苏版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题

第三章有机化合物知识点

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2

（溴苯）+ Br 2

FeBr 3

＋HBr

①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，不能是溴水。+ HO －NO 2

浓H 2SO 455℃~60℃

－NO 2

+ H 2O

①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌+ 3H 2

Ni

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。同系物

研究对象化合物（主要为有机

物）

化合物（主要

为有机物）

单质原子

常考实例①不同碳原子数烷烃

②CH3OH与C2H5OH

①正丁烷与异

丁烷②正戊

烷、异戊烷、

新戊烷

①O2与O3

②红磷与白磷

③金刚石、石墨

①1H（H）与2H（D）

②35Cl与37Cl

③16O与18O

二、烃的衍生物

1

代表物乙醇乙醛乙酸

结构简式CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能团羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH

物理性质无色、有特殊香味的液体，俗

名酒精，与水互溶，易挥发

（非电解质）

有刺激性气味

有强烈刺激性气味的无色液

体，俗称醋酸，易溶于水和乙

醇，无水醋酸又称冰醋酸。

用途作燃料、饮料、化工原料；质

量分数为75％的乙醇溶液用

于医疗消毒剂

——

有机化工原料，可制得醋酸纤

维、合成纤维、香料、燃料等，

是食醋的主要成分

2、乙醇和乙酸的主要化学性质

有机物主要化学性质

乙醇1．与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应）

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑（现象：沉，不熔，表面有气泡）

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②1mol乙醇与足量Na反应产生0.5mol H2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；

③2 —HO~~~~H2，两个羟基对应一个H2；④单纯的—OH可与Na反应，但不能与NaHCO3发生反应。

2．氧化反应

（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）

CH3CH2OH+3O2−

−→

−点燃2CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油

（2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应）

现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）

①反应断键情况：

②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。

（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；

可以使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。总结：燃烧反应时的断键位置：全断

与钠反应时的断键位置：①

在铜催化氧化时的断键位置：①、③

（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。

乙酸1.具有酸的通性：CH3COOHCH3COO－＋H＋(一元弱酸)

①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）；

②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)2），弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

③酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3―→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强酸制弱酸）

2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）

CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O

反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应

反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%

(1)试管a中药品加入顺序是:

乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL

(2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）

(3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率②蒸出乙酸乙酯，提高产率

(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸

(5)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（3点）：

①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层

(6)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状

液滴生成，且能闻到香味。

三、烷烃

1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。

2、烷烃物理性质：

状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。

溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。

密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

3、烷烃的化学性质

①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；

③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

一、选择题

1．下列生活中的化学小实验不合理的是( )

A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具

D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾