实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九单元 溶液
实验活动5 配制NaCl溶液
一.配制一定溶质质量分数的溶液 如何配制50克6%的NaCl溶液
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
【实验活动5-1】配制 50g 6% 的氯化钠溶液
1、实验步骤:
⑴.计算:
NaCl 3 g H2O 47 g
⑵.称量、量取：用＿托＿盘＿天＿平称量3g食盐, 用＿量＿筒＿量取47mL水
⑵.量取:用＿25＿ml＿量＿筒量取＿24＿.0m＿l6%食盐溶 液,用＿2＿5m＿l量＿筒＿量取ml水
⑶.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合 均匀。
⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分
数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
1 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 2 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 3 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 4 玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质
一、溶质的质量分数
1、溶质的质量分数
溶质质量(g) 溶液质量(g) 100%
溶质质量(g)
100%
溶质质量(g)+溶剂质量(g)
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
S
100%
S +100g
二、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶
实验仪器：药匙 托盘天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒
⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅 拌至溶质完全溶解。
⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
①实验中用到了哪些仪器？ 托盘天平、烧杯、量筒、
2.主要仪器：玻璃棒、药匙、胶头滴管 ②在实验操作中应该注意哪些问题？
③讨论造成误差的原因有哪些？
左“物”右“码”
注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
⒊误差分析
⑴造成实际值偏小的可能原因
①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码 右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质 有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁上有水
⑵造成实际值偏大的可能原因
①溶剂的量减少了: 俯视量取溶来自百度文库；量取的水 没有完全转移到烧杯中
②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右 偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
【实验活动5-2】配制50g 3% 的氯化钠溶液
实验步骤:
⑴.计算: 6% NaCl溶液 25 g H2O 25 g
实验活动5 配制NaCl溶液
一.配制一定溶质质量分数的溶液 如何配制50克6%的NaCl溶液
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
【实验活动5-1】配制 50g 6% 的氯化钠溶液
1、实验步骤:
⑴.计算:
NaCl 3 g H2O 47 g
⑵.称量、量取：用＿托＿盘＿天＿平称量3g食盐, 用＿量＿筒＿量取47mL水
⑵.量取:用＿25＿ml＿量＿筒量取＿24＿.0m＿l6%食盐溶 液,用＿2＿5m＿l量＿筒＿量取ml水
⑶.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合 均匀。
⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分
数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
1 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 2 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 3 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 4 玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质
一、溶质的质量分数
1、溶质的质量分数
溶质质量(g) 溶液质量(g) 100%
溶质质量(g)
100%
溶质质量(g)+溶剂质量(g)
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
S
100%
S +100g
二、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶
实验仪器：药匙 托盘天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒
⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅 拌至溶质完全溶解。
⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
①实验中用到了哪些仪器？ 托盘天平、烧杯、量筒、
2.主要仪器：玻璃棒、药匙、胶头滴管 ②在实验操作中应该注意哪些问题？
③讨论造成误差的原因有哪些？
左“物”右“码”
注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
⒊误差分析
⑴造成实际值偏小的可能原因
①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码 右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质 有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁上有水
⑵造成实际值偏大的可能原因
①溶剂的量减少了: 俯视量取溶来自百度文库；量取的水 没有完全转移到烧杯中
②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右 偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
【实验活动5-2】配制50g 3% 的氯化钠溶液
实验步骤:
⑴.计算: 6% NaCl溶液 25 g H2O 25 g