物质的性质,鉴别及推断
物质的鉴别
一、当溶液酸碱性不同时，考虑使用石蕊： 例1 如何鉴别NH4Cl、 NaCl、 NaAc三 种无色溶液？
解析：由于NH4Cl水解使溶液显酸性使石蕊 变红，NaAc水解使溶液显碱性使石蕊变蓝。 而NaCl不水解则溶液显中性石蕊不变色。 因此可用石蕊试液进行鉴别。
二、当被鉴别物质中阴离子几乎相同而阳离子不 同时，考虑使用强碱溶液(NaOH)。 例2 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4五种透明溶液？ 解析：利用加入NaOH溶液时各反应现象不同加 以鉴别--NH4++OH-=NH3↑+H2O 产生无色刺激性气味 气体；Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 产生红褐色沉淀； Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀；Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色，因为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 但Na2SO4溶液不反应而无现象。
解析： 当加入新制备的 Cu(OH)2 悬浊液时，常 温下甲酸、乙酸使Cu(OH)2悬浊液变为蓝色澄清 溶液；多羟基的甘油、葡萄糖使Cu(OH)2悬浊液 变为绛兰色澄清溶液；但乙醇因无反应而无现象。 两蓝色溶液加热时，甲酸中产生红色沉淀，而乙 酸中无此现象；两绛兰色溶液加热时葡萄糖中产 生红色沉淀，而甘油中无此现象。
鉴别中要注意的问题
取少量未知液 注意表达顺序： 操作—描述现象—得结论
鉴别物质题的类型
1）不加限制条件 2）只用一种试剂 3）不用试剂鉴别
物质的鉴别——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质 • （包括焰色反应），如颜色（包括水溶液 中的离子）、气味、溶解性等。 • 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及 其它典型的化学性质
化学物质的鉴别、鉴定和推断
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
①、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
②、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
③、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，初中化学一对一在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。
我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
④、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
⑤、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。
例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
人教版中考化学一轮复习课件：第二板块 专题五 物质的检验、提纯和推断
固体和不溶性固体的分离,如粗盐的提纯。
②结晶法:适用于溶解度受温度影响有明显差异的两种可溶
性固体的分离,如KNO3和NaCl的分离。
(2)化学方法。
①生成沉淀法:将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉
淀而分离出来。
②生成气体法:利用混合物中某种成分与某一试剂反应生成
质分离、提纯的推断。
4.常见题型
(1)文字叙述题;(2)两两组合实验题;(3)迷宫(或几何图形)转
化题;(4)综合实验装置图形题;(5)实验推断结论评价题。
5.解题思路
注意突破口的选择:
①颜色特征。
紫红色固体:
黑色固体:、、 、
绿色固体: ()
石油燃烧相同的气味,燃烧处有熔珠。
②硬水、软水的鉴别:用肥皂水鉴别。
③化肥的鉴别:磷肥呈灰白色,铵态氮肥有氨味。
二、物质的推断
1.原理
根据已知实验现象或物质间的转化关系进行分析推理。
2.突破口
物质推断的常见突破口为:沉淀、气体、特征颜色、特征反
应等。
3.主要类型
(1)涉及物质鉴定的推断;(2)涉及物质鉴别的推断;(3)涉及物
气体而分离出来。
③转化法:将杂质用化学试剂转化为待提纯物。
(3)分离和提纯的区分。
分离:将混合物中各物质分开,要保留其中各种物质,且要恢
复到本来的状态。
提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯物质必须恢复原状态且
不能引入新杂质。
4.注意:(1)分离提纯的方法中优先考虑物理方法,如过滤、
蒸发、结晶等。
(2)所选试剂或方法能将杂质除尽,不能带进新的杂质。
其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。
浙教版科学九年级上册第一章专题复习(物质的存、鉴别、检验、推断、变质、提纯)
离子 所用方法（试剂）
Cl-
盐酸或 可溶性 盐酸盐
SO42-
硫酸或 可溶性 硫酸盐
AgNO3溶液和 稀硝酸
Ba(NO3)2或 BaCl2和稀硝酸
CO32-
碳酸盐
① 盐酸
② Ca(OH)2溶液 和盐酸
现象
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
波尔多液和中和酸性土壤。
NaOH： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 Na2CO3： 除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、
纺织和印染等工业。
CaCO3： 常见建筑材料，补钙剂。 NaCl： 常于的厨房的调味剂。
浙教版科学九年级上册第一章专题复 习（物 质的存 、鉴别 、检验 、推断 、变质 、提纯 ）优秀 课件（ 实用教 材）
SO42-与Ba2+
• 题干中隐含条件： ① 酸性溶液（或PH<7）： 则溶液中有H+
② 碱性溶液（或PH>7）： 则溶液中有OH-
③ 无色溶液： 则排除有颜色的离子：Cu2+ （蓝色）、Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、MnO4－（紫 红色）等。
【练 习】
1. 下列各组物质在水溶液中能共存的是（ C ）
湿润的红色 石蕊试纸
有白色沉 淀并有能 使红色石 蕊试纸变 蓝的气体
（NH4）2SO4
只有白色沉淀
只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体
K2SO4 NH4Cl
没有明显现象 KCl
3、 不用试剂鉴别
a. 不用任何试剂，可根据待测物的物理 性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质。
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
《物质的鉴别与推断》 学历案
《物质的鉴别与推断》学历案一、学习目标1、掌握常见物质的物理性质和化学性质，如颜色、状态、气味、溶解性、化学稳定性等。
2、学会运用物质的特殊性质和反应现象进行物质的鉴别。
3、能够根据实验现象和已知条件进行合理的推断，得出物质的成分。
二、学习重难点1、重点（1）常见物质的鉴别方法，如酸碱盐的鉴别、金属的鉴别等。
（2）物质推断的思路和方法，以及常见的推断题型。
2、难点（1）综合运用物质的性质和反应进行复杂物质的鉴别。
（2）在有限的信息中准确推断出未知物质的成分。
三、知识回顾1、常见物质的物理性质（1）固体颜色：铜为_____色，铁粉为_____色，氧化铜为_____色，氧化铁为_____色。
状态：氯化钠为_____态，碳酸钙为_____态。
（2）液体颜色：硫酸铜溶液为_____色，氯化亚铁溶液为_____色，氯化铁溶液为_____色。
（3）气体气味：氨气具有_____气味。
2、常见物质的化学性质（1）酸的通性能使紫色石蕊试液变_____色，无色酚酞试液_____色。
能与活泼金属反应生成_____和_____。
能与金属氧化物反应生成_____和_____。
（2）碱的通性能使紫色石蕊试液变_____色，无色酚酞试液变_____色。
能与非金属氧化物反应生成_____和_____。
（3）盐的化学性质能与某些金属发生_____反应。
能与某些酸发生_____反应。
能与某些碱发生_____反应。
四、物质的鉴别1、鉴别原则（1）操作简便：尽量选择操作简单、现象明显的方法。
（2）现象明显：通过不同的实验现象来区分物质，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
2、鉴别方法（1）物理方法观察颜色：如鉴别铜和铁，铜为紫红色，铁为银白色。
闻气味：如鉴别酒精和水，酒精有特殊气味，水无味。
溶解性：如鉴别氯化钠和碳酸钙，氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。
（2）化学方法酸碱指示剂法：如鉴别盐酸和氢氧化钠溶液，可用紫色石蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液。
《物质的鉴别与推断》 讲义
《物质的鉴别与推断》讲义一、引言在化学学习中，物质的鉴别与推断是一项重要的技能。
它不仅能帮助我们确定物质的成分和性质，还能加深我们对化学知识的理解和应用。
本讲义将系统地介绍物质鉴别与推断的方法和技巧，帮助大家提高解决相关问题的能力。
二、物质鉴别的方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。
例如，铜是紫红色的固体，氧气是无色无味的气体。
2、物理性质法利用物质的溶解性、密度、熔点、沸点等物理性质进行鉴别。
例如，鉴别氯化钠和碳酸钙，可以利用它们在水中的溶解性，氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。
3、化学性质法（1）燃烧法根据物质燃烧时产生的现象不同进行鉴别。
例如，鉴别氢气、一氧化碳和甲烷，可以通过燃烧产物来判断。
氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
（2）酸碱指示剂法利用酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液）鉴别溶液的酸碱性。
例如，能使石蕊试液变红的溶液显酸性，能使酚酞试液变红的溶液显碱性。
（3）金属活动性顺序法根据金属与酸、盐溶液的反应现象来鉴别金属的活动性顺序。
例如，将锌、铁分别放入稀盐酸中，产生气泡较快的是锌，较慢的是铁，说明锌的活动性比铁强。
4、特定试剂法（1）澄清石灰水常用于鉴别二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）氧化铜可用于鉴别氢气和一氧化碳，氢气和一氧化碳通过加热的氧化铜时，分别产生不同的现象，氢气还原氧化铜生成水，使无水硫酸铜变蓝；一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质推断的思路1、审清题意仔细阅读题目，理解题目所给的条件和信息，明确推断的目标。
2、寻找突破口从题目中找到明显的特征或特殊的现象作为突破口。
例如，有颜色的物质、产生气体或沉淀的反应、特殊的反应条件（如高温、通电等）。
3、逐步推理根据找到的突破口，结合物质的性质和反应规律，逐步推断出其他物质。
4、验证答案将推断出的物质代入原题，检查是否符合题目中的所有条件。
物质的推断说课稿
物质的判断说课稿标题：物质的判断说课稿引言概述：物质的判断是化学分析的重要内容之一，通过一系列的实验和观察，可以判断出未知物质的性质和成份。
本文将从物质的性质、物质的成份、物质的性质与成份的关系、物质的判断方法和实验步骤等方面进行详细讨论。
一、物质的性质1.1 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、密度等1.2 物质的化学性质：包括燃烧性、氧化性、还原性等1.3 物质的特殊性质：包括溶解性、导电性、磁性等二、物质的成份2.1 元素：由同一种原子组成的物质2.2 化合物：由不同元素化合而成的物质2.3 混合物：由两种或者两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段分离三、物质的性质与成份的关系3.1 物质的性质受其成份的影响：不同成份的物质具有不同的性质3.2 物质的性质可以用来判断其成份：通过观察物质的性质可以初步判断其成份的可能性3.3 物质的成份也可以通过化学反应来确定：通过化学反应可以确定物质的具体成份四、物质的判断方法4.1 物质的外观：通过观察物质的颜色、形状等外观特征来判断其可能的成份4.2 物质的物理性质：通过测量物质的密度、硬度等物理性质来判断其成份4.3 物质的化学性质：通过进行一系列化学反应来确定物质的成份和性质五、物质的判断实验步骤5.1 采集样品：采集未知物质的样品，并记录其外观特征5.2 进行物质性质测试：通过测量物质的密度、硬度等物理性质来初步判断其成份5.3 进行化学反应测试：通过进行一系列化学反应来确定物质的具体成份和性质通过以上的讨论，我们可以更加深入地了解物质的判断方法和实验步骤，从而更好地进行化学分析和实验研究。
物质的判断不仅是化学学习的重要内容，也是科学研究的基础之一。
希翼本文的内容能够对读者有所匡助。
高中化学：有机物的推断、鉴别与合成
一、有机物的推断突破口1、根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水变成褐色的物质含有“C═C”或“C≡C”；能发生银镜反应的物质含有“－CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“－OH”或“－COOH”；能与碳酸钠溶液作用的物质含有“－COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。
2、根据性质和有关数据推知官能团个数。
如－CHO——2Ag——Cu2O；2－OH——H2；2－COOH CO2；－COOH CO2 3、根据某些反应的产物推知官能团的位置。
如：（1）由醇氧化得醛或羧酸，－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，－OH接在只有一个氢原子的碳原子上。
（2）由消去反应产物可确定“－OH”或“－X”的位置。
（3）由取代产物的种类可确定碳链结构。
（4）由加氢后碳的骨架，可确定“C═C”或“C≡C”的位置。
二、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂少量过量、饱和被鉴别物质种类含的物质；烷基苯含的物质苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸现象高锰酸钾紫红溴水褪色出现白色沉出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝使石蕊或甲基三、有机物的合成：1、合成有机高分子化合物的方法主要有两种：加聚和缩聚反应。
加聚反应是含有不饱和C＝C、C＝O或C≡C的物质在一定条件下发生聚合反应生成的有机高分子化合物，此时，不饱和有机物：“双键变单键，组成不改变；两边伸出手，彼此连成链”发生加聚反应的有机物必含有不饱和键，结构中主键原子数必为偶数；而缩聚反应则是由含有两个官能团的有机物通过缩合脱水所生成的有机高分子化合物，一般为含有两个官能团的二元羧酸和二元醇，也可以是既有羟基又有羧基的羟基酸或氨基酸等含有两个官能团的有机物。
初三化学物质的检验鉴别推断复习教案
物质的检验、鉴别与推断一、中考复习要求1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以与盐酸、硫酸和碳酸盐。
2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。
3、会根据实验步骤和现象以与常见物质的其它特征判断物质的存在。
二、基础知识回顾1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。
H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
火焰呈色，烧杯内壁有生成。
CO2将气体通入到中。
澄清石灰水变。
CO(1)点燃，将产生的气体通入中。
(2)将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。
(1)火焰呈色，澄清石灰水变。
(2)灼热的氧化铜变色，石灰水变。
CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。
火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。
2、酸、碱、盐的检验取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸溶液蕊试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。
③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上色。
②蓝色石蕊试纸变色。
③pH 7。
碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚酞试液变色②红色石蕊试纸变色③pH 7。
3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。
如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以与物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。
请归纳初中学到的常见物质的特征。
①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。
地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。
空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。
物质的鉴定、辨别和推断
龙文教育学科教师辅导讲义蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出蓝色的火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰5.有刺激性气味的气体：HCl、SO2氨气三、常见离子的检验：离子检验方法实验现象H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用pH试纸测量其pH pH＜7加入少量Zn粒有气泡产生OH-碱滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞试液变红用H试纸测量其pHPH＞7硫酸铜溶液变成蓝色沉淀氯化铁溶液红褐色沉淀CO32-滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊Cl-滴入AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀SO42-滴入盐酸酸化再滴入氯化钡酸化无现象产生白色沉淀滴入硝酸钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀NH4+加入强碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味气体产生，试纸变蓝Fe3+滴加强碱溶液（如氢氧化钠溶液）产生红褐色沉淀Ca2+插入铁丝表面有红褐色固体滴入强碱溶液产生蓝色沉淀1化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是---------2分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液是是（）KCl Na2SO4HCl KCl KOH Na2CO3BaCl2HNO33有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。
不用其他试剂就可进行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（）A.④①②③B.②④①③C.③②①④D.②①③④4下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是5.（多选）下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO36不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）NaOH HCl H2SO4KNO3Na2CO3Na2SO4HCl NaCl HNO3Na2SO4Na2CO3HCl7（多选）某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。
根据常见物质特性解化学推断题的小技巧
根据常见物质特性解化学推断题的小技巧在解化学推断题时，常常会遇到需要根据常见物质的特性来推断未知物质的性质或反应情况的情况。
下面介绍一些小技巧，帮助你更好地解决这类问题。
1. 酸碱性如果题目中未知物质是一种液体或溶液，可以通过检测其酸碱性来进行推断。
可以利用多种指示剂，如酚酞、甲基橙、溴酚蓝等，分别滴加到未知溶液中进行颜色变化的观察。
如果变成红色，表示该溶液是酸性的；如果变成黄色或绿色，表示为中性的；如果变成蓝色，表示为碱性的。
通过酸碱指示剂检测，可以判断未知物质的酸碱性，并预测其与其它物质的反应情况。
2. 气体产生有些物质在与其它物质反应时会生成气体，可以通过检测气体的产生来推测未知物质的化学性质。
例如，如果未知物质与稀盐酸反应时产生气泡，则可以判断它是含碳酸根离子的化合物。
同样地，未知物质与酸反应时产生气体，可认为未知物质是一种碱。
3. 溶液颜色有些物质溶于水时会呈现出特定的颜色，可以通过检测未知物质的溶液颜色来推断它的化学性质。
例如，黄色的溶液可能来自于一种酸性离子色素或含铁离子的化合物，绿色的溶液可能来自于铜或镍的棕黑色的溶液可能来自于一种含铁离子的化合物。
4. 化学反应有时候需要进行化学反应才能确定未知物质的化学性质。
例如，可以将未知物质加入盐酸中，如果产生气泡，则表明其是一种含碳酸根离子的化合物。
同样地，将未知物质加入氢氧化钠中，如果产生颜色变化，则表明其是一种含铁离子的化合物。
总之，在解化学推断题时，需要利用多种检测手段，不断搜集信息，从不同角度来推断未知物质的化学性质。
通过多维度的推断和逻辑分析，才能得出比较准确的结论。
物质的检验、鉴别与推断
◆浙江茅卫兵1．熟悉常见物质的物理性质、化学性质以及重要变化的现象．2．熟悉物质的检验、鉴别与推断的常见题型、一般解题方法与步骤，能正确运用所学知识并根据实验现象对常见的物质进行检验、鉴别和推断．1．常见物质的物理特性．(1)常见固体的颜色．①白色固体：P205、A1203、N a2C03、N aCI、无水CuS04、CaC03、B aC03等；②红色固体：C u、红磷、H gO、Fe203等；③黄色固体：硫磺：④蓝色固体：CuS045H20；⑤黑色固体：C、CuO、M n02、Fe304等；⑥紫黑色固体：K M nO。
．(2)常见沉淀的颜色．①不溶于稀硝酸的白色沉淀：、②溶于稀硝酸且放出气泡的白色沉淀：——、——、M gCO，等，溶解但无气泡放出的白色沉淀：——、——、A I(O H)，等；③溶于酸的蓝色沉淀：④溶于酸的红褐色沉淀：(3)有特殊颜色的溶液．①蓝色溶液：含Cu“的溶液，如一——、——等；②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如——、等：③浅绿色溶液：含Fe“的溶液，如——、、Fe(N03)2等．(4)有刺激性气味的气体：、N H3等．(5)部分酸、碱、盐的溶解性(见课本附录)．2．常见物质的化学特性．(1)常见可燃物燃烧的现象．①发出白光：铝箔燃烧、木炭在氧气中燃烧、蜡烛在氧气中燃烧；②产生大量白烟：(写化学方程式)；③火星四射，生成黑色固体：(写化学方程式)；④产生火焰的燃烧：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，一氧化碳在空气中燃烧火焰为蓝色，甲烷在空气中燃烧火焰为蓝色．(2)常见物质的特征反应．①氧气：使带火星的木条复燃；②co：：要统一使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为——；③水或水蒸气：使无水硫酸铜变蓝，化学方程式为；④酸：能使紫色石蕊试液变红色，与较活泼的金属反应产生H：；⑤碱：能使无色酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色：⑥盐酸及可溶性氯化物(cr)：与A gN O，溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式为一——(写出一例)；⑦硫酸及可溶性硫酸盐(SO i一)：与B aC l：或B a(N0，)2溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式为——(写出一例)；⑧碳酸盐(co劲：与稀盐酸反应，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为(写出一例)．(3)离子的化学特性．①可溶性铜盐溶液(含cu2+的溶液)：加碱一17—20064化学(下)馘7萼?瓠f 氧f溶液，产生蓝色沉淀，化学方程式为——(写出一例)；②可溶性铁盐溶液(含Fe ，+的溶液)：加碱溶液，产生红褐色沉淀，化学方程式为(写出一例)；③若两种离子在水溶液中能形成气体或水或沉淀，则两种离子在水溶液中不能共存，如C O }与H +、H +与O H -,A g+与C l ～、B a2+与SO }、C a2+与C O }、C u “与O H 一、Fe3+与O H 一、B a2+与C O }等．C 暑匪圆函■■盘四有3瓶失去标签的无色溶液：(N H 如SO ,、N a2C 0，、K N O ，，若只用一种试剂将它们一次性鉴别开来，应选用的试剂为()．(A )H C I (B )B aC l 2(C )N aO H(D )B a(O H )z ，(2005筇王宁省课改区中考姻分靳与解答只用一种试剂鉴别几种物质，要求所选试剂能与几种物质之间作用产生不同现象．(N H 4)2SO 。
《物质的鉴别与推断》 说课稿
《物质的鉴别与推断》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的鉴别与推断》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《物质的鉴别与推断》是初中化学的重要内容之一，它综合了元素化合物知识、化学实验技能以及逻辑推理能力。
这部分内容在教材中起到了承上启下的作用，既是对之前所学知识的巩固和应用，也为后续学习化学计算和综合实验打下基础。
在教材的编排上，先介绍了常见物质的性质和特征反应，然后通过实例引导学生掌握物质鉴别的方法和思路，最后逐步过渡到物质的推断。
这样的安排由浅入深，符合学生的认知规律。
二、学情分析学生经过之前的学习，已经掌握了一定的化学基础知识和实验技能，但对于物质的鉴别与推断，还缺乏系统的认识和方法。
他们在思维上具备了一定的逻辑推理能力，但不够严密和成熟。
此外，学生在学习过程中可能会遇到对物质性质记忆不清、对实验现象观察不仔细以及在推理过程中出现逻辑错误等问题。
1、知识与技能目标（1）掌握常见物质的性质和特征反应。
（2）学会运用物质的性质和特征反应进行物质的鉴别和推断。
（3）提高实验观察能力和分析问题、解决问题的能力。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析讨论，培养学生的观察能力、思维能力和合作能力。
（2）通过对物质鉴别和推断题的练习，培养学生的解题技巧和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会到化学知识在实际生活中的应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）常见物质的鉴别方法。
（2）物质推断的思路和方法。
（1）综合运用物质的性质和反应进行鉴别和推断。
（2）复杂推断题的解题思路和方法。
五、教法与学法1、教法（1）情境教学法：通过创设实际情境，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（2）问题导学法：通过设置问题，引导学生思考和探究，培养学生的思维能力。
2020年中考化学试题分类汇编专题二 物质的鉴别、鉴定、推断
2020中考化学试题分类汇编专题二 物质的鉴别、鉴定、推断知识要点：1. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。
我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H +和-OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。
SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。
-23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。
-34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
NH 4+Mg 2+Fe 3+Cu 2+OH -Cl -Ag +Ba 2+H +CO 32-SO 42-Ca 2+Cu 2+Mg 2+③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
2. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+），还要检验它是否是硫酸盐（含-24SO ）。
2015中考化学专题—物质鉴别推断
一、物质的推断：1、推断依据：根据题目中物质的颜色、反应的现象及物质的特殊性质来推断物质是什么或物质可能是什么，什么物质一定存在或不存在。
解题推断题的关键是根据物质的特性或现象寻找突破口（题眼）。
（1）常见有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3等。
（2）化学中的三角：钙三角碳三角（3）常见物质的颜色：溶液的颜色黄色含铁离子（Fe3+）的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3等溶液蓝色含铜离子（Cu2+）的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2等溶液浅绿色含有亚铁离子（Fe2+）的溶液，如FeCl2、FeSO4等溶液紫红色KMnO4溶液固体的颜色白色MgO、P2O5、KClO3、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、无水CuSO4、NaHCO3等红色Fe2O3、红磷紫红色铜暗紫色KMnO4淡黄色硫黑色木炭、Fe3O4、MnO2、CuO、铁粉(Fe)蓝色CuSO4•5H2O绿色碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3）、FeSO4•7H2O气体黄绿色Cl2无色O2、N2、CO2、CO、H2等大多数气体注意：常见的沉淀(1)白色沉淀：碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氢氧化镁Mg(OH)2、氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4（其中氯化银、硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸）。
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2。
(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。
题型一.叙述式推断题此类试题以文字形式描述物质组成、性质、用途等信息，用文字或符号表述物质间的反应与转换，进而推断相关物质，书写相关化学方程式，判断反应类型、物质的用途及溶液的成分。
例1、请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为 (填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同)。
鉴别物质的一般思路
鉴别物质的一般思路一、引言鉴别物质是化学实验中非常重要的一项工作。
通过鉴别物质，可以确定其化学性质、结构以及纯度等重要信息。
本文将介绍一般的鉴别物质的思路，帮助读者了解这一过程的基本原理和步骤。
二、外观观察鉴别物质的第一步是对其外观进行观察。
通过观察物质的颜色、形状、透明度等特征，可以初步了解物质的性质。
例如，白色结晶可能是无机盐类，黄色液体可能含有有机化合物等。
三、物理性质测试接下来，可以对物质进行物理性质的测试。
这包括测定物质的密度、沸点、熔点、溶解性等。
通过这些测试，可以进一步了解物质的特性。
例如，密度较大的物质可能是金属，沸点和熔点较低的物质可能是有机化合物。
四、化学反应测试化学反应测试是鉴别物质的重要手段之一。
通过将物质与不同的试剂反应，可以观察到物质的变化，并推断其化学性质。
例如，通过与酸反应产生气体可以判断物质是否含有碳酸盐；与氯化银反应生成沉淀可以判断物质是否含有卤素等。
五、光谱分析光谱分析是现代化学鉴别物质的重要方法之一。
通过测量物质吸收、发射或散射光线的波长和强度，可以确定物质的结构和组成。
例如，红外光谱可以用于确定有机化合物中的官能团，质谱可以用于确定物质的分子量和结构等。
六、其他鉴别方法除了上述方法，还有一些其他鉴别方法可以用于特定物质的鉴别。
例如，X射线衍射可以用于确定晶体的结构，电导率测试可以用于判断物质是否是电解质等。
七、结论通过上述的一般思路，我们可以对物质进行全面的鉴别。
外观观察、物理性质测试、化学反应测试、光谱分析以及其他鉴别方法的综合应用，可以帮助我们准确地确定物质的性质和组成。
这对于化学研究、药物研发和环境监测等领域都具有重要意义。
八、鉴别物质的意义鉴别物质不仅可以帮助我们了解物质的性质和组成，还可以用于判断物质的纯度和质量。
在化学实验和工业生产过程中，鉴别物质是确保实验结果准确和产品质量可靠的关键步骤。
因此，掌握鉴别物质的方法和技巧对于化学工作者来说是非常重要的。
《物质的检验、鉴别和推断》复习教学设计
《物质的检验、鉴别和推断》复习教学设计作者：黄洁蓉来源：《中学教学参考·理科版》2014年第06期一、教学设计思路复习课究竟怎样上才能提高学生的学习效率？这个问题一直困扰着我多年。
因为复习课的内容对于学生来说都已经学过，极难引起学生的积极性和学习热情。
因此，教师要对复习内容进行再设计、再创造，让学生再次产生浓厚的兴趣，让学生通过再学习，达到对知识的再记忆、再理解、再整合、再迁移，重新构建知识框架是上好复习课的关键。
物质的检验、鉴别及推断题是中考的必考题型，这类题型所包含的内容较多、条件隐蔽、关系复杂、综合性强，是学生较容易失分的题型。
因此有必要对这一内容的复习和这类题目的解题技巧做一些探究。
我校九年级学生经过两年的EEPO学习方式的训练和近一年的化学知识储备，已经具备了小组合作探究的能力，所以在这一节复习课里我采用EEPO平台互动式教学组织学生进行复习。
这种学习方式具有知识性强、容量大、速度快的特点，并且通过小组的互动，更能提高学生学习的主动性。
我把这节课设计为两个平台，一是考点总结，二是巩固练习。
教学过程实录如下。
二、教学过程（一）考点总结师：同学们，在二战期间美军用白磷的二硫化碳溶液涂在小老鼠身上成功地炸掉了德国戒备森严的军工厂。
这是利用了上述物质的什么性质？生：利用了白磷着火点低、二硫化碳易挥发的性质。
师：掌握物质的性质是我们做好解答推断题的关键。
首先请同学们一起回忆有关的考点知识（列清单）。
课件展示：（平台一）让学生阅读要求，明确任务。
两人合作完成其中一组物质的总结，然后小组内交互，交换学习卡，把其他同学的知识总结补充到自己的学习卡上。
学生代表把学习卡投影出来，其他组的同学进行纠错或补充。
教师点评学生列举的情况，并进行精讲：溶于酸的沉淀有不溶性的碱以及碳酸盐；含有铜离子的溶液都显蓝色，含有铁离子的溶液都显黄色，含有亚铁离子的溶液都显浅绿色。
过渡：物质的检验能用物理方法的尽量用物理方法，如果不能用物理方法就用化学方法检验。
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
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考点名称：物质的鉴别∙物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。
且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。
∙鉴别物质常用的方法：（一）、物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（二）、化学方法：就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。
1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液。
酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（2）用PH试纸。
酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。
（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。
这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。
如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。
分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。
所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。
2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。
观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。
（2）用PH试纸。
含OH—的化合物的水溶液的PH>7（3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。
例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。
分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。
3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）的鉴别方法。
最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。
分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。
可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。
4、含有“Cl-”的化合物（NaCl等）的鉴别方法。
鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag+”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。
例4，实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化钠和硝酸钠，设计实验鉴别它们。
分析：两种无色溶液中的阳离子都是钠离子，没有办法进行鉴别，但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀，而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。
5、含“SO42-”的化合物（如Na2SO4）有鉴别方法。
鉴别这类化合物的原理是：SO42-离子与Ba2+离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
例5，设计一个实验鉴别两种无色溶液是硫酸钠溶液和氯化钠溶液。
分析：根据上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象产生的溶液是氯化钠溶液。
比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。
比如：鉴别含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。
还需要说明的是鉴别物质是相互的，比如，前面讲到的可以用含“Ba2+”的化合物鉴别含有“SO42-”的化合物；也可以用含有“SO42-”的化合物鉴别含“Ba2+”的化合物。
例6，只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液鉴别出来。
分析：硝酸钾溶液中含有的K+和NO3-在初中还没有学过鉴别的方法，我们可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来；氢氧化钡溶液中的Ba2+用SO42-进行鉴别，而OH-可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别；硫酸钠溶液中的Na+目前还没有鉴别方法，但Ba2+能用用SO42-进行鉴别；同理氢氧化钠溶液也可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别。
日常生活中一些物质的检定检验方法：(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。
(3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
(4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。
进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。
(5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。
(6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
鉴别题的解答思路：1. 只用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。
思路：（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。
如用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液。
（2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。
如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。
氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度五显著变化；氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低；氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显著升高，而氯化银不溶于水。
（3）如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。
如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。
氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。
（4）如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。
如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。
氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。
（5）如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。
如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）。
铁与盐酸反应有气体（氢气）产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸，无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。
（6）如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。
如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，这种试剂是盐酸。
因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。
区别银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。
（7）还有另一种比较快速地找出试剂的方法。
就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。
2. 不用任何试剂鉴别多种物质的思路：（1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：①闻气味如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。
可先闻气味，氨水有强烈的刺激性气味，首先识别出氨水，然后以氨水为试剂，分别加入到另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是氯化镁，再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的为碳酸钠，不反应的为硫酸钾。
②看颜色如不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。
首先观察出显蓝色的是硫酸铜溶液，以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象产生的是硝酸铵溶液。
（2）加热法：如，不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠四种固体物质，即可加热法。
加热时，碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气，试管内无任何残留物；碳酸氢钠受热分解有气体产生，试管内留有白色固体碳酸钠；高锰酸钾受热分解产生氧气，可使带火星的木条复燃，试管内留有黑色固体；碳酸钠受热时不分解，无现象产生。
（3）两两混合列表分析法：将待鉴别的物质分别编号，分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将产生的现象列表分析。
根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称。
如不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互倒实验，将现象列表如下：然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银，因此B 是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸；那么A必然是氯化钡。
结论为：A是氯化钡，B是硝酸银，C是碳酸钠，D是盐酸。
有时，需要我们判断所给定的一组物质能否不用任何试剂进行鉴别，分析的方法就是用两两混合列表法。
如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的，则不能鉴别。
如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别。
因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应，与一种物质反应产生沉淀，与一种物质反应产生气体，二者谁是碳酸钠，谁是盐酸，无法确定。
不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质，是否有不溶于水的物质等，将这些物质确定后，就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质。
第二是将组内物质分别编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中，将现象记录下来。