化学高考化学实验专题综合试题含答案

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高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案

高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。

（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。

【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。

【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。

备战高考化学化学反应原理综合试题附答案解析

备战高考化学化学反应原理综合试题附答案解析一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。

方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。

（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。

（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。

（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。

（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。

（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。

化学综合实验试题及答案

化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。

2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。

3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。

4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。

5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。

答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。

2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。

答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。

3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。

答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。

4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。

答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。

四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。

高考化学复习考点知识突破解析20：实验化学综合大题(解析版)

高考化学复习考点知识突破解析实验化学综合大题1．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要流程如下：(1)酸浸时残渣的主要成分为 ____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{ [Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用 8mol•L-1氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温度为 55℃。

在有 H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是______________ 。

(2)“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①“沉 CuNH4SO3”时，需用 45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________。

②分离出的 CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。

下列相关说法正确的是_______________________。

A．上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B．将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C．灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D．判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重(3)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。

将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→ ________→冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO42－；②+6 价的 Cr 在溶液 pH＜5时，主要以 Cr2O72－存在)。

a.在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持 pH 大于 7b. 蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pH＜5;d.充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2 )e.蒸发结晶，抽滤(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。

高考化学实验试题及答案

高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。

答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。

答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。

答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。

答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。

使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。

2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。

答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。

高中化学实验综合特训试题(含答案)

实验综合特训1.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。

请回答下列问题：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。

(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。

(3)实验装置中空试管的作用是。

(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。

(5)盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气（填“能”或“不能”）溶于水。

2.兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称。

(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为。

(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。

经分析可能的原因有：①。

（用文字简述）。

②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaC l、NaClO3和水，该反应方程式为：。

3.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。

装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。

(2)装置V的作用是。

(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为。

4.NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)NaNO2中N的化合价为。

(2)为了获取反应后溶液中的I2，可采用方法。

(3)将上述化学方程式改写为离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案解析

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。

反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。

(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。

②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。

【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。

【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。

①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。

专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学二模试题分类汇编(新七省专用)(原卷版)

专题09 化学实验综合题1．（2024·广西·二模）亚硝酰氯的化学式为NOCl ，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。

其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。

某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。

回答下列问题：（1）文献中记载可利用浓盐酸和2NaNO 浓溶液反应制取少量的NOCl ，装置如下图所示，℃NOCl 的晶体类型为。

℃用仪器X 代替分液漏斗的优点是。

℃装置B 中盛放无水2CaCl 的仪器名称为，装置C 的作用是。

（2）亚硝酰氯也可以用NO 与2Cl 混合制取。

℃实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO ，标准状况下1.92gCu 完全反应理论上可产生 LNO 。

℃选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 →d→c→g （气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。

实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。

℃NO 与2Cl 制取实验过程中“先通入2Cl ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO 缓缓通入”，此操作的目的是。

2．（2024·贵州·二模）实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，以满足分析测定要求，实验步骤及装置如下。

回答下列问题： ℃.NaCl 的提纯（1）装置A 中发生反应的化学方程式为，连通管a 的作用是。

（2）装置C 中，倒置漏斗的作用、，析出NaCl 晶体的原理是。

（3）待NaCl 晶体不再析出后，停止通气，过滤，用95%乙醇淋洗产品23~次，干燥得到NaCl 晶体；用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是。

℃. NaCl 晶体纯度的测定称取1.5610g 干燥的NaCl 产品溶于烧杯中，转入250mL 容量瓶，定容、摇匀。

移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，调节pH ，滴加24K CrO 指示剂，用130.1000mol L AgNO -⋅标准溶液在避光下滴定至终点，平行滴定3份，消耗3AgNO 标准溶液的平均体积为26.65mL (已知：24Ag CrO 为砖红色沉淀)。

高三一轮复习化学实验专题精选试题(含答案)

专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( )A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

高考化学实验试题真题汇编

高考化学实验试题真题汇编一、单项选择题1. 下列哪个实验仪器可以用来测定物质密度？A. 电子天平B. 试管C. 密度计D. 量筒2. 在实验中，加热固体氧化锌，结果产生火花现象时，用试管的最好方法是：A. 放在试管夹中B. 直接握在手中C. 放在试管架上D. 用手托住试管的下部3. 在实验室中，若要准确称取0.4g固体X，应该使用的天平示数变化量最小的天平是：A. 滑动量程0-200gB. 滑动量程0-500gC. 滑动量程0-1000gD. 滑动量程0-2000g4. 实验中常用荧光法分析水体中超微量溶解有机物，下列实验操作中错误的是：A. 在暗箱中测定荧光强度B. 先直接取样后送荧瓶测定C. 选定激发波长等D. 用聚四氟乙烯瓶瓶底深灰色透明溶液5. 对于以下描述，属于实验室气相氨水的是：A. 氨水毒害人体，所以不宜在室内处理B. 氨水是对人体有害的腐蚀性气体C. 氨水是一种轻微碱性气体，但长期吸入可能引起慢性聚五胺D. 氨水气体毒素，但不容易被人感知二、简答题1. 实验室中瓦斯收集法制取氨气的实验操作步骤是怎样的？2. 请简要描述一下游离氨气在实验室的检验方法和操作步骤。

3. 在实验室中制备0.1mol/L NaOH的溶液，应采取哪些操作步骤？4. 如何使用实验装置测定食品中镉的含量？三、计算题1. 已知实验中某溶液浅黄色，其中有50%的NaOH以其他形式存在，如果实验剩下的固体含有90%的NaOH，已知还剩0.25g固体，原有多少克NaOH？2. 某实验剩下少量Sr(OH)2晶体，若要制备出2.000mol/L的Sr(OH)2溶液，需要多少晶体？3. 在实验中称取了1g某物质，其中含有ZnSO4和CuSO4，称取后置入稀释致尿黄色悸液中可溶，沉淀为钠新凝胶，如果经过多次处理寻找最优解即可精確量测出ZnSO4中锰的时间是多少？通过以上高考化学实验试题真题汇编，相信大家对化学实验的重要性以及实验操作技巧有了更加深入的了解。

2021届高考化学复习：专题三有机制备实验(综合实验)(有答案和详细解析)

专题三有机制备实验（综合实验）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。

常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。

(1)分离液体混合物的方法方法适用条件实例说明萃取互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。

强化训练1．(2020·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题。

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。

(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。

(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。

化学实验综合题(二)---2021年高考化学复习专项训练含解析答案

化学实验综合题1.二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO 2可将废水中的CN －氧化成CO 2和N 2，写出该反应的离子方程式：________________________。

(2)某小组按照文献中制备ClO 2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO 2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B 的作用是__________________。

③装置A 用于生成ClO 2气体，该反应的化学方程式为__________________。

④当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

(3)测定装置C 中ClO 2溶液的浓度：取10mL C 中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和H 2SO 4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol ·L －1的Na 2S 2O 3标准液滴定锥形瓶中的溶液（2222346I 2S O 2I S O ---+=+），当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。

1.答案：(1)2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－(2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②防止倒吸（或作安全瓶）③ 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O④加大氮气的通入量(3)淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04解析：（1）ClO可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，离子方程式为：22ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－；故答案为：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－；（2）0氮气可以起到搅拌作用，还能稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②ClO气体易溶于水，故B的作用是防止倒2吸（或作安全瓶）；故答案为：防止倒吸（或作安全瓶）；③装置A为NaC1O3和H2O2在酸性条件下生成ClO2气体，化学反应为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；故答案为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O.④装置C中导管液面上升说明ClO浓度过大，为防止发生爆炸，应加2大氮气的通入量；故答案为：加大氮气的通入量；（3）ClO溶液加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，氧化I-为I2，用淀粉做2指示剂；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色达到滴定终点；用0.1000mol-L -1的Na 2S 2O 3标准液滴定I 2~22-23S O ，根据电子得失守恒有：22ClO ~5 I 2，则由()()2-212-334n mol L 20.01ClO =5n S O 010L=410m 0.10l 05o 0--=⨯⋅⨯⨯⨯，因此2ClO 溶液的浓度为4-13410mol0.04mol L 1010L--⨯=⋅⨯；故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04。

高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)

专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。

为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。

下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。

实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。

下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。

已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

高考化学化学反应原理综合试题附详细答案

高考化学化学反应原理综合试题附详细答案一、化学反应原理1．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

b.向烧瓶中加入200mL 水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入41mLMnSO 无氧溶液(过量)和2mL 碱性KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，反应生成2MnO(OH)，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL 硫酸无氧溶液至2MnO(OH)被I -还原为2Mn +，溶液为中性或弱酸性。

e.在暗处静置5min 后，取一定量溶液，用223Na S O 标准溶液滴定生成的()22223246I 2S O I 2I S O ---+=+，记录数据。

f.⋯⋯g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：()1配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。

()2取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________。

()3“步骤c”中“搅拌”的作用是________。

()4“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。

()5“步骤f”为________。

()6“步骤e”中，用amol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________；若200mL 水样经处理后，共消耗223Na S O 标准溶液的体积为bmL ，则水样中溶解氧的含量为________(用含字母的式子表示)mg/L 。

()7“步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)：________。

【答案】将溶剂水煮沸后冷却使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差使溶液混合均匀，快速完成反应 222O 2Mn(OH)2MnO(OH)+= 重复步骤e 中的滴定操作23～次当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色 40ab223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+，22224SO I 2H O 4H SO 2I +--++=++；2224H 4I O 2I 2H O +-++=+【解析】【详解】（1）溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（2）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；（3）操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应；故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；（4） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为：222O 2Mn(OH)2MnO(OH)+=；故答案为：222O 2Mn(OH)2MnO(OH)+=；（5）为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤f 为重复步骤e 的操作2~3次；故答案为：重复步骤e 的操作2~3次；（6）用223Na S O 标准溶液滴定生成的2I ，发生反应22232462S O I S O 2I ---+=+，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；若200mL 水样经处理后，共消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积为bmL ，实验过程中依次发生的反应为2222Mn O 4OH 2MnO(OH)+-++=↓，2222MnO(OH)2I 4H Mn I 3H O -++++=++，22232462S O I S O 2I ---+=+，得到定量关系为：222223O 2MnO(OH)2I 4S O -～～～，1 4n （O 2） 31b 10L amol L --⨯⨯⋅n （O 2）=0.00025abmol ，质量为0.00025abmol 32g /mol 0.008abg 8abmg ⨯==，氧气浓度8abmg 40abmg /L 0.2L==；故答案为：当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色； 40ab ；()7硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+；22224SO I 2H O 4H SO 2I +--++=++；2224H 4I O 2I 2H O +-++=+，故答案为：223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+，22224SO I 2H O 4H SO 2I +--++=++，2224H 4I O 2I 2H O(+-++=+任写其中2个)。

高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析

高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析一、化学反应原理1.某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fe x C 2O 4 y Z H 2O ,并用滴定法测定其组成。

已知 H 2C 2O 4在温度高于90°C 时易发生分解。

实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物 0.844n g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n 85C 。

待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.0800nmol / LKMnO 4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用 KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤 Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用 0.0800 nm ol / LK MnO 4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00n mL 。

图甲(1) 步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是 ____________ 。

(2) 步骤二中水浴加热并控制温度 70n 85C 的理由是 __________ ，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是 _________ 。

⑶步骤三盛装KMnO 4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗 KMnO 4标准液的体积为 ________________ ，该滴定管为 ________ 滴定管(填酸式"或碱式”。

⑷步骤四中滴定时发生反的离子方程式为 ___________ 。

若不合并洗涤液，则消耗 KM nO 4标准液的体积将 ________ (填增大”减小”或不变”。

由以上数据计算黄色化合物的化学式为 ________ 。

【答案】过滤加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无Fe 2存在，防止Fe 2干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe 3 Mn 2 4H 2O 减小Fe 4 C 2O 4 5?0H 2O【解析】【详解】(1) 固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤； (2) 水浴加热可加快固体溶解，控制温度70〜85n ?C 可防止草酸分解；iijGQt 落液\ 山氏(£0飞潘沿滴定前Fe x C2O4灌日2。

无机物制备--2024年高考化学实验常考题型(解析版)

题型无机物制备化学创造了一个全新的物质世界，制备物质是化学研究的热点。

高考常以新物质制备为情境载体命制实验题，该试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间大，能够很好地考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。

1(2023·全国甲卷)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。

具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。

Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。

冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a 的名称是。

加快NH 4Cl 溶解的操作有。

(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。

(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g 氯化铵，用5mL 水溶解后，分批加入3.0g CoCl 2·6H 2O 后，降温，在加入1g 活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min ，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3析出，提高产率。

高考化学实验专题综合试题(含答案)

高考化学实验专题综合试题2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。

它在实验室和工业上都有重要的应用。

在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。

请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。

（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。

（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。

（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。

已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。

用上述方法除去水分的原因是_________________________________________________________。

3．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题含答案解析

高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。

请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_________。

当生成3.36L （标准状况下）Cl 2时，转移电子的物质的量为_________。

（2）如果上述化学方程式中KMnO 4化学计量数是1，则HCl 的化学计量数是_________。

（3）实验室通常利用MnO 2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO 4、Cl 2、MnO 2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。

（4）酸性KMnO 4溶液与Fe 2＋反应生成Mn 2＋，该反应的离子方程式是________。

（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。

A ．I －B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 2【答案】Cl 0.3mol 8 422KMnO MnO Cl >>232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ BCD 【解析】【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。

【详解】对于反应KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O ，KMnO 4+5e -→MnCl 2，2HCl-2e -→Cl 2↑,依据电子守恒，则为2KMnO 4+10e -→2MnCl 2，10HCl -10e -→5Cl 2↑，再考虑质量守恒，即可配平2KCl ＋2MnCl 2，最后配HCl 。

高考化学真题(2022)及模拟题专题解析—化学实验综合题

高考化学真题（2022）及模拟题专题解析—化学实验综合题2022年高考真题汇总及解析1．（2022·全国甲卷）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。

工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。

硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。

实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(242Na SO 10H O ⋅)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO ，该反应的化学方程式为_______。

(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。

回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。

(3)回流时间不宜过长，原因是_______。

回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。

A ．①②③B ．③①②C ．②①③D ．①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。

过滤除去的杂质为_______。

若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到22Na S xH O ⋅。

【答案】(1)Na 2SO 4·10H 2O+4C 高温Na 2S+4CO↑+10H 2O(2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na 2S 会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 D (4)防止滤液冷却重金属硫化物温度逐渐恢复至室温 (5)冷水【解析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(242Na SO 10H O ⋅)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na 2SO 4·10H 2O+4C 高温Na 2S+4CO↑+10H 2O ，结合硫化钠的性质解答问题。