高考化学大一轮复习 第五章 第一节 原子结构课件 新人教版
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【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
高考化学一轮复习 5.1 原子结构 原子核外电子排布课件 新人教版
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20
【典题通关1】下列相关说法错误的是( )
A. 原子中有82个中子
137 55
C
s
B.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为
同素异形体
C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不
同
D.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3
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21
【解题指南】解答本题需明确以下两点: (1)明确元素、核素和同位素之间的关系。 (2)明确同位素和同素异形体的研究范畴不同。
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22
【解析】选B。根据A=Z+N可知,每个15357 C s 原子中有137-
55=82个中子,A正确;同素异形体是同种元素形成的不同单 质,B错误;35Cl和37Cl化学性质相同、物理性质不同,则1H35Cl、 2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不同,C正确; 相同条件下,气体密度之比等于相对分子质量之比,H2、D2、T2 的相对分子质量分别约等于2、4、6,则D正确。
__种核素,其中互为同位素的是__________,中子数相等的核素
7
1H、2H、3H
是_________。 23Na、24Mg
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7
1.“三素”的比较。
质子数
中子 质子
质子 中子
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8
2.几种重要的核素。
核素 用途
U 2 3 5
92
核燃料
14 6
C
2 1
H
3 1
H
用于考古断代 制_氢__弹__
(113H)与1H1622C和。2H2既不是同位素，也不是同素异形体，是同种分子。
高考化学第一轮复习 121 原子结构与性质 新人教版PPT课件
(2)光谱与光谱分析 ①光谱：不同元素的电子发生跃迁时会吸收或释放 ______，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或 ________，总称原子光谱。 ②光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的 ________来鉴定元素，称为________。
4．电子云与原子轨道 (1)电子云：现代量子力学指出，不可能像描述宏观 运动物体那样，确定一定状态(如1s，2s，2p……)的核外 电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在 原子核外各处________，________________图看起来像一 片云雾，被形象地称为电子云。 (2)原子轨道 ①概念：常把电子出现的概率为________的空间圈出 来，这种电子云的轮廓图称为原子轨道。
2．各区元素性质及原子外围电子排布的特点
分区
元素分布及 特点
Hale Waihona Puke 外围电子 排布元素性质特点
s区
________
________
除氢外都是活泼的 ________元素
p区
ⅢA族～ⅦA ________ 族、0族 ______
均是________
d区
ⅢB族～ⅦB (n－1)d1～
族、Ⅷ族
9ns1～2
均是________元素
二、原子结构与元素周期表
1．每一周期的元素数目
周期
一二 三 四 五 六 七
元素数目 2 __ __ __ __ __
金属元素数目 0 __ __ __ __ __
非金属元素数目 __ __ __ __ __ __
随着周期序号的递增，金属元素数目逐渐________， 非金属元素数目逐渐________。
ds区 f区
________ 镧系、锕系
高中一轮复习化学课件第五章第一节原子结构(57张)
提能点
一
原子结构中各粒子数目的关系辨析
对点练Βιβλιοθήκη 提能点二对点练题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
题点二 各种粒子之间的相互关系
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
题点全练—过高考
题点一 核外电子排布规律
题点二 依据核外电子排布特点推断元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
1
原子结构 同位素
2
核外电子排布
3
课时达标检测 课堂真题集训——明考向
4
课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
目 录
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身
知能深化—扫盲点
题点三 “10电子”“18电子”微粒的应用
课时达标检测
课堂真题集训—明考向
“课下能力测评—查缺漏”见“跟踪检测(十七)” (单击进入电子文档)
一
原子结构中各粒子数目的关系辨析
对点练Βιβλιοθήκη 提能点二对点练题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
题点二 各种粒子之间的相互关系
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
题点全练—过高考
题点一 核外电子排布规律
题点二 依据核外电子排布特点推断元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
1
原子结构 同位素
2
核外电子排布
3
课时达标检测 课堂真题集训——明考向
4
课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
目 录
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身
知能深化—扫盲点
题点三 “10电子”“18电子”微粒的应用
课时达标检测
课堂真题集训—明考向
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高三化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构课件 人教大纲
要点精讲
要点 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相 等的微粒
1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 名师提醒： 记熟是准确快速解题的前提 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K; (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
解析 核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、 2、3，由最外层电子数为2n+1，可知电子层数为 1不符合题意，当n=2时，最外层电子数为5、质 子数为7，则为氮元素；当n=3时，最外层电子数 为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均 能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子 数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的 非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物， 不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A不正确。 答案 A
基础回归 1.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
1234567
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由 近 到远
电子能量
由 低 到高
2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布 在能量 最低 的（离原子核最近 ）的电子层里。 （2）每层最多容纳的电子数为：2n2 个 （3）最外层电子数最多不超过 8 个（k层为最外 层时不超过 2 个） （4）次外层电子数最多不超过18 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独 立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
基础回归
1.原子的构成
(1)原子的组成 （ AZ原X子） 原核子外核电 子质中（子子Z（［个Z（）个A—）-Z——）最—个外决］层在决定电质定元子子原素数数子决确种的定定类种元后类同位素
第一节原子结构核外电子排布考点(二)核外电子排布课件新高考化学一轮复习
为200 mL,则可知所加c(NH4F)=0.02 mol·L-1+2×2.3×10-2 mol·L-1=6.6×
解析： B 项，Cu 价电子排布式为 3d ，全充满、稳定，错误；D 项，没 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种＋粒子的符号是_____。
10
是平面三角形；SO3(或BF3)与其互为等电子体，它们的价电子总数和原子总数均
2．构造原理——确定电子填充能级顺序
铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 【解析】滴定终点时草酸根将高锰酸根完全反应,所以溶液会显无色,滴定终点 共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键 (4)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价层电子排布式是______，X在参与化学反应时，1个原子失 去的电子数为__________。 子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为 阳极,尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水,电极反应式为 ②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化 (2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反 应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。 C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染”
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6
2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人
【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既 有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。
【优化指导】高考化学总复习 5-1 原子结构课件 人教版
＋ ＋ ＋ － －
核外电子数均为10。
(对应学生用书P38)
一、原子的构成及元素、核素、同位素之间的关系 1．构成原子的粒子
n± 2.A X Z m 中各字母的含义
3．元素、核素、同位素、同素异形体的比较
元素
核素
同位素 质子数相同、 中子数不同的 核素之间的相 互称谓
同素异形体 同种元素形 成的不同单 质之间的相 互称谓
3 1H
不同的同一种元
；原子弹的核燃料为
235 92U
②不同的同位素原子构成的单质性质是否相同？
提示：由于同位素原子具有相同的质子数和相同的核外电 子排布，所以同位素具有几乎完全相同的化学性质，但由于它 们的中子数不同，造成了各原子质量有所不同，其构成的单质 化学性质几乎完全相同，某些物理性质有所不同。
第一节
原子结构
(对应学生用书 P37)
考纲预览
热点提示
1. 了解原子的结构及同位素的 1.同位素、 同素异形体、 同系物、 概念。理解原子序数、核电荷 同分异构体等概念的辨析。 数、质子数、中子数、核外电 2．以重大科技成果为背景，考 子数，以及质量数与质子数、 查原子结构、微粒之间的关系 中子数之间的相互关系。 及原子组成的表示方法。
【状元心得】原子结构中的等量关系 解此类题要注意掌握以下几个数量关系： (1)质子数＋中子数＝质量数 (2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数 (3)阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数 (4)阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数
70 1． (2012 大理模拟)在自然界中锗有 5 种稳定的核素： Ge、 72
电荷数 。
(4)阴离子质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－ 阴离子所带
电荷数 。
核外电子数均为10。
(对应学生用书P38)
一、原子的构成及元素、核素、同位素之间的关系 1．构成原子的粒子
n± 2.A X Z m 中各字母的含义
3．元素、核素、同位素、同素异形体的比较
元素
核素
同位素 质子数相同、 中子数不同的 核素之间的相 互称谓
同素异形体 同种元素形 成的不同单 质之间的相 互称谓
3 1H
不同的同一种元
；原子弹的核燃料为
235 92U
②不同的同位素原子构成的单质性质是否相同？
提示：由于同位素原子具有相同的质子数和相同的核外电 子排布，所以同位素具有几乎完全相同的化学性质，但由于它 们的中子数不同，造成了各原子质量有所不同，其构成的单质 化学性质几乎完全相同，某些物理性质有所不同。
第一节
原子结构
(对应学生用书 P37)
考纲预览
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1. 了解原子的结构及同位素的 1.同位素、 同素异形体、 同系物、 概念。理解原子序数、核电荷 同分异构体等概念的辨析。 数、质子数、中子数、核外电 2．以重大科技成果为背景，考 子数，以及质量数与质子数、 查原子结构、微粒之间的关系 中子数之间的相互关系。 及原子组成的表示方法。
【状元心得】原子结构中的等量关系 解此类题要注意掌握以下几个数量关系： (1)质子数＋中子数＝质量数 (2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数 (3)阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数 (4)阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数
70 1． (2012 大理模拟)在自然界中锗有 5 种稳定的核素： Ge、 72
电荷数 。
(4)阴离子质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－ 阴离子所带
电荷数 。
2020高考化学总复习第五单元第1讲原子结构课件新人教版
4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法
正确的是( B )。
A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质几乎相同
【解析】元素无质量数,A项错误;元素的相对原子质量与同位素的相 对原子质量及各同位素的丰度有关,B项错误;232Th转化成233U为原 子核发生变化,而化学变化的最小微粒是原子,C项错误;230Th与232Th 原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质几乎相同,D项正 确。
(6)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有 Li、Si 。 (7)原子内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有 Li、P 。 (8)原子电子层数与最外层电子数相等的元素有 H、Be、Al 。 (9)原子最外层电子数是电子层数2倍的元素有 He、C、S 。 (10)原子最外层电子数是电子层数3倍的元素有 O 。
a.最外层最多可容纳的电子数不超过 8 (K层为最外层时不超过2)。 b.次外层最多可容纳的电子数不超过 18 ,倒数第三层不超过 32 。
3.应用
(1)氯原子中能量最高的电子位于 M 层,该层共有 7 个电子。
(2)Ca原子L层上有 8 个电子,N层上有 2 个电子,其简单离子的结构示意图
为
。
微加注意
三、同位素的“六同三不同”
四、元素、核素、同位素之间的关系
A
答案 解析
2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,目前成为
国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs的说法错误
的是( B )。
A.137Cs和133Cs互为同位素
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mA－n B. A ·NA
mA－x－n C. A－m ·NA
D.mxANA
[解析] Rn－原子核内的质子数为 A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核
外的电子数为(x－n)＋n＝x，m g Rn－中电子数为mAxNA。 [答案] D
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【对点训练】 1.(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( )
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3．判断下列说法的正误并说明理由，明确相关概念和简单计算
构成原子微粒的概念辨析和计算问题
①所有的原子中都含有质子和中子。( )
②34S 原子核内中子数为 16。( ) ③2H＋核外电子数为 2。( )
④13C 和 15N 核内中子数相差 1。( )
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 核电荷数
中子
质子
质子数
中子数
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新课标高考4 总复习·化学
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(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质 几乎完全相同 质 不同 。
，物理性
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数 一般不变 。
(3)几种常见的重要核素及其应用
均为 10；③组质子数依次为 16、11、12，电子数依次为 18、10、10；④组质
子数、电子数均为 10。
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新课标高考10总复习·化学
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2．某元素的一个ห้องสมุดไป่ตู้子形成的离子可表示为 baXn－，下列说法正确的 是( )
A.baXn－含有的中子数为 a＋b B.baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
D．X 原子的质量约为
b 6.02×1023
g
解析：中子数等于质量数减去质子数，为 b－a，A 错误；该离子含 有的电子数为 a＋n，B 错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无 关，所以 X 原子的质量数为 b，C 错误。
答案：D
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新课标高考11总复习·化学
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3．下列各微粒：①H3O＋、NH＋ 4 、Na＋；②OH－、NH－ 2 、F－；③O22－、Na
＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )
A．①②③
B．①②④
C．②③④ D．①③④
解析：①组质子数均为 11，电子数均为 10；②组质子数均为 9，电子数
答案：①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥√ ⑦× ⑧× ⑨√
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新课标高考8 总复习·化学
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角度一：各种微粒数目之间的相互关系
[典例 1] 已知某元素阴离子 Rn－的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其
中 A 为原子的质量数。则 m g Rn－中的电子总数为( )
mA－x A. A ·NA
核素 29325U
164 C
21H 31H
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹
188 O 示踪原子
[总结归纳]
同位素的“6 相同、3 不同”
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新课标高考5 总复习·化学
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1．目前在元素周期表中已经发现 112 种元素，是不是意味着发现了 112 种 原子？
提示：有的元素具有多种同位素，所以原子数肯定多于 112 种。
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新课标高考1 总复习·化学
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【高考导航】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。
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新课标高考2 总复习·化学
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1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用
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新课标高考7 总复习·化学
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提示：11H 中没有中子，①错误；中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18， ②错误；阳离子中核外电子数＝质子数－电荷数＝1－1＝0，③错误；13C 的中 子数＝13－6＝7,15N 的中子数＝15－7＝8，二者中子数相差 1，④正确；H3O＋ 的质子数为 11，电子数为 10，OH－的质子数为 9，电子数为 10，⑤错误；摩 尔质量以 g·mol－1 为单位时，数值上等于相对分子(原子)质量，1H128O 的相对分 子质量为 20，⑥正确；元素的相对原子质量是按各元素的各种天然同位素原子 所占的原子百分比计算出的平均值，质量数近似等于元素的相对原子质量，⑦ 错误；HF、H2O、NH3、CH4 等粒子的质子数均为 10，但这些粒子不属于同一 种元素，⑧错误。
原AZX子 原核子外核电子质中Z子子—ZA—－—最Z—外后决在层决定质电定元子子原素数数子的确决种种定定类类元同素位的素
化学性质
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新课标高考3 总复习·化学
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(2)原子内的等量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数(Z)＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数。 (3)
A．18O 原子核内的中子数为 8 B．16O2 和 18O2 的化学性质几乎相同 C．H216O 与 H128O 质子数不同 D．H2 和 D2 属于同位素 解析：18O 原子核内的中子数为 18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要 取决于元素原子的核外电子数，16O2 和 18O2 都是由氧原子组成，故化学性质 几乎相同，B 正确；H216O 与 H128O 质子数都为 10，C 不正确；H2 和 D2 属于 单质，同位素的对象是原子，D 不正确。 答案：B
⑤H3O＋和 OH－中具有相同的质子数和电子数。( ) ⑥1H128O 的摩尔质量为 20 g·mol－1。( ) ⑦质量数就是元素的相对原子质量。( )
元素、核素、同位素的辨析问题
⑧质子数相同的粒子一定属于同一种元素。( )
⑨一种单质中可能含有多种核素，如 O2 中含 16O、17O、18O 三种核素。( )
2．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？ 提示：性质不一定相同，因为它们的关系可能是： ①两种原子(同位素)，如11H、21H、31H； ②两种分子，如 CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ③两种带电荷数相同的阳离子，如 NH＋ 4 、H3O＋； ④两种带电荷数相同的阴离子，如 OH－、F－。