高中化学必修二100题知识点填空与方程式

高中化学必修二100题(20190522)

追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。

Direction：按要求填空，写出简要、准确的文字表述。让写离子方程式的则写离子方程式，未说明的全部写对应的化学方程式。（注意方程式的配平与反应条件）

1、1869年，俄国化学家__________编制出第一张化学元素周期表。

2 原子序数=____________=______________=______________。

3 电子层数相同的元素，按照原子序数从左到右排序。最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序__________排列。

4碱金属元素分别是____、____、____、____、____。

5碱金属从上到下，金属性依次______；最高价氧化物对应水化物的碱性依次_____；单质还原性依次________，与水反应就_____。

6卤族元素指的是第____族元素；最外层都有_____个电子；从上往下元素非金属性依次_____；元素单质的氧化性依次_____；原子半径逐渐_____；原子的得电子能力依次_____。

7元素非金属性越强，简单氢化物稳定性_____，稳定性最强的是_____；非金属阴离子的还原性______。非金属性最强的元素是_____；最高价氧化物对应水化物酸性就会_____，最强的酸是_________；

8核素是具有一定数目_____与一定数目_____的一种原子。

表示，其中A为质量数，Z为质子数。中子数用N表示。9核素可用X A

Z

则A=____+______。

10质子数相同而中子数不同的的同一种元素互称为_____。

11氢元素的三种核素分别为：_____、_____、_____。

12在考古工作中用来测定文物年代的原子是_____。

13居里夫人发现了两种元素，分别是_____与_____。

14常见的_____与_____两种元素没有正化合价。

15原子核外电子层，第一层又称为_____层，第二层为_____层，第三层为_____层；每一层最多容纳电子为_____；

16原子半径比较，同周期从左到右依次_____；同主族从上到下依次_____；离子半径比较，首先比较电子层，电子层较多则半径较大；当电子层数相同时，再比较质子数，质子数越多，半径越小。例如氧离子半径_____（填<或>）钠离子半径。

17比较一下微粒半径大小，按从大到小顺序排列：O2-、Na+、Mg2+ Cl 、Cl- ：___________________________________。

18短周期金属性最强的元素：________。

19非金属性最强的元素对应单质与水反应：_____________________________。

20写出以下物质的电子式：二氧化碳________；氢气________；

氧气________；氯气________；氨气________；氮气________；NaOH_______；过氧化钠________；氯化铵______；溴化钠________；肼（N2H4）________；氯化镁_______；碳化钙：_______。

21共价化合物一般都是非金属化合物，也有特殊金属化合物是共价化合物，例如：_______、__________。

22把分子聚集在一起的作用力叫做分子间的作用力，又叫做___________；这种力远小于化学键，仅仅影响物质的熔沸点，物质的相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点____；

23氢键______(填是或不是)化学键；通常N、O、F这三种元素会形成氢键，常见形成氢键的化合物：____、_____、____、_____；

由于氢键（是分子之间的作用力）的作用力大于范德华力，因此NH3,H2O,HF,的熔沸点通常大于同主族元素氢化物的。例如NH3>PH3；H2O>H2S；HF>HI>HBr>HCl。

第二章

24煅烧石灰石方程式：___________________________。

25生石灰与水反应：___________________________。

26化学反应的实质是旧化学键的_____与新化学键的_____；断键需要_____能量，形成化学键会_____能量。只有化学键断裂或者只有化学键生成不是化学变化。例如氯化钠溶于水，离子键断裂，没有生成新化学键，不是化学变化。

27中和滴定实验中，环形玻璃棒需要_____搅动溶液，使其迅速反应。28化石燃料是指_____ 、_____、_____。

29一次能源是指______________________，例如煤，石油，太阳能；二次能源是指__________________，例如电能、酒精等。

30原电池是_____能转化为_____能；一般是较为活泼的金属作_____；电子从_____流向_____；不经过电解质溶液。

31碱性锌锰电池的总反应：___________________________。

正极反应：___________________________。

负极反应：___________________________。

32铅蓄电池的总反应：___________________________。

正极反应：___________________________。

负极反应：___________________________。

33碱性银锌电池（纽扣）总反应：___________________________。正极反应：___________________________。

负极反应：___________________________。

34碱性甲烷燃料电池总反应：___________________________。

正极反应：___________________________。

负极反应：___________________________。

35研究不同催化剂对化学速率的影响，需要用________法。例如铜离子，铁离子对或氧化氢的催化效果，应保证阴离子相同。即用氯化铁与氯化铜分别作催化剂。

36催化剂只改变化学反应速率，降低了反应的_______,不改变反应的限度，也不改变反应的平衡常数。

37可逆反应的条件：反应同时向________同时进行；正逆反应必须在_______条件下进行；反应物生成物_______存在。

38达到化学平衡状态时：正逆反应速率_______；反应并未停止，而是达到了__________；各组分浓度___________。