福建中考化学知识点归纳

福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论

+1 、0Na）钠（Fe）0、+2、+3 铁（+1 、0C碳（）银（Ag）+2、+4

+1 、0H）氢（-2、0 氧（O）

+2 、0钙（Ca）、S硫（）-20

+2 、Ba）锌（Zn+2 ）0、0钡（+2 、镁（Mg）0、+3 0铝（Al）+4 ）、0、+5 磷（P）0硅（Si-2--1 ）硫酸根（SO）硝酸根（-2 NO 34-2--1

-2

）OH氢氧根（）碳酸根（CO3【备注】卤族元素为F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为0

化学反应基本类型

反应类型定义符号表示示例

两种及以上物质反应生

化合反应COA + B = C

C + O22成一种物质一种物质分解为两种及

↑HA = B + C

分解反应OH + O↑222以上物质单质和化合物反应生成↑AB + C = CB + A

2HCl + Zn = ZnCl+ H置换反应22

新的单质和新的化合物两种化合物交换成分生CuCl↓++CuSOCaCl复分解反应

AB+CD=AC+BD

= CaSO2424

成两种新的化合物O

水盐碱酸酸和碱反应生成盐和水+=+ HCl + NaOH = NaCl + H中和反应2【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如，铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等

常见沉淀颜色

沉淀名称颜色沉淀名称颜色

红褐色Fe(OH) 白色AgCl 3Mg(OH) Cu(OH)蓝色白色CaCO 白色白色Al(OH) 33AgBaCO 白色CO 白色323．

二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析

（1）水（蒸馏水）

化学式：HO2性质：纯净物、化合物、氧化物

密度：g/mL

水污染原因：

工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。

备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。

（2）空气

化学式：空气是混合物，主要成分为N、O、CO、稀有气体222气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO—%，稀有气体—% 2

空气污染原因：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）过度排放造成酸雨。CO、一氧化碳（）22．

密度：g/L

（3）氧气

化学式：O 2物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂

用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等

与各物质反应：

①木炭（C）在氧气中燃烧（O可使带火星的木条复燃）2

COC+O化学方程式：22反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

②硫（S）在氧气（空气）中燃烧

SO 化学方程式：S+O22反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

③磷（P）在氧气（空气）中燃烧

2PO4P+5O 化学方程式：522反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧

2MgO

化学方程式：2Mg+O2反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧四氧化三铁

FeO3Fe+2O 化学方程式：423反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

⑥氢气（H）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2

2H+OO

2H化学方程式：222反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）

（4）氢气

化学式：H2

物理性质：密度最小的气体，难溶于水

化学性质：可燃性、还原性

用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

生成氢气的反应：

锌粒和稀硫酸反应Zn + HSO = ZnSO+ H↑2244Fe + HSO= FeSO+ H↑铁和稀硫酸反应24 42 Mg + HSO = Mg SO + H↑镁和稀硫酸反应2244Zn + 2HCl = ZnCl + H↑锌粒和盐酸反应22Fe+2HCl = FeCl+H 铁和盐酸反应↑

22Mg+2HCl = MgCl+H ↑镁和盐酸反应222Al+6HCl = 2AlCl 铝和盐酸反应

＋3H↑23（5）铁Fe

化学式：物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低6）碳（C 化学式：化学性质：

（燃烧不充分或氧气不足时生成C+0 木炭在氧气中燃烧CO）COCO而非①可燃性：222

C+2CuO↑2Cu+CO ②还原性：木炭高温下还原氧化铜2注意：金刚石和石

墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同

（7）二氧化碳

化学式：CO 2物理性质：可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体“干冰”

化学性质：

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO + HO = HCO 3222．

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO）CO + Ca(OH) = CaCO↓+ HO 22322跟氢氧化钠反应：CO + 2NaOH = NaCO + HO 2223③通常情况下，CO不支持燃烧，也不能燃烧。2用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

（8）碳酸钙

化学式：CaCO 3物理性质：白色固体，难溶于水

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO↑2232CaCO + 2HNO = Ca(NO) + HO + CO↑223233

CaO + CO②高温分解：CaCO↑23存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在

用途：大理石和石灰石做建筑材料

（9）有机物

化学式：有机物是统称，主要有CH（甲烷）、CHOH（甲醇）、CHOH（乙醇）等5243物理性质：①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；

②甲醇是工业酒精；

③乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。

化学性质：①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；

②甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。

③乙醇可燃，充分燃烧生成CO和HO。22相关化学式：

CH + 2O = CO + 2HO 2422C HOH + O = 2CO ↑+ 3HO

25222（10）氧化物

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应NaO + HO = 2NaOH 22CaO + HO = Ca(OH) 22．

KO + HO = 2KOH 22BaO + HO = Ba(OH)2

2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO + HO = HCO 3222SO + HO = HSO 3222SO+ HO = HSO 43 22（11）氢氧化钠

化学式：NaOH

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解

化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

①与酸性气体反应（CO2、SO2）

CO+2NaOH=NaCO+HO