九年级下册化学方程式总结
九年级下册化学方程式
九年级下册化学方程式一、金属的化学性质相关方程式。
1. 金属与氧气反应。
- 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O_2=2Al_2O_3- 铜在空气中加热：2Cu+O_2{}{=}2CuO2. 金属与酸反应（以镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应为例） - 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl_2+H_2↑- 镁与稀硫酸反应：Mg + H_2SO_4=MgSO_4+H_2↑- 锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl_2+H_2↑- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑- 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_2+H_2↑- 铁与稀硫酸反应：Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑3. 金属与金属盐溶液反应。
- 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3+3Cu - 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag二、溶液的相关方程式（酸、碱、盐之间的反应）1. 酸与碱反应（中和反应）- 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl = NaCl + H_2O- 氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)_2+2HCl = CaCl_2+2H_2O- 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O2. 酸与盐反应。
- 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O+CO_2↑- 碳酸钠与稀盐酸反应：Na_2CO_3+2HCl = 2NaCl + H_2O+CO_2↑- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO_3+HCl = NaC l + H_2O+CO_2↑3. 碱与盐反应。
- 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4- 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓ + 2NaOH4. 盐与盐反应。
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。
为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。
接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。
【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。
例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。
例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。
在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
九年级下册化学方程式总结(精华版全册)
47 氢氧化钙和硫酸铵反应
48 氢氧化钙和硝酸铵反应
49 二氧化碳通入澄清石灰水
50 氢氧化钙和二氧化硫反应 51 氢氧化钠和二氧化碳反应 52 氢氧化钠和二氧化硫反应 53 氢氧化钠和三氧化硫反应 54 一氧化碳还原氧化铁 55 一氧化碳还原氧化铜 56 海水制碱中制取碳酸氢钠 57 一氧化碳还原四氧化三铁 58 工业制玻璃
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 除去二氧化硫
其
他
反
非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
应
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 除去三氧化硫
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
古代湿法制铜及“曾青得铁 应
则化铜”所指的是此反应
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
色变成无色。
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由
无色变成蓝色。
锌片表面覆盖一层银白色的物质
铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 无色变成浅绿色。
金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水（固体
16 氢气还原氧化铜
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑
九年级下册化学方程式总结归纳
九年级下册化学方程式总结归纳（一）酸的化学性质1．跟指示剂的反应（pH;7）暗红色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不溶化。
2．氢前的金属+酸→盐+H2↑3H22AlCl36HCl（现象：反应剧烈，产生大量气泡）⑧铝和稀盐酸反应：2Al H2MgCl22HCl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由暗红色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：Mg H2FeCl22HCl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）⑥铁和稀盐酸反应：Fe H2ZnCl22HCl⑤锌和稀盐酸反应：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡）④铝和稀硫酸反应：2Al H2MgSO4H2SO4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由暗红色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：Mg H2FeSO4H2SO4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）②铁和稀硫酸反应：Fe H2ZnSO4H2SO4①锌和稀硫酸反应：Zn3．酸+金属氧化物→盐+水3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变色黄色）2FeCl36HCl①氧化铁和盐酸反应：Fe2O33H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变色黄色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化铁和硫酸反应：Fe2O33H2O2AlCl36HCl H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变深蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变深蓝色）④氧化铜和硫酸反应：CuO CuCl22HCl③氧化铜和盐酸反应：CuO4．酸+碱→盐+水（中和反应）2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）CaCl22HCl2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）②硫酸和硫酸反应：2NaOH NaCl HCl①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）（处理硫酸厂污水）CaSO4H2SO4④发烟硫酸和硫酸反应：Ca(OH)22H2O（中和胃酸过多症原理）MgCl22HCl3H2O（中和胃酸过多症原理）⑥氢氧化镁和丙酮反应：Mg(OH)2AlCl33HCl⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)35．酸+盐→新酸+新盐2HCl（现象：白色沉淀产生）BaSO4BaCl2HNO3（现象：白色沉淀产生）⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4AgCl AgNO3H2O （现象：反应剧烈，产生气泡）④盐酸和硫酸锂反应：HCl CO2NaCl NaHCO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡）③盐酸和碳酸氢钠反应：HCl CO22NaCl Na2CO3H2O（实验室制CO2反应原理）②盐酸和碳酸钠加成反应：2HCl CO2CaCl22HCl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3（二）碱的化学性质1．跟指示剂的反应（pH;7）紫色石蕊溴化乙锭遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
化学九年级方程式总结77个
化学九年级方程式总结77个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O。
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2。
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。
13、水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2↑+ O2↑。
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑。
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑。
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑。
19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O。
20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑。
21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑。
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2。
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2。
初三化学方程式总结(1 -- 8单元)
初三化学方程式总结(1 -- 8单元)化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312.氧化钙与水反应CaO+H2O====Ca(OH)2分解反应13.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业制备二氧化碳和生石灰）置换反应18.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑19.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑20.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑21.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑22.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑23.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑24.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）25.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑26.锌和硫酸铁溶液反应：Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe27.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu28.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu29.锌和硝酸银溶液反应：Zn + 2AgNO3 == Zn（NO3）2+ 2Ag30.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 == Fe（NO3）2+ 2Ag31.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2+ 2Ag32.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑33.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑其他34.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O35.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O36.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO237.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO238.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O39.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O40.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
九年级化学下册常见化学方程式
初中化学下册常见化学方程式（单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系）一、活泼金属+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气2. 铁和稀硫酸3. 镁和稀硫酸4. 铝和稀硫酸5. 锌和稀盐酸6. 铁和稀盐酸7. 镁和稀盐酸8. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）9. 铁和硫酸铜溶液反应：10. 铝和硫酸铜溶液反应11. 铜和硝酸银溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）12. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：13. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：14. 氧化铜和稀盐酸反应：15. 氧化铜和稀硫酸反应：四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水16．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）17．苛性钠吸收二氧化硫气体：18．苛性钠吸收三氧化硫气体：19．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：20. 消石灰吸收二氧化硫：21.氢氧化钙与三氧化硫：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）22．盐酸和烧碱起反应：23. 盐酸和氢氧化钙反应：24. 盐酸和氢氧化铜反应：25. 盐酸和氢氧化铁反应：26. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：27. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：28. 硫酸和烧碱反应：29. 硫酸和氢氧化钙反应：30. 硫酸和氢氧化铜反应：31. 硫酸和氢氧化铁反应：32. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）33．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：34．碳酸钠和稀盐酸反应:35.碳酸氢钠和稀盐酸反应:36. 硝酸银和盐酸反应：37.硫酸和碳酸钠反应：38.硫酸和硝酸钡的反应：七、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）39.碳酸钠和氢氧化钙反应：40.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：41.氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应：42.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：八．盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）43.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：44.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：45.氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应：九、其它反应：（化合反应）46．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：47．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：。
九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2=加热=2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2=点燃=2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO=加热=Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2(MnO2催化剂)=2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O=通电=2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO=加热=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2=点燃=CO227．煤炉的中层：CO2+C=高温=2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2=点燃=2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温=CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热=Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2=点燃=2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2=加热=2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaO H （4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2?2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2?2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2?2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2?CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2?2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2?2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:?Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2?2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2?SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2?CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2?2CO⑵化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2?2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2?CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3?4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4?3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3?2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C O2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2?Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2?CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2?2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2?2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2?2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2?2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+Mn O2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气?电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2?2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2?2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2?2CO2+4H2OC2H5OH+3O2?2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3????生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O??生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O?吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O???2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl??溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2OCuSO4+5H2O?白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。
化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。
下面是九年级化学方程式大全总结。
一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。
例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。
例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。
例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。
例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。
化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。
在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是化学反应的简洁描述，它包括反应物、产物及其化学符号和系数。
在初中九年级化学学习中，化学方程式是一个重要的概念。
本文将总结九年级化学学习中常见的化学方程式，以帮助同学们更好地掌握这一知识点。
一、离子方程式离子方程式是描述溶液中离子反应的化学方程式。
它是由溶液中各种离子的化学符号组成的，反应物和产物之间用箭头隔开。
下面是一些常见的离子方程式：1.酸碱反应方程式酸碱反应方程式酸碱反应方程式在酸碱反应方程式中，酸和碱反应后生成盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是电子的转移过程，反应物中至少有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
例如：Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑二、分子方程式分子方程式是描述非离子反应的化学方程式，反应物和产物用化学式表示。
分子方程式中不显示溶剂和离子。
下面是一些常见的分子方程式：1.合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式描述两个或多个物质合成成一个新的化合物的反应。
例如：2H2 + O2 → 2H2O2.分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式描述一个化合物分解成两个或更多物质的反应。
例如：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、氧化物方程式氧化物方程式描述氧化物之间或氧化物与其他物质的反应。
下面是一些常见的氧化物方程式：1.酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水。
例如：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O2.氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应生成酸。
例如：CO2 + H2O → H2CO3四、化学反应类型根据反应物和产物的性质变化，化学反应可以分为以下几种类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应和还原反应。
九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总一、化学方程式的基本概念化学方程式是化学反应过程中，反应物和生成物之间质量关系的定量表达式。
它由反应物、生成物及其摩尔数之间关系组成。
二、化合物的化学方程式1. 二氧化碳的生成化合物燃烧产生二氧化碳的化学方程式为：C4H10 + O2 -> CO2 +H2O。
2. 氢气的生成金属与酸反应产生氢气的化学方程式为：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2。
三、氧化还原反应的化学方程式1. 氧化反应铜与氧气发生氧化反应的化学方程式为：2Cu + O2 -> 2CuO。
2. 还原反应铁与硫发生还原反应的化学方程式为：Fe + S -> FeS。
四、酸碱中和反应的化学方程式酸与碱中和生成盐和水的化学方程式为：HCl + NaOH -> NaCl +H2O。
五、氧化物的化学方程式1. 氧化锌氧化锌的化学方程式为：Zn + O2 -> ZnO。
2. 氧化铁氧化铁的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
六、离子反应的化学方程式1. 溴化钾与硝酸银溴化钾与硝酸银发生双离子反应的化学方程式为：2KBr + AgNO3 -> 2AgBr + KNO3。
2. 硫化铵与硝酸铅硫化铵与硝酸铅发生双离子反应的化学方程式为：(NH4)2S +Pb(NO3)2 -> PbS + 2NH4NO3。
七、电化学反应的化学方程式1. 电解水电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：2H2O -> 2H2 + O2。
2. 锌与硫酸锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2。
八、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的物质量之间保持不变的状态。
平衡状态下的化学方程式可通过添加系数来表达。
九、小结化学方程式是化学反应过程中质量关系的定量表达式，能够清晰地展现化学反应过程。
九年级化学方程式归纳与总结
九年级化学方程式归纳与总结一．物质与氧气的反应：（1）单质的燃烧：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 现象：4. 铝耐腐蚀原理：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：6. 红磷的燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：7. 硫粉的燃烧： S + O2 点燃SO2现象：8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.燃烧：2CO + O22CO211.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二．几个：13.氧气的实验室制取原理：（1）（2）（3）14.二氧化碳工业制取：CaCO3 CaO + CO2↑ 三．几个：15.. 氢气还原：H2+ CuO Cu + H2O16.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑17. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO218. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2四．单质、、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（）19. 锌和Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑（氢气的实验室制取）20. 铁和稀Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：21. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐22 铁和溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu现象：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水23. 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O现象：24.稀硫酸除铁锈：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O（4） +碱 -------- 盐 + 水25．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O26.的吸收：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O27．放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水28.药物治疗：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O29.改良酸性土壤：Ca(OH)2+ H2SO4=== CaSO4+ 2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐30. 二氧化碳实验室制取：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑31．与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑32.硫酸和溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐33．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO434. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐35．溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3五．其它反应：36．使紫色石蕊溶液变红的原因：CO2+ H2O === H2CO337．生石制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)238．作：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4•5H2O高温高温高温高温。
(完整)九年级化学上下册全部化学方程式
一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O52. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO24. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O46. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22MnO 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气2KClO 3加热2MnO 2KCl+3O 2 ↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 227．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Al 2(SO4 )3+ 3Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2 Ag （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸铜和氯化钡：Cu SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2。
(完整版)九年级化学下册化学方程式汇总
实验内容化学方程式实验现象1拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O 2 =△= 2HgO液态金属汞变成红色粉末2用燃烧法测定空气中O 2含量4P+5O 2 =点燃=2P 2O 5生成大量白烟，放热物质在氧气中燃烧(1)硫磺S+O 2 =点燃= SO 2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)木炭C+O 2 =点燃= CO 2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3)红磷4P+5O 2 =点燃=2P 2O 5发出白光，产生大量白烟，放热(4)铝箔4Al+3O 2 =点燃= 2Al 2O 3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(5)铁丝3Fe+2O 2 =点燃= Fe 3O 4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热(6)镁条2Mg+O 2 =点燃=2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(7)铜丝2Cu+O 2 =点燃=2CuO铜丝表面生成黑色固体，放热(8)蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热3【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】三大气体的制备(1) 制备氧气（O 2）a 分解过氧化氢2H 2O 2 =MnO2= 2H 2O+O 2↑b 加热高锰酸钾2KMnO 4 =△= K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO 3 = MnO2= 2KCl+3O 2↑实验室制氧气d 分离液态空气工业制氧气(2)制备二氧化碳（CO 2）a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO 3+2HCl == CaCl 2+H 2O+CO 2↑实验室制CO 2b 高温煅烧石灰石CaCO 3 =高温= CaO+CO 2↑工业制CO 2(3) 制备氢气（H 2）a 锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl 2+ H 2↑4b 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑实验室制H 2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl 气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】5水的电解实验2H 2O=通电= 2H 2↑+O 2↑【PS: 正氧负氢，V H2:V O2=2:1，m H2:m O2=1:8】氢气( H 2)的化学性质(1)氢气的可燃性2H 2+O 2 =点燃= 2H 2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热6(2)氢气的还原性H 2+CuO =△= Cu+H 2O黑色粉末变红，试管口有水生成碳单质（C ）的化学性质(1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存C+O 2 =点燃= CO 2 （O 2充足）(2)可燃性2C+O 2 =点燃= 2CO （O 2不足）C+2CuO =高温= 2Cu+ CO 2↑7点燃或高温(3)还原性C+CO 2 =高温= 2CO二氧化碳(CO 2)的化学性质(1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；(2) 与水反应CO 2+H 2O == H 2CO 3 【碳酸不稳定 H 2CO 3 == CO 2+H 2O】8(3) 与石灰水反应CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO 2；解释用石灰浆抹墙原理】实验内容化学方程式实验现象一氧化碳(CO)的化学性质(1) 可燃性2CO+O2 =点燃= 2CO2 蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热CO+CuO=△= Cu+ CO2黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊(2) 还原性3CO+Fe2O3 =△= 2Fe+3CO2红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】9(3) 毒性易与血红蛋白结合新燃料燃烧(1) 天然气（甲烷）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O产生明亮蓝色火焰，放出热量(2) 酒精（乙醇）C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O产生淡蓝色火焰，放热10(3) 氢气2H2+O2 =点燃= 2H2O 【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】金属的化学性质(1) 金属与氧气【见3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。
九年级化学方程式归纳与总结
九年级化学方程式归纳与总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2△点燃2Al2O 3 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO43 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO === ZnSO + Cu5. 氢气中空气中燃烧：2H 点燃2 + O 22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃点燃2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃22CO（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃点燃22CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C OH + 3O点燃2H 522CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 通电22↑+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH2CO 3 △↑2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）↑：2KClO 3MnO 216. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ △17. 碳酸不稳定而分解：H2CO 3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 高温2↑ 19. 实验室制取氧气： 2H2O MnO 22H 2O+ O2 ↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 △2O20. 木炭还原氧化铜：高温2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 高温2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 高温2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：△ 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 22O 3高温225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温 42 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑4436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3 2 === Cu(NO3 2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O 45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 +Cu(OH2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH3==== Fe2(SO43 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH2↓ + Na2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH2 74．氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O ==== H2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O物质的特征颜色、性质★1、黑色固体： Fe3O 4 C MnO2 CuO ★2、红色固体： Cu P (红磷 Fe2O 3 ★3、黄色固体： S （硫磺） 4、紫黑色固体： KMnO4★5、常见白色固体： CaO KClO3 KCl Ca(OH2 P2O 5 MgO常见白色沉淀： AgCl BaSO4（不溶于稀硝酸） CaCO3 BaCO3 MgCO3Mg(OH ★6、红褐色沉淀：Fe(OH 3 ★7、蓝色沉淀：Cu(OH 28、蓝色晶体： CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体）★9、蓝色溶液： CuSO2+4 CuCl2 Cu(NO3 2 （含Cu 的溶液）★10、浅绿色溶液： FeCl2 FeSO4（含Fe 2+的溶液）★11、黄色溶液：FeCl （含Fe 3+3 Fe2(SO4 3 的溶液） 12、紫色溶液：石蕊试液★13、无水硫酸铜：CuSO 4 白色，遇水变蓝色。
初中化学方程式(按在书本中出现的顺序整理)
20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO321．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑22.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O23. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO224．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO225．锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑26．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O327．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑28．锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑29．铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑30．氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO231．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O32．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O33．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)234．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O35．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O36．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O37．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O38．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑39．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH40．CaCO3 + CO2+ 2H2O= Ca（HCO3）241．Ca（HCO3 ）2= CaCO3↓+ CO2↑+ 2H2O。
九年级下册所有化学方程式总结
九年级化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2↑氯酸钾制取氧气2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2木炭不充分燃烧：2C + O2 CO24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4+H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl26．煤炉的底层： C + O227．煤炉的中层：CO2 + C28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：CO + O2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ HCl 30．碳酸不稳定而分解：H2CO331．二氧化碳可溶于水：H2O + CO232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO35．一氧化碳的可燃性：CO + O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + HCl 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + O238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O239．氢气中空气中燃烧：H2 + O2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：Mg + O241．铁在氧气中燃烧：Fe + O242. 铜在空气中受热：Cu + O243. 铝在空气中形成氧化膜：Al + O2（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO445. 铁和稀硫酸Fe + H2SO446. 镁和稀硫酸Mg + H2SO447. 铝和稀硫酸Al + H2SO448. 锌和稀盐酸Zn + HCl49. 铁和稀盐酸Fe + HCl50. 镁和稀盐酸Mg+ HCl51．铝和稀盐酸Al + HCl（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2（3）金属铁的治炼原理：55．CO+ Fe2O3七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO458. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH61. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)363. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ HCl 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl22、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO269．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO270．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO371．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO272. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO33、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2。
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★九年级下册化学方程式总结（全）
第八单元金属和金属材料
1.铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
固体溶解，产生无色气泡（Mg，Al，Zn反应的剧烈程度依次减弱）
3.金属间的置换反应（几个典型例子）
（金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属（铁丝）表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜）
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
银白色金属表面覆盖一层红色物质
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
紫红色金属表面覆盖一层银白色物质
4.
一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理）
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
高炉中的其他反应：
C+CO2高温2CO
C+O2高温CO2
5.
铁生锈：4Fe+3O2=2Fe2O3（红褐色固体，疏松多孔）或4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O 铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿）
（铜锈分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O）
第九单元溶液
6.生石灰溶于水
CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量
第十单元酸和碱
7.把CO2通入紫色石蕊试液中
CO2+H2O=H2CO3
8.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
9.铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
10.生石灰溶于水
CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量
11.碱与酸性氧化物（酸性气体）反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊用途：检验CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH在空气中易潮解）
2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
2NaOH+SO3=NaSO4+H2O
12.碱+某些盐→盐+另一种碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
13.酸与碱发生综合反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （用熟石灰处理硫酸厂污水）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）
十一单元盐和化肥
14.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15.碱+某些盐→盐+另一种碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
16.硫酸根离子的检验（先加稀盐酸（排除银离子等杂质离子干扰），再加氯化钡）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
17.氯离子的检验（稀硝酸（排除碳酸根等杂质离子干扰）和硝酸银，不分顺序）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
18.碳酸根和碳酸氢根离子的检验（稀盐酸或稀硫酸，澄清石灰水）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊）
19.*侯氏制碱法（联合制碱法）
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
20.石笋和钟乳石的形成
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。