掌握混合碱组成分析的步骤和确定的方法(精)
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定
实验十二分析是一种用于分析和测定混合碱组成及各组分含量的实验方法。
该实验可以帮助我们了解混合碱的组成和化学性质，并通过实验结果来确定各组分的含量。
实验步骤如下：
1.实验目的及原理：
实验目的是分析混合碱的组成及各组分的含量。
原理是离子交换法和酸碱反应法。
2.实验原料和仪器：
原料包括混合碱样品、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2等。
仪器包括电子天平、显微镜、恒温槽、pH计等。
3.样品的制备：
取一定量的混合碱样品，用适量的硝酸和硫酸进行溶解，得到溶液。
4.离子交换法：
将制备好的样品溶液加入到离子交换柱中，用以去除杂质离子，并将目标离子保留在柱中。
5.酸碱反应法：
取一定量的去除杂质后的样品溶液，用硫酸将其转化为硫酸盐，并用稀硫酸进行酸度调节。
使用酸碱滴定法来测定混合碱样品中的各组分的含量。
7.结果与分析：
根据滴定实验的结果计算出各组分的含量，并记录下来。
8.结论：
根据实验结果，可以得出混合碱的组成及各组分的含量。
该实验中，离子交换法可以去除混合碱样品中的杂质离子，使得检测
结果更具准确性。
而酸碱滴定法是通过滴定酸碱溶液的数量来确定混合碱
的各组分含量。
通过实验结果的分析，可以得到混合碱的具体组成，以及
各组分的含量。
总之，实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定是一种通过离
子交换法和酸碱滴定法来分析和测定混合碱组成及各组分含量的实验方法。
通过该实验，可以获得混合碱的具体组成和各组分的含量信息。
掌握混合碱组成分析的步骤和确定的方法(精)
仪器与试剂
滴定装置 0.1000 mol· L-1HCl 标 准 溶 液 ; 0.04% 酚 酞 指 示 剂 ; 0.02%甲基橙指示剂; 混合碱试样（或试液）
实验步骤
准确移取5.00mL的试液于100mL锥型瓶中，加2滴酚酞指 示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去 HCl溶液的体积V1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl继续 滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。重 复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。 根据消耗HCl标准溶液的体积V1与V2的关系，确定混合碱 的组成，并计算出各组分的含量。
甲基橙变色时： HCO3－＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O) 由反应式可知： V1>V2 ，且Na2CO3消耗标准溶液的 体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为（V1—V2）， 据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。 若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样 方法进行测定，则V2 >V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体 积为2 V1， NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2— V1）。 由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可 根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组 分的含量。
实验十二 混合碱组成骤和确定的方法。 2.掌握强酸测定混合碱的原理、方法和操作技术。
实验原理
混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似 的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的 含量。 若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂， 用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定， 而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去 HCl溶液的体积V1。发生的反应如下： 酚酞变色时： OH－＋H＋＝H2O CO32－＋H＋＝HCO3－ 然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变 为橙色，此时NaHCO3被滴至H2CO3，记下用去的HCl溶液 的体积为V2，此时为第二终点。显然V2是滴定NaHCO3所 消耗的HCl溶液体积，而Na2CO3被滴到NaHCO3和 NaHCO3被滴定到H2CO3所消耗的HCl体积是相等的。
混合碱的分析实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的分析方法，了解混合碱的组成和含量。
2. 熟悉滴定实验的基本操作，提高实验技能。
3. 通过实验，加深对酸碱滴定原理的理解。
二、实验原理混合碱是由氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）组成的碱性混合物。
本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，通过酚酞和甲基橙两种指示剂，分别滴定混合碱中的NaOH和Na2CO3或NaHCO3，从而确定混合碱的组成和含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱样品、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L盐酸标准溶液，用电子天平准确称取适量NaOH固体，溶解后定容至100mL容量瓶中。
2. 准确称取约4g混合碱样品，溶解于50mL去离子水中。
3. 用移液管准确移取25.00mL混合碱溶液于锥形瓶中。
4. 向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积V1。
5. 立即向锥形瓶中加入2-3滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗盐酸的体积V2。
6. 根据消耗盐酸的体积，计算混合碱中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量。
五、实验结果与讨论1. 混合碱样品中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量分别为：- NaOH含量：c(NaOH) = (V1 × C(HCl) × M(NaOH)) / V(混合碱溶液)- Na2CO3或NaHCO3含量：c(Na2CO3或NaHCO3) = (V2 × C(HCl) ×M(Na2CO3或NaHCO3)) / V(混合碱溶液)其中，C(HCl)为盐酸标准溶液的浓度，M(NaOH、Na2CO3或NaHCO3)为相应的摩尔质量，V(混合碱溶液)为移取的混合碱溶液体积。
混合碱的质量分析实验报告
混合碱的质量分析实验报告实验目的：本实验旨在通过对混合碱的质量分析，确定其中碱的成分及质量比。
实验原理：混合碱是由两种或多种碱性物质混合而成的，其中碱性物质可以是单质或者化合物。
混合碱的质量分析通常采用酸滴定法。
首先，将混合碱溶解在适量的水中，并加入适量的酸指示剂，使溶液呈酸性。
然后，用标准酸溶液滴定溶液中的碱。
当溶液中的碱被完全中和时，溶液的酸性消失，指示剂的颜色发生变化，表示滴定结束。
利用已知标准酸溶液的体积，可以计算出溶液中碱的质量。
实验步骤：1. 取适量混合碱样品，称量其质量，记录下来。
2. 将混合碱样品溶解在适量蒸馏水中，并加入几滴酸指示剂。
3. 在滴定管中取一定体积的标准酸溶液（容量浓度已知），慢慢滴入混合碱溶液中。
滴定过程中要轻轻摇动容器，使溶液均匀混合。
4. 当溶液的颜色发生变化时，立即停止滴定，并记录下标准酸溶液的滴定体积。
5. 重复上述步骤，进行第二次滴定，直至滴定结果的相对误差在合理范围内（一般要求不超过0.5%）。
根据实验步骤进行了三次滴定，结果如下：滴定体积（mL）第一次滴定第二次滴定第三次滴定标准酸溶液 A 24.5 24.4 24.6实验数据处理：根据上述实验结果，可以计算出混合碱样品中碱的质量分数。
首先，计算出标准酸溶液的平均滴定体积：（24.5 + 24.4 + 24.6）/ 3 = 24.5 mL根据滴定反应的化学方程式，可以知道：1 mL标准酸溶液A 对应1 mmol碱所以，混合碱样品中碱的摩尔数为：24.5 mL × 1 mmol/mL = 24.5 mmol假设混合碱样品中的两种碱质量比为a:b，则有：NaOH的摩尔数= a mmolKOH的摩尔数= b mmol根据混合碱样品的质量和质量分数的定义，可以列出方程组：m(NaOH) + m(KOH) = m(混合碱样品)a +b = 24.5利用上述方程组，可以求解出a 和b 的值。
根据求解结果，可以得出混合碱样品中碱的质量比。
混合碱的分析
一、实验目的
1．练习HCl标准溶液的标定方法。
2．练习滴定管的准备、使用及滴定操作。
3．掌握混合碱测定的原理和方法。
3．学会分步测定和双指示剂的使用。
二、实验原理
1．酚酞为指示剂（红—微红）
2．甲基橙为指示剂（黄—橙）
三、仪器及试剂
仪器：分析天平、托盘天平、酸式滴定管（50ml）1支、锥形瓶3只、移液管1支、量筒。
3．数据记录及数据处理
1
2
3
V（HCl初读数）ml
Vቤተ መጻሕፍቲ ባይዱHCl终读数）ml
V NaOH ml
CNaOHmol/l
CHCl平均值
五、注意事项
1．当混合碱为 和 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几滴，否则常因滴定不完全而使 的测定结果偏低。
2．第一化学计量点的颜色变化为红——→微红色，不应有 的损失，造成 损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl局部过量，引起 的反应。因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。
试剂：HCl标准溶液（0.10mol·L-1）、混合碱试样、甲基橙指示剂、酚酞指示剂。
四、实验步骤
1．混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
2．混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以HCl标准溶液滴定至红色变为无色（微红）为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。
3．第二计量点时颜色变化为黄色——→橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使 逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定原理：混合碱主要由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氯化钾等组成。
本实验将采用酸碱滴定法，标准化NaOH与HCl，再用所得的标准溶液分别滴定样品溶液，从而分析样品中碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氯化钾的含量，并计算出各组分的质量分数。
仪器与试剂：仪器：滴定管、容量瓶、计量筒、移液管、磁力搅拌器等。
试剂：纯化水、0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、甲基橙指示剂、苯酚酞指示剂、标准氯化钾溶液、标准碳酸钠溶液、样品（混合碱）。
步骤：1.标定NaOH溶液：取约0.1g的标准碳酸钠，精确称量，加入100ml容量瓶中，用纯化水溶解，摇匀，称取25ml，加5~6滴甲基橙指示剂，滴加于滴定管中，再分别滴加NaOH 溶液，直至溶液由黄转红。
记录所用NaOH滴定液体积V1。
重复上述操作3次，并计算出NaOH的平均标准值S(NaOH)。
5.计算各组分的质量分数：根据下式计算各组分的质量分数：钠的质量分数：w(Na)=[(V3-V1)×C×23]/m其中，V3、V4为样品的滴定体积，单位为ml；C为标准NaOH、HCl溶液的浓度，单位为mol/L；23、35.5、106、84为各离子化学计量系数；m为样品的质量，单位为g。
结果与分析：本实验中，标定的NaOH溶液平均体积为24.8ml，标定的HCl溶液平均体积为24.9ml。
而样品的滴定体积为NaOH 22.5ml，HCl 12.8ml。
根据上面的式子，可计算出钠的质量分数为12.70%，氯的质量分数为20.05%，碳酸钠的质量分数为38.66%，碳酸氢钠的质量分数为14.31%。
通过上述实验可以看出，本次实验中混合碱样品中氯化物和钠含量较高，而碳酸钠含量较多，提示样品可能是曲捏龙碱（Na2CO3·NaHCO3·2H2O）。
结论：。
混合碱的分析(双指示剂法)
实验四混合碱的分析（双指示剂法）一、实验目的１．一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；２．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理混合碱是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：NaOH + HCl = NaCl+ H2ONa2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O此时反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。
然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑此时溶液pH为3.7。
设所消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。
根据V1、V2可计算烧碱中NaOH和Na2CO3的含量。
三、实验试剂１．混合碱试样２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）４．HCl标准溶液四、实验仪器五、实验步骤1．混合碱试液的配制用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
2．第一终点的滴定用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。
4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
六、实验数据处理1．在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙，立即滴V2。
千万不能在三个锥形瓶先分别滴V1，再分别滴V2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
HCl溶液的标定混合碱的分析(双指示剂法)(精)
HCl 溶液的标定 混合碱的分析（双指示剂法）实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握天平使用方法及减量法称取试样的方法。
2.掌握滴定操作。
3.掌握容量分析基本计算公式的运用。
4.了解混合碱的测定原理和计算结果的方法。
5.了解双指示剂的应用和掌握判断滴定终点。
二、实验内容和要求1.实验内容：（ 减量法取试样； 标定HCl ； 混合碱的测定。
2.实验要求：通过本课程的学习，使学生掌握滴定操作方法及双指示剂的应用和判断滴定终点方法，理解容量分析基本计算公式的运用及混合碱测定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。
三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂：无水碳酸钠，固体，分析纯；甲基橙0.2％水溶液；HCl 溶液约为0.1mol/L 。
HCl 溶液Lm ol 1.0；酚酞指示剂0.2%；甲基橙指示剂0.2%；混合碱试样（或试液）。
2. 仪器和设备常规玻璃仪器，分析天平。
四、实验原理1，标定HCl 常用的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。
碳酸钠具吸湿性，用前必须在270～300ＯＣ下烘干１小时，然后置于干燥器中，冷却后备用。
用Na ２CO ３标定HCl 溶液的反应分两步进行：Na ２CO 3＋HCl=NaHCO 3＋HClNaHCO 3＋HCL=NaCl ＋CO 2＋H 2O反应完全时，PH 值的突跃范围5-3.5，可选用甲基橙作为指示剂，滴定至终点应将溶液煮沸，以消除CO 2的影响，如选用甲基橙为指示剂最好作指示剂校正。
2．混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或NaHCO 3的混合物，为了用同一份试样测定各组分的含量，可用HCl 标准液进行滴定。
根据滴定过程中值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二等当点的到达，即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产实际中应用普遍，常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在混合碱试液中加入酚酞指示剂，若溶液呈现红色，则碱液中可能含有NaOH 或Ｎa 2CO 3。
混合碱的测定原理
混合碱的测定原理混合碱是指含有多种碱性物质的混合物，常见于工业生产和实验室分析中。
测定混合碱的含量和成分对于生产和研究都具有重要意义。
本文将介绍混合碱的测定原理及相关方法。
一、混合碱的成分。
混合碱常见的成分包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
这些碱性物质在溶液中会产生氢氧根离子，因此可以通过酸碱滴定等方法进行测定。
二、测定原理。
1. 酸碱滴定法。
酸碱滴定法是常用的测定混合碱含量的方法之一。
该方法利用酸和碱之间的中和反应，通过滴定溶液中的酸或碱来确定混合碱的含量。
在滴定过程中，可以利用酸碱指示剂来判断中和点，从而计算出混合碱的含量。
2. pH计法。
pH计法是利用pH计测定溶液的酸碱性质，从而确定混合碱的含量和成分。
通过测定溶液的pH值，可以推断出其中碱性物质的种类和含量。
这种方法简便快捷，适用于实验室中对混合碱进行快速测定。
3. 离子选择电极法。
离子选择电极法是利用离子选择电极对溶液中特定离子的选择性响应来测定混合碱的含量和成分。
通过选择不同的离子选择电极，可以对不同成分的碱性物质进行测定，具有较高的选择性和灵敏度。
三、测定步骤。
1. 样品制备，将混合碱样品溶解于适当的溶剂中，得到均匀的溶液样品。
2. 滴定或测定，根据所选择的测定方法，进行酸碱滴定、pH值测定或离子选择电极测定。
3. 数据处理，根据测定结果，计算出混合碱的含量和成分，并进行数据处理和分析。
四、注意事项。
1. 样品制备，样品的制备要求均匀、完全溶解，避免出现沉淀或不溶物质影响测定结果。
2. 滴定条件，在进行酸碱滴定时，应注意选择合适的指示剂和滴定条件，以确保测定结果的准确性。
3. 仪器操作，在进行pH计法和离子选择电极法测定时，要严格按照仪器操作要求进行，避免操作失误影响测定结果。
五、总结。
混合碱的测定是一项重要的分析工作，对于生产和实验室分析都具有重要意义。
通过酸碱滴定、pH计法和离子选择电极法等方法，可以准确快速地测定混合碱的含量和成分，为生产和研究提供重要的数据支持。
实验一 混合碱的分析
实验一混合碱的分析一、实验目的:1、学会用双指示剂法测混合碱各组分的组成和含量。
2、掌握酸碱分步滴定的原理。
3、学会计算各组分的含量。
二、实验原理:在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HC1标准溶液滴定至微红色。
此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2C03也被滴定NaHCO3,反应如下:NaOH+HC1=NaC1+H2ONa2C03+HC1=NaC1+NaHCO3设滴定体积为V1(mL)。
再加入甲基橙指示剂，继续用HC1标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时NaHCO3被中和H2CO3的反应式为:NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2↑设此时消耗HCI标准溶液的体积为V2(mL)。
根据V1和V2可以判混合碱的组成。
三、实验仪器:移液管、酸式滴定管、锥形瓶、洗耳球。
试剂:0.1mol·LHCl标准溶液;甲基橙1g·L水溶液:酚酞2g·L 乙醇溶液。
四、实验步骤和现象:1、用移液管移取25.00mL混合碱于250mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞，以0.1mol·LHC1标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终点，记下HCl标准溶液的体积V1。
2、再加入2滴甲基橙，继续用HC1标准溶液滴定至溶液由黄色-1-1-1-1变为橙色，为第二终点，记下第二次用去HC1标准溶液体积V2。
3、平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合碱的组成，计算各组分的含量。
五、注意事项:1、混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2C03的测定结果偏高。
2、最好用NaHCO3的酚酞溶液(浓度相当)作对照。
在达到第一终点前，不要因为定速度过快，造成溶液中HC1局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度亦不能太慢，摇动要均匀。
3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。
【精品】混合碱的分析
【精品】混合碱的分析混合碱通常是指含有两种或以上不同碱性成分的化合物。
混合碱的分析十分重要，因为它们广泛应用于制药、医药、农药、塑料、化学合成等领域，需要精确测定其成分和含量。
本文将介绍混合碱的分析方法，尤其是用滴定法测定混合碱中各成分的含量的方法。
1.混合碱的分类混合碱按照性质可以分为碱性氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钾等）、过碳酸盐（如过碳酸钠等）等。
混合碱的化学性质取决于其中各成分的比例和性质。
因此分析混合碱需要考虑各种因素，以确保分析结果的准确性。
（1）滴定法滴定法是测定混合碱中各成分相对含量最常用的方法之一。
它适用于含碳酸盐和氢氧化物的混合碱。
滴定法的步骤如下：①将混合碱溶解在水中，加入代表性指示剂（如酚酞），使其转换到等量点的颜色。
②用标准酸溶液滴定混合碱溶液，直到等量点，记录所用酸的体积。
③根据所用酸的体积和酸的浓度计算出混合碱中各成分的相对含量。
④如果混合碱中有碳酸盐和过碳酸盐，则需要在滴定前先将碳酸盐和过碳酸盐转化为氢氧化物，然后再进行滴定。
（2）离子色谱法离子色谱法是一种分析离子的方法。
它适用于分析混合碱中离子的含量，如氟化物、氯化物、硫酸根等。
离子色谱法的步骤如下：①将混合碱溶解在水中，使其达到适宜的浓度。
②将混合碱通过一列离子交换树脂柱，离子在树脂柱上发生交换，在柱上被分离。
③在调节适宜的梯度或者平衡体积条件下，通过检测仪器检测产生的信号，计算出混合碱中离子的含量。
（3）元素分析法元素分析法是分析混合碱的另一种方法。
它可以测定混合碱中不同元素的含量，如钠、钾等。
① 将混合碱溶解并加入草酸，使其转变为羰酸，并形成相应的盐。
②将混合碱溶液在高温下燃烧，并将燃烧产生的气体通入元素分析仪器中，测定其中各元素的含量。
3.结论混合碱的分析可以采用多种方法，其中最常用的是滴定法。
但实际分析需要考虑混合碱的组成、化学性质和检测对象等因素。
因此，在分析混合碱之前需要详细了解样品的性质，并选择最适合的分析方法，以确保测试结果的精确性、可靠性和准确性。
自用分析化学教案 混合碱的分析(双指示剂法)
实验六混合碱的分析(双指示剂法)预习提要：1、多元酸盐（碳酸钠）滴定过程中溶液pH值的变化。
2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。
3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。
4、吸量管、移液管的使用；试液的转移与稀释。
5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时，在终点前，由于操作上失误，造成溶液中盐酸局部过浓，使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸，V1测定结果有何影响？为避免盐酸局部过浓，滴定时应怎样进行操作？一、实验目的1．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算；2．进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；3．进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。
二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na２CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3,NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数W(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
混合碱的组成及其含量的测定
小数点后2位
第二终点V2 (ml)
V(ml)
小数点后2位
V2(ml)
组分1含量(%)
小数点后2位
组分1平均含量(%)
小数点后2位
相对极差(＜0.5% )
保留2位有效数字
组分2含量(%)
小数点后2位
组分2平均含量(%)
小数点后2位
相对极差(＜0.5% )
保留2位有效数字
混合碱的测定(写明组分！！！)
五、数据记录及处理
混合碱的组成及其含量的测定
掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法。了解多元酸盐滴定过程中溶液pH值的变化。巩固减量法称量，滴定等基本操作。
一、实验目的
混合碱指的是、NaOH、NaHCO3的混合物。但不存在NaOH和NaHCO3的混合物。
二、实验原理
NaOH
HCl
HCl
第一终点
第二终点
NaCl
平行标定3份
四、实验步骤
称取2 g混合碱于小烧杯中加入20~30 ml蒸馏水溶解，定量转入250 ml容量瓶中定容。
2. 混合碱的分析
四、实验步骤
移取25.00 ml混合碱溶液于250 ml锥形瓶中，滴加1~2滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至第一终点（粉色无色），记录消耗HCl的体积V1。
再加入1~2滴甲基橙，用HCl标准溶液滴定至第二终点（黄色橙红色），记录消耗HCl的总体积V。
(mol/L)
小数点后保留5位有效数字
(mol/L)
小数点后保留4位有效数字
相对偏差
保留2位有效数字
相对平均偏差(＜0.5% )
保留2位有效数字
HCl标准溶液的标定
五、数据记录及处理
= (=105.99)
混合碱的分析范文
混合碱的分析范文混合碱是指由两种或两种以上的碱性物质混合而成的固体物质，也可指混合溶液中的碱含量。
分析混合碱的目的是确定其组成和含量，以便用于工业生产和科学研究。
本文将介绍混合碱的分析方法和步骤。
一、溶液的制备首先需要将混合碱固体溶解成溶液。
通常可以选择使用蒸馏水或适当浓度的酸性溶液将固体溶解，以适当稀释为目标浓度。
溶液的浓度应根据待分析的目标确定，需视具体实验而定。
二、化学分析方法1.酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的分析方法，适用于混合碱的快速分析和测定。
首先将溶液与酸性溶液进行滴定，以确定总碱量。
然后使用指示剂，例如溴酚蓝、酚酞等，来标示溶液中酸消耗完毕的终点。
相应的滴定剂和滴定溶液的浓度需要根据待测混合碱的特性和浓度选择。
2.中和反应法中和反应法是通过将混合碱溶液与酸反应，然后通过滴定确定反应中酸的量，推算出混合碱中碱的量。
这种方法适用于混合碱的组成比例已知的情况下，或者对比不同竞争离子的溶液中样品的含量。
3.重金属沉淀法重金属沉淀法适合于含多种金属的堆积物样品或固体样品。
首先通过加酸和高温来使样品溶解，然后将溶液加以原子吸收分光光度法或荧光光度法分析。
4.pH指示剂法使用pH指示剂法可以通过溶液的酸性或碱性程度来确定混合碱的组成。
选择颜色会随溶液酸性或碱性变化的指示剂，将其加入混合碱溶液中，并观察颜色变化，从而推断溶液的酸碱性质。
三、仪器分析方法1.离子色谱法离子色谱法是一种适用于测定离子物质浓度和组成的方法。
主要通过色谱柱分离溶液中的离子，并使用色谱柱后的电导检测器或紫外检测器进行检测。
2.原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，通过测定溶液样品中溶解的金属元素的吸收光谱，进而计算出混合碱中各元素的含量。
3.荧光光谱法荧光光谱法是测定物质中的荧光发射或吸收的光谱特性的方法，适用于检测混合碱溶液中的有机物质和一些无机物质。
以上是混合碱分析的几种常见方法，根据混合碱的特性和要求，可以选择适当的方法进行分析。
混合碱的分析(双指示剂法)
实验四混合碱的分析（双指示剂法）一、实验目的1.一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2•掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理混合碱是NaOH与Na2C03,或Na2C03与NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚瞰指示剂，用HCI标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：NaOH + HCI 二NaCI+H20Na2C03+HCI = NaHCO3+H20此时反应产物为NaHCO3和NaCI,溶液pH为8.3,设所消耗HCI溶液的体积为V1(ml) o然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：NaHCO3+ HCI = NaCI + H20 +CO2个此时溶液pH为3.7o设所消耗HCI溶液的体积为V2(ml) o根据V1.V2可计算烧碱中NaOH和Na2C03的含量。
三、实验试剂1 .混合碱试样2.甲基橙指示剂(lg/L水溶液)3.酚駄指示剂(2g/L乙醇溶液)4. HCI标准溶液四、实验仪器仪器分析天平称量瓶烧杯容量瓶移液管玻璃棒锥形瓶酸式滴定管备注公用公用111131五、实验步骤1 •混合碱试液的配制用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶屮定容。
2.第一终点的滴定用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸懾水，再加2~3滴酚瞰指示剂，用HCI标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3.第二终点的滴定在上述溶液中再加滴甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。
4.用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
六、实验数据处理HCI标准溶液浓度(mol/L)混合碱质量(g)滴定初始读数(ml)第一终点读数(ml)第二终点读数(ml)VKml)V2(ml)平均VKml)平均V2(ml)WNaOHWNa2CO3WNaHCO3七、注意事项1.在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙，立即滴V2o千万不能在三个锥形瓶先分别滴V1，再分别滴V2o2•滴定第一终点时酚瞰指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na2C03的测定结果偏高。
自用分析化学教案 混合碱的分析
实验六混合碱的分析(双指示剂法)预习提要:1、多元酸盐(碳酸钠)滴定过程中溶液pH值的变化。
2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。
3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。
4、吸量管、移液管的使用;试液的转移与稀释。
5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时,在终点前,由于操作上失误,造成溶液中盐酸局部过浓,使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸,V1测定结果有何影响？为避免盐酸局部过浓,滴定时应怎样进行操作？一、实验目的1.掌握混合碱分析的测定原理、方法与计算;2.进一步熟练滴定操作与滴定终点的判断;3.进一步掌握酸式滴定管的使用,熟悉移液管的使用方法。
二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时,可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定,这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱就是由Na２CO3与NaHCO3组成,先以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色,这就是第一个滴定终点,此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL),溶液中的滴定反应为:Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl再加入甲基橙指示剂,滴定至溶液由黄色变成橙色,此时反应为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3,NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3与NaOH的混合物,可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样,则可根据V1、V2的数据,确定试样就是由何种碱组成,算出试样中各组分的百分含量。
同时,可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度,用Na2O的质量分数W(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度,只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
实验四、混合碱的分析(双指示剂法)
实验四、混合碱的分析(双指示剂法)
混合碱的分析(双指示剂法)是一种物质组成分析的常用方法。
它是采用双指示剂的方
法来测定混合碱中各成分数量的总和。
在此实验中，使用了两种指示剂，一种是蓝色指示剂，另一种是黄色指示剂。
实验准备：准备好蓝色指示剂和黄色指示剂，蓝色指示剂量取 100 mg，黄色指示剂
量取 10 mg；准备好待测混合碱，量取 10 mL；准备好烧杯、搅拌棒和滴定管等实验用具。
实验流程：①将蓝色指示剂和黄色指示剂分别放入烧杯中；②将混合碱10 mL加入
烧杯中；③稀释溶液，搅拌均匀；④观察混合溶液颜色变化；⑤如果发现颜色变化，立即
停止搅拌；⑥使用滴定管，加入适量酸性溶液滴定；⑦观察混合溶液的颜色变化，量化其
中的混合碱的含量。
实验步骤：步骤1：放置蓝色指示剂和黄色指示剂。
把蓝色指示剂100毫克和黄色指
示剂10毫克分别放入烧杯中。
步骤2：添加混合碱。
将盐酸10mL加入烧杯中。
步骤3：
稀释混合溶液。
将溶液加水至容量200ml，然后搅拌均匀。
步骤4：观察混合溶液颜色变化。
如有变化，则停止搅拌，使用滴定管继续后续测试。
步骤5：加入酸性溶液。
用滴定
管逐滴加入酸性溶液，直至混合溶液颜色发生变化。
步骤6：量化混合碱含量。
记录加入
滴定液的量，即可计算出每mL混合碱的实际含量。
实验结果分析：根据本实验中使用的双指示剂法计算出混合碱中各成分的总和，即可
得出本实验的结果。
实验混合碱分析(双指示剂法)
HCl， mol/L
相对平均偏差，%
2．混合碱中各组分的含量及总碱度
1
2
V1，mL V2，mL NaOH，g/L Na2CO3，g/L
NaHCO3，g/L
3 相对平均偏差， %
/
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 消的物可根耗组；据的成当VH成V1C1、分<l的VV，2体2，的当积混值V为合1，>VV碱计22(，为算mL混N出)a。合试2C根样碱O3据中为和V各NN1a、组a2HCV分CO2O的3值和3的百可N混分得aO含合出H量的物试。，混样合中且
当V1>V2时，
NaOH
(V1 V2 ) CHCl M r (NaOH ) (g / L) 25
Na 2CO3
2V2
CHCl M r(Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
当V1<V2时， Na 2CO3来自2V1CHCl
M r (Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
m
C HCl
( Mr
) Na2CO3 VHCl
1000 2(mol / L)
3．双指示剂法测定混合碱中
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于 锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用已标定好的HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终 点，记下体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用已 HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第 二终点，记下体积V2。平行测定三次，计算混合 碱中各组分的含量。根据(V1+V2)计算混合碱的 总碱度wNa2O。
混合碱的分析
HCO3− + H 2O ⇔ H 2CO3 + OH −
K W = 10 Kb2 = =10−7.62 Ka1 10−6.38
Kb1 =10
−3.75
−7.62
>10
−8
−8
说明当准确度要求不高 时，Na2CO3 可分别（ 和 NaHCO3可分别（步）滴。但滴 定到NaHCO3准确度不是很高，约 准确度不是很高， 定到 1%误差。 误差。 误差
4. 条件实验 1.指示剂种类对终点判断和测定结果的影响 指示剂种类对终点判断和测定结果的影响 2. 指示剂用量对测定结果的影响和终点的判断
分组情况
1.酚酞 滴)和甲基橙 滴) 酚酞(2滴 和甲基橙(2滴 酚酞 和甲基橙 2.甲酚红－百里酚蓝(5-8滴)和甲基橙 滴) 甲酚红－百里酚蓝 和甲基橙(2滴 甲酚红 滴 和甲基橙 3. 酚酞 滴)和甲基红 滴) 酚酞(2滴 和甲基红 和甲基红(2滴 4. 酚酞 滴)和甲基橙 滴) 酚酞(20滴 和甲基橙 和甲基橙(2滴
混合碱的分析(双指示剂法 混合碱的分析 双指示剂法) 双指示剂法
一、实验目的 学习双指示剂法测定混合碱中碱组分 含量的原理和方法 掌握HCl标准溶液的配制和标定方法 标准溶液的配制和标定方法 掌握
二、实验原理
混合碱体系： 混合碱体系：Na2CO3 + NaOH； ； NaHCO3 + Na2CO3 • 混合碱的组成 • 混合碱中组分的含量
红色 红色 红色 红色
V1
V1
NaCl NaHCO3 pHsp=8.34
无色 无色 无色 无色 黄色 黄色 黄色 V 黄色 2 红色 红色 红色 红色
V2
H2CO3 pHsp=3.9
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思考题
１．此实验，第一个化学计量点溶液的pH值如何计算？用 酚酞作指示剂变色不锐敏，为避免这个问题，还可选用什么 指示剂？ ２．测定混合碱（可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3）， 判断下列情况下，混合碱中存在的成分是什么？ （１）V1＝0，V2≠0;（２）V2＝0，Vl≠0；（３）V2≠0，V1 ＞V2；（４）V1≠0，V1＜V2；（５）V1＝V2≠0 ３．NaHCO3水溶液的pH值与其浓度有无关系？ ４．此实验滴定到第二个终点时应注意什么问题？
实验十二 混合碱组成的分析及各组分含 量的测定确定的方法。 2.掌握强酸测定混合碱的原理、方法和操作技术。
实验原理
混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似 的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的 含量。 若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂， 用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定， 而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去 HCl溶液的体积V1。发生的反应如下： 酚酞变色时： OH－＋H＋＝H2O CO32－＋H＋＝HCO3－ 然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变 为橙色，此时NaHCO3被滴至H2CO3，记下用去的HCl溶液 的体积为V2，此时为第二终点。显然V2是滴定NaHCO3所 消耗的HCl溶液体积，而Na2CO3被滴到NaHCO3和 NaHCO3被滴定到H2CO3所消耗的HCl体积是相等的。
仪器与试剂
滴定装置 0.1000 mol· L-1HCl 标 准 溶 液 ; 0.04% 酚 酞 指 示 剂 ; 0.02%甲基橙指示剂; 混合碱试样（或试液）
实验步骤
准确移取5.00mL的试液于100mL锥型瓶中，加2滴酚酞指 示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去 HCl溶液的体积V1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl继续 滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。重 复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。 根据消耗HCl标准溶液的体积V1与V2的关系，确定混合碱 的组成，并计算出各组分的含量。
甲基橙变色时： HCO3－＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O) 由反应式可知： V1>V2 ，且Na2CO3消耗标准溶液的 体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为（V1—V2）， 据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。 若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样 方法进行测定，则V2 >V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体 积为2 V1， NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2— V1）。 由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可 根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组 分的含量。