外的其他部分。
2．反应热与内能(1)反应热(Q)：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。
(2)内能3．反应热与焓变4．吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应。
反应物的总能量大于反应产物的总能量。
反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。
反应物的总能量小于反应产物的总能量。
反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。
(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0) 放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或与氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应5.反应热产生的原因(1)从能量图分析(2)从化学键变化分析1．浓H2SO4稀释是放热反应()2．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()3．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定()4．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()5．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于反应产物形成化学键放出的总能量() 6．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
化学反应的热效应复习学案
《化学反应的热效应》复习学案一、反应热和焓变1．焓变：在 条件下进行反应的 。
表示符号 ；单位： 。
2．吸热反应和放热反应(1)产生原因(2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH 为 或ΔH 0。
[注意] 一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。
需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。
3．反应热的计算方法 方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能二、热化学方程式1．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中的 。
例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol表示。
2．书写热化学方程式应注意的问题⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，因此可以是整数，也可以是分数。
⑹可逆反应中的ΔH 表明的是 反应时的数据。
[说明] 化学反应热的大小比较时,若是比较热化学方程式中的“△H ”， （填需要或不需要）考虑正负号；若是比较热化学方程式中的热量大小的数值，则 （填需要或不需要）考虑正负号。
3．判断热化学方程式正误要注意四看：(1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH 变化的+、-是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJ ·mol －1； (4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。
三、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的，它只与反应体系的 有关，而与反应途径无关。
2．应用：间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
则ΔH ＝ 。
[针对练习]一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．1molCO(g)的燃烧放热283kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氢气的燃烧热指的是1mol氢气燃烧生成气态水所放出的热量2．有关能量的判断或表示方法正确的是 () A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q2C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－Q24.红磷(P)和Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。
高二化学《化学反应的热效应》教案
第1节 化学反应的热效应[复习目标]1.了解化学反应中能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。
理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3.掌握热化学方程式的书写和意义。
[高考考点] 1.反应热、焓变的概念。
2.热化学方程式的书写。
[课前预习填空]1．反应热(1)化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。
通常用符号Q 表示。
单位为J·mol －1或kJ·mol －1。
(2)反应热⎩⎪⎨⎪⎧Q >0吸热反应Q <0放热反应(3)下列反应中，属于吸热反应的是③⑤，属于放热反应的是①②④。
①燃烧反应 ②铝热反应 ③氯化铵与消石灰的反应 ④金属与酸的反应 ⑤C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 22．反应热的测定 (1)仪器——量热计(2)原理Q ＝－C (T 2－T 1)。
其中C 表示溶液及量热计的热容，T 1、T 2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(3)在测定中和反应的反应热时，常用NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶液与盐酸、NaOH 溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。
三个中和反应的反应热是否相同？为什么？答案 相同。
均为强酸强碱稀溶液的中和反应，实质均为H ＋＋OH －===H 2O 。
3．焓变(1)反应的焓变是指反应产物总焓与反应物总焓之差。
吸热反应的ΔH >0，放热反应的ΔH <0，ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。
(2)满足怎样的条件才能使反应的焓变等于该反应的反应热？答案 在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。
4．热化学方程式(1)298 K 时，1 mol H 2(g)和0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)放热285.8 kJ ，此反应的热化学方程式可表示为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。
高一化学上册《化学反应中的热效应》教案、教学设计
6.家作业：布置适量的家庭作业，包括热化学方程式的书写、反应热的计算等，同时鼓励家长参与学生的作业完成过程，关注学生的学习情况。
在作业布置过程中，注意以下几点：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思维和创新能力。
2.交流分享：每个小组汇报讨论成果，其他小组进行补充和评价，教师适时给予指导和点评。
3.深化理解：通过讨论，使学生进一步理解化学反应中的热效应，提高他们的思考和分析能力。
（四）课堂练习，500字
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计难易适度的练习题，包括选择题、填空题和计算题等。
2.学生作答：学生独立完成练习题，巩固所学知识，提高问题解决能力。
4.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，如课堂提问、小组讨论、实验操作等；
-设计期末考试，包括理论知识测试和实验技能考核，全面评价学生的学习成果；
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，提高他们的反思能力和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教学活动：教师进行一个简单的燃烧实验，如点燃镁带，让学生观察实验现象并思考其中的能量变化。
2.提出问题：为什么镁带在燃烧时会发出耀眼的白光并放出热量？这个现象与我们今天要学习的化学反应中的热效应有何关系？
3.引发思考：通过）讲授新知，500字
1.知识讲解：介绍化学反应中热效应的定义，区分放热反应和吸热反应，并解释其能量变化原理。
5.注重思维培养：引导学生运用理论知识解决实际问题，培养他们的逻辑思维和分析能力。
高二【化学(人教版)】化学反应的热效应复习-教学设计
【讨论】教师引领学生可从多种角度考虑，使学生体会从能源的角度可运用焓变合理选择反应。
【小结】化学反应的热效应在实际生产中应用很多。通过本章的学习，希望同学们重点体会两点，一是设计转化路径计算焓变，二是运用焓变合理选择反应。
3min
环பைடு நூலகம்5
展望未来
【问题】本节课我们从生活到生产都在谈论着天然气话题，大家知道天然气是不可再生资源，那么我国天然气的储量如何呢？
【素材】通过数据统计图使学生了解我国天然气供需失衡的现状。在开发利用方面仍存在着很多实际问题有待解决，希望同学们努力学习，能够肩负起未来的重任。
1min
环节6
总结提升
【总结】以结构图方式梳理本章内容。
【活动】请你利用表中键能数据，表示甲烷燃烧生成气态水时反应的ΔH与键能的关系。
【活动】要计算甲烷的燃烧热，还需要哪些数据？如何表达？
【活动】做饭时，锅底常出现发黑的现象。写出1mol甲烷气不完全燃烧生成固体碳和液态水的热化学方程式。（教师提供某些物质燃烧热数据。）
【小结】可以通过键能数据和盖斯定律两种方法计算化学反应的焓变。提醒学生要注意两个问题。
8min
环节4
有何应用？
【引入】甲烷除燃烧供能外，在工业生产中也有重要的应用。
【活动】甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知反应器中存在着如下3个反应，其中iii为积炭反应，为解决积炭问题，在利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用哪个反应的ΔH呢？
【讨论】教师引领学生梳理解题思路，展示学生答案，使学生体会利用盖斯定律，设计转化路径，从而计算焓变。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应的热效应 第1讲
第五单元化学反应的热效应第1讲化学反应与能量变化复习目标1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。
5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。
6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。
考点一焓变与与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键01断裂和生成物中化学键02形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热(1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境01释放或从环境02吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。
在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为03ΔH，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。
同理，铵盐溶于水属于吸热过程。
3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E 反应物01>E 生成物E 反应物02<E 生成物与键能的关系生成物的总键能03大于反应物的总键能生成物的总键能04小于反应物的总键能ΔH 的符号ΔH 05≤0(ΔH 为“06－”)ΔH 07≥0(ΔH 为“08＋”)常见反应①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；③C 和CO 2、C 和H 2O(g)的反应；④盐类的水解请指出下列各说法的错因(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
高一化学上册《化学反应中的热效应》优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，我将以生活中的实例引发学生对化学反应中热效应的思考。如：“为什么我们在冬天会感到金属比木头更冷？”“为什么烧水时，水开了会冒出热气？”等问题。通过这些问题，让学生感受到化学反应中的热效应就在我们身边，激发他们的学习兴趣。
（四）反思与评价
在教学过程中，我将注重学生的反思与评价。首先，引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在化学反应中的热效应方面的收获和不足。其次，组织学生进行同伴评价，让每个学生都能从他人的评价中汲取经验，提高自己。此外，我还将结合课堂教学、小组合作、实验操作等情况，进行全面、客观、公正的教师评价。
3.小组合作学习，提升团队协作能力
案例中充分利用小组合作学习，让学生在讨论、交流、协作中共同完成任务。这种教学策略有助于培养学生的团队协作能力，提高沟通表达能力，使学生在互动中相互学习、共同成长。
4.重视反思与评价，促进个性化发展
本案例注重学生的反思与评价，引导学生对自己的学习过程进行总结，从同伴和教师的评价中汲取经验。这种做法有助于学生认识到自己的不足，激发内在的学习动力，促进个性化发展。
（二）问题导向
在教学过程中，我将采用问题导向的教学方法。针对化学反应中的热效应，设计一系列具有启发性的问题，引导学生思考。如：“为什么燃烧反应会放热？”“吸热反应和放热反应在生活中的应用有哪些？”等问题。通过问题链的形式，激发学生的好奇心，培养他们主动探究、积极思考的学习习惯。
（三）小组合作
鲁科版版高考化学总复习化学反应的热效应教案
教学指导意见核心素养１．了解常见的能量转化形式，能解释化学变化中能量转化的本质。
２．了解吸热反应、放热反应、反应热与焓变（ΔH）的含义。
能正确书写热化学方程式并能进行简单计算。
３．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
４．了解能源及化学在解决能源危机中的重要作用。
１．变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
２.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。
３．科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
考点一焓变热化学方程式[学在课内]１．化学反应的实质与特征２．焓变、反应热（１）焓（H）：用于描述物质所具有能量的物理量。
（２）焓变（ΔH）：ΔH＝H（生成物）—H（反应物）。
单位kJ·mol—１。
（３）反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol—１。
（４）焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。
３．吸热反应和放热反应（１）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。
（２）从反应热的量化参数——键能的角度分析（３）从常见反应的角度分析[名师点拨]正确理解活化能与反应热的关系（１）催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
（２）在无催化剂的情况下，E１为正反应的活化能，E２为逆反应的活化能，即E１＝E２＋|ΔH|。
４．中和热的测定１测定装置。
（请在横线上填写仪器名称）２计算公式：ΔH＝—错误!kJ·mol—１t１—起始温度，t２—终止温度。
３注意事项。
Ａ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料（或纸条）的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
Ｂ．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应的热效应 第2讲
第2讲盖斯定律及其应用复习目标理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
1．内容：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是01相同的，即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的02始态和03终态有关，而与反应的04途径无关。
2．意义：可间接计算某些难以直接测定的反应的反应热。
3．应用(1)计算反应热。
如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH 2CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 3根据盖斯定律得：ΔH 1＝01ΔH 2＋ΔH 3。
(2)判断反应热之间的关系反应焓变焓变之间的关系a A===BΔH 1A===1a B ΔH 2ΔH 1＝02a ΔH 2a A===BΔH 1B===a A ΔH 2ΔH 1＝03－ΔH 2ΔH＝04ΔH1＋ΔH2请指出下列各说法的错因(1)一个反应一步完成或分几步完成，二者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。
错因：反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。
(2)若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b。
错因：生成液态水放出的热量更多，a<b。
(3)已知相同条件下H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
错因：ΔH1＞ΔH2。
(4)已知①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ/mol，②P(红磷，s)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的反应是吸热反应。
错因：由①－4×②得P4(白磷，s)===4P(红磷，s)__ΔH＝－29.2__kJ/mol，为放热反应。
化学反应的热效应复习学案
高三化学一轮复习学案编号：17 编制：张永强审核：化学组全体老师时间：2013-11-1化学反应的热效应复习学案班级姓名学号小组【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【知识梳理】一、化学反应的反应热1．反应热的概念当化学反应在一定下进行时，反应所或的热量。
2．产生的原因反应物中旧化学键的断裂_____能量(E1)，生成物中新化学键的形成___ _能量(E2)，而吸收的能量与放出的能量不相等。
3．表示方法用Q表示，当Q 0时，即E1>E2，反应；当Q 0时，即E1<E2，反应4．反应热的测定(1)仪器： (如图)；该仪器由内、外两个筒组成，内筒是，外筒起作用。
(2)原理：Q＝，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度，单位是K。
【思考1】据课本P3测定中和反应的反应热实验，思考下列问题：（1）实验中采取里很多措施如：酸碱混合时快速进行；量热计外筒附有保温层等其目的是。
（2）所测得的三个中和反应的反应热相同吗？原因是什么？（3）本实验中所用的反应物如果换成1.0mol/LCH3COOH，所测得的反应热会（“增大”或“减小”）；如果将酸换成较高浓度的硫酸，所测得的反应热会（“增大”或“减小”）。
二、化学反应的焓变1．焓与焓变(1)焓(H)：描述物质所具有的的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝。
2．焓变与反应热的关系ΔH＝Qp(等压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能。
)3．表示方法用ΔH表示，若，表示反应吸热，若，表示反应放热。
分析并完成下列两图4．热化学方程式(1)定义：把一个化学反应中 变化和反应的 同时表示出来的方程式。
(2)表示的意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
【教学方案】化学反应的热效应 复习课》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第一章化学反应的热效应复习课◆本章教材分析1.教材地位和作用本章包括《反应热》和《反应热的计算》两节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，它为建立热力学第一定律(能量守恒和转换定律)提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要用于解决各种热效应的测量和计算问题。
在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
2.教学重点和难点●教学重点吸热反应放热反应的判断，热化学方程式的书写，反应热的计算，盖斯定律的应用。
●教学难点反应热的计算，盖斯定律的应用。
◆教学目标●知识与技能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
(3)认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
(4)明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
●过程与方法(1)培养学生提出问题、分析问题以及解决问题的能力。
(2)学会运用所学知识的能力。
●情感态度与价值观(1)通过从微观角度对化学反应中能量的变化的分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立学生透过现象看本质的唯物主义观点。
(2)通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
(3)通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制定的参与意识以及综合分析问题的能力。
◆教学重难点(1)反应热的概念及计算。
(2)燃烧热的概念。
(3)热化学方程式的书写。
(4)运用盖斯定律计算反应热。
◆教学方法提出问题、先思后教、及时跟踪训练、练后反思。
◆教学过程一、导入新课【投影】一、了解本章学习目标1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
化学反应中的热效应教案
精心整理一、复习预习一个化学反应过程中，除了生成新的物质而且伴随这能量的变化（比如化学能转化成电能，电能转化成化学能，热能转化成化学能，电能转化成热能等等）。
一个化学反应过程要么需要放热要么需要吸热，所以又把化学反应分为放热反应和吸热反应。
然后，举例说明常见的化学反应，哪些反应是吸热反应哪些反应是放热反应。
二、知识讲解考点1：焓焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。
焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
考点2：化学反应中能量变化的原因需要克又要考点3(1)当(2)当考点412.(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，ΔH＝－186kJ·mol为例)E：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E21三、例题精析【例题1】已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量【答案】C【解析】由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。
【例题391kJ·是(A．C．－1－3×1ABC．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生2、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学反应的热效应
第18讲化学反应的热效应复习目标1．了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一焓变反应热必备知识整理1.焓变、反应热(1)焓与焓变(2)反应热和焓变的关系反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。
恒压条件下进行的化学反应的________等于反应热，因此常用________表示反应热。
2．放热反应与吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(2)从化学键变化的角度分析(3)常见的放热与吸热反应放热反应吸热反应常见反应①可燃物的燃烧②酸碱中和反应③金属与酸的置换反应④物质的缓慢氧化⑤铝热反应⑥大多数化合反应①弱电解质的电离②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应④C 和H 2O(g)、C 和CO 2的反应⑤大多数的分解反应微点拨(1)焓变与反应发生的条件、反应是否进行彻底无关。
(2)化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等。
有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。
(3)物质具有的能量越低，物质的稳定性越强。
(4)正确理解活化能与反应热的关系。
①注意活化能在图示中的意义。
从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能(E 1)；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能(E 2)；ΔH ＝E 1－E 2。
②催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的焓变。
③涉及反应热的有关计算时，要特别注意图示中反应物和生成物的物质的量。
3．热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和________关系的化学方程式。
(2)意义：表明了化学反应中的________变化和________变化。
如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1，表示25℃、101kPa 条件下，2mol 氢气和1mol 氧气反应生成2mol 液态水时______的热量。
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化学反应的热效应最新考纲 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变、热化学方程式1．反应热(焓变)(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。
2．放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
3．理解反应历程与反应热的关系图示意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。
c表示该反应的反应热。
ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应4.热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
(3)书写要求①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。
②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。
④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(×)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√)(3)吸热反应在任何条件下都不能发生(×)(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高(√)(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量(√)(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)解析焓变与反应条件无关。
(7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若向一定体积密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出热量(填“＞”“＜”或“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。
答案＜上述反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4 kJ。
(2)若体积不变，向密闭容器中再充入2 mol NH3，则该反应的焓变ΔH＝。
答案－92.4 kJ·mol－1题组一化学反应过程中能量变化原因的分析1．化学反应①A B和②B C的能量反应过程图如图所示。
下列有关该反应的叙述错误的是()A．反应①的ΔH1＞0B．反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动C．反应②的活化能小于反应①的活化能D．总反应③A C的ΔH3＞0答案 B解析A项，A B的反应，反应物总能量(A点)小于生成物总能量(B点)，A B的反应为吸热反应，吸热反应ΔH1＞0，正确；B项，B C的反应，反应物总能量(B点)大于生成物总能量(C点)，反应为放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，错误；C项，反应①的活化能是A生成B的最高点的差值，反应②的活化能是B生成C最高点的差值，明显小于①的，正确；D项，总反应③A C反应的反应物总能量(A点)小于生成物总能量(C 点)，反应为吸热反应的ΔH3＞0，正确。
2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1答案 D解析催化剂不能改变反应热的大小，A错误；形成化学键，释放能量，B错误；热化学方程式中，化学计量数代表物质的量，C错误。
3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程答案 C解析 由题干上图可知状态Ⅲ的能量低于状态Ⅰ的能量，因此该过程是放热过程，A 项错误；由题干下图可知该过程中CO 的化学键没有断开，B 项错误；CO 与O 生成的CO 2具有极性共价键，C 项正确；状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO 与O 生成CO 2的过程，D 项错误。
(1)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。
(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
(3)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
题组二 依据键能或能量变化图计算焓变4．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是( )A ．1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量之和为393.5 kJB ．反应2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C ．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.2 kJ·mol －1D ．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO 热值ΔH ＝－10.1 kJ·mol －1 答案 C解析 A 项，由图可知1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量比1 mol CO 2(g)能量高393.5 kJ ，错误；B 项，2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，错误；C 项，由图可知1 mol C(s)与O 2(g)生成1 mol CO(g)放出热量为393.5 kJ －282.9 kJ ＝110.6 kJ ，且物质的量与热量成正比，焓变为负，则热化学方程式为2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.2 kJ·mol －1，正确；D 项，若热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO 的热值为282.9 kJ 28 g≈10.1 kJ·g －1，错误。
5．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的ΔH 1＜0B ．相同条件下，HCl 的ΔH 2比HBr 的小C ．相同条件下，HCl 的ΔH 3＋ΔH 4比HI 的大D ．一定条件下，气态原子生成1 mol H —X 键放出a kJ 能量，则该条件下ΔH 2＝a kJ·mol －1 答案 D解析 A 项，已知HF 气体溶于水放热，则HF 气体溶于水的逆过程吸热，即HF 的ΔH 1＞0，错误；B 项，由于HCl 比HBr 稳定，所以相同条件下HCl 的ΔH 2比HBr 的大，错误；C 项，ΔH 3＋ΔH 4代表H ＋(aq)―→H(g)的焓变，与是HCl 的还是HI 无关，错误；D 项，一定条件下，气态原子生成1 mol H —X 键放出a kJ 能量，则断开1 mol H —X 键形成气态原子吸收a kJ 的能量，即为ΔH 2＝a kJ·mol －1，正确。
6．通常把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下面列举了一些化学键的键能数据，供化学键Si —O Si —Cl H —H H —Cl Si —Si Si —C工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为。
答案236 kJ·mol－1解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。
1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为 2 mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝236 kJ·mol－1。
1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2题组三热化学方程式的书写7．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。
已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。
SiH4自燃的热化学方程式为。
(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是。
(3)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。
答案(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1(2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6 kJ·mol－1(3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ·mol－1(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(c＋b－a) kJ·mol－1书写热化学方程式要“五查”(1)查热化学方程式是否配平。