元素周期律公开课获奖PPT讲稿

应难易程
应迅速、与酸 与酸反应不
度
反应剧烈，放 如金属镁和
金属性：出N氢a气>M。 g>Al酸反应剧烈
最高价氧
化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧 化物
2020/6/28
淄博实验中学 刘培侦
课堂小结二
知识总结
第三周期元素金属性的递变规律:
Na Mg Al
➢组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药 品处理等）
➢尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观 纪录实验观察到的现象
➢勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题 ➢实验时间约7分钟
Hale Waihona Puke Baidu
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Na
Mg
Al
单质与水 与冷水反 与冷水反应缓 在热水中无
(或酸)反 应剧烈 慢，与沸水反 明显现象
Na Mg Al
失电子能力减弱
金属性减弱
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学法点拨
元素金属性 强弱判断依据
➢单质与水(或酸)反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越 强。
➢最高价氧化物的水化物——氢氧化物 的碱性强弱。碱性越强，则原金属元 素的金属性越强。
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温馨提示
每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜 每个小组成员要听从组长安排，学会合作 小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但
同时也要善于倾听别人意见
每个小组须指派一名语言表达能力较强的同
学对本组设计的实验方案作全班发言
讨论时间约3分钟
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[分组合作实验几点建议]
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8 6 4 2 0
子-序2数 4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
-4 -6
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最高正 最低负
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律 叫元素周期律。
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金属性逐渐减弱
方法总结
探究流程： 提出猜想与假设 制定研究计划 进行实验研究收集证据解释结论 反思与评价
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最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
子序数 4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
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最外层电
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元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2 原金
3 子属
4 半性
5
径逐 逐渐
6 渐增
7
增强 大
B
非 金
Al Si
属
Ge As
性
Sb Te
逐
Po At 渐
增
强
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课堂小结一
同周期元素性质的递变规律
第三周期元素从左到右： 原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外） 从左到右元素的主要化合价 最高正价+1—— +7价 最低负价-4 —— -1价
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小试牛刀
下列说法不正确的是（ ） A.离子半径：Na+＜FB.原子半径：Na＞Be C.硫元素所呈现的正化合价只有+6价 D.只有非金属元素存在负化合价，金属元 素没有负化合价
第三周期元素金属性/非金属性 递变规律的探究
预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
元素周期律公开课获奖课件课 件
每课一题
下列说法正确的是（ ）
A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下 原子半径依次增大。 B. F- 、Cl- 、I-等离子的还原性依次减弱。
C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以HCl HBr HI 的酸性减弱。
D.根据同主族元素性质的递变性可以推测， 金属Ca与水反应比Be与水反应更容易
课堂总结 元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
1
原子半径逐渐减小 单质氧化性增强
2 原单金 B
3
子质属 半还性
Al Si
非 金 属
4 径原逐
5
逐性渐 渐增增
Ge As Sb Te
性 逐 渐
6 增强强
Po At 增
大
7
强
金属性逐渐增强
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练习
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ()
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
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