金属的化学性质导学案丁贵堂
金属的化学性质教案(高一)
【化学教案】学校：一中学科：化学编写人：丁贵堂审稿人：丁贵堂第三章第一节金属的化学性质【第一课时】一、学习目标1知识与技能(1)知道地壳中一些重要元素的丰度(含量)0、Si、Al、Fe、Ca、Na。
(2)明确Na、Al与02反应的产物及其用途。
(3)培养实验操作能力、对实验现象的观察能力。
(4)培养对问题的分析能力。
2过程与方法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
二、学习过程预习检查：(1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？(引导学生观看课本第38页图3-1，0、Si、Al、Fe、Ca。
)⑵金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
思考与交流：(1)举例说明金属能发生哪些化学反应。
(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。
)(2)分析课本第32页图3-2,写出可能发生的反应的化学方程式。
(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
)老师归纳：金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。
［板书］一、金属与。
2的反应1•钠与02反应［学生实验1］取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化（引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较）。
通过观察，简单描述钠的物理性质。
［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软（硬度小）。
［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。
观察有什么现象。
与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。
［学生归纳］常温实验1: 4Na + O2=====2Na2O（白色）实验2: 2Na + @======2Na2O2（浅黄色）［现象］在实验2中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导入金属是一类具有特殊化学性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。
在我们的生活中，金属无处不在，例如铁、铜、铝等。
本节课我们将进修金属的化学性质，了解金属的腐蚀、氧化还原性质等。
二、目标1. 了解金属的腐蚀过程及防止方法。
2. 掌握金属的氧化还原性质。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修内容1. 金属的腐蚀2. 金属的氧化还原性质3. 防止金属腐蚀的方法四、进修重点1. 金属腐蚀的原因2. 金属氧化还原反应的特点3. 防止金属腐蚀的方法五、进修步骤1. 金属的腐蚀- 了解金属腐蚀的定义和原因。
- 分析金属腐蚀对人类生活和产业的影响。
2. 金属的氧化还原性质- 进修金属的氧化还原反应。
- 理解金属失去电子的过程。
3. 防止金属腐蚀的方法- 掌握金属表面处理的方法。
- 了解金属镀层的作用和原理。
六、教室练习1. 请举例说明金属腐蚀的过程。
2. 用化学方程式表示铁的氧化过程。
3. 分析如何利用金属镀层来防止金属腐蚀。
七、课后作业1. 阅读相关资料，了解金属腐蚀的更多知识。
2. 思考如何应用所学知识来解决平时生活中金属腐蚀问题。
3. 完成相关练习题目，稳固所学内容。
八、总结通过本节课的进修，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，包括金属的腐蚀过程、氧化还原性质以及如何防止金属腐蚀。
希望同砚们能够认真进修，掌握这些知识，并能够运用到实际生活中。
第一节金属的化学性质导学案
第三章第一节金属的化学性质导学案【学习目标】1.识记金属的通性2.掌握钠的物理性质和化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液的反应）3.掌握铝的化学性质。
4.掌握铁与水蒸气的反应。
5.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程。
【知识链接】1、绝大多数金属在自然界是以（“游离态”或“化合态”）存在。
地壳中含量前四位的元素依次是：、、、；2、金属的通性：(1)物理性质：(2)化学性质：3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
知识点一、钠与非金属的反应1.钠与O2的反应【实验3-1】——常温下钠在空气中的变化现象：常温下金属钠的切面是色，但很快就。
变化的原因（写化学方程式）：【小结】通过观察钠的取用，简单描述钠的物理性质: 。
【实验3-2】现象：钠先，后燃烧，火焰呈色，最后生成色固体。
化学反应方程式：_ 2.与其它非金属反应（如氯气、硫）3.与水反应【教材P49实验3-3】化学方程式：离子方程式：【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？【小结】钠的保存方法：4.与酸反应：【讨论】钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？知识点二、钠与盐溶液的反应----钠与硫酸铜溶液现象：钠在水面上，成光亮小球，四处动，发出嘶嘶的响声，溶液中有生成。
化学方程式：离子方程式：【小结】钠与盐溶液反应：钠首先与反应生成H2和NaOH，再看NaOH能否与盐反应。
钠与酸溶液反应：钠先与酸反应，过量的钠再与水反应。
【课堂检测】1.取小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列现象正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤2.把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束3.把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀4.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性5.写出下列发生的化学方程式。
课题2 金属的化学性质导学案(第一课时)
课题2 金属的化学性质导学案（第一课时）郭涛审核【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
【复习导入】请写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1.镁在空气中燃烧2.铝在空气中生成致密氧化铝3.铁在氧气中燃烧4.铜在空气中加热5.实验室用锌与稀硫酸制取氢气【自主学习】一、阅读课本P9第一部分内容，结合生活实际，思考下列问题：1.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2.铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？3.金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
如：镁和铝在就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层阻止其进一步氧化，故铝具有良好的。
结论：比较活泼，次之，最不活泼二、探究金属与盐酸和硫酸的反应小结：能与酸发生反应（产生氢气）的金属是；不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属。
根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：。
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应: 由一种与一种反应，生成了另一种和另一种的反应叫做置换反应。
【当堂检测】1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2.下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2高温C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3.写出下列化学反应的方程式。
（1）镁与盐酸反应(2) 锌与盐酸反应（3）铁与盐酸反应（4）镁与硫酸反应（5）锌与硫酸反应（6）铁与硫酸反应4.下列金属和酸能反应并放出氢气的是（）A、Cu和H2SO4B、Ag 和HClC、Zn和HNO3D、Mg和稀H2SO45.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)36.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应A Z>X>YB X>Y>ZC Z>Y>XD X>Z>Y7.在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ;最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是____ 。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。
在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。
金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。
本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。
二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。
2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。
三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。
2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。
四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。
2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。
3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。
六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。
- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。
- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。
- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。
- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
金属的化学性质(导学案)公开课
《金属的化学性质》一、学习目标1、知道镁、铝、铁、铜等金属能与氧气反应。
并能根据反应难易程度和现象判断金属的活动性。
2、知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应；部分金属能与金属化合物的溶液发生置换反应，并能通过现象来解释金属的活动性。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否发生进行判断，并能熟练写出相关的化学方程式。
利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、学习重难点学习重点：金属活动性顺序的初步探究。
学习难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
三、学习过程【课前预习】一、写出下列反应的化学方程式。
1．硫在空气中燃烧：。
2．红磷的燃烧：。
3．木炭的燃烧：。
4．氢气的燃烧：。
5．一氧化碳的燃烧：。
6．甲烷的燃烧：。
7．镁条的燃烧：。
8．铁丝的燃烧：。
8．空气中加热铜丝：。
二、思考下列问题1．所有金属都可以和氧气发生反应吗？2．金属和氧气发生反应需要的条件相同吗？现象有什么不同点呢？【课堂探究】一、金属与氧气反应阅读课本“金属与氧气的反应”。
金属能否与氧气反应以及反应的难易程度可反映金属活动性。
如金、银不易与氧气反应；铜、铁常温下在干燥空气中几乎不与氧气反应；而镁、铝常温下就易与氧气反应，如铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜（氧化铝），阻止内部的铝进一步被氧化。
结论：金、银；铜、铁；镁、铝的金属活动性强弱顺序大致为：。
你还可以得出哪些结论？_________________________________________________________________________________________________________________________________【随堂练习】1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu ⑥AuA．①和③B．③和⑥C．③⑤⑥D．③和⑤2．收藏家有一尊清末的铝制佛像，保存至今仍十分完好，为什么？。
《金属的化学性质》第1课时导学案
课题2 金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、学习目标1. 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；2. 通过实验探究金属与酸的反应，初步认识金属的活动性顺序。
（重难点）3. 了解置换反应及其概念。
二、学习过程【课堂引入】不同的金属被开发和利用的年代不同，这与不同金属的化学性质活泼程度有关，那么金属有哪些化学性质呢？金属化学性质的活泼程度又如何判断呢？【自主探究】回顾上册课本学习的金属与氧气的反应，同时结合下册课本第9页的内容，判断表格中列出的金属物质化学方程式MgAlFeCuAu1. 探究“金属与氧气的反应”问题①：有的金属能与氧气反应，有的金属不能，这说明了什么？问题②：仔细观察，找出这些金属与氧气反应的条件有何不同之处。
问题③：根据不同的金属与氧气反应的条件不同，可得出这几种金属化学性质活泼程度为比较活泼，次之，最不活泼。
问题④：根据以上分析，请你归纳出判断金属活动性的方法一。
【拓展问题】根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？【合作探究】2. 探究“金属与盐酸、稀硫酸反应”（时间10分钟）实验：在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸（稀硫酸），用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度。
金属与稀盐酸的反应反应物现象化学反应方程式稀盐镁锌第1 页共2 页第 2 页 共 2 页 酸或稀铁铜 问题①：有的金属能与酸反应，有的金属却不能与酸反应，说明这几种金属活动性如何？问题②：根据以上分析，请你归纳出判断金属活动性的方法二。
3. 置换反应（基本反应类型）（1）定义：一种_______与一种_______反应生成另一种_______和另一种_______的反应。
（2）注意：铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物。
【拓展延伸】如果你在广交会交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别黄铜和黄金的哪些方法？【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？【课堂练习】1.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O 2 === 2Fe 2O 3B.鉴别黄铜和金：2Cu+O 2=== 2CuOC.镁在氧气中燃烧：Mg+O 2 === MgO 2D.铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O 2 === 2Al 2O 32．下列反应中，属于置换反应的是（ ） A ．32232CaCO +H O +CO ===Ca(HCO ) B ．22CuCl Cu +Cl 高温 C ．2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 D ．44CuSO +Fe =FeSO +Cu3.对X 、Y 、Z 三种金属活动性的实验研究过程如下： 取形状相同、大小相等的X 、Y 、Z 三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X 、Z 表面都产生气泡，但X 产生气泡的速度明显比Z 的快．Y 表面无明显现象 。
第1节金属的化学性质导教案答案(丁贵堂)
第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习教案二、预习内容1O、Si、Al 、Fe、Ca2导电性、导热性、延展性、有金属光彩、不透明。
3列举初中化学所学的金属与氧气反响、金属与酸反响、金属与一些盐溶液的反响以及金属活动性次序等知识。
4略课内研究教案一、金属与 O2的反响：1 <1）钠的物理性质：拥有银白色金属光彩的固体、柔嫩(硬度小 >。
实验 1：4Na＋O2 =====2Na2O(白色 ><2 ）钠先融化成银白色小球后焚烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色△的固体。
实验 2：2Na＋O2======2Na2O2(浅黄色 >由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反响后生成了相应的 NaOH 和 O2。
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2O2＋2Na2CO2=====2Na2CO3＋O2↑2加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失掉光彩，融化不落下(表面有氧化膜，所以不可以焚烧 >。
加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失掉光彩，融化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻挡了铝的△焚烧 >。
4Al ＋3O2=====2Al 2O3(致密 >［练习 1］D［练习 2 ］2Mg ＋ O2＋2 3 42Cu ＋=====2MgO3Fe2O =====Fe OO2=====2CuO【第二课时】课前预习教案二、预习内容1反响强烈，钠浮在水面上，熔成小球，快速游动，嘶嘶作响。
23Fe＋4H2O(g>=====Fe3O4＋4H2↑32Al ＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO 2＋3H2↑课内研究教案二、金属与水反响1钠与水反响： <1）反响强烈，钠浮在水面上，熔成小球，快速游动，嘶嘶作响。
<2）氢气 2Na＋2H2O2====NaOH＋ H2↑［思虑议论］<1）隔断空气保留，即保留在煤油中。
钠简单被氧气氧化而变质，一定将钠隔断空气保留；钠不与煤油发生化学反响；钠的密度比煤油大，可以有效隔断空气。
《金属的化学性质》导学案
第四单元金属第二节《金属的化学性质》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．知道常见金属与氧气的反应；2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；3．说出金属的活动性顺序，了解其实质及应用。
二、问题导学：1.金属与氧气的反应（1）写出铁与氧气反应的化学方程式：（2）写出铝与氧气反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与氧气反应的化学方程式：2.金属与酸的反应（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与酸溶液反应的化学方程式：3.金属活动性顺序、、（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
三、学情诊断：【诊断1】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是____；(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：____，属于____类型。
【诊断2】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余。
第1课时 问题-探究四、探究重点：废旧金属与醋酸等生活中的酸溶液的反应 五、问题记录：六、论证演练：第1课时 觉悟-发展七、水平过关：1. 甲、乙两同学分别按图A 和图B 装置做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡； （2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C 所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A. 甲、乙都不平衡B. 甲不平衡，乙平衡C. 甲平衡，乙不平衡D. 甲、乙都平衡2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如右图所示，下列结论正确的是（） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁和锌的质量相等D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快 3. 往5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（） A. 大于0.2g B. 等于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定 4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
(2021年整理)课题2金属的化学性质导学案(第一课时)
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课题2 金属的化学性质导学案（第一课时）郭涛审核【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应.【复习导入】请写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1.镁在空气中燃烧2。
铝在空气中生成致密氧化铝3。
铁在氧气中燃烧4。
铜在空气中加热5。
实验室用锌与稀硫酸制取氢气【自主学习】一、阅读课本P9第一部分内容,结合生活实际，思考下列问题：1.“真金不怕火炼"是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学"）性质非常稳定.2。
铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？3.金属与氧气的反应:实验表明大多数金属都能与发生反应,但是反应的难易和剧烈程度是不同的.如:镁和铝在就能与氧气反应,而铝与氧气反应表面生成一层阻止其进一步氧化,故铝具有良好的。
必修13-1(2课时)金属的化学性质【导学案_原创_无答案】
学习课题：【化学必修一3.1】金属的化学性质①课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。
金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。
大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。
当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。
金属的物理性质通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。
①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。
②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。
③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。
④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。
⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。
⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。
金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。
书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。
必修1 第一节金属的化学性质(第1课时)导学案
课题：第一节金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应【学习目标】知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属原子结构的关系。
②通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。
初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。
过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
情感态度和价值观目标：①体会金属在生产生活应用中的重大意义。
②通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
③通过奇妙的化学实验操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应），让学生感受到化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
重点难点重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。
难点：对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。
实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、坩埚、三脚架、泥三角、铝箔（2块）、砂纸、坩埚钳、烧杯【课前预习】阅读教材P46 ，完成教材“思考与交流”1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：（4）镁条与盐酸反应：【归纳】1、金属共同的物理性质有等。
2、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过个)，容易，在化学反应中作，表现出较强的还原性。
3、金属共同的化学性质是：化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以形式存在，只有少数金属以游离态存在（如：金、铂）。
金属通常能与等发生反应，【课堂学习】金属与非金属的反应一、钠与氧气的反应1、【实验探究1】——常温下，钠在空气中的变化实验3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。
第1节金属的化学性质导教案(丁贵堂)
第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习教案一、预习目标1认识地壳中一些重要元素的丰度 (含量 >O、Si、Al 、Fe、Ca、 Na。
2复习金属活动次序表及其应用。
3掌握 Na、Al 与 O2反响的产物及其用途。
二、预习内容1 在地壳中的含量最丰富的前 4 种元素是什么？2金属单质的一般物理性质包括：3举例说明金属能发生哪些化学反响。
4察看课本第 32 页图 3-2 图片，从实验现象剖析：镁条焚烧发生了什么反响？铜树、银树是怎么形成的？这些反响有什么特色？它们各属于什么反响种类？写出相应的化学方程式。
三、提出迷惑同学们，经过你的自主学习，你还有哪些迷惑，请把它填在下边的表格中迷惑点迷惑内容课内研究教案一、学习目标1会运用钠和铝的化学性质解决实质问题。
2.会透过现象看实质，剖析发生反响的内在原由，以提升自己察看能力和剖析问题的能力。
3培育科学剖析问题的能力和方法。
学习重难点：钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与 O2的反响：1钠与 O2的反响：［学生实验 1］简单描绘钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃焚烧匙上，加热。
察看有什么现象。
与加热前有何不一样？能够得出什么结论？写出相关反响的化学方程式。
［演示实验］吹气生火 (细节略 >。
发生上述现象的原由是什么呢?［实验研究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，查验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
请写出相关化学方程式。
【思虑】 (1>呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明原由。
(2>Na2O2应如何保留 ?2铝与 O2反响［实验研究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解说？写出反响方程式。
［增补分验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可察看到铝的焚烧。
［练习 1］小明家中有一只２０世纪50 年月初的铝锅，到现在仍保留完满。
该铝锅未锈蚀的主要原由是( >。
A.铝不易发生化学反响B.铝不易被氧化C.铝的氧化物简单发生复原反响D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝拥有保护内部铝的作用［练习 2］分别写出镁、铁、铜与氧气反响的化学方程式。
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第三章第一节金属的化学性质
【第一课时】
课前预习学案
一、预习目标
1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2 复习金属活动顺序表及其应用。
3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
二、预习内容
1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？
2 金属单质的一般物理性质包含：
3 举例说明金属能发生哪些化学反应。
4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3 培养科学分析问题的能力和方法。
学习重难点：钠和铝的化学性质
二、学习过程
一、金属与O2的反应：
1 钠与O2的反应：
［学生实验1］简单描述钠的物理性质
［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。
观察有什么现象。
与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。
［演示实验］吹气生火(细节略)。
发生上述现象的原因是什么呢?
［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
请写出有关化学方程式。
【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
(2)Na2O2应怎样保存?
2 铝与O2反应
［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。
［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。
［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。
该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？
四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题
【第二课时】
课前预习学案
一、预习目标
1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
二、预习内容
1 钠与水反应的现象
是：。
2 请写出铁与水反应的化学方程式。
3请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
课内探究学案
一、学习目标
1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
3 能进行基本的实验操作，并能观察和分析；
重点：钠与水反应、铝与碱反应
二、学习过程：
二、金属与水反应
1 钠与水反应
【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象：。
(2)Na和水作用放出的气体是什么？请写出化学方程式。
［思考讨论］（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？
（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。
2 镁和水反应：
【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。
写出反应方程式。
3 铁和水反应
［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。
铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：
［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
三、铝和NaOH溶液的反应
［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
请写出相应的化学方程式。
［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？
［练习］
1 不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。
A.铁
B.铝
C.塑料
D.橡胶
2 质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( )。
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.2∶3
3 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( )
A.钠盐
B.钾盐
C.镁盐
D.铁盐
四、作业设计
课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。
课后练习与提高
1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水
B. 沙土
C. 泡沫灭火器
D. 四氯化碳灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 有强还原性
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4
B. NaHCO3
C. BaCl2
D. CuSO4
12．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体
13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3%
B. 等于4%
C. 大于2.3%
D. 大于4%
14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
A. 1:2:3
B. 1:1:1
C. 3:2:1
D. 2:1:1
15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。
A 1︰2
B 3︰2
C 3︰1
D 6︰1
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________ ___________，离子方程式是__________________________________________。
17．碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________
___________________，氧化剂是，还原剂是。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________
__________________________，氧化剂是，还原剂是。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化
原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因
是
④发出声音，原在是⑤滴入
酚酞后溶
液，原因是。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应。