初中化学第二单元复习知识点
九年级化学第二单元知识点归纳总结
第二单元《认识空气、保护空气》知识点2．1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气态（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
初中化学第二单元知识点归纳(三篇)
初中化学第二单元知识点归纳（三篇）初中化学第二单元知识点归纳 1常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。
2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。
如：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的'颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(H2SO4)：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。
①Fe +2 HCl== FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。
有强烈的腐蚀性(化学性质)。
②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
初中八年级化学-第二单元-知识点整理
课题一空气基础知识1、空气的成分按计算大约是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。
２、拉瓦锡通过实验得出了空气是由和（填符号）组成的，其中约占空气总体积的结论。
３、在红磷测定空气成分实验中，对该实验中使用实验药品的要求是：（１）；（２）；（３）；红磷燃烧的文字表达式：；符号表达式；实验中发生的现象是；产生此现象的原因：；实验得到结论(含推论)是（１）（２）（３）；实验中红磷过量的原因是；在实验中导致实验结论小于１／５的可能原因有：（１）（２）；（３）（４）；在实验中导致实验结论大于１／５的可能原因有：（１）；（２）；４、纯净物是指；混合物是指；请区分下列物质纯净物；混合物；（填序号）（１）空气（２）氧气（３）二氧化碳（４）稀有气体（５）矿泉水（６）氮气（７）冰水混合物（８）洁净的空气（９）雨水（１０）纯净水（１１）水（１２）氦气（１３）澄清的石灰水（１４）液态氧（１５）海水５、氧气的用途中：供给呼吸的有、、；支持燃烧的有、、、；６、氮气具有广泛的用途，它是制和的重要原料。
由于氮气的化学性质，因此常用作，如时常用氮做保护气，以延长使用寿命，以防腐；医疗上可在条件下做手术；超导材料在的低温环境下显示超导性能。
7、在空气的成分中,稀有气体(包括、、、、)所占比例虽然不大，但它是一种很重要的气体，物理性质表现为：颜色、气味的气体，化学性质，因此常用作，在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的，氦、氖、氩、氪、氙等还可用于，可用于制造低温环境，可用于医疗麻醉。
８、排放到空气中的污染物有、（包括、、气体）被污染的空气危害具体表现为：（１）、（２）、（３）。
为了使天空变得更蓝，人类正在积极行动起来保护空气，具体措施为：（1）、、以保护大气。
９、目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、、；课题二氧气基础知识１、氧气的物理性质为：在标准状况下为色、气味的气体，溶于水，密度比空气，液态氧是色的，固态氧是色状的。
初中化学第二单元知识点总结
初中化学第二单元知识点总结初中化学第二单元知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构初中化学的第二单元，我们首先要了解的是物质的基本单位——原子。
原子是构成一切物质的基本微粒，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
在原子核中，质子和中子构成了原子的质量，电子则负责维持原子的电中性。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，而化合物则是由不同元素按一定的化学组合方式结合而成。
在初中化学中，我们学习了元素周期表，它将元素按照原子序数和元素性质排列起来，使我们更清晰地了解元素的特性。
我们也要理解化合物的形成机制和性质。
3. 物质的性质在这一部分，我们要深入理解物质的化学性质和物理性质。
化学性质包括物质发生化学反应的性质，比如燃烧、氧化等；而物理性质则涉及物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，比如颜色、硬度等。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的变化，比如物态变化；而化学变化则是物质在发生化学反应后所发生的变化，比如金属被氧化形成金属氧化物等。
理解和区分这两种变化对于我们理解物质变化的本质至关重要。
2. 化学反应化学反应是指一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
在初中化学中，我们要学习化学反应的特征以及化学反应的类型，比如合成反应、分解反应等。
理解化学反应的本质对于我们在实验中及生活中能够准确地处理化学变化至关重要。
三、原子和分子1. 原子的构成原子是由原子核和围绕原子核运动的电子构成的。
在学习原子结构的我们还要了解原子的质子、中子和电子的具体构成以及它们的作用。
2. 分子和离子分子是由两个或更多相同或不同原子化合而成的粒子，而离子则是由失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
理解分子和离子在化学反应中的作用和性质对于我们理解化学反应的机理至关重要。
四、化学式和化合价1. 化学式化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和元素的个数的符号组合。
九上化学第二单元必考知识点整理
九上化学第二单元必考知识点整理01第二单元知识点第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。
）2、【实验装置】弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
5、【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
6、【注意事项】液面上升小于1/5原因①红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
②装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
④导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
水面上升大于1/5的原因：①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。
②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。
⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑥不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差)，水面不会有变化。
（若想用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液，用来吸收产生的气体。
初中化学第二章知识点(精华版)
第二单元我们周围的空气课题一、空气1、空气中氧气含量的测定：①药品：红磷②步骤：a.检查气密性b.集气瓶中加少量水(防止红磷掉落，炸裂集气瓶)c.点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子③实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹2、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）①氮气：制造硝酸和氮肥的原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能②氧气：供给呼吸，支持燃烧③稀有气体：也曾称为“惰性气体”，化学性质很不活泼。
在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。
如稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等④二氧化碳：不可燃烧也不支持燃烧，常用作灭火剂3、物质的分类：课题二、氧气1、物理性质：通常状态下，为无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水化学性质：①助燃性(能使带火星木条复燃)②具有氧化性2、常见反应：①C 和2O 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊②S 和2O 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量③P 和2O 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体④Mg 和2O 反应的现象是：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体⑤Fe 和2O 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
(注意点：预先放物质纯净物(可以用化学符号表示出来)混合物(两种及两种以上物质组成)单质(只由一种元素组成的纯净物)化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)氧化物(由两种元素组成的化合物，其中包含氧元素)其他化合物入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底)3、反应类型（化合反应和分解反应为四种基本反应类型之二）①化合反应：多变一，A+B→AB②分解反应：一变多，AB→A+B③氧化反应：物质与氧发生的反应课题三、制取氧气1、制取方法：①收集方法：向上排空气法；排水法：②装置：固固加热型（加热高锰酸钾、加热氯酸钾）、固液不加热型（过氧化氢）③实验步骤：a.加热高锰酸钾、加热氯酸钾：查装定点收离熄检查气密性-装药品-固定装置-点燃酒精灯-收集氧气-导管离开水面-熄灭酒精灯b.过氧化氢：查装收检查气密性-装药品-收集氧气④检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气验满：a.排水法：水面有大量气泡说明已满b.向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满2、反应方程式：①过氧化氢−−−→−二氧化锰氧气+水↑+↑−−→−22222O O H O H MnO ②高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气↑++−→−∆22424O MnO MnO K KMnO ③氯酸钾加热二氧化锰−−−→−氯化钾+氧气↑+−−→−∆232O KCl KClO MnO 3、催化剂：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变4、注意事项：①试管口略向下倾是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管②在用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放棉花为了防止高锰酸钾粉末进入导管③导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续均匀地放出时，再把导管口伸入集气瓶④停止加热时要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂。
七年级化学第二单元知识点
七年级化学第二单元知识点化学是自然科学的一个分支，主要研究物质的组成、性质和变化规律。
在七年级化学中，第二单元是围绕“物质的性质”这一主题展开。
本文将对七年级化学第二单元的重点知识点进行系统介绍。
一、物质的分类物质可以分为单质和化合物两大类。
单质指的是由相同元素组成的纯物质，如氧气、金属铁等；化合物指的是由不同元素组合而成的物质，如水、二氧化碳等。
同时，物质还可以从以下三个方面进行分类：1.从物态上：固体、液体、气体。
2.从成分上：单质、化合物和混合物。
3.从性质上：酸、碱、盐、氧化物等。
二、混合物混合物指的是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物可以通过物理手段分离。
常用的分离方法有：1.过滤：用纱布或滤纸将固体颗粒从液体中分离。
2.蒸馏：根据物质的沸点不同，利用液体变成气体并重新凝结为液体的原理进行分离，如制取矿泉水。
3.升华：固体直接从固态升华成气态，如提纯碘片。
三、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质在外界作用下能够表现出来的物理现象，例如颜色、形状、密度、硬度、熔点等；化学性质指的是物质在化学反应中发生的变化，例如酸碱反应、金属腐蚀等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应之一。
其中，酸和碱的定义如下：1.酸：指在水溶液中，能够释放出氢离子（H+）的物质。
例如硫酸、盐酸等。
2.碱：指在水溶液中，能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
例如氢氧化钠、氢氧化钙等。
酸碱中和反应还遵循着一些定律：1.质量守恒定律：反应前后质量不变。
2.电中性定律：酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子相遇，相互中和形成水。
3.当酸量和碱量相等时，称为化学中和，产生的盐类称为氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。
五、金属的性质金属是一类物理性质、化学性质均有特殊的元素。
金属的性质包括：1.导电性：金属具有较好的导电性，例如铜可以用来制作导线。
2.延展性和韧性：金属可以被拉成细绳或轧成薄片，如铝箔、金属线、金属片等。
人教版初中化学 第二章知识点总结
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
人教版 初中化学第二单元知识点背诵
3、若水进入集气瓶的体积小于集气瓶体积1/5的原因:
答：装置漏气；
红磷的量不足，氧气没有被消耗完；
没有等容器冷却就打开止水夹。
1、燃烧现象： (1)木炭在O2中：发出白光，放出热量； 在空气中：发出红光，放出热量。
(2)硫在O2中：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 在空气中：淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
1、文字表达式。 木炭+氧气 点燃 二氧化碳 磷+氧气 硫+氧气 铁+氧气
点燃 点燃
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
点燃
过氧化氢
高锰酸钾
二氧化锰 加热
水+氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
探究实验：测定空气中氧气的体积含量 1、现象：①红磷燃烧产生大量白烟，放出 大量热。②打开弹簧夹后，水沿着导管流入 集气瓶，且约占集气瓶体积的1/5。 2、分析： 红磷燃烧消耗了集气瓶内的O2，使集气瓶内 的压强减小，故水进入集气瓶内，又因为O2 约占空气体积的1/5，故水占集气瓶体积的 1/5。
氧气的工业制法： 分离液态空气法 （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
上图是工业制取氧气的微观示意图从图中你可以发现，空气分子通过加压、 降温之后 发生了改变。根据各物质的沸点的不同 ，再通过 升高温度，将氮气和氧气分离的方法是属于 变化。
分子间间隔 物理
c、注意问题: ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 ②铁夹夹在离试管口约1/3处。 ③导管不要伸入试管内太长：否则不利于气体排出。 ④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 ⑤试管外壁的水要擦干，否则试管易破裂。 ⑥加热时先预热,防止试管因受热不均匀而破裂。 ⑦排水法收集时，要等气泡均匀连续冒出时再收集（因为刚开始排出的是试管中的空气） ⑧实验结束时，先移导管后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。 ⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，以便将集气瓶内的空气全部排出来
初三化学第二单元知识点归纳总结【三篇】
初三化学第二单元知识点归纳总结【三篇】【导语】刚开始接触化学时，需要同学们掌控的基本概念和知识点较多。
以下是作者为您整理的初三化学第二单元知识点归纳总结【三篇】，期望对大家有帮助。
【篇一】初三化学第二单元知识点归纳总结1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23问题：(1)为何红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用处：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用处：P245、稀有气体的性质和用处：P256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物：主要是粉尘和蔼体。
如：SO2CO氮的氧化物等。
【篇二】初三化学第二单元知识点归纳总结1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)【篇三】初三化学第二单元知识点归纳总结1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水产生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能立刻收集，当气泡连续、平均逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边沿酒囊饭袋冒出时，表明气体已收集满)。
初中化学第二单元知识点总结
红磷
➢３.装置没有冷却到室温就
水
➢ 打开止水夹。
【思考2】
在实际操作中， 水面上升的体积会明显大 于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的 体积会大于1/5 )，试分析可能的原因？
➢1. 没有止水夹把橡皮管夹紧；
➢２.导管中的氧气参与了反应；
➢３.燃烧时红磷刚插入集气瓶
铁夹
➢ 时没有塞紧，燃烧一段时
（5）得出结论：若观察到
到
，则假设2不成立。
。 ，则假设2成立；若观察
试管破裂。 (8)用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 底部附近 。（原因?)
• 氧气的工业制法
工业制取氧气：分离液态空气法
原理:氮气和氧气的 沸点 不同，是 物理 变化。
降温
升温
空气
液态空气
加压
氮气—沸点较低 先蒸发出来
氧气—沸点稍高 后蒸发出来
注意：①氧气的工业制法是 物理变化。
②氧气的实验室制法是化学变化。
知识点6、化学反应类型
化合反应与分解反应的区别
化合反应
分解反应
概念 由两种或两种以上物质生
成另一种物质的反应
特点 多变一 表示式 A+B→AB
举例 硫+氧气点燃 二氧化硫
由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应
一变多 AB→A + B
过氧化氢二氧化锰 氧气+水
知识点7 催化剂和催化作用
• 催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变 其他物质的化学 反应速率，而本身的 质量 和 化学 性质在反应前后都没有 发生变化的物质。（一变两不变）
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气
假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
九年级化学第2章知识点归纳
九年级化学第2章知识点归纳化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。
从我们身边的物质到大自然中的各种现象，都与化学有关。
而九年级的化学学科正是为了帮助我们更好地了解化学原理和规律。
在第2章中，我们学习了一些重要的化学知识点。
让我们来进行一次综合性的归纳和总结。
1. 原子和元素：在化学世界中，原子是最基本的单位。
原子由质子、中子和电子组成。
而元素则是由具有相同原子核的原子所组成。
我们通过化学符号来表示元素，如氧元素的符号是“O”。
2. 元素的分类：元素可根据其物理和化学性质进行分类。
例如，金属元素具有良好的导电性和导热性，非金属元素则相对较差。
在第2章中，我们学习了金属与非金属元素的基本特征和性质。
3. 化合物和分子：当不同元素的原子通过化学键结合在一起时，就形成了化合物。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为“H2O”。
分子是化合物的最小单位，可以由相同元素的原子或不同元素的原子组成。
4. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式来描述化学反应的表示方式。
方程式的左边称为反应物，右边称为生成物。
在方程式中，化学式左右两边的原子数目必须保持平衡。
5. 酸碱性：我们生活中常常使用到酸和碱。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱可以通过中和反应相互转化。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸和碱的反应可以通过酸碱指示剂来检测，例如酚酞和酸碱指示剂。
7. 盐和重要的化学反应：盐是由酸和碱中和反应生成的。
在第2章中，我们学习了一些重要的化学反应，如金属与酸的反应、金属氧化物和酸的反应以及金属氢氧化物和酸的反应。
8. 分子量和相对原子质量：分子量是指化合物的分子中原子的相对质量之和。
相对原子质量又称为原子质量，是指元素原子相对于碳-12同位素的质量比。
9. 摩尔和摩尔质量：摩尔是指物质的量，用化学符号“mol”表示。
摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值，单位为克/摩尔。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学。
化学中的一些基本概念对于初三学生来说至关重要。
1. 物质：物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子组成的物质。
2. 原子：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
每个元素都有特定数量的质子，称为原子序数。
原子序数决定了元素的性质。
3. 分子：分子是由两个或更多原子通过共享或交换电子而结合在一起形成的。
分子是化合物的基本单位。
4. 元素周期表：元素周期表是化学中最重要的工具之一，根据元素的原子序数和化学性质将元素排列在一起。
通过周期表，可以了解元素的基本属性、化合价以及元素周期性变化规律。
二、物质与能量的关系物质和能量之间密不可分，它们在化学反应中相互转化。
1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、能量的释放或吸收。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 反应速率：反应速率指在单位时间内，反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 吸热反应与放热反应：吸热反应是吸收热量的反应，放热反应是释放热量的反应。
化学反应可以通过观察反应过程中的能量变化来判断它是吸热反应还是放热反应。
三、原子与化学键原子之间通过化学键结合形成分子，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
离子键通常在金属和非金属原子之间形成。
2. 共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等。
3. 金属键：金属键是金属原子之间电子的云状分布形成的化学键。
金属键具有良好的导电性和导热性。
四、常见化合物及其性质1. 酸和碱：酸和碱是常见的化合物，酸具有酸性，可以和金属反应生成氢气，碱具有碱性，可以中和酸。
九年级化学二单元知识点
九年级化学二单元知识点在九年级的化学学习中，化学的第二单元是一个重要的部分。
本单元主要涵盖了几个核心的知识点，包括化学方程式、离子方程式、化学平衡以及溶液的溶解度等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
1. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应的方法。
它由反应物和生成物组成，并用反应箭头分隔。
例如，氢气和氧气反应生成水的方程式可以写作：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)化学方程式根据所需要表示的信息可以分为平衡方程式和非平衡方程式。
其中平衡方程式要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
2. 离子方程式离子方程式是针对在溶液中发生的反应而言的。
它将反应物和生成物中的离子全部写出来，并标明它们的电荷。
例如，铁离子和硫酸根离子在溶液中发生反应生成硫酸亚铁的离子方程式可以写作：Fe²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → FeSO₄(s)离子方程式有助于我们了解溶液中离子的变化和反应的实质。
3. 化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物转化为生成物的速度相等的状态。
化学平衡的表达可以通过平衡常数和反应物浓度来表示。
平衡常数是一个无单位的常数，它表示了在化学反应中，生成物与反应物浓度之间的比例关系。
对于平衡反应式：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数可以定义为：Kc=[C]c[D]d/[A]a[B]b。
根据化学平衡的原理，可利用Le Chatelier's Principle来预测和调节化学反应条件，以达到所需的平衡位置。
4. 溶液的溶解度溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度通常用物质在一定温度下饱和溶液中的质量或摩尔浓度来表示。
与溶液相关的一些重要概念包括饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质。
过饱和溶液是指在热溶液中溶解了超过饱和溶解度的溶质。
不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质量小于其饱和溶解度。
初中化学第二单元知识点
第二单元知识点1、拉瓦锡首先测出了空气的组成：氧气占1/5，氮气占4/5。
2、红磷燃烧实验：现象：红磷燃烧发出大量的白烟，放出热量，装置冷却后有约占空气体积1/5的水进入。
集气瓶底部放水的目的：吸收五氧化二磷。
进入集气瓶的水小于1/5的原因：红磷的量不足，装置未冷却，装置漏气。
3、在空气中，氧气为21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
4、气体的用途：氧气：医疗急救，登山，潜水，金属切割等。
氮气：制化肥和硝酸的原料，做保护气。
稀有气体：做保护气，电光源；二氧化碳：灭火，气体肥料；5、空气污染物包括：有害气体和烟尘，其中有害气体包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。
6、氧气的物理性质：常温下无色无味的气体，降温加压后会变成淡蓝色的固体和液体，密度比空气略大，不易溶于水。
备注：硫燃烧放水的目的：吸收二氧化硫气体。
铁丝燃烧放水的目的：防止生成的四氧化三铁溅落瓶底，使集气瓶破裂。
（可用细沙代替）铁丝绕成螺旋状的目的：增大与氧气的接触面积。
火柴的作用：引燃。
8、工业制氧：利用空气中各物质的沸点不同，分离液态空气的方法。
（物理变化）9、实验室制取氧气：过氧化氢分解，加热氯酸钾，加热高锰酸钾的方法。
制取氧气的步骤（以高锰酸钾制氧气为例）（1）检查装置的气密性（2）装药品试管口塞棉花：防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管。
（3）固定装置试管略向下倾斜：防止水珠倒流，引起试管炸裂；导管只需稍出橡皮塞即可：（4）点燃酒精灯先预热再集中加热：防止试管因受热不均而炸裂。
（5）收集气体当出现均匀气泡时开始收集：一开始收集的是氧气，会导致收集到的气体不纯。
（6）移开导管熄灭酒精灯防止水沿导管进入试管引起试管炸裂。
气体的检验：氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。
二氧化碳：把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
验满：氧气：带火星的小木条放在集气瓶的口部，木条复燃。
初中化学第2单元知识点总结
初中化学第2单元知识点总结一、引言初中化学的第二单元，是继第一单元之后的进一步深入，涵盖了更多的化学基础知识。
这一单元主要涉及的是物质的构成、性质和变化，以及化学方程式的理解和应用。
这些知识点是构建化学学科体系的基础，对于学生来说，理解和掌握这些内容至关重要。
二、知识点概述1、物质的构成：这一部分主要讲解了原子和分子的概念，以及它们与物质性质之间的关系。
学生需要理解原子和分子的基本构成，以及它们如何决定物质的性质。
2、物质的性质和变化：这一部分主要讲解了物理变化和化学变化的区别，以及如何通过实验来观察和记录物质的变化。
学生需要理解物理变化和化学变化的本质区别，并能够通过实验进行区分。
3、化学方程式：这一部分主要讲解了化学方程式的意义和使用方法，以及如何通过化学方程式来理解和描述化学反应。
学生需要理解化学方程式的含义，掌握其基本规则和用法。
三、学习方法建议1、理论学习：理解并掌握本单元的理论知识是关键。
学生需要熟读教材，理解并记忆物质的构成、性质和变化的基本概念和原理。
2、实验操作：通过实验来观察和理解物质的性质和变化是一种有效的方法。
学生应该积极参与实验，通过亲手操作来加深对理论知识的理解。
3、习题练习：通过习题练习来巩固和提升对知识点的理解和应用能力。
学生应该多做习题，掌握解题技巧，提高解题速度。
4、归纳总结：定期进行知识点归纳和总结有助于形成完整的知识体系。
学生应该在学习过程中定期进行总结，帮助记忆和理解。
四、结语初中化学的第二单元是建立化学学科基础的关键部分，学生需要用心学习和理解。
通过以上的知识点总结和学习方法建议，希望能帮助大家更有效地掌握这一单元的内容，为未来的化学学习打下坚实的基础。
初中化学第8单元知识点总结一、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、初中化学中有许多常用的重要规律，我们应该予以总结归纳，以便于复习运用。
1、原子结构：如初三年级介绍了原子由原子核和核外电子构成，还介绍了原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
人教版九年级上册第二单元化学知识点
人教版九年级上册第二单元化学知识点
第二单元化学知识点如下：
1. 元素的周期表：学习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
2. 元素的电子结构：了解元素的电子层次和电子填充顺序。
3. 元素的原子结构：学习原子的组成结构，包括原子核（质子和中子）和电子云。
4. 元素的周期性：了解元素周期表上的周期性规律，如原子半径、电离能和电子亲和
能的变化规律。
5. 元素的分组特征：掌握元素分组的规律，如金属、非金属和过渡元素等。
6. 化合价和化合物：了解化合价和化合物的概念，学习如何给化合物命名和写化学式。
7. 元素和化合物的性质：熟悉不同元素和化合物的性质，如金属的活泼性、非金属的
酸性和碱性等。
8. 化学式的计算：学习如何通过化学式计算元素的质量百分含量和摩尔比例。
9. 化学方程式：理解化学方程式的表示方法，学习如何平衡化学方程式。
10. 反应的能量变化：了解化学反应过程中的能量变化，如放热反应和吸热反应。
这些知识点是人教版九年级上册化学单元中的重点内容。
注意理论知识的学习和练习，同时还要进行实验和探究活动，加深对化学知识的理解和应用。
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s o 双氧水 水 + 氧气↑
2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气↑
2 KClO
3 2 KCl + 3O 2↑
氯酸钾
氯化钾 + 氧气↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
(5) 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）A 、步骤：查——装——定——点——收——移——熄
B 、注意点
①试管略口向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管底部：均匀受热 ③铁夹夹在离试管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口放一团棉花：防止高锰酸钾进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出试管中的空气） ⑦试验结束时，先移导管在熄灭酒精灯：防止水倒吸使试管破裂 ⑧用排空气法收集时，导管伸到集气瓶的底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救等） 、 支持燃烧（如燃料的燃烧、炼钢、气焊等）②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要的原料（硝酸、化肥等）、液氮冷冻剂③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn 【氦、氖、氩、氪、氙、氡】的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见的气体检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清石灰水
③氢气：将气体点燃，用冷干烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人呼吸、食物腐烂、就得酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都是放热。