元素周期律公开课获奖PPT讲稿
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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期表优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
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元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件
第4页
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
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例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
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Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
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核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
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第26页
（四）元素金属性、非金属性周期性改变
1.判断元素金属性、非金属性强弱办法
金属性
单质跟水或酸反应置换氢难易 最高价氧化物相应水化物碱性强弱 金属单质间置换反应
非金属性
与H2反应难易程度及氢化物稳定性强弱 最高价氧化物相应水化物酸性强弱 非金属单质间置换反应
第27页
2.同主族元素金属性和非金属性递变规律
2、化合价与主族序数关系
(1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数
(2)︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8
(3)最低负价 = – （8 – 最外层电子数）
3、注意
= – （8 – 主族序数）
（1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价 （2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难
以与其它元素化合，要求其化合价为0 （3）价电子：决定元素化合价电子（外层电子）
第7页
4.与稀有气体原子核外电子排布相同离子
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同离子： 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构特殊性
第5页
（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 各电子层电子数 荷数 名称 符号
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➢组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药 品处理等）
➢尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观 纪录实验观察到的现象
➢勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题 ➢实验时间约7分钟
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
Na
Mg
Al
单质与水 与冷水反 与冷水反应缓 在热水中无
(或酸)反 应剧烈 慢，与沸水反 明显现象
课堂总结 元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
1
原子半径逐渐减小 单质氧化性增强
2 原单金 B
3
子质属 半还性
Al Si
非 金 属
4 径原逐
5
逐性渐 渐增增
Ge As Sb Te
性 逐 渐
6 增强强
Po At 增
大
7
强
金属性逐渐增强
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2 原金
3 子属4 半性5径来自 逐渐6 渐增7
增强 大
B
非 金
Al Si
属
Ge As
性
Sb Te
逐
Po At 渐
增
强
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
课堂小结一
同周期元素性质的递变规律
第三周期元素从左到右： 原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外） 从左到右元素的主要化合价 最高正价+1—— +7价 最低负价-4 —— -1价
元素周期律公开课获奖课件课 件
每课一题
下列说法正确的是（ ）
A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下 原子半径依次增大。 B. F- 、Cl- 、I-等离子的还原性依次减弱。
C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以HCl HBr HI 的酸性减弱。
D.根据同主族元素性质的递变性可以推测， 金属Ca与水反应比Be与水反应更容易
Na Mg Al
失电子能力减弱
金属性减弱
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
学法点拨
元素金属性 强弱判断依据
➢单质与水(或酸)反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越 强。
➢最高价氧化物的水化物——氢氧化物 的碱性强弱。碱性越强，则原金属元 素的金属性越强。
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
8 6 4 2 0
子-序2数 4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
-4 -6
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
最高正 最低负
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律 叫元素周期律。
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
2020/6/28
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小试牛刀
下列说法不正确的是（ ） A.离子半径：Na+＜FB.原子半径：Na＞Be C.硫元素所呈现的正化合价只有+6价 D.只有非金属元素存在负化合价，金属元 素没有负化合价
第三周期元素金属性/非金属性 递变规律的探究
预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
应难易程
应迅速、与酸 与酸反应不
度
反应剧烈，放 如金属镁和
金属性：出N氢a气>M。 g>Al酸反应剧烈
最高价氧
化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧 化物
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
课堂小结二
知识总结
第三周期元素金属性的递变规律:
Na Mg Al
2020/6/28
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练习
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ()
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2020/6/28
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金属性逐渐减弱
方法总结
探究流程： 提出猜想与假设 制定研究计划 进行实验研究收集证据解释结论 反思与评价
2020/6/28
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最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
子序数 4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
2020/6/28
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最外层电
温馨提示
每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜 每个小组成员要听从组长安排，学会合作 小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但
同时也要善于倾听别人意见
每个小组须指派一名语言表达能力较强的同
学对本组设计的实验方案作全班发言
讨论时间约3分钟
2020/6/28
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[分组合作实验几点建议]
➢尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观 纪录实验观察到的现象
➢勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题 ➢实验时间约7分钟
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Na
Mg
Al
单质与水 与冷水反 与冷水反应缓 在热水中无
(或酸)反 应剧烈 慢，与沸水反 明显现象
课堂总结 元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
1
原子半径逐渐减小 单质氧化性增强
2 原单金 B
3
子质属 半还性
Al Si
非 金 属
4 径原逐
5
逐性渐 渐增增
Ge As Sb Te
性 逐 渐
6 增强强
Po At 增
大
7
强
金属性逐渐增强
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
2020/6/28
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元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2 原金
3 子属4 半性5径来自 逐渐6 渐增7
增强 大
B
非 金
Al Si
属
Ge As
性
Sb Te
逐
Po At 渐
增
强
2020/6/28
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课堂小结一
同周期元素性质的递变规律
第三周期元素从左到右： 原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外） 从左到右元素的主要化合价 最高正价+1—— +7价 最低负价-4 —— -1价
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每课一题
下列说法正确的是（ ）
A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下 原子半径依次增大。 B. F- 、Cl- 、I-等离子的还原性依次减弱。
C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以HCl HBr HI 的酸性减弱。
D.根据同主族元素性质的递变性可以推测， 金属Ca与水反应比Be与水反应更容易
Na Mg Al
失电子能力减弱
金属性减弱
2020/6/28
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学法点拨
元素金属性 强弱判断依据
➢单质与水(或酸)反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越 强。
➢最高价氧化物的水化物——氢氧化物 的碱性强弱。碱性越强，则原金属元 素的金属性越强。
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
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8 6 4 2 0
子-序2数 4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
-4 -6
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最高正 最低负
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律 叫元素周期律。
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小试牛刀
下列说法不正确的是（ ） A.离子半径：Na+＜FB.原子半径：Na＞Be C.硫元素所呈现的正化合价只有+6价 D.只有非金属元素存在负化合价，金属元 素没有负化合价
第三周期元素金属性/非金属性 递变规律的探究
预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
应难易程
应迅速、与酸 与酸反应不
度
反应剧烈，放 如金属镁和
金属性：出N氢a气>M。 g>Al酸反应剧烈
最高价氧
化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧 化物
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课堂小结二
知识总结
第三周期元素金属性的递变规律:
Na Mg Al
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练习
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ()
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
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金属性逐渐减弱
方法总结
探究流程： 提出猜想与假设 制定研究计划 进行实验研究收集证据解释结论 反思与评价
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最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
子序数 4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
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最外层电
温馨提示
每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜 每个小组成员要听从组长安排，学会合作 小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但
同时也要善于倾听别人意见
每个小组须指派一名语言表达能力较强的同
学对本组设计的实验方案作全班发言
讨论时间约3分钟
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[分组合作实验几点建议]