福建中考化学知识点归纳
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
福州中考化学部分考点
福州中考化学部分考点有人说：“人人都可以成为自己的幸运的建筑师。
”愿我们在走向生活的道路上，用自己的双手建造幸运的大厦。
下面是小编给大家带来的福州中考化学部分考点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!2021年初中化学知识点：水和氧化物水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。
④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
2021年初中化学知识点：物质组成的表示物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点(3)计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数2021年初中化学知识点：物质构成之化合价化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2023年中考福建专用化学一轮知识点梳理专题3 自然界的水
的自来水,连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是 ( C) A.实验时,冷凝管应该用铁架台夹持固定 B.实验时,冷凝管进、出水的方向:b进a出 C.图中温度计的位置不对,水银球应该插人液态水中 D.陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热, 碎瓷片的作用是防止加热时出 现暴沸
7.(常考题)水是一切生命体生存所必需的物质。
考点2 硬水与软水
3. (2022.福建)下列有关硬水性质实验的操作, 正确的是( B )
4.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是( D ) A.地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭 B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C.硬水中含有较多钙、镁化合物,提倡多喝硬水 D.水能溶解很多物质, 是一种最常见的溶剂
5. (2022.莆田模拟)水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的 是( A ) A.过滤可除去水中所有杂质 B.经处理后的工业用水可以循环使用 C.蒸馏可降低水的硬度 D.农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌 、滴灌
考点3 水的净化、污染与防治
6.*(改编题)如图所示 , 在蒸馏烧瓶中加人几粒碎瓷片,再加入约1体积
实验 水的组成
2H2О =通电 2H2 ＋О2
氧气 (或 О2)
氢气(或 H2)
1:2
氢原子 氧原子
3NaCl + 5H2O,Na2FeO4+ 2KOH =K2FeO4+ 2NaOH。试比较 Na2FeO4 和 K2FeO4的溶解度,Na2FeO4____>____( 选填 “> ” “< ”或 “= ”) K2FeO4。
4K2FeO4＋10H2О = 4Fe(ОH)3＋8KОH＋3О2
实验突破
②向处理后的水样中加人肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多, 则
福建中考化学知识点归纳
福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论物质分类物质溶解性溶解于水常见物质主要化合价锌Zn 0、+2 钡Ba 0、+2铝Al 0、+3 镁Mg 0、+2磷P 0、+5 硅Si 0、+4硫酸根SO 42- -2 硝酸根NO 3- -1碳酸根CO 32- -2 氢氧根OH - -1备注卤族元素为F 氟、Cl 氯、Br 溴、I 碘；另,当任意元素以单质的形式存在时,该单质化合价为0化学反应基本类型反应类型 定义 符号表示 示例化合反应两种及以上物质反应生成一种物质A +B = CC + O 2CO 2分解反应一种物质分解为两种及以上物质A =B + CH 2OH 2↑ + O 2↑常见沉淀颜色常见物质颜色二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析1水蒸馏水O化学式：H2性质：纯净物、化合物、氧化物密度： g/mL水污染原因：工业“三废”废渣、废水、废气和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流;备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物;2空气化学式：空气是混合物,主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体气体体积分数：氮气—78%,氧气—21%,CO2—%,稀有气体—%空气污染原因：二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、一氧化碳CO过度排放造成酸雨;密度： g/L3氧气化学式：O2物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：支持燃烧,有助燃性;可供呼吸用,是常用的氧化剂用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等与各物质反应：①木炭C在氧气中燃烧O2可使带火星的木条复燃化学方程式：C+O2CO2反应现象：发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体②硫S在氧气空气中燃烧化学方程式：S+O2SO2反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体；放出热量③磷P在氧气空气中燃烧化学方程式：4P+5O22P2O5反应现象：发出白光,产生大量的白烟,放出热量④镁Mg在空气氧气中燃烧化学方程式：2Mg+O22MgO反应现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体⑤铁丝Fe在氧气中燃烧四氧化三铁化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4反应现象：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量⑥氢气H 2在空气中燃烧点燃爆鸣气化学方程式：2H 2+O 22H 2O反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧,淡蓝色火焰,放出热量不纯氢气点燃会爆炸4氢气化学式：H 2物理性质：密度最小的气体,难溶于水化学性质：可燃性、还原性用途：充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料生成氢气的反应：锌粒和稀硫酸反应Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑铁和稀硫酸反应Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑镁和稀硫酸反应Mg + H 2SO 4 = Mg SO 4 + H 2↑锌粒和盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑铁和盐酸反应 Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑镁和盐酸反应 Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑铝和盐酸反应 2Al+6HCl = 2AlCl 3＋3H 2↑5铁化学式：Fe物理性质：有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应反应后溶液呈浅绿色防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜如涂漆或油；镀锌等金属或烤蓝生铁和钢：都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低6碳化学式：C化学性质：①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C+02CO 2 燃烧不充分或氧气不足时生成CO 而非CO 2②还原性：木炭高温下还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO 2↑注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同;它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同7二氧化碳化学式：CO 2物理性质：可溶于水,密度比空气的大,加压降温易变为固体“干冰”化学性质：①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O = H 2CO 3二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定CO 2CO 2 + CaOH 2 = CaCO 3↓ + H 2O跟氢氧化钠反应：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O③通常情况下,CO 2不支持燃烧,也不能燃烧;用途：灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料8碳酸钙化学式：CaCO 3物理性质：白色固体,难溶于水化学性质：①跟盐酸、硝酸反应碳酸钙不溶于水,可溶于酸CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑CaCO 3 + 2HNO 3 = CaNO 32 + H 2O + CO 2↑②高温分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在用途：大理石和石灰石做建 筑材料9有机物化学式：有机物是统称,主要有CH 4甲烷、CH 3OH 甲醇、C 2H 5OH 乙醇等物理性质：①甲烷难溶于水,密度比空气小,是沼气和天然气主要成分；②甲醇是工业酒精；③乙醇是无色液体,易挥发,溶于水,医用酒精有效成分;化学性质：①甲烷有可燃性,点燃后火焰呈蓝色；②甲醇有毒,不可饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用致死;③乙醇可燃,充分燃烧生成CO 2和H 2O;相关化学式：CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2OC 2H 5OH + O 2 = 2CO 2↑ + 3H 2O10氧化物①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na 2O + H 2O = 2NaOHCaO + H 2O = CaOH 2K 2O + H 2O = 2KOHBaO + H 2O = BaOH 2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸;CO 2 + H 2O = H 2CO 3SO 2 + H 2O = H 2SO 3SO 3 + H 2O = H 2SO 411氢氧化钠化学式：NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解化学性质：KOH 的化学性质跟NaOH 相同①与酸性气体反应CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②与酸中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2SO43=3Na2SO4+2FeOH3↓b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+MgOH2↓保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO2反应,因此必须密封用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业12氢氧化钙化学式：CaOH2俗称：消石灰、熟石灰O反应制取物理性质：白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低,可用CaO与H2用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土三、物质的溶解度及其相关计算概念：溶解度S是指在20℃时,某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量;溶解性表注意1大多数物质溶解度随温度升高而增大蔗糖、NaNO等；32少数物质的溶解度受温度影响不大例如NaCl等；3极少数物质溶解度随温度升高而减小例如CaOH、气体等；24★气体溶解度在温度降低或气压增大时增大;计算公式：四、溶质的质量分数及其相关计算概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比;计算公式：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数五、酸、碱、盐基本知识和反应一基本概念二盐酸、硫酸性质比较酸的通性1能使指示剂变色：无色酚酞不变色,紫色石蕊变红色或棕色2酸 + 金属 = 盐 + 氢气金属活动性顺序排在H前面才会发生此反应3酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水4酸 + 碱 = 盐 + 水中和反应,放热5酸 + 盐 = 新酸 + 新盐前提是生成物有沉淀或气体三氢氧化钠、氢氧化钙性质比较碱的通性1能使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色,无色酚酞变红色；2碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水；3碱 + 酸 = 盐 + 水中和反应,放热；4碱 + 盐 = 新碱 + 新盐反应物均可溶且生成物有气体或沉淀;四氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较盐的通性1盐 + 金属 = 新盐 + 新金属置换反应：CuSO4 + Fe = FeSO4+ Cu；2盐 + 酸 = 新盐 + 新酸生成物中必须有沉淀或气体或水；3盐 + 碱 = 新盐 + 新碱反应物必须都可溶,生成物中必须有气体或者沉淀；4盐 + 盐 = 新盐 + 新盐反应物必须都可溶,生成物中必须有沉淀或沉淀或水;六、常见化学仪器的用途及使用注意事项一反应容器二计量容器三加热仪器四固定和支持仪器五分离、存放物质的仪器六其他仪器七、化学实验气体收集方法与尾气处理一制取气体时收集气体的方法1排水集气法实验装置图：或适用条件：制取的气体不溶于水,不与水反应且比重与空气相差较大优点：得到的气体较为纯净；较好观察气体体积缺点：制得的气体比较潮湿注意事项：集气瓶装满水时不要有气泡；停止收集时应先拔出导管或移走水槽防止倒吸; 2向上排空气法实验装置图：或适用条件：气体密度明显比空气大,且不与空气反应优点：操作方便缺点：制得的气体纯度可能不够高注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理；导管应伸到瓶底;3向下排空气法实验装置图：或或适用条件：气体密度明显比空气小,且不与空气反应优点：操作方便缺点：制得的气体纯度可能不够高注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理了；导管口应接近装置上部二实验尾气处理★不用对实验尾气进行处理的情况：气体无毒无害、不污染环境;如O2、N2等1燃烧法实验装置图：适用条件：直接排放有危害性、可燃烧且燃烧后不产生有毒有害物质的气体举例：CO有毒、NH3有害、H2可燃且易爆注意事项：实验时需验证气密性;2吸收法实验装置图：适用条件：不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质的气体举例：NO2造成酸雨、SO2造成酸雨、Cl2有毒注意事项：实验时需验证装置气密性,且要防止液体倒吸;八、常见化学实验一氧气的制取1以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气实验原理在二氧化锰的催化下过氧化氢双氧水快速分解生成水和氧气化学方程式2H2O22H2O + O2↑实验装置图注意事项装药品时先装固体MnO2再装液体H2O2；实验前要检验装置气密性；应在气泡均匀冒出时再收集氧气优点可随时控制反应的进行与停止缺点采用如图所示装置收集气体时得到的氧气较为潮湿、氧元素利用率低2加热高锰酸钾制取氧气实验原理高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气化学方程式2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑实验装置图注意事项试管口应略微倾斜向下；实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸；加热前必须预热；试管口应放一团棉花防止固体进入导管；应在气泡均匀冒出时再收集氧气优点不需催化剂、实验条件简单只需加热、气体产生速率平稳、成本低缺点用图中装置收集气体得到的氧气较为潮湿、生成物对环境有害3以二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制取氧气实验原理氯酸钾在二氧化锰的催化下,经过加热可产生氧气化学方程式2KClO3 2KCl + 3O2↑实验装置图注意事项试管口应略微倾斜向上；应在气泡均匀冒出时再收集氧气；实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸优点氧气产生速率快；氧元素利用率高缺点用图中装置进行实验收集到的氧气较为潮湿；反应装置复杂二二氧化碳的制取实验原理大理石在稀盐酸的作用下溶解产生二氧化碳气体化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑实验装置图注意事项优点成本低、气体产生速率适中、操作简单缺点采用上图装置收集到的二氧化碳不纯三氢气的制取实验原理活泼金属与稀硫酸反应产生氢气化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑实验装置图注意事项取用稀硫酸时要注意避免与皮肤或衣物接触；氢气纯度要保证否则点燃有危险优点操作简单缺点稀硫酸有较强的腐蚀性四电解水实验原理水通过电解分解为氢气和氧气化学方程式实验装置图注意事项应在水中加少量NaOH增强水的导电性；图中左管收集氢气,右管收集氧气优点不产生有毒有害气体,原料易得缺点电解速率慢,实验过程时间较长五电解饱和氯化钠溶液实验原理氯化钠饱和溶液在电解条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气化学方程式2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑实验装置图注意事项氯气有毒需进行尾气处理、氯化钠溶液应达到饱和优点原料易得、操作简单缺点产生有毒气体,需进行尾气处理六铁的冶炼实验原理化学方程式Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2↑实验装置图注意事项最后需要进行尾气处理防止残余的CO逸出到空气中；加热前应先预热优点原料易得缺点CO若有残余排放到空气中有毒、操作较复杂、高温火焰危险性大。
福建省九年级化学有哪些知识点
福建省九年级化学有哪些知识点福建省九年级化学知识点概述福建省九年级的化学课程是初中阶段学生学习化学的最后一年，它为学生奠定了进一步学习高中化学的基础。
在这一年的学习中，学生将接触到一系列基础的化学知识点，从原子结构到化学反应，从物质的性质到化学实验操作技巧。
接下来，我们将概述福建省九年级化学课程中的一些重要知识点。
一、原子结构原子是组成物质的基本粒子，学生将学习到原子的基本结构和组成。
包括原子核、质子、中子、电子等概念。
同时，学生还需要了解原子的质量单位和原子的电子排布规律。
二、元素与化合物学生将学习到元素和化合物的概念以及它们的区别。
元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由不同元素化合形成的物质。
学生需要掌握常见元素的名称、符号以及化合物的命名规则和化学式的编写方法。
三、物质的性质在这一部分中，学生将学习不同物质的性质及其变化。
包括物质的物理性质和化学性质。
学生需要了解物质的溶解度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及物质的酸碱性、氧化性等化学性质。
四、化学反应学生将学习到化学反应的基本概念和类型。
包括化学方程式的书写与平衡、常见化学反应类型如酸碱反应、氧化还原反应等。
此外，学生还需要了解反应速率、反应热、离子方程式等相关概念。
五、离子离子是带电的原子或原子团，学生将学习离子的概念和命名规则。
掌握常见阴离子和阳离子的名称和化学式是十分重要的。
六、酸碱与盐学生将学习到酸碱与盐的概念以及它们的性质和应用。
酸碱与盐是化学中重要的概念，学生需要了解酸碱中的酸碱度概念、常见酸碱的性质和应用，以及盐的命名和制备方法。
七、电化学学生将学习电化学的基本概念和原理。
掌握电解质与非电解质的区别、电池的原理和组成、电解池的原理和电解过程是电化学的重要内容。
八、实验操作技巧学生将学习化学实验的基本操作技巧和安全注意事项。
包括使用实验仪器的方法、实验记录的规范以及安全意识的培养。
在学习这些知识点的过程中，学生应该加强实践能力，进行化学实验的操作，提高对化学知识的理解和运用能力。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
2023年福建省中考化学一轮知识点梳理专题14 化学反应及质量守恒定律
解 : 设此炉甘石中 ZnCО3碳酸锌的质量为 x。
84
(1)此过程中产生CO的质量是________kg。
高温
ZnCO3+2C = Zn+3CO↑
(2)列式计算此炉甘石中ZnCO
3的质量分数。
125
84
x
x = 125 kg
84 kg
此炉甘石中 ZnCО3的质量分数为 125kg÷200kg ×100% = 62. 5%
(3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解,
其化学方程式为2Ca5(PO4)3(OH) = 2Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+x。则x的
H 2O
化学式为__________________。
(4)理论上,通过测量外星球矿样中氢元素的质量,可换算出矿样中
水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g,则含水的质量
A.乙可能是催化剂
B.x 的值为25
C.该反应是分解反应
D.生成的丙 、丁质量之比为14 : 11
8.*(改编题)一定条件下,甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器
中发生反应,测得反应前后各种物质的质量(单位:g),如图所示,下列
说法不正确的是(
D
)
A.x 的数值为8
B.反应前后元素的化合价可能改变
专题 14
化学反应及质量守恒定律
◇命题分析
◇典例解析
◇记忆导图
◇课堂精练
◇考点梳理
◇创新培优
命题分析
记忆导图
考点梳理
考点1 质量守恒定律
1.定义:参加化学反应的各物质质量总和 ， 等于反应后生成的各物
质的质量总和。
初中化学基础知识(福建)
初三化学复习1、硬水和软水的鉴别用．硬水软化用2、水的净化（1）要除去水中的固体物质常用的方法是。
（2）所需的仪器有。
3、请填写：水电解后，生成和：与电源正极相连的试管内收集到的气体是。
与电源负极相连的试管内收集到的气体是。
V（H2）:V（O2）= 。
4、请根据自来水厂净化自来水的过程，请回答下列问题。
（1）自来水厂采用了哪些方法净化水？（2）加明矾的作用是:（3）活性碳的作用是:（4）通氯气的作用是（5）经过上述处理后的水是纯水吗？5.构成物微粒有、、，(1)例如铁是由（）构成的，体温计中的汞是由（）构成；(2)用于人工降雨的干冰是由（）构成；(3).用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由（）构成。
6.分子与原子的根本区别：_________________________________7. 原子是由带正电荷的______和带负电荷的___________构成的；原子核是由带__电的_____和不带电的_______构成的。
在原子中，________ = _________ = ___________8．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）______________（2）______________；（3）___________________。
灭火原理：。
因此灭火常用的三种方法是。
9．可燃物完全燃烧特点：氧气充足，燃烧得快，放出的热、可燃物中的碳、氢分别转化成、；不完全燃烧特点：氧气不足，燃烧得，放出的热，可燃物中的部分碳、氢元素生成、等有毒气体10．在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：(1)观察到的现象是、。
(2)实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精灯实验结束后，停止通CO，熄灭酒精灯；写出该反应的化学方程式。
该反应为工业生产的原理。
11．常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。
12．合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔点组成它的成分合金.13.金属的物理性质:一般为固态(水银为液态),能; 能; ,有;机械强度.14.五种常见的金属为15.地壳中含量最的元素是最多金属元素是 .它们组成的化合物是16. 五种常见的金属化学性质:的（镁铁锌铝铜）(1)与氧气反应(请出能反应的化学方程式)①②③④⑤(2)与酸反应(盐酸或硫酸)①②③④17.铁生锈的条件:18.防止铁生锈简单方法:第六章溶解现象一、物质的溶解1、物质在水中分散形成悬浊液、乳浊液、溶液。
化学中考必背知识点归纳
化学中考必背知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于中考的学生来说，掌握化学的基础知识是非常重要的。
以下是一些化学中考必背的知识点归纳：1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，分为7个周期和18个族。
3. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应：化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
反应物和生成物通过化学方程式表示。
5. 化学方程式的配平：通过调整化学方程式中各物质前的系数，使反应物和生成物中各元素的原子数目相等。
6. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位（原子、分子、离子等）。
7. 物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
8. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子（H+）的物质；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质；盐是酸和碱中和反应的产物。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属按照其活动性从强到弱的顺序。
11. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
12. 化学实验基本操作：包括物质的称量、溶液的配制、实验仪器的使用等。
13. 化学计算：包括质量分数的计算、摩尔质量的计算、化学反应的定量计算等。
14. 化学安全知识：了解化学实验中的安全操作，如使用防护眼镜、手套，以及处理化学品泄漏和火灾的应急措施。
结束语：掌握这些化学基础知识，能够帮助学生在中考中取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，通过不断的实践和思考，可以更深入地理解化学原理和应用。
希望每位学生都能够在化学学习中获得乐趣和成就感。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子和分子- 元素和化合物- 混合物和纯净物2. 物质的分类- 无机物和有机物- 金属和非金属- 酸碱盐3. 化学反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 置换反应- 合成反应二、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期和族- 元素的电子排布2. 主要元素的性质- 碱金属- 卤素- 稀有气体- 过渡金属三、化学式和化学方程式1. 化学式的书写规则- 化合物的命名- 离子符号2. 化学方程式的平衡- 平衡化学方程式的方法- 反应物和生成物的计量关系四、物质的性质1. 物理性质- 颜色、状态、气味- 密度、熔点、沸点2. 化学性质- 氧化性、还原性- 酸碱性- 可燃性五、实验操作和安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 气体的收集- 沉淀的分离2. 实验室安全- 实验室规则- 意外事故的处理六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念- 质量与摩尔的转换2. 化学反应的计算- 限制反应物和过量反应物 - 反应的产率七、常见物质的化学性质1. 酸碱盐的性质- 酸碱指示剂- 酸碱滴定2. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀和防护八、环境与化学1. 环境保护- 污染物的来源和处理- 绿色化学2. 能源与化学- 化石燃料- 可再生能源请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
您可以根据具体的教学大纲或考试要求进一步细化每个部分的内容。
福州化学中考知识点归纳
福州化学中考知识点归纳福州化学中考知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的详细总结：一、化学基本概念- 物质的组成：原子、分子、离子。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。
二、化学用语- 元素符号：表示元素的基本符号。
- 化学式：表示化合物组成的式子。
- 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的变化- 物理变化：没有新物质生成的变化。
- 化学变化：有新物质生成的变化。
四、物质的量度- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变的原理。
- 摩尔：表示物质量的单位。
- 物质的量：摩尔数。
五、原子结构- 原子的组成：原子核和电子云。
- 原子核：质子和中子。
- 电子排布：电子云的分布。
六、化学键- 离子键：正负离子间的电磁吸引力。
- 共价键：原子间共享电子对形成的键。
七、溶液和溶解度- 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
- 溶解度：在一定条件下，某物质在溶剂中的最大溶解量。
八、酸碱盐的性质和反应- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
九、氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
十、化学反应速率和化学平衡- 反应速率：反应进行的快慢。
- 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
十一、金属和非金属元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不具有良好的导电性和延展性。
十二、有机化学基础- 烃：只含有碳和氢的化合物。
- 官能团：决定有机化合物性质的原子团。
结束语福州化学中考知识点的归纳是帮助学生系统掌握化学基础知识的重要工具。
通过以上知识点的学习和理解，学生可以更好地准备中考，提高解题能力。
希望每位学生都能够在化学学习中取得优异的成绩。
福建中考化学知识点归纳
福建中考化学知识点归纳化学是一门以实验为基础的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在福建中考中，化学是必考科目之一，以下是对福建中考化学知识点的归纳总结：一、物质的组成与性质1. 元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3. 原子：原子是化学变化中不可分割的基本单位。
4. 离子：带电的原子或原子团称为离子。
二、物质的分类1. 纯净物：只含有一种物质的物体。
2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物体。
3. 单质：由同种元素组成的纯净物。
4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4. 还原反应：物质失去氧的反应。
四、化学方程式1. 化学方程式：表示化学反应的式子。
2. 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比相等的化学方程式。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
六、溶液与溶解度1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中能溶解某种溶质的最大量。
七、化学实验基本操作1. 实验仪器的使用和维护。
2. 化学实验的基本步骤和注意事项。
3. 常见化学实验的操作技巧。
八、化学计算1. 物质的量与质量的换算。
2. 溶液浓度的计算。
3. 化学反应中物质的量的计算。
九、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的结构。
2. 元素周期律：元素性质的周期性变化规律。
十、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用。
2. 化学与环境保护。
3. 化学与人体健康。
结束语：福建中考化学知识点的归纳不仅涵盖了化学的基础知识，还包括了化学在实际生活中的应用，以及化学实验的基本技能。
中考化学常见的知识点归纳
中考化学常见的知识点归纳中考化学是许多学生在中学阶段面临的一个挑战，它涵盖了广泛的知识点。
以下是中考化学的常见知识点归纳：1. 物质的分类：- 纯净物和混合物- 单质和化合物- 氧化物、酸、碱和盐2. 物质的性质：- 物理性质和化学性质- 物质的三态变化（固态、液态、气态）3. 化学方程式的书写：- 反应物和生成物的化学式- 系数的确定- 平衡化学方程式4. 化学反应的类型：- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应5. 原子结构：- 原子的组成（质子、中子、电子）- 原子核和电子云6. 元素周期表：- 元素的排列规律- 周期和族的概念7. 化学计量学：- 摩尔的概念- 摩尔质量- 物质的量与质量、体积的关系8. 溶液：- 溶液的组成- 饱和溶液与不饱和溶液- 溶液的浓度（质量分数、摩尔浓度）9. 氧化还原反应：- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化10. 酸碱盐的性质：- 酸的通性- 碱的通性- 盐的溶解性和电离11. 金属和非金属元素：- 金属的化学性质- 非金属的化学性质12. 能量变化：- 放热反应和吸热反应- 燃烧热和中和热13. 气体定律：- 波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律14. 实验操作：- 常见化学实验的基本操作- 实验室安全规则15. 化学计算：- 质量守恒定律的应用- 化学方程式的定量计算结束语：中考化学的知识点广泛而深入，掌握这些基础知识点是取得好成绩的关键。
希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和准备中考化学，祝大家考试顺利！。
福建中考化学知识点归纳
福建中考·化学知识点归纳福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论物质分类名称定义混合物由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）纯净物由一种物质组成单质由同种（或一种）元素组成的纯净物化合物由不同种（两种及以上）元素组成的纯净物有机物除 CO、CO2和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物无机物不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，pH<7碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，pH>7盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物物质溶解性（溶解于水）可溶解碱KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH 4OH （氨水）不可溶解碱除以上五种外的碱都不溶于水可溶离子含有 K+、Na+、NO3-、 NH 4+这 5 种离子的物质均可溶不溶氯化物AgCl可溶氯化物除 AgCl 外的氯化物不溶含硫酸根物质BaSO4、CaSO4可溶含硫酸根物质除外 BaSO4、 CaSO4的含硫酸根物质不溶含碳酸根物质除 K 2CO3、 Na2CO3、 NH 4CO3外均不溶可溶含碳酸根物质K 2CO3、 Na 2CO3、NH 4CO3【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物举例水泥HNO 3、CuSO4 O2、H2H2OCH4、C2H6O NaCl 、MgSO4 CuO、 FeO H2SO4、HNO 3 NaOH、 KOH NaCl 、MgSO4福建中考·化学知识点归纳常见物质主要化合价常见物质化合价常见物质化合价卤族元素-1、 0钾（K）0、+1铁（ Fe）0、 +2 、+3钠（ Na）0、+1碳（ C）+2、+4银（ Ag ）0、+1氧（ O）-2、 0氢（ H）0、+1硫（ S）-2、 0钙（ Ca）0、+2锌（ Zn）0、 +2钡（ Ba）0、+2铝（ Al ）0、 +3镁（ Mg ）0、+2磷（ P）0、 +5硅（ Si）0、+4硫酸根（ SO42-）-2硝酸根（ NO3-）-1碳酸根（ CO32-）-2氢氧根（ OH-）-1【备注】卤族元素为 F（氟）、Cl （氯）、 Br （溴）、 I （碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为 0化学反应基本类型反应类型定义符号表示示例两种及以上物质反应生A+B=C C+O2CO2化合反应成一种物质一种物质分解为两种及A=B+C H 2O H 2↑+ O2↑分解反应以上物质单质和化合物反应生成AB+C=CB+A2HCl + Zn = ZnCl 2 + H2↑置换反应新的单质和新的化合物两种化合物交换成分生AB+CD=AC+BD CaCl 2+CuSO4 = CaSO4↓+CuCl 2复分解反应成两种新的化合物中和反应酸和碱反应生成盐和水酸 +碱 =盐+水HCl + NaOH = NaCl + H 2O 【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如，铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等福建中考·化学知识点归纳常见沉淀颜色沉淀名称颜色沉淀名称AgCl白色Fe(OH) 3Cu(OH) 2蓝色Mg(OH) 2Al(OH) 3白色CaCO3BaCO3白色Ag 2CO3Fe(OH) 2白色MgCO 3【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一常见物质颜色颜色常见物质黑色固体木炭（ C）、 CuO、Fe3O4、 MnO 2、铁粉（ Fe）蓝色固体CuSO4、 CuCl 2、 Cu(NO 3) 2黄色固体FeCl2、 Fe2(SO) 3、Fe(NO 3) 3蓝色沉淀Cu(OH) 2红褐色沉淀Fe(OH) 3浅黄色固体硫磺（ S）淡蓝色固体固态氧（ O2）淡蓝色液体液氧（ O2）红色固体Cu 、 Fe2O3、红磷（ P）紫黑色固体KMnO 4浅绿色固体FeCl2、 FeSO4、 Fe(NO 3) 2绿色固体碱式碳酸铜（铜绿）【备注】大部分固体白色，大部分液体、气体无色二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水）颜色红褐色白色白色白色白色福建中考·化学知识点归纳化学式： H2O性质：纯净物、化合物、氧化物密度： 1.0 g/mL水污染原因：工业“三废” （废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。
福建九年级化学知识点归纳
福建九年级化学知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学学科。
在福建九年级的化学学习过程中，学生将接触到许多重要的知识点。
本文将对福建九年级化学的主要知识点进行归纳，帮助学生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学基础知识1. 物质的分类：介绍了物质的纯净物和混合物的概念，以及混合物的分类与特点。
2. 元素与化合物：介绍了元素和化合物的概念，以及元素符号、化合物的命名方法。
3. 原子结构：了解了原子的组成，原子的质子、中子和电子的特点和相互作用。
4. 化学方程式：学习了化学方程式的表示方法，以及化学反应中的质量守恒和分子守恒定律。
二、化学反应1.氧化还原反应：学习了氧化还原反应的概念、氧化和还原的定义，以及常见的氧化还原反应类型。
2.酸碱中和反应：了解了酸碱中和反应的基本概念，学习了酸碱的性质与特点，以及酸碱中和反应的化学方程式。
3.金属与非金属反应：介绍了金属与非金属物质之间的反应，了解了金属的活泼性和金属活动顺序。
三、化学实验1.实验室安全：学习了实验室中的安全知识，了解了实验室中常见的安全设施和实验室行为规范。
2.常见实验仪器：介绍了实验室中常见的实验仪器，如试管、烧杯、容量瓶等，以及它们的使用方法。
3.常见实验操作：学习了实验中常见的操作方法，如称量、过滤、加热等，以及相关的实验规则和注意事项。
四、气体与溶液1.气体的性质：了解了气体的特性，如可压缩性、扩散性和吸热性等，以及常见气体的性质和用途。
2.溶液的制备和性质：学习了溶液的概念和制备方法，了解了溶解度和浓度的概念和计算方法。
3.溶液的鉴别：介绍了溶液鉴别的方法，如利用物质的溶解性质、共沉淀法和气体的溶解度等进行鉴别。
五、分子结构与化学键1.分子结构：学习了分子的结构和分子间力的作用，了解了共价键、离子键和金属键的特点和区别。
2.配位化合物：介绍了配位化合物的概念和结构，了解了配位化合物的形成和性质。
3.有机化合物：了解了有机化合物的基本特征，学习了常见的有机物的命名方法和结构特点。
初三化学全册必背知识点
初三化学全册必背知识点初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号常见非金属元素：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。
常见金属元素：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。
常见原子团（根）：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、铵根（NH4+）。
2、化合价口诀常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石金刚石 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水水 H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe2O3生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸氢钠（氯化氢）碳酸钠小苏打 Na2CO3 NaHCO3 CH4 C2H5OH 燃料燃料、乙醇汽油天然气、沼气、瓦斯甲烷酒精乙醇4、制取物质的化学方程式实验室制取氧气一：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 === 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 === 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑电解水制取氢气：2H2O === 2H2↑ + O2↑湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu反应制取NaOH化学与社会相关常识化石燃料包括煤、石油和天然气。
福建省九年级化学知识点
福建省九年级化学知识点化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
在福建省九年级的化学学习中，涉及了一些重要的知识点，本文将对这些知识点进行系统的介绍和解析。
一、化学元素与化合物化学元素是构成物质的基本单位。
福建省九年级化学课程中，学生要学习一些常见的化学元素，如氢、氧、碳、氮等。
了解元素的原子结构，包括原子核、电子云、质子、中子等组成。
此外，还需了解元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
化合物是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质。
九年级的学生要学习化合物的命名方法，包括离子化合物和分子化合物。
了解离子化合物中的阳离子和阴离子的组成及配比关系，同时学习通过化学式和名称相互转换的方法。
二、酸、碱和盐酸、碱和盐是化学学习的重要内容。
学生需要了解酸碱的性质和常见的实验现象。
在福建省九年级的化学课程中，学生会学习到一些常见的酸和碱的性质及实验方法，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
此外，还需了解酸碱反应的基本原理，包括中和反应和盐的生成。
三、化学反应化学反应是化学学习的核心内容之一。
学生需要了解化学反应的基本概念、方程式的书写和平衡化学方程式的方法。
在九年级的化学课程中，学生会学习到一些常见的化学反应，如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
理解反应物与生成物的关系，了解化学反应过程中的能量变化。
四、溶液和电解质溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
福建省九年级的化学课程中，学生需了解溶解度、饱和溶液的概念以及常见溶解度曲线的特点。
同时，学生还需要了解电解质的概念，包括强电解质和弱电解质的区别。
五、化学能与化学反应速率化学能是化学反应过程中能量转化的重要概念。
学生需要了解化学能的基本概念、能量的转化过程以及能量守恒定律。
此外，在九年级的化学课程中，学生还需了解化学反应速率的概念和相关因素，如温度、浓度、催化剂等。
六、有机化合物有机化合物是由碳元素构成的化合物。
在福建省九年级的化学课程中，学生会学习到一些常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
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福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论+1 、0Na）钠（Fe）0、+2、+3 铁（+1 、0C碳（）银（Ag）+2、+4+1 、0H）氢（-2、0 氧（O）+2 、0钙（Ca）、S硫（）-20+2 、Ba）锌（Zn+2 ）0、0钡（+2 、镁（Mg）0、+3 0铝（Al）+4 ）、0、+5 磷（P）0硅（Si-2--1 ）硫酸根（SO）硝酸根（-2 NO 34-2--1-2）OH氢氧根（）碳酸根（CO3【备注】卤族元素为F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为0化学反应基本类型反应类型定义符号表示示例两种及以上物质反应生化合反应COA + B = CC + O22成一种物质一种物质分解为两种及↑HA = B + C分解反应OH + O↑222以上物质单质和化合物反应生成↑AB + C = CB + A2HCl + Zn = ZnCl+ H置换反应22新的单质和新的化合物两种化合物交换成分生CuCl↓++CuSOCaCl复分解反应AB+CD=AC+BD= CaSO2424成两种新的化合物O水盐碱酸酸和碱反应生成盐和水+=+ HCl + NaOH = NaCl + H中和反应2【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如，铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等常见沉淀颜色沉淀名称颜色沉淀名称颜色红褐色Fe(OH) 白色AgCl 3Mg(OH) Cu(OH)蓝色白色CaCO 白色白色Al(OH) 33AgBaCO 白色CO 白色323．二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水）化学式：HO2性质：纯净物、化合物、氧化物密度：g/mL水污染原因：工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。
备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。
（2）空气化学式：空气是混合物，主要成分为N、O、CO、稀有气体222气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO—%，稀有气体—% 2空气污染原因：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）过度排放造成酸雨。
CO、一氧化碳（）22．密度：g/L（3）氧气化学式：O 2物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等与各物质反应：①木炭（C）在氧气中燃烧（O可使带火星的木条复燃）2COC+O化学方程式：22反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体②硫（S）在氧气（空气）中燃烧SO 化学方程式：S+O22反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量③磷（P）在氧气（空气）中燃烧2PO4P+5O 化学方程式：522反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧2MgO化学方程式：2Mg+O2反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧四氧化三铁FeO3Fe+2O 化学方程式：423反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量⑥氢气（H）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）22H+OO2H化学方程式：222反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）（4）氢气化学式：H2物理性质：密度最小的气体，难溶于水化学性质：可燃性、还原性用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料生成氢气的反应：锌粒和稀硫酸反应Zn + HSO = ZnSO+ H↑2244Fe + HSO= FeSO+ H↑铁和稀硫酸反应24 42 Mg + HSO = Mg SO + H↑镁和稀硫酸反应2244Zn + 2HCl = ZnCl + H↑锌粒和盐酸反应22Fe+2HCl = FeCl+H 铁和盐酸反应↑22Mg+2HCl = MgCl+H ↑镁和盐酸反应222Al+6HCl = 2AlCl 铝和盐酸反应＋3H↑23（5）铁Fe化学式：物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低6）碳（C 化学式：化学性质：（燃烧不充分或氧气不足时生成C+0 木炭在氧气中燃烧CO）COCO而非①可燃性：222C+2CuO↑2Cu+CO ②还原性：木炭高温下还原氧化铜2注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同（7）二氧化碳化学式：CO 2物理性质：可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体“干冰”化学性质：①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO + HO = HCO 3222．二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO）CO + Ca(OH) = CaCO↓+ HO 22322跟氢氧化钠反应：CO + 2NaOH = NaCO + HO 2223③通常情况下，CO不支持燃烧，也不能燃烧。
2用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料（8）碳酸钙化学式：CaCO 3物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO↑2232CaCO + 2HNO = Ca(NO) + HO + CO↑223233CaO + CO②高温分解：CaCO↑23存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在用途：大理石和石灰石做建筑材料（9）有机物化学式：有机物是统称，主要有CH（甲烷）、CHOH（甲醇）、CHOH（乙醇）等5243物理性质：①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；②甲醇是工业酒精；③乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。
化学性质：①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；②甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。
③乙醇可燃，充分燃烧生成CO和HO。
22相关化学式：CH + 2O = CO + 2HO 2422C HOH + O = 2CO ↑+ 3HO25222（10）氧化物①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应NaO + HO = 2NaOH 22CaO + HO = Ca(OH) 22．KO + HO = 2KOH 22BaO + HO = Ba(OH)22②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO + HO = HCO 3222SO + HO = HSO 3222SO+ HO = HSO 43 22（11）氢氧化钠化学式：NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）①与酸性气体反应（CO2、SO2）CO+2NaOH=NaCO+HO2232SO+2NaOH=NaSO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO 22222432②与酸中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe(SO)=3NaSO+2Fe(OH)↓342423b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓2442c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)↓2442保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO反应，因此必须密封2用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业（12）氢氧化钙化学式：Ca(OH) 2俗称：消石灰、熟石灰物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可用CaO与H 反应制取O2．用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土三、物质的溶解度及其相关计算概念：溶解度（S）是指在20℃时，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。
溶解性表＜难溶【注意】（1）大多数物质溶解度随温度升高而增大（蔗糖、NaNO等）；3（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（例如NaCl等）；（3）极少数物质溶解度随温度升高而减小（例如Ca(OH)、气体等）；2（4）★气体溶解度在温度降低或气压增大时增大。
计算公式：四、溶质的质量分数及其相关计算概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
计算公式：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数五、酸、碱、盐基本知识和反应（一）基本概念名称概念例子HCl、HNO 由氢离子和酸根离子构成的化合物、HSO 酸423NaOH、由氢氧根离子和金属离子构成的化合物KOH、Ca(OH) 碱2NaCl、CaCO 由金属离子和酸根离子构成的化合物、FeSO 盐43（二）盐酸、硫酸性质比较硫酸盐酸性质．S无色无味的油状液体，有强吸性、脱水性、腐蚀性，溶水放Zn + S = ZnS + CuO + S = CuS + O2NaOH + S = NS + 2OBaC + S = BaS↓+ 2HC4【酸的通性】（1）能使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色（或棕色）（2）酸+ 金属= 盐+ 氢气（金属活动性顺序排在H前面才会发生此反应）（3）酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（4）酸+ 碱= 盐+ 水（中和反应，放热）（5）酸+ 盐= 新酸+ 新盐（前提是生成物有沉淀或气体）OO（1）能使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；（2）碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水；（3）碱+ 酸= 盐+ 水（中和反应，放热）；。
新盐（反应物均可溶且生成物有气体或沉淀）+ 新碱= 盐+ ）碱4（．碳酸氢NaHC小苏【盐的通性】（1）盐+ 金属= 新盐+ 新金属（置换反应）：CuSO + Fe = FeSO + Cu；44（2）盐+ 酸= 新盐+ 新酸（生成物中必须有沉淀或气体或水）；（3）盐+ 碱= 新盐+ 新碱（反应物必须都可溶，生成物中必须有气体或者沉淀）；（4）盐+ 盐= 新盐+ 新盐（反应物必须都可溶，生成物中必须有沉淀或沉淀或水）。