氧化还原反应双氧水性质探究ppt课件
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高一化学必修1_第二章第三节__氧化还原反应PPT课件精选课件
第三节 氧化还原反应
（教学目标）
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概 念。
2.知道氧化还原反应的特征以及会用其特征来 判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.知道氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4.掌握双线桥法表示氧化还原反应 5.知道氧化还原反应的本质
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
4.氧化还原反应的表示方法：
用 化于情表况示的反双应箭中头元—素—化合双价线变从CC桥发u反O生应发氧上生化分还反：原应反；应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
2CuO + C == 2Cu
化合价降低，被还原
+
会C+4判O断2 ：从 从CCu反 生C是u是应 成O还还是物 物原原氧上 上产剂化分 分物；剂： ：；
讨论结果
• 同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映 类型并不能包括所有的反应。
• 初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
各组讨论
• 氧化还原反应的概念 • 氧化反应的概念 • 还原反应的概念 • 氧化还原反应的特征
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ • CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
（教学目标）
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概 念。
2.知道氧化还原反应的特征以及会用其特征来 判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.知道氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4.掌握双线桥法表示氧化还原反应 5.知道氧化还原反应的本质
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
4.氧化还原反应的表示方法：
用 化于情表况示的反双应箭中头元—素—化合双价线变从CC桥发u反O生应发氧上生化分还反：原应反；应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
2CuO + C == 2Cu
化合价降低，被还原
+
会C+4判O断2 ：从 从CCu反 生C是u是应 成O还还是物 物原原氧上 上产剂化分 分物；剂： ：；
讨论结果
• 同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映 类型并不能包括所有的反应。
• 初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
各组讨论
• 氧化还原反应的概念 • 氧化反应的概念 • 还原反应的概念 • 氧化还原反应的特征
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ • CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共22张PPT)_2优秀课件
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15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼 睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安 逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
【举例应用】
2．（双选）下列有关氧化还原反应的叙述中不正确的是
（ AC）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化反应和还原反应是同时发生的 C．失电子的反应物在反应中被还原 D．金属单质在化学反应中只能被氧化
【举例应用】
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基
本反应类型的是（ C ）
3、元素的原子失去（偏离）了_电__子__的反应称为_氧__化___反应，元素的 原子得到（偏向）_电__子___的反应称为_还__原___反应；有_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。
【问题探究】
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
【问题预设】
➢ 1.从得氧和失氧的角度判断什么是氧化反应？ 什么是还原反应？什么是氧化还原反应？
人教必修第三节氧化还原反应PPT课件
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
20世纪初的疑问？
化合价的升降是什么原因引起的？
失去e-
Na
Cl
失去e-
得到e-
Na+ [ Cl ]-
化合价升降的原因： 电子的得失
Na+ Cl -
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
符号表征：氧化还原反应电子转移
的表示方法
化合价变化
锌元素化合价 升高 氢元素化合价 降低
氧化 反应 还原 反应
锌原子失电子 氢离子得电子
电子转移
宏观特征
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
氧化还原反应
微观本质
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
双线桥法 符号表征
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
归纳总结
得氧失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧 化 还 原 得 氧 失 氧 同 时 化合价升降同时发 得失电子同时发
没有化合价变化的反应即称为非氧化还原反应
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
探究二
反应实例
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
《氧化还原反应》演示课件-PPT【人教版】2
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
Cu
O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
l 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。 则下列反应不能发生的是（ B ） A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3
第三节 氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
Cu
O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
l 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。 则下列反应不能发生的是（ B ） A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化还原反应-双氧水性质探究ppt课件
9
5
理论探究
Zn－2e－=Zn2+ Cu－2e－=Cu2+
φΘ Zn2+ /Zn =－0.7628V φΘCu2+/Cu = 0.337V
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
6
查标准电极电势表，得 φH2O2/H2O φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φMnO4－/Mn2+ φO2/H2O2
1.776V 0.535V 0.770V 1.491V 头滴管加CCl4 2
问题1
请指出下述反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、 还原产物。
① 2KI+H2O2+H2SO4 = I2+K2SO4+2H2O
还原剂 氧化剂
氧化产物
还原产物
② 2FeSO4+H2O2+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2H2O
还原剂 氧化剂
7
【练习】 刚才实验证明2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl能发
生，由此知氧化性FeCl3＞I2。你能用电极电势说明反应 为什么能发生吗？
φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φBr2/Br－ φCl2/Cl－ φMnO4－/Mn2+ 0.535V 0.770V 1.085V 1.3533V 1.491V
《基础实验化学》选修课程（知识拓展类）
氧化性、还原性强弱的探究
温州二中黄龙校区 吴雪蓓
1
实验探究
H2O2(1滴管溶) 液变黄
KI(1滴管)
CCl4(1滴管)下层呈紫红色
H2O2(1滴管)
溶液变黄
FeSO4(1滴管)
5
理论探究
Zn－2e－=Zn2+ Cu－2e－=Cu2+
φΘ Zn2+ /Zn =－0.7628V φΘCu2+/Cu = 0.337V
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
6
查标准电极电势表，得 φH2O2/H2O φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φMnO4－/Mn2+ φO2/H2O2
1.776V 0.535V 0.770V 1.491V 头滴管加CCl4 2
问题1
请指出下述反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、 还原产物。
① 2KI+H2O2+H2SO4 = I2+K2SO4+2H2O
还原剂 氧化剂
氧化产物
还原产物
② 2FeSO4+H2O2+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2H2O
还原剂 氧化剂
7
【练习】 刚才实验证明2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl能发
生，由此知氧化性FeCl3＞I2。你能用电极电势说明反应 为什么能发生吗？
φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φBr2/Br－ φCl2/Cl－ φMnO4－/Mn2+ 0.535V 0.770V 1.085V 1.3533V 1.491V
《基础实验化学》选修课程（知识拓展类）
氧化性、还原性强弱的探究
温州二中黄龙校区 吴雪蓓
1
实验探究
H2O2(1滴管溶) 液变黄
KI(1滴管)
CCl4(1滴管)下层呈紫红色
H2O2(1滴管)
溶液变黄
FeSO4(1滴管)
化学《氧化还原反应》课件ppt
氧化和还原的反应实例
01
反应方程式
2H2 + O2 → 2H2O
02
反应类型
氧化还原反应
03
氧化还原反应的种类和特征
燃烧反应
燃烧过程中，有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
腐蚀反应
金属在腐蚀介质中与腐蚀剂发生反应，产生金属失电子被腐蚀的现象。
电池反应
在原电池中，负极金属失去电子被氧化，正极金属得到电子被还原，产生电流。
在能源中的应用
氧化还原反应可用来处理环境污染，如废水处理、废气处理等。在废水中加入氧化剂或还原剂可使其中的污染物质发生氧化或还原反应，从而达到净化废水的目的。
污染处理
对于受到污染的土壤，可利用氧化还原反应将土壤中的有害物质转化为无害物质，如有机农药污染的土壤可采用氧化剂进行修复。
土壤修复
在环境科学中的应用
2023
化学《氧化还原反应》课件ppt
contents
目录
引言氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的种类和特征氧化还原反应的化学计算氧化还原反应的实际应用结论和展望
01
引言
课程背景
介绍氧化还原反应在化学中的重要性及应用领域，如电池、电镀等。
课程目的
明确课程的目标、主要内容和教学方法。
课程简介
定义
内容
02
氧化还原反应的基本概念
氧化
物质失电子的作用称为氧化
还原
物质得电子的作用称为还原
氧化和还原的定义
规则
单质的氧化数为零，中性分子的氧化数为零
定义
氧化数反映了原子在化合物中的氧化状态
应用
判断原子在化合物中的氧化状态
氧化数的概念
03
《氧化还原反应》优质ppt人教3
() A．FeCl3>Cl2>I2 C．I2>Cl2>FeCl3
B．Cl2>FeCl3>I2 D．Cl2>I2>FeCl3
B
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
、
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
根据上述两个方程式判断各物质的还原性由
强到弱的顺序是（ A．Sn2+、Fe2+、Ce3+
＋6
H2SO4(浓) 氧化性
主族非金属元素
最高正价 = 最外层电子数（O、F除外）
最高负价 = 最外层电子数-8
最高正价 + |最高负价| =8
例如：Cl最高价+7价，最低价-1 HClO4 、 HCl
中间价：HC+l5O3、 HC+l3O2 、HC+l1 O
测评：P43 1 测评：P42 例2（1）
⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。
规律2、判断物质具有氧化性、还原性的方法：
（1）运用元素的化合价进行判断： 当元素处于最高价态时，只具有氧化性 当元素处于最低价态时，只具有还原性 当元素处于最中间价态时，既有氧化性又有还原性
化合价 代表物
S元素的性质
－2
H2S 还原性
0
＋4
S
SO2
既有氧化性又有还原性
已知反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则：
（1）氧化剂是 SO2 ，还原剂是 H2S ； （2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是：2:1 ； （3）当有32g硫生成时，转移的电子数是 4/3 NA ，还 原剂的质量是 68/3 g ；
《氧化还原反应》精品ppt人教4
感谢观看，欢迎指导！
化合价升高，发生氧化反应
（二）从化合价升降的角度
氧化反应: 化合价升高的反应 还原反应: 化合价降低的反应
氧化还原反应: 凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化还原反应的判断依据（特征）是:
有无化合价的升降
练习
下列属于氧化还原反应的是( ) A: CaO+H2O=Ca(OH)2 B: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
电子的得失
化合价变化本质原因分析2： 以HCl形成为例
0
H2
+
0 点燃 +1 -1
Cl2 = 2HCl
H +1
+17
Cl
HCl +1
+17
共
用 +1 -1
电
H Cl
子
对
化合价变化的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
偏离 偏向
氧化还原反应化合价前后变化的本质原因是： 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
0 +1 高温+2 0 C + H2O === CO + H2
失去氧，还原反应，化合价降低
《氧化还原反应》精品教学课件-PPTppt【人教版】3
—氧 化 剂：所含元素 化合价降低 的反应物 —还 原 剂：所含元素 化合价升高的反应物
—氧化产物: 还原剂 得到电子被还原 后的产物 —还原产物：氧化剂 失去电子被氧化 后的产物
4、氧化还原反应各相关概念间的关系
化
氧
氧
合
化 具有 化表现 价
性
剂
降
低
得 到 电 子
还 被原 还反 原应
还 原 产 物
3）如果同一分子内有多种元素的化合 价发生升降变化，可把这个分子当整体， 合并计算此分子内化合价升高或降低的 总值。且当单纯采用正向配平或逆向配 平均比较困难时，我们应从反应物和生 成物同时着手，左右结合，即采用双向 配平法。
Cu2S + HNO3 === Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2↑ + H2O
F2 Cl2 Br2 I2 S 其阳离子F得-电子C能l-力逐B渐r增- 强I，- 氧化S性2-逐渐增强
还原性逐渐增强
c、根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同，可根据反应条件的 难、易来进行判断
由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
d、根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于 不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价 态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
（3）三定：确定氧化剂与还原剂、氧化产 物与还原产物的系数。
（4）四平：根据原子守恒规律，用观察法 配平其他物质的系数。
（5）五查：检查是否符合原子守恒和电子守 恒。
配平下列反应方程式：
化合价升高6 ×1
-3
+1
+3
0
第二章第三节(3)氧化还原反应性质规律(共25张PPT)
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O
四、氧化性和复原性
氧化性:氧化剂夺电子的能力；复原性:复原剂失电子能力
氧化剂具有氧化性; 复原剂具有复原性。
注意：物质氧化性或复原性的强弱与它得失电 子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关 。例如，Na原子在反响中失一个电子，Mg原 子在反响中失两个电子，但Na原子比Mg原子 易失电子，故Na的复原性比Mg强。
2、强弱率：氧化性: 氧化剂>氧化产物; 复原性: 复原剂>复原产物.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
单质复原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 对应的阳离子的氧化性增强
单质复原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。
升高也能降低〕。
练习1
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等
离子或原子中，只有复原性的是： S2-、Cl- ，
只化有性的又氧有化复性原是性的F是e
3+、Al
3+、H+
，既有氧 。
Fe 2+、S、C
2. 以下说法中，不正确的选项是〔D 〕
A、Cu只有复原性 B、H2O既有氧化性又有复原性 C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有复原性
2.以下关于化学反响KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中
四、氧化性和复原性
氧化性:氧化剂夺电子的能力；复原性:复原剂失电子能力
氧化剂具有氧化性; 复原剂具有复原性。
注意：物质氧化性或复原性的强弱与它得失电 子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关 。例如，Na原子在反响中失一个电子，Mg原 子在反响中失两个电子，但Na原子比Mg原子 易失电子，故Na的复原性比Mg强。
2、强弱率：氧化性: 氧化剂>氧化产物; 复原性: 复原剂>复原产物.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
单质复原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 对应的阳离子的氧化性增强
单质复原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。
升高也能降低〕。
练习1
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等
离子或原子中，只有复原性的是： S2-、Cl- ，
只化有性的又氧有化复性原是性的F是e
3+、Al
3+、H+
，既有氧 。
Fe 2+、S、C
2. 以下说法中，不正确的选项是〔D 〕
A、Cu只有复原性 B、H2O既有氧化性又有复原性 C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有复原性
2.以下关于化学反响KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中
人教版高中化学必修1第二章第三节-氧化还原反应(33张PPT)
MnO2
(3) 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑
（2）单线桥法：表明不同元素原子的电子转移情况
① 标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的 元素。 ② 标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。
4e-
C + 2H2SO4 (浓）= CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
5、常见的氧化剂和还原剂
5、难易规律
越易失电子的物质，失去后就越难得电子； 越易得电子的物质，得到后就越难失电子。
还原性：K> Ca> Na >Mg >Al >Zn >Fe> Sn> Pb > H> Cu >Hg> Ag
氧化性： K+＜ Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Zn2+ ＜ Fe2+ ＜ Sn2+ ＜ Pb2+ ＜ H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+ ＜ Ag+
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
【练习】
现有下列各微粒:①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu
⑦O2 其中只有还原性的是___②___⑥____, 既有还原性又有
①④
③⑤⑦
氧化性的是________，只有氧化性的是________。
3、价态转化规律
（1）邻位规律：氧化还原反应中，以元素 相邻价态间的转化最容易。
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第一课时
【思考与交流】
1、请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准。
(3) 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑
（2）单线桥法：表明不同元素原子的电子转移情况
① 标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的 元素。 ② 标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。
4e-
C + 2H2SO4 (浓）= CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
5、常见的氧化剂和还原剂
5、难易规律
越易失电子的物质，失去后就越难得电子； 越易得电子的物质，得到后就越难失电子。
还原性：K> Ca> Na >Mg >Al >Zn >Fe> Sn> Pb > H> Cu >Hg> Ag
氧化性： K+＜ Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Zn2+ ＜ Fe2+ ＜ Sn2+ ＜ Pb2+ ＜ H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+ ＜ Ag+
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
【练习】
现有下列各微粒:①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu
⑦O2 其中只有还原性的是___②___⑥____, 既有还原性又有
①④
③⑤⑦
氧化性的是________，只有氧化性的是________。
3、价态转化规律
（1）邻位规律：氧化还原反应中，以元素 相邻价态间的转化最容易。
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第一课时
【思考与交流】
1、请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准。
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共16张PPT)
反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物中的单质， 元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是 氧化还原反应
▪ 2、古书中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要 原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较 多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。 下列说法正确的是 （ B ）
氧化反应
物质失去电子
物质所含元素化 合价升高的反应
（或共用电子对 偏离）的反应
还原反应
物质所含元素化 合价降低的反应
物质得到电子 （或共用电子对 偏向）的反应
氧化还 原反应
有元素化合价 有电子得失（或
升降（或变化） 共用电子对偏移）
的反应
的反应
4、与氧化还原反应有关的概念总结：
有关的概念 从化合价升降定义 从电子得失定义
失去e - 化合价 （偏离） 升高
得到e - 化合价 （偏向） 降低
（本质） （ 特征）
氧化反应 氧化 （被氧化） 产物
+
还原反应 还原 （被还原） 产物
（变化） （生成物）
下次课的主要任务是学习： 二、电子转移的表示方法——双线桥和单线桥 三、常见的氧化剂和还原剂 四、氧化还原反应与科学、技术、社会
2、从元素化合价变化 （特征）角度分析：
有化合价升降的反 应是氧化还原反应
3、从电子转移（本质）角度分析：
NaCl的形成过
程 失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
失电子，所以化合价升高， 发生氧化反应，也叫被氧化
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是 氧化还原反应
▪ 2、古书中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要 原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较 多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。 下列说法正确的是 （ B ）
氧化反应
物质失去电子
物质所含元素化 合价升高的反应
（或共用电子对 偏离）的反应
还原反应
物质所含元素化 合价降低的反应
物质得到电子 （或共用电子对 偏向）的反应
氧化还 原反应
有元素化合价 有电子得失（或
升降（或变化） 共用电子对偏移）
的反应
的反应
4、与氧化还原反应有关的概念总结：
有关的概念 从化合价升降定义 从电子得失定义
失去e - 化合价 （偏离） 升高
得到e - 化合价 （偏向） 降低
（本质） （ 特征）
氧化反应 氧化 （被氧化） 产物
+
还原反应 还原 （被还原） 产物
（变化） （生成物）
下次课的主要任务是学习： 二、电子转移的表示方法——双线桥和单线桥 三、常见的氧化剂和还原剂 四、氧化还原反应与科学、技术、社会
2、从元素化合价变化 （特征）角度分析：
有化合价升降的反 应是氧化还原反应
3、从电子转移（本质）角度分析：
NaCl的形成过
程 失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
失电子，所以化合价升高， 发生氧化反应，也叫被氧化
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共25张PPT)优秀课件
2/27/2021
什么叫氧化还原反应？
人的生长过程中脸部的变化
铁生锈
铁矿石炼铁
Fe →Fe2O3 氧化反应
Fe2O3 → Fe 还原反应
氧化还原反应 1、从得氧失氧角度分析：
2/27/2021
高温
2CuO + C == 2Cu + CO2 ↑
CuO Cu 失去氧 还原反应
C
CO2 得到氧 氧化反应
三、氧化还原反应本质定义： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应
都是氧化还原反应。
氧化还原反应本质：有电子转移（得 失或偏移）
习题
化学反应中，属于氧化还原反应的是（B）
A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
△
C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
四大基本反应类型与氧化 还原反应有什么关系？
四大反应类型与氧化还原反应的关系
√ ×× √ √ √ × ×
①PCl3+Cl2=PCl5
化
②Na2O+H2O=2NaOH 合
③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
④2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
分 解
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
置
⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 换
⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O
复 分
⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 解
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②请将H2O2、KI、FeSO4和 MnSO4 按还原性由强 到弱的顺序排列
还原性：KI＞FeSO4 ＞ H2O2 ＞ MnSO4
【巩固练习】
1、已知酸性溶液中，还原剂强弱顺序为SO2＞ KI ＞FeSO4 ＞H2O2，则下列反应不能发生的是
（ CD ）
A. Fe2(SO4)3+SO2+2H2O = 2FeSO4+2H2SO4 B. SO2+I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+H2SO4 = SO2+O2+2H2O D. 6FeSO4+3I2 = 2Fe2(SO4)3+2FeI3
《基础实验化学》选修课程（知识拓展类）
氧化性、还原性强弱的探究
温州二中黄龙校区 吴雪蓓
实验探究
H2O2(1滴管溶) 液变黄
KI(1滴管)
CCl4(1滴管)下层呈紫红色
H2O2(1滴管)
溶液变黄
FeSO4(1滴管)
H2O2(1滴管)
褪色
KMnO4(1滴管)
温馨提醒：
Байду номын сангаас
1、
Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄
氧化产物 还原产物
③
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
问题2
①请将KMnO4、H2O2、Fe2(SO4)3和 I2 按氧化性由 强到弱的顺序排列
氧化性：KMnO4＞H2O2＞Fe2(SO4)3 ＞ I2
设计实验判断： Fe2(SO4)3和 I2 的氧化性哪个强？
色；
2、
长胶头滴管加H2O2溶液， 短胶头滴管加CCl4
问题1
请指出下述反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、 还原产物。
① 2KI+H2O2+H2SO4 = I2+K2SO4+2H2O
还原剂 氧化剂
氧化产物
还原产物
② 2FeSO4+H2O2+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2H2O
还原剂 氧化剂
理论探究
Zn－2e－=Zn2+ Cu－2e－=Cu2+
φΘ Zn2+ /Zn =－0.7628V φΘCu2+/Cu = 0.337V
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
查标准电极电势表，得 φH2O2/H2O φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φMnO4－/Mn2+ φO2/H2O2
1.776V 0.535V 0.770V 1.491V 0.692V
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
【练习】 刚才实验证明2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl能发
生，由此知氧化性FeCl3＞I2。你能用电极电势说明反应 为什么能发生吗？
φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φBr2/Br－ φCl2/Cl－ φMnO4－/Mn2+ 0.535V 0.770V 1.085V 1.3533V 1.491V
【课后思考】 今有一含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液，欲
使I－氧化为I2，又致不使Br－、Cl－氧化，在常用的氧化 剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求？
φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φBr2/Br－ φCl2/Cl－ φMnO4－/Mn2+ 0.535V 0.770V 1.085V 1.3533V 1.491V
还原性：KI＞FeSO4 ＞ H2O2 ＞ MnSO4
【巩固练习】
1、已知酸性溶液中，还原剂强弱顺序为SO2＞ KI ＞FeSO4 ＞H2O2，则下列反应不能发生的是
（ CD ）
A. Fe2(SO4)3+SO2+2H2O = 2FeSO4+2H2SO4 B. SO2+I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+H2SO4 = SO2+O2+2H2O D. 6FeSO4+3I2 = 2Fe2(SO4)3+2FeI3
《基础实验化学》选修课程（知识拓展类）
氧化性、还原性强弱的探究
温州二中黄龙校区 吴雪蓓
实验探究
H2O2(1滴管溶) 液变黄
KI(1滴管)
CCl4(1滴管)下层呈紫红色
H2O2(1滴管)
溶液变黄
FeSO4(1滴管)
H2O2(1滴管)
褪色
KMnO4(1滴管)
温馨提醒：
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1、
Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄
氧化产物 还原产物
③
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
问题2
①请将KMnO4、H2O2、Fe2(SO4)3和 I2 按氧化性由 强到弱的顺序排列
氧化性：KMnO4＞H2O2＞Fe2(SO4)3 ＞ I2
设计实验判断： Fe2(SO4)3和 I2 的氧化性哪个强？
色；
2、
长胶头滴管加H2O2溶液， 短胶头滴管加CCl4
问题1
请指出下述反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、 还原产物。
① 2KI+H2O2+H2SO4 = I2+K2SO4+2H2O
还原剂 氧化剂
氧化产物
还原产物
② 2FeSO4+H2O2+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2H2O
还原剂 氧化剂
理论探究
Zn－2e－=Zn2+ Cu－2e－=Cu2+
φΘ Zn2+ /Zn =－0.7628V φΘCu2+/Cu = 0.337V
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
查标准电极电势表，得 φH2O2/H2O φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φMnO4－/Mn2+ φO2/H2O2
1.776V 0.535V 0.770V 1.491V 0.692V
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【练习】 刚才实验证明2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl能发
生，由此知氧化性FeCl3＞I2。你能用电极电势说明反应 为什么能发生吗？
φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φBr2/Br－ φCl2/Cl－ φMnO4－/Mn2+ 0.535V 0.770V 1.085V 1.3533V 1.491V
【课后思考】 今有一含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液，欲
使I－氧化为I2，又致不使Br－、Cl－氧化，在常用的氧化 剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求？
φI2/I－ φFe3+/Fe2+ φBr2/Br－ φCl2/Cl－ φMnO4－/Mn2+ 0.535V 0.770V 1.085V 1.3533V 1.491V