温度对化学平衡的影响练习题20141110
高中化学平衡移动、温度浓度压强对平衡的影响练习题(附答案)
高中化学平衡移动、温度浓度压强对平衡的影响练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应: 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
达平衡时测得有关数据如下表:A.α1+α2>1B.1.6<a <3.2C.若甲中反应2 min 时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O 2)= 0.2 mol·L -1·min -1D.甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移动2.在体积均为2L 的a 、b 、c 三个恒容密闭容器中分别充入1mol CO （g ）和1mol 2Cl （g ），发生反应()()()22CO g +C g COC g l l ƒ，若三个容器的反应温度分别为123T C T C T C 、、°°°且保持恒定不变，测得反应均进行到2min 时，()2COCl g 的物质的量如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 容器中，0~2min 时平均反应速率()-112v l =0.3mol C L OC min -⋅⋅B.反应进行到2min 时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b 容器C.当三个容器内的反应都达到化学平衡时，2Cl 转化率最大的是a 容器D.若开始时向b 容器中充入CO （g ）、2Cl （g ）、()2COCl g 各0.5mol ，则开始时v v <正逆3.已知298K 时反应2SO 2(g)+O 2(g)═2SO 3(g)△H=-197kJ•mol -1,在相同温度下向一密闭容器中加入2mol SO 2和1molO 2,达化学平衡时放出热量为a 1kJ;向另一容积相同的密闭容器中通入1mol SO 2和0.5mol O 2,达化学平衡时放出热量为a 2kJ,则下列关系式中正确的是( ) A.2a 2>a 1>197B.2 a 2< a 1<197C.2 a 2= a 1>197D.2 a 2= a 1=1974.如图所示，图I 是恒压密闭容器，图II 是恒容密闭容器。
(完整版)影响化学平衡的因素练习及答案
影响化学平衡的因素1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成QD ．反应混合物中各组分的浓度不再变化E ．v 正(M)＝v 逆(N)F ．v 正(M)＝v 逆(Q)3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
高中化学选择性必修1专题2化学反应速率与化学平衡第3单元第2课时温度变化对化学平衡的影响练习含答案
第2课时温度变化对化学平衡的影响基础巩固1.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
下列叙述中错误的是()。
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案:B解析:催化剂能提高反应速率,从而提高单位时间内的产量、提高经济效益;反应需要一定的温度并不能判断其为吸热反应,有时加热是为了引发反应;增加一种反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,能提高其他反应物的转化率;分离出生成物,降低其浓度,平衡向正反应方向移动,使反应物的利用率提高。
因此,A、C、D项正确。
2.下列事实,不能用平衡移动原理来解释的是()。
A.反应CO+NO2CO2+NOΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.溴水中存在平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案:D解析:A项,正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动;B项,合成氨的反应是放热反应,理论上采取低温条件有利于反应向正反应方向进行,但需同时考虑温度对反应速率的影响,温度太低,反应速率也会太小;C项,加入Ag+后,Ag+与Br-反应,使c(Br-)减小,平衡向正反应方向移动,溶液颜色变浅;D 项,因2HI(g)H2(g)+I2(g),反应前后气体分子数相等,压缩反应容器容积,增大压强,平衡不移动,容器容积减小,各组分的浓度增大,颜色变深,但不是由平衡移动引起的,因此不能用平衡移动原理解释。
3.一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol A(g)和3 mol B(g)发生反应:A(g)+B(g)C(g)ΔH>0,达到平衡后容器内压强是开始时的84%。
高三化学温度变化对化学平衡的影响练习与评测试题
温度变化对化学平衡的影响一、选择题1、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：()()()()42222CH g NO g N g CO g H a kJ ++∆=⋅ƒmol -1在温度T 1和T 2时，分别将0.50molCH 4和1.2molNO 2充入体积为1L 的密闭容器中，测得n(CH 4)下列说法不正确的是A.10min 内，T 1时CH 4的化学反应速率比T 2时小B.T 1＜T 2C.平衡常数：K(T 1)＜K(T 2)D.a<02、目前国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(g)。
已知H 2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从 300℃升至400℃，重新达到平衡，下列各物理量的变化不正确的是（）A.V 正增大B.V 逆增大C.CO 2的转化率增大D.平衡常数K 减小3、在恒容密闭容器中存在如下平衡：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) △H>0。
升高温度，不会改变的是 A.颜色B.HI 的浓度C.压强D.密度4、在密闭容器中通入NO 和CO 各2mol 发生反应：2NO(g ）+2CO(g ）2CO 2(g ）+N 2(g) 容器内CO 2随温度（T ）、压强（P ）和时间（t ）的变化曲线如下图所示。
以下说法合理的是 A.温度T 2＞T 1B.压强P 2＞P 1C.II 曲线表示NO 平衡转化率为25%D.该反应的焓变△H ＜05、在一定条件下，发生反应2NO 2N 2O 4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。
下列有关说法正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应C.降温瞬间NO 2的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变7、一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 333（g ）+H 2下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C.若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行D.达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小8、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A.23O 32O （正反应为吸热反应） B.22NO 24N O （正反应为放热反应）C.H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）D.()43NH HCO s ()322NH H O g CO ++（正反应为吸热反应）9、对于反应：4CO(g)＋2NO 2(g)=4CO 2(g)＋N 2(g)△H ＝－1200kJ·mol －1，温度不同(T 2>T 1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）10、一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。
《温度、催化剂对化学平衡移动的影响》基础练习
第三节化学平衡第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<02.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大3.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)ΔH<0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.缩小体积D.增大体积4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入“惰性”气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入“惰性”气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大6.可逆反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)—时间(t)图像如图所示。
温度、催化剂对化学平衡的影响练习
温度、催化剂对化学平衡的影响一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2．下列有关反应限度的叙述正确的是（）A．可逆反应达到平衡后，改变条件，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B．大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液颜色会变化3．将NO2充入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅4．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变5．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．使用催化剂，会改变X→Y反应的△H B．由X→Z反应的ΔH<0 C．X→Y反应减小压强平衡逆向移动D．升高温度，生成Z的物质的量增多6．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) △H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的物质的量增大7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0。
第10讲 温度、催化剂对化学平衡的影响(学生版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版选修1)
第10讲温度、催化剂对化学平衡的影响1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
一、温度、催化剂对化学平衡的影响1．温度对化学平衡的影响(1)实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：(2)温度对化学平衡的影响规律①任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受的影响。
②当其他条件不变时：温度升高，平衡向的方向移动；温度降低，平衡向的方向移动。
(3)用v—t图像分析温度对化学平衡的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示。
t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。
t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。
则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。
2．催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时：催化剂改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能反应达到化学平衡所需的时间。
(2)用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
二、勒夏特列原理1．定义如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2．适用范围(1)勒夏特列原理仅适用于的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
此外，勒夏特列原理对所有的(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
鲁科版高中化学选修四2-2-3温度对化学平衡的影响(课时练)(教师版)
高中化学学习材料2-2-3 温度对化学平衡的影响1．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】化学平衡建立过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小，生成物浓度增大，故逆反应速率增大，当二者相等时达平衡状态，但不为零。
2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是( ) A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零【答案】C【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。
3．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L －1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1【答案】A【解析】对于一定条件下已建立的平衡状态，其起始状态可以是从正反应方向开始，也可以是从逆反应方向开始。
所以0<[X 2]<0.2 mol ·L －1，0．1 mol ·L －1<[Y 2]<0.3 mol ·L －1，0<[Z]<0.4 mol ·L －1。
高中化学学案【温度对化学平衡的影响】Word版含答案
温度对化学平衡的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度改变平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。
一、化学平衡移动1．化学平衡移动的概念与实质(1)概念：化学平衡是在一定条件下建立起来的，由于温度、浓度、压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
(2)实质：改变条件后，①v 正≠v 逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
3．化学平衡移动方向的判断 (1)根据结果判断对于一个已经达到化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向(或向右)移动，反之，称平衡逆向(或向左)移动。
(2)根据反应速率判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动若v 正>v 逆，平衡向右(或正向)移动若v 正<v 逆，平衡向左(或逆向)移动(3)根据化学平衡常数判断改变条件⎩⎪⎨⎪⎧若Q >K ，则平衡向逆反应方向移动若Q ＝K ，则平衡不移动若Q <K ，则平衡向正反应方向移动例1 下列说法不正确的是( )A ．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B ．外界条件的改变引起v 正≠v 逆，则平衡一定发生移动C ．平衡移动，反应物的浓度一定减小D ．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 二、温度对化学平衡的影响 1．实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理(红棕色)2NO 2(g )(无色)N 2O 4(g ) ΔH ＝－57.2 kJ·mol －1实验步骤实验现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO 2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO 2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2.温度对化学平衡影响的解释反应类型 温度变化 K 值变化 Q 与K 关系平衡移动方向 放热反应升温减小 Q >K 逆向移动 降温增大 Q <K 正向移动 吸热反应升温 增大 Q <K 正向移动 降温减小Q >K逆向移动3.温度对化学平衡移动的影响规律其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。
高中化学复习考点知识专题训练24---温度对化学平衡的影响(含答案解析)
C.升高温度，增大压强，增加氮气的量
D.降低温度，增大压强，分离出部分氨气
11.对可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g);∆H<0。在一定条件下达到平衡,下列有关 叙述正确的是( )
①增加 A 的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v 正减小
③压缩体积使压强增大一倍,平衡不移动,v 正、v 逆均增大
高中化学复习考点知识专题训练 24---温度对化学平衡的影响
1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) W(s)； ∆H >0 下列叙述正确的是( )
Z(g)＋
A．增大升高温度，平衡逆向移动
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．加入少量 W，逆反应速率 增大 D．平衡后加入 X，上述反应的ΔH 增大 2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )
1
2
4
100
1.00 0.75 0.53
200
1.20 0.90 0.63
300
1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是( )
A.温度不变,压强增大(缩小容器体积),Y 的质量分数减小 B.m>n
C.Q<0
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
14.取五等份 NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应 2NO2(g) N2O4(g) ∆Η<0,反应相同时间后,分别测定体系中 NO2 的体积分数,并作出其 随反应温度变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是( )
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⑦恒容通入 COCl2 气体,能提高 COCl2 转化率的是( )
高中化学影响化学平衡的条件的练习题
三一文库（）/高二〔高中化学影响化学平衡的条件的练习题〕一、选择题1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是()。
A.CO+H2O(气)#CO2+H2(正反应为放热反应)B.2SO3(气)#2SO2+O2(正反应为吸热反应)C.2HCI(气)#H2+Cl2(正反应为吸热反应)D.CaO+CO2#CaCO3(正反应为放热反应)答案：D2.可逆反应2HI(气)#H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为()A.减小容器体积B.降低温度C.充入HI气体D.加入催化剂答案：AC3.化学反应C(固)+H2O(气)#CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是()。
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动答案：D4.反应mA+nB#PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是()。
A.m+n>p(正反应为放热反应)B.m+nC.m+n>p(正反应为吸热反应)D.m+n答案：B5.不能用勒沙特列原理解释的是()。
A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：BD6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是()。
A.N2(气)+O2(气)#2NO(气)(加压)B.N2(气)+3H2(气)#2NH(气)(移出NH3)C.2SO3(气)#2SO2(气)+O2(气)(降温)D.2NO2(气)#N2O4(气)(加压)答案：D7.在1000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO2#2CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是()。
化学平衡与温度变化练习题
化学平衡与温度变化练习题化学平衡是指在闭合体系中，化学反应的正向和逆向反应速率达到均衡状态的情况。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但这并不意味着反应物和生成物的物质转化完全停止。
相反，平衡状态下，正反应和逆反应仍在同时进行，只是速率相同。
温度是影响化学平衡的重要因素之一，它对反应的正向和逆向反应速率都有影响。
本文将通过一系列练习题来探讨化学平衡与温度变化之间的关系。
练习题1：考虑以下平衡反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = -92.2 kJ问题：1. 正向反应和逆向反应的速率是否相等？2. 温度升高，该反应的平衡位置会如何变化？3. 温度升高，该反应的平衡常数K值会如何变化？解答：1. 在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
2. 温度升高，根据Le Chatelier原理，该反应会偏向吸热的反应方向，即正向反应。
平衡位置将向右移动，生成更多的氨气。
3. 根据Le Chatelier原理，温度升高会使平衡常数K值减小。
因此，该反应的平衡常数K值会减小。
练习题2：考虑以下平衡反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH = -198.2 kJ问题：1. 正向反应和逆向反应的速率是否相等？2. 温度升高，该反应的平衡位置会如何变化？3. 温度升高，该反应的平衡常数K值会如何变化？解答：1. 在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
2. 温度升高，根据Le Chatelier原理，该反应会偏向吸热的反应方向，即正向反应。
平衡位置将向右移动，生成更多的三氧化硫。
3. 根据Le Chatelier原理，温度升高会使平衡常数K值减小。
因此，该反应的平衡常数K值会减小。
练习题3：考虑以下平衡反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = 58.4 kJ问题：1. 正向反应和逆向反应的速率是否相等？2. 温度升高，该反应的平衡位置会如何变化？3. 温度升高，该反应的平衡常数K值会如何变化？解答：1. 在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
温度对化学平衡影响练习1
温度对化学平衡影响练习11．设C + CO22CO △H＞0，反应速率为v1；N 2 + 3H22NH3△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大2．在一密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，达到化学平衡后给容器升高温度，结果混和气体中A的含量降低，则△HA．△H > 0 B．△H < 0 C．△H = 0 D．无法3．一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol．欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是A．升高温度 B．增大压强C．再通入n mol CO和n mol H2O(g) D．再通入n mol CO和2n mol H2O(g)4．在一密闭容器中进行合成氨的反应 N2＋3H22NH3△H<0，达到化学平衡后给体系降温，下列变化正确的是A．反应混和物中NH3的含量增多B．N2的转化率降低C．NH3的产率降低D．混和气体的总物质的量增多5．在一定条件下，发生CO + NO2CO2+ NO的反应,达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。
下列关于该反应的说法正确的是A．该反应为一吸热反应B．该反应为一放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变6．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定练习1【参考答案】1.答案：A【解析】这道题其实考查的是速率的影响，与平衡的移动没有关系，因为只要温度升高，速率就要增大。
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温度对化学平衡的影响
一、选择题
1．（）设C + CO22CO ；△H＞0，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3 ；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
2．（）一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol．欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是
A．升高温度B．增大压强
C．再通入n mol CO和n mol H2O(g) D．再通入n mol CO和2n mol H2O(g)
3．（）某温度时有以下反应：S2Cl2(l、无色)＋Cl2(g) 2SCl2(l、红色)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A．升高温度，而压强不变，液体颜色变浅 B．温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深C．温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低D．温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低4．（）在一密闭容器中进行合成氨的反应 N2＋3H22NH3△H<0，达到化学平衡后给体系降温，下列变化正确的是
A．反应混和物中NH3的含量增多B．N2的转化率降低
C．NH3的产率降低D．混和气体的总物质的量增多
5．（）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) O2(g)+2NO(g)；△H>0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
6．（）在一定条件下，发生CO + NO2CO2 + NO的反应,达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。
下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应为一吸热反应B．该反应为一放热反应
C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变
7．（）下列各反应达到化学平衡后,加压和降温使平衡移动的方向不一致的是
A．2NO2N2O4；△H<0 B．C(s) + CO22CO；△H>0 C．N2 + 3H22NH3；△H<0 D．2O33O2；△H<0
8．（）在一密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，达到化学平衡后给容器升高温度，结果混和
气体中A的含量降低，则△H
A．△H > 0 B．△H < 0 C．△H = 0 D．无法判断
9．（）反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度
(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间(t)
的关系如图2—24所示，下述判断正确的是
A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＜T2，p1＞p2
C．T1＞T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p2
10.
11.
12.
13．在一密闭容器内盛由HBr气体。
在一定温度下进行反应：
2HI（g）H 2（g）+ I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。
若升高温度，则
①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）
②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）
③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）
④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）14．合成氨工业的原料气(N2、H2)中含有少量CO，CO会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去．一般用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3［Cu(NH3)3］Ac·CO；△H＜0，
(1)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件是_______________________。
(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用．醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是___________________。
15．如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入7．2 g Mg条，同时向烧杯乙中放入10 g NH4Cl和20 g 氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解．
(1)A瓶中气体颜色_________________，
理由是_______________________________．
(2)B瓶中气体颜色_________________，
理由是_______________________________．
10．加快，加快；逆反应方向；浅；不变；减小；11。
高压、低温；低压、高温
12。
(1)变深 Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高．2NO2N2O4(正反应为放热反应)，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深；(2)变浅 NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅
16．气态可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，符合图2—27，试用“＞”或“＜”填(1)～(4)题．
图2—27
(1)温度T1________T2．
(2)压强p1________p2．
(3)m＋n________p＋q．
(4)正反应为__________________反应(填“放热”或“吸热”)．解析：(1)T1时比T2时先到达平衡，因此，T1＞T2．
(2)P2时比P1时先到达平衡，因此，P2＞P1．
(3)P2时B％小于P1时B％，因此，m＋n＞p＋q．
(4)T1时C％大于T2时C％，因此，正反应吸热．
答案：(1)＞ (2)＜ (3)＞ (4)吸热。