化学实验安全PPT教学课件

2．其他常见离子的液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明 H＋
溶液显酸性，有 H－
向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液 OH－
显碱性，有 OH－
向待测液中加入盐酸，将产生的无色无味的气体 CO23－ 通入澄清石灰水，产生白色沉淀，证明有 CO23－
向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 Cl－
解析：A、B、D 三项溶液中可能有 SO23－或 Ag＋。 答案：C
对粗盐的提纯实验的考查 [例3](2011年广东佛山检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性 的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过 量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸 至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
2．蒸发 (1)定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性 固体与液体的一种方法。 (2)仪器：铁架台(带铁圈)、__蒸__发__皿__、酒精灯、 _玻__璃__棒_等。 (3)装置(如图 1－1－2)。
图 1－1－2
(4)注意事项 ①液体的体积不超过蒸发皿容积的23。 ②在加热过程中要__不__断__搅__拌__以防局部过热导致液滴飞溅
二、混合物的分离和提纯 1．过滤 (1)定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。 (2)仪器与用品：___漏__斗_____、___玻__璃__棒___、 烧杯、铁架台 (带铁圈)、____滤__纸____。 (3)装置(如图 1－1－1)。
图 1－1－1
(4)注意事项 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
解析：当有多种杂质都需要除去并且要用到多种化学试剂 时，考虑到不同化学试剂间的相互影响，要科学设计各种化学 试剂的加入顺序。如本题的关键是Na2CO3溶液要在BaCl2 溶液 的后面加，稀盐酸最后加。
答案：B
3．(2011年广东广州检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸 钾溶液，可以使用的方法是( )
B．向溶液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸， 沉淀不消失，说明溶液中一定有 SO24－
C．向溶液中滴加足量盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液， 有白色沉淀，说明溶液中一定有 SO24－
D．向溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成，说明溶液中一定有 SO24－
解析：实验室中药品取用过量时，要放入指定的容器内； 废液要放入指定废液缸内；蒸发 NaCl 溶液待出现较多固体时， 即停止加热，利用余热蒸干。
答案：D 积累一些基本的实验操作方法及常见事故的处
理方法，多了解一些安全措施，解题时注意具体情况具体分析。
1．(双选)在危险化学品的外包装标签上都印有警示性标志。 下列化学品的名称与警示性标志的名称对应正确的是( )
A．烧碱—剧毒品 B．汽油—易燃品 C．浓硫酸—腐蚀品 D．酒精—剧毒品 解析：烧碱属于腐蚀品，汽油属于易燃品，浓硫酸属于腐 蚀品，酒精属于易燃品。 答案：BC
SO42－的检验 [例 2](2010 年广东广州检测)检验某未知溶液是否含有 SO24－， 下列操作最合理的是( ) A．加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 B．先加 HNO3 酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液 C．加入盐酸酸化的 BaCl2 D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加 BaCl2 溶液
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
1．了解化学实验的安全常识，能识别化学品安全使用标识。 2．掌握过滤和蒸发的基本操作。 3．掌握 SO24－的检验。
一、化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)危险化学品的存放
易燃、易爆的化学试剂应__妥__善___存放，并远离火源；剧 毒药品要单独专柜保存。
AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，证明有 Cl－
化学实验安全的考查
[例1](2011 年广东深圳检测)实验中的下列操作正确的是( ) A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不 浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再 用水冲入下水道 C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶 液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水 后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
乱丢，应放入_指__定__的__容__器__中。 (2)闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动。 (3)液体的混合方法：液体混合时一般是将密度_大___的液体
倒入密度_小___的液体中，特别是混合时放出大量热的液体，如浓 硫酸的稀释，需将浓硫酸加入水中，而不能将水加入浓硫酸中。
4．重视并逐步熟悉_污__染__物_和_废__弃__物_的处理方法。
A .加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 适量硝酸
B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 适量硝酸
C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 适量硝酸
D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 适量硝酸
答案：D
中图版新课标系列课件
《高中地理》
选修二
2.3 海底地形的形成
美国地震地质学家迪茨提出,海底扩张说认为，大洋
底部地壳不断生成一扩张一消亡的过程，是地幔中 物质对流的结果。
• 板块构造学说认为，大洋板块和大陆板块 相互碰撞时，大洋板块密度大，位置低， 俯冲到大陆板块之下。俯冲地带形成海沟、 岛弧和海岸山脉。
板块构造
A E
B
D
C
F
CaCl2 N__a_2C__O_3_溶__液_
CO23 －
__N_a_2C__O_3_＋__C_a_C_l_2_____C_a_C_O__3↓__＋__2_N__a_C_l_， _N__a_2C__O_3_＋__B_a_C_l_2_____B_a_C_O__3↓__＋__2_N__a_C_l__
_C_O__23－_、_ _O__H_-__
2．除去粗盐中混有的可溶性杂质
杂质
加入的试剂
新引入 杂质
发生反应的化学方程式
硫酸盐 _B_a_C__l2_溶__液__ __B_a_2＋__ BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2 NaOH 溶液 _O__H_－__ M__g_C_l_2＋__2_N__a_O_H______M_g_(_O__H_)_2↓__＋__2_N__a_Cl
稀盐酸
____H_C__l＋__N__a_O_H______H_2_O_＋__N_a_C__l ______， _N_a_2_C_O__3＋__2_H__C_l_____2_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_
1．提纯原理：粗盐中含有不溶性与可溶性杂质，_过__滤__能 将不溶性杂质除去；可溶性杂质一般以离子形式存在于溶液中， 则用_化__学__试__剂__将其转化为不溶性杂质除去。
酒精等有机物在实验 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较
台上着火
大时，可用灭火器扑救
3.掌握正确的操作方法 (1)药品的取用 ①遵循“三不”原则：不能用手接_触_药__品____，不能把鼻孔凑到 容器口去闻__药__品__(_特__别__是__气__体__)_的__气__味_，不得尝_任__何__药__品__的__味__道_。 ②实验后，没有用完的药品，不能放回原试剂瓶，也不能
出来。 ③当加热到蒸发皿中出现较多固体时，应_停__止__加__热_，利用
余热蒸干。
粗盐的提纯 1．除去粗盐中混有的泥沙 (1)操作步骤：溶解、___过__滤____、___结__晶___。 (2)实验现象： ①固体食盐逐渐__溶__解___而减少，食盐水略显浑浊。 ②过滤过程中不溶物留在__滤__纸__上，液体渗过滤纸，沿漏 斗颈流入另一个烧杯中。 ③将过滤后的液体__蒸__发__，逐渐析出__固__体___。
2．除去可溶性杂质时，要加入_过__量__的除杂试剂，然后再 将试剂过量部分除去。
常见离子的检验 1．SO24－的检验 (1)向未知液加入适量的盐酸(排除 Ag＋、CO23－、SO23－的干 扰)； (2)若出现沉淀，则应过滤，滤出沉淀，保留滤液； (3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液， 观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液 含 SO24－。
解析：检验某溶液中是否含有 SO24－的方法：先用盐酸酸化 (若有沉淀，过滤)，再加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，说明有 SO24－。
答案：D
SO24－的检测要重点注意试剂的选择和加入的顺 序，防止杂质离子的干扰。
2．下列说法正确的是( )
A．向溶液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸， 沉淀不消失，说明溶液中一定有 SO24－
(2)熟悉常见危险品的标志。
(3)常见实验意外事故及处理方法
意外事故
处理方法
酸洒在皮肤上 碱洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗，再涂上 3%～
5%的 NaHCO3 溶液 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
液溴、苯酚洒在皮肤上 用酒精擦洗
水银洒在桌面上 洒上硫粉进行回收
酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛