1.3物质的量浓度实验

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化学《物质的量浓度》教案案例范文

化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文第一章：物质的量浓度概念引入1.1 教学目标让学生理解物质的量浓度的概念。

让学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。

让学生掌握物质的量浓度的计算方法。

1.2 教学内容物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量的多少。

物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

1.3 教学方法采用问题驱动法，通过实际案例引导学生思考和理解物质的量浓度概念。

利用公式计算练习，巩固学生的计算能力。

1.4 教学评估通过课堂提问和练习，评估学生对物质的量浓度概念的理解程度。

通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。

第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标让学生掌握物质的量浓度的计算方法。

让学生能够运用物质的量浓度计算实际问题。

2.2 教学内容物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

物质的量浓度换算：通过摩尔质量将质量转换为物质的量，再计算物质的量浓度。

2.3 教学方法通过示例讲解和练习，让学生熟悉物质的量浓度的计算方法。

利用实际问题，培养学生的应用能力。

2.4 教学评估通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。

通过实际问题的解答，评估学生对物质的量浓度应用能力的培养情况。

第三章：物质的量浓度稀释3.1 教学目标让学生理解物质的量浓度稀释的原理。

让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。

3.2 教学内容物质的量浓度稀释原理：在稀释过程中，溶质的物质的量不变。

物质的量浓度稀释计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1表示初始物质的量浓度，V1表示初始溶液体积，C2表示稀释后物质的量浓度，V2表示稀释后溶液体积。

3.3 教学方法通过图示和实例，让学生直观地理解物质的量浓度稀释原理。

利用公式计算练习，让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。

高中化学必修1课时作业1：1.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制题组一溶液的物质的量浓度的概念1.在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量D.物质的量[答案] B[解析]公式c＝nV，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。

2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A.10 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.1 mol·L－1D.0.01 mol·L－1[答案] C[解析]在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol氢离子C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸[答案] D[解析] 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。

4.(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D.20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1[答案] D[解析]A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。

高考化学总复习检测：1.3物质的量在化学实验中的应用

课时限时检测(三)物质的量在化学实验中的应用(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L【解析】A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH＋4的水解，NH＋4的个数应少于0.5N A；D项中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1，故c(SO2－4)＝12c(Na＋)＝0.1 mol/L。

【答案】 D2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。

【答案】 C3．(2014·安庆模拟)配制100 mL1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切【答案】 D4．(2014·郑州市高三第一次质量预测)下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是()A．取a g混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB．取a g混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为c gC．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD ．取a g 混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na 2O 2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g【解析】混合物与稀硝酸反应，得到Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)3，溶液中还可能有硝酸剩余。

农业基础化学-1.3溶液浓度的计算

随堂测验
4. 现用硼砂（ Na2B4O7 ·10H2O ）0.3440g，加 20mL 蒸馏水后溶解，消耗盐酸 20mL ，求 HCl物质的量浓度？
Na2B4O7 ·10H2O +2HCl=2NaCl+4H3BO3+5H2O
1
1
0.1 ×0.025 c×0.01
c=0.25 mol/L
பைடு நூலகம்
化学方程式计算
【练习】现有0.3280g邻苯二甲酸氢钾，用25mL水溶解，其消耗NaOH溶液15mL，求c（NaOH）？
KHC8H4O4+NaOH===KNaC8H4O4+H20
解：
c=（0.3280 ×1000）/204.22 ×15 ≈0.11mol/L
固体配溶液计算
【例2】配制0.2 mol/L NaOH 100mL，需要称取多少g氢氧化钠？
解：根据cB = nB／V nNaOH= cNaOH × V =0.2×0.1=0.02mol mNaOH=MNaOH× nNaOH= 0.02×40 =0.8g
固体配溶液计算
【例3】称取1.3098g K2Cr2O7 ，置于小烧杯中，加少量蒸馏水溶解后定量转移入250mL容量瓶中定容、摇匀，求c（K2Cr2O7 ）？
解：根据cB = nB／V， mB=MB× nB n K2Cr2O7 = m K2Cr2O7 / M K2Cr2O7 =1.3098/294.19 ≈
0.0044522mol
c K2Cr2O7 = n K2Cr2O7 / V= 0.0044522/0.25 ≈0.018mol/L
2 浓溶液的稀释
稀释前
【例5】配制1L 0.1mol/L HCl溶液，应量取多少 mL 质量分数 37%HCl 溶液（密度为 1.19g/mL ）？

医学上常用溶液浓度的量

2.2 物质B的体积分数φB
物质B的体积分数定义为“纯物质B与混合物在相同温度和压力下的体积之比”,是一种标准的量，
φB=VBV=xB V*m,B?BxB V*m,B
体积分数也为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。也可使用一个替换定义，即以B的偏摩尔体积代替纯物质B的.摩尔体积。
曾经使用过的非标准的量为体积百分浓度、体积百分数，单位为%、%(V/V)、ppm、ppb、ppt等，这种表示已废除。
1M(HCl ) = 1N(HCl ) = 1mol·L-1 (HCl )
1.2 物质B的质量浓度ρB
质量浓度定义为“物质B的质量除以混合物的体积”，是一种标准的量，
ρB=mBV
其一贯单位为kg/m3。但IUPAC等国际组织建议分母的单位只能用升，故常用单位为kg/L 、g/L、mg/L、μg/L、ng/L等。化学试剂基础标准GB603?88规定,对固体试剂配制的溶液, 一律用g/L作单位。
定义为“物质i的物质的量与物质k的物质的量之比”，
ri,k=nink
它的替换名称为物质的量比。
以上三种浓度均为无量纲量，它们的SI单位均为1。历史上曾使用过的非标准的量为分别为质量比例浓度、体积比例浓度和克分子比，已经废除。
4 结束语
在我国国家标准GB 3102.8?93(该标准等效采用国际标准ISO 31?8:1992)中详细定义了几种溶液浓度，它完全可以达到化学、医学等领域中对溶液浓度表示方法的要求。要使这些表示方法被完全接受和采用，还需要做大量的宣传和普及工作。
质量分数为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。
曾经使用过的非标准的量包括重量百分浓度、重量百分数、百分含量等，其单位为g%、%(w/w)、ppm、ppb、ppt等。其中ppm是“part per million”的缩写，含义是“百万分之一”,不是单位符号或数学符号，实质表示的是数量份额的大小，在表达某种物质的含量或浓度时，不能单独作为物理量使用[5]。另外，美、英、法、德等国家对ppb、ppt等的定义本身就存在区别，很易引起误解，所以这类所谓"浓度"的表示连同ppm应该停止使用。但实际上很多场合仍在使用。

1.3.2物质的量浓度

物质的量浓度衢州市名牌产品衢州市著名商标北京市人民医院血液中心化验单Company Logo质量分数（ω）：溶质B 的质量和溶液的质量之比ωB = m (aq)m B ×100% 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?量取体积更方便一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量叫做溶质B 的物质的量浓度。

符号 c B2、单位：常用 mol/L(mol ·L -1) c B ＝n B V18.4 mol/ L 的H 2SO 4 含义：1 L 溶液中含H 2SO 4的物质的量为18.4 mol0.3 mol/ L 的CuSO 4溶液含义：1 L 溶液中含CuSO 4的物质的量为 0.3 mol ，质量 48 g二、物质的量浓度的简单计算为了得到0.1 molHCl ，应取多少升1mol/L 的盐酸？ 0.1 L例1 将53.0gNa 2CO 3 (相对质量106)溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解： n (Na 2CO 3 )= m (Na 2CO 3 ) M (Na 2CO 3 ) 53.0g = 106g/mol =0.500m olc (Na 2CO 3 )= n(Na 2CO 3 ) V 0.500mol 0.500L = =1.00mol/L答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00mol/L 例2将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液。

(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为______，溶液中Na ＋的物质的量浓度为________。

例3 【解析】 (1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g 106 g/mol＝0.1 mol c (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol/L c (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol/L(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为________，Cl －的物质的量浓度为________。

1.3.4物质的量浓度的有关计算

B项，2 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1； C项，2 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1；
D项，1 mol·L－1 FeCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。
解析答案
易错警示
不能将离子浓度的大小比较与离子物质的量的大小比较混淆。
D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g
12345 6
解析答案
4.30 mL 1 mol·L－1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1 氯化钙溶液混合后，
混合液中Cl－浓度为
A.0.5 mol·L－1
B.0.6 mol·L－1
√C.1 mol·L－1
D.2 mol·L－1
溶质的物质的量
n(
气
体
)
＝
22.4
aL L·mol－1
，
溶
液
的
体
积
V( 溶液 ) ＝
m气体＋m水 22.4 ρ溶液＝
La ·Lmol－1×M g·mol－1＋b ρ g·mL－1
g ×1
1 000
L·mL－1，
则溶质的物质的量浓度 c＝Vn气溶体液＝aM1 ＋00202a.ρ4b mol·L－1。
解法二：设该温度下此物质的溶解度为S。
则： 100
Sg＋S＝200
60 g mL×1.5
g·mL－1，S＝
g
c＝1
000×1.5×25 100＋25M
mol·L－1＝3M00
mol·L－1。
解析答案
归纳总结
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
物质的量浓度(mol·L－1)＝1

化学《物质的量浓度》教案案例

化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。

掌握物质的量浓度单位及换算关系。

能够运用物质的量浓度解决实际问题。

1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。

物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。

物质的量浓度在实际问题中的应用案例。

1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。

利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。

开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。

1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。

展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。

1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。

举例说明物质的量浓度单位换算过程。

1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。

让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。

1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。

强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。

1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。

结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。

第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。

能够运用物质的量浓度计算实际问题。

2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。

物质的量浓度计算实例。

2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。

利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。

2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。

高中化学必刷题必修一

1.3.3物质的量浓度—2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册同步课时训练第一部分练概念1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410mol L ⨯⋅。

这里的“-3-15.0410mol L ⨯⋅”表示葡萄糖的( )A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ⋅的是( )A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液C.将-1mol 1 10L L ⋅的浓盐酸与9 L 水混合D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)3.下列关于0.2-1mol L ⋅ 24K SO 溶液的说法正确的是( )A.1L 该溶液中+K 的浓度是0.4-1mol L ⋅B.500mL 该溶液中含有0.1A N 个+KC.1L 该溶液中所含+2-4K SO 、的总数为0.3A ND.2L 该溶液中2-4SO 的浓度是0.4-1mol L ⋅4.已知有1.0L 1-1mol L ⋅的硫酸溶液,请回答下列问题:(1)溶液中+H 的物质的量是________mol,2-4SO 的物质的量是__________mol 。

(2)从该硫酸溶液中取出100mL,取出的溶液中+H 的物质的量浓度是________-1mol L ⋅,2-4SO 的物质的量浓度是_________-1mol L ⋅。

5.实验室要配制500mL 0.1-1mol L ⋅的NaOH 溶液,需NaOH 的物质的量为________mol,需要用托盘天平称量的NaOH 固体的质量为________g 。

6.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5-1mol L ⋅的NaOH 溶液以备使用,请回答下列问题。

(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。

1.3(实验)一定物质的量浓度溶液的配制

作业完成较好同学
高雪颖徐嘉蔚迟赟孙庆烟马帅董飞桐
作业中存在的问题
1、上次改错没改。（将一小块Na露置在空气中，最终转化成什么物质？描述现象并写出化学方程式。） 2、单位漏写 3、推导式用成了公式
C =
ρ(g/cm-3) × 1000ml × ω%
M(g/mol) ×1L
4、“由于CO、CO2化学计量数相同” 直接书写出化学方程式，给出结果即可。
思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
实验再现
固体溶质
1. 计算 2. 称量 3.溶解、冷却 4. 转移 5. 洗涤可能Fra bibliotek起误差的一些操作
称量时间过长(易吸潮的物质) 药品砝码左右颠称量倒，且用到游码
过程分析
C (mol/L)
m
减小
减小减小增大减小
V
不变
不变不变不变不变
偏低
偏低偏低偏高偏低
或量取用滤纸称量(易吸潮) 过程
用量筒取液体时，仰视读数
用量筒取液体时，俯视读数
可能引起误差的一些操作移液前，容量瓶中有少量水
液体溶质
1. 计算98%的浓用质量分数硫酸（密度为 2. 量 -3 取 1.84g/cm ）配制 1mol/L的硫酸480mL。 3.稀释、冷却写出配制过程。 4. 转移 5. 洗涤
6. 定容
7. 摇匀 8.装瓶、贴签
6. 定容 7. 摇匀 8.装瓶、贴签

高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案

§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。

（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

（二）过程与方法目标
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。

（三）情感、态度与价值观目标
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。

二、教学重点、难点
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制
的步骤，深化对概念的认识。

三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签 2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。

(2)公式：C(溶质．
)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位：常用mol/L(mol.L -1
)
有时用mol/m 3(mol.m -3
)
五、教学反思。

鲁科版高中化学必修一学案1.3化学中常用的物理量――气体摩尔体积4

1.3 化学中常用的物理量――物质的量浓度第四课时【课标要求】1.了解物质的量浓度的广泛应用。

2．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。

3.了解容量瓶的使用。

4. 通过实验，养成独立思考和解决问题的能力【课前预习区】一、物质的量浓度1. 物质的量浓度的相关概念（1）定义：（2）符号：单位：（3）表达式：2思考（1）只要溶液的体积相同，所含溶质的物质的量相同，则所含溶质的物质的量浓度必然（2）从100mL 1mol.L1的NaCl溶液中取出1mL溶液，那么这1mL溶液的物质的量浓度是多少？剩余的99mL呢？【课堂互动区】1. 物质的量浓度的相关计算：（1）用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度mol·L1。

（2）物质的量浓度为2 mol·L1的硫酸溶液50 mL，含硫酸的物质的量为_______mol（3）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L,取出5mL该溶液，其浓度为mol/L（4）在1L 1 mol·L1的BaCl2溶液中，其中n(Ba+)为, n(Cl)为c(Ba+)为;c(Cl)为（5）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？思考：由（3）（4）（5）这三个题，你可以得出什么结论？配制100g质量分数为60﹪的NaCl溶液步骤（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）倒入试剂瓶贴标签（1）观察容量瓶的外形和标记。

容量瓶上标记、、。

（2）容量瓶有不同的规格，常用的、、、。

（3）检验容量瓶是否漏水，方法。

（4）计算：所需NaCl固体质量m（NaCl）= 。

（5）称量用托盘天平称量NaCl固体g，接后续实验步骤（包括；；；；；；加水至刻度线的正确操作方法是。

5. 溶液的稀释稀释定律公式为。

【课堂练习】1．有关容量瓶的说法，不正确的是2.1mol/LH2SO4500ml,含有多少摩尔的H2SO4，其质量是多少克？3.1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的CaCl2溶液所含的Cl数目相同吗？为什么？4.将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释后体积为1L，稀释后溶液的物质的量浓度为多少？【课后作业】1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是（）A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水3．欲配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液。

1.3一定物质的量浓度的溶液及其配制2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

第1章认识化学科学
一定物质的量浓度的
溶液及其配制
作
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：
3
5
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0
4
1.理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项
3.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，能误差分析。
作
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质
量
固体
物质的量
微观粒子
体
积
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气体
溶液？
偏小
不变
偏小
量取液体溶质时仰视量筒刻度读数
不变
偏大
偏小
判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格。
(2)溶解与洗涤过程中造成的误差
作
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实验操作
n
V
c
溶解搅拌时有溶液溅出
偏小
不变
偏小
转移时有溶液溅出瓶外
偏小
不变
偏小
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格。
作
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18 .4 mol·L-1 。
思考与讨论
在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的盐酸溶液，要配制
250mL这种盐酸溶液,需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？

高中化学物质的量浓度教案范文合集大全

高中化学物质的量浓度教案范文合集大全第一章：物质的量浓度概述1.1 物质的量的概念1.2 物质的量浓度的定义1.3 物质的量浓度与质量分数的区别1.4 物质的量浓度在实际应用中的重要性第二章：物质的量浓度的计算2.1 物质的量浓度的一般计算公式2.2 物质的量浓度的换算与单位转换2.3 物质的量浓度与体积的关系2.4 物质的量浓度与物质的量的关系第三章：物质的量浓度溶液的配制3.1 物质的量浓度溶液的配制原理3.2 物质的量浓度溶液的配制步骤3.3 物质的量浓度溶液的配制注意事项3.4 物质的量浓度溶液的配制实验操作第四章：物质的量浓度在化学实验中的应用4.1 物质的量浓度在酸碱滴定中的应用4.2 物质的量浓度在物质的溶解度测定中的应用4.3 物质的量浓度在气体的溶解度测定中的应用4.4 物质的量浓度在配制标准溶液中的应用第五章：物质的量浓度在工业和生活中的应用5.1 物质的量浓度在工业生产中的应用5.2 物质的量浓度在医药领域的应用5.3 物质的量浓度在环境监测中的应用5.4 物质的量浓度在日常生活中的应用第六章：物质的量浓度与化学平衡6.1 物质的量浓度对化学平衡的影响6.2 勒夏特列原理与物质的量浓度6.3 物质的量浓度在平衡常数计算中的应用6.4 物质的量浓度在化学反应速率的影响因素研究中的应用第七章：物质的量浓度与氧化还原反应7.1 物质的量浓度在氧化还原反应中的作用7.2 物质的量浓度与电极电势的关系7.3 物质的量浓度在电池和电解质溶液中的应用7.4 物质的量浓度在金属的腐蚀与防护中的应用第八章：物质的量浓度与沉淀溶解平衡8.1 物质的量浓度在沉淀溶解平衡中的作用8.2 溶度积与物质的量浓度的关系8.3 物质的量浓度在沉淀反应中的应用8.4 物质的量浓度在实际沉淀分离中的应用第九章：物质的量浓度与配位化合物9.1 物质的量浓度在配位化合物形成中的应用9.2 物质的量浓度与配位化合物性质的关系9.3 物质的量浓度在配合物平衡中的应用9.4 物质的量浓度在配位化合物分析中的应用第十章：物质的量浓度综合应用实例分析10.1 物质的量浓度在食品工业中的应用实例10.2 物质的量浓度在水质分析中的应用实例10.3 物质的量浓度在药品制备中的应用实例10.4 物质的量浓度在其他领域的应用实例分析第十一章：物质的量浓度与胶体科学11.1 物质的量浓度在胶体形成中的应用11.2 物质的量浓度与胶体稳定性的关系11.3 物质的量浓度在胶体过滤和分离中的应用11.4 物质的量浓度在胶体光学性质研究中的应用第十二章：物质的量浓度与催化剂12.1 物质的量浓度在催化剂制备中的应用12.2 物质的量浓度与催化剂活性的关系12.3 物质的量浓度在催化剂失活分析中的应用12.4 物质的量浓度在催化剂回收和再利用中的应用第十三章：物质的量浓度与绿色化学13.1 物质的量浓度在绿色合成中的应用13.2 物质的量浓度与原子经济性的关系13.3 物质的量浓度在环保型溶剂选择中的应用13.4 物质的量浓度在绿色化学教育中的重要性第十四章：物质的量浓度与化学实验设计14.1 物质的量浓度在化学实验方案设计中的应用14.2 物质的量浓度在实验数据处理与分析中的应用14.3 物质的量浓度在实验误差分析中的应用14.4 物质的量浓度在实验教学中的应用第十五章：物质的量浓度与化学研究前沿15.1 物质的量浓度在纳米技术中的应用15.2 物质的量浓度在生物化学研究中的应用15.3 物质的量浓度在环境化学研究中的应用15.4 物质的量浓度在其他化学研究前沿领域的应用重点和难点解析本文主要介绍了高中化学物质的量浓度相关知识，涵盖了物质的量浓度的概念、计算、配制、应用等多个方面。

【高中化学】物质的量浓度计算归类解析

【高中化学】物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算归类解析物质的计算浓度为高考这两个项目的重点和热点是学生必须掌握的知识点。

计算物质的数量和浓度有很多类型的问题。

其分类如下：一、应用类1.概念的直接应用表达式：将示例1.3.22g溶解于水中并制备成500ml溶液以获得。

解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因为它是一种强电解液，所以它是根据电离方程获得的：。

点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。

（2）由于强电解质在水中完全电离，离子物质的数量和浓度也与电离方程有关。

例如，物质的数量和浓度是强电解质溶液，，。

弱电解质在水中部分电离。

溶液中既有弱电解质分子，也有离子。

物质的质量浓度与弱电解质的电离度有关。

一般来说，离子物质的质量浓度小于溶质分子的质量浓度。

对于大多数非电解质，如蔗糖和酒精，溶质分子物质的重量和浓度可以通过上述表达式直接获得。

2.规律的间接应用规则1：对于密度大于水的溶液，溶液的质量分数和密度越大，溶质物质（如盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液）的数量和浓度就越大。

规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。

（1）等质量混合混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。

（2）等体积混合若g/ml，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。

如果G/ml，如氨和乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的数量浓度小于。

例2.3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）a、等于B.小于c.大于d.无法确定分析：硫酸溶液的密度高于水的密度，并以等体积混合。

直接应用定律（2）获得混合物中物质的数量和浓度：C（混合）>，选择C。

点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。

二、转换班1.与质量分数之间的换算关系式：是溶液的密度（g/ml），ω是溶质的质量分数。

溶液的浓度与稀释计算

溶液的浓度与稀释计算溶液的浓度是指单位体积内所包含溶质的量，通常表示为摩尔浓度（mol/L）。

在实验室和工业生产过程中，溶液的浓度与稀释计算是常见的实验操作和计算。

本文将介绍如何计算溶液的浓度及其稀释方法。

一、溶液浓度的计算方法1.1 摩尔浓度计算公式摩尔浓度（C）指溶质在单位体积溶剂中的物质的量，其计算公式如下：C = n/V其中，C为溶液的浓度（mol/L），n为溶质的物质的量（mol），V 为溶液的体积（L）。

1.2 重量浓度计算公式重量浓度（C）指溶质在单位体积溶剂中的质量，其计算公式如下：C = m/V其中，C为溶液的浓度（g/L），m为溶质的质量（g），V为溶液的体积（L）。

1.3 体积百分数浓度计算公式体积百分数浓度（C）指溶质质量与溶液总体积的比值，并以百分数表示，其计算公式如下：C = (V溶质/V溶液) × 100%其中，C为溶液的浓度（%），V溶质为溶质的体积（mL），V溶液为溶液的体积（mL）。

二、溶液的稀释方法2.1 稀释工具与容器稀释溶液通常需要使用洗净的瓶子、量筒、移液管、移液枪等实验工具，并且要注意工具的干净度，以避免交叉污染。

2.2 稀释公式在实验或工业生产中，经常需要从浓溶液中制备出所需浓度的溶液。

稀释的计算公式如下：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度（mol/L），V1为初始溶液的体积（L），C2为目标溶液的浓度（mol/L），V2为目标溶液的体积（L）。

2.3 稀释过程稀释过程一般分为以下几个步骤：（1）取一个容器，清洗并彻底干燥，避免交叉污染；（2）根据稀释公式计算所需的初始溶液体积；（3）使用移液管或移液枪准确地取出初始溶液；（4）将初始溶液转移至容器中，注意避免溅出；（5）加入适量的溶剂至容器中，搅拌均匀；（6）得到目标溶液。

三、实际案例分析下面以一个实际案例说明溶液浓度与稀释计算的应用。

案例：某实验中需要制备 0.1 mol/L 的硫酸溶液，现有的硫酸浓度为 1 mol/L。

必修一1.3物质的量

需要哪些仪器？容量瓶上有哪些标识？
如何洗涤仪器？
准备仪器
下一步
选择100ml容量瓶、 150ml烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为100g的托盘天平将玻璃仪器分别用自来水、蒸馏水各洗3次。
称量时要注意什么？
称量
下一步
称量：用托盘天平称量11.7gNaCl固体。
什么操作可以加速溶解？
加水至容量瓶容积的2/3 时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？
定容摇匀
定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶3～4次，使溶液混合均匀
下一步
装瓶贴签
〖小结〗基本步骤：
将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。
⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
练习1：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子 ⑶1mol氢中含有NA个氢原子（ √ ）（ ×）
⑵1molH2O中含有科书
化学1（必修）
第一章
第三节化学中常用的物理量 ——物质的量
制作：富源实验中学
周玉阳
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？
0.012kg12C所含碳原子数目即为NA
并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023
⑵这样规定有什么好处？
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。

物质的量浓度溶液的配制步骤

物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。

1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。

这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。

2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。

在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。

3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。

对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。

4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。

这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。

5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。

在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。

6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。

这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。

7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。

然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。

8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。

1.3.3.1物质的量浓度

n
C=
V
课堂反馈
1. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液， (1)当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为－物质的量之比为 1:2:3 ___________;Cl ____________. 3:4:3 (2)当溶液中所含Cl－物质的量相等时, 6:3:2 三种溶液的体积比为___________.
例.标准状况下,将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时, 瓶中溶质的物质的量浓度是多少?(假设溶质仍全部在瓶中)。
解:溶液的体积V=溶解的气体体积V n=VL/22.4mol/L=V/22.4mol; c=V/22.4mol/VL=1/22.4 mol/L
小结
计算物质的量浓度时,紧抓公式:
解:n=700L/22.4L/mol=31.25mol m=31.25mol×17g/mol=531.3g m(溶液)=531.3g+1000ml×1g/ml=1531g 质量分数w=531.3g/1531g×100%=34.7% C=1000ml/L×34.7%×0.9g/cm3/17g/mol =18.4mol/L
C)
电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用
例题：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5 等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
Help me!!!
很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们更多的是量体积而不是称质量，同