2.3化学变化中的质量守恒全解

24.5g = 98g/mol =0.25mol
例题
1.5molH2SO4 的质量是多少？
已知：H2SO4的相对分子质量为98
m（H SO ）=n（H SO ）×M（H SO ）
2 4 2 4 2 4
=1.5mol ×98g/mol =157.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是157.0g。
3.所有化学反应都符合质量守恒定律
A
镁带燃烧前后的质量变化
固体质量增加了
碳酸钙粉末与盐酸反应
反应后质量减少了，为什么呢？
答：CO2是气体飞走了
下列变化中，属于化学变化，并且 能用质量守恒定律解释的是（ D ） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为 100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成 为体积小于200mL的溶液 D．木炭燃烧后质量减少
例题：实验室常用氯酸钾制氧气，24.5克 KClO3在MnO2的催化条件下完全分解，求 产生氧气的物质的量为多少mol？ 解：设产生氧气的物质的量为x mol
m 24.5g 0.2m ol M 122.5g / m ol
n
2 0.2mol
2 3 0.2 x x 0.3
3 xmol
一定改变：分子的种类 一定不变： （微观）原子种类、原子个数、原子的质量 （宏观）总质量、元素种类 分子的数目改变吗？
S+O2
H2+Cl2
点燃
SO2
2HCl
点燃
分子数目可能改变，可能不变
注意
1.质量守恒定律只适用于化学变化，不能用 于物理变化
2.化学反应前后所有参加反应的反应物的 总质量等于所有生成物的总质量，包括固 体、液体、气体
2KClO3
MnO2
2KCl+3O2
配平
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即 反应前后元素种类与原子个数相等。 常见的配平方法：最小公倍数法、奇偶 法、观察法等
最小公倍数法
4 Al+ 3 O2
2 Al2O3
N2+ 3H2
2 NH3
奇偶法
2 H 2O 2
2 H2O+ O2↑
物质的量之比等于系数（化学计量数）之比
12克C-12（相对原子质量12）所含碳原子 数目即为1mol C-12（相对原子质量12）的摩尔质量为12g/mol
式量与摩尔质量 的相互联系和区别
① 摩尔质量在数值上 = 物质的式量
② 摩尔质量单位：g/mol ；式量没有单位
O-16 练习：
N-14
32 1、O2的式量=_______, 摩尔质量 32g/mol =________ 。 28 2、N2的式量=__________ ，摩尔质量
= 28g/mol 。
摩尔质量、质量、物质的量三者关系 式如何表示呢？
物质的质量（g） 物质的量（mol）= 摩尔质量（g/mol）
关系式:
n=
m
M
例题1
24.5gH2SO4 物质的量是多少？
已知：H2SO4的相对分子质量为98
n（ H2SO4
m （ H SO ） ）= M（ H SO ）
2 4 2 4
质量
(m)
÷M
×M
物质的量
(n)
× NA
÷ NA
微粒数
(N)
物质的量是联系肉眼看不见的微 粒和宏观可称量的物质的桥梁。
试一试
Na-23 O-16 H-1 S-32
1、3.5molNaOH的质量是多少？
140 g
2、求19.6g硫酸H2SO4的物质 的量？
0.2 mol
化学变化前后元素种类有变化吗？
标出下列化合物中各元素（除氧外） 的化合价
+5 +3 +4
N2O5
Fe2O3
CO2
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效” 消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 （ ） A．0 B．+2 C．+6 D．+3
原子团
某些元素的原子集合在一起作为一个整体 参加化学反应，它所起的作用和一个原子 一样，这样的原子集团称为原子团。
写出氯化铜的化学式
已知氯化铜中Cu的化合价为+2 ， Cl的化合价为-1
+2 -1
Cu Cl 2
试写出下列物质的化学式
氯化钙 氢氧化钠 碳酸钙
氧化镁 氢氧化钙
硝酸银
国际单位制中7个基本物理量：
长度 质量 时间 电流 热力学温度 发光强度 物质的量
单位： m 单位：kg 单位： s 单位： A 单位： K 单位：cd 单位：mol
×
不 能 用 于 宏 观 物 体 。
摩 尔 适 用 于 微 观 粒 子 ，
指明微粒的名称或化学式
下列描述是否正确
1）1mol 氧 2）1mol 氧气 3）0.1mol 水 4）1mol 大米
（ ×） （ √） （ √） （ ×）
物质的量与物质所含微粒数的关系
物质所含微粒数 物质的量= 阿佛加德罗常数
a g镁在氧气中完全燃烧后，得到 b g白色固体，此时参加反应的氧气为 （C） A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断
化学方程式
用化学式表示化学反应的式子
书写化学方程式的注意点
遵循客观事实，正确书写化学式和反应条件
（点燃、通电、高温等，加热用“ ”表示） 配平反应前后各元素的原子个数 当生成气体时，用“ ”表示，当生成沉淀时， 用“ ”表示
2
1 1mol
2 2mol
2mol
每2mol一氧化碳气体跟1mol氧气在点燃的条件 下发生反应，生成2mol二氧化碳气体
例题：（ ）工业上可用电 解水得到氧气 。 试问，1mol水能得到多少mol 氧气？ 解：设1mol水能得到xmol氧气 2 1mol 1 x mol
2 ＝ 1 x ＝ 0.5 x 1 答：1mol水能得到0.5mol氧气。
这样规定有什么好处？
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到 几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。
6 ． 02×1023 个面值为人民币 1 元 的硬币，如果全世界的人来数， 每人每秒数一枚，那么要数 约 320万年 。
答：产生氧气的物质的量为0.3 mol。
常见五种原子团及其化合价
－2 －2 －1 －1 ＋1
CO3 SO4 NO3 OH 碳酸根 硫酸根 硝酸根 氢氧根
NH4 铵根
根据元素的化合价书写化合物的化学式
写化学式的步骤（以水为例）：
1.写出组成水的元素 H O（正价元素写左边，负 价元素写右边）
+1
-2
2.标出各元素的化合价 H O（化合价写在元素符 号的正上方） 3.标出各元素的个数 H2O（化合物中正价总数和负 价总数的代数和等于零，原子个数用阿拉伯数字写 在元素符号的右下角）
物质的量——表示微粒集合体的物 理量。
符号：n 单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词ห้องสมุดไป่ตู้是一个 整体，不能简化或添加。
个数 1双 1打 2
12 约6.02X1023
1mol
国际上是如何规定NA的？
12克C-12（相对原子质量12）所含碳原 子数目即为NA（1mol）
1mol物质的微粒个数为NA，并把它称为 “阿佛加德罗常数”，近似6.02×1023
化合物化学式 的书写
CaCl2 氯化钙
2个氯原子
NaCl 氯化钠
1个氯原子
化合价
世界上的物质很多，组成也很复杂，科学家研
究了物质组成元素原子数量之间的关系，总结 出化合价以帮助我们书写化学式。
化合价标法：写在元素符号的正上方
如：MgO
+2 +1
H2O
+4
CO2
+3
Al2O3
化合价法则：化合物中正负化合价代数和为零
单质中元素的化合价为零
0 0 +2 -2
如：O2
Fe
CO
常见元素的化合价：（口诀） K Na Ag H +1价
Ca Mg Cu Ba Zn
Al ＋3价 O S －2价 Cl -1价
＋2价
亚铁+2、铁+3
1.化合物中，氧一般都是-2价，氢一般都 是+1价
2.与金属元素形成的氯化物中，氯是-1价
3.金属没有负价
没有变化
化学变化前后原子的个数有变化吗？ 没有变化
你觉得化学变化前后物质的质量会发生变化吗？
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
反应前后质量没有发生改变
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总 和，这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒的本质

化学反应前后，原子的种类不变，原子的数 目不变，原子的质量不变（微观解释）。因 此，化学反应前后的质量也不会改变（表现 在宏观方面）。
（mol）
n=
N NA
5 mol；
3.01×1024个硫酸分子的物质的量为
例题1 在0.5molO2中含有的O2的分子数目
N = n × NA
= 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１
= 3.01 × 1023
摩尔质量
1mol物质（即单位物质的量的物质） 的质量叫做摩尔质量，符号：M , 单位：克/摩，符号 g/mol