浓度压强对反应速率的影响

3.有效碰撞理论的应用 利用有效碰撞理论可以解释外界条件对化学反应速率的 影响，即浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。 外界条件的改变会影响到单位体积内活化分子数，进而影响有 效碰撞次数，从而使反应速率发生改变。
二、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素) 由参加反应的物质的______结__构__和__性__质____决定。 (1)反应类型不同，原理不同，反应速率不同。如离子反应 通常比有机反应要快得多。 (2)反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异造成反应 速率不同。如 Na 和 Al 在空气中都会被氧化，但速率不同。
有效碰撞理论的理解 1.反应物分子发生碰撞时并不都能发生化学反应，有的碰 撞能发生化学反应，有的不能。 2.化学反应的过程，即反应物分子中的原子重新组合成生 成物分子的过程，即反应物分子中化学键断裂，生成物分子中 化学键形成的过程。
3.活化分子必须具备一定的能量，故能量不足的分子应吸 收一定的能量后才能变成活化分子。
消失的时间也增加 1 倍，故 v(Br2)无变化，D 错误。 答案：D
1.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学 反应速率最大的是( C )。
A.0.1 mol/L 的盐酸 15 mL B.0.2 mol/L 的盐酸 12 mL C.0.15 mol/L 的硫酸溶液 8 mL D.18 mol/L 的浓硫酸 15 mL
压强对化学反应速率的影响
【例 2】(双选)对于反应 N2＋O2 行，下列条件中能加快反应速率的是(
2NO 在密闭容器中进 )。
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入 N2 使压强增大 C.体积不变充入 He 使压强增大 D.压强不变充入 N2 使体积增大
名师点拨：C 项体积不变，充入 He，总压虽增大，但体 系中各物质的浓度均没有改变，故反应速率不变；D 项压强不 变，充入 N2，导致体积增大，各物质的浓度除 N2 不变外，其 余减小，故反应速率减慢。
(3)对于气体反应体系，压强对反应速率的影响可转化为浓 度对反应速率的影响。
① 恒 温 时 ： 增 大 压 强 引起 体 积 缩 小 引起 浓 度 增 大 引起 反应速率加快。
②恒容时：a.充入气体反应物 引起浓度增大 引起 总压 增大 引起速率加快。
b.充入“惰性气体” 引起总压增大，但各分压不变，即 各物质浓度不变，反应速率不变。
(2)活化能。 活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之差称为活 化能。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。即普通
分子＋活化能 噲 垐去活垐活垐化化?? 活化分子。活化能的大小虽然表示一般 分子成为活化分子的难易程度，但是却对这个化学反应前后的 能量变化并不产生任何影响。
(3)活化能与化学反应速率。 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活 化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数____越__多____， 单位时间内有效碰撞的次数____越__多____ ，化学反应速率就 ___越__快_____。
2.压强对化学反应速率的影响 (1)理论解释：对于气体反应，在其他条件不变时，增大压 强，就是增大了浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞 次数增多→化学反应速率增大。因此增大压强，可以增大化学 反应速率。
(2)注意事项。 ①若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变 化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 ②对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速 率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小。
第二节 影响化学反应速率的因素
第 1 课时 浓度、压强对反应速率的影响
一、有效碰撞理论(绪言部分) 1.有效碰撞是能够发生_____化__学__反__应___的分子碰撞。有效 碰撞必须具备的两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定 的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。
2.活化分子和活化能 (1)活化分子。 ①概念：能够发生_____有__效__碰__撞_____的分子。 ②活化分子发生化学反应的原因：活化分子之间之所以能 够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克 服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结解析：A 选项中 C 为固态反应物，增加固体的量对反应速 率无影响；B 选项将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速 率加快；C 选项容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未 变，故反应速率不变；D 选项中保持恒压，充入 N2，容器体 积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。
答案：AC
3.( 双选) 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物 质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列 叙述正确的是( BD )。
答案：AB
2.(双选)反应 C(s)＋H2O(g) 噲垐 ?? CO(g)＋H2(g)在一可变容 积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无．影． 响．的是( )。
A.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D.保持压强不变，充入 N2 使容器体积增大
4.在其他条件不变时，同一反应，活化分子在反应物分子 中所占的百分数是一定的。所以，单位体积内活化分子的数目 与单位体积内反应物分子的总数成正比，即和反应物浓度成正 比。
浓度、压强对化学反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)理论解释。 在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物 分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度→单位体积 内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。 因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
2.外因(次要因素) 对于同一反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重 要 的 外 界 条 件 为 ___浓__度_____ 、 ___压__强_____ 、 ____温__度____ 、 ___催__化__剂___等，还有其他因素，如固体颗粒物的大小等。 三、浓度、压强对反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 ____增__大____；减小反应物浓度，反应速率____减__小____。
(2)原因：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内 ____活__化__分__子__数____增多，_____有__效__碰__撞_____几率增多，化学反 应速率____增__大____。反之减小反应物的浓度，化学反应速率 ___减__小_____。
(3)应用：①氯碱工业上电解饱和食盐水，以加快反应速率； ②制 Fe(OH)2 时，通过降低 NaOH 溶液的含氧量(给溶液加热) 来降低 Fe(OH)2 被氧化的速率。
实验 序号 ①
初始浓度 c/mol·L－1
溴颜色消失
CH3COCH3 HCl
Br2 所需时间 t/s
0.80
0.20 0.001 0 290
②
1.60
0.20 0.001 0 145
③
0.80
0.40 0.001 0 145
④
0.80
0.20 0.002 0 580
分析实验数据所得出的结论不．正．确．的是( )。 A. 增大 c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.实验②和③的 v(Br2)相等 C. 增大 c(HCl)，v(Br2)增大 D.增大 c(Br2)，v(Br2)增大 解析：比较①和④的数据，易知 c(Br2)增大 1 倍，溴颜色
(2)注意事项。 ①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的 量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面 积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状 固体可以通过研细来增大表面积，从而加快反应速率。 ②浓度对反应速率的影响主要取决于反应物的浓度，与产 物的浓度关系不大。若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应 速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，逆反应速率不 变。
③恒压时：充入“惰性气体” 引起体积增大 引起各反 应物浓度减小 引起反应速率减慢。
浓度对化学反应速率的影响
【例 1】(2010 年广东潮州模拟)某探究小组利用丙酮的溴 代反应(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物 浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消 失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
A.降低压强能加快反应速率 B.增大压强能加快反应速率 C.降低反应物的浓度能加快反应速率 D.增大反应物的浓度能加快反应速率
2.压强对化学反应速率的影响 (1)影响：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应 速率__增__大___；减小压强(增大容器容积)，反应速率___减__小___。
(2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大______ ____反__应__物__的__浓__度____，反应速率____加__快____；反之减小压强， 反应速率___减__慢_____。