高二化学金属的冶炼1
贵州金太阳高二期中考试题
年度上学期第二次考试高二化学试卷一、单项选择题1.下列叙述正确的是（）A、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁B、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠C、碳在高温下能还原氧化镁中的镁D、电解冶炼铝的原料是氯化铝2.下列关于乙烯的说法错误的是（）A、收集乙烯可用排空气法B、乙烯的化学性质比乙烷活泼C、燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟D、可作香蕉等水果的催熟剂3.下列变化中，属于物理变化的是（）A、石油的分馏B、煤的干馏C、铝热反应D、石蜡油的裂化4.原电池的构成具有一定的条件，这些条件是（）①电极、②电解质溶液、③闭合回路、④盐桥、⑤有自发的氧化还原反应发生A、①②③⑤B、①②③④C、②③④D、①④⑤5.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B、原电池中失去电子的电极为阴极C、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成6.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A、CH3COOHB、CH2=CH—CH2OHC、CH2=CH—COOHD、CH2=CH—COOC2H57.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是（）A、NaOH溶液B、稀硫酸C、紫色石蕊溶液D、碳酸钠溶液8.下列变化是通过取代反应来实现的是（）A、CH2＝CH2CH3－CH2BrB、CH3CH2OHCH3CHO把abcd四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若D、CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH9.ab相连时a为负极；cd相连时电流由d到c；ac相连时c极上产生大量气泡；bd相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A、a＞c＞d＞bB、a＞b＞c＞dC、b＞d＞c＞aD、c＞a＞b＞d10.将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（）A、无水乙醇B、硝酸C、盐酸D、石灰水11.下列有机物中，能以任意比与水互溶的是（）A、硝基苯B、苯C、汽油D、酒精12.不可能是乙烯加成产物的是（）A、CH3CHCl2B、CH3CH3C、CH3CH2BrD、CH3CH2OH13.下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是（）A、铝B、钠C、汞D、铁14.下列关于铜电极的叙述正确的是（）A、用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极B、铜锌原电池中铜是正极C、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极D、在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极15.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A、NaOH[NaOH]B、AgNO3[Ag2O]C、CuSO4[Cu（OH）2]D、NaCl[盐酸]16.海带中含碘元素。
高二化学第二册第四章金属的冶炼知识点
高二化学第二册第四章金属的冶炼知识点金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。
以下是查字典化学网整理的第四章金属的冶炼知识点，请大伙儿认真学习。
冶炼原理1.还原法：金属氧化物(与还原剂共热)--游离态金属2.置换法：金属盐溶液(加入爽朗金属)--游离态金属火法冶金(Pyrometallurgy)又称为干式冶金，把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温，熔化为液体，生成所需的化学反应，从而分离出用于精炼的粗金属的方法。
湿法冶金(Hydrometallurgy)湿法冶金是在酸、碱、盐类的水溶液中发生的以置换反应为主的从矿石中提取所需金属组分的制取方法。
此法要紧应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。
世界上有75%的锌和镉是采纳焙烧-浸取-水溶液电解法制成的。
这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌。
其他难于分离的金属如镍-钴，锆-铪，钽-铌及稀土金属都采纳湿法冶金的技术如溶剂萃取或离子交换等新方法进行分离，取得显著的成效。
3.电解法：熔融金属盐(电解)--游离态金属(金属单质)电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的爽朗金属(如钠、钙、钾、镁等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。
电解法相对成本较高，易造成环境污染，但提纯成效好、适用于多种金属。
常见金属冶炼方法汞：热分解法：2HgO(s)=加热=2Hg(l)+O2(g);铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (湿法炼铜);铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物);镁：电解法：MgCl2(熔融)=通电=Mg(s)+Cl2(g);钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2(g);钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=(高温，真空)=K+NaCl;铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2。
高炉炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2第四章金属的冶炼知识点的全部内容确实是这些，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。
高中化学铜的冶炼教案
高中化学铜的冶炼教案
主题：铜的冶炼
教材需求：铜矿石（赤铜矿），焰色反应实验器材，酸，碱，盐等化学试剂
目标：通过本实验，学生将了解铜的冶炼过程，理解赤铜矿中富含铜元素的特性，掌握使用化学试剂进行冶炼的基本方法。
实验步骤：
1. 将赤铜矿研磨成粉末状，放入试管中。
2. 加入稀盐酸并加热，观察放出的气体，并进行气体检测。
3. 将气体通入氢氧化钠溶液中，观察气体通入后溶液的变化。
4. 将得到的沉淀过滤，加入氢氧化钠溶液搅拌，观察变化。
5. 将得到的沉淀加热并加入硫酸，观察放出的气体，进行气体检测。
最后将沉淀在空气中加热。
实验内容及要点：
1. 赤铜矿中含有铜元素，铜与盐酸反应生成氯化铜，放出氯气。
2. 氯气可以与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜。
3. 氢氧化铜可以与硫酸反应，生成硫酸铜。
4. 将硫酸铜加热，放出氧化亚硫气体，最终得到纯净的铜。
扩展实验：
1. 可以让学生通过焰色反应观察铜的特性，了解铜的性质。
2. 通过化学试剂合成不同铜化合物，让学生更深入了解铜的应用领域。
小结：
通过本实验，学生将了解铜的冶炼过程，掌握使用化学试剂进行冶炼的基本方法，对化学原理有更深入的理解。
同时，通过观察、实验，学生可以增强实验操作能力，培养科学观察与实验设计的能力。
高中化学金属治炼教案人教版
高中化学金属治炼教案人教版
一、教学目标
1. 了解金属的提取和制备方法；
2. 掌握重要金属铁、铝的提取和制备过程；
3. 理解金属在提取和炼制过程中的化学反应。
二、教学重点和难点
1. 金属的提取与制备方法；
2. 铁、铝的提取与制备过程。
三、教学内容
1. 金属的提取方法：火法提取、电解提取、水化学方法等；
2. 铁的提取和制备过程；
3. 铝的提取和制备过程。
四、教学过程
1. 导入：介绍金属的重要性和应用；
2. 学习金属的提取方法及铁、铝的提取与制备过程，了解化学反应过程；
3. 展示实验：观察铁的提取实验过程；
4. 讨论：与学生讨论金属提取方法的优缺点；
5. 总结：总结本课内容并布置下节课作业。
五、作业
1. 完成金属提取与制备相关练习题；
2. 准备下一节课的实验材料。
六、课后反思
本节课主要讲解金属的提取和制备方法，并通过实验展示了铁的提取过程，让学生对金属的提取有了更深刻的理解。
下节课将继续深入探讨金属的性质和应用。
高二化学镁和铝的冶炼试题
高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。
反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。
在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。
有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。
汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。
试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。
如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。
2022北京高二(下)期末化学汇编：配合物与超分子
2022北京高二（下）期末化学汇编配合物与超分子一、单选题1．（2022·北京八中高二期末）配合物()36Na Fe CN ⎡⎤⎣⎦可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ） A ．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B ．配离子为()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦，中心离子为3Fe +，配位原子为N C ．1mol 配合物中含有12molσ键D ．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共4mol2．（2022·北京·首都师范大学附属中学高二期末）有机化合物W 能与Cu 2+形成化合物Q ，W 和Q 的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．W 中N 原子的杂化方式为spB ．基态Cu 2+的价电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 9C ．氢键对Q 在水中的溶解性的影响是增大D ．W 与Cu 2+形成的Q 中含有配位键3．（2022·北京八中高二期末）已知()226Co H O +⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]24ZnCl -为无色。
现将2CoCl 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]222426Co H O 4ClCoCl 6H O +--⎡⎤++⎣⎦。
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（ ）A ．等物质的量的()226Co H O +⎡⎤⎣⎦和[]24CoCl -配位数之比为2∶3 B ．由实验∶可推知H 0∆<C ．实验∶是由于()2H O c 增大，导致平衡逆向移动D ．由实验∶可知配离子的稳定性：[][]2244ZnCl CoCl ->-4．（2022·北京四中高二期末）向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色，向绿色溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。
金属的实验
高二化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号04 课型复习课题金属的实验教学目标1．掌握几个重要的金属有关的实验：2．金属冶炼、炼铁与炼钢、氢氧化亚铁的制备、铝热反应、从铝土矿中提取铝等教学重点1．上述几个实验的原理、操作细节、各注意点等。
教学安排版块时长1 知识梳理60mins2 课堂小憩5mins3 典例解析50mins4 师生总结5mins5 课后作业40mins金属的实验知识梳理一、金属的冶炼金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
按照金属活动性顺序表进行以下分类：（1）电解法：适用范围____________例：制备金属镁：__________________________________制备金属铝：__________________________________（2）还原法：适用范围_____________（3）热分解法：适用范围_____________（4）物理方法【答案】K—Al MgCl2通电Mg+Cl2↑2Al2O3 通电4Al+3O2↑Zn—Cu Hg—Ag【练一练】1．热还原法冶炼金属的反应一定是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】A2．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）△△A．2HgO 2Hg+O2 ↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn△C．2MgO 通电2Mg+O2 ↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2【答案】C二、炼铁与炼钢1．炼铁（1）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用还原剂从铁矿石中将铁还原出来。
（2）设备：高炉（3）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（4）冶炼过程：a．还原剂(CO)生成C+O2→CO2+热量CO2+C→2CO -热量b．生铁的形成Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2c．造渣：除去铁矿石里难熔的脉石（SiO2）:CaCO3→CaO+CO2 CaO+SiO2→CaSiO3高炉炼铁2．炼钢（1）原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
2023学年江苏高二上学期化学同步讲义(苏教2019必修1)1-2-4 电解原理的应用(教师版)
第4课时 电解原理的应用课程标准 课标解读1．化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2．能运用电解原理判断电极产物的一般思路，分析氯碱工业、电镀、铜的电解精炼、金属的电冶炼过程中的能量与物质的转化。
1．电解、电镀、精炼铜行业是一个耗能高、有污染的行业，运用化学知识进行改善。
能共环境问题出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究。
（科学态度与社会责任）2．用电解原理实现通常方法难以制备的物质的制备。
（科学探究与创新意识）知识点01 电解饱和食盐水的工作原理1．电极反应和电解反应 （1）阳极：优先放电的离子：Cl -，电极反应式：2Cl --2e -=Cl 2↑，反应类型：氧化反应。
（2）阴极：优先放电的离子：H 2O 电离出的H +，电极反应式：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH - ，反应类型：还原反应。
（3）电解方程式：2NaCl+2H 2O=====通电H 2↑+2NaOH+Cl 2↑。
2．电解饱和食盐水的工作原理（1）电解过程中，阳极室Cl -离子浓度减小，Na +离子通过阳离子交换膜进入阴极室，NaCl 溶液浓度变小；阴极室OH -离子浓度增大，形成NaOH 浓溶液。
（2）阳极产物为Cl 2，阴极产物为：NaOH 、H 2。
（3）阳离子交换膜的作用①防止阴极区的OH -进入阳极区，OH -与Cl 2的反应方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。
②防止H 2与Cl 2混合发生爆炸。
目标导航知识精讲【即学即练1】右图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。
有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。
(1)a 电极的名称____________。
(2)电解过程中观察到的现象________________________________________。
(3)确定N 出口的气体最简单的方法是________________________________。
高二化学上学期金属的冶炼
CuO H 2
MgO C
Fe 2 O 3 CO
大多数金属的冶炼适用于此法。
（3）电解法 适用于冶炼 钾、钙、钠、铝等活泼金属 金属。 电解法通常要消耗大量 电能 ，成本
较高 。
写出用电解法冶炼部分金属的化学方程式：
NaCl ===
MgCl 2===
电解
电解
Al 2 O 3===
我国古代冶金史
商代 时候就能制造出青铜器， 1、我国早在________ 铜锡合金 。 青铜器的主要成分是____________ 春秋 时期就能炼铁。 2、我国早在_________ 西汉 时候就能湿法炼铜， 3、我国早在_______ 主要原理是用化学方程式表示）
Fe CuSO 4 FeSO4 Cu 。 ___________________________
课堂练习五：
写出用三氧化二铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬 （不得用其他原料）的化学方程式。
2Al 2 O 3
Cr2 O 3 2Al
4Al 3O 2
Al 2 O 3 2Cr
课堂练习六：
1.6g某铁的氧化物用足量的一氧化碳还原， 将生成的气体全部通入足量的石灰水中， 得到3g白色沉淀，求此氧化物的化学式．
课堂练习三：
从海水中提取金属镁的生产步骤有： ①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤， ⑤熔融电解，正确的生产步骤是 。
②，④，③，①，⑤
课堂练习四：
冶炼金属常用以下几种方法： ①以C、CO或作还原剂还原。 ②以较活泼金属Na、Mg等还原。 ③利用铝热反应原理用Al还原。 ④电解法。 ⑤热分解法。 下列金属各采用哪种方法还原最佳。 （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ① 。 （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ④ 。 （3）Hg、Ag等不活泼金属 ⑤ 。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 ③ 。 （5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 ② 。
高二化学上册《由石器青铜器到铁器》教案、教学设计
4.通过实验操作，掌握金属的提炼、纯化等基本技能，培养实验操作能力和观察能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，学生将通过以下过程与方法提升自身能力：
1.通过对历史文献、考古发现的了解，培养学生收集、整理、分析信息的能力，提高学生的历史素养。
2.金属的活动性顺序及其在自然界中的存在形式。
3.金属腐蚀的原因及防治方法。
4.金属提炼、纯化等实验操作技能的培养。
（二）教学难点
1.金属冶炼过程中化学原理的理解与应用。
2.学生对金属活动性顺序的认识及其运用。
3.金属腐蚀防治方法的实验设计与操作。
4.学生在实验过程中的安全意识和实验素养的培养。
教学设想：
4.开展小组合作学习，促进学生之间的交流与讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
5.设计课后拓展任务，如让学生查阅相关资料，了解金属冶炼技术在现代工业中的应用，提高学生的自主学习能力。
6.注重过程性评价，关注学生在课堂上的表现，及时给予反馈，帮助学生找到自身的学习难点，调整学习方法。
7.针对教学难点，设计专题辅导课，帮助学生突破学习瓶颈。例如，针对金属活动性顺序的理解，设计实验活动，让学生在观察和操作中加深认识。
3.设计金属腐蚀防治的实验方案，让学生动手操作，观察实验现象，总结防治方法。
4.针对本节课的教学内容，设计选择题、填空题、简答题等形式的练习，巩固所学知识。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将完成以下工作：
1.梳理本节课的主要知识点，帮助学生构建知识框架。
2.邀请学生分享学习心得，总结学习过程中的收获和困惑。
高二化学上册《由石器青铜器到铁器》教案、教学设计
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录以下是高中化学必修二的目录：第一章羧酸与酯1.1 羧酸的性质与应用1.2 酯的性质与应用1.3 脂肪酸的性质与应用第二章芳香族化合物2.1 苯的结构与性质2.2 苯的衍生物2.3 酚类化合物2.4 醛酮类化合物第三章聚合物3.1 聚合反应与聚合物3.2 聚合物的合成与性质3.3 聚合物的加工与应用第四章钠、铝和硫的地位及其化合物 4.1 钠的性质及其在生活中的应用4.2 铝的性质及其在生活中的应用4.3 硫的性质及其在生活中的应用第五章钢铁与有色金属5.1 钢铁的冶炼与性质5.2 有色金属的冶炼与性质5.3 盐类的制备与应用第六章酸碱中和反应与盐类6.1 酸与碱的性质与溶液的酸碱性6.2 中和反应与盐的制备6.3 盐的性质与应用第七章化学反应与能量7.1 化学能与能量守恒定律7.2 化学能的变化与化学反应的热效应 7.3 化学能的转化与利用第八章电化学8.1 电流与电解8.2 金属腐蚀与防护8.3 电池与电解第九章氧化还原与电化学能源 9.1 氧化还原反应的概念与规律 9.2 电化学电池与电解池9.3 电化学能源的转化与利用第十章化学反应速率与化学平衡 10.1 化学反应速率和速率常数 10.2 化学反应速率与反应机理 10.3 化学平衡和平衡常数第十一章化学平衡解释研究11.1 平衡常数与化学平衡研究 11.2 影响化学平衡的因素11.3 反应综合实例第十二章碳氢化合物12.1 碳氢化合物的结构与分类12.2 烃类的燃烧与热值12.3 碳氢化合物的性质与应用这些是高中化学必修二的主要内容。
不同地区和教材版本可能会有一些差异，具体的内容可能会有所调整。
北京市清华大学附属中学2025届化学高二上期中质量检测试题含解析
北京市清华大学附属中学2025届化学高二上期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2＋2C===Sn ＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH 、ΔS 的说法中正确的是A ．ΔH<0 ΔS<0B ．ΔH>0 ΔS>0C ．ΔH<0 ΔS>0D ．ΔH>0 ΔS<02、已知：H 2R=H ++HR -，-+2-HR H +R ，N A 是阿伏加德罗常数的值。
常温下，对pH=1的H 2R 溶液的有关说法错误的是（ ）A ．1L 该溶液中H +数目为0.1N AB ．该溶液中存在R 2-、HR -、H 2R 等粒子C ．向该溶液中加入Na 2R ，c(R 2-)和c(HR -)的值均增大D ．常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大3、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。
两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有3V +、2V +的混合液和、2VO +酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。
已知放电时右侧存储罐中3V +浓度增大。
下列说法 不正确的是( )A ．充电时阴极的电极反应是32V e V +-++=B ．放电时，2VO +作氧化剂，在正极被还原，2V +作还原剂，在负极被氧化C ．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mole -发生转移时，最终左罐电解液的H +的物质的量增加了1 molD ．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐4、常温下，碳酸的两步电离常数分别为：K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是 A ．溶液中的c (HCO )一定小于0.1 mol/L B ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (2-3CO )＋c (OH －) C ．NaHCO 3的水解平衡常数K h ＝wa 2K K D ．升高温度或加入NaOH 固体，+-3c(Na )c(HCO )均增大5、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
金属的冶炼方法 课件高二化学苏教版(2019)必修二
铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5
等）的混合物在高温下进行的反应。
铝热剂：铝粉与Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5等金属氧化物的混合物
称为铝热剂。
高温
3MnO2 + 4Al ==== 3Mn + 2Al2O3
高温
Cr2O3 + 2Al ==== 2Cr + Al2O3
提示：Fe3O4＋4C高O=温====3Fe＋4CO2,1 mol Fe3O4―→3Fe， 转移8 mol e－，选项C错误。
4．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最
少的是( D ) A．MnO2 C．WO3
B．Cr2O3 D．CuO
提示：制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原 理，金属离子得电子数越多，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝 越多，反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故 选D。
越活泼的金属越 不容易被冶炼
【随堂训练】
1.下列对铝热反应的说法错误的是 ( B ) A．铝热剂中还原剂是铝粉 B．铝热剂是纯净物 C．铝与Fe2O3可组成铝热剂 D．铝热反应是放热反应
2.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是( C ) A．Na、Mg、Al B．Na、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu D．Mg、Al、Zn、Fe
【探究导学】 一、金属的存在形式
游 离 态 金 属 矿
金
银
陨
赤 铁
铁
矿
黄
孔
铁
雀
矿
石铝氯源自土化矿钠
铂
磁
铁 矿
化
合
菱 镁
态
高二化学人教版(2019)选择性必修1 《电化学基础》专题复习 课件
电解
2H2O
2H2↑ + O2↑
电能→化学能
2H2 + O2
2H2O
化学能→电能
必修1 13页
选修4 77页
一般是吸热的氧化还原反应 电解池
原电池 放热的氧化还原反应 燃烧反应；金属与氧化剂的反应等
例1：下列反应能够设计成原电池的是 ② ③ ⑤ ①稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 放热的非氧化还原反应 ②甲烷与氧气的反应 放热的氧化还原反应 ③锌与稀硫酸的反应 放热的氧化还原反应 ④碳单质与水蒸气的反应 吸热的氧化还原反应 ⑤铝与氢氧化钠溶液的反应 放热的氧化还原反应
电子导体
闭合回路
离子导体
H2SO4溶液
正极：传导电子，增大氧化剂与电子的接确面积 （正极材料活性一般较负极材料弱 正极材料一般与电解质溶液不反应）
闭合回路：电荷沿电路绕一周后可回到原位置的电路
例2：以下装置可以形成原电池的是 A C D E 。
先看电极与电解液 后看电极上附着的气体
单液电池的缺点
氧化还原反应——无法判断反应的吸放热
室温下能够发生的氧化还原反应一般为放热反应，可设计成原电池
例：某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H2↑能进行,设计了下列四个实
验，可行的方案是( C )
A
B
C
D
2.原电池的设计
设计一个装置，使还原剂失去的电子沿导线定向转移给氧化剂 e-
例：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
1.金属的腐蚀与防护
化学腐蚀 金属与氧化剂直接发生氧化还原反应（干燥环境）
电化学腐蚀 不纯金属与氧化剂反生原电池反应 （潮湿环境）
腐蚀速率：电化学腐蚀 > 化学腐蚀
高二化学知识点总结梳理(6篇)
高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
江苏省如东高级中学,如皋中学2025届高二化学第一学期期中监测试题含解析
江苏省如东高级中学，如皋中学2025届高二化学第一学期期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部2、维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如右图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是（）A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香族化合物3、下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中，不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅单质可用来制造太阳能电池C．二氧化硅是光导纤维材料D．常温下二氧化硅不能与NaOH溶液反应4、化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色5、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)6、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强7、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间8、工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。
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铁矿石的种类
磁铁矿
赤铁矿
褐 铁 矿
3. 金属冶炼的方法
简单，实用，节省的原则 ⑴热分解法
适用于很不活泼的金属（金属活动 性顺序表中氢后面的金属）。
⑵热还原法
适用于金属活动性顺序表中的中间的多数 金属。它是金属冶炼的常用方法。常用的还原 剂有： 焦炭 、CO 、氢气 、 活泼金属
⑶电解法
包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。 前者适用于极活泼的金属，后者也用于不活泼 的金属。 缺点：耗能大，成本高。
第三节
金属的冶炼 少数化学性质不活泼的金属，在自然界中 能以游离态存在，如： Au Pt及少量Ag Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属，在自然界中 总是以化合态存在，如： Na Mg Al 等
二、 金属的冶炼
1. 金属冶炼的实质
用还原的方法，使金属化合物中的 金属阳离子得到电子变成金属原子。即： Mn+ + neM
不同金属冶炼方法的选择
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法 热分 解法 物理方法
•注意：同一种金属可能有不同的冶炼方法，可根据 原料、生产设备、金属的用途等来确定。
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说 的金属的冶炼。
2. 金属冶炼的步骤
⑴ 矿石的富集
除去杂质，提高矿石中有用成分的含量
⑵ 冶炼
利用氧化还原反应，在一定条件下， 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成 金属单质。
⑶ 精炼
提高金属的纯度
铁矿石的开采
三、金属资源的回收和利用
1、金属回收的意义
⑴节约矿物资源；⑵节约能源；⑶减少环境污染。
2、回收废金属的利用
大多可以重新制成金属及其化合物再利用 ⑴从电解精炼铜的阳极泥中，回收金、银等贵重金属。 ⑵从定影液中回收提取金属银。 ⑶废铁屑可制取绿矾（FeSO4·7H2O)
金属的回收和资源保护